溶质的质量分数计算题

PAGEPAGE12溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50gNaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为解析：由溶解度概念知，20℃时100g水中最多能溶解36gNaCl，而题目却给出了50g，很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和.故该溶液中NaCl二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中,则所得溶液中溶质的质量分数为解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO4，而非CuSO4·5H2O，10g胆矾中所含CuSO4的质量。故该溶液中溶质的质量分数三、所加物质与水反应型3、将31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质,故解此类题时,应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数.解：设Na2O与水发生反应生成NaOH的质量为x628031gx解得：溶液中溶质的质量分数为四、多种溶质型4、在常温下向100g5％的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是解析：因溶液中溶质的质量分数，混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g5％的氯化钠溶液中加5g氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变,但溶液的质量增加了5g，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：五、将浓溶液加水稀释型5、把40g30％的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g,这10g溶液中溶质的质量分数是解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4。9％的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后,溶液中的溶质不是H2SO4，而是ZnSO4,故计算时要根据反应的H2SO2质量求出参加反应的Zn的质量,和生成的ZnSO4的质量，以及产生H2的质量。反应后溶液的总质量＝硫酸的质量+参与反应的Zn的质量－生成H2的质量.解：设反应生成H2的质量为x，参与反应的锌的质量为y，生成ZnSO4的质量为z65981612yzx 解得： 解得： 解得：故所得ZnSO4溶液中溶质的质量分数为:7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数？解:设反应中生成的硫酸质量为xSO3+H2O=H2SO480988gx80:98=8g:x解得:x=9。8g所得溶液的溶质质量分数为9。8g/（8g+92g）*100％=9。8%8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30。6g1、反应后所得溶液的溶质质量分数；2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓解：设参加反应的氯化钡的质量为x，反应生成硫酸钡的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl14220823311771g·20％xyz=14.2g142:208=14.2g:x解得x=20.8g142：233=14.2g：y解得y=23.3g142：117=14.2g:z解得z=11。7g反应后所得溶液中水的质量为71g-14.2g=反应完毕时，混合物中氯化钠的总质量为11.7g+（30。6g-20.8g)=设20℃时在工作56。8g36g：100g=w：56。8g解得w=20。4g〈21.5g所以氯化钠没有全部溶解在水中,此时形成了20℃溶液的溶质质量分数为36g/（36g+100g）·100％=26.5％过滤后，所得到的滤渣的质量为23.3g+（21.5g+20.4g）=24.4g9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36。5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数?（假设杂质不参与反应)Na2CO3+2HCl====CO2+NaCl+H2O106734458.5X36。5*10%yzX=5.3gy=2.2gz=2。925gM溶液=5。3+36.5—2.2=39.6gW％=2。295/39。6＊100%=58%七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成(1）溶液是否饱和？（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解析:（1)30℃时将68.7克30℃45.8g100g145。8g68。7gx（x+68.7）g解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g〈400g，是不饱和溶液。（2)①需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181。3g②方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.30℃45。8g100g145。8g68。7g+x400g+x解得x=83。0g方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液,也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和,也可使原溶液变成饱和溶液。30℃45。8g100gx181。3g解得x=83.0g11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0。2g）.A。Na2OB。NaClC.CuSO4·5H2OD.CaO溶液中的溶质：Na2O→NaOH，A项为NaOH；B项为NaCl；C项为CuSO4;D项为Ca(OH）2.可见:A中溶质质量大于10g；B中溶质质量等于10g；C中溶质质量小于10g。比较前三者大小顺序得：A＞B＞C.至于D项,由CaO转化得到的Ca(OH）2的质量应大于10g，但其溶解度不超过0。2g，无疑其溶质质量分数为最小。所以本题答案为：A＞B＞C＞D。12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出,若再蒸发掉20g水后,又有7gA析出，则在解析：20℃时500g∴20℃S100g720g∴S=35g 13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水,可使溶液饱和，另一份加入36gNH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。解析:依题意，可知将36gNH4NO3溶解于18。75g水中恰好饱和,则溶解度可求。设20℃20℃S100g36g18。75gx+36g50gx50g－18.75g可解得S=192g，x=60g14、60℃时,50gH2O中最多溶解55gKNO3.若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到解析:饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液,所以根据定义式即得:析出晶体后溶液中溶质质量分数为［55g/（55g+50g）]×100%=52。4%八、其他15、已知甲醇(CH3OH）溶液中甲醇分子所含的氢原子个数与水分子所含的氢原子个数相等,求该溶液的溶质质量分数？解：由题意可知，该溶液中甲醇与水的分子个数比为1:2甲醇的相对分子质量为12+1·4+16=32水的相对分子质量为1·2+16=18所以，甲醇溶液的溶质质量分数为32·1/（32·1+18·2)·100％=47。1%16、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1)该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）(2）所的溶液中溶质的质量分数。解：反应放出的的质量为：设参加反应的质量为，生成的的质量为碳酸钠纯度为:纯碱样品中的质量为：反应后溶液中的质量为:反应后溶液中的质量分数为：化学式及化学方程式计算1、硝酸铵的化学式是NH4NO3①计算式量；14=4=14=48=80②氮元素的质量分数；28/80＊100%=35％③铵根与硝酸根的质量比；18：62+9:31④某农田需施用氮肥，若需要氮元素的质量为20千克，则需要施用含氮的硝酸铵多少千克？X＊35%=20x=572、原计划用90kg尿素[CO（NH2）2]，现因缺货改用硝酸铵（NH4NO3）。计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等?解析：素分子量12+16+(14+2）＊2=60，其中有N2＊14=28，故含氮14/30硝酸铵14+4+14+16*3=80，含N14+14=28，故含氮7/2090*（14/30）=42原计划尿素中的含氮量故42/(7/20）=120就是硝酸铵的需要量3、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.解析：FexOy则：根据题意有：(56*x）/（16y）=7：2通过计算知道：x：y=1即化学式为:FeO4、在氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7︰16，则该氧化物的化学式为解析:设氧化物的化学式为NxOy,则14x:16y＝7:16即x：y＝1：2所以化学式为NO25、某氧化物的化学式为NxOy，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，此氧化物化学式中X与Y的比为_2：1____，此化学式是_N2O_______。6、某碳氢化合物中,碳元素与氢元素的质量比为3：1，则其化学式中碳原子与氢原子的个数比是_1：4________，此化学式是__CH4______.7、已知某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70%,计算该氧化物的化学式。 解析：56x/16y=7：3x：y=2：3所以为Fe2O38、已知化合物RO2中O%=50％，计算R的相对原子质量解析：R/R+32=5％R=329、要使H2O和H2O2（过氧化氢）中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是_18:1710、某气肥（化学式NH4HCO3)样品中含氮元素16％，此气肥的纯度为90.4%实际物质中元素质量分素/化学式元素质量分数*100％11、在FeSO4和Fe2(SO4）3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求铁元素的质量分数是多少?解析a％且S的相对原子量为32，O的相对原子量为16而无论FeSO4或Fe2(SO4）3中，S：O的质量比不变则，混合物中S:O=32：16*4=1:2则，混合物中O=2a％所以,剩余的质量为Fe的所以，Fe=（100-a—2a)％=(100—3a)％12、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得固体物质10.7克。计算制得氧气多少克？10。7克固体物质中有哪些物质？各多少克？13、炼300吨含3%杂质的生铁，需要含85％氧化铁的赤铁矿石多少吨？设：需要氧化铁的质量是x。300*(1—3%)=291(吨）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160············112x············291吨解得:x=415。71吨415.71/85%=489.07（吨）14、某钢样2。2克在纯氧中完全燃烧，得到0.025克二氧化碳,求此钢样中碳的质量分数。C+O2==CO21244X0.025X=0。0068W％=0。0068/2。2＊100％=0.3%15、实验室制取标准状况下的氢气10升。若用锌和稀盐酸反应来制取氢气，至少需要锌多少克？（标准状况下,氢气的密度为0。09克/升)2HCl+Zn=ZnCl2+H2652X10＊0。09X=29.2516、100吨含氧化铁质量分数为85%的赤铁矿在高温下完全被CO还原后，能得到多少吨含杂质为4％的生铁？ 解：氧化铁质量100t*85%=85t3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe16011285tm160/85t=112/mm=59。5tm生铁=59。5t/96％=62t17、将16克含杂质的锌粉与98毫升、密度为1。14克/厘米3、质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应。（杂质不参加反应）。求锌粉中锌的质量分数。Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598X98*1。14*20%x=14.8214。82/16＊100%=92。6%18、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？解：2KMnO4==(MnO2）△==K2MnO4+MnO2+O2↑少掉的质量全为氧气,所以m(O2)=8—7。36=0.64g所以用掉的高锰酸钾有m（KMnO4)=0.64/32*158＊2=6。32g所以用作催化剂的m（MnO2)=8—6。32=1。68g生成的MnO2=0。64/32＊87=1。74g即总共的mno2的质量为1。74+1。68=3。42g19、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？解:碘酸钾（KIO3）中的碘的质量分数为：107/（107+39+16*3）=107/194∴每千克食盐中含有碘酸钾0.035/(107/194）≈0.063g20、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比.解:碳与氧化铜完全反应后剩下的有两种可能：①碳和铜（碳过量）；②铜和氧化铜（氧化铜过量）.分别分析：①飘走的为一氧化碳（如果是二氧化碳的话,还会和碳反应生成一氧化碳）m（CO）=4。4g因为所有的氧都是从氧化铜来的，由氧原子守恒得，m(CuO）=4.4＊16/28*(64+16）/16=12。57g，故m（C)=7.43g②飘走的为二氧化碳（如果为一氧化碳的话，还会和氧化铜反应成CO2）m（CO2)=4.4g氧原子守恒得：m（CuO)=4.4＊32/44*80/16=16g故m（C）=4g21、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应）,待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克,求石灰石中碳酸钙的质量分数。解:CaCO3==高温==CaO+CO2m(CO2）=24/32*44=33g∴m（CaCO3）=33/44＊100=75g∴ω（CaCO3）=75/171≈43.9%22、用氢气还原10gCuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8。4g，则参加反应CuO的质量是多少g?H2+CuO=Cu+H2O8016X10—8。4X=823、将CO和CO2的混合气体2.4g，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2设的质量为3.2g，求原混合气体中CO和CO2的质量比？CO+CuO==Cu+CO2△m284416xy0.8gx=1。4y=2。2即反应后生成的二氧化碳的质量为2.2g，又因为氧化铜是足量的，所以CO全部转化为CO2，所以反应前CO2的质量为3.2—2。2=1g,反应前CO的质量为1.4g，所以质量比为1。4：1=7:524、将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。6g,求参加反应的铁的质量?解：设参加反应的铁的质量xg。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4固体增重56648X1。6g56:x=8:1.6gx=11.2g25、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ 解：设参加反应的CH4的体积为xCH4+2O2=CO2+2H2O△m（气体分子减少）冷却至室温时，H2O呈液态2X30—16x=7即参加反应的甲烷为7L,氧气为14L若甲烷过量，那么V(CH4）：V（O2）=8：7若氧气过量,那么V（CH4)：V（O2）=7：2326、给45g铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37g，求原混合物中铜元素的质量分数？CuO+H2=Cu+H2O△m8016X8gX=80×8/16=40gCuO中有铜元素＝64/80×40＝32g混合物中有铜＝45－40＝5g一共有铜＝5＋32＝37g所以铜元素的质量分数＝37/45＝82。2％27、将盛有12g氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10g时，这10g残渣中铜元素的质量分数?28、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml,则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？解:2CO+O2=2CO2△m=1ml是CO和O2反应掉的若O2反应完了，则原来只有1mlO2，反应掉2mlCO，生成2mlCO2通过NaOH溶液后又减少了3.5ml就是说点火爆炸后有3。5mlCO2所以原来有3.5-2=1。5mlCO2，则CO为6.5ml，CO2为1。5ml，O2为1mlV（CO）：V（O2):V（CO2)=13:2:3若CO反应完了，则原来只有2mlCO,反应掉1mlO2，生成2mlCO2通过NaOH溶液后又减少了3。5ml就是说点火爆炸后有3。5mlCO2所以原来有1。5mlCO2，则CO为2ml，CO2为1。5ml,O2为5。5mlV(CO):V(O2):V（CO2）=4:11:329、把CO、CO2的混合气体3.4g，通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增加了4.4g。求⑴原混合气体中CO的质量?⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？解:根据CO2+Ca(OH）2=CaCO3↓+H2O可知溶液增加的4.4g就是CO2的质量CO+CuO=Cu+CO2△m↑284416m1m2m1=1。75gm2=2。75g即原气体中有CO1。75g那么有CO2的质量为1.65g反应后生成的CO2为2。75g两个一比较就可以得到最后的结果3:530、CO和CO2混合气体18g，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后,得到CO2的总质量为22g，求原混合气体中碳元素的质量分数？解:设原混合气体中CO的质量分数为xCO+CuO=Cu+CO2

气体质量增加（差量）

28

44

44-28=16

12x克

18—12=6选择题计算1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[D]A．ZnB．PbC．CuD．Mg2、26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气,该金属混合物的组成可能是（A）A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe3、A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C.根据上述条件推断下列说法中正确的是A．第一次反应停止后,B剩余9gB．第二次反应后，D的质量为50gC．反应中A和B的质量比是3∶2D．反应中A和C的质量