2023年北京市初三二模化学试题汇编：金属章节综合

第1页/共1页2023北京初三二模化学汇编金属章节综合一、单选题1．（2023·北京海淀·统考二模）实验小组利用如图所示实验探究铁钉生锈的条件，一周后发现只有①中铁钉生锈。下列说法不正确的是

A．①②说明铁生锈需要与O2接触B．①③说明铁生锈需要与H2O接触C．②③说明铁生锈需要与O2和H2O同时接触D．蒸馏水需要煮沸后迅速冷却，以除去水中溶解的O22．（2023·北京顺义·统考二模）黄金能做首饰(如图)，下列性质与此用途无关的是

A．延展性好 B．化学性质稳定C．导电性好 D．有金属光泽3．（2023·北京房山·统考二模）用如图装置测定空气中氧气的体积分数。下列说法不正确的是

A．加热铜丝引燃红磷，利用了铜的导热性B．红磷的作用是消耗装置内的氧气C．红磷燃烧时左侧水面下降D．两侧水面高度最终保持一致4．（2023·北京海淀·统考二模）二氧化碳和甲烷在一定条件下发生反应，其分子种类变化的微观示意图如下，利用该反应可实现二氧化碳的资源化利用。

下列说法不正确的是A．该反应为置换反应B．丁可以做气体燃料C．丁中的氢元素全部来自于乙D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:15．（2023·北京大兴·统考二模）下列可回收物中，主要成分属于合金的是A．塑料瓶 B．废报纸 C．旧钢丝球 D．旧衣服6．（2023·北京门头沟·统考二模）下列关于物质用途的描述不正确的是A．氧气用作燃料 B．铜丝用作导线C．氮气用作保护气 D．干冰用作制冷剂7．（2023·北京西城·统考二模）下列金属活动性最弱的是A．Zn B．Fe C．Cu D．Ag8．（2023·北京门头沟·统考二模）将洁净的铁丝浸入含硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是A．锌 B．铜 C．铜和锌 D．铁和锌9．（2023·北京顺义·统考二模）垃圾分类从我做起。废旧金属属于A．可回收物 B．有害垃圾C．厨余垃圾 D．其他垃圾10．（2023·北京东城·统考二模）铝片能压成铝箔，说明铝具有良好的A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．抗腐蚀性11．（2023·北京海淀·统考二模）下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是A．Zn B．Al C．Ag D．Fe12．（2023·北京大兴·统考二模）铝能制成铝箔是因为铝具有A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性二、填空题13．（2023·北京朝阳·统考二模）通常，金属活动性越强，冶炼难度越大，人类使用该金属的时间越晚。(1)下图为四种金属的最早冶炼历史年代。甲代表的金属是_____。

A．铁 B．铜 C．钠 D．锌(2)将鱼用铝箔包好进行烤制，鱼很快被烤熟，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的_____性；使用后的铝箔依然光亮如新，说明铝具有很好的抗腐蚀性，用化学方程式解释其原因_____。14．（2023·北京海淀·统考二模）进行如下图所示实验。

(1)实验A的锥形瓶中可观察到的现象是______。(2)实验B不能验证质量守恒定律的原因是______。(3)若实验C能验证质量守恒定律，则可能的药品组合有____(填序号)。a.Fe和CuSO4溶液

b.Cu和稀硫酸c.Fe2O3和稀盐酸15．（2023·北京石景山·统考二模）用下图所示实验研究金属活动性顺序。

(1)实验②中观察到的现象是_____。(2)三种金属的活动性由强至弱的顺序为________。(3)能证明铝和铜金属活动性顺序的实验有________（填序号）。16．（2023·北京东城·统考二模）如图是电子节能灯的结构图。

(1)节能灯各部件所用材料中属于金属材料的是___________（任写一种）。(2)灯管内充入氩气作保护气，利用了氩气的性质是____________。(3)铁是重要的金属。用一氧化碳还原氧化铁炼铁的化学方程式为_________。17．（2023·北京顺义·统考二模）金属材料在生产生活中有着广泛的应用。

(1)我国具有完全自主知识产权的大型喷气式客机C919使用大量的强度高、抗腐蚀性好、抗疲劳性强的铝锂合金。①铝、锂属于不同种元素，原因是___________。②锂在元素周期表中的信息如图所示，下列关于锂元素的说法正确的是___________。

A．原子序数为3

B．属于金属元素C．原子核内中子数为3

D．相对原子质量为6.941g(2)工业上可用一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，反应的化学方程式为___________。18．（2023·北京平谷·统考二模）炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：

(1)①C+O2CO2②C+CO22CO，整个转化过程中碳元素的化合价有______种。(2)转化过程中体现了焦炭的化学性质有_________。(写一条即可)(3)③中发生反应的化学方程式是_________。19．（2023·北京平谷·统考二模）如图是某活动小组设计的验证金属活动性强弱的实验装置图。

(1)实验中能观察到的现象是_________。(2)实验________(填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性。20．（2023·北京海淀·统考二模）下图为某品牌暖宝宝的使用说明。内袋物质：铁粉、水、活性炭、食盐等内袋材料：微孔透气无纺布外袋材料：不透气塑料用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上。

(1)暖宝宝发热利用了铁生锈原理，使用暖宝宝时需要打开外袋，是为了使内袋中的物质与空气中的________接触。(2)为验证暖宝宝内袋物质中有铁粉，向其中加入稀盐酸，可以观察到________。21．（2023·北京门头沟·统考二模）“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题。(1)“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是______。(2)建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是______，反应的化学方程式为____________。(3)钢铁在生活中的应用非常广泛，但铁制品极易与______反应而生锈，请写出一种防止钢铁生锈的方法______。三、简答题22．（2023·北京顺义·统考二模）为探究Zn、Fe、Ag的金属活动性顺序，设计了下图所示实验。

(1)①中溶液颜色的变化情况为___________。(2)由实验②③得到的结论是___________。(3)该组实验不能达到实验目的，原因是___________。23．（2023·北京平谷·统考二模）补全实验报告。实验目的实验操作或装置实验现象解释与结论(1)_______

黄铜能在铜片表面，刻画出明显痕迹黄铜的硬度比纯铜大(2)探究CO2能否与水反应

_______二氧化碳能与水发生反应(3)比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解性

高锰酸钾在水中完全溶解，在汽油中几乎不溶解_________四、流程题24．（2023·北京房山·统考二模）钛及其合金大量用于航空工业。利用钛铁矿(FeTiO3)制备钛的主要转化过程如下：

已知：焦炭的成分为C、SiO2、Al2O3.(1)TiCl4中钛元素的化合价为___________。(2)①中X为一种反应物，从元素守恒的角度推测，X可能是___________(填序号)。A．Cl2 B．O2 C．CO(3)②中发生置换反应的化学方程式为___________。五、实验题25．（2023·北京朝阳·统考二模）用下图实验研究金属的性质。

(1)实验1，铁丝燃烧生成的黑色固体是_____；集气瓶中水的作用是_____。(2)实验2，能证明铁生锈与水有关的现象是_____。(3)实验3，先向甲中加入过量_____，充分反应后打开K，使甲中溶液全部进入乙中，铜片表面没有变化，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为Fe>H>Cu。26．（2023·北京东城·统考二模）用如图装置验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。

(1)实验A可得出Cu的金属活动性比Ag强，反应的化学方程式为_______________。(2)能证明Al的金属活动性比Cu强的实验现象是_______。27．（2023·北京大兴·统考二模）某化学小组同学设计下图实验验证锌、铁、铜、银四种金属的金属活动性顺序。

(1)能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象为______。(2)④中反应的化学方程式为______。(3)小明同学认为上述实验不能达到实验目的，其理由是______。28．（2023·北京房山·统考二模）用下图实验研究铁的化学性质。

(1)实验1中，铁丝燃烧的化学方程式为___________。(2)能证明铁丝与氧气发生化学反应的现象是___________。(3)实验2中，证明铁生锈需要水的实验为___________(填序号)。(4)依据实验2，写出一种防止铁生锈的方法：___________。六、科学探究题29．（2023·北京平谷·统考二模）某“贴身暖宝宝”的使用说明书(部分)如下图，化学兴趣小组围绕袋内物质展开探究。品名：XX牌贴身暖宝宝袋内物质成分：铁粉、水、活性炭、食盐等内袋材料：微孔透气无纺布外袋材料：不透气塑料用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，打开外袋后保持温暖12小时【提出问题】袋内是否含有铁粉？【进行实验】①取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触。②将少量磁铁吸出的粉末加入足量稀硫酸中。【收集证据】(1)磁铁吸出的粉末与稀硫酸剧烈反应得到浅绿色溶液，同时观察到有产生_________。【得出结论】袋内含有铁粉【做出猜想】被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧，火星四射。【反思交流】(2)铁粉燃烧反应的化学方程式为_________。【拓展探究1】为探究发热材料中各主要物质所起到的作用，小组成员设计了如下实验。回答下列问题：实验编号实验药品及用量反应时间/min温度上升值/°C铁粉/g活性炭/g食盐/g水/g实验组对照组10.20.151058100.20.151002100.15102.7310.20.10104.5410.2051020(3)分析_______的数据，可证明活性炭能加快铁粉氧化的速率。(4)分析实验组4与对照组的数据，可证明__________。【拓展探究2】用不同物质燃烧测定空气里氧气的含量:分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷(均足量)，用电热丝引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙：

(5)待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的________。(6)分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是_______(填“铁粉”或“红磷”)。30．（2023·北京顺义·统考二模）实验小组对铁与硫酸铜反应的最佳实验条件进行探究。【是出问题】CuSO4溶液的浓度、铁的形状，体系密封与否、加入NaC1的量是否会影响实验结果呢？【查阅资料】Cl-可促进铁与硫酸铜反应的进行，加快反应速率。【进行实验】分别取等的铁钉、铁丝、铁片进行实验，根据实验指标对实验效果进行综合评分，记录如下：表1实验记录实验序号CuSO4溶液浓度/%铁的形状体系密封与否NaCl的质量/g实验指标综合评分铁表面析出物的颜色溶液颜色变化溶液颜色变化时间/s11铁钉密封0红色浅绿色2938421铁丝不密封0.01红色浅蓝绿色1908231铁片不密封0.05红色浅绿色839242铁钉不密封a红色浅蓝绿色1608352铁丝不密封0红色蓝色3005962铁片不密封0.01红色浅绿色2428573铁钉不密封0.01红色蓝绿色2637183铁丝密封0.05红色蓝色3005593铁片不密封0红色浅黄绿色11370【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下：表2效果得分均值因素CuSO4溶液浓度/%铁的形状体系密封与否NaCl的质量/g123铁钉铁丝铁片密封不密封00.010.05均值86.075.765.379.365.382.374.776.271.079.376.7依据均值推断最佳实验条件，均值越高，效果越好。【解释与结论】(1)铁与硫酸铜反应的化学方程式为___________。(2)实验4中，a为___________g。(3)表2中，铁钉对应的均值为79.3，计算该值所依据的3个数据分别为___________。(4)根据表2推断，铁与硫酸铜反应的实验最好选择___________%的CuSO4溶液、铁片、不密封并加入0.01gNaCl。【反思与评价】(5)实验前，用1%的稀硫酸对铁钉、铁丝、铁片进行了处理，目的是___________。(6)综合分析，使实验6的综合评分高于实验7的因素有___________。七、计算题31．（2023·北京大兴·统考二模）工业上使用“渗铬（Cr）技术”可提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe+CrCl2=Cr+FeCl2。已知参加反应的铁的质量为56kg，计算生成铬的质量（写出计算过程及结果）。

参考答案1．C【详解】A.①中铁钉可以和氧气、水接触,②中由于植物油存在，铁锯只能和水接触而①生锈而②未生锈。则①②说明铁生锈需要有O2参与，故A正确；B.③中为干燥氧气，而①中既有O2又有水、则①③说明铁生锈需要与水接触，故B正确；C.②③中铁钉不生锈．无法说明铁生锈需要和O2和H2O同时接触，故C错误；D.蒸馏水煮沸后需迅速冷却、目的为除去溶解的O2，故D正确。【点睛】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。2．C【详解】A、黄金能做首饰与延展性有关，可以改变形状，故A正确；B、黄金能做首饰与化学性质稳定有关，可以长时间保存，不易变质，故B正确；C、黄金能做首饰与导电性好无关，故C错误；D、黄金能做首饰与有金属光泽有关，故D正确。故选C。3．D【详解】A.加热铜丝引燃红磷，利用了铜的导热性，正确；B.红磷燃烧与氧气反应，所以红磷的作用是消耗装置内的氧气，正确；C.红磷燃烧时放出热量，左边压强增大，所以左侧水面下降，正确；D.两侧水面高度不一样，因为红磷燃烧消耗氧气，左边压强减小，导致左边液面上升，错误。故选：D。4．A【分析】由微观示意图可知，二氧化碳和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为。【详解】A、由反应的方程式可知，反应物都是化合物，不属于置换反应，故A错误；B、由该微观粒子示意图可知，丁是氢气，具有可燃性，可以做气体燃料，故B正确；C、由反应的方程式可知，丁中的氢元素全部来自于乙，故C正确；D、由反应的方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1，故D正确。故选A。5．C【详解】A、塑料瓶主要成分属于有机合成材料，故A选项不符合题意；B、废报纸主要成分属于天然纤维，故B选项不符合题意；C、旧钢丝球主要成分属于合金，故C选项符合题意；D、旧衣服主要成分有天然纤维，也有合成纤维，故D选项不符合题意。故选C。6．A【详解】A、氧气具有助燃性，能作助燃剂，不能作燃料，故A错误；B、铜丝具有导电性，可以作导线，故B正确；C、氮气常温下化学性质稳定，可以用作保护气，故C正确；D、干冰升华吸热，用作制冷剂，故D正确。故选：A。7．D【分析】根据金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金，可知金属活动性大小顺序为：锌＞铁＞铜＞银。【详解】银是题目中所给出的四种金属中活动性最弱的，D符合题意；故选D。【点睛】熟记金属活动性顺序，并能学会应用，是解答题目的关键。8．B【详解】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，根据金属活动性顺序：锌＞铁＞氢＞铜，将洁净的铁丝浸入含硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，铁不能与硝酸锌反应，铁可以与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是铜，故选B。9．A【详解】A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，废旧金属属于可回收垃圾，故选项正确；B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，废旧金属属于可回收垃圾，故选项错误；C、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，废旧金属属于可回收垃圾，故选项错误；D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，废旧金属属于可回收垃圾，故选项错误。故选A。10．C【分析】金属具有导电性、导热性和延展性等性质。【详解】铝片能压成铝箔，说明铝具有良好的延展性。故选C。【点睛】本题考查金属的物理性质。11．C【详解】根据金属活动性顺序可知，金属性强的金属能把金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来，选项中只有金属银在金属铜的后面，不能置换出金属铜，故答案选择C。12．A【详解】铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性．故选A．13．(1)B(2)导热【详解】（1）由图可知，人类使用甲的时间最早，说明甲的金属活动性最弱，金属活动性：Na＞Zn＞Fe＞Cu，故甲代表的金属是铜。故选B；（2）将鱼用铝箔包好进行烤制，鱼很快被烤熟，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的导热性；使用后的铝箔依然光亮如新，说明铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：。14．(1)铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色(2)锌片与稀硫酸反应有氢气生成，气体会逸出到空气中(3)ac【详解】（1）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，银是银白色固体，硝酸铜溶液是蓝色溶液，实验A的锥形瓶中可观察到的现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色；（2）实验B不能验证质量守恒定律的原因是，锌片与稀硫酸反应有氢气生成，气体会逸出到空气中，有气体生成或有气体参与的反应验证质量守恒定律必须在密闭的装置内进行；（3）a、Fe和CuSO4溶液生成铜和硫酸亚铁，没有气体参与反应，也没有气体生成，实验C能验证质量守恒定律，可选用药品：Fe和CuSO4溶液；b、依据质量守恒定律可知：Cu和稀硫酸不反应，实验C能验证质量守恒定律，不能选用药品：Cu和稀硫酸；c、Fe2O3和稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体参与反应，也没有气体生成，实验C能验证质量守恒定律，可选用药品：Fe2O3和稀盐酸；答案：ac。15．(1)铜丝表面产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色(2)Al、Cu、Ag(3)①③【分析】实验①中，铝能和硫酸铜溶液反应说明铝的金属活动性大于铜，实验②中，铜能和硝酸银溶液反应说明铜的金属活动性大于银，实验③中，铜不能和硫酸铝溶液反应说明铝的金属活动性大于铜。【详解】（1）由金属活动性顺序可知，铜的金属活动性在银之前，所以将铜丝放在硝酸银的溶液中，可以观察到铜丝表面产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色。（2）由上述分析可知，三种金属的活动性由强至弱的顺序为Al、Cu、Ag。（3）由上述分析可知，能证明铝和铜金属活动性顺序的实验有①③。16．(1)铁灯头/铜线圈(2)化学性质不活泼(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2【详解】（1）节能灯中属于金属材料的是铁灯头或铜线圈；（2）氩气可用作电子节能灯的保护气，原因是氩气的化学性质很不活泼；（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。17．(1)质子数不同AB(2)【详解】（1）①元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，铝、锂属于不同种元素，原因是质子数不同；②A、元素周期表中左上角的数字是原子序数，锂原子序数为3，符合题意；B、锂是“钅”汉字，故其属于金属元素，符合题意；C、锂原子中，中子数=相对原子质量-质子数≈6.941-3≈4，不符合题意；D、元素周期表中下方的数字是其相对原子质量，锂相对原子质量为6.941，单位是“1”不符合题意；故选AB。（2）氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，。18．(1)3/三(2)可燃性或还原性(3)【详解】（1）单质碳中碳的化合价为0价，CO2中C的化合价为+4，CO中C的化合价为+2，即转化过程中碳元素的化合价有3种；（2）在此转化过程中，焦炭燃烧放出大量热，体现了焦炭的可燃性；在高温的条件下，焦炭与二氧化碳反应生成具有还原性的一氧化碳，体现了焦炭的还原性；故答案为：可燃性（或还原性）；（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳将氧化铁还原为金属铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为。19．(1)试管Ⅰ、试管Ⅱ中无明显现象，试管Ⅲ中有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色(2)不能【详解】（1）银、铜、铁三种金属中，银和铜的活动性排在氢的后面，没有氢活泼，不能与稀盐酸发生反应；铁的活动性排在氢的前面，比氢活泼，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色；故实验中能观察到的现象是：试管Ⅰ、试管Ⅱ中无明显现象，试管Ⅲ中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；（2）因为银和铜均不能与稀盐酸发生反应，所以银和铜的活动性强弱不能判断，铁能与稀盐酸反应，能判断铁比银和铜活泼，但实验不能验证三种金属的活动性；故填：不能。【点睛】本题考查金属活动性及其应用，熟记金属活动性是解题的关键。20．(1)氧气和水(2)有气泡产生，溶液变成浅绿色【详解】（1）铁生锈的条件是：铁与氧气和水同时接触，使用暖宝宝时需要打开外袋，是为了使内袋中的物质与空气中的氧气和水接触；（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，为验证暖宝宝内袋物质中有铁粉，向其中加入稀盐酸，可以观察到有气泡产生，溶液变成浅绿色。21．(1)铝合金硬度大，抗腐蚀性好（答案合理即可）(2)红棕色固体逐渐变为黑色（答案合理即可）(3)空气中的氧气和水刷漆、涂油、镀铬、烤蓝、搪瓷、放置干燥处等（任写一种，答案合理即可）【详解】（1）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，因为铝合金硬度大，抗腐蚀性好（答案合理即可）。（2）一氧化碳还原氧化铁产生铁和二氧化碳，所以现象是红棕色固体逐渐变为黑色，化学方程式为。（3）铁制品极易与空气中的氧气和水接触而生锈，防止铁制品生锈的措施有刷漆、涂油、镀铬、烤蓝、搪瓷、放置干燥处等（任写一种，答案合理即可）。22．(1)由浅绿色变为无色(2)金属活动性Zn>Ag(3)不能比较Ag、Fe的活动性大小【详解】（1）锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，溶液颜色变化是由浅绿色变为无色；（2）②锌能与稀硫酸反应，表明金属活动性Zn>H；③银不与稀硫酸反应，表明金属活动性Ag<H，故由实验②③得到的结论是金属活动性Zn>Ag；（3）①锌能与硫酸亚铁溶液发生置换反应，表明金属活动性Zn>Fe，再结合（2）分析得知，三组实验难以比较Ag、Fe的活动性大小。23．比较黄铜和纯铜硬度的大小小花湿润的一半变红，干燥的一半不变色在相同条件下，高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中强【详解】(1)根据黄铜与铜片相互刻画，得出黄铜的硬度比纯铜大可知，本实验的实验目的是比较黄铜和纯铜的硬度大小；(2)对比实验，干燥的石蕊纸花一半喷水，一半干燥，放入二氧化碳中，喷水的一半变红，干燥的不变红，则证明二氧化碳和水反应，则现象是小花湿润的一半变红，干燥的一半不变色；(3)通过对比实验，高锰酸钾在水中完全溶解，在汽油中几乎不溶解，则结论是在相同条件下，高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中强。24．(1)+4(2)A(3)TiCl4+2MgTi+2MgCl2【详解】（1）化合物中正负化合价代数和为0，氯元素显-1价，所以TiCl4中钛元素的化合价为+4价。（2）化学反应前后元素种类不变，由生成物四氯化钛中含有氯元素可推知X为氯气。故选：A。（3）②中发生置换反应（单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物），所以镁和四氯化钛在800℃时反应生成钛和氯化镁，对应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。25．(1)四氧化三铁/Fe3O4防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底(2)①中铁钉不生锈，③中铁钉生锈(3)稀盐酸(合理即可)【详解】（1）实验1中，铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁；铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，在集气瓶中水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；（2）试管①中铁钉只与氧气接触，不生锈，实验③中铁钉与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈与水有关，故填：①中铁钉不生锈，③中铁钉生锈；（3）该实验的目的是证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为Fe>H>Cu，故应先向甲中加入过量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，充分反应后打开K，使甲中溶液全部进入乙中，铜片表面没有变化，说明铜和稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，可得出铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为Fe>H>Cu。26．(1)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(2)B中有气泡产生，C中无气泡产生【详解】（1）铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；（2）金属越活泼，与酸反应越剧烈，生成气体速率越快，所以B、C实验得出Al的金属活动性比Cu强，依据的实验现象是：铝表面产生气泡，而铜表面无明显现象。27．(1)②中产生气泡，③中无明显现象(2)(3)无法得到锌和铁的金属活动性【详解】（1）②中铁与稀盐酸反应产生气泡，③中铜与稀盐酸不反应，无明显现象，能证明铁的金属活动性比铜强；（2）④中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应方程式为：；（3）①中锌能与硫酸铜反应，说明锌比铜活泼，通过②中铁与稀盐酸反应产生气泡，③中铜与稀盐酸不反应，说明铁比铜活泼，④中铜能与硝酸银反应说明铜比银活泼，综上，不能得出锌和铁的金属活动性，所以上述实验不能达到实验目的。28．(1)