重庆市荣昌中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题2

荣昌中学高2025届高三上期第一次教学检测化学试题总分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5Sn：119Na：23一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)1.厨房被称为“家庭实验室”，以下厨房用品主要成分不正确的是

ABCD厨房用品料酒白醋食盐小苏打主要成分C2H5OHCH3COOHNaClNaOHA.A B.B C.C D.D2.下列化学用语使用正确的是A.过氧化钠的电子式： B.的空间填充模型：C.基态Fe2+价电子排布式：3d44s2 D.中存在的共价键：键和键3.下列离子方程式书写正确的是A.往NaHSO4(aq)中滴加Ba(OH)2(aq)至溶液呈中性：B.过量CO2通入KOH溶液：C.用FeCl3溶液溶解铜：Fe3++Cu=Fe+Cu2+D.用石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH+SO2=CaSO4↓+H2O4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离出的的溶液中：B.新制饱和氯水中：、、、C.含有Fe2+溶液中：D.遇苯酚显紫色的溶液中：5.下列有关实验的描述正确的是A.用铜丝蘸取Na2SO4固体灼烧可得黄色焰色B.滴定时，锥形瓶中残留少量蒸馏水会使测量结果偏低C.定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低D.取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无6.有机物N是一种工业基础原料，合成反应如下图(未配平)，下列有关说法正确的是A.Y发生了还原反应 B.M分子中所有原子共面C.N的分子式为 D.该反应中7.能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分布，和同族，和同周期。的轨道有2个未成对电子，下列说法正确的是A.元素电负性： B.原子半径：C.最简单氢化物沸点： D.和中的杂化轨道类型相同8.所给实验操作能达到实验目的的是A.用装置甲蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体B.用装置乙证明蔗糖属于还原性糖C.装置丙检验乙醇与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯D.装置丁用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，从下口放出有机层9.在呼吸面具中发生的一个重要反应：。下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数)A.产生时，消耗分子的数目为B.分子中键的数目为C.在溶液中，含的数目为D.消耗时，转移电子的数目为10.中学常见的金属单质X的转化如图所示，下列说法不正确的是A.单质b可以作为燃料B.c为碱性氧化物C.d中加入KSCN溶液显红色D.若单质e为金属锌，则f中加入溶液不会产生蓝色沉淀11.自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能氧化态图如图所示，下列说法不正确的是A.碱性条件下易被还原为B.碱性条件下；的氧化能力明显降低C.中Mn为+7价D.酸性条件下1mol，被充分还原，则转移5mol电子12.金银花中抗菌、抗病毒的一种有效成分的结构如图所示，下列有关该物质的说法正确的是A.至少有14个原子在同一个平面内B.苯环上的一氯代物有5种C.碳原子的杂化方式有sp、D.1mol该物质能与3molNaOH恰好完全反应13.已知：①辉铋矿的主要成分是Bi2S3，易水解生成难溶的BiOCl；②化合物中Bi通常呈+3价或+5价，具有强氧化性。下列说法错误的是A.“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制的水解B.“溶浸”步骤发生的主要反应为C.“置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D.流程中可循环利用的物质为14.含硼储氢材料(如等)在生产中有着广泛的应用。一种新型含硼储氢材料的晶胞，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是A.在同周期元素中，第一电离能比B大的共有6种B.的VSEPR模型和离子的空间结构均为正四面体形C.该晶体的化学式为，密度为D.分子中，化学键称为配位键，其电子对由B提供二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.已知A、B、C、D、E是中学化学的常见物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系(反应条件略)。（1）若A是一种黑色非金属单质，B是一种难挥发性含氧酸，C、D都是气体，则A为_______，B为________(用相应的化学式表示，下同)。（2）若A是一种黑色金属，B是一种常见的挥发性含氧酸，C是无色气体，则A与E反应的化学方程式是_______。用铁氰化钾溶液可以检验溶液中的A2+，反应的离子方程式是_______。Na2AO4是一种高效的水处理剂，可由A(OH)3在碱性条件下与次氯酸钠反应制取，该反应的离子方程式是________。（3）若A是一种淡黄色固体，B是一种无氧酸，则该反应的化学方程式是______。A中含有过氧键，Li2Ti5O15中也有过氧键，Ti的化合价为+4，则其中的过氧键数目为_______。（4）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，从物质结构及氧化还原的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：_______。16.以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图所示：已知：酸性条件下，的氧化性强于；Ⅰ．“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。（1）“浸锰”过程中，发生反应：，则可推断：____(填“”或“”)（2）在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______。Ⅱ．“浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。（3）写出“浸银”反应的离子方程式_______。Ⅲ．“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。（4）该步反应的离子方程式有和_______。Ⅳ．碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。碳与铁可以形成合金。（5）基态铁原子核外共有_____种不同空间运动状态的电子。（6）从结构角度分析，较稳定的原因是_______。（7）碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。的空间构型是_______。（8）类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是_______。17.无水四氯化锡()常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点为232℃)与反应制备，装置如图所示。已知：①在潮湿空气中极易水解生成②各物质熔沸点：物质熔点/℃沸点/℃246652114620993（1）仪器a名称为________，重铬酸钾()与浓盐酸反应时，还原产物是，装置A中发生反应的离子方程式为________。（2）F装置中试剂b为________，其作用是________。（3）锡屑中含铜杂质导致D中产生，但不影响E中产品的纯度，原因是________。（4）E所得产品中常溶有少量杂质，可用________的方法提纯。（5）制得的产品中常含有，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的溶液，发生反应：，再用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定生成的，达滴定终点时平均消耗标准溶液20.00mL，则产品的纯度为_____。18.化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：已知：①苯胺()易被氧化。②甲基为苯环的邻对位定位基团，取代基优先取代在甲基的邻位或对位；羧基为苯环的间位定位基团，取代基优先取代在羧基的间位。（1）F→G的反应类型为________。（2）D中的含氧官能团名称为________(任写两种)。（3）B→C的作用为________。（4）写出G→H的反应方程式________。（5）E经还原得到F，