高中化学易错知识点355条

高中化学易错知识点(355条)

1.植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯。

2.最简式即实验式。

3.结构式不能省键，只要有省键则为结构简式。

H0

如醋酸(乙酸)结构式：|结构简式：CHCOOH

H——C—C—0——H3

I

H

4.Cl7H33co0H油酯，含双键，可是酸性高锌酸钾褪色。

C17H35COOH硬脂酸；Cl5H31co0H软脂酸

5.最简式相同，混合物共含的X原子数目相同。

6.Si02可用于制备光导纤维不是因为其导电性，是因为折射率大。(易全反射)

7.萃取剂两点要求：①与原溶剂不互溶②溶质在其中的溶解度要大于原溶剂

+或HOo

8.先写氧化剂，还原剂及产物，再通过观察补H2

9.AI(0H)3沉淀只溶于强酸、强碱，不溶于NH3,H20,

10.-CHO有还原性；酚类易被氧化，如苯酚在空气中被氧化呈粉红色。

11.只有一COOH与NaHC03反应。

12.常用电荷守恒判断离子浓度关系：

如在NHCI和混合溶液中，若PH=7,则C(H+)=C(OK),又由电荷守恒得：

4

C(NH+)+C(H+)=C(CI_)+C(OH'),所以得C(NH+)=C(CI-.

44

13.稀有气体的半径与其它原子半径没有可比性。

14.146c在考古时常用来鉴定一些文物的年代。

15.判断一种离子先与溶液中的A或B离子哪个先反应时，可以假设先与某个离

子反应，然后看是否成立(不成立即又被反应掉，徒劳一场)。

-1-

16.胶体的聚沉方法：①加强电解质②持续加热③加带相反电荷的物质

17.热化学方程式不写反应条件。

18.燃烧热是反应物为1mol;中和热是生成1mol的稳定的化合物。

20.证明装辂气密性良好的表述（适当删改）：将导管插入水中，加热试管，若

导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。

21.在混有亚铁离子和铁离子的溶液中检验亚铁离子，一般只有一种方法：

取少量溶液貉于试管中，滴加酸性高镒酸钾溶液，若紫色褪去则说明有亚铁

离子（利用其还原性）。

22.CU2O砖红色沉淀。

和0|_|能否存

23.写电极方程式时注意所处溶液的PH,判断H在。

24.碘单质能使淀粉溶液变蓝，而碘离子不可以。

25.侯氏制碱法：先通氨气，因为它溶解度大，再通CO2就能溶得更多。

26.Na2c03白色粉末状固体，NaHCO3白色晶体（热稳定性差，溶解度小）。

27.氨基酸不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物。

28.实验室制乙烯时，浓硫酸做脱水剂、催化剂；实验室制乙酸乙酯时，浓硫酸

做吸水剂、催化剂。

29.3CU+8HNO（稀）=3Cu（NO）2+2NCH+4H2O其离子方程式系数为

38232

CU+4HNO（浓）=Cu（NO）+2NOt+2HO

3322

30.绿色化学的核心是从源头上防止污染，不是应用化学原理对坏境进行治理。

-2-

31.处理废水时加入明帆作为净水剂可以除去水中的杂质，但不能作为消毒剂。

32.某雨水样品采集后放貉一段时间，PH减小，说明是酸雨，水中溶解了较多S02

生成HSO,2HS0+0=2HSO,从而使酸性增强。

2323224

33.还原性：「＞Fe2+＞Br'

34.常温下浓硫酸能使铝发生钝化（一种化学反应），所以在常温下可用铝制容器

贮藏、运送浓硫酸。

35.铜和银均为活性电极，活性电极比溶液中阴离子优先失电子。

36.关于电池中的阴极，在溶液中不会有比H金属活动性强的金属离子放电。

37.前18号元素为短周期元素。

38.热化学方程式中，吸、放热的“”均不能省略，，且不用标反应条

件，热化学方程式的方程系数与热量成比例。

39.检验含C「杂质的Fe（OH）沉淀是否洗净方法：取少量最后一次洗出液，先滴

3

加HNO,再滴加AgNO溶液，若无沉淀则说明沉淀已洗净。

33

40.分散系粒子大小：溶液＜1纳米1纳米〈胶体＜100纳米浊液＞100纳米

41.原电池中吸氧腐蚀比析氢腐蚀更易发生。

42.珍珠是CaCO水晶、玛瑙是SiO红宝石是AlO

3223

43.本碳上有2个H,醇氧化成醛；本碳上有1个H,醇氧化成酮。

44.钠钾合金常温下为液态，用途是原子反应堆的导热剂。

45.泡沫灭火器原理：小苏打溶液和Al2（SO4）3溶液混合发生双水解。

Al3++3HCO3'=AI（OH）3I+3CO2t

46.CO不与CaCI反应，若反应则会生成HCI不符合强制弱。

22

47.标况：O℃,101KPa（标准大气压）。

48.同温同压下，1mol任何气体的分子数都相同。

-3-

49.Li保存在石蜡油中，Na保存在煤油中。

50.金属与强氧化性的酸反应不会得到H2。

3+--2--2-

51.彻底双水解：①AI与AO2、HCO3、CO3、HS、S

+-

3+2332-4232-

②Fe与AIO、HCO、CO③NH与AIO、SiO

<aq)HCI气流保护下加热蒸干,MgCI(s)

52.MgCl22

AIO2'+HCO3'=AI(OH)I+C02t(强制弱，非双水解)

3

53.铝热反应可用于焊接铁轨（使用铁红Fe2O3）0

54.蛋白质溶液加CuSO4（重金属盐）会变性，加NaCI会发生盐析。

55.守恒法：抓住不参加反应的元素进行元素守恒。

56.见光易分解物质：AgX、HCIOsHNO,AgNO。

33

光照

57.2HCIO=2HCIt+02t

58.HF为弱酸。

59.同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。

60.硝酸的酸性强于硫酸。

61.硝酸不作具体说明就是指稀硝酸，放出气体为NO。

62.普通玻璃：SiO2CaSiONaSiO高温结构陶瓷：AlO人造刚玉SiN

、、（）、

半导体材料：Si、GeSQ2：水晶、石英、玛瑙、光导纤维、石英玻璃

63.硅酸H2SQ3,原硅酸H4SQ4

64.NaOH溶液与SiO2生成Na2SiO3黏合剂。

65.变色眼镜：AgBr、CuO（少）添加物。

66.2AgBr2）®^Br2

67.常见的原子晶体：SiO2、金刚石、SiC、晶体硼。

-4-

68.水是极性分子。

69.4HNO3Q2t+4NO2t+2H2O

氨气的催化氧化：+50鳖辿4NO+6HO

△

70.4NH322

71.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

72.白磷的特性：①着火点低②不溶于水，易溶于CS2③剧毒

260"C隔绝空气一

④正四面体构型⑤白磷116飞升华、冷凝红磷

（不隔绝就烧起来了）

73.求氨水的物质的量浓度时，溶质用氨气来算；求结晶水合物的物质的量浓度

时，不把结晶水算在里面。

74.喷泉实验：①液面上升的体积等于前后气体的差量

②气体溶于水或与水反应后的溶液溶质的浓度=溶质系数x1

△V系

数22.4

常用干燥剂：碱石灰（、）（碱性）SO（酸性）

75.CaONaOH浓H24

无水CaCI（中性）（不能干燥氨气，会反应）PO（中性）

225

76.P与CI2反应会生成白色烟雾：PCI3（雾）PCI5（烟）

77.不是8电子稳定的物质：PCI5、BCI3、SF6

78.P的最外层有10个电子稳定。

79.HCIO才具有漂白性。

80.氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S

22

还原性：F"<Cl-<Br"<Fe+<T<S-口诀：氟氯溟、铁碘硫

81.Cr2O72-重倍酸根；02072-与MnO不具有强氧化性。

82.NH3,H20为共价化合物。

83.MnO4-紫红色Fe3+黄色Fe2+浅绿色Cu2+蓝色（浓度大时为绿色）

-5-

84.Ca3（PO4）2（可溶）CaHP04（可溶）Ca（H2Po4）2（不溶）

3Po4淡黄色一般说的淡黄色固体：N32O2

85.Ag

强氧化性的/KCI0/Ca(CIO)/KCrO+HCI_TClt

86.KMnO4322272

mVN.、田…、，

87.n===C=_1QQ(y具中3=X%

MVmNAM

88.熔沸点：①离子化合物，离子晶体，原子晶体，金属rI熔沸点t

②共价化合物，分子晶体mt=熔沸点

89.极性分子（不对称）非极性分子（对称）极性键（偏向某一原子）

90.硬度、熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体

91.冰—-）水（破坏氢键）水--»水蒸气（破坏氢键）

水一->氢气和氧气（破坏极性共价键）

92.F化学键>F氢键>>分子间作用力

93.10电子微粒

原子：Ne

分子：CH4NH3H20HF

阴离子：N3-02-F'NH2'0K

阳离子：NH+H.+Na+i2+3+

94.2Mg+CO2点燃2Mg0+C（产物一黑一白）

95.若某原子的|化合价|+最外层电子数=8,则该原子符合8电子稳定结构。

96.日产量是速率，产量才讲平衡。（化学速率与化学平衡）

97.某物质的溶液PH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。（错）

还可能是NaHSONaHSO可当作硫酸来用。

4,4

98.2个电子就是一个键，一个键就是一个电子对。

99.标况下的HF为液态，S03为固态。

100.制C02最好不用盐酸，因为会挥发出HCI气体。

-6-

101.实验中加热到恒重的操作是：前后两次称量的质量不超过0.1g（因为托盘天

平的精确度为0.1g）o

102.根据溶液酸碱性来判断是电离大于水解还是水解大于电离，有助于判断离

子浓度顺序。

103.有些水解不会增加离子数目，有些则会:

2--

HA+H2O?HA+OH（会增力口）A+H2O7HA+OH（不增加）

104.易燃气体也要进行尾气处理。防止积累太多，点燃可能会爆炸，因呷

先点燃尾气，后加热。

△

制也

105.气态：CH3cl液态：CH2cl2、CHCb（氯仿）、CCI4（四氯化碳）

4个C以上的煌标况下为非气态。

106.1mol-COOH与NaHCOa反应消耗1molNaHCOs；

1mol-COOH与NaCO反应消耗2moiNaCO.

2323

107.白磷转化为工磷的时候装谿如下图,应为一端有塞，一端无塞。

260・♦隔绝空气一

、416七升华、冷凝

白磷红磷

108.步骤很多的化学反应适宜用流程图来表示。

109.Fe、AI与HSOHNO浓溶液在常温下发生钝化。

24、3

110.在一个反应达到平衡后，增加某一反应物的量，则另一反应物的转化率会

升高，但本身的反应转化率会降低。

+、Ca2+,N。-、C「通入CO后仍能大量共存。

111.离子组：K32

因为CaCO沉淀又会被HCI溶解，实质是CaCI不与CO反应。

322

7

112.

检验左图装貉气密性的表述：

关闭分液漏斗活塞，往外拉活塞一定

距离，一段时间后松开活塞，活塞回

到原位，则不漏气，反之则漏气。

（若不漏气，拉出后一段时间放开，

活塞回到原位）

113.因为水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解。（错）

因为水受热分解成氢气和氧气破坏的是共价键，与氢键无关。

114.有化学键断裂的变化不一定是化学变化，离子化合物、电解质电离时也会

有化学键的断裂。

115.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两级移动，或不移动（溶质粒子为分子,

不带电）；而胶体中的分散质粒子向某一极移动。

116.[AI（OH）4]'即AI02"»

117.CI。-有强氧化性；但NCf与H+在一起时才有强氧化性。

3

118.HX酸中只有HF是弱酸。

2042-草酸根（有还原性）C2H4。2草酸（乙二酸）结构式:

119.

120.

121.将浓氨水逐滴加入到NaOH固体中，有NH放出。

+

解释：NH+H0?NHHO?NHNaOH溶于水电离出0H,便

32324

平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH溶解度减小。

3

122.燃料电池负极上燃料放电生成C02,考虑溶液酸碱性，若为碱性，则

CO+20H-=C02'+H0

232

123.易错的电子式：CCI4N2

（如右图）

：CI：

・♦

注意：

:N：：N：

观察各原子是否符合：CI：C：CI：♦..♦

•♦♦•••

电子或电子结构。

28：CI：

♦・

-8-

124.元素氢化物的稳定性可以体现元素非金属性的强弱。

125.元素非金属性的强弱与无氧酸的酸性无关，与最高价含氧酸的酸性有关。

126.具有的能量越高越不稳定。如C（石墨，s）=C（金刚石，s）;?H>0前者更稳定。

127.平衡常数K只与温度有关。

128.燃烧后S-S02稳定H2fH20（1）稳定

129.M层上有两对成对电子fS元素。

130.将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图:

①用湿润的PH试纸测量c处溶液的PH值，比实际偏大

②用湿润的PH试纸测量a处溶液的PH值，比实际偏小

注意：无论a、b、c点溶液均为酸性，最多为中性，

因为酸溶液怎样加水都不会变成碱溶液。

131.胶体不带电，胶粒才带电。

132.低级的醛、醇溶于水，高级的不溶于水。

133.比较活泼性，即原电池哪个是负极：Zn>Cu-Zn合金〉Cu

134.焰值只与方程系数有关。

135.既是第一周期，又是主族元素一一H,因为He不是主族元素。

136.区分醇酸酯，先用NaHCO3溶液（检出一COOH）,再用Na,（检出一OH）。

137.0=（V-COOH催化氢化可得：/一\

H0—<）—COOH

含有的官能团：竣基、锻基J

138.在CH3coONa和CH3coOH的混合溶液中（已知溶液呈酸性），只

存在阳离子：Na+、H+阴离子：CH3co0一、0H\又因为

C（H+）>C（OH"）,所以必定有C（Na+）<C（CH3co0）电荷守恒

139.水解是很微弱的，弱电解质的电离也是很微弱的。

140.水解是可逆的。

-9-

143.生活中常用的漂白、消毒的物质:NaCIO

144.

反应原理是碳碳双键断开，而不是断裂单键，要验证这一原理，可采取示

,结合替代法解题，即RKR2分

别代表什么)

145.PbCH3co。为非电解质，AICI3为共价化合物。

1个C~C键有2个C原子共用没有与其它Si原子共用SiY)键

1个C有2moic-C键lmolSi,C>2有曲QlSi-0犍

147.向次氯酸溶液通入S02：

还原性氧化性

2++2CI0-+S02+H20=CaSOI+2HCI0该离子方程式错误

------------3------------

C(H1

148.常温下，加水稀释时值C(OH-)明显增大的溶液呈碱性。

C(H+)kwkw

C(OH一)C(OH)C2(OH-)

C(OHj

解析：==即加水C(OH)明显减小

149.一般来说，不可能两个阴离子浓度都大于阳离子浓度，即不存在

c(cr)>C(NH+)>C(OH)>C(H+),但可能有

4

C(NH+)>C(SO2-)>C(H+)>C(OH)

44

因为一个硫酸根带两个负电荷,还是能达到电荷守恒，所以不妨碍。

-10-

150.外电路：电荷移动形成电流；内电路：离子定向移动形成电流。

(g)按理说增加CO浓度会使CO转化

O⑸+CO(g)?2Fe(s)+3CO率

151.Fe232

降低，但因为Fe2O3为固体，所以相当于加压，平衡不移，CO转化率不变。

152.HCI加Na2SiO3得H2SQ3白色胶状沉淀。

溶液在空气中蒸干、灼烧得不到FeSO,不是因为水解，是因为Fe?+被氧化。

153.4

154.0A管的作用：平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利流下。

为了较准确测量产生的气体体积，反应前

后读取甲管液面的读数时应注意：

①应使甲、乙中液面保持水平；

②反应后静辂一会，待反应器恢复原来温度后

再读取数据；

③读数时视线应与凹液面最低处保持水平。

155.不能讲熔沸点高(物理性质)，分子越稳定(化学性质，与化学键有关)

156.MgSd可溶、CaSO4微溶。

157.SO2一和$2-在酸性条件下不共存，但在碱性条件下共存，所以有：

3

2S+4NaOH=Na2s+Na2SO+HO

32

158.0.1mol/L(NH4)2CO3溶液PH(可为中性)<0.1mol/LNa2c。3溶液PH(碱性)

0.1mol/LNH4CI溶液PH<0.01mol/LNH4CI溶液PH

(后者相当于前者加水稀释)，变稀后C(H；I,C(OH)t

2+、SO2-不能大量共存，因为CaSO微溶，大量时为沉淀。

159.Ca44

160.阴阳离子通过相互作用形成的化学键叫离子键。其中相互作用包括静电吸

可和静电排斥。

161.连续氧化：

---T---T—>

①N2(NH)02NO02NO23

---------->---------->THNO

②S(H2S)02S0202S032SO

③C02COo2coco

---------->---------->2H23

④Na。2°2Nas9

⑤R-CH20H02R-CHO°2R-COOH

-11-

162.把VIA族写成VI族是错误的。(A-主族、B-副族、。族、无族)

+

163.某酸性溶液中含有NH4.Cl-,H+、0印四种离子，则可能为

©NHCI②NHCI、HCI(NHCI水解呈酸性)

444

164.与溟反应的要求：①苯酚与滨水混合即可反应②苯要与液浪反应

③烷烧和漠蒸气在光照下反应

165.S=C=O是极性分子；C=0为双键£=氧族元素也为双键

(g)?CHOH(g),反应平衡后充入适量氢气并维持H浓度和容

166.CO(g)+2H232

器温度不变，增大容器的体积，与原平衡相比达到新平衡CO的转化率不变。

解析：K=C(CH3°H)则平衡不移动,CO的转化率不变

C(CO)・C2(H2)

167.多用、巧用差量法。

例：理论上将10molN2和30moiH2混合反应后测得气体混合物为30mol,

贝ij：(原40moI,后30moI)

N+3H?2NH?V=2

223

10mol10mol

则产物NH在反应后混合气体中的体积分数为33.3%

3

用固体SO与浓硫酸制SO,不需要加热：

168.Na232

①浓硫酸会吸水，水分极少②浓硫酸溶于水放出的热就足够了

169.快速制取氨气：CaO加入浓氨水中，存在以下平衡：

NH+HO?NH•HO?NH++0H

32324

①CaO加水会变成Ca(OH)2,使OK增多，C(OH-)t,平衡逆向移。

②CaO消耗水，平衡逆向移。

③反应放热，加快NH的挥发。

3

170.关于不饱和度(缺氢指数)：与相应的烷煌相比，少2个H-不饱和度为1；

少4个H-不饱和度为2。

-12-

Q=2n(C)坨-H)-「(卤)

2

卤素原子看成H,氧原子无影响，苯环不饱和度为4,・C00H、-CHO不饱和度为1

171.o

3

172.NO排放到大气中可能导致的环境问题有：光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏。

X

173.研磨固体所用仪器为：研钵。(注意书写)

174.与氢能源相比，硅能源具有更加优越的特点：①便于储运②比较安全。

175.H2O2的用途：绿色氧化剂、溶剂。

0---HOCCHg

176.CHCOOH通过氢键双聚(氢键不能漏，用…表示)7[口)-!

3vrl3vUn,•

177.SO2易溶于水，是极性分子。

46;CHCOOH的相对分子质量为

CHOH的相对分子质量为60o

178.CH323

179.不饱和度大于或等于4时，优先考虑含有苯环。

180.两个羟基同时连在一个碳原子上的结构是不稳定的，将发生脱水反应：

0H

—C—0H―>—C—0+H20

I

~O~2Cu(OH)1CHO~2Ag(NH)OH~2Ag~

181.1CHO]CU22323NH

侬，0*©

COOC2H5其中hv即光照，可知是取代或链上的氢

183.SiO2是酸性氧化物，其能与HF反应仅仅是其具有的特性而已。

184.丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体。

185.胶体本身不带电，是因为胶体中胶粒表面积较•大,吸附溶液中离子而带电。

H：0：C1：

186.HCIO结构式：H-O-CI电子式：

+CO+HO=NHHCONHHCO+NaCI=NaHCO+NHCl

187.NH322434334

-13-

2Cu+SACU2S

188.弱酸弱碱盐既能跟酸反应又能跟碱反应。

189.鉴别NO、Br2(均为红棕色气体)：①降温②加水③加CCI4④加AgNO

23

190.液氨常用作制冷剂。

191.常见固态非金属单质：C、Si、P、S、(I2)

2+1102点燃O3+8SO2系数：41128

192.硫酸工业：4FeS=~=2Fe

『CO2过量THCO3-

193.(1)C02AIO2

\(3。2少量->CO37

(2)H2O+NaCIO+CO2-HCIO+NaHCOs(无论量多少)

⑶与苯酚区别：+CO+H0-HCO'-Q-OH(无论量多少)

194.H、CH在空气中点燃为淡蓝色，CO在空气中点燃为蓝色。

24

195.化合物A+H20-气体+白色沉淀

则A可以是Mg3N2(活泼金属氮化物)、CaC2、Al2S3

能使淀粉溶液变蓝的物质有：、Fe3+、。、H。、N。、Br

196.KICl232222

197.实验室检验NH3的方法：

①用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH；

3

②用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH3O

198.现有乙酸和两种链状单烯燃的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量

分数为：§(1-a)

7

解析：C和H总的质量分数为1-a,上述物质除O外均为CnH2n,C在其中质

量分数为-,故得答案。

199.

200.用PH试纸测溶液的PH值时，将PH试纸润湿，测得的结果可能偏大(酸性

-14-

溶液)；可能偏小(碱性溶液)；也可能不变(中性溶液)。

201.不能用PH试纸测氯水的PH值，因为有HCIO会褪色，应用PH计测量。

202.因苯酚有还原性，故可使酸性高锯酸钾的紫色褪去。

203.不溶于水且比水轻的有：液态烧，一氯代烷，酯类；

不溶于水且比水重的有：硝基苯，澳苯，溟乙烷，氯仿。

水溶性的有机物：低级醇，低级醛，低级酸，单糖，二糖，苯酚(>60℃)

204.酸性：H2CO3>苯酚〉HCO3-

205.等物质的量的一元弱酸HX与钾盐KX的混合溶液中，存在以下等量关系：

2c(H+)+C(HX)=2C(OH-)+C(X-)

推法：电荷守恒C(H+)+C(K+)=C(X-)+C(OH-)①

物料守恒：2c(K+)=C(X-)+C(HX)②①x2-②可得

206.增大反应容器的压强，反应速率一定增大。(错)

如果通过恒容通入稀有气体来增大压强，反应速率不变。(因为浓度未改变)

207.H2O2做氧化剂时一般变为H2OO

208.氧化还原：叱**-)Cr3+

限j111no2氐玛一>Cr

(HCI)用饱和NaHCO溶液除；Cl(HCI)用饱和食盐水除。(括号内为杂质)

209.CO232

210.强酸，强碱，重金属盐，酒精都会使蛋白质变性。

211.引发铝热反应的方法：在铝热剂上加少量KCIO3,插上镁条并将其点燃。KCIO3

受热分解产生氧气起到助燃的作用。

212.萃取时应将分液漏斗倒路、振荡。

213.纳米级的物质溶于水得到胶体。

214.检验胶体用丁达尔效应，而不能用电泳现象，因为溶液中的离子也带电。

215.很多Fe(OH)分子聚成1个Fe(OH)胶粒。

33

216.Ca^JCjjCJ]2H--C=C-----H类比得

217.氧化型漂白：臭氧、过氧化氢、氯气；还原型漂白：二氧化硫。

-15-

+3H高温、高压、2NH4NH+5O催化剂4NO+6HO

218.N22、催化剂332△2

219.H2s是弱酸。

可逆符号：+HO?HCI+HCIOSO+HO?HSO

220.CI222223

2SO+02里等2SO3

遇高应

N2+3bS催化剂-2NH3

与H2化合的难易程

度

「与水反应的剧烈程度

最高价含氧酸酸性

221.金属性强弱，置换非金属性强弱.

置换

M（0H）n碱性

〔氨化物的稳定性

222.实验室制法：

HF:CaF2+H2so4（浓）=CaS04+2HFt

NH3：2NH4CI+Ca（OH）22CaCl2+2NH3t+2H2O

HN0：3NaNO+HS0（4浓”NaHS04+HNOt

323

H2S:FeS+2HCI=FeCI2+H2st

SO:NaSO+HSO（浓）=SOt+HO+NaSO

223242224

Cl2:MnO2+4HCI（浓）4MnCl2+Cl2t+2H2O

223.失电子体现还原性（把电子还给别人-，-还原别夫的性质）;得电子体现氧化

性（拿走别人的电子，氧化别人的性质）«

224.AI02-+H++H2O?AI（OH）3?Al3++30H-（双向电离）

用C0+2AI0-+3H0=2AI（0H）I+CC）2-制AI（OH）的实质：

222333

通入CO,使溶液中的H+浓度增大，反应向生成AI（OH）的方向移动（右移）。

23

实验时一般用3+和NH-HO反应制AI（OH）I（不溶于弱碱）.

225.AI323

在空气中主要与小反应。（有少量与CO、N反应）

226.Mg022

2

227.随着碱金属元素核电荷数的增加，它们的密度呈增大趋势（但Na>K）；熔

沸点逐渐减低。

228.随着卤素核电荷数的增加，它们的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。

229.称量固体NaOH需装在小玻璃杯中（最好用玻璃片盖住）；需称量瓶的质量。

次铁丝

230.加热液体时液体不能超过蒸发皿容积的2/3。耐火陶浇、/'

-16-

231.泥三角（在用坦烟加热物体时用，如右图）

用地堪加热物体时需要：用烟、坨烟钳、泥三角、三脚架、酒精灯。

232.SO在常温下为无色晶体。

3

233.洗涤：加蒸储水到漏斗中至水没过物体，待水滤出后再重复操作两到三次。

萃取：利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的，使该物质从溶

解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中去的方法。

234.常用萃取剂：密度小于水：苯、汽油密度大于水：四氯化碳

235.选择萃取剂：①互不相溶②不反应③溶解度相差较大

236.蒸储操作要领：①要加沸石（碎瓷片）②冷凝水下进上出

③温度计水银泡要处在支管口位珞

蒸发结晶法：、、KNO

237.-NaCIKCI冷却-结晶法：NaNOs3

238.两种不同3的溶液等体积混合：（等体积混合3可能变，等质量混合3不变）

p>1:8混〉

P'1:3混《

2

两种不同3的溶液等质量混

“_储也02

239.合：

2

240.饱和溶液的质量分数：3=—（S为溶解度）

100s

241.NH3是一种重要的