高中化学复习测试题

高中化学复习测试题

第I套化学基本概念的综合

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分.考试时间90分钟.

第I卷（选择题）

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Fe：56K：39

一、选择题（本题包括20小题，每小题有一或两个选项符合题意。）

1.某些化学试剂可用于净水。净水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为

[Al2（OH）nClm-yH2O]x,式中m等于（）

A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n

2.（05年福建省达标中学质检）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）

A.氯气通入水中:Cb+H2O==2H++CKy+C「

B.硫化钠溶于水中:S2-+2H2O<---------^H2S+2OH-

2+

C.铜与稀硝酸反应:CU+4H++NC）3-==CU+NOt+2H2O

D.水玻璃与盐酸反应:SiO32-+2H+=H2SiO33

3.（05年广州市一模）科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的

分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法，正确的是（）

A.它是两种单质组成的混合物B.它是一种硅酸盐

C.它是一种新型化合物D.它是一种高聚物

4.2002年诺贝尔化学奖授予利用“质谱分析法”和“核磁共振技术”等对生物大分子进行研究并作出重

大贡献的科学家。下列物质中属于生物大分子的是（）

A.乙醇B.葡萄糖C.氨基酸D.蛋白质

5.（05年济南市高三统考）在一定温度下，向饱和Na2s。4溶液中加入ag无水NazSCU粉末，搅拌、静置

后析出bgNa2SO4-10H2O晶体，则bg-ag的值是（）

A.原饱和溶液中减少的Na2s。4的质量

B.原饱和溶液中失去的水的质量

C.原饱和溶液中失去的水和Na2SO4的质量总和

D.析出晶体中含有的Na2s。4的质量

6.（05年济南市高三统考）下列叙述中，正确的是（）

A.化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原

B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

C.比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强

D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

7.（05年江苏四市二模）最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子

构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的

说法正确的是（）

A.是一种新的氧化物B.不可能含有极性键

C.是氧元素的一种同位素D.是臭氧的同分异构体

8.（05年南京市二模）刈表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.4g重水（DzO）中所含质子数为2NA

B.4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA

C.常温常压下，14g碳烯（：C%）所含电子总数为8必

D.12.5mL16mol-L1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA

9.（05年江苏省高考题）Cu2s与一定浓度的HNO3反应，生成CU（NC>3）2、CUSO4>NO2>NO和H?。，当

NC）2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2s与HNO3的物质的量之比为（）

A.1:7B.1:9C.1:5D.2:9

10.（05年福建省达标中学质检）相同溶质的两份溶液，一份质量分数为Wi，密度为Pigy111-3,浓度为

1-3

amol,L,另一份质量分数为W2,密度为P2g,cm,浓度为bmol・L」，若2a=b,W2<Wi，则Pi

与P2的大小关系是（）

A.P1=P2B.P1>P2c.P1<P2D.无法比较

11.（05年天星教育第二次大联考）将H2s和。2的混合气体在120℃的温度下，装入密闭容器中，高温

下使之燃烧，已知反应物全部参加了反应，反应后容器恢复到120℃时，测得压强为反应前的34,则

原混合气体中H2s与。2的物质的量之比为（）

A.1：1B.1：2C.2：3D.2：1

12.（05年湖南师大附中第七次月考）强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

+

H（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol。已知：

A.CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；AH=-QikJ/mol

B.1/2H2so4（浓）+NaOH（aq）=l/2Na2so4（aq）+H2O（l）;△H=-Q2kJ/mol

C.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；AH=-Q3kJ/mol

则Qi、Q2、Q3的关系正确的是（）

A.Q3>Q2>Q1B.QI>Q3>Q2C.QI=Q2=Q3D.Q2>Q3>QI

13.（05年南京市三模）铁氧体（Fe3C>4）法是处理含铭废水的常用方法.其原理是：用FeSO4把废水中

一离子还原为C1+离子，井通过调节废水的pH,使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3C>4或FeO-Fe2O3）

+3+3+2__

的复合氧化物（Cr,Fe2TO3•FeO）。处理含1mol5。7的废水至少需要加入amolFeSC）4•7%0,下列

结论正确的是（）

A.x=l,。=5B.x=0.5〃=8C.x=2,a=10D.%=0.5,a=10

14.（05年南京市二模）在由水电离产生的0（11+）=10-12„101LT的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

2+2++

A.NH/、Ba>Cl>NO3B.CP、SO4>Na>K

2-2+2+++

C.SO4>NO3-、Fe>MgD.Na>K>CIO>I

15.（05年南京市一模）将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，

消耗酸溶液的体积为Vi；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2,则下列叙述正确

的是（

A.若V/V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B.若V>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因为两种酸溶液的pH相等，故Vi一定等于V2

D.若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2

16.（05年南通市二模）有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是（）

A.HLHBr、HC1、HFB.石英、食盐、干冰、钾

C.重油、柴油、煤油、汽油D.KI、12、Hg、02

17.（05年徐州市二模）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSC）4+5FeS2+12H2O=7Cu2s+5FeSC）4+12H2s。4下列说法正确的是（）

A.CuSCU是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂

B.当生成7moicu2s时，共转移电子14moi

c.产物中的scu?一离子全部是氧化产物

D.该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为14：5

18.（05年江苏四市二模）下列物质的电子式书写正确的是（）

++

A.NaClNa+：&：-B.H2SH[：S：?-H

H

c.-CH3H：C-D.rH

+

占NH4I[H：N：H]r

HH

19.（05年连云港市二模）对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是（）

A.分散质粒子直径都在Inm〜lOOnm之间

B分散质微粒都能透过半透膜

C.加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成

D.分散系中分散质微粒前者带电荷、后者不带电荷

20.（05年苏州市二模）下列变化或过程属于物理变化的是（）

A.激光法蒸发石墨得C60B.渗析法净化氢氧化铁胶体

C.鸡蛋白遇浓硝酸显黄色D.直流电通过氯化钠水溶液

第n卷（非选择题）

二、（本题包括4小题）

21.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：

2+3+

aFe+Z?NO3+C^==dFe+fFe+gNOt+hN2Ot+^H2O（化学计量数均为正整数）

请你用己掌握的知识研究出下列规律。

（1）C、g、/?的关系式是o

（2）b、c、d、/的关系式是。

（3）d、于、g、h的关系式是o

（4）若a=12,铁和硝酸恰好完全反应，则6的取值范围是。c的取值范围

是o

22.(05年江苏省宿迁市二模)两种非金属元素x、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质L、

匕和水在一定条件下能发生反应：Xm+Yn+H2-HY+H3X04+XH4Y(未配平)。(m、n均为大于1的正整数)

(1)若xmYn在常温下均为常见固体，则Xm是,Yn是；(填化学式)

(2)试根据推断后，完成(配平)上述化学方程式

(3)试解释下列两反应能进行的原因：_________________________________________

①HY(aq)+NaH2X04(aq)==H3X04(aq)+NaY(aq),理由是;

②为X0,(浓)+NaY(固)=HY+NaH2XO,,理由是。

23.(05年淮安市四模)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。

ab

def

cg

(1)载人航天器的宇航员活动仓内需要有一种化合物的吸收由d和/'组成的一种气体，你认为该物

质应该由上表中的—和—元素(填字母)组成；仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应

该在f的一种常见的单质中充入一种气体且达到额定的比例，该气体分子的电子式是..。

(2)g单质及其制品在飞机制造业等领域有着极其重要的用途，为在其制品表面形成一层较厚的氧化

膜。某研究性学习小组以g制品和铁棒为电极，一定的NaHCOs溶液为电解液进行实验：

①g制品表面形成氢氧化物薄膜的电极反应式为：。

②电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定。选用NaHCOs溶液为电解液，能减缓阴极区的pH增

大。能说明这一原理的离子反应方程式为：»

24.(05年广州二模)高氯酸镂是一种火箭燃料的重要氧载体。高氯酸镂在高压下450℃时迅速分解成水

蒸气、氮气、氯化氢和氧气。请回答下列问题：

(1)写出高氯酸镂的化学式________________________________。

(2)写出此反应的化学方程式»

(3)反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是,每分解Imol

高氯酸镂，转移的电子数目是NA(阿伏加德罗常数)。

三、(本题包括2小题)

25.(05年广州市一模)测定硫酸铜晶体(CUSO4-XH2O)里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨；②用托

盘天平分别称量空均期和装有约2g试样的用烟的质量；③加热、冷却；④称量；⑤再加热、冷却和称量;

⑥计算。请回答下列问题：

(1)步骤①需要的实验仪器是：。

(2)步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的生烟放在三角架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，

同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当_________________,然

后将生烟放在_________里冷却；若晶体变为黑色，此时应当__________________________________o

26.(05年扬州市三模)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定氢氧化钠的的浓度，若氢氧化钠的

溶液浓度为0」mol/l,到达终点时,溶液的PH约为9.1o

⑴为标定氢氧化钠溶液的浓度,应选用作指示剂

⑵在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列操作:①向溶液中加入1-2滴酚酰指示剂②向锥形瓶中加20-30ml

蒸储水溶解③用氢氧化钠溶液滴定到溶液呈粉红色，半分钟不褪色④重复以上操作⑤准确称取0.4-0.5g

邻苯二甲酸氢钾加入250ml锥形瓶中⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度.以上各步中，正确

的(填序号)操作顺序是o

⑶上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解,对实验是否有影响?并说明理由：

⑷滴定前,用蒸储水洗净碱式滴定管,然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定,此操作对实验结果(填

〈偏大X偏小〉或〈无影响》)

四、(本题包括4小题)

27.(05年广州市二模)将固体FeC2C)4・2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变

化，测得数据如下:

温度/℃25300350400500600900

固体质量/g1.0000.8000.8000.4000.4440.4440.429

根据计算分析推理，完成下列填空：

(1)写出25℃~300℃时固体发生变化的化学方程式,判断理由是

___________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)250℃~400℃时发生变化得到的产物是,物质的量之比

为。

(3)500℃时产物的含氧质量分数为。

(4)写出600℃~900℃时发生变化的化学方程式。

28.(05年无锡市)少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：

①在中性或弱酸性介质中先用过量的Bn将试样中「氧化成IOF；

②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2,然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将1。3还原为12；

③在②中加淀粉作指示剂，用Na2s2O3标准溶液滴定(2Na2s2(D3+l2=2NaI+Na2s4。6)。

通过上述步骤可测得碘化物中「的含量。

要求：

⑴写出步骤①②中发生反应的离子方程式：

①②

⑵若样品中有Imoll-,则最后耗用Na2s2。3的物质的量是多少？

⑶若在测定时，准确取含KI的样品溶液25.00mL,终点时耗用0.100mol/LNa2s2O320.06mL,试计

算试液中KI的含量(g/L)。

参考答案：

1.B［解析］显然，这种无机高分子中各元素的化合价之和应等于零。［Ab(OH)nChyH2O］x中可看成是

A产、0H\Cl\氏0四部分组成，所以必有相=6-〃。答案选B。

2.D［解析］离子方程式的正误判断是高考考查的热点之一。HC10为弱酸，不能表示为离子形式，故A

错；S2-水解分步进行，以第一步52-+E0―^HS*OH-为主，故B错；C项中电子转移、电荷均不守恒，

亦错。

3.C［解析］错选A。原因在于未能从本质上理解混合物的概念，即混合物个成分间未形成化学键。

4.D［解析］(从生物大分子入手分析就可推知是蛋白质)。

5.A［解析］该混盐的两种酸根分别为CIO-和cr,CKX和cr在酸性作用下发生氧化还原反应(归中)

生成ci2»

6.D［解析］(只有单质参加的化合反应才是氧化还原反应A错；同素异形体之间的转化一般来说不属

于氧化还原反应故B错误；稀有气体既难失电子也难得电子故C错误)。

7.B［解析］题目中提到的分子的化学式为O*它是一种单质与臭氧互为同素异形体，由于构成。4分子的

原子是同一种原子(0原子)，原子与原子之间的共用电子对居中不偏移，因此形成的是非极性键。

8.AC［解析］对阿伏加得罗常数的考查是高考热点之一。其要求不仅仅限于对NA的正确理解，一般以

NA为载体，考查多层面的化学基础知识。4g重水的物质的量为4g+20g/mol=0.2mol,含质子数为0.2X

10NA=2NA,A正确;B选项中没有提供温度、压强等条件，因而无法计算出用和C0的混合物所含的分子数;14g

碳烯的物质的量恰好为Imol,所含电子总数为8NA是正确的，这个结果与温度、压强等条件无关;D选项中浓

硫酸与足量锌反应，开始时生成的是SO2气体，每摩尔硫酸参与反应,转移电子数为NA,随着反应的进行，硫酸

变稀，生成的气体变为H2,每摩尔硫酸参与反应，转移电子数为2NA。12.5mLI6moi/L浓硫酸与足量锌反应,

转移电子数介于0.2NA~0.4NA之间。

9.A［解析］依题意写出化学方程式2Cu2s+14HNC)3=2CU(N03)2+2CUSO4+5NO2t+5N0t+7氏0。知

Cu2s和HNC)3两者物质的量之比为2：14即1：7,故选A。

10.C［解析］本题是溶液中常用化学计量的有关计算，量多、关系错综复杂，解此类题目的关键是从有

关量的定义出发，思路才会豁然开朗、问题迎刃而解。根据物质的量浓度的定义，不难得到下列关系式：

a=1000Pi-Wi/M,b=1000p2«W2/M(M表示该溶质的相对分子质量)又2a=b故可得PI=W2PZ/2WI。

再由WK2WI,可知PKP20

11.A［解析］本题以H2s的燃烧为核心命题点，考查《考试大纲》规定应综合运用的知识点：基本化

学计算技能，考核考生的计算能力。具体计算过程为：由于H2s和耗尽，故可写出反应的化学方程式

卢燃a

为：6iH2S+bO2s--)SO2+(326z-/?)S+tzH2O

a

amolbmol(b-—)molamol

由温度体积一定时，气体的物质的量之比等于压强之比：有(a+b)：m+6-g)=4:3,解之得：a：b=l：K

12.D［解析］A选项可以看成CH3coOH电离成H+和CH3co(T,然后再以NaOH反应，由于电离过程

吸热，Qi<57.3kJ/mol;B选项浓硫酸溶于水放出热量,Q?>57.3kJ/mol;C选项Q3=57.3kJ/mol,所以选择D。

+3+3+2

13.D［解析］该反应转移的电子为6moi，由Cr原子守恒得，复合氧化物(Cr<Fe2TO3•FeO)的物质的

量为2/xmol,由Fe守恒得2/xX(3-x)=a,电子守恒得2/xX(2-x)=6,联立解出答案D„

14.B［解析］必须注意的是：如果由水电离产生的c(H+)=1012mol/L,该溶液可能呈酸性，也可能呈

碱性。A选项中的NH4+及C选项中的Fe?+和Mg?+均可与OH反应；D选项中的：T、C1O\H*不能共存。

15.A［解析］pH=2的一元酸消耗NaOH溶液的体积取决于n(酸)=cV,若VpV?,说明HA的物质的

量浓度小,酸性比HB强.

16.D［解析］A中要注意HF分子之间由于含氢键而熔沸点较高，B中正确顺序是石英、食盐、钾、干

冰，干冰易升华，熔点非常低，C中排列顺序正确但它们都是混合物没有固定的熔点。

17.A［解析］CuSO4中铜元素的化合价降低作氧化剂，FeS2中的硫元素的化合价为-1价，反应过程中

部分升高为+6价、部分降低为-2价，FeS?既是氧化剂又是还原剂，A正确、D错误；当生成7moicu2s时，

共转移电子21mo1,B错误；产物中的SO42-一部分是氧化产物，另一部分由CuS04提供，C错误。

18.C［解析］NaCl是离子晶体，电子式中的阴离子(C「)应括号起来；硫化氢为分子晶体不应该括号；

甲基是一个中性原子团，要注意含有一个单电子，碘化镂是离子晶体，含有复杂的阳离子(NH4+)应该括

号起来，阴禺子(I)也应该括号起来。

19.C［解析］胶体粒子的直径在lnm~100nm,而溶液中的分散质粒子直径应<lnm,浊液中的分散质粒子

直径应>100nm；胶体粒子是不能透过半透膜的；氢氧化铁胶体粒子带正电荷，但整个胶体溶液呈电中性。

20.B［解析］物质不发生化学变化的只有B。

21.［解析］(1)这是考查反应前后H、O原子守恒关系。若只从——>gNO+〃N2。”去分析，

似乎H+跟NO、N2O之间没有什么联系，思路不容易展开。只要抓住“反应中H+全部转化为H2O”、“NO

),

和N2O全是由NCV转变而来”，^NO/--->NO+2H2O和“2NC)3-1空*->用0+5也0”,进而总

结出"c=4g+10〃”。

(2)这是考查离子电荷守恒关系。离子反应中反应物微粒所带的电荷数和生成物微粒所带的电荷数

必定相等。b、c、小了恰好是反应方程式中各种离子的化学计量数，因此根据“6NO3+CH+——>dFe2++f

Fe3+w就可计算出uc-b=2d+3f\

(3)这是是考查电子守恒关系。d、f、g、恰好是与电子得失有关四种产物的化学计量数，其中“d

Fe2++fFe3+"决定失电子总数，％?40+/?冲0”决定得电子总数，所以有“2d+3户3g+8/?”。

(4)可以用极限思维方法来解决。这里要注意三个前提：一是。=12；二是铁和硝酸恰好完全反应；

三是每种物质的化学计