高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 期中复习课件

期中复习必修

1·专题一

物质纯净物单质化合物有机化合物混合物无机化合物金属单质非金属单质酸碱NH3·H2O盐Na2S、CaF2氧化物酸式盐：NaHCO3、NaHSO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3下列有关物质的分类正确的是（

）

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3Al2O3COBKOHHClNaClCuOCO2CNH3H2SO3CaCl2Na2OSO2DNa2CO3HNO3CaCO3MgOSO3BCD-7-7-9-9常见胶体：稀豆浆、淀粉溶液、肥皂水Fe(OH)3

胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液电解质非电解质相同点化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下都不能导电本质区别自身能发生电离生成离子自身不能发生电离所含物质类别酸:H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH碱:NaOH、KOH、NH3·H2O盐:NaCl、KNO3、CaCO3部分金属氧化物:Na2O、CaO、FeO水(H2O)非金属氧化物:SO2、CO2、NH3部分有机物:蔗糖、酒精、CH4D物质的量（n）质量（m）粒子数（N）M×÷M×NANA÷体积（V）×Vm÷Vm×ρ÷ρ同T、同P、同V，具有相同的N用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（）A.2.24LCl2含有的分子数目约为0.2×6.02×1023B.23gNa变为Na＋时得到的电子数目为NA

C.1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为1.204×1024D.常温常压下，16gO2中含有的原子数目为NAD现有标准状况下

CO和

CO2混合气体

6.27L，其质量为

10g，则此混合气体中，CO和

CO2的物质的量之比为多少？（写计算过程）25℃、101kPa时，下列各组物质中含有相同分子数的是 ()A.

2gH2和16gO2

B.

1LH2和1LO2C.

2gH2和2LH2

D.

1molH2和22.4LH2B期中复习必修

1·专题二

方

法

原

理实

例

过

滤

结

晶

蒸

馏

分

液

萃

取

固体与液体不互溶的混合物混合物中各成分在溶剂中的溶解度不同液体混合物中各成分的沸点不同两种溶剂互不混溶、密度不同溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同粗盐的提纯海水晒盐KCl和KNO3的分离实验室制取蒸馏水CCl4和水的分离汽油和水的分离CCl4从溴水中萃取溴分离和提纯的常用方法过滤蒸发蒸馏分液1.下列实验方案能达到目的的是 ()A.用碱石灰干燥HCl气体

B.用乙醇萃取碘水中的碘单质C.用过滤的方法除去NaCl溶液中的NaHCO3

D.用焰色反应的方法鉴别KCl与NaCl2.下列有关实验说法不正确的是（)A．用乙醇提取中药里的有效成分属于萃取操作B．利用蒸发结晶的方法除去KNO3固体中少量的NaClC．实验室中，可用蒸馏操作除去自来水中少量的Na+、Cl-、SO2-D．分液漏斗静置分液时，需打开上口的玻璃塞DCaO+NaOHB萃取、分液如何洗涤沉淀?检验沉淀是否洗涤干净如何检验离子已经除尽从溶液中得到晶体实验在分液漏斗中进行，振荡静置，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作

2~3

次取最后一次洗涤滤液，滴加XX试剂，若无沉淀产生，则证明已洗涤干净，反之则未洗涤干净取少许上层清液，滴加XX试剂，若无沉淀产生，则证明已除尽，反之则未除尽蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥常见离子的检验方法NH4＋的检验Cl－的检验SO42-的检验焰色反应：洗、烧、蘸、烧、观（焰色反应属于变化）常见元素焰色反应颜色钠元素钾元素（透过）物理请设计实验方案将下面各组中的两种物质区分开来：①丝绸与棉布②碳酸钠与硝酸钠③铁片和铝片利用灼烧法，有烧焦羽毛气味的是丝绸，有燃烧纸张气味的是棉布将碳酸钠与硝酸钠分别溶于少量水中，分别向其中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸钠，无气泡产生的是硝酸钠现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去杂质,从而得到纯净的NaNO3晶体,相应的实验流程如下图所示。(1)写出实验流程中下列物质的化学式:沉淀A

,试剂X

。

(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是

(填操作名称),该过程中玻璃棒的作用是

。

(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是

(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有

(填化学式,下同)杂质。为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的

。

BaSO4AgNO3过滤引流使溶液中Ag+和Ba2+完全沉淀Na2CO3HNO3粗盐提纯不溶物(泥沙、小鱼、小虾……)可溶物CaCl2、MgCl2、Na2SO4、NaCl粗盐除

Ca2+

Mg2+

SO42+CaCO3↓Mg(OH)2↓BaSO4↓Na2CO3NaOHBaCl2过滤杂变纯、杂变沉、杂变气除杂试剂必过量、过量试剂必除去Na2CO3HClHClHCl杂变沉除杂试剂除杂原则：先Ba2+，再CO32-；先过滤，再HCl粗盐（含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4）操作1沉淀1溶液1加入过量BaCl2溶液沉淀2溶液2加入过量NaOH溶液沉淀3溶液3加入过量Na2CO3溶液沉淀4溶液4加入过量稀盐酸溶液5NaCl晶体操作2泥沙MgCl2、CaCl2、Na2SO4、NaClBaCl2、MgCl2、CaCl2、NaClBaSO4Mg(OH)2NaOH、BaCl2、CaCl2、NaClBaCO3、CaCO3NaOH、Na2CO3、NaClHCl、NaCl溶解、过滤蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥cB=

规格：100mL、250mL、500mL、1000mL1)向容量瓶转移时少量流出2)未洗净烧杯或玻璃棒3)未冷却至室温而直接转移定容4)定容时加水过量用吸管吸出5)定容时仰视6)定容摇匀后液面下降又加水7)原容量瓶洗净后未干燥8)称量时（用到游码）称量物放在右盘，而砝码放在左盘下列实验不需要使用胶头滴管的是 ()A.用量筒量取5mL液体 B.配制1mol·L-1NaCl溶液C.用稀盐酸与BaCl2溶液检验SO42-D.分离汽油和水的混合物将17.1gAl2(SO4)3溶于水配制成1L溶液。溶液中Al3+的物质的量浓度为（

）

从中取出500mL溶液，其中含有SO42－的物质的量为（

）

D0.05molAl2(SO4)3~2Al3+~3SO42-0.1mol·L-10.075mol下列溶液中，跟100mL1.0mol·L-1AlCl3溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A.100mL

0.5mol·L-1

MgCl2溶液 B.200mL

1.5mol·L-1

CaCl2溶液C.50mL

3mol·L-1

NaClO溶液 D.25mL

1.5mol·L-1

HCl溶液B如何确定物质的化学式?第一步：根据化学方程式，列出所求离子与已知离子间比例关系第二步：根据元素守恒，计算有关物质的物质的量第三步：根据电荷守恒，确定未知离子的物质的量第四步：根据质量守恒，确定结晶水的物质的量第五步：确定各组成的物质的量之比取

4.66g

碱式碳酸镁

[xMg(OH)2·yMgCO3·zH2O]，高温煅烧至恒重，得到

MgO

固体

2.00g和

0.896L(标准状况)CO2，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。C守恒：Mg守恒：n(C)=n(CO2)==4.00×10-2moln(Mg)=n(MgO)=5.00×10-2moln[Mg(OH)2]=5.00×10-2mol-4.00×10-2mol=1.00×10-2mol质量守恒：m(H2O)=4.66g-1.00×10-2mol×58g·mol-1-4.00×10-2mol×84g·mol-1

=0.72g

n(H2O)=4.00×10-2moln[Mg(OH)2]∶n(MgCO3)∶n(H2O)=x∶y∶z=1∶4∶4Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O兴趣小组测定莫尔盐[化学式为

(NH4)xFey(SO4)z·wH2O(Fe为＋2价)]的化学式，过程如下：①称取两份质量均为

1.96g

的该结晶水合物，分别制成溶液。②一份加入足量

BaCl2

溶液，生成白色沉淀，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体

2.33g。③另一份加入含

0.001mol

KMnO4的酸性溶液，MnO4-

恰好完全被还原为Mn2+。所发生反应的如下：

8H＋＋5Fe2＋＋MnO4-＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O通过计算得出莫尔盐化学式。n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01mol5Fe2+~MnO4-电荷守恒n(NH4+)质量守恒n(H2O)0.01:0.005:0.01:0.03=2:1:2:6一定浓度的CuSO4溶液与

NaOH溶液反应会生成碱式盐Cux(OH)y(SO4)z。为了测定该碱式盐的组成，进行了下列实验：①称取样品

2.270g，用足量的稀盐酸溶解配成

50.00mL溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到

BaSO4的质量1.165g。②另取样品

2.270g，溶于足量的稀硫酸配成100.00mL溶液，取

25.00mL溶液加入足量

KI溶液(化学方程式为

2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4)充分反应后，以淀粉为指示剂，用

0.2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的

I2，当Na2S2O3与

I2恰好完全反应时消耗

Na2S2O3溶液

20.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O5)(1)写出CuSO4与NaOH反应生成Cux(OH)y(SO4)z化学方程式___________(用x、y、z表示化学计量数)。(2)通过计算确定该碱式盐的化学式(写出计算过程)。___________n(SO42-)=n(BaSO4)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]m简称PFS,是一种高效絮凝剂,广泛用于水的净化,其中铁元素显+3价。

已知:聚合硫酸铁一等品质总铁含量性能指标要求:铁的质量分数大于11.0%。现测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一等品质指标要求,进行如下实验:a.准确称取1.500g该聚合硫酸铁样品,加入适量的硫酸,配成100.00mL溶液A。b.准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉[Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4]，充分反应后过滤、洗涤,将滤液和洗液合并配成溶液B。c.将0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液滴加到溶液B中，至终点，消耗KMnO4溶液13.20mL[2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4-+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O]。通过计算确定该聚合硫酸铁样品中铁的含量是否符合指标要求(写出计算过程)。对晶体MgCl2·xH2O进行如下实验探究,确定其组成。步骤1:充分灼烧2.03g该晶体,得到混合气体甲和0.40g固体乙(含有两种元素的纯净物)。步骤2:将混合气体甲通过浓硫酸,气体的质量减少0.90g。步骤3:将剩余气体溶于水配成100mL溶液丙。取10mL溶液丙与含0.002mol的NaOH溶液恰好完全反应。步骤4:向步骤3反应后的溶液中加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液,得到2.87g沉淀。下列有关说法正确的是 ()A.混合气体甲中两气体的物质的量之比是1∶5 B.固体乙的成分是MgOC.溶液丙中c(H+)为0.02mol·L-1

D.x=5n(H2O(g))=0.05moln(Cl-)=0.02molH2O(g)、HClMgO电荷守恒n(Mg2+)=0.5n(Cl-)=0.01mol质量守恒n(O)=(0.4-0.01×24)÷16=0.01molH守恒n(H2O)=n(H)/2=[n(HCl)+2n(H2O)]/2=0.06molB某同学在实验室配制了一瓶浓度约为1.1mol·L-1的NaOH溶液，现欲确定其准确浓度。用准确量取到的10.00mL1.0mol·L-1的硫酸溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时消耗该NaOH溶液体积为20.00mL。试计算该NaOH溶液的准确物质的量浓度。(写出计算过程)解：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4~2NaOH10×10-3×1.0n(NaOH)=2×10×10-3×1.0=0.02molc(NaOH)=n/V=0.02÷0.02=1mol·L-1滴定：先列比例关系为了测定获得产品中

NaClO2的纯度，进行如下实验:①准确称取1.000g上述产品，溶于水配成100.00ml,的溶液。②取10.00mL待测液，加入过量的KI溶液，在酸性条件下发生如下反应:ClO2-+4I-+4H+==2H2O+2I2+Cl-,杂质不与I-反应。③以淀粉作指示剂,再加入0.2000mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗

Na2S2O3,溶液的体积为20.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。计算该样品中

NaClO2的纯度______。ClO2-~2I2~4S2O32-0.2×20×10-310mL溶液中：0.2×20×10-3÷4100mL溶液中：n(ClO2-)=0.01molm(NaClO2)=n·M=0.905gw=0.905÷1.000×100%=90.50%FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤a:取8片补血剂样品除去糖衣,研磨、溶解、过滤,将滤液配制成250mL溶液。步骤b:取上述溶液25mL于锥形瓶中,加入少量硫酸酸化,逐滴滴加0.0100mol·L-1KMnO4溶液,反应为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应)。步骤c:重复步骤b2~3次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。(1)步骤a中配制250mL溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

、胶头滴管。(2)1片该补血剂中亚铁离子的质量为多少?(请写出计算过程)5Fe2+~MnO4-ZXA下列关于电子层叙述正确的是（

）A.K层上容纳的电子数只能为2个B.M层上电子数可以为19C.L层上最多只能容纳8个电子D.非金属原子的最外层电子数一定超过4个C已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示元素编号元素性质或原子结构的相关叙述T失去一个电子后、形成与Ne相同的核外电子排布X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是___________。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是___________。(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是___________。(3)画出T的原子结构示意图：___________。NaCOCl期中复习必修

1·专题三·单元一

氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应下列涉及氧化还原反应的是（

）A.滴水成冰B.铜绿分解C.熟石灰变成生石灰D.铜像生锈D计算氧化还原反应中转移的电子数目标价态、双线桥、列关系2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑Cl2+2NaOH==NaCl

+NaClO

+H2OKClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑

+3H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O多种元素变价反应歧化反应归中反应部分氧还得失电子守恒、化合价升降守恒0.3molSO32-离子恰好将

0.2molXO42-离子还原，SO32-被氧化成SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是___________。24mL0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液完全反应，转化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是多少?+3+3ClO2是一种广谱性消毒剂。根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3和Na2SO3的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比是A.1:1B.2:1C.1:2d.2:3“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。消毒剂ClO2的有效氯含量为___________。(计算结果保留两位小数)B2.63g实验室制备干燥纯净的氯气用饱和食盐水的作用是

浓硫酸的作用是