重庆市荣昌中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

荣昌中学高2025届高三上期第一次教学检测化学试题总分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5Sn：119Na：23一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)1.厨房被称为“家庭实验室”，以下厨房用品的主要成分不正确的是

ABCD厨房用品料酒白醋食盐小苏打主要成分C2H5OHCH3COOHNaClNaOHA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．料酒的主要成分是酒精，结构简式为C2H5OH，A正确；B．白醋的主要成分是醋酸，结构简式为CH3COOH，B正确；C．食盐是日常生活中不可或缺的调味品，为食物增添了咸味，主要成分是NaCl，C正确；D．小苏打是NaHCO3的俗称，D错误；故选D。2.下列化学用语使用正确的是A.过氧化钠的电子式： B.的空间填充模型：C.基态Fe2+的价电子排布式：3d44s2 D.中存在的共价键：键和键【答案】B【解析】【详解】A．过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，故A项错误；B．NF3中心原子价电子数为：3+1=4，为sp3杂化，孤电子对数为=1，空间构型为三角锥结构，其空间填充模型为：，故B项正确；C．基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子得到亚铁离子，故Fe2+价层电子排布式为3d6，故C项错误；D．N的价电子排布式为2s22p3，形成N2时2p电子参与成键，故N2中存在的共价键为ppσ键和ppπ键，故D项错误；故本题选B。3.下列离子方程式书写正确的是A.往NaHSO4(aq)中滴加Ba(OH)2(aq)至溶液呈中性：B.过量CO2通入KOH溶液：C.用FeCl3溶液溶解铜：Fe3++Cu=Fe+Cu2+D.用石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH+SO2=CaSO4↓+H2O【答案】A【解析】【详解】A．反应后溶液为中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，离子方程式为：，故A正确；B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为：，故B错误；C．用FeCl3溶液溶解铜的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．石灰乳中的氢氧化钙不能拆开，该反应无法书写离子方程式，该反应的方程式为：Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O，故D错误。答案选A。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离出的的溶液中：B.新制饱和氯水中：、、、C.含有Fe2+溶液中：D.遇苯酚显紫色的溶液中：【答案】D【解析】【详解】A．水电离出的c(OH)=1010mol/L，说明水的电离被抑制，溶液可为酸性，也可为碱性，若为酸性，偏铝酸根离子与氢离子不能大量存在，若为碱性，与氢氧根离子不能大量存在，故A项错误；B．新制饱和氯水中，和与氯水反应，不能大量共存，故B项错误；C．0.1mol/L含有Fe2+溶液中，Fe2+与能发生氧化还原反应，不能大量共存，故C项错误；D．遇苯酚显紫色的溶液中有铁离子，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确；故本题选D。5.下列有关实验的描述正确的是A.用铜丝蘸取Na2SO4固体灼烧可得黄色焰色B.滴定时，锥形瓶中残留少量蒸馏水会使测量结果偏低C.定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低D.取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无【答案】C【解析】【详解】A．铜灼烧时会使火焰呈绿色，从而干扰Na+焰色的观察，所以用铜丝蘸取Na2SO4固体灼烧得不到黄色焰色，A不正确；B．滴定时，锥形瓶中残留少量蒸馏水，不会影响锥形瓶内溶质的物质的量，也就不会使测量结果产生误差，B不正确；C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的体积偏大，从而使所配溶液的浓度偏低，C正确；D．氨气极易溶于水，取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，不一定能逸出氨气，所以将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，并不能证明原溶液中无，D不正确；故选C。6.有机物N是一种工业基础原料，合成反应如下图(未配平)，下列有关说法正确的是A.Y发生了还原反应 B.M分子中所有原子共面C.N的分子式为 D.该反应中【答案】A【解析】【详解】A．分子去氧得氢，发生了还原反应，故A正确；B．分子中有氨基(原子为杂化)，不可能所有原子共面，故B错误；C．根据的结构简式，可知分子式为，故C错误；D．X→N失去2个H原子，Y→M得到2个H同时失去2个O原子，生成2分子水，根据H原子守恒，该反应中，，故D错误；选A。7.能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分布，和同族，和同周期。的轨道有2个未成对电子，下列说法正确的是A.元素电负性： B.原子半径：C.最简单氢化物沸点： D.和中的杂化轨道类型相同【答案】D【解析】【分析】W3p轨道有2个未成对电子，即W为Si或S，图中W可形成6个键，即W为S，和同族，且Y可形成2个化学键，即Y为O，X和Y同周期，且X可形成4个键，即X为C，Z能形成1个化学键，且在每个短周期均有分布，因此Z在第一周期，Z为H。【详解】A．同周期元素从左往右电负性逐渐增大，同族元素从上到下，电负性逐渐减小，即电负性：Y（O）＞W（S）＞Z（H），故A错误；B．电子层数越大原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，即原子半径：W（S）＞X（C）＞Y（O）＞Z（H），故B错误；C．由于H2O可形成分子间氢键，导致其沸点较大，即最简单氢化物沸点：Y（O）＞W（S）＞X（C），故C错误；D．（SO2）的价层电子对数为，即S为sp2杂化，（SO3）的价层电子对数为，即S为sp2杂化，故D正确；故选D。8.所给实验操作能达到实验目的的是A.用装置甲蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体B.用装置乙证明蔗糖属于还原性糖C.装置丙检验乙醇与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯D.装置丁用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，从下口放出有机层【答案】D【解析】【详解】A．加热促进铁离子水解，且生成盐酸易挥发，则蒸干得到氢氧化铁，故A项不符合题意；B．检验醛基与新制Cu(OH)2悬浊液的反应时，需要直接加热煮沸，而不能水浴加热，故B项不符合题意；C．由于乙醇易挥发，且挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故装置丙不能检验乙醇与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯，故C项不符合题意；D．CCl4的密度比水的大，故装置丁用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，有机层在下层，可从下口放出有机层，故D项符合题意；故答案选D。9.在呼吸面具中发生的一个重要反应：。下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数)A.产生时，消耗分子的数目为B.分子中键的数目为C.在溶液中，含的数目为D.消耗时，转移电子的数目为【答案】D【解析】【详解】A．未注明标况，无法计算，A错误；B．二氧化碳结构式为，含2个键和2个，因此即中所含键数目为，B错误；C．未指明溶液的体积，因此不一定是，无法求算溶质物质的量，C错误；D．反应中，自身歧化反应，转移1mol电子，因此即转移个电子，D正确；故答案选D。10.中学常见的金属单质X的转化如图所示，下列说法不正确的是A.单质b可以作为燃料B.c为碱性氧化物C.d中加入KSCN溶液显红色D.若单质e为金属锌，则f中加入溶液不会产生蓝色沉淀【答案】B【解析】【分析】金属单质X和氧化物a反应生成单质b和黑色氧化物c，该黑色氧化物为Fe3O4，则X为Fe，a为H2O，b为H2，Fe3O4和盐酸反应生成FeCl2和FeCl3，溶液d中通入过量单质e得到溶液f，若e为金属锌，Zn将FeCl3和FeCl2反应生成ZnCl2和Fe，溶液f为ZnCl2溶液。【详解】A．单质b为H2，可以作为燃料，故A项正确；B．黑色氧化物为Fe3O4，Fe3O4和盐酸反应生成FeCl2和FeCl3两种盐，不属于碱性氧化物，故B项错误；C．溶液d中含有Fe2+和Fe3+，加入KSCN溶液显红色，故C项正确；D．由分析可知，溶液f为ZnCl2溶液，溶液中不含Fe2+，f中加入K3[Fe(CN)6]溶液不会产生蓝色沉淀，故D项正确；故本题选B。11.自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能氧化态图如图所示，下列说法不正确的是A.碱性条件下易被还原为B.碱性条件下；的氧化能力明显降低C.中Mn为+7价D.酸性条件下1mol，被充分还原，则转移5mol电子【答案】A【解析】【详解】A．由图可知，碱性条件下与的自由能接近，因此很难被还原为，故A错误；B．由图可知，碱性条件下远远小于酸性条件下的自由能，因此碱性条件下的氧化能力明显降低，故B正确；C．由化合价代数和为零可知，中O为2价，Mn为+7价，故C正确；D．由图可知，酸性条件下1mol，被充分还原，转化为自由能最低的Mn2+，则转移5mol电子，故D正确；故答案选A。12.金银花中抗菌、抗病毒的一种有效成分的结构如图所示，下列有关该物质的说法正确的是A.至少有14个原子在同一个平面内B.苯环上的一氯代物有5种C.碳原子的杂化方式有sp、D.1mol该物质能与3molNaOH恰好完全反应【答案】D【解析】【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中苯环为平面结构，其通过单键与碳碳双键连接，由于单键是可以旋转的，则分子中至少有12个原子在同一个平面内，故A错误；B．由结构简式可知，有机物分子中苯环上的一氯代物有3种，故B错误；C．由结构简式可知，有机物分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故C错误；D．由结构简式可知，有机物分子中含有的酚羟基和酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol有机物能与3mol氢氧化钠恰好完全反应，故D正确；故选D。13.已知：①辉铋矿的主要成分是Bi2S3，易水解生成难溶的BiOCl；②化合物中Bi通常呈+3价或+5价，具有强氧化性。下列说法错误的是A.“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制的水解B.“溶浸”步骤发生的主要反应为C.“置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D.流程中可循环利用的物质为【答案】C【解析】【分析】由题给流程可知，向辉铋矿中加入氯化铁和盐酸混合溶液氧化浸取，将矿石中的金属元素转化为可溶的金属氯化物、硫元素转化为单质硫，过滤得到含有硫的滤渣1和滤液；加入铁粉，将铋置换出来，过滤得到海绵铋和滤液，滤液通入氯气转化为氯化铁溶液，回到酸浸步骤循环使用。【详解】A．由已知信息可得，“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制铋离子的水解，A正确；B．由分析可知，氯化铁和盐酸将矿石中的金属元素转化为可溶的金属氯化物、硫元素转化为单质硫，化学方程式为，B正确；C．“置换”步骤发生反应的离子方程式为，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，C错误；D．“置换”步骤生成的在“滤液氯化”步骤被氧化为，可以实现循环利用，D正确；故选C。14.含硼储氢材料(如等)在生产中有着广泛的应用。一种新型含硼储氢材料的晶胞，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是A.在同周期元素中，第一电离能比B大的共有6种B.的VSEPR模型和离子的空间结构均为正四面体形C.该晶体的化学式为，密度为D.分子中，化学键称为配位键，其电子对由B提供【答案】D【解析】【详解】A．第二周期元素中，第一电离能比大的有，共6种，故A正确；B．成键电子对为4，孤电子对为0，即VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，故B正确；C．由均摊法，晶胞中占据2个面心，有个，占据4个面心和4个棱心，有个，占据4个面心、1个体心和8个顶点，有个，化学式为，而质量为，体积为，密度应为，故C正确；D．提供孤电子对，提供空轨道，形成配位键，故D错误；故选D。二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.已知A、B、C、D、E是中学化学的常见物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系(反应条件略)。（1）若A是一种黑色非金属单质，B是一种难挥发性含氧酸，C、D都是气体，则A为_______，B为________(用相应的化学式表示，下同)。（2）若A是一种黑色金属，B是一种常见的挥发性含氧酸，C是无色气体，则A与E反应的化学方程式是_______。用铁氰化钾溶液可以检验溶液中的A2+，反应的离子方程式是_______。Na2AO4是一种高效的水处理剂，可由A(OH)3在碱性条件下与次氯酸钠反应制取，该反应的离子方程式是________。（3）若A是一种淡黄色固体，B是一种无氧酸，则该反应的化学方程式是______。A中含有过氧键，Li2Ti5O15中也有过氧键，Ti的化合价为+4，则其中的过氧键数目为_______。（4）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，从物质结构及氧化还原的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：_______。【答案】（1）①.C②.（2）①.3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2②.K＋＋[Fe(CN)6]3＋Fe2＋=KFe[Fe(CN)6]↓③.2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH=2＋3Cl＋5H2O（3）①.2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑②.4（4）(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧键，过氧键的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)结构【解析】【分析】已知A、B、C、D、E是中学化学的常见物质，常温下，E是一种无色无味的液体，E为H2O。小问1详解】若A是一种黑色非金属单质，B是一种难挥发性含氧酸，C、D都是气体，则A为C，B为浓，C和浓硫酸反应生成SO2、CO2和H2O。【小问2详解】若A是一种黑色金属，B是一种常见的挥发性含氧酸，C是无色气体，则A为Fe，B是硝酸，过量Fe和硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，A与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，用铁氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe2+，反应的离子方程式是：K＋＋[Fe(CN)6]3＋Fe2＋=KFe[Fe(CN)6]↓，Na2FeO4是一种高效的水处理剂，可由Fe(OH)3在碱性条件下与次氯酸钠反应制取，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式是2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH=2＋3Cl＋5H2O。【小问3详解】若A是一种淡黄色固体，B是一种无氧酸，且A中含有过氧键，则A为Na2O2，B为HCl，Na2O2和HCl反应生成氧气、氯化钠和水，化学方程式为：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑，Li2Ti5O15中含有过氧键，Ti的化合价为+4，Li的化合价为+1，设过氧键的个数为x，则2x+(152x)×2=2+5×4，解得x=4。【小问4详解】物质结构及氧化还原的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因是：(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧键，过氧键的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)结构。16.以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图所示：已知：酸性条件下，的氧化性强于；Ⅰ．“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。（1）“浸锰”过程中，发生反应：，则可推断：____(填“”或“”)。（2）在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______。Ⅱ．“浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。（3）写出“浸银”反应的离子方程式_______。Ⅲ．“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。（4）该步反应的离子方程式有和_______。Ⅳ．碳是一种很常见元素，它能形成多种物质。碳与铁可以形成合金。（5）基态铁原子核外共有_____种不同空间运动状态的电子。（6）从结构角度分析，较稳定的原因是_______。（7）碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。的空间构型是_______。（8）类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是_______。【答案】（1）>（2）（3）（4）（5）15（6）的能级为半充满状态，较稳定（7）平面三角形（8）异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键【解析】【分析】银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)混合加H2SO4溶液，使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3+、Mn2+；浸锰渣中Ag2S与过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液反应，将Ag2S中的银以[AgCl2]形式浸出，用铁粉把[AgCl2]还原为金属银。【小问1详解】“浸锰”过程中，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，MnS发生反应，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：；【小问2详解】根据信息，在H2SO4溶液中二氧化锰可将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，则浸锰液中主要金属阳离子有Fe3+、Mn2+；【小问3详解】Ag2S中S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式：；【小问4详解】铁粉可将[AgCl2]还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离子方程式为：和；【小问5详解】Fe为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，共占据15个原子轨道，故基态铁原子核外共有15种不同空间运动状态的电子；【小问6详解】从结构分析，Fe3+较Fe2+稳定的原因是Fe3+的3d能级为3d5半充满状态，较稳定；【小问7详解】中心原子的价层电子对数为：，没有孤电子对，故其空间构型是平面三角形；【小问8详解】理论上硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S)的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键。17.无水四氯化锡()常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点为232℃)与反应制备，装置如图所示。已知：①在潮湿空气中极易水解生成②各物质熔沸点：物质熔点/℃沸点/℃246652114620993（1）仪器a的名称为________，重铬酸钾()与浓盐酸反应时，还原产物是，装置A中发生反应的离子方程式为________。（2）F装置中试剂b为________，其作用是________。（3）锡屑中含铜杂质导致D中产生，但不影响E中产品的纯度，原因是________。（4）E所得产品中常溶有少量杂质，可用________的方法提纯。（5）制得的产品中常含有，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的溶液，发生反应：，再用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定生成的，达滴定终点时平均消耗标准溶液20.00mL，则产品的纯度为_____。【答案】（1）①.蒸馏烧瓶②.（2）①.浓硫酸②.防止水蒸气进入收集器（3）沸点较高，不会随气体逸出（4）蒸馏（5）87.5%【解析】【分析】由实验装置图可知，装置A中重铬酸钾与浓盐酸反应制备氯气，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中含有的HCl，装置C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥氯气，装置D中干燥的氯气与Sn在加热条件下共热反应生成SnCl4，装置E的作用是冷凝收集SnCl4，装置F中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置E中使产物水解，装置G中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气。【小问1详解】由图可知，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；重铬酸钾与浓盐酸反应时生成和氯气，根据得失电子守恒可知，离子方程式为：；【小问2详解】SnCl4在空气中极易水解，因此装置F中试剂b的作用是防止水蒸气进入收集器，故试剂b为浓硫酸；【小问3详解】收集SnCl4时先将其转变为气体从装置D中分离出来，然后再在装置E中冷凝为液体，根据提供的熔、沸点数据可知，CuCl2沸点较高，不会随SnCl4气体逸出，因此不影响装置E中产品的纯度；【小问4详解】根据题给信息可知，SnCl4和SnCl2沸点不同，则可用蒸馏法除去SnCl4中常溶有少量SnCl2杂质；【小问5详解】KMnO4标准溶液与亚铁离子反应的离子方程式为：，由题给二氯化锡与氯化铁反应的化学方程式可得如下转化关系：SnCl2～5FeCl3～5FeCl2～KMnO4，反应中消耗KMnO4的物质的量为0.1000mol·L—1×0.02000L=2.000×103mol，则二氯化锡的含量为：，则四氯化锡的纯度为：112.5%=87.5%。18.化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：已知：①苯胺()易被氧化。②甲基为苯环的邻对位定位基团，取代基优先取代在甲基的邻位或对位；羧基为苯环的间位定位基团，取代基优先取代在羧基的间位。（1）F→G的反应类型为________。（2）D中的含氧官能团名称为________(任写两种)。（3）B