《高中化学》2.2离子反应-高考化学一轮复习复习阶段测试

PAGEPAGEPAGE12.2离子反应——2025届高考化学一轮复习一站式复习之阶段测试1.下列关于常见离子的检验方法和结论错误的是()A.先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定有B.用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有，不能确定是否含C.加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中可能有D.先加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，原溶液中一定有2.下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是()A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有B.向某无色溶液中滴加氯水，再加振荡、静置，溶液分层，下层呈紫红色，该溶液中一定含有C.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液中一定含有D.取洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定不含3.下列各组粒子在对应的环境中能大量共存的是()A.加入产生气泡的溶液中：B.使酚酞变红的溶液中：C.与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：D.pH=0的溶液中：4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A.泡沫灭火器的反应原理：B.用惰性电极电解氯化镁溶液：C.向溶液中加入足量溶液：D.锅炉除垢过程中将转化为5.X溶液中含有如表所示离子中的某5种，且其浓度均为0.1（不考虑水的电离和离子的电离与水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是()阳离子阴离子A.X溶液中不可能含有和B.X溶液中含有3种阴离子、2种阳离子C.生成气体的离子反应方程式：D.不能确定原溶液中是否含有6.下表中的实验现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀原溶液中含有B向某溶液中滴加氯水和KSCN溶液溶液变红原溶液中含有C向某黄色溶液中滴加淀粉-KI溶液溶液变蓝原溶液中含有D向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液并加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含有A.A B.B C.C D.D7.对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()选项溶液与粒子组判断和分析A使甲基橙变红色的溶液：不能大量共存，因为使甲基橙变红色的溶液呈酸性，因发生相互促进的水解反应而不能大量共存BpH=0的溶液：不能大量共存，因为会发生氧化还原反应C常温下水电离的的溶液：不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应，碱性溶液中会发生反应D透明溶液：可大量共存，因为粒子间不反应A.A B.B C.C D.D8.水溶液X中只可能溶由中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A.气体甲一定是B.沉淀甲可能是硅酸和硅酸镁的混合物C.所有阴离子都可能存在于溶液X中D.白色沉淀乙可能是和的混合物9.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是()①某无色透明的酸性溶液中：②水电离产生的的溶液中：③使紫色石蕊试液变红的溶液中：④NaOH溶液中：⑤的溶液中：⑥在酸性高锰酸钾溶液中：⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：A.①③⑤⑥ B.②③⑤⑦ C.②⑤⑦ D.②④⑦10.为探究氯气的某些性质，设计如图装置。下列有关说法和反应的离子方程式都正确的是()A.甲产生黄绿色气体：B.乙可制得饱和氯水：C.丙中溶液显棕黄色：D.丁可用于制备漂白粉：11.下列反应的化学或离子方程式正确的是()A.向溶液中通入过量制次氯酸：B.与较浓盐酸反应生成C.硫酸铵溶液与亚硝酸钠溶液共热：D.向酸性溶液中通入12.滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象（溶液体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是()序号装置X溶液现象Ⅰ盐酸溶液红色褪去，无沉淀灯泡亮度没有明显变化Ⅱ溶液溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化Ⅲ溶液溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应D.将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同13.向可能含有的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量随所加NaOH溶液的体积的变化如图所示。图中各点对应的溶液中离子可以大量共存的是()A.a点： B.b点：C.c点： D.d点：14.某1L待测液中除含有的外，还可能含有如表所示离子中的一种或多种。阳离子阴离子现进行如图所示实验操作（每次实验所加试剂均过量），下列说法错误的是()A.待测液中一定含有的离子是，且B.生成白色沉淀B的离子方程式为C.白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为D.若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是15.Ⅰ.如图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一种物质中均含有A元素，A与黄绿色气体反应生成E，B生成C时可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。（1）写出B物质的化学式：_____，F的俗称为_____。（2）写出上述转化关系中相关反应的方程式：①B→C的化学方程式为_____。②C溶液生成F溶液的离子方程式为_____。（3）取10.0gC和F的混合物加热，将生成的气体都通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中F的质量分数为_____。Ⅱ.在浓度为0.5的某澄清溶液中，还可能含有，取该溶液100mL进行连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出），先加足量稀盐酸，产生标准状况下气体0.56L，向所得溶液中再加足量溶液，过滤，得白色沉淀2.33g。（4）该溶液中除外，肯定不存在的离子是_____（填离子符号，下同），肯定存在的离子是_____。（5）若要确定可能存在的离子一定存在，必须满足的条件是_____。答案以及解析1.答案：D解析：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，排除了、等的干扰，再加入溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有，A正确；的焰色呈黄色，的焰色呈紫色，紫色光会被黄色光遮盖，故B正确；加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原溶液中可能有，C正确；先加入足量浓NaOH溶液并加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明有氨气放出，原溶液中一定有，D错误。2.答案：B解析：向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是，也可能是AgCl，因此该溶液中可能含有，也可能含有，A错误；向某无色溶液中滴加氯水，再加振荡、静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明层中含有，则加入氯水时发生反应，因此可证明该溶液中一定含有，B正确；向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能是，也可能是，则该溶液中可能含有，也可能含有等离子，C错误；取洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有，但不能确定该溶液是否含，要透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有，否则就不含有，D错误。3.答案：B解析：加入产生气泡的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下与结合生成HClO，碱性条件下与不能大量共存，与能发生反应生成难溶物AgBr，不能大量共存，A项错误；使酚酞变红的溶液中含有大量两两之间不发生反应，能大量共存，B项正确；与单质铝反应能产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性，酸性条件下；与Al反应不产生氢气，不能大量存在，且在酸性条件下可以氧化，强碱性条件下与能反应生成弱电解质，不能大量共存，C项错误；pH=0的溶液中存在大量能与发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误。4.答案：D解析：泡沫灭火器的反应原理为，A错误；用惰性电极电解溶液：，B错误；向溶液中加入足量溶液：，C错误。5.答案：D解析：由上述分析知，A、B正确；在酸性环境下反应生成一氧化氮、和，C正确；原溶液中肯定没有，D错误。6.答案：D解析：向某溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀可能为硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡和氯化银等，原溶液中不一定含有，A项错误；向某溶液中滴加氯水和KSCN溶液导致变红色，则原溶液中可能含，也可能含，或二者均含，因为加入的氯水只能将氧化成，不能排除原溶液中的干扰，B项错误；向某黄色溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明黄色溶液中含有氧化剂，能将碘离子氧化为碘单质，但不能说明原溶液中含有，有可能含溴单质，C项错误；向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则为和氢氧根离子共热下反应生成氨气，说明原溶液中含有，D项正确。7.答案：C解析：酸性溶液中，和形成沉淀，和形成沉淀或，A错误；pH=0的溶液呈酸性，在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；水电离出的的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，会和反应，会和反应，C正确；因发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误。8.答案：A解析：离溶液X中加入过量稀盐酸产生气体甲、无色溶液甲、沉淀甲，则溶液X中一定含，发生的反应为，沉淀甲中一定含至少存在一种；由于与在溶液中不能大量共存，故溶液X中一定不含，结合溶液呈电中性，知溶液X中一定含；无色溶液甲中加入过量氨水产生白色沉淀乙和溶液乙，则溶液甲中含，发生的反应为，溶液X中含溶液X中加入过量稀盐酸时发生反应；由于与在溶液中不能大量共存，故溶液X中不含；结合上述分析知，溶液X中含，气体甲为。综上所述，A正确。9.答案：C解析：①铬酸根离子在溶液中为黄色，则无色透明的酸性溶液中不可能含有铬酸根离子，铬酸根离子在酸性条件下会转化为重铬酸根离子，错误；②水电离产生的氢离子浓度为的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，四种离子在酸溶液中和碱溶液中均不发生任何反应，一定能大量共存，正确；③使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；④溶液中的钡离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀和水，错误；⑤的溶液为碱性溶液，三种离子在碱性溶液中均不发生任何反应，一定能大量共存，正确；⑥在酸性高锰酸钾溶液中，碘离子能与高锰酸根离子和次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中均不发生任何反应，一定能大量共存，正确；故选C。10.答案：A解析：与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生和，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为，A正确；氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，HClO是弱酸，写化学式，反应的离子方程式应该为，B错误；具有强氧化性，与反应产生，该反应的离子方程式为，C错误；与NaOH溶液反应制取的是漂白液，离子方程式为，漂白粉是氯气和冷的石灰乳反应得到的，D错误。11.答案：B解析：向溶液中通入过量制次氯酸的离子方程式为，A错误；与较浓盐酸反应生成AgCl的离子方程式为，B正确；硫酸铵溶液与亚硝酸钠溶液共热的化学方程式为，C错误；向酸性溶液中通入的离子方程式为，D错误。12.答案：D解析：溶液显碱性，滴入酚酞显红色，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：，溶液红色褪去，A正确；与发生复分解反应，溶液中依然存在大量的与，溶液红色不变，离子所带电荷量变化很小，灯泡亮度没有明显变化，B正确；与发生复分解反应，生成了白色沉淀，溶液中离子所带电荷量减小，灯泡变暗，浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确；与发生复分解反应，溶液中离子所带电荷量逐渐减小，灯泡逐渐变暗，浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，生成了蓝色沉淀，与原实验Ⅱ的实验现象明显不同，D错误。13.答案：B解析：向可能含有的溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始没有沉淀生成，说明含有；生成沉淀后部分溶解，说明含有；不确定是否含有、。由分析可知，a点溶液含有氢离子，和碳酸根离子不能大量共存，A错误；b点氢离子完全反应，镁离子、铝离子部分沉淀，相互之间不反应，能大量共存，B正确；c点氢离子、铝离子、镁离子均恰好完全反应，但是若溶液中含有硝酸根离子和，此时溶液呈弱酸性，则硝酸根离子会和碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；d点氢氧化钠过量，和碳酸氢根离子会发生反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，D错误。14.答案：B解析：根据上述分析，待测液除含有外，一定含有，则，溶液中，，白色沉淀E为碳酸钙沉淀，，则，白色沉淀D为硫酸钡沉淀，则根据硫原子守恒可知，或或两者浓度和为；待测液中阳离子所带正电荷浓度为，阴离子所带负电荷浓度为，则待测液中一定含有；当待测液中没有时，浓度最小，根据电荷守恒可知，最小浓度，故，A正确。根据分析可知，生成白色沉淀B的反应为碳酸氢根离子、氢氧根离子、钡离子生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为，B错误。白色沉淀C为AgCl，能溶于浓氨水，离子方程式为，C正确。若无色气体D是混合气体，为（或其他含氮气体化合物）混合气体，白色沉淀D只能为，溶液中一定含有[沉淀A中的亚硫酸钡