高二化学电离知识点归纳总结

高二化学电离知识点归纳总结

高二化学电离知识点归纳总结「篇一」

1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊

试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溪水、高镒酸钾褪色是因为还原

性，S02使含酚酣的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入

水中则会失去漂白性。

3、往某溶液中逐滴加入糅盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与C1-生成难溶物。包括：①AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

①可溶性硅酸盐(Si032-),离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3I

②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③S2032-离子方程式；S2032-+2H+=SI+S02t+H20

④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fc(0H)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电

荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶

液，最终会氧化得到12。

⑤A102-离子方程式：A102TH++H20=Al(0H)3当然，若继续滴加盐酸至过

量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用：

①浓硫酸与Cu反应一一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一一催化性、脱水

性

③实验室制取硝基苯一一催化剂、吸水剂④酯化反应一一催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸一一跳水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矶中加浓硫酸一一吸水性

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛:②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖:⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

6、既能与酸又能与碱反应的物质

①显两性的物质：Al、A12O3、Al(0II)3

②弱酸的钱盐】(NH4)2C03、(NH4)2S03>(NH4)2S等。

③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHC03、NaHS03等。

④氨基酸。

⑤若题目不指定强碱是NaDH,则用Ba(OH)2,Na2c03、Na2s03也可以。

7、有毒的气体:F2、HF、C12、H2S、S02、CO、N02、NO、Br2(g).HCN。

8、常温下不能共存的气体：H2s和S02、H2s和C12、HI和C12、NH3和HC1、

NO和02、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HC1、HBr、HI、H2S、S02、C02、N02、

Br2(g)Q

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3o有漂白作用的气体：C12(有

水时)和S02,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验C12常用淀粉碘化钾试纸，

C12能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

高二化学电离知识点归纳总结「篇二」

(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸

收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处

理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2c03(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸

沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHC03溶

液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤

上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶

液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

高二化学电离知识点归纳总结「篇三」

1.烯醛中碳碳双键的检验

(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入嗅的四氯化碳溶液，若褪

色，则证明含有碳碳双键。

(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(0H)2悬浊液，加热煮

沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀一酸化，再加入滨水，若褪色，则证明

含有碳碳双键。

若直接向样品水溶液中滴加湿水，则会有反应；一CH0+Br2+H20-—C00H+2HBr

而使漠水褪色。

2.二糖或多糖水解产物的检验

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的

NaOII溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)

加热，观察现象，作出判断°

3.如何检验溶解在苯中的苯酚？

取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸

化，再滴入几滴FeC13溶液(或过量饱和滨水)，若溶液呈紫色［或有白色沉淀生

成)，则说明有苯酚。

若向样品中直接滴入FeC13溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液

中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和滨水，则生成的三澳苯酚会溶解

在苯中而看不到白色沉淀。

若所用滨水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的‘一浪苯酚或二澳

苯酚，另一方面可能生成的三溟苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、S02、C02、H20?

将气体依次通过无水硫酸桐、品红溶液、饱和Fe2（S04）3溶液、品红溶液、澄

清石灰水、检验水）（检验S02）（除去S02）（确认S02已除尽）（检验C02）

滨水或浸的四氯化碳溶液或酸性高镒酸钾溶液（检验CH2=CH2）。

高二化学电离知识点归纳总结「篇四」

一、苯C6H6

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶

于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全

相同，碳碳键键能大于碳碳单健键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键

键长和双键键长之间键角120°o

3、化学性质

（1）氧化反应2C6H6+1502=12C02+6H20（火焰明亮,冒浓烟）不能使酸性

高镒酸钾褪色。

（2）取代反应

①铁粉的作用：与澳反应生成澳化铁做催化剂；澳苯无色密度比水大

②苯与稍酸（用H0N02表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于

水、有毒的油状液体一一硝基苯。+H0N02+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—

60℃,浓硫酸做催化剂和脱水剂。

（3）加成反应

用银做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2

二、乙醇CH3cH20H

Is物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何

检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸储

2、结构；CH3cH20H（含有官能团；羟基）

3、化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH20H+2Na=2CH3CH20Na+H2t（取代反

应）

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧:CH3CH20H+302=2C02+3H20；

②乙醇的催化氧化反应2CH3CH20H+02=2CH3CH0+2II20；

三、乙酸（俗名：醋酸）CH3C00H

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶

体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶。

2、结构：CH3C00H（含竣基，可以看作由段基和羟基组成）

3、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性;

弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除

去水垢(主要成分是CaC03)：2CH3C00H+CaC03=(CH3C00)2Ca+H20+C02t乙酸还

可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体；2cH3COOH+Na2CO3二

2CH3C00Na+H20+C02t上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2)乙酸的酯化反应

(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不

溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和

乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和

吸水剂6

高二化学电离知识点归纳总结「篇五」

1、定义：

电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质；在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

2、电解质与非电解质本质区别:

电解质一一离子化合物或共价化合物

非电解质一一共价化合物

注意；

①电解质、非电解质都是化合物

②S02、NH3、C02等属于丰电解质

③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaS04不溶于水，但溶于水的BaS04

全部电离，故BaS04为强电解质）一一电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、电离平衡：

在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子时，电离

过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的因素：

A、温度；电离一般吸热，升温有利于电离9

B、浓度：浓度越大，电凄程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的'方向

移动Q

C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，

会减弱电离。

D、其他外加试剂；加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，

有利于电离。

5、电离方程式的书写:

用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）

6、电离常数：

在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓

度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一

般用Ka表示酸，Kb表示碱。）

表示方法：ABA++B-

Ki=[A+][B-]/[AB]

7、影响因素：

a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

如：H2S03>H3P04>HF>CH3C00H）H2C03>H2S>HC10

高二化学电离知识点归纳总结「篇六」

一、钠Na

1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的

大。

2、单质钠的化学性质：

①钠与02反应

常温下：4Na+02=2Na20（新切开的钠放在空气中容易变暗）

加热时：2Na+02二二Na202（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

Na202o）

Na202中氧元素为-1价，Na202既有氧化性又有还原性。

2Na202+2H20=4Na0H+02t

2Na202+2C02=2Na2C03+02

Na202是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na202具有强氧化性能漂白。

②钠与H20反应

2Na+2H2O=2NaOII+H2f

离子方程式：2Na++2H20=2Na++20H-+H2t（注意配平）

实验现象：“浮一一钠密度比水小；游一一生成氢气；响一一反应剧烈；

熔一一钠熔点低;红一一生成的NaOH遇酚献变红”。

③钠与盐溶液反应

如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H20反应生成NaOH与H2,再和CuSO4

溶液反应，有关化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

CuS04+2Na0H=Cu（0H）2I+Na2SO4

总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2s04+H2t

实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶

液反应

④钠与酸反应：

2Na+2HCl=2NaCl+H2t（反应剧烈）

离子方程式；2Na+2H+=2Na++H2t

3、钠的存在：以化合态存在。

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

5、钠在空气中的变化过程：Na-Na20->NaOHfNa2c03-Na2c03-101120（结

晶）一Na2c03（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na20）,跟着变成

白色固体（NaOH）,然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未

（最终产物是Na2c03）。

二、铝Al

1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点

低。

2、单质铝的化学性质

①铝与02反应：常温下铝能与02反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热

条件下铝能与02反应生成氧化铝：4A1十302==2A1203

②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不

活泼的金属盐溶液反应；

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

(2A1+6H+=2Al3++3H2t)

2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t

(2A1+20H-+2H202AlO2-+3H2t)

2Al+3Cu(N03)2=2Al(N03)3+3Cu

(2Al+3Cu2+=2A13++3Cu)

注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

③铝与某些金属氧化物的反应(如V、CnMn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

Fe203+2Al==2Fe+A1203,Al和住203的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊

接钢轨0

三、铁

1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生

铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主

要成分是Fe203)o

2、单质铁的化学性质；

①铁与氧气反应：3Fe+202==Fe304(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的

固体)

②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeC12+H2t(Fe+2H+二Fe2++H2t)

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

③与盐溶液反应；Fe+CuS04=FeS04+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④与水蒸气反应：3Fe+4H20(g)==Fe304+4H2

高二化学电离知识点归纳总结「篇七」

1、化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此

温度下的热效应，简称反应热C用符号Q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q〉0时，反应为吸热反应；Q<0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热

容可计算出反应热，计算公式如下：

Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，Tl、T2分别表示反应前和反应后体

系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的婚变

(1)反应焙变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焰”的物理量来描述，符

号为H,单位为kJ•mol—

反应产物的、总焰与反应物的总熔之差称为反应熔变，用AH表示e

（2）反应焙变AH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，

则该反应的反应热等于反应熔变，其数学表达式为