《高中化学》阶段检测卷一基本概念（原卷版）

阶段检测卷一基本概念（考试时间：75分钟试卷满分：100分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）1．（2024·陕西安康高新中学高三5月模拟考试最后一卷）生活中处处有化学。下列叙述错误的是A．农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用B．熟石膏常用于古陶瓷修复，熟石膏的主要成分为C．水果罐头中添加的抗坏血酸、奶粉中添加的硫酸锌都属于营养强化剂D．《本草纲目》中记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“蒸烧”时发生了物理变化2．我国古代曾用反应Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())SO2＋2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是()A．青铜是铜的一种合金B．O2和O3是氧元素的同素异形体C．Cu2S只作还原剂D．该反应属于置换反应3．（2024·贵州贵阳清华中学高三5月模拟预测）下列有关方程式错误的是A．利用水解制备：B．铅蓄电池放电时正极反应：C．溶液滴入溶液中：D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：4．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是()A．所得的分散系属于悬浊液B．用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3，不能透过滤纸D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径大小5．（2024·广东佛山高三普通高中教学质量检测）部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a不能与反应生成d或gB．b和e均可用于制造耐高温材料C．可存在a→f→g→e→a的循环转化关系D．直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物6．下列说法正确的是()A．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B．C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物C．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡7．（2024·陕西铜川王益中学高三模拟）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．16.9g过氧化钡固体中阴、阳离子总数为B．个氢氧化铁胶体粒子的质量是107gC．的烃分子中含有共价键的数目一定为D．常温下，的醋酸溶液中含有的氢离子数为8．（2023·辽宁大连一模）下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均正确的是（）选项离子组加（或通）入试剂判断和分析ANH4+、Ba2+足量CO能大量共存BNa+、Mg2+、足量NaOH溶液不能大量共存，只发生下列反应：MgCNa+、K+、Cl足量NaHCO3不能大量共存，因[AlOH4]−和HCO3DNa+、K+、ClO少量SO不能大量共存，只发生下列氧化还原反应：ClO9．（2023·广东佛山期末）现有两等份含有酚酞的BaOH2溶液，分别滴加稀硫酸、A．b曲线对应BaOH2溶液与B．稀硫酸和Na2C．a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色D．a曲线对应的反应中OH−10．（2024·重庆万州第二高级中学高三高考适应性考试）一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是甲丙乙选项甲乙丙丁ANaOH溶液CO2Na2CO3溶液NaHSO4溶液BSiO2CCO2FeCH2SSO2SO2D氨水AlCl3Al(OH)3盐酸11．（2024·浙江五校联盟高三3月联考）在溶液中能大量共存的离子组是A．的溶液：B．的溶液：C．的溶液：D．的溶液：12．（2024·重庆荣昌永荣中学校高三模拟）黄铁矿()在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．反应Ⅱ的离子方程式为D．该过程的总反应为13．（2024·江西南昌高三5月模拟）已知皓矾的化学式可表示为ZnSO4·7H2O，受热易分解。取28.70gZnSO4·7H2O晶体，加热过程中所得固体质量与温度的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是()A．A点时物质成分为ZnSO4·H2OB．B点时ZnSO4·7H2O中的结晶水全部失去C．C点时物质成分为Zn3O(SO4)2D．从B点到D点，总反应方程式一定为ZnSO4eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())ZnO＋SO3↑14．（2024·湖南长沙雅礼中学高三模拟）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应I和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。下列说法不正确的是A．、与BaO的反应中，是还原剂，是氧化剂B．反应I为C．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为molD．反应I和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是3∶515．（2024·湖南天壹名校联盟高三4月大联考）锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿（SnO2）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程：已知：SnO2性质稳定，难溶于酸。下列说法错误的是A．焙烧产生的烟尘、烟气中主要杂质元素是S、As、SbB．酸浸时，PbO生成，为了提高铅的浸出率，可添加适量NaCl固体C．的反应2中S元素化合价全部升高D．电解精炼时，电源的正极与粗锡相连二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16．（10分）(1)1molNO2与H2O充分反应，转移________mole－。(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，每产生1mol氧气转移________mole－。(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4molNa2O2发生反应转移______mole－。(4)向0.2L1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.2molCl2充分反应，被氧化的Br－为______mol。17．（10分）标准状况下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。请回答下列问题：(1)甲室中气体的物质的量为________mol。(2)甲室中气体的质量为________g。(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为________，质量之比为________。(4)如果将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度“________”(填数字)处。18．（18分）（2024·北京首都师范大学附属中学高三考前热身）探究溶液中Ag+与单质S的反应。资料：Ag2S不溶于6mol/L盐酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化实验Ⅰ．在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO3溶液（pH≈6）与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。(1)研究黑色固体b的组成①根据S具有性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。②检验黑色固体b的成分实验Ⅱ．ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含。ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，可选择的试剂是（填序号）。a．酸性KMnO4溶液b．H2O2和BaCl2的混合溶液c．溴水ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，写出同时生成Ag和H2S的离子方程式：。(2)研究无色溶液a的组成结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或H2SO3，依据是。实验Ⅲ．①说明溶液a中不含H2SO3的实验证据是。②加入足量稀盐酸的作用是。(3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。向注射器中加入的物质是。(4)用酸化的NaNO3溶液（pH≈6）与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：。19．（17分）（2024·安徽名校教研联盟高三3月月考）某科研小组模拟在实验室条件下，用硫铁矿制备硫酸并测定其浓度，其实验过程如图所示。回答下列问题：(1)硫铁矿主要成分为(写化学式)；“操作1”和“操作2”(填“相同”或“不同”)。(2)“浸取”过程中，主要发生的反应的离子方程式为。(3