分子的空间结构 同步习题 高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页4.1分子的空间结构同步习题高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题1．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A．该分子中σ键与π键数目之比为15：4B．该分子中N原子的杂化类型只有sp3C．该分子中C-N键的键能大于C=N键的键能D．该分子中有2个手性碳原子2．下列关于15N的说法正确的是A．15N原子核内中子数为7 B．15N的原子结构示意图为：C．15N2分子中仅含有π键 D．15NH3属于非极性分子3．下列对反应的相关说法正确的是A．O有、和，三者互为同分异构体B．电子式为C．和均为电解质D．分子中不含有键4．聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，(图中虚线表示氢键)，下列说法不正确的是

A．聚维酮的单体是

B．聚维酮碘是一种水溶性物质C．聚维酮在一定条件下能发生水解反应D．聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成5．下列符号表征或说法正确的是A．电离：H2S=HS-+H+ B．位于元素周期表p区C．空间结构：平面三角形 D．电子式：

6．设为阿伏加德罗常数的值。密胺(G)是一种重要的化工原料，可用于合成密胺树脂。密胺的制备原理如图：6NH3(l)+3CO2(g)+6R已知：液氨中存在。下列说法错误的是A．常温常压下，分子中含有的质子总数小于B．密胺分子中含有的原子总数为C．中含键的总数目为D．液氨中含有的阴、阳离子总数为7．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞X B．第一电离能：X＞Y＞ZC．简单氢化物的键角：Z＞Y D．最高正化合价：X＞Z＞Y8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论，正确的是A．NH3分子的空间结构为三角锥形，则BCl3分子的空间结构也为三角锥形B．CF4的熔沸点小于CCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3C．N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定D．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Al(OH)3也可以溶解在浓氨水中9．下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．SO与SO3 B．CH4与H2O C．NCl3与BF3 D．SO与CO10．下列说法不正确的是A．NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同B．干冰和碘单质易升华，都是因为分子内原子间作用力较小C．氧化钠晶体和氟化镁晶体均属于离子化合物D．氯气中的氯原子和氯化钙中的氯离子，最外电子层都具有8电子的稳定结构11．下列说法正确的是A．由于氢键的存在，冰才能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5°12．能够解释比的酸性强的原因是A．的相对分子质量比的大B．F的电负性比Cl的电负性大C．键的键能比键的键能大D．的沸点比的低13．下列现象与氢键有关的是①NH3的熔沸点比PH3的高②乙醇可以和水以任意比例互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子在高温下很稳定A．①②③④ B．①②③ C．①③ D．①②14．A、B、C、D均为18电子分子。A为双原子分子且为浅黄绿色气体；B的水溶液常用于医用消毒；C有臭鸡蛋气味；D为烃(烃只含C、H元素)。下列判断错误的是A．D分子中心原子发生sp3杂化B．C分子中的化学键为sp3—sσ键，有轴对称性，可以旋转C．B为极性分子，但分子中同时含有极性键和非极性键D．A的氢化物的沸点在同主族元素氢化物中最低15．下列几种氢键：①O—H···O，②N—H···N，③F—H···F，④O—H···N，其强度由强到弱的排列顺序是A．③①④② B．①②③④ C．③②①④ D．①④③②16．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．1L1mol/L的溶液中含有小于B．1mol甲基正离子()的质子数为C．中未成对电子数为D．1molHCN中含键的数目为17．维生素C具有维持免疫、促进非血红素铁吸收等功能，结构如图所示。下列有关维生素C的说法错误的是A．分子中含有3种官能团 B．分子中有2个手性碳原子C．可发生取代反应和氧化反应 D．催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂18．下列说法中正确的是①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③PCl3和光气(COCl2)分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电A．①② B．④⑥ C．③⑥ D．③⑦19．用分子结构知识推测下列说法正确的是A．SO2与BeCl2分子均呈V形B．HClO中的中心原子采取sp3杂化C．BF3与PCl3的VSEPR模型均呈正四面体形D．C2H4与NH3分子中中心原子均采取等性杂化成键20．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4种元素组成的常见物质转化关系如图所示（反应条件略去），已知m是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断不正确的是A．b、c、e、f都是极性分子 B．元素电负性：C．Q可能为酸式盐 D．a不能使品红溶液褪色21．根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是A．和 B．和 C．和CH4 D．和PCl322．AlN、GaN属于第三代半导体材料，更适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率电子器件，在光电子和微电子领域具有重要的应用价值。二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。下列说法错误的是A．GaN的熔点低于AlNB．晶体中所有化学键均为极性键C．晶体中所有原子均采取sp3杂化D．基态Al原子有3个未成对电子所以化合物里常显正三价23．已知O3分子为V形结构，O3和O2在水中的溶解度比较正确的是A．O3在水中的溶解度和O2一样 B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2要大 D．没办法比较24．我国科学家用大阴离子（如图所示）的锌盐溶液作电解液，设计制备了水系锌离子电池，均为短周期元素，位于同一周期，最外层电子数相等．下列叙述正确的是A．元素非金属性： B．简单氢化物的沸点：C．基态原子没有未成对电子 D．简单阴离子半径：25．N2CO分子呈链状结构，最稳定Lewis结构式中形式电荷为0的N原子数为x，采用sp2杂化的N原子数为y，则x、y分别为A．1，2 B．4，1.2 C．2，2 D．2，1二、填空题26．有以下物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨H-C≡N⑩Na2O2。只含有σ键的是；既含有σ键又含有π键的是；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是。27．KBBF晶体生产原料纯化过程中的重要物质乙酸氧铍[Be4O(CH3COO)6]的分子为四面体对称结构，氧原子位于四面体中心，四个铍原子位于四面体的顶点，六个醋酸根离子则连接在四面体的六条棱上，如图所示(1)分子中碳原子杂化类型为(2)六个甲基中的碳原子形成的空间构型为28．硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案ABDDCDBBBB题号11121314151617181920答案ABBDACDCBA题号2122232425答案ADCDD1．A【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键；该分子中含有σ键15个，双键中含有1个π键，π键数目为4个，σ键与π键数目之比为15：4，故A正确；B．该分子中所有-NH2中N原子为sp3杂化，环中成双键的N为sp2杂化，故B错误；C．C-N的键长比C=N的键长长，键能小，故该分子中C-N键的键能小于C=N键的键能，故C错误；D．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；该分子中不含手性碳原子，故D错误；故选A。2．B【详解】A．15N原子核内中子数=质量数-质子数=15-7=8，故A错误；B．15N的原子结构示意图为：，故B正确；C．15N2分子中含有氮氮三键，即含有δ键又含有π键，故C错误；D．15NH3为三角锥构型，正电中心与负电中心不重合，属于极性分子，故D错误；故选B。3．D【详解】A．、和质子数相同，中子数不同，属于同位素，A错误；B．是离子化合物，电子式为，B错误；C．是单质，不是电解质也不是非电解质，C错误；D．分子中含有键，不含键，D正确；故选D。4．D【详解】A．由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是

，故A正确；B．高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，故B正确；C．含有肽键，具有多肽化合物的性质，可发生水解生成氨基和羧基，故C正确；D．

由2m+n个单体加聚生成，故D错误。故选D。5．C【详解】A．H2S是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为H2S⇌H++HS﹣，弱电解质电离应用可逆符号，故A错误；B．基态Na原子的价电子排布式是3s1，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，故B错误；C．中心碳原子的价层电子对数为3+×（4+2﹣2×3）＝3，故其空间结构为平面三角形，故C正确；D．KOH是离子化合物，电子式为

，故D错误；故选C。6．D【分析】由密胺的制备原理和反应中原子守恒定律，可推知R的化学式H2O，密胺的化学式是C3H6N6。【详解】A．不是标准状况，不可用22.4L/mol算。又同压下，温度越高，气体受热易膨胀，可知常温常压下，气体摩尔体积比22.4L/mol大，分子含有的物质的量就小于0.1mol，所以此时含有的质子数小于，A项正确；B．密胺的化学式是C3H6N6，密胺分子中含有的原子总数为，B项正确；C．由原子守恒可知R为H2O，1molH2O中含键的总数目为，C项正确；D．液氨是纯净物，以分子形式存在，不存在阴阳离子，D项错误；故答案选D。7．B【分析】根据X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素、Y为P元素、Z为S元素。【详解】A．同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，故原子半径：Y＞Z＞X，故A错误；

B．同主族元素从上至下第一电离能逐渐减小，同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但是P原子的3p能级为半充满的稳定状态，难失去电子，故P的第一电离能比S大，故第一电离能：X＞Y＞Z，故B正确；C．PH3为三角锥形，价层电子对数为4，有一对孤电子对，H2S为角形，价层电子对数为4，有两对孤电子对，又孤电子对对成键电子对的排斥力比成键电子对之间的排斥力大，故H2S的键角更小，简单氢化物的键角：Y＞Z，故C错误；D．F元素没有正价，故D错误；故选B。8．B【详解】A．BCl3中心B原子价层电子对数为3+=3，B原子采用sp2杂化，无孤对电子，分子的空间结构为平面三角形，A错误；B．NCl3、PCl3均为分子晶体，PCl3的相对分子质量更大，分子间作用力更大，故NCl3的熔沸点小于PCl3，B正确；C．C≡C键能小于碳碳单键键能的3倍，故结构不是很稳定，C错误；D．Al(OH)3可以溶解在强碱中，不能溶于弱碱浓氨水中，D错误；故选B。9．B【详解】A．SO中心原子价层电子对数为=4，为sp3杂化，SO3中心原子价层电子对数为=3，为sp2杂化，A不符合题意；B．CH4中心原子价层电子对数为=4，为sp3杂化；H2O中心原子价层电子对数为=4，为sp3杂化，B符合题意；C．NCl3中心原子价层电子对数为=4，为sp3杂化；BF3中心原子价层电子对数为=3，为sp2杂化，C不符合题意；D．SO中心原子价层电子对数为=4，为sp3杂化，CO中心原子价层电子对数为=3，为sp2杂化，D不符合题意；综上所述答案为B。10．B【详解】A．NaHSO4晶体溶于水形成钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏的化学键类型为离子键和共价键，而受热熔化时形成钠离子和硫酸氢根离子，破坏的化学键类型为离子键，两种情况破坏的化学键类型不完全相同，A正确；B．干冰和碘单质易升华，属于物理性质，与分子间作用力有关，而与分子内原子间作用力无关，B错误；C．氧化钠和氟化镁属于活泼金属与活泼非金属元素由于静电作用形成的化合物，其晶体均属于离子化合物，C正确；D．氯气中的氯原子与氯原子之间共用1对电子对形成满8电子稳定结构，氯化钙中的氯离子与钙离子形成离子键，每个氯原子得到1个电子形成满8电子稳定结构的氯离子，D正确；故选B。11．A【详解】A．冰中分子排列有序，氢键数目增多，体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上是氢键的原因，故A正确；B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；C．卤素的氢化物均为分子晶体，分子晶体相对分子质量越大，分子间范德华力越大，熔沸点越高，卤素的氢化物中只有HF分子间存在氢键，故沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，故D错误；答案选A。12．B【详解】F电负性大于Cl,导致C—F的极性大于C—Cl的极性，导致羟基电子云更偏向O，而使CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，故选B。13．B【详解】①NH3的熔沸点比PH3的高是因为NH3分子间存在氢键，和氢键有关；②乙醇可以和水以任意比例互溶的原因之一是乙醇和水分子间有氢键，和氢键有关；③在冰中有大量的氢键，氢键有方向性，使得每个水分子周围只有4个水分子以氢键结合，冰晶体中水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以冰的密度比液态水的密度小，和氢键有关；④水分子在高温下很稳定是水分子内部氢原子和氧原子之间的共价键键能大，不容易断裂，和氢键无关；故选B。14．D【分析】A、B、C、D均为18电子分子。A为双原子分子且为浅黄绿色气体，A是F2；B的水溶液常用于医用消毒，B是H2O2；C有臭鸡蛋气味，C是H2S；D为烃(烃只含C、H元素)，D是C2H6。【详解】A．C2H6分子中，C原子形成4个单键，没有孤电子对，为sp3杂化，故A正确；B．C是H2S分子，S原子采用sp3杂化，H-S键为sp3—sσ键，有轴对称性，可以旋转，故C正确；C．H2O2为极性分子，结构式为H-O-O-H，分子中同时含有极性键和非极性键，故C正确；D．HF分子间能形成氢键，HF的沸点大于同主族其它元素的氢化物，故D错误；选D。15．A【详解】F、O、N的电负性依次降低，F—H、O—H、N—H键的极性依次降低，所以F—HF中的氢键最强，其次是O—H…O，再次是O—H…N，最弱的是N—H…N：答案选A。16．C【详解】A．S2-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中S2-的个数小于NA个，故A正确；B．1个甲基正离子含有9个质子，1mol甲基正离子()的质子数为9NA，故B正确；C．Fe2+的最外层电子排布为3s23p63d6，3d能级有4个未成对电子，的物质的量，则未成对电子数为，故C错误；D．HCN的结构式为H-C≡N，三键中含有2个键，则1molHCN分子中含有2NA个键，故D正确；故选：C。17．D【详解】A．分子中含有羟基、酯基、碳碳双键，含有3种官能团，故A正确；B．连接四种不同基团的碳是手性碳原子，其中有2个手性碳原子，故B正确；C．含有羟基能与羧基发生酯化反应即取代反应，含有碳碳双键可以和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故C正确；D．催化剂存在下碳碳双键与足量氢气发生加成反应，但酯基不反应，C=O上的π键未断裂，故D错误；故选：D。18．C【详解】①在基态多电子原子中，能层高的s轨道电子能量比能层低的p轨道电子能量高，①错误；②同一周期从左到右，元素的电负性越来越大，元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素的原子核外电子排布处于原子轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，②错误；③PCl3中P原子与3个Cl原子形成3对共用电子对，使分子中各原子都达到稳定结构；在光气(COCl2)分子中，C原子与O原子形成2对共用电子对，又与2个Cl原子形成2对共用电子对，从而使分子所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，③正确；④配合物中一定存在配位键，但含有配位键的化合物不一定是配合物，如NH4Cl是离子化合物，在其中含有的阳离子中含有配位键，但不属于配位化合物，④错误；⑤以极性键结合的双原子分子是极性分子，以极性键结合的多原子分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，⑤错误；⑥物质在熔融状态下能够断裂离子键，但不能断裂共价键。若某化合物在熔融状态下能导电，则该化合物一定是离子化合物，⑥正确；⑦晶体硅属于原子晶体，属于半导体材料，能够导电，因此不是所有的原子晶体都不导电，⑦错误；综上所述可知：说法正确的是③⑥，故合理选项是C。19．B【详解】A．BeCl2分子中，中心Be原子发生sp杂化，分子呈直线形，A不正确；B．HClO的中心O原子价电子对数为4，采取sp3杂化，B正确；C．BF3的中心B原子价电子对数为3，VSEPR模型呈平面三角形，C不正确；D．C2H4的中心C原子形成3个σ键(sp2杂化轨道)和1个π键(轨道未参与杂化)，NH3分子中心原子形成3个σ键(sp3杂化轨道)、另有1对所在轨道参与杂化的孤对电子，D不正确；故选B。20．A【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，Q是由三种元素组成的盐，Q能与强酸、强碱都能反应，产物氧化最终生成强酸，则Q可能是(NH4)2S或NH4HS，m是O2。a是H2S、b是SO2、c是SO3、n是H2O、g是H2SO4；d是NH3、e是NO、f是NO2、h是HNO3。则X是H元素、Y是N元素、Z是O元素、W是S元素。【详解】A．b是SO2、c是SO3、e是NO、f是NO2，其中SO2、NO、NO2均是极性分子，但SO3是非极性分子，A错误；B．根据分析，X是H元素、Y是N元素、Z是O元素、W是S元素，则元素电负性：Z>Y>W>X，B正确；C．Q可能是(NH4)2S或NH4HS，故可能为酸式盐，C正确；D．a是H2S，不能使品红溶液褪色，D正确；故选A 。21．A【详解】A．SO3中心原子价层电子数为3，没有孤电子对，为平面三角形；中心原子价层电子数为3，没有孤电子对，为平面三角形，选项A正确；B．NH3为三角锥结构；中心原子价层电子数为3，1对孤电子对，为V型，选项B错误；C．BF3中心原子价层电子数为3，没有孤电子对，为平面三角形；CH4中心原子价层电子数为4，没有孤电子对，为正四面体，选项C错误；D．H2O中心原子价层电子数为4，2对孤电子对，为V型，PCl3中心原子价层电子数为3，1对孤电子对，三角锥结构，选项D错误；答案选A。22．D【详解】A．因为AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga，N—Al的键长小于N—Ga的，则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A说法正确；B．不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B说法正确；C．金刚石中每个C原子形成4个共价键(即C原子的价层电子对数为4)，C原子无孤电子对，故C原子均采取sp3杂化。由于AlN、GaN与金刚石结构相似，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，C说法正确；D．基态铝原子只有1个未成对电子，D说法错误；综上所述，本题选D。23．C【详解】O3分子为V字形结构，和水的结构相似，氧气是直线型结构，根据相似形溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大，故选C。24．D【分析