第一章 物质及其变化 章节测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章物质及其变化章节测试题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．OH-、Cl-、Cu2+ B．Cl-、、Na+C．、Cl-、Ag+ D．、K+、Fe3+2．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应。你认为相连环中物质间发生的反应中没有涉及的基本反应类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．成语是中华民族灿烂的瑰宝。下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A．木已成舟 B．雨后彩虹 C．滴水成冰 D．蜡炬成灰4．下列水溶液中的电离方程式正确的是（）A． B．C． D．5．下列说法正确的是A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质C．NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质6．某无色溶液中加入铝粉能产生氢气，则下列离子组一定能在该无色溶液中大量存在的是（）A． B．C． D．7．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．饱和氯水中Cl-、Na＋、SO、NOB．水电离的氢离子浓度为1.0×10-13mol/L溶液中：CO、K＋、SO、Br-C．pH=12的溶液中NO、I-、Na＋、Al3＋D．Na2S溶液中SO、K＋、Cl-、Cu2＋8．不能符合题意表示下列反应的离子方程式的是（）A．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++OH-+HCO=CaCO3+H2OB．铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑9．向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法错误的是A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0C．电导率减小的过程中，发生反应：D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同10．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列不属于氧化还原反应的是（）A．燃料的燃烧 B．食物的腐败 C．水滴石穿 D．钢铁的锈蚀11．下列有关电解质的说法正确的是（）A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质C．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质D．电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等12．某无色透明溶液遇紫色石蕊试液变红，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、NO、Cl- B．K+、SO、HCO、Na+C．NH、NO、K+、Ba2+ D．Mg2+、CO、NO、Ca2+13．在强酸性的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Na+、SiO、Cl- B．K+、Cu2+、Cl-、C．Na+、Fe2+、、 D．Na+、、、Cl-14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl−、CH3COO−、Fe2+B．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS−、C．＝1×10−12的溶液中：K+、Na+、、D．c(H2C2O4)=0.5mol·L−1溶液中：Na+、K+、、Cl−15．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的数目相同、下列四个离子组能达到要求的是（）A．Na+、K+、SO、Cl- B．Cu2+、K+、SO、NOC．H+、K+、HCO、Cl- D．Mg2+、Na+、Cl-、SO16．下列关于胶体说法正确的是（）A．过滤可以有效分离胶体和溶液B．难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体C．用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关D．Fe(OH)3胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明Fe(OH)3胶体带正电17．纳米级可用于以太阳能为热源分解水，过程如右图所示。下列说法正确的是（）A．过程I中生成的FeO和的物质的量之比为3∶2B．过程II中为还原剂C．整个过程的总反应为：D．常温下，铁与水反应可制备18．下列各组离子在碱性溶液中，可以大量共存的是（）A．Cu2+、Na+、SO、HCO B．Na+、NH、MnO、I-C．K+、Mg2+、Fe2+、Cl- D．Na+、NO、SO、CO19．已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（）A．物质的还原性：HI>H2SO3>HClB．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6mol·L-1C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4+I2+10Cl-+16H+D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化20．下列离子方程式正确的是A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：B．向中加入：C．用足量溶液吸收氯气：D．由水电离的的溶液中滴加少量溶液：二、综合题21．下列物质中：①铜丝②CH3COOH溶液③干冰④熔融Na2SO4⑤乙醇⑥NaOH⑦稀硫酸：（1）(填序号)属电解质的是；属非电解质的是；能导电的是。（2）写出⑦中溶质的电离方程式：。22．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分：编号①②③④⑤⑥⑦名称酒精纯碱火碱食盐铜线醋酸小苏打主要成分CH3CH2OHNa2CO3NaOHNaClCuCH3COOHNaHCO3（1）请你对表中①～⑦主要成分进行分类：属于电解质的是(填编号)。（2）写出⑦的主要成分溶于水的电离方程式是。（3）写出③与⑥的主要成分反应的离子方程式。23．有四种物质：①铝②稀硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠（1）属于盐的物质是(填序号，下同)。（2）溶液显碱性的是。（3）分析①与②反应，i表示的内容为。a．得到e-×6，化合价升高，被还原b．得到e-×6，化合价降低，被还原c．失去e-×6，化合价升高，被氧化（4）①与④发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，还原剂是。（5）写出③与④反应的离子方程式。24．现有下列物质：①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液。（1）上述物质中属于电解质的物质序号为（2）物质①可以导电，其电离方程式为（3）向⑥中通入过量④的离子方程式为25．氧化还原反应在物质的制备和转化中有重要的应用。（1）碘酸钾(KIO3)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另一种化合物。①写出该反应的化学方程式：。②该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的物质的量之比为。③每生成2molKIO3，该反应中转移电子的物质的量为mol。（2）一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，放出大量CO2，得到ClO2溶液.生成ClO2的化学方程式为5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+NaCl+4Na2SO4+2H2O。①该反应的离子方程式为。②该反应中氧化剂为(填化学式，下同)，还原剂为。③用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。④产生CO2的离子方程式为。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．铜离子和氢氧根离子在溶液中反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且无色溶液中不可能含有淡蓝色的铜离子，故A不符合题意；B．Cl-、、Na+在某无色溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B符合题意；C．银离子在溶液中能与碳酸根离子、氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D．铁离子在溶液中呈棕黄色，则无色溶液中不可能含有铁离子，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.Cu2+和OH-生成Cu(OH)2沉淀，且Cu2+为蓝色；

C.AgCl和Ag2CO3均是沉淀；

D.Fe3+为有色离子。2．【答案】B【解析】【解答】A．CO2与C发生反应：，属于化合反应，A不符合题意；B．分解反应的特点为反应物只有一种，生成物有多种。所给物质不能发生分解反应，B符合题意；C．C与Fe2O3发生反应，属于置换反应，C不符合题意；D．Fe2O3与H2SO4发生反应，属于复分解反应，D不符合题意；故答案为：B。【分析】四大基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。3．【答案】D【解析】【解答】A．木头的形状的变化，属于物理变化，A不符合题意B．彩虹是气象中的一种光学现象，当阳光照射到半空中的雨点，光线被折射及反射，也属于物理变化，B不符合题意；C．水的状态变化，属于物理变化，C不符合题意；D．蜡炬成灰是蜡烛与氧气的反应，涉及氧化还原反应，D符合题意；故答案为：D；

【分析】氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化。4．【答案】B【解析】【解答】A．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式是，故A不符合题意；B．碳酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和硫碳酸根离子，电离方程式是，故B符合题意；C．氯化镁是强电解质，在水溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式是，故C不符合题意；D．氢氧化钡是强电解质，在水溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式是，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.硫酸根离子带2个负电荷；

C.氯离子的化学式为Cl-；

D.氢氧化钡电离产生的钡离子和氢氧根离子数目之比为1：2。5．【答案】A6．【答案】C【解析】【解答】A．既能与酸反应也能与碱反应，一定不能大量共存，故A不符合题意；B．若为碱溶液，镁离子不能大量共存，故B不符合题意；C．该组离子均不能与氢离子和氢氧根离子反应，且彼此不发生反应，可以大量共存，故C符合题意；D．铜离子为有色离子，无色溶液中不含铜离子，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。7．【答案】B【解析】【解答】A、氯水中含有Cl2，具有氧化性，SO32-具有还原性，两者可以发生氧化还原反应，离子组不能共存，A错误；

B、水电离的氢离子浓度为1.0×10-13mol/L溶液，溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下，CO32-和H+不能共存，碱性条件下离子可以共存，B正确；

C、pH=12的溶液为碱性，Al3+和OH-无法共存，C错误；

D、S2-和Cu2+无法共存，D错误；

故答案为：B

【分析】无色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等

K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存，

CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，

OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，

Cl-不能和Ag+共存

H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。8．【答案】A【解析】【解答】A．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+H2O，A符合题意；B．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B不符合题意；C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，C不符合题意；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.Ca(OH)2溶液少量，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水；

B.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；

C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。9．【答案】D【解析】【解答】A．浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A不符合题意；B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0，B不符合题意；C．电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：，C不符合题意；D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D符合题意；故答案为：D。

【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比。10．【答案】C【解析】【解答】A．燃料的燃烧是燃料发生氧化反应，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．食物的腐败是食物被氧气氧化，属于氧化还原反应，故B不符合题意C．水滴石穿是碳酸钙、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；D．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，属于氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】一般与氧气有关的大多是氧化还原反应，燃烧，食物腐败，锈蚀均是与氧气有关，即可判断11．【答案】D【解析】【解答】A.有些物质的溶解过程，并未发生电离，如非电解质，故A不符合题意；B.NH3、SO2的水溶液能导电，是因为与水反应后生成电解质，而NH3、SO2自身不能电离，是非电解质，故B不符合题意；C.在溶液中导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱煤有直接关系，故C不符合题意；D.溶液呈电中性，则电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.一般离子构成的物质溶解时电离

B.氨气和二氧化硫不是电解质

C.强和弱电解质主要是根据电离程度有关

D.溶液中是显电中性，正电荷的量等于负电荷的量12．【答案】C【解析】【解答】A．Cu2+显蓝色，无色透明的溶液中有颜色的离子不能存在，A不符合题意；B．遇紫色石蕊试液变红说明有大量存在，HCO与H+反应生成CO2和H2O，B不符合题意；C．该组离子不反应，且可与大量氢离子共存，C符合题意；D．CO与Mg2+、Ca2+均会生成沉淀，且不能与大量共存，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】某无色透明溶液遇紫色石蕊试液变红，含有大量氢离子，且不含有色离子。13．【答案】D14．【答案】C【解析】【解答】A．使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO−与H+不能大量共存，故A不符合题意；B．能溶解Al2O3的溶液呈酸性或强碱性，Fe2+与HS−、OH−发生反应，HS−与H+反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C．＝1×10−12的溶液显碱性，该溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、、之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C符合题意；D．c(H2C2O4)=0.5mol·L−1溶液中，有强氧化性，会氧化H2C2O4，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、甲基橙变红色，溶液显酸性，含有H+，产生醋酸分子；

B、主要考察氧化铝的两性，溶液可能时酸性也可能是碱性，本题离子酸碱性溶液中均不能共存；

C、根据等式可知，溶液中H+的浓度小于OH-的浓度，溶液显碱性；

D、主要考察乙二酸能够被高锰酸钾氧化生成二氧化碳：15．【答案】D【解析】【解答】A.SO42-离子带有2个单位负电荷，而Na+、K+都是带有1个单位正电荷阳离子，四种离子的数目相同时，不可能满足电荷守恒，A项不符合题意；B.Cu2+的水溶液为蓝色，与题意不符，B项不符合题意；C.H+和HCO3-能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C项不符合题意；D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且四种离子的数目相同时，满足电荷守恒，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】水溶液中的离子遵循正负电荷守恒规律，离子数目相同且能使正负电守恒时，应该有相同种类数相同电荷数正负电荷。16．【答案】C【解析】【解答】A.溶液和胶体分散质粒子都能通过滤纸，因此不能用过滤分离胶体和溶液，A不符合题意；B.难溶物和水形成的分散系为浊液，B不符合题意；C.用石膏或盐卤点制豆腐的过程，是利用胶体的聚沉，与胶体的性质有关，C符合题意；D.胶体不带电，是胶体中的分散质粒子带电，D不符合题意；故答案为：C

【分析】A、溶液和胶体粒子都能通过滤纸；

B、难溶物和水形成的分散系为浊液；

C、石膏和盐卤点制豆腐利用胶体的聚沉；

D、胶体不带电，是胶体中的粒子带电；17．【答案】C【解析】【解答】A．结合图示可知，过程Ⅰ为Fe3O4在太阳光照射下分解生成FeO与O2，反应方程式为：，FeO和O2的物质的量之比为6：1，A不符合题意；B．过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，氢元素化合价降低，水为氧化剂，B不符合题意；C．过程I方程式为：①，过程II方程式为：②3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将①+②×2可得：，C符合题意；D．常温下铁与水不反应，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．依据反应方程式判断；B．还原剂元素化合价升高；C．利用盖斯定律分析；D．常温下铁与水不反应。18．【答案】D【解析】【解答】A．Cu2+、HCO都能和OH-反应，碱性条件下，不能大量存在Cu2+、HCO，故不选A；B．NH和OH-能发生反应生成弱电解质NH3·H2O，不能共存，故不选B；C．Mg2+、Fe2+都能和OH-反应，碱性条件下，不能大量存在Mg2+、Fe2+，故不选C；D．碱性条件下，Na+、NO、SO、CO相互之间不反应，能大量共存，故答案为：D；

【分析】A．Cu2+、HCO都能和OH-反应；B．NH和OH-反应；C．Mg2+、Fe2+都能和OH-反应；D．碱性条件下，Na+、NO、SO、CO相互之间不反应。19．【答案】C【解析】【解答】A．由H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI可知亚硫酸被氧化，单质碘是氧化剂，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性H2SO3＞HI，故A不符合题意；B.0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，设HI的物质的量为x，由电子守恒可知，0.1×2=x×0.5×1+x×（6-4），解得x=0.08，HI的物质的量为0.08mol，溶液体积为0.1L，浓度为0.8mol/L，故B不符合题意；C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4+I2+10Cl-+16H+，遵循电子、电荷守恒，故C符合题意；D．由上述分析可知，还有0.04molHI未被氧化，则再通入0.02molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化，故D不符合题意，故答案为：C。

【分析】A．根据还原剂的还原性大于还原产物分析；

B．根据转移电子守恒计算；

C．根据还原性H2SO3＞HI，由电荷守恒和元素守恒写出离子方程式；

D．根据未被氧化的HI计算；20．【答案】C【解析】【解答】A．离子的还原性：I-＞Fe2+，所以向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸时，应该是I-先失去电子，发生氧化反应，离子方程式应该为：，故A不符合题意；B．向中加入固体，既做氧化剂又做还原剂，中的18O全部在NaOH中，因此氧气的化学式为O2，故B不符合题意；C．氯气和足量溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化硫，离子方程式为：，故C符合题意；D．由水电离的的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，若溶液为酸性，滴加少量溶液：，若溶液为碱性，滴加少量溶液：，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.稀硝酸少量，只能氧化碘离子；

B.过氧化钠和水反应时，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂；

C.氯气和足量溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化硫；

D.水电离的的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。21．【答案】（1）④⑥；③⑤；①②④⑦（2）H2SO4=2H++SO【解析】【解答】(1)电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物，①是单质，②⑦是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，③⑤都是化合物，但水溶液和熔融状态下都不导电，所以③⑤是非电解质；④是熔融态，能电离出自由移动的离子，能导电，⑥是化合物，水溶液和熔融态都可以电离出自由移动的离子，能导电，所以④⑥是电解质；要想导电必须有自由移动的离子或电子，①有自由移动的电子，④是熔融态，能电离出自由移动的离子，②⑦是电解质溶液，有自由移动的离子，可以导电，所以能导电的是①②④⑦。故答案为：④⑥；③⑤；①②④⑦；(2)⑦是稀硫酸，溶质是H2SO4，电离方程式为H2SO4=2H++SO。故答案为：H2SO4=2H++SO。【分析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物；能导电的物质，存在可自由移动的电子或离子。

（2）H2SO4是二元强酸，在水中完全电离，产生H＋和SO42－，据此写出电离方程式。22．【答案】（1）②③④⑥⑦（2）（3）【解析】【解答】(1)根据题意，表中物质中②③④⑥⑦为电解质，故填②③④⑥⑦；(2)小苏打能溶于水，其电离方程式为，故填；(3)醋酸属于弱电解质不能拆分，NaOH属于强电解质，可以拆分成Na+和OH-，所以醋酸与NaOH反应的离子方程式为，故填。【分析】（1）在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物是电解质；

（2）电离方程式要遵守电荷守恒和物料守恒；

（3）醋酸是弱电解质不可以拆；23．【答案】（1）③（2）③④（3）b（4）Al（5）+OH-=H2O+【解析】【解答】(1)铝属于单质，稀硫酸属于混合物，碳酸氢钠是盐，氢氧化钠是碱，属于盐的物质是碳酸氢钠；(2)稀硫酸溶液有含有氢离子和硫酸根离子，显酸性；氢氧化钠是碱，氢氧化钠的溶液电离出氢氧根离子显碱性，碳酸氢钠是由强碱和弱酸形成的盐，水解过程大于电离过程，溶液显碱性；(3)反应中，氢元素的化合价从+1价降低到0价，6个氢原子的化合价降低，故得到e-×6，化合价降低，被还原，答案选b；(4)反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，铝的化合价从0价升高到+3价，失去电子，作还原剂；(5)碳酸氢钠和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，离子方程式为+OH-=H2O+。

【分析】易错点；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的水