《高中化学》考点巩固卷04非金属及其化合物（原卷版）

考点巩固卷04非金属及其化合物考点01氯及其重要化合物（限时：15min）考法01氯气的性质考法02次氯酸及其重要的盐考法03氯气的实验室制法考法04溴、碘考点02硫及其重要化合物（限时：20min）考法01硫单质考法02硫的氧化物考法03硫酸考法04含硫物质的转化考点03氮及其重要化合物（限时：20min）考法01氮及其氧化物考法02硝酸考法03氨铵盐考法04含氮物质的转化考点04碳、硅及无机非金属材料（限时：10min）考法01碳及其重要化合物考法02硅及其重要化合物考法03无机非金属材料考点01氯及其重要化合物考法01氯气的性质1．下列实验现象的描述正确的是（）A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾B.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色C.铁丝在氯气中燃烧,产生棕红色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体2．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．②①③ B．①②③C．③②① D．①③②3．Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是()A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋2Cl－4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。下列有关说法正确的是()A．a处变蓝、b处变棕红，说明非金属性：Cl＞Br＞IB．c处先变红后褪色，说明Cl2与H2O反应生成HClC．d处立即褪色，说明Cl2与H2O反应生成HClOD．e处变红，说明Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋5．(2023·广东茂名市模拟)氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉碘化钾溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是()A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性B．④处变蓝色C．⑤处变红色D．本实验可推知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2考法02次氯酸及其重要的盐6．（2023·福建漳州期末）在探究新制饱和氯水成分及性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A.氯水的颜色为浅黄绿色，说明氯水中含有ClB.向新制氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明新制氯水中含有C.新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2D.向新制氯水中加入NaHCO37．（2023·山东临沂期末）下列有关含氯化合物的说法正确的是（）A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.新制氯水中具有漂白性的物质是HClOC.检验Cl2中是否混有HCl，可以用湿润的淀粉−KID.NaClO和CaClO8．(2024·广西钦州一中高三月考)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2。相应的生产流程如下：下列说法不正确的是()A．①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑B．反应②的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OC．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%9．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。对此，下列有关说法正确的是（）A.pH减小的主要原因是光照使Cl2的溶解度减小，氯气逸出导致溶液中HB.光照过程中，氯水的pH减小的同时，溶液中Cl−C.溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和OD.对氯水光照时间延长，氯水的漂白性没有变化10．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，eq\f(cH＋,cClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱考法03氯气的实验室制法11．（2023·广东深圳期末）利用如图所示装置进行Cl2的制备与性质探究实验时，下列说法正确的是（A.装置甲中MnO2B.装置乙的作用是除去Cl2中混有的C.装置丙中溶液先变红后褪色，说明Cl2D.装置丁中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为212．(2024·江苏扬州模拟)实验室制备NaClO消毒液，有关实验装置和原理不能达到实验目的的是()A．用甲装置制备Cl2B．用乙装置除去Cl2中混有的少量HClC．用丙装置吸收Cl2D．用丁装置蒸发浓缩NaClO消毒液13．(2022·广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是()14．四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是()A．②中应盛装浓H2SO4B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C．③中的反应中，TiO2是氧化剂，炭粉是还原剂D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置15．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，沸点为11℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照如图实验装置制备ClO2并验证其某些性质。回答下列问题：(1)实验时A装置需要控制温度为60～80℃，则A装置加热的方式是__________，该加热方式的优点是__________________________________________。(2)通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是________________________________________。(3)B装置的作用是____________________。C装置用来吸收ClO2，则C中液体宜选用________(填序号)。①热水②冰水③饱和食盐水(4)D装置中ClO2与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，D装置中生成这两种钠盐的化学方程式为______________________________。饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a.__________；b.________；c.洗涤；d.干燥。(5)设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：________________________________________________________。考法04溴、碘16．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液A．①②④ B．②③⑥C．②④⑤ D．④⑤⑥17．下列有关卤素的说法错误的是()A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，反应原理用离子方程式表示为4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度18．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：项目实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，变蓝溶液变成深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析合理的是()A．实验1中，白烟是(NH4)2SO4B．根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－C．根据实验3判断还原性：I－＞Br－D．上述实验利用了浓H2SO4的强酸性、强氧化性等性质19．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()A．X试剂可为Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子方程式：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L(标准状况下)D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和过滤20．（2023·河北邯郸期中）下列叙述正确的是（）A.能使湿润的淀粉−KI试纸变蓝的物质一定是ClB.某溶液中加入CCl4，CCl4C.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次性鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液D.向某浅黄色的溴水中加入CCl4考点02硫及其重要化合物考法01硫单质1．（2023·江苏苏州期末）下列说法正确的是（）A.硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B.硫与氢气反应，体现了硫的还原性C.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D.从硫元素的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂2．下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是()①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑦C．②③⑤⑦ D．②③④⑦3．下列说法中正确的是()A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗C．S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2，S被氧化，作氧化剂D．硫只以化合态存在于自然界中4．(2024·广东广州模拟)加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是()A．硫的熔、沸点较低B．硫晶体属于分子晶体C．铜丝能在硫蒸气中燃烧D．黑色固体是Cu2S5．(2023·辽宁抚顺市模拟)在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了一系列实验，流程如下。下列说法正确的是()A．气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物B．硫元素一共参加了2个氧化还原反应C．沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应D．若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素考法02硫的氧化物6．（2023·湖南株洲月考）下列对SO2的性质描述不正确的是（A.无色、有刺激性气味的气体 B.和水反应生成亚硫酸C.能使溴水褪色，体现漂白性 D.具有还原性，能被氧气氧化7．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()选项溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D溴水橙色褪去SO2有还原性8．下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是()A．甲图中可利用70%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2B．乙图中干燥SO2C．可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气D．可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO49．（2022·江苏卷）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（A.用装置甲制取SO2B.用装置乙制取SO2C.用装置丙吸收尾气中的SOD.用干燥pH试纸检验SO210．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗中的液体顺利滴下：_______________________________________。(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为___________________________________，若实验室用酸性KMnO4和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为___________________________________。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；试管B中的现象为：_________________________________，试管D中的现象为：________________________________________________。(4)若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_______________________________。(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_______________________________________。考法03硫酸11．（2023·河北石家庄期中）下列关于物质检验的说法中，正确的是（）A.向待检液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SOB.向待检液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有ClC.向待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使紫色石蕊溶液变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4D.向待检液中加入稀盐酸，产生无色、无味的气体，则原溶液中一定有CO312．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD．③中浓H2SO4被还原成SO213．(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是()A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成14．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为________和________，原因是______。(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行实验探究。①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为________，装置C中品红溶液的作用是_______；②装置D中加入的试剂为_____；③装置G中可能出现的现象为______；④装置H的作用为_______。15．(2023·山东济宁模拟)某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为____________________。(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是____________________________。(3)实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是________(填化学式)，C的作用是__________________________________________。(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于＋6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________________。②造成反应多样性的因素有____________________________。考法04含硫物质的转化16．(2023·广东梅州模拟)下列化学方程式正确且符合含硫物质的性质描述的是()A．非金属硫单质具有氧化性：2Fe＋3Seq\o(=,\s\up17(△))Fe2S3B．SO2是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成盐：SO2＋Na2O2=Na2SO4C．Na2SO3具有还原性，可吸收Cl2：Na2SO3＋Cl2=Na2SO4＋2NaClD．浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸：H2SO4(浓)＋NaCleq\o(=,\s\up17(微热))NaHSO4＋HCl↑17．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是()A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触18．（2023·湖南衡阳期末）硫是生命代谢与发育必不可少的元素，在微生物作用下硫循环的一种途径如图所示。下列说法错误的是（）A.自然界中存在游离态的硫B.过程①②③④均属于氧化还原反应C.S在足量的氧气中燃烧可以一步转化为SOD.人类对化石燃料的过度开采及使用会对硫循环造成巨大影响19．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)(1)A中反应方程式为______。(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为______。观察到装置C中发生的现象是______。(3)装置D和F的作用是______。(4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是________，关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_____。20．亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究Na2SO3的性质，进行了如下实验。实验序号实验试剂X实验现象ⅰKMnO4溶液、稀硫酸紫色褪去，变为无色ⅱNa2S溶液、稀硫酸__________________________(1)Na2SO3中硫元素的化合价是________，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。资料：酸性条件下，KMnO4为紫色，Mn2＋为无色。(2)实验ⅰ中，能说明Na2SO3具有________(填“氧化性”或“还原性”)。(3)实验ⅱ中，能说明Na2S在酸性条件下被氧化的实验现象是________(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。①对黄色浑浊产生的原因作出如下假设：假设a：酸性溶液中的SOeq\o\al(2－,4)具有氧化性，可产生S；假设b：空气中存在O2，在酸性条件下，由于_______________(用离子方程式表示)，可产生S；假设c：酸性溶液中的SOeq\o\al(2－,3)具有氧化性，可产生S。②设计实验ⅲ证实了假设a和b不是产生S的主要原因。实验ⅲ：向Na2S溶液中加入________(填试剂)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。考点03氮及其重要化合物考法01氮及其氧化物1．汽车尾气中的氮氧化合物NOx与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。有关该雾霾的叙述正确的是()A．NOx为酸性氧化物，可形成酸雨B．反应②是氧化还原反应C．NH3是形成该雾霾的催化剂D．NH3可能来自过度施用氮肥2．氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如图所示。下列说法中不正确的是（）A.工业合成氨属于人工固氮过程B.硝化过程中氮元素被还原C.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化D.反硝化过程有助于稳定N23．（2023·湖南长沙月考）将盛有6mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余1mLA.0.6mL B.2mL C.2.4mL4．(2024·河北石家庄二中模拟)下列有关氮的氧化物的说法正确的是()A．NO和NO2混合气体的尾气可以用水吸收B．4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于0.2NAC．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2D．除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥5.(2023·日照模拟)用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是()A．吸收时主要反应的化学方程式为NO＋NO2＋Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋H2OB．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收C．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大D．若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高考法02硝酸6．(2023·广东汕头质检)将铜丝插入浓硝酸中进行如图(a～c是浸有相应试剂的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是()A．Cu与浓硝酸反应，硝酸只表现出酸性，产生红棕色气体B．a处可观察到棉花变红后褪色C．b处观察到棉花变蓝，说明NO2具有还原性D．c处NaOH能与产生的气体发生复分解反应7．(2023·湖北武汉华中师大附中模拟)某学习小组利用下图装置(夹持仪器已略去)验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱。实验现象为：①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中转为无色，气体通过③后依然为无色，通过④后转为红棕色。已知：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。下列说法正确的是()A．实验之前不用通N2B．①中也可加入稀硝酸C．②和③中加入的都是水D．⑤中只发生反应2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O8．(2023·铜陵模拟)将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下2.24LNO；将另一份在氧气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法正确的是()①c(HNO3)＝2.0mol·L－1②c(HNO3)＝0.5mol·L－1③m＝8.0④m＝7.2A．①④ B．①③C．②④ D．②③9．对比分析下列实验所得结论正确的是()A．由①中收集的气体能使带火星的木条复燃可推断NO2能助燃B．②中产生红棕色气体可以证明浓硝酸具有不稳定性C．③中气体产物中有CO2能证明C能将浓硝酸还原D．①②③中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生10．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题：(1)NO的体积为____L，NO2的体积为______L。(2)参加反应的HNO3的物质的量是___________________________________________。(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________________________mol·L－1。(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水______g。考法03氨铵盐11．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是()A．两个实验均表现了NH3易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体12．(2023·山西太原月考)下列关于氨的实验装置和操作均正确且能达到实验目的的是（）A.装置甲用于制备氨B.装置乙用于干燥氨C.装置丙用于收集氨D.装置丁引发喷泉的操作为打开弹簧夹，挤压胶头滴管13．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．将集满氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B．将pH＝11的氨水稀释1000倍，测得pH＞8，说明NH3·H2O为弱碱C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D．将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO214．(2023·广东茂名市模拟)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置15．(2023·江西上饶鄱阳一中一模)氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。Ⅰ.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，请回答下列问题：(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH4Cl与熟石灰反应制取NH3，则甲中的气体发生装置为________(从Ⅱ中选用)。(2)装置丙用于收集NH3，应将导管________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为________。Ⅱ.氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：(1)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式：___________________。(2)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：①纯碱溶液吸收法。纯碱吸收NO2的反应原理为________＋____NO2=____NOeq\o\al(－,3)＋________＋____CO2(请完成离子方程式)。②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________。考法04含氮物质的转化16．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是()A．a可经催化氧化生成bB．b为红棕色，可转化为cC．密闭体系中，c存在2NO2N2O4D．d的溶液与Cu反应可生成b或c17．如图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：下列说法正确的是()①可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式②可通过加氧化剂将e转化为f③a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应④g只具有氧化性，还可能与碱发生反应⑤将f转化为d必须选用合适的还原剂才能实现⑥h可与f反应生成iA．①③⑤⑥ B．②③④C．①③⑥ D．①④⑤18．（2023·福建厦门月考）一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是（）A.循环转化中属于固氮过程的是“反应c”和“反应b”B.转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应l”C.若“反应h”是在NO2与H2D.工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO19．(2024·安徽A10联盟联考)如图是氮元素的部分“价—类”二维图，也是氮元素自然循环图，下列有关说法正确的是()A．由NH3到B可以一步反应实现B．过程①和②中N2均发生氧化反应C．过程③和④中氮元素化合价均仅升高D．硝化细菌在适宜的温度下才可发挥作用20．(2024·广东实验中学期中)“价—类”二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法错误的是()A．可用a生成g的反应检验aB．过量的f的水溶液可与硫酸铜溶液生成蓝色沉淀C．通过a与c反应可以消除氮氧化物污染D．a、b、c、e之间的相互转化不都属于氮的固定考点04碳、硅及无机非金属材料考法01碳及其重要化合物1．（2024·湖南湘潭开学考）有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（）A.古代用墨书写或绘制的字画长久不变色，是因为碳的化学性质不活泼B.金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同C.二氧化碳的大量排放是温室效应加剧的原因之一D.用煤火取暖时应注意通风，防止一氧化碳中毒2．(2024·广东四校测试)利用以下装置制备、纯化CO，并探究CO和Na2O2的反应(CO＋Na2O2=Na2CO3)。下列说法正确的是()A．装置b中的试剂可选用无水CaCl2B．装置d中的试剂可选用NaOH溶液C．实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯D．加热一段时间后，硬质玻璃管中粉末由白色变为淡黄色3．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是()A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%4．某兴趣小组欲对草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的分解产物进行探究，查阅相关资料得到草酸晶体的具体性质如表：熔点沸点热稳定性其他101～102℃150～160℃升华100.1℃分解出水，175℃分解成气体与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4)(1)对于175℃时的分解产物提出以下三种猜想：①CO2和H2O；②CO和H2O；③CO、CO2和H2O。无须实验验证便可判断猜想______一定不成立，理由是_______。(2)将分解产生的气体依次通过以下装置来验证其产物(可重复使用)。①各装置合理的连接顺序为分解产生的气体→B→____→______→_____→C→_____→_______。②B装置的作用有两种，其一是通过______现象证明______，其二是_____。③通过观察到______现象证明分解产物中有CO。(3)草酸晶体受热完全分解的化学方程式为______。5.(2023·北京通州摸底)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_____________，反应的离子方程式为_________________，说明分解产物中含有________。装置B的主要作用是_______________________________________。(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________________。装置H反应管中盛有的物质是________。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________________________。(3)若将上图装置C中的澄清石灰水改为水玻璃，则装置C中的现象是_________________，反应的离子方程式为_______________________，此现象说明H2SiO3比H2CO3的酸性____________。(4)若把上图装置C中的澄清石灰水改为饱和Na2CO3溶液，则装置C中的现象是__________________，反应的离子方程式为______________________。考法02硅及其重要化合物6．(2024·江苏常熟检测)下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO2eq\o(=,\s\up17(高温))2C