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文档简介

专题突破卷02物质的量(考试时间:75分钟试卷满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一项是符合题目要求的)1.清末成书的《化学鉴原》中有一段描述:“各原质(元素)化合所用之数名曰′分剂数′。养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八)……一分剂轻气(氢气)为一……并之即水,一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是()A.摩尔质量 B.物质的量C.化合价 D.质量分数2.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是()A.物质的体积取决于微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离B.在相同条件下,微粒数相同的任何气体都具有相同体积C.在同温同压下,1mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2,压强越小、温度越高,气体所占体积越大3.(2024·陕西高三普通高中学业水平合格考试模拟)下列以物质的量为中心的计算正确的是A.0.1mol·L-1CaCl2溶液中,c(Cl-)为0.05mol·L-1B.22g干冰中约含有3.01×1023个CO2分子C.常温常压下,11.2LO2的质量为16gD.1molNH3的质量为10g4.(2023·福建福州模拟)用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,下列说法正确的是()A.图中仪器有四种是不需要的,还需一种图中未画出的玻璃仪器B.量取水时俯视读数会使所配溶液质量分数偏小C.需要量取50mL水配制3%氯化钠溶液D.需要量取的6%氯化钠溶液的体积为24mL5.打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是()A.打开打火机开关,分子间距变大B.摩擦打火石,达到气体的着火点C.1mol丙烷完全燃烧需要氧气的体积约为112LD.若n(丙烷)∶n(丁烷)=1∶9,则该混合物的平均摩尔质量为56.6g·mol-16.(2024·海南华侨中学高三三模)反应(未配平)可为火箭发射提供动力,下列说法错误的是A.17g溶液中含有氧原子的数目为B.0.1mol中含有质子的数目为C.常温常压下,3.2g中含有共用电子对的数目为0.5D.标准状况下,生成22.4L时转移电子的数目为47.一定温度和压强下,用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球(如图),下列说法中正确的是()A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶18.(2024·安徽名校教研联盟高三3月月考)已知为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.葡萄糖(中含有羟基的数目为B.甲苯分子中含有键的数目为C.的溶液中的数目为D.醋酸钠固体溶于稀醋酸至溶液呈中性,醋酸根的数目为9.某温度下,向图中所示a、b、c、d中通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动,且与容器内壁摩擦不计)。下列说法中错误的是()A.d中通入的气体是CH4B.a和b中原子个数之比为16∶11C.a和c容器体积之比为1∶2D.c和d中气体密度之比为2∶110.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是()①将NaOH固体放在纸上称量,再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面含有少量水④定容时采用俯视A.①②B.①②④C.①③D.①④11.(2024·江苏镇江调研)向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,下列有关这三种气体的叙述正确的是()A.温度、压强相同时,三种气体的密度关系:ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B.温度、密度相同时,三种气体的压强关系:p(H2)>p(Ne)>p(O2)C.质量、温度、压强均相同时,三种气体的体积关系:V(O2)>V(Ne)>V(H2)D.温度、压强、体积均相同时,三种气体的质量关系:m(H2)>m(Ne)>m(O2)12.(2024·湖南岳阳一模)常温下,某氮的气态氧化物15.6L与过量的氢气混合,在一定条件下反应,使之生成液态水和无污染的气体单质。恢复到原状态,反应后气体体积比反应前气体体积减小了46.8L,则原氮的氧化物的化学式为()A.N2O3 B.NO2C.NO D.N2O13.现有A、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,容器中只有18gB、49gC,还有D生成,已知D的相对分子质量为106。下列说法中不正确的是()A.化学方程式一定是A+B=C+DB.生成D的物质的量为0.5molC.若化学方程式为2A+B=C+D,则A的摩尔质量为40g·mol-1D.若D是碳酸钠,则钠离子的质量为23g14.(2024·江苏苏州高三月考)下列叙述正确的是()①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同②常温常压下,1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④若两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①④⑥ B.②⑥C.⑤⑥ D.①⑤⑥15.(2024·山东临沂高三第二次高考模拟)[Co(NH3)5Cl]Cl2(M=250.5g/mol)是一种易溶于热水,难溶于乙醇的紫红色晶体。(1)制备步骤:将适量氯化铵溶于浓氨水中,边搅拌边分批次加入ag研细的CoCl2·6H2O(M=238g/mol),得到[Co(NH3)6]Cl2沉淀。边搅拌边慢慢滴入足量30%H2O2溶液,得到[Co(NH3)5H2O]Cl3溶液。慢慢注入适量浓盐酸,得到沉淀,水浴加热,冷却至室温,得到紫红色晶体,减压过滤,洗涤,烘干,得到bg产品。(2)钴的测定:取5.0g样品于锥形瓶中,加入NaOH溶液并加热使钴(Ⅲ)完全沉淀,后加入H2SO4和H2O2将其还原为钴(Ⅱ),再加入V1mLc1mol/LEDTA,用c2mol/LZnCl2标准溶液滴定过量的EDTA,消耗ZnCl2溶液平均体积为V2mL(EDTA与金属阳离子1:1反应)。下列有关计算正确的是A.[Co(NH3)5Cl]Cl2的产率为 B.[Co(NH3)5Cl]Cl2的产率为C.样品中钴的质量分数为 D.样品中钴的质量分数为二、非选择题(本题包括4小题,共55分)16.(14分)实验室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、________、________、________、________以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。(3)称量。①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕,将试剂倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是________________________________________________________________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了________________________________________________________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处,改用________加水,使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。17.(18分)填写下列空白。(1)将等物质的量的NH3和CH4混合,混合气体中NH3与CH4的质量比为________。(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为________。(3)标准状况下,密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为_________,该混合气体对氢气的相对密度为________。(4)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD,则C的摩尔质量为________________。(5)同温同压下,已知O2的密度为ρg·L-1,则CO2的密度为____________。(6)现有下列三种气体:①32gCH4;②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体;③标准状况下33.6LO2。请按物理量由小到大的顺序排列:a.质量:____________(填标号,下同);b.分子数目:____________;c.相同状况下气体的体积:____________。液的体积为80.0mL,不考虑2NO2N2O4,试计算:(1)被还原的硝酸的物质的量为______________。(2)合金中银的质量分数为_____________。(3)确定6.72L气体中各成分的物质的量:____________。19.(15分)(2024·福建七市质检)一水草酸钙(CaC2O4·H2O)可用作分离稀有金属的载体。回答下列问题:(1)制备一水草酸钙的方法如下:先用精制氯化钙稀溶液与草酸钠溶液共热反应,过滤,将固体溶于热盐酸中;再加氨水反应得一水草酸钙沉淀,过滤,用热水洗涤,在105℃干燥得产品。①已知CaCl2溶液中CaCl2质量浓度为1.11g·L-1,则该溶液中CaCl2的物质的量浓度为__________。②写出上述再加入氨水反应生成一水草酸钙沉淀的化学方程式:__________________________________________________________________。(2)为研究一水草酸钙的热分解性质,进行

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