2023-2024学年北京四十四中学高一上学期期中化学试题含答案解析

高中PAGE1高中北京市第四十四中学2023—2024学年度第一学期期中练习高一化学本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷作答无效。考试结束后，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第一部分本部分共30题，1-10每题1分，11-30每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷，传统制作过程如下。其中以化学反应为主的是A．踩泥B．拉坯C．上釉D．烧制A.A B.B C.C D.D2.用洁净的铂丝蘸取溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（）A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色3.下列物质中，属于电解质的是A. B.稀硫酸 C. D.4.在实验室中，通常将金属钠保存在A.水中 B.四氯化碳中 C.煤油中 D.汽油中5.下列物质属于纯净物的是A.漂白粉 B.浓硫酸 C.液氯 D.胶体6.下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是A.H2 B.Na C.Fe D.Cu7.14gN2的物质的量为A14mol B.0.5mol C.2mol D.1mol8.下列粒子不具有还原性的是A. B. C. D.9.下列关于物质的分类的说法中，不正确的是A.H2CO3属于酸 B.Na2CO3属于碱C.SO3属于酸性氧化物 D.石灰水属于混合物10.下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是A.是白色固体 B.氧元素的化合价为-1价C.能与水发生反应 D.可在潜水艇中作为氧气的来源11.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项ABCD生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A.A B.B C.C D.D12.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A.纯碱溶液和H2SO4溶液混合 B.苛性钠溶液和盐酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D.CO2通入NaOH溶液中13.下列说法正确的是A.1molO2的质量是32g/molB.常温常压下，22.4LCH4的物质的量为1molC.1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+D.17克NH3中含有的原子数约为6.02×102314.能在溶液中大量共存的离子组是（）A.H+、Na+、、Cl- B.Ba2+、Na+、Cl-、C.K+、H+、、OH- D.Ag+、Al3+、、H+15.下列反应的现象对应的离子方程式正确的是A.澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OB.CaCO3与稀HCl反应制备CO2：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.氢氧化钡溶液中加入硫酸至中性：H＋＋OH-=H2OD.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑16.下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A.NaCl溶液和AgNO3溶液 B.锌片和盐酸C.氢气在氧气中燃烧 D.Ba(NO3)2溶液和H2SO4溶液17.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A.SO2→S B.Fe3+→Fe C.I-→I2 D.CO2→CO18.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液C.加热 D.配成溶液后通入CO219.1molMgCl2中含有()A.3.01×1023个Mg2+ B.6.02×1023个Cl-C.1molMg2+ D.1molCl220.下列反应中，水作还原剂的是A.CO2+H2O=H2CO3 B.NaH+H2O=NaOH+H2↑C.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D.2F2＋2H2O=4HF＋O221.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：NH、Fe3+、SO、NOB.在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、OH-C.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、COD.在强酸溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO22.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是A.氢氧化钠溶液 B.盐酸 C.氯化钡溶液 D.硝酸23.实验室中，下列行为不符合安全要求的是A.在通风橱内制备有毒气体B.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C.用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠D.闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔24.同温同压下，A容器中HCl与B容器中NH3所含原子数相等，这两容器的体积之比为A.1：4 B.4：1 C.1：2 D.2：125.反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，还原剂与氧化剂的分子个数之比是A.1：1 B.1：5 C.5：1 D.3：226.下列关于电解质的说法正确的是A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.金属铝能导电，所以铝是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质27.钛和钛合金在航空工业有着重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为：TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO。对此，下列说法错误的是A.C是还原剂 B.TiO2是氧化剂C.生成1molTiCl4时，转移4mol电子 D.尾气必须净化处理28.以太阳能为热源，可高效、无污染的制取氢气，其过程如下图所示。下列说法中，不正确的是A.H2可以作清洁能源B.过程I的反应中，生成物只有H2SO4C.过程I、Ⅱ均氧化还原反应D.制取H2的过程中，I2可以循环利用29.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A.71gCl2所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5mol30.在探究新制饱和氯水成分实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO第二部分本部分共7题，共50分。31.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。（1）从物质分类角度看，SO2与CO2性质相似，属于_______(填“酸性、碱性、不成盐”)氧化物，下列反应能发生的是_______(填序号)。①SO2与CO2②SO2与NaOH③SO2与H2O④SO2与CaO（2）某同学想探究SO2与NaOH能否发生反应，请你帮他完成方案设计：将少量SO2气体通入_______溶液，若出现_______现象，则说明反应能够发生。32.氧化还原反应是从元素化合价是否有变化角度对化学反应进行分类的结果。结合你的认识完成下列题目。（1）煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为：C＋H2OCO＋H2。氧化剂是_______(填化学式)，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。（2）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为_______，被还原的物质是_______(填化学式，下同)，被氧化的元素是_______。（3）已知下列反应：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。被还原的HNO3与参加反应的HNO3的个数之比为_______。（4）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。（5）下列各种微粒中，只具有氧化性的是_______(填序号，下同)，只具有还原性的是_______。①Mg②Cu③Cu2+④H2O2⑤Cl-⑥Cl2（6）某危险品仓库中存放的化工原料氰化钠(NaCN，N元素化合价-3)有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想。当仓库发生火灾爆炸事故时，工作人员一方面封堵氰化钠泄漏渠道，另一方面对已经泄漏的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄漏的氰化钠的是_______(填序号)。①铁粉②双氧水③臭氧(O3)④氯化钠33.电解质在溶液中发生的反应属于离子反应。结合你的认识完成下列题目。（1）从稀盐酸、Ba(OH)2溶液、Zn和CuSO4溶液中选出适当的物质，各写出实现下列要求的一个离子方程式。①实验室制取H2的反应_______；②金属与盐的置换反应_______；③酸与碱的中和反应_______；④生成沉淀的复分解反应_______。（2）经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na+、Cu2+、Cl-、SO、NO。①下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是_______(填字母)。A．K+B．Ag+C．Fe3+D．CO②若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子浓度下降的有_______。③除去原废水中的Cu2+和SO，所需试剂_______。（3）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。①写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式_______。②该小组的同学关于图的下列说法中，正确的是_______(填字母)。a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子c．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电d．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，配平其中一种方法的离子方程式：_______。_______ClO-+_______Fe3++_______OH-=_______FeO+_______Cl-+_______H2O34.金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答：（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中：①发生反应的离子方程式是_______。②可观察到的实验现象是_______(填字母)。a．钠浮于水面b．钠熔成小球c．嘶嘶作响d．小球四处游动③钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是_______(填字母)。a．钠的熔点较低b．钠的密度小于水c．钠的硬度较小d．钠的还原性强（2）钠在加热条件下与氧气反应，所得产物放置在空气中可能发生反应的化学方程式有_______、_______。（3）实验室利用图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验：①加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是_______(填字母)。a．均变浑浊b．试管1澄清，试管2变浑浊c．试管1变浑浊，试管2澄清②该实验说明二者中稳定性强的物质是_______(填化学式)，另一种物质受热分解的化学方程式是_______。③碳酸氢钠常被用于治疗胃酸(盐酸)过多，反应的离子方程式为：_______。35.以物质的量为中心的计算在高中化学学习中很重要。请完成下列题目。（1）1gH2中含有_______个H。（2）6.02×1023个CO2分子与16gO2，二者在标况下的体积之比_______。（3）从2L0.5mol·L-1NaOH溶液中取出1L，则所取出的溶液中含NaOH的质量是_______g。36.实验室用下图装置制备干燥的Cl2并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉KI试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。（1）写出上图制备Cl2的化学方程式_______。（2）为达成实验目的，甲、乙、丙中所用试剂分别是：甲中为_______；乙中为_______；丙中为_______。（3）下列关于实验现象及Cl2性质的说法中，不正确的是_______(填字母)。A.一段时间后，观察到a变蓝B.b褪色，说明Cl2具有漂白性Cb褪色而c不褪色，说明Cl2能与水反应D.d先变红，一段时间后褪色，说明氯水有酸性（4）写出工业上制备漂白粉的化学方程式_______；写出工业上制备漂白液的离子方程式_______。37.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，先做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成：②向①中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生：③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。据此回答下列有关问题：（1）原白色粉末状肯定含有的物质是____，可能含有的物质是____；（2）肯定存在的离子方程式有____；_____。（3）可能存在的离子方程式有____；____。北京市第四十四中学2023—2024学年度第一学期期中练习高一化学本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷作答无效。考试结束后，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第一部分本部分共30题，1-10每题1分，11-30每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷，传统制作过程如下。其中以化学反应为主的是A．踩泥B．拉坯C．上釉D．烧制A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，据此解答。【详解】A．彩泥过程中无新物质生成属于物理变化过程，A错误；B．拉胚过程中无新物质生成属于物理变化过程，B错误；C．上釉是制成的柸的表面涂上一层铀，过程中无新物质生成属于物理变化，C错误；D．烧制过程中发生了复杂的化学变化过程，生成了新的物质，D正确；答案选D。2.用洁净的铂丝蘸取溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（）A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色【答案】B【解析】【详解】焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选B。答案选B。【点睛】焰色反应钾元素为紫色（透过蓝色钴玻璃），铜元素为绿色，钙为红色。3.下列物质中，属于电解质的是A. B.稀硫酸 C. D.【答案】C【解析】【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Cu是单质，稀硫酸是混合物，Cu和稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，NaCl在水溶液和熔融状态下均导电，属于电解质，故选C。4.在实验室中，通常将金属钠保存在A.水中 B.四氯化碳中 C.煤油中 D.汽油中【答案】C【解析】【分析】【详解】钠是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，也与空气中的水蒸气反应，所以金属钠要密封干燥保存，钠的密度小于水，大于煤油。在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中，选C，故答案为：C。5.下列物质属于纯净物的是A.漂白粉 B.浓硫酸 C.液氯 D.胶体【答案】C【解析】【详解】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，A错误；B．浓硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，B错误；C．液氯是液态氯气，属于纯净物，C正确；D．胶体属于混合物，D错误；故选C。6.下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是A.H2 B.Na C.Fe D.Cu【答案】A【解析】【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意；B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意；C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意；D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意；故选A。7.14gN2的物质的量为A.14mol B.0.5mol C.2mol D.1mol【答案】B【解析】【分析】【详解】n(N2)=，故B正确；故选B。8.下列粒子不具有还原性的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】根据元素的化合价可判断物质具有的性质，当元素的化合价处于最低价态时，只具有还原性，当处于最高价态时，只具有氧化性，当元素化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。【详解】A．钠单质中钠元素的化合价处于最低价态，只具有还原性，A不符合题意；B．Fe2+中Fe元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，B不符合题意；C．I-中碘元素化合价处于最低价态，只具有还原性，C不符合题意；D．H+中H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，D符合题意；故选D。9.下列关于物质的分类的说法中，不正确的是A.H2CO3属于酸 B.Na2CO3属于碱C.SO3属于酸性氧化物 D.石灰水属于混合物【答案】B【解析】【详解】A．H2CO3电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，A说法正确；B．Na2CO3溶于水完全电离出钠离子和碳酸根离子，属于盐，B说法不正确；C．SO3可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C说法正确；D．石灰水为氢氧化钙的水溶液，属于混合物，D说法正确；故答案为：B。10.下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是A.是白色固体 B.氧元素的化合价为-1价C.能与水发生反应 D.可在潜水艇中作为氧气的来源【答案】A【解析】【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，故A错误；B．过氧化钠由钠离子和过氧根离子组成，氧元素的化合价为-1价，故B正确；C．过氧化钠能与H2O反应生成NaOH和氧气，故C正确；D．过氧化钠能与H2O反应生成NaOH和氧气，过氧化钠能与CO2反应生成Na2CO3和氧气，可在潜水艇中作为氧气的来源，故D正确；故选：A。11.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项ABCD生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确；B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误；C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确；D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确；故选B。12.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A.纯碱溶液和H2SO4溶液混合 B.苛性钠溶液和盐酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D.CO2通入NaOH溶液中【答案】B【解析】【详解】A．纯碱碳酸钠溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为，A不符合题意；B．苛性钠溶液和盐酸混合反应生成氯化钠和水，离子方程式H++OH-=H2O，B符合题意；C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应生成硫酸铜和水，离子方程式为，C不符合题意；D．CO2通入NaOH溶液中反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，D不符合题意；故选B。13.下列说法正确的是A.1molO2的质量是32g/molB.常温常压下，22.4LCH4的物质的量为1molC.1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+D.17克NH3中含有的原子数约为6.02×1023【答案】C【解析】【详解】A．1molO2的质量是1mol×32g/mol=32g，A错误；B．常温常压下气体摩尔体积不为22.4L/mol，故22.4LCH4的物质的量不为1mol，B错误；C．1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有1L×1mol/L×2=2molNa+，C正确；D．17克NH3中含有的原子数约为=2.408×1024，D错误；故答案为：C。14.能在溶液中大量共存的离子组是（）A.H+、Na+、、Cl- B.Ba2+、Na+、Cl-、C.K+、H+、、OH- D.Ag+、Al3+、、H+【答案】D【解析】【详解】A．H+与会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，A不符合题意；B．Ba2+、会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．H+、OH-会反应产生H2O，不能大量共存，C不符合题意；D．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是D。15.下列反应的现象对应的离子方程式正确的是A.澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OB.CaCO3与稀HCl反应制备CO2：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.氢氧化钡溶液中加入硫酸至中性：H＋＋OH-=H2OD.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑【答案】B【解析】【详解】A．澄清石灰水时Ca(OH)2完全电离，应拆成离子，该反应离子方程式为：H＋+OH-=H2O，故A错误；B．碳酸钙难溶水应写化学式，HCl为强酸完全电离，离子方程式正确，故B正确；C．缺少钡离子与硫酸根离子的反应，正确的离子方程式为：SO+2H＋＋2OH-+Ba2＋=+2H2O，故C错误；D．铁与稀硫酸生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故D错误；故选：B。16.下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A.NaCl溶液和AgNO3溶液 B.锌片和盐酸C.氢气在氧气中燃烧 D.Ba(NO3)2溶液和H2SO4溶液【答案】B【解析】【详解】A．NaCl溶液和AgNO3溶液生成氯化银沉淀，不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应，A不符合题意；B．锌和盐酸中氢离子生成氢气和锌离子，是氧化还原反应、离子反应，B符合题意；C．氢气与氧气反应为非离子反应，C不符合题意；D．Ba(NO3)2溶液和H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀，不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应，D不符合题意；故选B。17.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A.SO2→S B.Fe3+→Fe C.I-→I2 D.CO2→CO【答案】C【解析】【分析】加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，以此解答该题。【详解】A．S元素化合价由+4价变为0价，化合价降低，应加入还原剂才能实现，A项错误；B．Fe3+不能直接转化为Fe，B项错误；C．I-→I2中化合价由-1升高为0，被氧化，应加入氧化剂，C项正确；D．CO2→CO不存在化合价变化，D项错误；故选C。18.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液C.加热 D.配成溶液后通入CO2【答案】C【解析】【详解】A．Na2CO3和NaHCO3均与盐酸反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，A项错误；B．加入NaOH溶液，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，但还需蒸发结晶得到Na2CO3固体，方法较麻烦，不是最佳方法，B项错误；C．置于坩埚中加热，NaHCO3直接分解成Na2CO3，方法简单，是最佳方法，C项正确；D．CO2与Na2CO3反应，不与NaHCO3反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，D项错误；故选C。19.1molMgCl2中含有()A.3.01×1023个Mg2+ B.6.02×1023个Cl-C.1molMg2+ D.1molCl2【答案】C【解析】【详解】1molMgCl2中含有1molMg2+和2molCl-,即含有6.02×1023个Mg2+和1.204×1024个Cl-;MgCl2中不含Cl2。故选C。20.下列反应中，水作还原剂的是A.CO2+H2O=H2CO3 B.NaH+H2O=NaOH+H2↑C.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D.2F2＋2H2O=4HF＋O2【答案】D【解析】【详解】A．CO2+H2O=H2CO3，反应前后无化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合；B．NaH+H2O=NaOH+H2↑反应中水的氢元素化合价从+1降到0价，做氧化剂，故B不符合；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，参加反应的水中无元素化合价的变化，故C不符合；D．2F2+2H2O=4HF+O2，参加反应的水中氧元素化合价从-2价升高为0价，所以水做还原剂，故D符合；故选：D。21.下列各组离子一定能大量共存的是A.无色溶液中：NH、Fe3+、SO、NOB.在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、OH-C.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、COD.在强酸溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO【答案】C【解析】【详解】A．铁离子的溶液为黄色，A不符合题意；B．铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不共存，B不符合题意；C．在强碱溶液中存在大量氢氧根离子，氢氧根及四种离子水溶液相互之间不反应，可以大量共存，C符合题意；D．强酸性溶液存在大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，D不符合题意；故选C。22.实验室有三瓶失去标签试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是A.氢氧化钠溶液 B.盐酸 C.氯化钡溶液 D.硝酸【答案】B【解析】【详解】A、NaOH溶液只能和AgNO3反应生成白色沉淀，和Na2CO3、NaCl不反应，不能鉴别出Na2CO3、NaCl，A错误；B、盐酸和Na2CO3反应生成CO2，放出气泡，和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，和氯化钠不反应，可以鉴别出这三种物质，B正确；C、BaCl2溶液和Na2CO3、AgNO3都反应生成白色沉淀，和NaCl不反应，不能鉴别出Na2CO3、AgNO3，C错误；D、硝酸只能和Na2CO3反应生成CO2，放出气泡，和AgNO3、NaCl不反应，不能鉴别出AgNO3、NaCl，D错误；所以答案选B。23.实验室中，下列行为不符合安全要求的是A.在通风橱内制备有毒气体B.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C.用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠D.闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔【答案】B【解析】【详解】A．在通风橱内制备有毒气体，防止中毒，故A正确；B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中并不断搅拌，故B错误；C．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠，隔绝氧气灭火，故C正确；D．氯气有毒，闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，故D正确；故选B。24.同温同压下，A容器中HCl与B容器中NH3所含原子数相等，这两容器的体积之比为A.1：4 B.4：1 C.1：2 D.2：1【答案】D【解析】【详解】同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，则分子数之比为2；1，物质的量之比为2：1，根据阿伏加德罗定律知同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则这两容器的体积之比为2：1，选D。25.反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，还原剂与氧化剂的分子个数之比是A1：1 B.1：5 C.5：1 D.3：2【答案】B【解析】【详解】由方程式可知，反应中只有氯元素化合价变化，氯元素由反应前的0价，降低为氯化钾中的-1价、升高为氯酸钾中的+5价，所以氧化剂和还原剂均为氯气，3molCl2参与反应，得到5mol还原产物氯化钾、1mol氧化产物氯酸钾，即还原剂与氧化剂的分子个数之比是1:5，故答案为：B。26.下列关于电解质的说法正确的是A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.金属铝能导电，所以铝是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质【答案】D【解析】【详解】A．液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A错误；B．Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质，C错误；D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，可知其在熔融状态下可以电离，因此是电解质，D正确；故选：D。27.钛和钛合金在航空工业有着重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为：TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO。对此，下列说法错误的是A.C是还原剂 B.TiO2是氧化剂C.生成1molTiCl4时，转移4mol电子 D.尾气必须净化处理【答案】B【解析】【详解】A.碳元素化合价升高，C是还原剂，A正确；B.Ti和O元素化合价不变，TiO2不是氧化剂，也不是还原剂，B错误；C.生成1molTiCl4时，消耗2mol氯气，转移4mol电子，C正确；D.氯气、CO均有毒，尾气必须净化处理，D正确，答案选B。28.以太阳能为热源，可高效、无污染的制取氢气，其过程如下图所示。下列说法中，不正确的是A.H2可以作清洁能源B.过程I的反应中，生成物只有H2SO4C.过程I、Ⅱ均为氧化还原反应D.制取H2的过程中，I2可以循环利用【答案】B【解析】【详解】A．H2燃烧产物为水，可以作清洁能源，A正确；B．过程I的反应为I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，生成物有HI、H2SO4，B错误；C．过程I的反应为I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，Ⅱ为2HI=H2+I2，均存在化合价变化，为氧化还原反应，C正确；D．制取H2的过程中，I2先消耗，然后又生成，可以循环利用，D正确；故选B。29.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A.71gCl2所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5mol【答案】A【解析】【详解】A．71gCl2所含的原子数目为=2NA，A错误；B．0.5molH2O含有的原子数目为0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA，B正确；C．1molH2O含有的H2O分子数目为1mol×NAmol-1=NA，C正确；D．0.5NA个氢气分子的物质的量是=0.5mol，D正确；故答案为：A。30.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。答案选D。第二部分本部分共7题，共50分。31.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。（1）从物质分类角度看，SO2与CO2性质相似，属于_______(填“酸性、碱性、不成盐”)氧化物，下列反应能发生的是_______(填序号)。①SO2与CO2②SO2与NaOH③SO2与H2O④SO2与CaO（2）某同学想探究SO2与NaOH能否发生反应，请你帮他完成方案设计：将少量SO2气体通入_______溶液，若出现_______现象，则说明反应能够发生。【答案】（1）①.酸性②.②③④（2）①.滴有酚酞的氢氧化钠②.溶液红色消失【解析】【小问1详解】SO2与CO2都能与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，有酸性氧化物的通性，①SO2与CO2不反应、②SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、③SO2+H2OH2SO3、④SO2+CaO=CaSO3，所以能发生反应的是②③④；【小问2详解】二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，反应后溶液碱性减弱，所以可将少量SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，若出现溶液红色消失的现象，则说明两者能够发生反应。32.氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。结合你的认识完成下列题目。（1）煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为：C＋H2OCO＋H2。氧化剂是_______(填化学式)，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。（2）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为_______，被还原的物质是_______(填化学式，下同)，被氧化的元素是_______。（3）已知下列反应：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。被还原的HNO3与参加反应的HNO3的个数之比为_______。（4）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。（5）下列各种微粒中，只具有氧化性的是_______(填序号，下同)，只具有还原性的是_______。①Mg②Cu③Cu2+④H2O2⑤Cl-⑥Cl2（6）某危险品仓库中存放的化工原料氰化钠(NaCN，N元素化合价-3)有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想。当仓库发生火灾爆炸事故时，工作人员一方面封堵氰化钠泄漏渠道，另一方面对已经泄漏的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄漏的氰化钠的是_______(填序号)。①铁粉②双氧水③臭氧(O3)④氯化钠【答案】（1）①.H2O②.升高（2）①.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3②.Fe2O3③.Al（3）1：4（4）还原性（5）①.③②.①②⑤（6）②③【解析】【小问1详解】反应中H2O中H得电子转化为氢气，H2O作氧化剂；C由单质转化为CO，化合价升高；【小问2详解】高温下铝粉与氧化铁反应生成氧化铝和铁单质，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；该反应中Fe2O3得电子被还原，生成Fe单质，Al单质失电子被氧化生成氧化铝；【小问3详解】生成NO的硝酸被还原，生成Fe(NO3)3的硝酸表现酸性，则被还原的HNO3与参加反应的HNO3的个数之比为1：4；【小问4详解】由信息可知维生素C能将Fe3+转变为Fe2+，该过程中Fe3+化合价降低作氧化剂，则维生素C作还原剂，表现还原性；【小问5详解】元素化合价处于最高价时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既有氧化性也有还原性，则只具有氧化性的是Cu2+；只具有还原性的是Mg、Cl-、Cu；【小问6详解】氰化钠做无害化处理，需将N元素氧化成氮气，则应加强氧化剂实现转化，②双氧水③臭氧(O3)具有强氧化性，可做处理试剂。33.电解质在溶液中发生的反应属于离子反应。结合你的认识完成下列题目。（1）从稀盐酸、Ba(OH)2溶液、Zn和CuSO4溶液中选出适当的物质，各写出实现下列要求的一个离子方程式。①实验室制取H2的反应_______；②金属与盐的置换反应_______；③酸与碱的中和反应_______；④生成沉淀的复分解反应_______。（2）经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na+、Cu2+、Cl-、SO、NO。①下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是_______(填字母)。A．K+B．Ag+C．Fe3+D．CO②若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子浓度下降的有_______。③除去原废水中的Cu2+和SO，所需试剂_______。（3）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。①写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式_______。②该小组的同学关于图的下列说法中，正确的是_______(填字母)。a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子c．BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电d．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，配平其中一种方法的离子方程式：_______。_______ClO-+_______Fe3++_______OH-=_______FeO+_______Cl-+_______H2O【答案】（1）①.2H++Zn=H2↑+Zn2+②.Cu2++Zn=Cu+Zn2+③.OH-+H+=H2O④.Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（2）①.BD②.H+、Cu2+③.Ba(OH)2（3）①.Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O②.bd（4）3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O【解析】【小问1详解】①实验室制取H2的反应为Zn与稀盐酸反应生成硫酸锌和氢气，反应离子方程式为：2H++Zn=H2↑+Zn2+；②活泼金属能与不活泼金属的盐溶液反应置换出该金属，结合试剂可知Zn能与硫酸铜反应置换Cu，反应离子方程式为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+；③盐酸与氢氧化钡反应生成可溶性氯化钡与水，反应离子方程式为：OH-+H+=H2O；④Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；【小问2详解】①Ag+能与Cl-、SO结合成沉淀不能共存在该溶液中；CO能与氢离子反应生成二氧化碳，不能共存于该溶液中，故选BD；②若将该废水调节至碱性，首先氢离子被中和生成水，另外Cu2+与碱生成沉淀，离子浓度降低的为：H+、Cu2+；③除去原废水中的Cu2+和SO可选用氢氧化钡，将Cu2+和SO分别转化为氢氧化铜和硫酸钡沉淀；【小问3详解】①Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；②a．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为发生反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度降低，该反应生成物均为电解质，故错误；b．导电性的强弱取决于溶液中离子浓度的大小，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故正确；c．BC段等同于在水中加入稀硫酸，硫酸电离出的离子使得离子浓度逐渐增大，导电能力不断增大，故错误；d．a时刻导电能力最低，说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，故正确；【小问4详解】反应中Fe3+被氧化为FeO，1molFe3+失去3mol电子，ClO-被还原为氯离子，1molClO-得2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。34.金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答：（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中：①发生反应的离子方程式是_______。②可观察到的实验现象是_______(填字母)。a．钠浮于水面b．钠熔成小球c．嘶嘶作响d．小球四处游动③钠与水反应现象和钠的下列性质无关的是_______(填字母)。a．钠的熔点较低b．钠的密度小于水c．钠的硬度较小d．钠的还原性强（2）钠在加热条件下与氧气反应，所得产物放置在空气中可能发生反应的化学方程式有_______、_______。（3）实验室利用图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验：①加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是_______(填字母)。a．均变浑浊b．试管1澄清，试管2变浑浊c．试管1变浑浊，试管2澄清②该实验说明二者中稳定性强的物质是_______(填化学式)，另一种物质受热分解的化学方程式是_______。③碳酸氢钠常被用于治疗胃酸(盐酸)过多，反应的离子方程式为：_______。【答案】（1）①.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②.abcd③.c（2）①.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）①.c②.Na2CO3③.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O④.HCO+H+=H2O+CO2↑【解析】【小问1详解】①钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②金属钠和水反应的现象有：钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；熔成闪亮的小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低；四处游动，发出嘶嘶的响声，说明产生了气体，且反应剧烈；因此现象与解释正确的有abcd，故答案为：abcd；③a．钠熔成闪亮的小球，说明熔点较低，a不选；b．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，b不选；c．现象不能说明钠的硬度较小，c选；d．钠钠与水反应放出氢气，说明还原性强，d不选；故选c；【小问2详解】钠在加热条件下与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，放置在空气中可以和水、二氧化碳反应，发生反应的化学方程式有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小问3详解】①如果直接加热的物质不分解，而间接加热的物质分解，就能证明物质的稳定性，碳酸氢钠易分解，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以试管1中澄清的石灰水变浑浊，碳酸钠不分解，试管2中澄清的石灰水仍澄清，故选c；②该实验中，直接加热的碳酸钠不分解，但间接加热的碳酸氢钠分解，所以说明二者中热稳定性强的物质是Na2CO3，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：Na2CO3；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；③碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，故答案为：+H+=H2O+CO2↑。35.以物质的量为中心的计算在高中化学学习中很重要。请完成下列题目。（1）1gH2中含有_______个H。（2）6.02×1023个CO2分子与16gO2，二者在标况下的体积之比_______。（3）从2L0.5mol·L-1NaOH溶液中取出1L，则所取出的溶液中含NaOH的质量是_______g。【答案】（1）6.02×1023（2）2：1（3）20【解析】【小问1详解】1gH2中含有H的数目为：=6.02×1023，故答案为：6.02×1023；【小问2详解】已知同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，故6.02×1023个CO2分子与16gO2，二者在标况下的体积之比为：：=2:1，故答案为：2:1；【小问3详解】已知溶液是均一、稳