《高中化学》考点巩固卷05原子结构与性质元素周期表、元素周期律（原卷版）

考点巩固卷05物质结构与性质元素周期律（一）——原子结构与性质元素周期表、元素周期律考点01原子结构与性质（限时：15min）考法01原子结构同位素考法02核外电子排布与运动状态考点02元素周期表、元素周期律（限时：25min）考法01元素周期表的结构与分区考法02原子结构与元素周期表的关系考法03元素周期律及元素的性质考法04电离能、电负性的比较与应用考法05元素周期律(表)的应用考法06元素推断的综合考查考点01原子结构与性质考法01原子结构同位素1．（2024·湖南长沙期中）金属钛有“生物金属”之称。下列有关​2248Ti和​A.​2248TiB.​2248TiC.​2248TiD.​2248Ti2．人工合成Cn的过程可表示为​3070Zn+A.​112B.Cn元素的相对原子质量为277C.​82208PbD.Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素3．某元素(X)构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，这三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论正确的是()A．此元素有3种不同的同位素B．其中一种同位素质量数为80C．其同位素79X占原子总数的eq\f(1,2)D．单质X2的平均相对分子质量为1624．医学界通过用14C标记的C60发现了一种C60的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C的叙述正确的是()A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．14C60是12C60的同素异形体D．与12C互为同位素5．X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果​aXm+、​bYn+、​cZn−、A.a−c=m−n B.a考法02核外电子排布与运动状态6．（2024·安徽阜阳月考）下列几种表示电子排布的方法中正确的是（）A.基态​32GeB.基态​241C.O原子的电子排布图：D.基态F−的电子排布式：7．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是()A．1s22s22p63s2→1s22s22p63p2B．1s22s22p33s1→1s22s22p4C．1s22s2→1s22s12p1D．1s22s22peq\o\al(1,x)→1s22s22peq\o\al(1,y)8．下列有关电子排布图的表述正确的是()A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布B．违背了泡利原理C．表示基态N原子的价电子排布D．表示处于激发态的B的电子排布图9．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数eq\f(1,5)的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子10．(2023·石家庄模拟)下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是()考点02元素周期表、元素周期律考法01元素周期表的结构与分区1．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法中不正确的是（）A.B只能得电子，不能失电子 B.原子半径：Ge>SiC.As可作半导体材料 D.Po处于第六周期第ⅥA族2．（2024·福建福州联考）下列说法中正确的是（C）A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.过渡元素既有金属元素也有非金属元素3．下列说法正确的是()A．原子序数为7的元素的最高化合价为＋4价，位于p区B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为m，则乙的原子序数可能为m＋4D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为m，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为m＋194．下列说法中不正确的是（）A.Xe元素的所在族的基态原子的最外层电子排布式为nB.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素（氢元素除外）C.基态Ag原子的价层电子排布式为4d105s1，由此可判断AgD.某元素基态原子的价层电子排布式为4f755．元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是()A．B、D的原子序数之差可能为2B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32C．5种元素的原子序数之和为5a＋10D．A、E的原子序数之差可能是7考法02原子结构与元素周期表的关系6．第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是()A．两种元素位于同一周期，均属于p区B．116号元素价层电子排布式为7s27p4C．两种元素都是活泼的非金属元素D．114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大7．元素周期表完美地将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推断出该元素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33号元素的说法正确的是()A．该元素位于d区B．该元素为金属元素C．该元素位于第四周期第ⅢA族D．该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p38．(2024·福建三明一中月考)下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是()A．原子的价层电子排布式为ns2np6的元素一定是主族元素B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素C．原子的价层电子排布式为3d3～74s2的元素一定位于第ⅢB～ⅦB族D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素9．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断()A．它位于周期表的第四周期ⅡA族B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C．Co2＋的核外价层电子排布式为3d54s2D．Co位于周期表中第9列，属于d区10．现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质下列叙述中正确的是（）A.W原子的结构示意图为B.X和Y只能形成原子个数之比为1:C.X的非金属性比Z强D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物考法03元素周期律及元素的性质11．下列各组粒子中按半径由大到小排列的是()A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs12．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径：B3＋＜A＋＜D2－C．最高价氧化物对应水化物的碱性：A＜CD．氢化物的稳定性：D＞E13．下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是()A．2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())2CO↑＋Si，说明非金属性：C＞SiB．同浓度下碱性：KOH＞Mg(OH)2，说明金属性：K＞MgC.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F＞ClD．氧化性：Cu2＋＞Na＋，说明金属性：Na＞Cu14．（2024·福建厦门期中）部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系如图所示。下列说法中正确的是（）A.X的简单氢化物中所有原子最外层都达到8电子稳定结构B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>RC.H2Y比H2D.X的简单氢化物和W的简单氢化物反应生成的产物中只含有共价键15．(2024·江西抚州模拟)现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3、④1s22s22p4。则下列有关比较正确的是()A．原子半径：③>②>①B．电负性：④>③>②>①C．第一电离能：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③>②>①考法04电离能、电负性的比较与应用16．（2024·广东梅州期末）第ⅣA族的碳、硅、锗Ge等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列说法不正确的是（）A.电负性：C<Si<GeB.第一电离能：C>SiC.基态Ge原子的价层电子排布式为4D.基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形17．某团簇分子由原子序数依次增大的M、N、P、Q四种短周期元素组成，其空间结构如图所示，M、N、Q位于不同周期，其中N是地壳中含量最高的元素，Q的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。下列说法错误的是（）A.通常情况下M2N比B.M、N、P组成的化合物中含离子键和共价键C.P和Q能形成密度小、硬度大的合金材料D.元素的第一电离能：P<Q18．已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是()元素LiBeCOFNaAlClGe电负性1.01.52.53.54.00.91.53.01.8A.Mg元素电负性的最小范围为0.9～1.5B．Ge既具有金属性，又具有非金属性C．Ge和Cl可形成离子键D．O和F形成的化合物中O显正价19．(2024·福建师范大学附属中学月考)(1)已知电负性：H>Si，则SiHCl3充分水解的化学方程式为____________________________。(2)氮杂氟硼二吡咯具有作为光动力学治疗(PDT)光敏剂的潜能，结构如图所示，该分子中所有元素的电负性由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)。20．(2024·湖南邵阳模拟)(1)Fe和Cu的部分电离能数据如下：元素FeCu第一电离能I1/(kJ·mol－1)759756第二电离能I2/(kJ·mol－1)15611958I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是__________________________________________。(2)Al、Si、P和S的第一电离能由小到大的顺序为____________，判断的依据是__________________________________________。(3)Ga、As、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________________。(4)现有铜、锌元素的相应状态如下：①锌：[Ar]3d104s2②锌：[Ar]3d104s1③铜：[Ar]3d104s1④铜：[Ar]3d10失去1个电子需要的能量由大到小排序是____________。A．④②①③ B．④②③①C．①②④③ D．①④③②考法05元素周期律(表)的应用21．Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法不正确的是()A．中子数为50的Rb的核素：eq\o\al(50,37)RbB．元素的金属性：Rb＞KC．与同周期元素53I的原子半径：I<RbD．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＜RbOH22．(2024·山东泰安调研)元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是()A．若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3B．盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl>SiC．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料D．Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2O23．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测正确的是（）①铍Be的氧化物对应的水化物可能具有两性②铊Tl能与稀盐酸和NaOH溶液反应，且均产生氢气③砹At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④硫酸锶SrSO4⑤硒化氢H2Se无色，有毒，比A.①②③ B.①③④ C.①③⑤ D.②④⑤24．[2023·福建莆田期中]四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数。下列说法不正确的是（）XYZWA.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W25．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是()选项实验事实结论A将形状、大小相同的Na和K分别投入冷水K与H2O反应更剧烈金属性：K>NaB将足量硫酸与Na3PO4溶液混合生成H3PO4非金属性：S>PC分别加热HCl气体和HI气体HI气体更易分解稳定性：HCl>HID用焦炭还原石英砂制得粗硅SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑非金属性：C>Si考法06元素推断的综合考查26．（2024·山东聊城一模）短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大。W、X原子的最外层电子数之和为6，且符