《高中化学》专题3第2单元课题2碳酸钠碳酸氢钠

专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物课题2碳酸钠碳酸氢钠内容索引学习目标活动方案课堂反馈学习目标1.了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质并比较。2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法。活动方案1.实验探究碳酸钠和碳酸氢钠在水中溶解性的相对大小。活动一：探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验步骤实验现象碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)(1)在2支试管中分别加入各约1g的碳酸钠、碳酸氢钠固体，分别滴加几滴水，振荡，观察现象，并用手触摸试管底部(2)继续向试管内加入10mL水，振荡Na2CO3结块变成晶体，放热NaHCO3少量溶解，吸热固体完全溶解不能完全溶解实验步骤实验现象碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)(3)向试管内滴加1～2滴酚酞溶液

结论溶解性

其他

溶液变为红色溶液变为浅红色碳酸钠在水中的溶解性强于碳酸氢钠碳酸钠加水先变成含结晶水的碳酸钠晶体；物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠的强2.实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。完成下列实验探究，并填写实验报告。(1)热稳定性：按如图所示装置进行实验。(2)与酸反应：向分别盛有碳酸钠、碳酸氢钠固体的具塞试管中滴加几滴洗涤剂，再同时加入等体积、等浓度的盐酸(可用两支相同的胶头滴管同时吸取)。(3)与盐反应：用试管分别取少量碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，滴加氯化钙溶液。(4)与碱反应：用试管分别取少量碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，滴加足量氢氧化钙溶液。化学性质实验现象化学方程式碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)①热稳定性

—

②与酸反应

试管1中澄清石灰水变浑浊，试管2中无明显现象碳酸氢钠固体与盐酸反应产生气体的速率比碳酸钠快Na2CO3＋2HCl

===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===

NaCl＋H2O＋CO2↑化学性质实验现象化学方程式碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)③与盐反应

④与碱反应

盛放碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的试管中均产生白色沉淀Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl2NaHCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl＋H2O＋CO2↑两支试管中均产生白色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2

===CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2

===CaCO3↓＋NaOH＋H2O活动二：碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、石碱、苏打小苏打物理性质色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，水溶液碱性较强易溶于水，溶液碱性比碳酸钠弱碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠热稳定性稳定不稳定例：下列实验能成功的是(

)①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

②用观察法区别Na2O和Na2O2③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液

④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A.①②③④ B.①②

C.②③ D.①②④【答案】

D中国化学工业的先驱侯德榜一生在化工技术上有三大贡献：第一，揭开了苏尔维法的秘密；第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法；第三，就是他为发展小化肥工厂所作出的贡献。1921年，他在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。为了实现中国人自己制碱的梦想，揭开苏尔维法生产的秘密，打破洋人的封锁，侯德榜把全部身心都投入到研究和改进制碱工艺上，经过5年艰苦的摸索，终于在1926年生产出合格的纯碱。活动三：侯氏制碱法思考：1.侯氏制碱法的基本原理是什么？制得的碱是什么碱？2.纯碱有哪些作用？【答案】

纯碱是一种重要的化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。课堂反馈245136阅读下列资料，完成1～2题：从海水中获得的NaCl是侯氏制碱法的重要原料，NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，将析出的固体灼烧获取碳酸钠。1.(2023南京期末)下列说法正确的是(

)A.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的强B.用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液C.相同条件下等浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，前者碱性弱D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，生成CO2的物质的量相等245136【解析】NaHCO3受热分解生成Na2CO3，Na2CO3受热不分解，热稳定性强，A错误；澄清石灰水与两者反应均生成CaCO3沉淀，无法鉴别，B错误；两者浓度相同，Na2CO3溶液碱性强，C错误。【答案】

D2451362.(2023南京期末)下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是(

)

A.制取纯净的CO2 B.制取NaHCO3

C.分离NaHCO3固体 D.灼烧NaHCO3【解析】

生成的CO2中有HCl气体和H2O(g)，没有除杂，A错误；CO2气体应“长进短出”，B错误；加热NaHCO3应使用坩埚，D错误。C245363.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采用的方法是(

)A.通入足量CO2 B.加入氢氧化钡溶液

C.加入澄清石灰水

D.加入稀盐酸1【解析】

除杂方法要操作简便、效果好、不引入新的杂质、保留非杂质成分。溶液中除去NaHCO3中混有的少量Na2CO3可以通入足量CO2：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。A245364.过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是(

)A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3

C.Na2CO3 D.Na2O1245361【答案】

C245365.(2023苏州期末)侯氏制碱法的工业流程如图。下列说法不正确的是(

)A.“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入NH3B.从“母液”中可获得副产品NH4ClC.循环利用的物质X是CO2D.用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl1245361【解析】NH3在水中溶解度大，先通NH3，后通CO2，A错误；发生反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，母液中含有NH4Cl，B正确；煅烧炉中NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O、CO2，CO2可循环利用，C正确；用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－，D正确。【答案】

A245366.(2023徐州期末)Na2CO3和NaHCO3在生活、生产中有着广泛的应用，以氯化钠为原料制备Na2CO3和NaHCO3的部分工艺流程如下。已知：NaHCO3、NH4Cl、NaCl溶解度随温度的变化如图所示。温度高于100℃时，NH4Cl开始显著分解。124536(1)反应Ⅰ的化学方程式为____________________________________________________________________。反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________。反应Ⅰ过滤所得的NaHCO3需要洗涤、干燥。其中检验NaHCO3是否洗涤干净的操作是___________________________________________________________________________________________________。1NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl取最后一次洗涤液于试管中，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净24536(2)以下是处理母液的两种方法。方法一：向母液中加入石灰乳，其目的是__________________________________________________。方法二：向母液中加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体，加入食盐的目的是__________________________。所得NH4Cl样品中含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计实验方案提纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶于水，_______