高考化学选3简答题总结（核外电子排布式）

高考化学选3简答题总结（核外电子排布式）！

考纲要求：

（1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式

表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。了解原

子核外电子的运动状态。

知识点总结：

1.基态原子的核外电子排布

（1）能层与能级

①能层：按电子的能量差异，将核外电子分成不同的能

层，并用符号K、L、M、N、0、P、Q……表示相应的

第一、二、三、四、五、六、七……能层。（例如，钠

原子有11个电子，分布在3个不同的能层上，第一能

层2个电子，第二能层8个电子，第三能层1个电

子。）

②能级：多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能

不同，把它们分成能级。

（2）排布规律

①能量最低原理：

基态原子核外电子先占有能量最低的原子轨道，如

Ge:Is22s22P63s23P63d1°4s24P2。

②泡利原理：

每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态不同的电子。

③洪特规则：

原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可

能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。

注意：洪特通过分析光谱实验得出：能量相同的原子轨

道在全充满（如d10）,半充满（如d5）和全空（如d°）时体

系能量较低，原子较稳定。如Cr原子的电子排布式为

[Ar]3d54s1；Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104SL

（3）表示形式

①电子排布式：

用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。

如K:Is22s22P63s23P64sl或[Ar]4s\

②电子排布图：

每个小方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电

子，如碳原子。

（4）一些元素原子的电子排布式（1~36号元素）

简答题

1.（2019•新课标H）近年来我国科学家发现了一系列

意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F

-0组成的化合物。回答下列问题：

（2）Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的

623+

价层电子排布式4f6s,Sm价层电子排布式为

5

【答案】4s；4f

【解析】（2）Fe失去电子生成阳离子时电子从外到内

依次失去，Fe原子最外层电子属于4s轨道，所以成为

阳离子时首先失去4s轨道电子，Sm的价层电子排布式

4f66s1该原子失去电子生成阳离子时应该先失去6s电

3+5

子，后失去4f电子，Sm价层电子排布式为4f,故答

、,5

案为：4s；4fo

2.(2018•新课标H)硫及其化合物有许多用途。相关

物质的物理常数如表所示：

回答下列问题：

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达

式)为，基态S原子电子占据最高能级的电子云

轮廓图为形。

3.(2017•新课标H)我国科学家最近成功合成了世界

上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4CI(用R代

表)。回答下列问题：

(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)

为O

4.（2016•新课标n）东晋《华阳国志•南中志》卷四

中已有关于白铜的记载，云南镇白铜（铜操合金）闻名

中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答

下列问题：

（1）银元素基态原子的电子排布式为3d能

级上的未成对的电子数为0

【答案】（1）1s22s22P63s23P63d84s2或

[Ar]3d84s22

【解析】（1）镁是28号元素，位于第四周期,第VID

族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式

为1s22s22P63s23P63d84s2,3d能级有5个轨道，

先占满5个自旋方向相同的电子，剩余3个电子再分别

占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子

数为2。

5.(2015•新课标H)A、B、C、D为原子序数依次增

大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D

为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3

倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是(填

元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为

【答案】(1)0;1s22s22P63s23P3(或

[Ne]3s23P3)

【解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元

索，A2-和B+具有相同的电子构型，贝”是O,B是

Na;C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电

子数的3倍，则C是P;D元素最外层有一个未成对电

子，所以D是氯元素。

(1)非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负

性最大的是OoP的原子序数是15,则根据核外电子排

布可知C原子的核外电子排布布式为

1s22s22P63s23P3（或[Ne]3s23P?）o

6.（2014・新课标H）周期表前四周期的元素a、b、

c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其

电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c

的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主

族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电

子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的

是（填元素符号），e的价层电子

轨道示意图

为O

7.（2019•江苏，12分）012。广泛应用于太阳能电池领

域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备

Cu20o

2+

（1）Cu基态核外电子排布式为o

■…■,一、2262693r9

【答案】（1）Is2s2p3s3p3d或r[Ar]3d

【解析】（1）Cu原子失去4s能级上1个电子、3d能级

上1个电子生成铜离子，该基态离子核外电子排布式为

2262699

Is2s2p3s3p3d或[Ar]3d,故答案为：

226269、9

Is2s2p3s3p3d或[Ar]3d。

8.（2019•海南）镒单质及其化合物应用十分广泛。回

答下列问题：

（1）Mn位于元素周期表中第四周期族,基态Mn

原子核外未成对电子有个。

【答案】（1）VIIB；5

【解析】（l）Mn为25号元素,在第四周期VHB族；

其原子核外有25个电子，其核外电子排布为

59

[Ar]3d,4s\基态Mn原子核外未成对电子数为其3d能

级上的5个电子，所以其未成对电子数是5；

故答案为：VDB；5o

9.（2018•新课标III）锌在工业中有重要作用，也是人

体必需的微量元素，回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为o

【答案】（1）Is22s22P63s23P63d1°4s2或[Ar]3di°4s2

【解析】（1）Zn原子核外有30个电子，分别分布在

Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s能级上，其核外电子排布

…226261023rr102

式为Is2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s。

2+

10.（2018•江苏）臭氧（03）在[Fe（H20）6]催化

2

下能将烟气中的S02、NOx分别氧化为S04-和NO3-，N0x

也可在其他条件下被还原为N2O

9

（1）SO4一中心原子轨道的杂化类型为;N03一的

空间构型为（用文字描述）。

2+

（2）Fe基态核外电子排布式为o

【答案】（2）[Ar]3d6或Is22s22P63s23P63d6

【解析】（2）Fe位于周期表中第4周期第VIII族，

9+22+

Fe为Fe失去4s电子所得，所以Fe基态核外电子排

6—226266

布式为：[Ar]3d或Is2s2p3s3p3d。

11.（2018•海南）黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是

其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

（1）CuFeS2中存在的化学键类型是o

下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的o

【答案】（1）离子键；CD

【解析】（1）CuFeS2中硫为非金属元素，铁和铜为金

属元素，之间形成的化学键为离子键，铁原子价电子为

6210]

3d4s,铜原子价电子为3d4s。

A.二价铁离子是铁原子失去最外层2个电子形成的阳离

子，3d轨道有一个成对电子，4s轨道为空轨道，故A

错误；B.铜原子价电子为3/°4s;轨道表示式不符

合，故B错误；C.三价铁离子是铁原子失去4s两个电

子和3d一个电子，3d轨道上各有一个电子为稳定结

构，故C正确；D.亚铜离子是失去4s轨道一个电子形

成的阳离子，轨道表示式正确，故D正确；故答案为：

离子键；CDo

12.(2017•新课标in)研究发现，在CO2低压合成甲

醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2。)中，C。氧化物

负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出

良好的应用前景。回答下列问题：

(1)Co基态原子核外电子排布式为o元

素Mn与。中，第一电离能较大的是__________基态

原子核外未成对电子数较多的是______O

【答案】

(1)1s22s22P63s23P63d74s2或

[Ar]3d74s20Mn

【解析】(1)C。是27号元素，位于元素周期表第