新鲁教版九年级化学第五单元定量研究化学反应单元测试试题（含答案）

定量研究化学反应单元测试题(满分100分,限时45分钟)一、选择题(每小题3分,共36分)1.已知硝酸可发生反应:4HNO34NO2↑+X↑+2H2O。则X的化学式为

 (

)A.NH3B.N2C.O2D.H22.铝在氧气中燃烧生成氧化铝,参加反应的铝、氧气与生成的氧化铝之间的质量比为 (

)A.27∶32∶102B.108∶96∶204C.4∶3∶2D.27∶32∶593.(多选)下列关于2CO+O22CO2的说法中,不正确的是 (

)A.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2∶1B.反应前后分子、原子的个数均保持不变C.表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳D.表示一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 (

)A.石蜡熔化前后,其质量不变B.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应,反应前后物质的总质量不变C.木材在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比木材的质量小D.铜丝在空气中加热,生成物的质量比原来铜丝的质量大5.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 (

)6.如图是某化学反应的微观示意图,分别表示两种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是(

)7.乙醇作为一种清洁能源,已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分

燃烧的微观示意图,下列有关该反应的说法正确的是 (

)A.反应生成丙和丁的分子个数比是2∶3B.反应前后原子种类发生改变C.反应前后各元素的化合价均没有变化D.该反应中共涉及三种氧化物8.在反应A+3B==2C+3D中,已知23gA和48gB恰好完全反应,生成44gC,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为 (

)A.96B.23C.92D.469.(多选)氯气经常用于自来水消毒,也可用于制造盐酸、漂白粉和漂粉精等。实验室通常用二氧化锰固体和浓盐酸在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为MnO2+xHCl(浓)==MnCl2+2H2O+Y↑。下列有关此反应的说法中,正确的是 (

)A.该反应涉及的氧化物有两种B.物质Y的化学式为Cl2C.MnO2是这个反应的催化剂D.x的数值是410.一定条件下,在密闭容器中发生了某反应,测得反应过程中各物质的质量如表:下列说法正确的是 (

)A.x的值一定等于30B.该反应是分解反应C.丙可能是该反应的催化剂D.反应后甲、乙的质量比为2∶111.在某一密闭容器中有10g氢气和氧气的混合气体,充分燃烧后,生成9g水,则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是 (

)A.1∶8B.4∶1C.2∶1D.1∶912.(多选)4.6g某纯净物完全燃烧后生成8.8gCO2和5.4g水。则对该物质及其反应的相关判断中,正确的是(

)A.该物质中只含碳、氢两种元素B.该物质中,碳、氢元素的质量比为4∶1C.该物质的1个分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶3D.参加反应的O2的质量为3.2g二、填空题(共34分)13.(4分)质量守恒定律的发现,使得化学科学由定性研究走向定量研究,促进了化学科学的发展。(1)一定质量的镁条在空气中完全燃烧后,生成的固体质量

(填“<”“>”或“=”)镁条的质量,这与质量守恒定律

(填“矛盾”或“不矛盾”)。(2)现有化学反应A+3B==C+2D,已知A为ag,B为bg,恰好完全反应后生成的D为dg,则生成C的质量为

g。(3)某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为2X+5O24CO2+2H2O,则X的化学式为

。14.(6分)化学方程式是重要的化学用语,是学好化学必备的语言工具。配平是书写化学方程式非常关键的一个环节,请将下列反应的化学方程式配平。(化学计量数为1也要填上)15.(6分)写出下列反应的化学方程式。(1)常温下,铝和氧气发生反应,在铝表面形成致密的氧化铝薄膜:。(2)氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳:。(3)碳单质包括金刚石、石墨和C60等,它们的化学性质相似,写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式:

。16.(10分)天然气是我们生活中最常用的燃料之一。天然气燃烧反应的微观示意图

如图。请回答: (1)天然气的主要成分是甲烷,构成1个甲烷分子的微粒是

。(2)该反应前后,不变的是

(填序号)。①元素种类②物质总质量③物质种类④原子种类⑤分子种类⑥原子个数(3)该反应的化学方程式为

,反应中的能量转化过程是。(4)甲烷除了可以作燃料外,在工业上还利用甲烷与水在一定条件下生产水煤气(一氧化碳和氢气的混合气体),该反应的化学方程式为。17.(8分)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应后,测得有关数据如图所示。请回答下列问题:(1)图中待测值x=

,该反应中反应物是

。(2)反应过程中甲和丁的质量变化之比为

(填最简整数比)。(3)下列说法正确的是

(填字母)。A.该反应是分解反应B.该反应中丙一定是催化剂C.乙一定是化合物D.丁一定是单质E.乙和甲中至少含有一种相同的元素三、实验探究题(共14分)18.(14分)质量守恒定律是自然界的基本定律之一,化学兴趣小组以“探

究质量守恒定律”为主题开展实验探究。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?【猜想与假设】猜想1:不相等;猜想2:相等。【实验探究】(1)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。(2)方案一中发生反应的化学方程式为

;请讨论分析导致方案二实验结果的原因:

。【得出结论】(3)同学们经过讨论分析,得出猜想2正确。请从微观角度解释原因:

。【反思评价】通过以上实验,在选有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时应在装置中进行。【拓展延伸】 (5)小华同学设计了如图实验来验证质量守恒定律,小刚同学认为该实验设计是不正确的,其原因是

。四、计算题(共16分)19.(8分)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺,他们将孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数,进行如下实验:称取25g孔雀石样品,粉碎后放入烧杯,向其中加入200g稀硫酸(稀硫酸过量),充分反应后称量,烧杯内物质的总质量为220.6g(假设杂质都不与稀硫酸发生反应)。(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4==2CuSO4+CO2↑+3

。(2)生成气体的质量是

g。(3)求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数。(写出计算过程)20.(8分)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气(过氧化氢溶液由过氧化氢和水两部分组成,只有过氧化氢参与反应),反应前,将68g过氧化氢溶液放入烧杯中,再向其中加入2g二氧化锰,烧杯中物质的总质量随时间的变化关系如图所示,请回答:(1)该反应完成后,二氧化锰的质量为

g。(2)反应生成氧气的质量是

g。(3)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)答案1.C2.B3.ABC4.A5.D6.A7.A8.D9.ABD10.A11.D12.BC13.(1)大于

不矛盾(2)（a+b﹣c）

(3)C2H2

。14.略15.略16.(1)1个碳原子和4个氢原子

。(2)①②④⑥

(3)化学能转化为热能。(4)略17.(1)30

甲和丁

。(