《高中化学》专题3第2单元课题3离子反应

专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物课题3离子反应内容索引学习目标活动方案课堂反馈学习目标1.了解强电解质、弱电解质及其电离方程式。2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。活动方案活动一：判断电解质强弱

强电解质弱电解质定义在水溶液中能________电离的电解质在水溶液中只能________电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡全部部分

强电解质弱电解质举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3、HClO等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等思考并判断下列说法的正误。(1)依据电解质在水溶液中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质(

)(2)BaSO4溶液的导电性很弱，是因为BaSO4为弱电解质(

)(3)强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电(

)(4)NaOH、KOH化学性质相似，是因为它们在水溶液中都电离出共同的OH－(

)(5)能完全溶于水的电解质是强电解质(

)(6)强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强(

)(7)弱电解质水溶液中存在溶质分子(

)(8)稀硫酸是强电解质(

)√×√√××√×1.完成下列4组实验，观察并记录产生的现象，并仿照NaOH和HCl的反应，分析发生变化和没有变化的离子，用实际参加反应的离子符号来表示化学反应(即离子方程式)。下图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图(供分析参考)。活动二：探究离子反应的发生条件，书写离子方程式说明：第(1)组实验中要先在氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，然后滴加酸溶液。

组别溶液中溶质实验现象发生变化离子没有变化离子离子方程式(1)NaOH和HCl红色褪去H＋、OH－Na＋、Cl－H＋＋OH－===H2ONaOH和H2SO4

红色褪去H＋、OH－H＋＋OH－===H2O组别溶液中溶质实验现象发生变化离子没有变化离子离子方程式(2)CuSO4和NaOHCuCl2和NaOH

生成蓝色沉淀Cu2＋、OH－Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓生成蓝色沉淀Cu2＋、OH－Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓Na＋、Cl－组别溶液中溶质实验现象发生变化离子没有变化离子离子方程式(3)CuSO4和BaCl2Na2SO4和BaCl2

生成白色沉淀Cu2＋、Cl－生成白色沉淀Na＋、Cl－组别溶液中溶质实验现象发生变化离子没有变化离子离子方程式(4)Na2CO3和HClK2CO3和H2SO4

产生气泡Na＋、Cl－产生气泡2.根据上述实验，归纳得出酸、碱、盐相互间发生反应的条件。【答案】

反应中要有沉淀、气体或水生成。3.电解质在水溶液中还可以发生氧化还原反应，如氯气与溴化钠溶液反应、锌与稀硫酸的反应，属于离子反应，也属于氧化还原反应，写出上述两个反应的化学方程式。【答案】Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。4.离子方程式指用实际参加反应的________来表示反应的式子。(1)书写步骤。离子(2)仔细观察下列离子方程式，结合你写的离子方程式，思考下列问题。①锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；③二氧化碳通入澄清石灰水：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；④氯气置换出溴化钠溶液中的溴：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；讨论书写离子方程式时，哪些类型的物质应改写成离子形式？哪些物质可直接写化学式？【答案】

强酸、强碱、可溶性盐等写成离子形式；而单质、氧化物、气体、难溶物质、弱酸、弱碱等直接用化学式表示。(3)根据离子方程式的书写步骤写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)根据离子方程式的书写规则，直接写出下列离子反应的离子方程式。①

铜丝投入硝酸银溶液中。【答案】Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag②

碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。【答案】CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑③

氢氧化铜溶于稀硫酸中。【答案】Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O④

硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合。5.意义①表示某一个具体的化学反应CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓②表示同一类型的离子反应如____________________________可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。H＋＋OH－===H2O1.离子共存条件。同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间不能在溶液中大量共存。活动三：认识离子反应难溶物或微溶物气体或挥发性物质难电离物质氧化还原2.离子共存问题中易忽视的三类隐含条件。(1)隐含条件一：无色透明溶液。②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。(2)隐含条件二：酸性环境。“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH＜7的溶液”，一定含有H＋。(3)隐含条件三：碱性环境“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下，pH＞7的溶液”，一定含有OH－。1.实验探究Cl－的检验方法。(1)完成下列实验探究，填写实验报告。活动四：根据离子反应原理进行离子检验实验步骤实验现象离子方程式①向2mLNaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸②向2mLBaCl2溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓实验步骤实验现象离子方程式③向2mLNa2CO3溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀溶解，产生气泡(2)上述实验中加稀硝酸的目的是什么？根据上述实验归纳检验Cl－的方法。Ba2＋、Ag＋、Ca2＋等Ba2＋、Ag＋、Cu2＋、Ca2＋、H＋等【答案】

取少量溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加足量HCl溶液，沉淀不完全溶解，证明Na2CO3中含有Na2SO4。【答案】

不能，可能含有Ag＋。课堂反馈245137968101.下列属于强电解质的是(

)①Ba(OH)2

②NH3·H2O

③

硫酸钡④

次氯酸⑤NH4HCO3A.①②⑤ B.①③④

C.②③④ D.①③⑤【解析】NH3·H2O是弱碱，次氯酸是弱酸。D245137968102.(宜昌期中)根据离子反应发生的条件判断，下列各组物质不能发生离子反应的是(

)A.H2SO4溶液与BaCl2溶液

B.NaOH溶液与CuSO4溶液C.Na2CO3溶液与HNO3溶液

D.NaOH溶液与KCl溶液【解析】

离子反应发生的条件是有沉淀、气体或弱电解质生成，D符合题意。D24537968103.下列电离方程式书写正确的是(

)1C24537968104.(2023徐州期末)下列各组离子能在溶液中大量共存的是(

)1C24537968105.(2024南通质量监测)在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是(

)1A24537968106.(常州期末)下列离子方程式书写正确的是(

)A.氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋2Cl－＋ClO－B.金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑1D2453796810①氯化钡溶液与硫酸钾溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A.①② B.①②④

C.②③ D.①②③1A24537968108.(2023扬州期末)下列离子方程式书写正确的是(

)A.Cu与稀硫酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B.Na投入水中的反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C.Mg(OH)2与稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O1【解析】

铜不与稀硫酸反应，A错误；电荷不守恒，B错误；Mg(OH)2不能拆成离子形式，应保留化学式，C错误。D24537968109.(2024南通通州期中)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(

)1A245379681010.(南通启东期中)离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_________________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_______________________________________。(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_____________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________________。1CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2453796810(3)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、助消化等作用，但胃酸的量不能