第一章 物质及其变化 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化测试题一、选择题1．关于反应，下列说法正确的是A．在反应中仅体现氧化性B．发生反应，转移3mol电子C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为D．既是氧化剂又是还原剂2．下列说法中正确的是①电解质一定能导电②难溶于水，但，属于电解质③非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物④有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶体和溶液分开⑥依据丁达尔效应可区分溶液和胶体A．②③⑤ B．①②⑥ C．①②③ D．②③⑥3．病毒的传播途径之一是飞沫传播，喷嚏是呼出的水蒸气形成飞沫，即形成气溶胶。下列说法错误的是A．气溶胶属于混合物B．气溶胶能发生丁达尔效应C．喷嚏气溶胶的分散剂是其中的水蒸气D．气溶胶中存在直径为1~100nm的粒子4．物质发生电离时一定相等的是A．阴离子和阳离子的个数 B．阴离子和阳离子的质量C．每个阴离子和阳离子所带电荷数 D．阴离子和阳离子所带电荷总数5．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为。下列说法错误的是①硝石的主要成分为硝酸盐②硫磺在反应中作还原剂③火药可用于制作烟花爆竹④每消耗1mol，该反应转移5mol电子A．①② B．②③ C．①③ D．②④6．下列物质分类的正确组合是混合物化合物单质盐A盐酸溶液石墨食盐B生理盐水晶体纯碱C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石D水银A．A B．B C．C D．D7．电影《长津湖》生动诠释伟大抗美援朝精神，我们要铭记历史，珍惜幸福生活。观影时会看到从放映室到银幕的光柱，该现象与下列哪种分散系有关A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液8．价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是A．转化⑦发生反应的类型是化合反应B．转化⑤是用于自来水消毒杀菌，等物质的量的和消毒效率相同(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)C．用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①D．加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③9．下列物质的分类正确的是酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4Na2CO3CuSO4SO3Fe2O3BHClNaOHNaClH2ONa2OCNaHCO3Ba(OH)2Ca(NO3)2SO2MgODHNO3KOHNa2CO3CO2CaOA．A B．B C．C D．D10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，NaCl加入水中溶解并电离的过程如下图所示，观察该图可得到的结论是A．该过程通常表示为NaClNa++Cl-B．Na+、Cl-在水中都是以水合离子的形式存在的C．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na+D．水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．通入大量的溶液中：、、、12．下列离子能与、、大量共存于溶液中的是A． B． C． D．二、非选择题13．已知反应：①SO3＋H2O=H2SO4②Cl2＋H2O=HCl＋HClO(弱酸)③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(1)上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填序号，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被还原的是_______。属于氧化还原反应，反应物中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_______。(2)写出化学方程式②的离子方程式：_______。14．有一包白色固体，它可能含KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)K2CO3的化学名称是_______。(2)KNO3中，氮元素的化合价是_______价。(3)按阳离子种类分类，以上三种物质都属于_______盐。(填文字)(4)白色固体中一定含有的成分是_______，可能含有的成分是_______。(5)请写出上述过程中涉及的所有的离子方程式：_______、_______、_______。15．实验室里常用干燥剂有：①浓硫酸(98%)；②无水氯化钙；③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)做指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O，呈粉红色]；④五氧化二磷；⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)等。(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式。_______。(2)上述物质中，属于纯净物的是。A．①②④ B．②④ C．①②④⑤ D．全部(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是_______。(4)上述干燥剂①～④，其主要化学成分依次属于_______(填各物质所属的类别)。16．写出下列反应的离子方程式。(1)金属锌与硝酸银反应：______。(2)氧化铁与稀盐酸反应：______。(3)稀盐酸除水垢中的碳酸钙：______。(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：______。(5)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：______。17．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280.0kJ·mol－1②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－290.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是_______。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1（b>0）若用标准状况下22.4LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为___kJ（用含有a和b的代数式表示）。（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－540kJ·mol－1①CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝？②若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为860kJ，则ΔH2＝__。18．取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_______mol。19．A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A—I的所有物质之间有如下的转化关系：(1)写出下列物质的名称A_____________；G______________。(2)写出下列反应的化学方程式：①B+F→D+H：_____________________________________________________；②D→A+F：_______________________________________________________；③B→A+G：_______________________________________________________。(3)将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是_______________________________________________。20．A~L为中学化学常见的物质，A为绿色矿石，C为实验室常用溶剂，D为金属氧化物，E为温室气体，F为二元强酸，K、H分别为固体单质，J为红色金属单质，I的水溶液呈浅绿色，它们之间的转化关系如下图所示：回答下列问题：(1)A中主要成分的化学式为___________，D的化学式为___________。(2)A~L物质中属于氧化物的有___________(填化学式)A~L物质中属于氧化物的有：H2O、CO、CO2、CuO(3)反应②的离子方程式为___________。(4)写出反应⑤化学方程式并用单线桥法标明电子的转移的方向和数目___________，该反应的现象是___________。21．铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：I.制取铋酸钠。制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：物质NaBiO3Bi(OH)3性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水，白色(1)装二氧化锰的仪器名称是_______，B装置的作用是_______。(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的化学方程式为：_______。(3)当观察到C中_______(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。(4)拆除装置前必须先除去残留的Cl2，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作是：关闭_______，打开_______(填K1、K2或K3)。(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。II.铋酸钠的应用——检验Mn2+(6)往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+，产生紫红色现象的离子方程式为_______。III.产品纯度的测定(7)取上述NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用amol·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的(已知：5H2C2O4+2+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗bmL标准溶液。该产品的纯度为_______(已知NaBiO3摩尔质量为Mg/mol，用含w、a、b、M的代数式表示)。22．某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。(1)装置A中反应的化学方程式为___________。(2)装置B中酸性溶液褪色，反应的离子方程式是___________。装置C中产生淡黄色浑浊，体现了的___________性。(3)通入足量后D中仍无明显现象，将其分成两份，分别加入列物质后均产生白色沉淀。加入的物质氨水沉淀的化学式①___________②___________(4)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。(5)F装置中发生反应的离子方程式为___________。【参考答案】一、选择题1．B解析：A．部分中N元素化合价不变，部分中N元素化合价降低，在反应中体现氧化性和酸性，故A错误；B．根据方程式，16mol硝酸参加反应转移12mol电子，则发生反应，转移3mol电子，故B正确；C．反应中Cu、S元素化合价升高，N元素化合价降低，是氧化产物，NO是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，故C错误；D．中Cu、S元素化合价都升高，是还原剂，故D错误；选B。2．D解析：①电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；所以电解质不一定能导电，例如固体氯化钠不导电，错误；②酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；难溶于水，但属于电解质，正确；③非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，例如一氧化碳不是酸性氧化物；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，例如七氧化二锰为金属氧化物、酸性氧化物；正确；④有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧，错误；⑤胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用透析的方法把胶体和溶液分开，但是不能过滤分开，错误；⑥光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；依据丁达尔效应可区分溶液和胶体，正确；故选D。3．C解析：A．胶体属于混合物，因此气溶胶属于混合物，故A正确；B．胶体能发生丁达尔效应，则气溶胶能发生丁达尔效应，故B正确；C．喷嚏是呼出的水蒸气形成飞沫，因此喷嚏气溶胶的分散剂是空气，故C错误；D．分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系成为胶体，因此气溶胶中存在直径为1~100nm的粒子，故D正确。综上所述，答案为C。4．D解析：物质发生电离时阴阳离子所带电荷一定相等，阴离子和阳离子的个数，阴离子和阳离子的质量，每个阴离子和阳离子所带电荷数不一定相等，因此正确的是阴离子和阳离子所带电荷总数，答案选D。5．D解析：①硝石的主要成分为硝酸钾，属于硝酸盐，故正确；②硫磺在反应中作还原剂化合价降低，作氧化剂，故错误；③火药爆炸能发出很大的响声，燃烧产生紫色火焰，所以火药可用于制作烟花爆竹，故正确；④每消耗1mol，该反应转移6mol电子，故错误；故D符合题意；故选：D。6．B解析：A．溶液是混合物，故A错误；B．生理盐水是氯化钠溶液，属于混合物；是K、N、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；是氧元素组成的纯净物，属于单质；纯碱是碳酸钠，属于盐，故B正确；C．澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故C错误；D．具有固体组成，属于纯净物；是Ca、O元素组成的氧化物，故D错误；选B。7．B解析：在放映室内，空气中的尘埃直径达到纳米水平，且介于1~100nm之间，在空气中形成气溶胶，故放映室射到银幕上的光柱也属于丁达尔效应；故选B。8．A解析：A．转化发生反应为氢氧化亚铁和氧气、水生成氢氧化铁，化学方程式为：，属于化合反应，故A正确；B．消毒杀菌时价铁降低为价，而消毒时价氯降低到价，则等物质的量的是消毒效率的倍，故B错误；C．铁丝在氧气中燃烧生成，不能实现转化，故C错误；D．加热发生转化分解生成氧化铁，氢氧化铁不溶于水，加水溶解不可实现转化，故D错误；故选A。9．D解析：A．Na2CO3属于盐，不属于碱，故A错误；B．H2O不属于酸性氧化物，故B错误；C．NaHCO3属于盐，不属于酸，故C错误；D．所给物质分类正确，故D正确；答案为D。10．B解析：A．氯化钠在水分子作用下发生完全电离，生成钠离子和氯离子，其电离过程为：NaCl=Na++Cl-，A错误；B．根据图示可看出，Na+、Cl-在水中分别以水合钠离子和水合氯离子的形式存在，B正确；C．NaCl在熔融状态下也能电离出钠离子和氯离子，C错误；D．钠离子带正电荷，吸引水分子中的氧原子，所以氧原子朝内，但氯离子带负电荷，会吸引水分子中的氢原子朝内，从图中也可以看出，并不是所有的水合离子都是氧原子朝内，D错误；故选B。11．D解析：A．HF是弱酸，能与生成HF，A项错误；B．与可发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，B项错误；C．能与发生氧化还原反应，能与发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，C项错误；D．D组离子可在通入大量的溶液中共存，D项正确。答案选D。12．A解析：A．与、、不反应，可以大量共存，A正确；B．、反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；C．、相互反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C错误；D．、相互反应生成H2O，不能大量共存，D错误；故选A。二、非选择题13．(1)②③④⑤③④②⑤(2)解析：（1）①S的化合价不变，不属于氧化还原；②Cl元素化合价由0价升高到+1价的HClO及降低到-1价的HCl；③F2元素的化合价由0价降低到-1价的HF，F2为氧化剂，H2O中的O为-2价升高到0价O2，H2O为还原剂被氧化；④Na的化合价由0价升高到+1价NaOH，Na为还原剂；H2O中的H元素由+1价降低到0价H2，H2O为氧化剂被还原；⑤Na2O2中O由-1价升高到0价O2，降低到-2价的NaOH，Na2O2既作为氧化剂也作还原剂；⑥没有化合价元素变红，不属于氧化还原；综合，属于氧化还原反应的是②③④⑤；H2O被氧化的是③；H2O被还原的是④；反应物中的H2O既不被氧化，又不被还原的是②⑤；故答案为：②③④⑤；③；④；②⑤；（2）HClO、H2O为弱电解质不能拆，Cl2是单质不拆，故离子方程式为；故答案为：。14．(1)碳酸钾(2)+5(3)钾(4)KCl和K2CO3KNO3(5)解析：（1）由钾离子和碳酸根组成，化学名称为碳酸钾，故答案为：碳酸钾。（2）中K为+1价，O为-2价，根据化合物总化合价代数和为0，N的化合价为+5价，故答案为：+5。（3）三种物质均含有的阳离子为钾离子，它们均属于钾盐，故答案为：钾（4）三种物质都易溶于水，且相互不反应，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是AgCl和Ag2CO3，加入稀硝酸沉淀部分溶解且产生气泡，则两种沉淀都有，说明原混合物中一定含有KCl和K2CO3。以上实验都无法确定是否含有KNO3，故答案为：KCl和K2CO3；KNO3。（5）涉及的离子方程式有：、、，故答案为：；；。15．(1)CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2CaO+H2O(2)B(3)⑤(4)酸、盐、氧化物、氧化物解析：(1)把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干反应，首先发生：CaO+H2O=Ca(OH)2，然后加热Ca(OH)2，Ca(OH)2CaO+H2O。故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2CaO+H2O；(2)纯净物应只含有一种物质，题中无水氯化钙和五氧化二磷符合，故答案为：B；(3)碱性干燥剂不能干燥氯化氢，只有碱石灰不能用来干燥氯化氢，故答案为：⑤；(4)浓H2SO4是H2SO4与水的混合物，在物质分类中属于酸；无水氯化钙是纯净物中的盐类；变色硅胶是SiO2和CoCl2的混合物；P2O5是纯净物中的氧化物；碱石灰是NaOH、CaO的混合物，其中硫酸属于酸、氯化钙属于盐，二氧化硅、五氧化二磷为氧化物，故答案为：酸、盐、氧化物、氧化物。16．(1)Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(3)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(4)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O(5)Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓【分析】书写离子方程式的步骤为“写，拆，删，查”，沉淀，气体，氧化物，弱电解质不能拆；解析：（1）金属锌与硝酸银反应的化学方程式为，则离子方程式为：；（2）氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为，则离子方程式为：；（3）稀盐酸除水垢中的碳酸钙反应化学方程式为，则离子方程式为：（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中的化学方程式为，则离子方程式为：（5）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，则反应的离子方程式为：17．2CO(g)＋SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH＝－270.0kJ·mol－12－1180kJ·mol－1【分析】根据盖斯定律计算反应热时，通过适当的数学运算得到目标反应，并求出反应热。解析：（1）①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280.0kJ·mol－1②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－290.0kJ·mol－1根据盖斯定律，由①2－②可得到2CO(g)＋SO2(g)=S(s)+2CO2(g)，则ΔH＝(－280.0kJ·mol－1)2－(－290.0kJ·mol－1)=－270.0kJ·mol－1，因此，CO、SO2烟道气在催化剂作用下转化为单质S的热化学方程式是2CO(g)＋SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH＝－270.0kJ·mol－1。（2）①CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）②2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1（b>0）根据盖斯定律，由①2+②可得到4CO(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(2a+b)kJ·mol－1。若用标准状况下22.4LCO（物质的量为1mol）还原NO2至N2（CO完全反应），根据碳元素的化合价变化（由+2到+4）可以知道，整个过程中转移电子的物质的量为2mol；由4CO(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(2a+b)kJ·mol－1可以计算，放出的热量为kJ。（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－540kJ·mol－1①CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝？②根据盖斯定律，由①+②可得到2CH4(g)＋4NO2(g)==2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH=ΔH1+ΔH2。若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为860kJ，ΔH=－860kJ·mol－12=－1720kJ·mol－1，则ΔH2＝ΔH-ΔH1=－1720kJ·mol－1－(－540kJ·mol－1)=－1180kJ·mol－1。18．032解析：n(KI)=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×［5-(-1)］=0.16mol，则消耗KMnO4的物质的量的是=0.032mol。19．氢气偏铝酸钠8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O33Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑MnO2+H2O2+2H＋===Mn2＋+O2↑+2H2O【分析】I的浓溶液具有还原性，应为HCl，J是一种黑色固体，可与浓盐酸反应，应为MnO2，二者反应生成C为Cl2，D为常见金属，可与水蒸气反应，应为Fe，则E为FeCl3，A为H2，F为Fe3O4，B能与Fe3O4在高温下反应，且能与NaOH溶液反应，则B为Al，G为NaAlO2，H为Al2O3解析：综上分析：A为H2，B为Al，C为Cl2，D为Fe，E为FeCl3，F为Fe3O4，G为NaAlO2，H为Al2O3。(1)写出下列物质的名称A为氢气；G偏铝酸钠。(2)写出下列反应的化学方程式：①F为Fe3O4，B为Al，二者在高温下发生铝热反应，B+F→D+H：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；②D为常见金属，可与水蒸气反应，应为Fe，D→A+F：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；③B为Al，A为H2，G为NaAlO2，B→A+G：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。(3)将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子Mn2＋，MnO2被还原，该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H＋===Mn2＋+O2↑+2H2O。20．(1)Cu2(OH)2CO3CuO(2)H2O、CO、CO2、CuO(3)(4)黑色粉末变为红色【分析】中学常见物质F为二元强酸，则F为硫酸，而金属氧化物D能与F(硫酸)反应生成G与实验室常用溶剂C，故C为H2O，G为硫酸盐，而G能与H反应生成I与红色金属单质J，且I水溶液呈绿色，故D为CuO，G为CuSO4，H为Fe，J为Cu，I为FeSO4，E为温室气体，故E为CO2，E能与K生成L，L能与D(氧化铜)反应生成Cu与E(CO2)，则L具有还原性，推知K为碳，L为CO，则绿色矿石A为Cu2(OH)2CO3，据此分析。解析：（1）由上述分析可知，A中主要成分的化学式为：Cu2(OH)2CO3，D的化学式为：CuO；答案为：Cu2(OH)2CO3；CuO；（2）由上述分析可知，A~L物质中属于氧化物的有：H2O、CO、CO2、CuO；答案为：H2O、CO、CO2、CuO；（3）反应②为氧化铜与硫酸的反应，反应生成盐和水，反应的离子方程式为：；答案为：；（4）反应⑤是一氧化碳和氧化铜之间的反应，会生成单质铜和二氧化碳，铜的化合价降低，得到电子，碳的化合价升高，失去电子，1molCO失去2mol电子，故反应⑤用单线桥表示电子转移方向和数目为：；氧化铜是黑色粉末，而铜单质为红色，故反应的现象为：黑色粉末变为红色；答案为：；黑色粉末变为红色。21．(1)三颈烧瓶除去HCl(2)Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O(3)C中的白色固体消失(或黄色不再加深；C中上方充满黄绿色气体等)(4)K1、K3(K1可不填)K2(5)在冰水中冷却结晶(或冷却结晶)(6)5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O(7)Mba×10-3/w或0.1Mba/w％【分析】用浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，其中混合有挥发出的氯化氢气体，要用饱和食盐水进行除杂，然后利用氯气的强氧化性，在碱性环境下将Bi(OH)3氧化为NaBiO3；利用锰离子的还原性将NaBiO3还原，锰离子氧化为高锰酸根离子，检验NaBiO3的氧化性；实验结束后，产物有毒性，故打开三颈烧瓶的氢氧化钠溶液，吸收剩余的氯气；NaBiO3纯度的检测利用NaBiO3和锰离子反应生成高锰酸根，高锰酸根再与草酸反应来测定，根据氧化还原反应反应进行计算。解析：（1）由图可知，装二氧化锰的仪器名称是三颈烧瓶；由于浓盐酸会挥发，则制备的氯气中含有氯化氢，故B装置的作用是