《高中化学》考点7化学反应速率与化学平衡--A试题

考点7化学反应速率与化学平衡—高考化学一轮复习考点创新题训练1.苯乙烯是合成橡胶的重要单体，工业上利用如下反应制备：压强恒为1atm条件下，采用三种不同投料方式：Ⅰ.（乙苯）：=1:10、Ⅱ.（乙苯）：=1:10、Ⅲ.仅乙苯，分别反应达到平衡时，乙苯的转化率与温度的关系如图所示，已知K，为用平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数。下列说法不正确的是()A.其他条件不变时，升高温度平衡正向移动B.相同条件下投料方式为（乙苯）：=1:10时的a最高的原因可能是与发生反应C.计算720K时投料方式为（乙苯）：=1:10的D.生产时为了防止积碳并保持催化剂活性，可用水蒸气代替2.电催化还原是一种典型的涉及两种反应物（和）的反应。某科研团队构建了一种双活性位点催化剂，实现了多碳产物的高效电合成，催化反应过程如图所示，下列说法正确的是()A.图甲过程涉及极性键、非极性键的断裂和形成B.图乙说明上催化转化为的反应速率比Cu（111）面上更快C.该反应合成的多碳产物有乙醇、乙烯D.使用催化剂可大大提高，的平衡转化率3.下列关于各图象的解释或得出的结论不正确的是()A.由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态C.由丙图可知，反应过程中>的点是C点D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时=4.在-30℃时，阳离子和分子耦合生成阳离子，反应中自由能变化示意图如下。下列说法正确的是()A.该过程可以自发进行 B.三种微粒互为同素异形体C.有两种化学环境的磷原子 D.单电子氧化可制备分子5.25℃时，PbR(为或)的沉淀溶解平衡关系如下图所示。已知。下列说法错误的是()A.线α表示B.Y点溶液是的不饱和溶液C.的平衡常数为D.向X点对应的悬浊液中加少量水，可转化为Y点6.一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应。与的消耗速率与温度的关系如图，下列说法正确的是()A.四点中只有A点达到平衡状态B.正反应的活化能小于逆反应的活化能C.D.，反应达平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变7.向一恒容密闭容器中，加入1mol和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.投料比：B.正反应速率：C.压强：D.投料比为时d点浓度商Q大于c点平衡常数K8.分别与、反应生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以示例）。直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是()A.步骤Ⅰ和Ⅱ涉及极性键和非极性键的变化B.与反应的能量变化对应图中曲线C.上述反应达平衡时，升高温度，甲醇的产量升高D.若与反应，生成的氘代甲醇有2种9.和联合重整能减少温室气体的排放。其他条件相同时，投料比为，发生以下两个反应：①；②。或的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法错误的是()A.在上述条件下，反应①②同时达到平衡B.，升温更有利于反应②C.加热、加压都有利于增大反应①②的速率D.始终低于1.0，是因为发生了反应②10.利用催化剂将汽车尾气中的NO和CO发生反应：。使用等量的同种催化剂，设计实验探究温度、催化剂比表面积对反应速率的影响，实验结果如下表。已知：x>y>z，下列分析错误的是()实验编号温度(℃)NO起始浓度()CO起始浓度()催化剂比表面积()CO平衡浓度()平衡时间(min)12806.5×10-34.0×10-380ax22806.5×10-34.0×10-31201.0×10-3y33606.5×10-34.0×10-3802.0×10-3zA.对比实验1、2可知，B.实验2中，CO平衡转化率为75%C.对比实验1、2可知，增大催化剂比表面积可加快反应速率D.对比实验1、3可知，该反应的11.冠醚能与碱金属离子结合（如图所示），是有机反应很好的催化剂，能加快与环己烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。碱金属离子结合常数冠醚（直径：204pm）（直径：276pm）冠醚A（空腔直径：260～320pm）1991183冠醚B（空腔直径：170～220pm）371312下列说法不正确的是（）A.推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关B.实验中：①＞②＞③C.冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率D.为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适12.已知是一种有机二元弱碱。常温下，某溶液中的物质的量浓度之和为，测得溶液中含微粒的分布系数随变化如图所示。下列说法正确的是()A.曲线①表示B.常温下，时溶液中C.等体积、等物质的量浓度的溶液与盐酸混合后，溶液中：D.的平衡常数13.氨氧化法是工业制硝酸的常见方法。第一步：合成氨。（1）传统方法：在恒温恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：，对该反应的条件进行探究，下列实验措施与结论正确对应的是___________（填字母）。A.通过更换不同种类的催化剂，可以调节平衡时原料的转化率B.反应装置保持在相对较低的温度下，将有利于该反应的自发进行C.在反应过程中任意时刻移除部分产物，都可以使反应正向进行，但该反应的平衡常数保持不变D.当检测到装置内的保持不变时，不一定能说明反应已经达到平衡状态（2）铁基循环制氨：如图所示，工作时，使用熔融的电解质通过两步循环实现氨的合成，该工艺合成氨的化学方程式为_______。（3）电解法在常温常压下实现合成氨：工作时，电极生成的微观示意图如图所示，其中电解液为溶有三氟甲硝酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。电极上生成的电极反应式为_______。第二步：氮氧化物的制备。（4）氨催化氧化生成NO后，NO氧化生成NO2的总反应为..决定NO氧化反应速率的步骤是_______（填“”或“”）。（5）已知：，将一定物质的量的充入某恒容密闭容器中，测得不同温度下和的平衡体积分数如图所示：①代表的曲线是_______（填“”或“”）。②假设平衡时体系的总压为，则A点温度下的平衡常数_______（用含的表达式表示），的平衡转化率_______（保留3位有效数字）。第三步；硝酸的制备。（6）已知：，则_______。14.用下列反应处理航天员呼吸产生的，可实现空间站中的循环利用。Sabatier反应：光解水反应：（1）Sabatier反应的能量变化如图，该反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。已知、、的键能分别为、、，则的键能为_________。（2）在恒温、恒容的密闭体系中，仅发生Sabatier反应，下列描述能说明该反应已经达到最大限度的是___________（填字母）。A.的体积分数不再改变B.、、、的物质的量之比为1：4：1：2C.单位时间内，消耗同时生成D.单位时间内，断裂键的同时断裂键（3）120℃时将和通入的恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。①在0∼4min内，_________。②4min末，消耗的速率_________生成的速率（填“>”“<”或“=”）。（4）光解水反应是采用新型复合光催化剂（），使水在太阳光下高效分解，原理如图。该反应的能量转化形式为_________。反应Ⅰ的化学方程式为_________。15.甲基叔戊基醚（TAME，简写为T）常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通过甲醇（简写为M）与2-甲基-2-丁烯（简写为A）的液相反应制得。通过控制条件，体系中主要发生如下反应（B为2-甲基-1-丁烯的简写，不考虑其他副反应）：反应ⅰ：反应ⅱ：反应ⅲ：（1）磷钼酸（）可作为制备TAME反应催化剂的浸渍试剂。已知钼元素位于第五周期第ⅥB族，核外电子排布与Cr相似。基态钼原子的价层电子排布式为_____。（2）比较_____（填“>”、“<”或“=”）。（3）我国学者团队对制备TAME反应的催化剂进行了研究。研究表明：用不同浓度（1～3%）的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大催化剂催化活性越好。用浓度分别为1%、2%、3%的磷钼酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图所示。①用3%的磷钼酸浸渍时，在4~6h内，T的平均生成速率为_____。②下列说法正确的有_____。A.三组实验中，反应速率都随反应进程一直增大B.平衡后