大学化学学习通超星期末考试答案章节答案2024年

大学化学学习通超星期末考试章节答案2024年一个系统从一个特定的开始状态到终止状态总是有

答案:(Q+W)途径1

=

(Q+W)途径2下列反应中，△rSmo最大的是

答案:2NH3

(g)=3H2

(g)+N2

(g)关于热力学可逆过程，下面的说法中错误的是

答案:在等温可逆过程中，系统做功时，系统损失的能量最小已知298K时，△fHmo[CaO(s)]=-

635.1kJ·mol-1,△fHmo[H2O(l)]=-285.8kJ·mol-1

,△fHmo[Ca(OH)2(s)]=-986.1kJ·mol-1

,则在298K时，1.00kg的CaO与水反应生成Ca(OH)2时放出的热量为

答案:1.16×103kJ25℃时，1.0mol·dm-3的氨水的标准解离常数是1.77×10-5，而10.0mol·dm-3的氨水的标准解离常数为10.0×1.77×10-5。

答案:错误宏观物体没有波粒二象性的现象。

答案:错误熵是系统中粒子运动混乱度的宏观量度，如果混乱度越大，熵反而越小。

答案:错误决定核外电子在核外空间自旋方向的量子数是().

答案:ms决定波函数在空间伸展方向的量子数是().

答案:m0.1mol·dm-3的弱酸HA溶液其Ka=1.0×10-5，则其pH为().

答案:3.0稀溶液的四个性质中，其核心性质是().

答案:凝固点降低下列说法中，正确的是().

答案:反应分子数一定是正整数核外某电子的主量子数n=4，它的角量子数l可能的取值有().

答案:4个根据热力学第二定律可知

答案:一切自发过程都是不可逆的关于焓的性质，下列说法中正确的是

答案:焓的增量只与系统的始末态有关下列物质的标准摩尔生成吉布斯自由能（函数）不为零的是

答案:溴水等温等压只作体积功的条件下，某反应的ΔrGm

<0，说明该条件下此反应

答案:正向反应自发对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是

答案:活化能越小，反应速率越快质量作用定律只适用于

答案:基元反应系统与环境既无物质交换，又无能量交换的是封闭系统。

答案:错误化学反应的总级数只能是正整数。

答案:错误在绝对0K时，任何纯物质的完美晶体的熵值为零。

答案:正确CaCO3(s)高温分解生成CaO和CO2的反应是一个熵增加的反应。

答案:正确主量子数为3时有3s，3p，3d三种轨道。

答案:正确共价键具有饱和性和方向性。

答案:正确热力学中P,T,V,H,U等是状态函数。

答案:正确电子既有波动性，又有粒子性。

答案:正确太阳光谱和原子光谱一样是线状光谱。

答案:错误物质的质量摩尔浓度即物质的量浓度，单位为mol·kg-1。

答案:错误蔗糖溶于水后会引起().

答案:凝固点降低反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)为吸热反应，则H2O最大转化率的条件是().

答案:高温低压下列哪一组的排列顺序正好是电负性减小的顺序().

答案:O、P、Na以分子间作用力结合的晶体是().

答案:CO2(s)某体系在失去15kJ热给环境后，体系的内能增加了5kJ，则体系对环境所做的功是().

答案:-20kJ下列离子晶体的熔点最高的是().

答案:MgF2下列微粒中，离子半径最大的是().

答案:S2-表示原子核外某一电子运动状态的下列各组量子数(n、l、m、ms)中，合理的是().

答案:2,0,0,+1/20-9.某温度下，将3.0dm3，200kPa的H2，2.0dm3,180kPa的Ar充入6.0dm3的真空气瓶中。试求各组分气体的分压和混合气体的总压。p(H2)=

kPa，

p(Ar)=

kPa，p总=

kPa

答案:100;60;1600-8.在100kPa下，将6.0g氮气和10.0g氧气充入一个真空球内。则氧气和氮气的摩尔分数分别为

和

。氧气和氮气的分压分别为

kPa和

kPa。（已知氮气摩尔之为28,氧气的摩尔质量为32，结果保留两位小数）

答案:0.59；0.60；0.6；;0.41；0.4；0.42；;59.32；59；59.3；59.33;40.68；40；41；40.7；40.60-6.对于低温高压下的真实气体，由于其分子体积和分子间相互作用力不能忽略，因此不适用理想气体状态方程

。

答案:对‌0-5.实际气体在高温和低压的情况下接近理想气体。

答案:对0-4.在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最小的气体（

）。

答案:Cl20-3.在相同的温度和压强下，在两个体积相同的容器中分别充满N2和He，则两容器中物理量相等的是

答案:分子数0-2.

某一温度下，一容器中含有2.0mol氧气，1.0mol氮气及1.0mol氩气，如果混合气体的总压为akPa,则p(O2)=(

)kPa。

答案:a/2

0-1.在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最大的气体（

）。

答案:F21-40.非极性分子中只有非极性共价键。

(

)

答案:错1-39.因为Si、C同属于ⅣA族元素，所以CO2，SiO2晶体类型相同（）。

答案:错1-38.酒精的水溶液中，溶质和溶剂之间三种范德华力和氢键都存在。

答案:对1-37.常温下HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次增大

答案:错1-35.离子晶体中正负离子的推积方式主要取决于离子键的方向性

答案:错1-34.氢键是具有方向性和饱和性的共价键。（）

答案:错1-33.常温下F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次增大

答案:对1‍-32.键的极性越强，分子的极性也越弱。

答案:错1-30.H2O的沸点比H2S

,这是由于H2O分子间存在

;

H2S

的沸点必H2Se低,这是由于H2Se的分子量

,

并且色散力

.

答案:高;大;氢键;大;大1-29.晶体可分为

大晶系，

种晶格。

答案:7；七;14；十四1-28.晶系可以分成七种晶系，分别是

三方晶系、六方晶系、单斜晶系和三斜晶系。

答案:立方晶系;四方晶系;正交晶系1-27.晶体的结构缺陷可以分为

。

答案:点缺陷;线缺陷;面缺陷;体缺陷1-25.根据下述有关性质的提示，估计系列机种物质固态时的晶体类型。熔点高，不溶于水，是热和电的良导体，这种晶体是_____；熔点1500℃以上，易溶于水的物质是_____；常温常压下为气态的物质是_______；常温为固态，不溶于水，易溶于苯的物质是_____；2600℃以上熔化，固态、熔融态都不导电的物质是_______。

答案:金属晶体;离子晶体;分子晶体;分子晶体;原子晶体1-24.指出下列物质晶态时晶体类型。（1）CO2

————

(2)Si————

(3)NaCl————

(4)Ag————

答案:分子晶体;原子晶体;离子晶体;金属晶体1--23.电负性最大元素是（

），电负性最小元素是（

）

答案:F；氟;Cs；铯1-22.

元素周期表中从上到下原子半径逐渐

，是因为

__。

答案:增大；变大;电子层数增加；电子层数增多1-20.晶体的特点不包括（

）

答案:没有规则的几何外形1-18.下列物质凝固时可以形成原子晶体的是(

)

答案:Si

1-17.干冰升华所吸收的能量，是用以克服

答案:色散力1-16.下列物质的沸点高低次序正确的是(

)

答案:t(HCl)1-15.关于极性共价键的下列叙述中,错误的是(

)

答案:极性共价键必导致分子带有极性1-14.下列熔沸点顺序错误的是()

答案:H2O1-13.下列分子属于非极性分子的是(

)

答案:BF3

1-12.下列物质中存在氢键的是（

）

答案:NH31-11.下列原子半径的排列顺序错误的是（

）

答案:Na1-10.下列物质中，分子间不能形成氢键的是（

）

答案:H2S1-9.下列分子属于非极性分子的是(

)

答案:

CCl4

1-8.第一电离能变化次序正确的是（

）

答案:

Si1-7.

下列元素的电负性递减的是(

)

答案:F,

Cl,

Br1-6.下列物质中存在氢键的是（

）

答案:NH31-5.

在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为()

答案:取向力、诱导力、色散力、氢键1-4.

下列各元素电负性大小顺序正确的是

答案:F>O>C1-3.

‍下列哪组分子是由非极性键组成的非极性分子。‌‍

答案:N2

和

O21-2.Br2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是（

）

答案:色散力1-1.H2O的沸点为100℃，H2S的沸点是-60℃,这可用下列哪一种理论来解释

答案:氢键2-28.M(某元素的稳定单质)

为炼钢时的脱氧剂，有反应

FeO(s)+M(s)=Fe(s)+MO(s)自发进行。则可知在该条件下

∆fGm

(MO，s)>

∆fGm

(FeO，s)。

答案:错2-27.某化学反应的标准摩尔反应热<0,标准摩尔反应熵变>0,则该反应在较低温度下可自发进行。

答案:对2-26.温度一定时,

化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定改变。

答案:错2-25.常温常压下，白磷的ΔfHmθ=0、ΔfGmθ=0、Smθ=0。（

）

答案:错2-24.石墨的标准摩尔生成焓为零。

答案:对2-32.

38.3L气体在152kPa恒压条件下，经冷却后体积变为35L，则此过程中体系做的功为

J。

答案:5022-31.密闭容器中CO和H2O在某温度下反应

CO(g)+H2O(g)

⇌

CO2

(g)+H2

(g)平衡时，设c(CO)=0.1mol·L-1，c(H2O)=0.2mol·L-1，c(CO2)=0.2mol·L-1，c(H2)=0.2mol·L-1，问此温度下反应的平衡常数Ky=

,

反应开始前反应物CO的浓度是

mol·L-1？平衡时CO的转化率是

？

答案:2;0.3;66.7%;67%;66.67%2-30.当用化学气相沉积法CVD在电机转轴上镀上一层TiN图层后，可大大提高转轴的耐磨性能，延长其使用寿命。试用化学热力学知识分析利用下列反应制备TiN时，在标准状态和298.15K下，计算此反应自发进行所需的温度T>

K(保留整数）。反应：TiCl4(g)+1/2N2(g)+2H2(g)==TiN(s)+4HCl(g)参考数据：TiCl4(g)

N2(g)

H2(g)

TiN(s)

HCl(g)ΔfHmθ(298.15K)/(kJ·mol-1)

-763.2

0

0

-338.1

-92.3Smθ(298.15K)/(J·mol-1·K-1)

354.8

191.6

130.7

30.3

186.9

答案:8482-29.已知某温度下，下列反应的焓变化：

(1)3H2(g)+N2(g)

®

2NH3(g)

DH=

－92.4

kJ×mol-1

(2)2H2(g)+O2(g)

®

2H2O(g)

DH=

－483.7

kJ×mol-1计算：反应4NH3(g)

+3O2(g)

®

2N2(g)

+6H2O(g)的焓变为

kJ×mol-1

在此温度下该正反应是

（吸热/放热）。

答案:-1266.3;放热/star3/origin/da41e9fc7df59d51f620cbb6f6bf4054.png

答案:1108；1107；11092-20.

已知C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)

△rHm=-393.5

kJ·mol-1；CO(g)＋(1/2)O2(g)

=

CO2(g)

△rHm

=–283.0kJ·mol-1，则C(石墨)＋(1/2)O2(g)=CO(g)

的反应热为

kJ·mol-1（保留一位小数）

答案:-110.5

；-110.6；-110.4；-110；-1112-19.根据勒夏特里原理讨论下列反应：2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)

△H＞0将Cl2，H2O，HCl和O2四种气体混合后，反应达到平衡时，若改变下列各题前面的操作，对后面的平衡数值影响(条件中未注明的是指温度不变，容积不变)是增大、减小还是不变?(1)

加入O2

，H2O

的物质的量（

）(2)

增大容器的体积，

H2O

的物质的量（

）(3)

加入O2

，HCl的物质的量（

）(4)

减小容器的体积，Cl2的物质的量（

）

(5)

减小容器的体积，

Cl2的分压（

）(6)

减小容器的体积

，

Kp

（

）(7)

升高温度，

Kp（

）(8)

升高温度，

HCl的分压（

）(9)

加入催化剂

，HCl的物质的量（

）

答案:增大;减小;减小;增大;增大;不变;增大;增大;不变2-18.已知反应H2(g)+S(s)=H2S(g)的标准平衡常数为Kθ1，反应S(s)+O2(g)=SO2(g)的标准平衡常数为Kθ2，则反应H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的标准平衡常数为

。

答案:Kθ1/Kθ2；Kθ1÷Kθ2；Kθ1/Kθ2；2-17.某气缸中有气体1.2L，从环境吸收了800J热量后，在恒压（97.3kPa）下膨胀到1.5L，则此过程系统的热力学能变化ΔU为

kJ。（小数点后保留2位数字）

答案:0.77/ananas/latex/p/550683

答案:-202-15.某封闭系统，若系统初始U为120kJ/mol，将系统降温，内能变为40kJ/mol，再升温，内能为200kJ/mol，则系统由始态到终态内能的变化量是多少？

答案:80kJ/mol

2-14.封闭系统、恒温等压过程及有用功为零时，化学反应热等于系统哪个状态函数的变化量

答案:

∆H/ananas/latex/p/194172

答案:压缩减小体积

2-12.

若某系统从环境吸热200kJ/mol，内能的变化量为80kJ/mol，则系统对环境做功为：

答案:-120kJ/mol2-11.在1L水中溶解10g氯化钠，下列对此过程的叙述正确的是

。

答案:ΔrG＜0，ΔrS＞0

2-10.已知下列前三个反应的Kθ值，则第四个反应的Kθ值应为

。‍(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，Kθ1‍(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，Kθ2(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，Kθ3(4)2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)，Kθ4

答案:Kθ13·Kθ2/Kθ3/ananas/latex/p/675386

答案:不能反应自发

2-8.

下列热力学函数的数值等于零的是

。

答案:(白磷，s，298K)2-7.下列过程中，系统的熵值减小的是(

)

答案:CO2(g)→CO2(l)；2-5.

某反应∆rHӨm＜0，∆rSӨm＞0，下列说法正确的是：

答案:任何温度都可以自发2-4.下列各物理量中，

不是状态函数。

答案:W2-2.水在烧杯中进行蒸发，属于（）

答案:敞开系统2-1.

反应3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)当ξ=1/2mol时，下面叙述正确的是

。

答案:消耗掉3/2molH2(g)3-40.

缓冲溶液在外加少量强酸、强碱或稀释时，溶液pH变化不大。

答案:对3-39.已知溶度积Ks(CaSO4)>Ks(CaCO3)，则反应CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)有利于向右进行。（

）

答案:对3-38.pH值小于7的溶液一定是酸性溶液。（）

答案:错3-37.

常温下，在难溶电解质AB的水溶液中，若c(A+)·c(B-)大于Ks(AB)，则此系统达到平衡后一定是多相系统。（

）

答案:对3-36.温度升高，溶液的pH值不变，水的标准离子积常数不变。

答案:错3-35.

对于难溶盐，若其KspӨ越大，则其溶解度越大。

答案:错3-34.

相同类型的弱酸，若Kaϴ越大，则其pH越大。

答案:错3-33.为了保持某溶液的pH值在3.0左右，用HCOOH-HCOONa组成的缓冲溶液比用HAc-NaAc组成的缓冲溶液更为合适。（

）（Ka(HAc)=1.8×10-5mol·dm-3，Ka(HCOOH)=1.8×10-4mol·dm-3）

答案:对3-32.

25℃时，在1.0LHAc-NaAc缓冲溶液中含有0.10molHAc和0.20molNaAc。(298K,Ka=1.8×10-5)，(1)此缓冲溶液的pH为_______；

(2)向100mL缓冲溶液中加入10mL0.10mol·L-1HCl溶液后，此缓冲溶液的pH为_______；（保留两位小数）。

答案:5.05;4.983-31.在1.0mol·L-1Co2+

溶液中，含有少量Fe3+杂质。已知Ksp[CO(OH)2]=1.09×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)，要除去Fe3+杂质，应控制pH的范围时是_______（保留一位小数）。

答案:3.2-6.5；3.2～6.53-30.[Co(en)2(Cl)2]+的中心离子配位数是

,中心离子的氧化态是_______.

答案:6;+33-29.同离子效应使难溶电解质的溶解度

；盐效应使难溶电解质的溶解度

。（填写减小或增大）

答案:减小;增大3-28.命名下列配合物和配离子：（1）(NH4)3[Fe(CN)6]

(2)[Co(en)3]Cl3

（3)[Fe(C2O4)3]3-

(4)[Cu(NH3)4]SO4

(5)[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

(6)[CrCl3(NH3)2(H2O)]

)

答案:六氰合铁(Ⅲ;三氯化三乙二胺合钴(Ⅲ;三草酸合铁(Ⅲ;硫酸四氨合铜(Ⅱ;二水合氯化二氯·四水合铬(Ⅲ;三氯·二氨·水合铬(Ⅲ/ananas/latex/p/23811

答案:H2PO4-;Ac-;S2-;ClO-;HCO3-3-26.易于形成配离子的金属元素位于元素周期表的

。‍

答案:

d区和ds区3-25.已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，则Mg(OH)2在pH=11.00的NaOH溶液中的溶解度为:

答案:1.8×10-5

mol·L-13-24.某弱酸的Kaϴ=1.7×10-5，若将该弱酸与其弱酸盐配成缓冲溶液，则该缓冲溶液的pH作用范围为：

答案:3.77—5.773-23.在[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3配离⼦中，中⼼离⼦的氧化态为()

答案:+33-22.

在[Al3+]=0.36mol/L的铝盐溶液中加碱，刚有Al(OH)3沉淀(Ksp(Al(OH)3=1.3××10-33)生成时，溶液的pH值为:

答案:3.193-21.

25℃时，Mg(OH)2的KspΘ为1.2×10-11，在0.1mol·L-1的NaOH溶液中的溶解度为:

答案:1.2×10-9

mol·L-1

3-20.已知Ag3PO4的Ksp=8.7×10-17

，其在水中的溶解度s＝

mol/L。

答案:4.2×10-53-19.一定温度下，在纯水中加入一些酸，则溶液中

。

答案:[H+]*[OH-]的乘积不变3-18.根据质子酸碱理论，下列离子中只能作碱的是

。

答案:S2-3-17.对于分步沉淀，下列说法正确的是?

答案:沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀3-16.

在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当加入等体积的下列哪一种溶液会使AgCl的溶解度更大一些()

答案:2mol.L-1NaNO33-15.

问题:在含0.1mol/LPb2+的废水中，若采用NaS做沉淀剂，通过沉淀法将其除去，S2-的浓度至少多大时，Pb2+才开始沉淀，已知KspӨ(PbS)=3.4×10-28

答案:3.4×10-27

mol/L

3-14.下列各组溶液能够成缓冲溶液的是：

答案:NaH2PO4-Na2HPO4

3-13.以下各组物质可做缓冲对的是(

)

答案:

NaH2PO4-Na2HPO4

3-11.

在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当加入等体积的下列哪一种溶液会使AgCl的溶解度更大一些()

答案:2mol.L-1NaNO3/ananas/latex/p/4370251

答案:8~10/ananas/latex/p/48953

答案:2.0×

mol·L-1

3-8.

HgCl2的Ksp=4×10-15，则HgCl2饱和溶液中，Cl-离子的浓度是()

答案:2×10-5/ananas/latex/p/4370161

答案:3.03-5.在HAc的饱和溶液中，加入NaAc，HAc的解离度将：

答案:减小3-4.

0.1mol/LHAc（Kaϴ=1.74×10-5）溶液的解离度为：

答案:1.32%

3-3.按照Lowry-Bronsted质子理论，HCO3-的共轭酸为：

答案:H2CO33-2.下列叙述正确的是

。

答案:对用水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说，稀释前后AgC1的溶解度和它的标准溶度积常数均不改变；3-1.往0.3mol·dm-3的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解，则（

）。

答案:氨的解离度减小4-25.在电解时，因为阳极发生的是氧化反应，即失电子反应，因此阳极应接在电源的负极上。

答案:错4-26.普通碳钢在中性或弱碱性水溶液中主要发生吸氧腐蚀，而在酸性较强的水溶液中主要发生析氢腐蚀。

答案:对4-29.电极电势的数值与电池反应中化学计量数的选配及电极反应的方向无关，平衡常数的数值也与化学计量数无关。

答案:错4-30.对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+，增加系统

Cu2+的浓度必将使电池的

E

增大，根据电动势与平衡常数的关系可知，电池反应的Kθ也必将增大。

答案:错4-28.已知某电池反应A+1/2B2+=A++1/2B，而当反应式改写为2A+B2+=2A+

+B时，则此反应的

Eθ

不变，而

ΔrGmθ改变。

答案:对4-27.pH值的改变可能改变电对的电极电势而不能改变电对的标准电极电势。

答案:对4-24.电极的极化作用所引起的超电势必导致两极的实际电势差大于理论电势差。

答案:对4-23.电池正极所发生的反应是氧化反应。

答案:错4‌-22.

电对的还原态物质生成沉淀会使电极电势降低

答案:错4-20.对于同一氧化还原反应，原电池的电动势与电极反应的书写无关，但标准平衡常数却随反应式的改变而改变。

答案:对4-19.Eθ(Br2/Br-)>Eθ(Fe3+/Fe2+),在标准状态下，Br-和Fe3+可以共存。

答案:对4-18.已知电极反应Cl2

+

2e-

=

2Cl-的标准电极电势为1.36V,则电极反应1/2Cl2

+

e-

=

C-的标准电极电势为0.68V。

答案:错4-15.原电池的电动势与半反应书写形式无关。

答案:对插入泥土中的铁棒作腐蚀电极的（

）。

答案:负极金属防腐方法中采用外加电流法时，被保护的金属应直接与电源的

(

)相连。

答案:负极在Re2Cl92-中Re的氧化数是_____。在HS3O10中S的氧化数是___。

答案:+3.5;+64-32.原电池正极发生

反应，电解池阳极发生

反应。

答案:还原;氧化4-31.金属的腐蚀一般可分为

和

两大类。

答案:化学腐蚀；电化学腐蚀;电化学腐蚀；化学腐蚀4-14.下列哪种方法不能减轻金属的腐蚀作用？(C)

答案:保留铁盆上的铁锈4.

对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+，欲增加其电动势，采取的措施有下列哪种？

答案:降低Zn2+

浓度4.

己知EθCu2+/Cu=0.34v，EθSn4+

/Sn2+=0.15v，EθFe3+/Fe2+=0.77v，判断标准状态时还原性从强到弱的顺序是()

答案:Sn2+,Cu,Fe2+4.列关于电极电势φ的叙述中，正确的是()

答案:电对的φ越小，其还原态越易失去电子，是越强的的还原剂4.在标准状态下，反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O和2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+均可自发进行，则下列点队中标准电极电势值最小的是（

）

答案:Eq(Sn4+/Sn2+)4-8.已知电极反应Cu2++2e=Cu的标准电极电势为0.342V,则电极反应2Cu-4e=2Cu2+的标准电极电势为（

）

答案:

0.342V/star3/origin/7de2eceaeefd3d566a82c7cf1f7d1425

答案:I2+2e-=2I-

4-5.对于反应Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,其△rGm=-nFE,式中n等于(

)

答案:64-4.下列反应中不属于歧化反应的是(

）

答案:CaCO3

=CaO+CO2↑2.已知：Ag++e-=Ag

EӨ=0.799V

Ag2C2O4+2e-=2Ag+C2O42-

EӨ=0.49V当c(Ag+)=0.10mol·kg-1，c(C2O42-)=1.00mol·kg-1时，由

Ag+/Ag和Ag2C2O4/Ag两个半电池组成原电池。写出该原电池的电池符号及电池反应方程式，并计算电池的电动势。

答案:(1)(-)Ag｜Ag2C2O4｜C2O42-(bӨ)‖Ag+(0.10mol·kg-1)｜Ag(+)

电池反应方程式是：2Ag+

+C2O42-

=Ag2C2O4