第一章酸碱盐综合复习（周末加强练习）-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

第一章酸碱盐综合复习（周末加强练习）一、选择题1．下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是（）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜粉末 D．氯化钠固体2．硫酸镉(CdSO₄)可用于制备镉电池、消毒剂等。在物质分类上其属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物3．食品安全关系到人体健康，下列做法可行的是（）A．用过期的牛奶和面 B．用甲醛溶液浸泡海产品C．用食盐腌制咸鸭蛋 D．用霉变的玉米做玉米油4．要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入（）A．生石灰 B．石灰石 C．熟石灰 D．苛性钠5．大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿．玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（）A． B． C． D．6．为除去食盐溶液中的SO42、CO32、Mg2+，进行下列操作：①过滤

；②加适量稀盐酸；

③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。合理的操作顺序是（）A．⑤③④①② B．⑤④③②① C．③④⑤①② D．④③⑤①②7．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（）8．硫酸铜是配置波尔多液的重要成分，现有一杯饱和硫酸铜溶液，加入无水硫酸铜粉末a克，若保持温度不变，则（）A．无水硫酸铜溶解，并有蓝色晶体析出，溶液的质量变小B．无水硫酸铜不再溶解，a克粉末不变C．无水硫酸铜溶解，并有蓝色晶体析出，溶液的溶质质量分数变小D．无蓝色晶体析出，溶液的溶质质量分数变大9．下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是（）A．在某固体物质中加人稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐

B．在某溶液中加人氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子

C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液

D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应10．已知，电磁铁的磁性随电流的增大而增强。如图所示，电源电压保持不变，弹簧秤下挂着一块铁。现往盛有稀硫酸的烧杯中，逐渐滴入氢氧化钡溶液，可发现弹簧秤的示数（）A．逐渐变小，最后趋于稳定B．一直保持不变C．先变小，后变大，最后趋于稳定D．先变大，后变小，最后趋于稳定二、填空题11．回答下列与酸有关的问题．（1）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为；（2）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有；（3）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是．12．科学兴趣小组利用pH传感器等装置探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：（1）该实验中，乙溶液是__________；（2）加入甲溶液6mL时，烧瓶中溶液的溶质成分是__________（填化学式）；（3）根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是____________________。13．根据碱的四条化学性质回答下列问题：（1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是；（2）图中的X代表一类物质，则X为（填写物质类别）。14．某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线：（1）由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有（填离子符号）。（2）分析图乙中BC段温度变化的原因是。15．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙(含有少量Al2(CO3)3、Fe2(CO3)3)为原料，经过溶解、除杂、过滤、蒸发结晶等过程，得到较纯的氯化钙晶体，其工艺如下图：（1）滤渣C中一定含有的成分是________。（2）两次加入的酸都是________(填写酸的名称)；其中第二次加入酸的目的是________

。三、实验探究题16．某小苏打溶液中含NaHC0316．8g，加入一定质量的单质或化合物x，恰好使溶液中溶质只有Na2C03，请你填写处X的化学式和质量（可补充，也可不填满）X的化学式相应的质量（克）123417．在研究碱的性质时，向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca(OH)2溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么Ca(OH)2溶液是否与CO2反应呢？于是同学们进行了猜想和实验：【建立猜想】猜想一：Ca(OH)2溶液与CO2不反应，是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。猜想二：Ca(OH)2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。【设计实验】实验步骤与操作实验现象与结果结论一1.取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A．B两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常Ca(OH)2溶液与CO2发生了化学反应2.分别向A．B两瓶中加入等量的饱和Ca(OH)2溶液和水，立即拧紧瓶盖并振荡两瓶内液体未出现浑浊；两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大二1.测出反应前Ca(OH)2溶液的pH大于72.测出反应后A瓶内液体的pH小于7（1）能判断“Ca(OH)2溶液与CO2发生化学反应”的依据：。（2）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2。有同学提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象，请简要说明你的做法：。【迁移应用】（3）金华双龙洞景区内溶洞奇特，洞内的钟乳石千姿百态，形成这些溶洞的“主角”是碳酸钙、二氧化碳和水。石灰岩中的碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，会生成碳酸氢钙，而溶解在水中的碳酸氢钙，如果受热或大气压强变小，就会转化为碳酸钙、二氧化碳和水，不溶于水的碳酸钙与其它不溶性物质一起沉积下来，经长时间聚积就形成了美丽的钟乳石。请写出钟乳石在形成过程中碳酸氢钙转化为碳酸钙的化学方程式。（4）实验室制取二氧化碳过程中，生成的二氧化碳气体中会混有少量的氯化氢气体，除去二氧化碳气体中混有少量的氯化氢气体时最好用饱和NaHCO3溶液而不用Na₂CO₃溶液。请结合本题说明理由：。四、综合题18．青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用蒸发结晶的方式获取食盐，但因其含有碳酸钠无法直接食用。小金利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠提纯食盐，并设计了相关评价量表。提纯食盐的评价量表（部分）评价指标优秀合格待改进试剂种类能与碳酸钠反应，并生成氯化钠能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠不能与碳酸钠反应试剂用量过量试剂也不会引人新杂质适量的试剂才不会引人新杂质无论多少剂量的试剂都会引人新杂质（1）根据评价量表，从“试剂种类”的角度评价所选择的试剂氯化钙属于________（选填“优秀”“合格”或“待改进”）。（2）已知氯化钠固体中混有碳酸钠，请计算碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙多少克？（3）根据评价量表，为使该方案的两个指标都能达到优秀，请你提出合理的改进建议：________。19．小金按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。（1）根据题中信息填(“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。

第一章酸碱盐综合复习（周末加强练习）（参考答案）一、选择题1．【答案】B2．【答案】C3．【答案】C【解析】【分析】A．过期的牛奶和面含有致癌物。B．根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。C．食盐可作调味品。D．根据霉变的玉米中含有黄曲霉毒素进行分析判断。【解答】解：A过期的牛奶和面含有致癌物，不能食用，故A错；B．甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，故B错；C．食盐可作调味品，所以可以用食盐腌制咸鸭蛋，故C正确；D．霉变的玉米中含有有毒的黄曲霉毒素，不能食用；故D错。故选：C。【点评】与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒、有害物质（甲醛、黄曲霉素等）的相关知识即可。4．【答案】B【解析】要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，要注意在除去稀盐酸的过程中不能增加其他可溶性的杂质。石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末将盐酸除去。生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量。熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量。纯碱的主要成分是碳酸钠，能与盐酸反应生成氯化钠，虽能除去盐酸但却增加了新的杂质。5．【答案】D6．【答案】A7．【答案】D8．【答案】A9．【答案】C10．【答案】C二、填空题11．【答案】（1）HCl；（2）吸水性；（3）氢离子．【解析】【分析】（1）根据胃酸的主要成分是盐酸进行分析；（2）根据浓硫酸具有吸水性进行分析；（3）根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸进行分析．【解答】解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，化学式为HCl；（2）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小；（3）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是氢离子．故答案为：12．【答案】（1）稀盐酸（HCl溶液）；（2）HCl、NaCl(写出1个得1分，错写不给分)；（3）溶液PH从小于7变为大于或等于7（仅答溶液PH值变化，得1分）13．【答案】（1）OH（氢氧根离子）（2）酸【解析】【分析】（1）根据碱的溶液中都含氢氧根离子分析；（2）根据碱和酸反应生成盐和水分析。【解答】（1）碱溶液中都含氢氧根离子，所以能使酚酞溶液变红；（2）碱溶液与X能生成盐和水，则X为酸类物质；故答案为：（1）OH（氢氧根离子）；（2）酸。【知识点】碱的化学性质14．【答案】（1）H+、K+、SO42（2）加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止【解析】【解析】【分析】根据氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，由各点溶液pH判断反应后溶液的成分，该反应放热，反应结束时随热传递发生温度下降分析。（1）C点溶液pH小于7，溶质为硫酸钾和硫酸，所含离子有H+、K+、SO42。（2）图乙中BC段温度下降是由于加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止。15．【答案】（1）氢氧化铁、氢氧化铝（2）盐酸；除去过量的氢氧化钙【解析】【考点】碱的化学性质，实验方案设计与评价【分析】（1）根据制取物质前的除杂过程中不能引入新杂质分析；（2）根据铝盐与铁盐都能与碱溶液反应生成沉淀分析。【解答】（1）因最终所得氯化钙，所以加入酸为盐酸，

第二次加入酸的目的是除去过量的氢氧化钙；（2）

第一次加入酸形成溶液为氯化钙、氯化铝、氯化铁，加入氢氧化钙形成滤渣C，所以C中一定含有的成分是氢氧化铁、氢氧化铝

；故答案为：（1）盐酸；除去过量的氢氧化钙；（2）氢。氧化铁、氢氧化铝三、实验探究题16．【答案】X的化学式相应的质量（克）1NaOH82Ca（OH）27.43417．【答案】（1）A．B两瓶均变瘪且A瓶变瘪程度更大（或者Ca（OH）2溶液与CO2混合后，溶液PH值变小）（2）重新实验，将足量的饱和Ca（OH）2溶液加入集满CO2的塑料瓶中（或者继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水）（3）Ca（HCO3）2＝CACO3＋CO2＋H2O（4）二氧化碳会与水和碳酸钠反应，生成碳酸氢钠；二氧化碳不会和饱和碳酸氢钠溶液反应。（CO2