湖南省名校教育联合体2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题 含答案

湖南省湖湘名校教育联合体2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题2024年下学期高一10月大联考化学本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Fe：56Cu：64一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.古书记载“曾青得铁则化为铜”，这利用了活泼金属置换不活泼金属的原理B.张家界黄龙洞是著名的溶洞景点，钟乳石的形成涉及到了氧化还原反应C.中秋月饼袋里常放主要成分为生石灰的干燥剂，是因为生石灰与水发生化合反应D.手机铝边框为了防止被氧化可通过覆盖致密的氧化膜来保护2.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是A.微粒观：硫酸氢钠熔融状态中含有B.守恒观：发生化学反应时，原子、离子的总数都不发生改变C.分类观：非金属氧化物都是酸性氧化物D.变化观：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应3.离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列选项的反应能用表示的是A.向醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液 B.向硫酸氢钠溶液中滴入少量烧碱溶液C.将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 D.向澄清石灰水中通入少量4.下列化学用语、符号和图示表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B.硫酸铝溶于水的电离方程式：C.用单线桥法表示电子的转移：D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式：5.在实验室中制取氧气有多种方法：①②③下列有关说法错误的是A.三个反应均是分解反应，也均是氧化还原反应B.氧化剂与还原剂均是同种反应物C.若三个反应均生成1个，则转移的电子数均为D.三个反应均不能书写离子方程式6.下列各组中的离子，在指定条件下能大量共存的是A.在稀盐酸中：B.在溶液中：C.在滴入酚酞变红色的溶液中：D.在无色透明溶液中：7.某化学兴趣小组课后探究物质的导电性实验。根据实验结果，下列说法正确的是A.氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液能导电，说明电解质的导电是有条件的B.盐酸能导电，说明盐酸是电解质C.稀盐酸的导电性比醋酸的导电性弱，说明盐酸的电离程度比醋酸的电离程度小D.氨水能够导电，说明是电解质8.下列物质间的转化中，不能一步实现的是A. B.C. D.9.一种以太阳能聚热驱动固氮过程如图所示，Al2O3是总反应的催化剂，下列说法正确的是A.吸氮与释氮反应都是氧化还原反应B.吸氮反应中氧化剂与氧化产物的分子个数比为1：3C.铝元素的化合价发生了改变D.CO与CO2含有相同的元素，故互为同素异形体10.某同学对混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠设计了如下实验流程进行分离提纯：下列说法错误的是A.操作①加热，是因为碳酸氢铵受热不稳定分解而除去B.操作②所加的溶液需过量，目的是将沉淀完全C.可以通过测溶液来判断操作③所加溶液是否过量D.在操作③中若溶液呈中性则可判断过量的沉淀完全11.向含有一定量的混合溶液中逐渐投入粉，其实验流程如下：下列说法错误的是A.当溶液中没有固体时，说明与反应生成B.当溶液中出现红色固体时，说明已反应完全C.该实验可以证明离子的氧化性强弱：D.若粉有剩余，溶液中存在12.下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是A.胆矾、干冰、液氯 B.冰水混合物、生石灰、白磷C.碘酒、硫酸、金刚石 D.黑火药、盐酸、不锈钢13.下列转化一定需要加入氧化剂才能实现的是A. B.C. D.14.工业上制取有如下三种方法：方法一：方法二：方法三：下列说法错误的是A.工业上主要采用方法二的原因是作为原料，来源广，电力便宜，成本低B.因为与水反应生成碱所以是碱性氧化物C.方法三可以用离子方程式表示为：D.只有方法二利用了氧化还原反应原理二、非选择题：本题共4小题，共58分15.为了验证CH4是否具有还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验：请回答下列问题：（1）组装仪器之后要进行的步骤是___________，开始实验，在点燃酒精灯之前，还应___________。（2）实验过程中观察到无水硫酸铜逐渐变蓝色，澄清石灰水出现浑浊现象①无水硫酸铜逐渐变蓝色，可以判断有___________生成。②澄清石灰水出现浑浊，可以判断有CO2与澄清石灰水发生了反应，请写出该反应的离子方程式：___________。③硬质玻璃管中放有氧化铜粉末，还应看到___________的现象。④根据上述推断，写出CH4与CuO反应的化学方程式：___________。（3）反应一段时间后，称取装有无水硫酸铜的U形管的质量，发现增重了1.8g，则参加反应的CH4的质量为___________g。16.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、铁是世界上用量最大的金属，有关铁的化合物有很多，根据所学知识，请回答下列问题：（1）铁常见化合价为。在钢铁表面常用“烤蓝”技术，生成极薄的氧化物膜来提高其耐腐蚀性，氧化物膜主要成分是四氧化三铁。试将四氧化三铁写成两种氧化物的组合形式：___________。（2）氯化铁常用作印刷电路板(以覆铜板为基础材料)的蚀刻剂，反应后再通入氯气，又可将氯化亚铁转化为氯化铁，反复使用。写出与溶液反应的离子方程式：___________。（3）绿矾()常用来处理工业废水中的重铬酸根离子()，反应的离子方程式为：①被氧化的是___________(填离子符号)。②试配平：___________（4）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。①写出中铁元素的化合价：___________；②高铁酸钠用于饮用水消毒，是利用它的强___________(填“氧化性”或“还原性”)。（5）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为胶体，胶体使水中悬浮物聚沉。胶体分散质粒子直径范围是___________，检验氢氧化铁胶体是否制备成功常用的方法是___________。17.牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组在实验室用某石灰石(含少量)为原料制备高纯碳酸钙的流程如下，已知沉淀完全，请回答下列问题：（1）“酸浸”时为了提高原料的利用率，要让反应物充分接触，故在酸浸前应对石灰石进行的操作是___________。（2）写出与盐酸反应的离子方程式：___________。（3）“沉铁”、“沉钙”后都要完成的操作是___________，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要___________。（4）写出“沉钙”的化学方程式：___________。（5）整个流程中可循环利用物质为___________(填化学式)。（6）“沉钙”后要经过一系列操作才能得到高纯碳酸钙。请设计实验方案检验碳酸钙是否洗涤干净：___________(写出实验步骤、现象、结论)。18.某白色粉末中可能含有下表中的离子：阳离子阴离子现进行以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀1生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀1消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀2生成。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）原白色粉末中肯定存在的阴离子为___________(填离子符号)。（2）白色沉淀1，从其组成的阴离子分类，属于___________盐的一种或混合物，若白色沉淀1的成分为，写出其与稀硝酸反应的离子方程式：___________。（3）若原白色粉末为可溶性盐的混合物，且符合上述现象，则可以肯定存在的阳离子为___________(填离子符号)，肯定存在的盐为___________(填化学式)。（4）有人认为不需要做第②步实验，直接往试管中滴入溶液，继续有白色沉淀生成就可以判断。请你评价：___________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：___________。（5）在实验过程中，滴加溶液时需要用到胶头滴管，每次使用后要注意___________。2024年下学期高一10月大联考化学本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Fe：56Cu：64一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.古书记载“曾青得铁则化为铜”，这利用了活泼金属置换不活泼金属的原理B.张家界黄龙洞是著名的溶洞景点，钟乳石的形成涉及到了氧化还原反应C.中秋月饼袋里常放主要成分为生石灰的干燥剂，是因为生石灰与水发生化合反应D.手机铝边框为了防止被氧化可通过覆盖致密的氧化膜来保护【答案】B【解析】【详解】A．“曾青得铁则化为铜”指是，利用了活泼金属Fe置换不活泼金属Cu的原理，故A项正确；B．钟乳石的形成是，这是非氧化还原反应，故B错误；C．，这是化合反应，故C项正确；D．手机铝边框为了防止被氧化可通过覆盖致密的氧化膜来保护，故D项正确；答案选B。2.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是A.微粒观：硫酸氢钠熔融状态中含有B.守恒观：发生化学反应时，原子、离子的总数都不发生改变C.分类观：非金属氧化物都是酸性氧化物D.变化观：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A．熔融破坏离子键，不破坏共价键。硫酸氢钠熔融状态中只有和，故A项错误；B．发生化学反应时原子是守恒的而离子不一定守恒，如，故B项错误；C．大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，CO、NO等例外，故C项错误；D．化合反应的特征是“多变一”，有单质参加的化合反应都是氧化还原反应，故D项正确；故选D。3.离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列选项的反应能用表示的是A.向醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液 B.向硫酸氢钠溶液中滴入少量烧碱溶液C.将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 D.向澄清石灰水中通入少量【答案】B【解析】【详解】A．醋酸是弱酸，不能写成离子的形式，应为：，故A项错误；B．在溶液中，硫酸氢钠完全电离产生，烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，故可以用表示，故B项正确；C．将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，四种离子都参与反应，其离子方程式为：，故C项错误；D．少量溶于水生成碳酸与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，其离子方程式为：，故D项错误；答案选B。4.下列化学用语、符号和图示表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B.硫酸铝溶于水的电离方程式：C.用单线桥法表示电子的转移：D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应离子方程式：【答案】D【解析】【详解】A．A项表示的是钠原子的原子结构示意图，故A项错误；B．硫酸铝的电离方程式书写要注意电荷守恒和原子守恒，应为，故B项错误；C．用单线桥法表示氧化还原反应的电子转移要注意：电子从还原剂中某原子转移到氧化剂中某原子；箭头表示电子转移方向；在箭头上表示电子的数目，不要写“得”或“失”。氢气还原氧化铜的反应中，电子从氢原子转移到铜原子，而不是氧原子，故C项错误；D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为，D项正确；答案选D。5.在实验室中制取氧气有多种方法：①②③下列有关说法错误的是A.三个反应均是分解反应，也均是氧化还原反应B.氧化剂与还原剂均是同种反应物C.若三个反应均生成1个，则转移的电子数均为D.三个反应均不能书写离子方程式【答案】C【解析】【详解】A．三个反应均是有单质生成的分解反应，都有元素化合价的变化，均是氧化还原反应，A正确；B．三个反应的氧化剂与还原剂均是同种反应物，B正确；C．中氧元素的化合价从升到0，生成1个转移的电子数为，而和中氧元素的化合价从升到0，生成1个转移的电子数为，C错误；D．三个反应都没有自由移动的离子产生，则均不能书写离子方程式，D正确；故选C。6.下列各组中的离子，在指定条件下能大量共存的是A.在稀盐酸中：B.在溶液中：C.在滴入酚酞变红色的溶液中：D.在无色透明溶液中：【答案】D【解析】【详解】A．要考虑与发生离子反应而不能大量共存，故A项错误；B．要考虑与发生离子反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故B项错误；C．酚酞变红色说明溶液中有氢氧根离子，与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，故C项错误；D．无色的溶液中不能存在有色离子，都是无色，也不会发生离子反应，故能够大量共存，所以D项正确；答案选D。7.某化学兴趣小组课后探究物质的导电性实验。根据实验结果，下列说法正确的是A.氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液能导电，说明电解质的导电是有条件的B.盐酸能导电，说明盐酸是电解质C.稀盐酸的导电性比醋酸的导电性弱，说明盐酸的电离程度比醋酸的电离程度小D.氨水能够导电，说明是电解质【答案】A【解析】【详解】A．氯化钠固体中存在，但离子不能自由移动，干燥的氯化钠固体不导电，但溶于水后，在水分子的作用下发生了电离，产生了自由移动的离子，在电场下可以定向移动，故氯化钠溶液能导电，通过对比得出：电解质导电的前提是电解质溶于水或受热熔化，故A项正确；B．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不属于电解质，只能说氯化氢是电解质，故B项错误；C．溶液导电性强弱与溶液中的离子浓度和离子所带的电荷数有关，题中未指明盐酸与醋酸是在相同条件下比较，则无法判断电离程度，故C项错误；D．氨水能够导电的原因是氨气溶于水，其中一部分与水反应生成一水合氨，一水合氨可电离生成，故一水合氨是电解质，而是非电解质，故D项错误；答案选A。8.下列物质间的转化中，不能一步实现的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．钙与氧气反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸(或可溶性硫酸盐)反应转化成硫酸钙，A正确；B．硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，B正确；C．铁与氧气反应生成氧化铁，氧化铁难溶于水不能与水反应生成氢氧化铁，C错误；D．碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与澄清石灰水反应生成碳酸钙，D正确；答案选C。9.一种以太阳能聚热驱动固氮过程如图所示，Al2O3是总反应的催化剂，下列说法正确的是A.吸氮与释氮反应都是氧化还原反应B.吸氮反应中氧化剂与氧化产物的分子个数比为1：3C.铝元素的化合价发生了改变D.CO与CO2含有相同的元素，故互为同素异形体【答案】B【解析】【详解】A．根据图示可知：吸氮反应方程式为，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应；释氮反应方程式为，释氮反应过程中没有化合价的变化，因此该反应是非氧化还原反应，A错误；B．在吸氮反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，N2为氧化剂，C为还原剂，其反应产生的CO为氧化产物，根据得失电子守恒配平化学方程式，得出氧化剂与氧化产物的分子个数比为1：3，B正确；C．根据图示可知：在两个反应中铝元素的化合价没有发生改变，C错误；D．CO与CO2中含有相同的元素，但二者属于化合物，不是单质，因此二者不是同素异形体，同素异形体指的是具有同种元素形成不同的单质的互称，D错误；故合理选项是B。10.某同学对混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠设计了如下实验流程进行分离提纯：下列说法错误的是A.操作①加热，是因为碳酸氢铵受热不稳定分解而除去B.操作②所加的溶液需过量，目的是将沉淀完全C.可以通过测溶液的来判断操作③所加溶液是否过量D.在操作③中若溶液呈中性则可判断过量的沉淀完全【答案】D【解析】【分析】加热后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量氯化钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，通过加热煮沸得到氯化钠溶液。【详解】A．碳酸氢铵受热不稳定分解成氨气和二氧化碳、水，可以除去，故A项正确；B．将除去所加的溶液需过量，故B项正确；C．过量的通过滴加溶液生成沉淀除去，因溶液呈碱性，当加到过量时，溶液由中性变为碱性，故C项正确；D．当溶液由中性变为碱性，才可以判断过量的沉淀完全，故D项错误；答案选D。11.向含有一定量的混合溶液中逐渐投入粉，其实验流程如下：下列说法错误的是A.当溶液中没有固体时，说明与反应生成B.当溶液中出现红色固体时，说明已反应完全C.该实验可以证明离子的氧化性强弱：D.若粉有剩余，溶液中存在【答案】D【解析】【分析】锌应该先与氧化性强的铁离子反应，再与氧化性较弱的铜离子反应。【详解】A．当溶液中没有固体时说明参加了反应，仅把变成，故A项正确；B．当溶液中出现红色固体时，说明铁与反应铜被置换出来时，已反应完全，故B项正确；C．根据氧化还原反应规律：氧化性强离子优先反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以证明氧化性：，故C项正确；D．Zn比Fe活泼，Zn能置换出Fe，若Zn粉有剩余，溶液中不存在，故D项错误；答案选D。12.下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是A.胆矾、干冰、液氯 B.冰水混合物、生石灰、白磷C.碘酒、硫酸、金刚石 D.黑火药、盐酸、不锈钢【答案】C【解析】【详解】A．胆矾是，属于纯净物；干冰是固态，属于化合物；液氯是液态氯气，是一种单质，故A项错误。B．冰水混合物是由水分子组成，属于纯净物；生石灰是CaO，属于化合物；白磷是一种单质，故B项错误。C．碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物；硫酸是指，属于化合物，浓硫酸和稀硫酸都是硫酸的水溶液，属于混合物；金刚石是碳的一种单质，故C项正确。D．黑火药是硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的混合物；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；不锈钢是含有等元素的铁合金，属于混合物，不属于单质，故D项错误。答案选C13.下列转化一定需要加入氧化剂才能实现的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．ClO-中Cl元素化合价为+1价，反应后变为Cl-的-1价，化合价降低，得到电子被还原，因此应该加入还原剂才能实现，A错误；B．H2O2受热会分解产生H2O、O2，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现上述物质之间的转化，不一定要氧化剂才能实现，B错误；C．SO2中的S为+4价，反应后H2SO4中的S为+6价，化合价升高，失去电子被氧化，需要加入氧化剂才可以实现物质之间的转化关系，C正确；D．及反应后产生的NH3·H2O中N元素化合价在反应前后都为-3价，没有化合价的变化，加入强碱就可以实现，无需氧化剂或还原剂就可以实现，D错误；故合理选项是C。14.工业上制取有如下三种方法：方法一：方法二：方法三：下列说法错误的是A.工业上主要采用方法二的原因是作为原料，来源广，电力便宜，成本低B.因为与水反应生成碱所以是碱性氧化物C.方法三可以用离子方程式表示为：D.只有方法二利用了氧化还原反应原理【答案】B【解析】【详解】A．工业上主要采用电解法制备氢氧化钠，因为作为原料，来源广，电力便宜，成本低，A正确；B．碱性氧化物的定义是能与酸反应只生成盐和水的金属氧化物，不是根据与水反应生成碱来判断，B错误；C．若用碳酸钠溶液与澄清石灰水反应，离子方程式可以写成：，C正确；D．只有方法二中元素的化合价发生变化，利用了氧化还原反应原理，D正确；答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分15.为了验证CH4是否具有还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验：请回答下列问题：（1）组装仪器之后要进行的步骤是___________，开始实验，在点燃酒精灯之前，还应___________。（2）实验过程中观察到无水硫酸铜逐渐变蓝色，澄清石灰水出现浑浊现象。①无水硫酸铜逐渐变蓝色，可以判断有___________生成。②澄清石灰水出现浑浊，可以判断有CO2与澄清石灰水发生了反应，请写出该反应的离子方程式：___________。③硬质玻璃管中放有氧化铜粉末，还应看到___________的现象。④根据上述推断，写出CH4与CuO反应的化学方程式：___________。（3）反应一段时间后，称取装有无水硫酸铜的U形管的质量，发现增重了1.8g，则参加反应的CH4的质量为___________g。【答案】（1）①.检查装置的气密性②.排出装置内的空气（2）①.H2O②.Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O③.固体粉末由黑色变红色④.CH4+4CuOCO2+Cu+2H2O（3）0.8【解析】【分析】有气体参加的反应，在组装好仪器后首先要检查装置的气密性，然后排出装置的空气，然后通入反应装置，加热，发生反应：CH4+4CuOCO2+Cu+2H2O，看到硬质玻璃管中固体由黑色变为红色，U型管中无水CuSO4由白色变为蓝色固体，同时看到澄清石灰水变浑浊，证明CH4具有还原性。【小问1详解】对于有气体参加的反应，在组装好仪器后要进行的步骤，首先要检查装置的气密性；由于CH4是可燃性气体，若直接加热，大量CH4与空气中的O2反应短时间内放出大量热，导致爆炸，因此开始实验，在点燃酒精灯之前，还应排出装置内的空气；【小问2详解】在实验过程中观察到无水硫酸铜逐渐变蓝色，澄清石灰水出现浑浊现象。①无水硫酸铜逐渐变蓝色，可以判断有CH4与CuO在加热时反应产生H2O生成；②澄清石灰水出现浑浊，可以判断反应后有CO2生成，CO2与澄清石灰水发生了反应，反应产生CaCO3、H2O，该反应的离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；③硬质玻璃管中放有氧化铜粉末，CH4与CuO反应产生H2O、CO2，同时还有Cu生成，因此实验时还会看到的现象是：固体粉末由黑色变为红色；④根据上述推断，写出CH4与CuO反应产生Cu、H2O、CO2，该反应的化学方程式：CH4+4CuOCO2+Cu+2H2O；【小问3详解】反应一段时间后，称取装有无水硫酸铜的U形管的质量，发现增重了1.8g，反应产生H2O的质量是1.8g，其物质的量是n(H2O)==0.1mol，则根据H元素守恒，可知CH4的物质的量为n(CH4)=n(H2O)=×0.1mol=0.05mol，则参加反应的CH4的质量为m(CH4)=0.05mol×16g/mol=0.8g。16.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、铁是世界上用量最大的金属，有关铁的化合物有很多，根据所学知识，请回答下列问题：（1）铁的常见化合价为。在钢铁表面常用“烤蓝”技术，生成极薄的氧化物膜来提高其耐腐蚀性，氧化物膜主要成分是四氧化三铁。试将四氧化三铁写成两种氧化物的组合形式：___________。（2）氯化铁常用作印刷电路板(以覆铜板为基础材料)的蚀刻剂，反应后再通入氯气，又可将氯化亚铁转化为氯化铁，反复使用。写出与溶液反应的离子方程式：___________。（3）绿矾()常用来处理工业废水中的重铬酸根离子()，反应的离子方程式为：①被氧化的是___________(填离子符号)。②试配平：___________（4）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。①写出中铁元素的化合价：___________；②高铁酸钠用于饮用水消毒，是利用它的强___________(填“氧化性”或“还原性”)。（5）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为胶体，胶体使水中悬浮物聚沉。胶体分散质粒子直径的范围是___________，检验氢氧化铁胶体是否制备成功常用的方法是___________。【答案】（1）（2）（3）①.Fe2+②.（4）①.+6②.氧化性（5）①.②.用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若可以看到一条光亮的“通路”，则胶体制备成功【解析】【小问1详解】四氧化三铁写成两种氧化物的组合形式为；【小问2详解】与溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为；【小问3详解】①铁元素化合价由+2价升高到+3价，被氧化，故被氧化的离子为Fe2+；配平后离子方程式为；【小问4详解】①氧元素为-2价，钠元素为+1价，故中铁元素的化合价为+6价；②高铁酸钠中铁元素为高价态，具有很强的氧化性，故高铁酸钠用于饮用水消毒，是利用它的强氧化性；【小问5详解】氢氧化铁胶体分散质粒子直径的范围是；检验氢氧化铁胶体是否制备成功常用的方法是：用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若可以看到一条光亮的“通路”，则胶体制备成功。17.牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组在实验室用某石灰石(含少量)为原料制备高纯碳酸钙的流程如下，已知沉淀完全，请回答下列问题：（1）“酸浸”时为了提高原料的利用率，要让反应物充分接触，故在酸浸前应对石灰石进行的操作是___________。（2）写出与盐酸反应的离子方程式：___________。（3）“沉铁”、“沉钙”后都要完成的操作是___________，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要___________。（4）写出“沉钙”的化学方程式：___________。（5）整个流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。（6）“沉钙”后要经过一系列操作才能得到高纯碳酸钙。请设计实验方案检验碳酸钙是否洗涤干净：___________(写出实验步骤、现象、结论)。【答案】（1）粉碎（2）（3）①.过滤②.漏斗（4）（5）CO2（6）去最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则洗净，反之，未洗净。【解析】【分析】“酸浸”碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；“沉铁”加入氢氧化钙将氯化铁转化为氢氧化铁沉淀通过过滤除去，“沉钙”过程氨气、二氧化碳和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，通过过滤、洗涤、干燥，得到纯净的碳酸钙。【小问1详解】“酸浸”时为了提高原料的利用率，要让反应物充分接触，故在酸浸前应对石灰石进行的操作是将固体粉碎；【小问2详解】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为；【小问3详解】“沉铁”、“沉钙”后会生成氢氧化铁沉淀和碳酸钙沉淀，故都要完成的操作是