化学反应速率 同步练习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

2.1化学反应速率同步练习题一、选择题1．生活中下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是A．在糖果制作过程中添加着色剂B．在糕点包装袋内放置小包除氧剂C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D．牛奶在冰箱里保存2．已知溶液中化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，R表示中间体。下列说法错误的是A．中间体比中间体更稳定B．该历程中的最大能垒(活化能)C．该反应是放热反应D．使用高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热3．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(如图)；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85.下列说法不正确的是A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C．Br-刚开始进攻碳正离子时，1，2-加成要比1，4-加成反应速率快D．从0℃升至40℃，1，4-加成正反应速率增大，1，2-加成正反应速率也增大4．在恒容条件下，能使正反应速率增大且活化分子的数目也增大的措施是A．温度不变，增大的浓度 B．加入固体碳C．温度不变，通入使气体的压强增大 D．降低反应的温度5．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)=2Z(g)＋aQ(g)，经过2min后，生成0.8molZ，Q的浓度为0.4mol·L-1，下列叙述错误的是A．a的值为2 B．反应速率v(Y)=0.3mol·(L·min)-1C．X的转化率为20% D．2min后，X的浓度为0.2mol·L-16．向H2O2溶液中加入少量KI溶液，反应历程是：i.H2O2+I−=H2O+IO−；ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I−，H2O2分解反应过程中不加KI溶液和加入KI溶液的能量变化如下图所示。下列判断不正确的是A．KI是H2O2分解的催化剂B．曲线②代表加入KI的能量图C．KI能增大H2O2的分解速率D．反应i是放热反应，反应ii是吸热反应7．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A．向反应体系中加入更高浓度的反应物，使单位体积内活化分子数增多B．对有气体参加的反应，缩小容器体积增大压强，使反应物分子活化分子百分数增大C．升高温度，使反应物分子中单位体积内活化分子数增多D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大8．硫酸甲酯()是制造染料的甲基化试剂，在有存在的条件下，和的反应历程如图所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法正确的是A．与反应的 B．a、b、c三种中间产物中，b最稳定C．该反应的决速步骤为d→f D．反应过程中，有非极性键的断裂和生成二、填空题9．一定温度下，在一刚性密闭容器中，充入等物质的量的CO2和H2，此时容器的压强为48kPa，发生CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)反应，6min时达到平衡，此时容器压强为30KPa，则0～6min内用H2的分压表示反应速率为_____。10．在酸性条件下，黄铁矿(，其中S为～1价)催化氧化的反应转化如图所示。总反应：(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：①反应Ⅰ：。②反应Ⅱ：。(2)NO在总反应中的作用是。11．某实验小组为探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响设计了以下实验。回答下列问题：I.探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：实验序号温度/℃溶液稀变浑浊所需时间①255.00.1010.00.500②505.00.1010.00.500③T0.108.00.50(1)该实验①、②可探究对反应速率的影响，预测(填“大于”“小于”或“等于”)，可以得到结论：。(2)实验①、③可探究硫酸的浓度对反应速率的影响，因此，，预测(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)实验①反应到10s时，硫代硫酸钠的浓度变为，计算(写出计算过程)(4)某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时()，发现反应速率变化如下图，其中时间段内速率变快的主要原因可能是①，②。12．在新型催化剂作用下，使转化为的反应具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中的数据如下：0246801.83.75.47.2计算内以的物质的量变化表示的反应速率________(以为单位，写出计算过程)。13．已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为25℃、35℃。(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/℃锌规格盐酸浓度/mol·L-1实验目的①25℃粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和_______探究温度对该反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和_______探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。②25℃粗颗粒1.00③35℃粗颗粒2.00④25℃细颗粒2.00(2)根据实验①过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=_______(忽略溶液体积变化)，在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_______，该时间段反应速率最大的主要原因是_______。(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_______(填相应字母)；A．蒸馏水B．NaNO3溶液

C．NaCl溶液D．CuSO4溶液E.Na2CO3(4)某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如图甲、乙所示的实验，甲同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。【参考答案】一、选择题1．A解析：A．在糖果制作过程中添加着色剂的目的是改变糖果的颜色，与化学反应速率无关，A正确；B．在糕点包装袋内放置小包除氧剂的目的是防止食品变质，减慢糕点腐败变质的速度，B错误；C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，增大反应物接触面积，加快化学反应速率，C错误；D．牛奶在冰箱里保存，降低温度，减缓食物变质的速率，D错误；答案选A。2．D解析：A．物质的能量比物质的能量更低，根据能量越低越稳定，则中间体比中间体更稳定，A正确；B．由图可知，该历程中最大能垒为，B正确；C．根据反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应是放热反应，C正确；D．使用高效的催化剂可降低反应所需的活化能，但反应热不能降低，D错误；故选D。3．B【分析】根据图像分析可知该加成反应为放热反应，且生成的1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，结合题干信息及温度对化学反应速率与化学平衡的影响效果分析作答。解析：A．能量越低越稳定，根据图像可看出，1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，即1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物稳定，选项A正确；B．该加成反应不管生成1,4-加成产物还是1,2-加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利用1,3-丁二烯的转化，即在40时其转化率会减小，选项B错误；C．从图中可知，Br-刚开始进攻碳正离子分别进行1，2-加成和1，4-加成的正反应活化能中，前者较低，故1，2-加成要比1，4-加成反应速率快，选项C正确；D．从0升至40，正化学反应速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反应的正速率均会增大，选项D错误；答案选B。4．A解析：A．温度不变，增大反应物浓度，可以增加单位体积内活化分子数目，从而加快反应速率，故A符合题意；B．加入固体反应物对反应速率无影响，故B不符合题意；C．温度不变，恒容条件通入惰性气体对反应速率无影响，故C不符合题意；D．降低温度，反应速率减小，故D不符合题意；故选：A。5．D【分析】根据题中已知信息列出三段式，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比计算a的值；转化率=×100%，反应速率v=；根据三段式可知，解析：A．参加反应的不同物质的浓度变化之比等于计量系数之比，所以a=2，选项A正确；B．v(Y)==0.3mol/(L·min)，选项B正确；C．X的转化率为0.2/1×100%=20%，选项C正确；D．2min后，X的浓度为=0.8mol/L，选项D错误；答案选D。6．D解析：A．I−在反应i中被消耗，但在反应ii中又生成，整个过程质量没有变化，所以KI是H2O2分解的催化剂，A正确；B．催化剂可以改变反应路径，降低反应活化能，所以曲线②代表加入KI的能量图，B正确；C．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，C正确；D．根据曲线②，反应i中生成物能量高于反应物，为吸热反应，反应ii生成物的能量低于反应物，为放热反应，D错误；综上所述答案为D。7．B解析：A．向反应体系中加入更高浓度的反应物，使单位体积内活化分子数增多，A正确；B．对有气体参加的反应，减小容器容积使增大压强，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，B错误；C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，C正确；D．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，D正确；故选B。8．C解析：A．根据图示可知：反应物的能量比生成物的高，因此发生反应放出热量，所以反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A错误；B．物质含有的能量越低，该物质的稳定性就越强，根据图示可知a、b、c三种中间产物中，a物质的能量最低，则a的稳定性最强，故a最稳定，B错误；C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；结合图历程可知，d→f反应的活化能最高，为，该反应的决速步骤为d→f，C正确；D．结合图示中的粒子间的结合方式可是在转化过程中甲醇、水、三氧化硫中的化合键均有断裂，存在极性键的断裂和生成，未涉及非极性键的断裂与生成，D错误；故选C。二、填空题9．3KPa/min【分析】根据平衡常用方法三段式进行列式计算压强，利用压强之比等于物质的量之比计算；解析：恒温恒容容器内压强与气体物质的量成正比，将气体压强作为计算物理量设起始CO2、H2分压分别为24KPa消耗量为xKPa，列三段式：由P平=30KPa=48KPa-xKPa，解得x=18，ν(H2)==3KPa·min-110．(1)(2)催化剂解析：（1）①反应Ⅰ过程中：在酸性条件下,Fe(NO)2+中铁由+2价变成+3价得到铁离子，氧气中氧由0价变成-2价生成NO，结合质量守恒可知，氢离子也参与反应还生成水，根据得失电子守恒可知，反应的离子方程式；②反应Ⅱ，Fe3+由+3价变成+2价，FeS2中S硫元素化合价由-1变为+6，结合电子守恒、质量守恒可知，反应为；（2）NO与Fe2+反应生成Fe(NO)2+，Fe(NO)2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂。11．(1)温度大于其他条件不变，升高温度，反应速率加快(2)252.0小于(3)(4)产物是反应的催化剂，反应速率加快该反应放热，导致体系温度升高，速率加快解析：（1）该实验①、②只有温度不同，故可探究温度对反应速率的影响，其他条件不变，升高温度，速率加快，时间短，故t1大于t2。（2）实验①、③可探究硫酸的浓度对反应速率的影响，因此控制温度相同，25，控制硫代硫酸钠的浓度相同，故V1=5.0，溶液的总体积不变，有5.0+8.0+V2=5.0+10.0，2.0，实验③硫酸的浓度减小，故反应速率减慢，反应时间较长预测小于。（3）实验①反应到10s时，硫代硫酸钠的浓度变为，计算=（4）反应开始进行，反应物浓度减小，但随着反应进行反应加快，说明反应产物是反应的催化剂，反应速率加快，或者该反应放热，导致体系温度升高，速率加快。12．8解析：解法一内，，，所以。解法二转化的物质的量为n，则解得，所以。13．(1)③④(2)0.02mol·L-1·min-1AB反应放热，使温度升高，反应速率加快(3)AC(4)控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰【分析】利用锌粒大小、不同温度、不同盐