《高中化学》2.1化学反应速率--Z答案

答案以及解析1.答案：D解析：①增大反应物的浓度和②增大压强，只能增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数；③升高温度和④加入催化剂，既能增大单位体积内活化分子数，又能增大单位体积内活化分子百分数。故选D。2.答案：C解析：加工馒头时添加膨松剂，是为了让馒头更加松软可口，A项不符合题意。进人公共场合需要佩戴口罩可防止病菌的传播，B项不符合题意。黑火药爆炸能在瞬间完成，反应速率很快，C项符合题意。溶洞形成需要几十万年，反应速率很慢，D项不符合题意。3.答案：A解析：要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素（如浓度、压强、温度、催化剂等）。其中选项B、D分别为反应物浓度、温度对反应速率的影响，选项C为反应条件不同对反应速率的影响，只有选项A是因Mg、Fe本身性质不同对反应速率产生影响。4.答案：A解析：是固体，为纯液体，它们的浓度为定值，不能用固体或纯液体来表示化学反应速率；为生成物，应用其浓度的增加表示反应速率，故B、C、D项错误。在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A项正确。5.答案：C解析：光催化剂会加快反应速率，A项错误；增大压强会加快反应速率，B项错误；该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1，D项错误。6.答案：D解析：两个装置中的变量是温度，所以该实验探究的是温度对化学反应速率的影响，A正确；探究温度对反应速率的影响，其他实验条件应相同，故要控制的质量、颗粒大小相同，B正确；双氧水浓度大，反应速率过快，不易控制，所以实验中的浓度不宜过大，C正确；温度相同时，若用代替，由于改变了催化剂，则反应速率不相同，D错误。7.答案：D解析：在同一个化学反应中，用不同物质表示化学反应速率时，速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，故A、B、C错误，D正确。8.答案：C解析：三段对应所用时间相同，生成的二氧化碳体积分别为224mL、（672-224）mL=448mL、（784-672）mL=112mL，故段表示的平均反应速率最大，A正确；784-672段，生成的，根据关系式，则消耗的，用盐酸表示该反应的平均反应速率为，B正确；三段，反应时间相同，生成的的体积之比等于反应速率之比，则用表示的平均反应速率之比为224mL：448mL：112mL=2：4：1，C错误；由题图可知，三点中，点收集的的量最多，D正确。9.答案：A解析：比较反应速率必须在同物质、同单位情况下进行比较。本题可转化成的化学反应速率进行比较：A项中，C项中，D项中，综上所述，A项符合题意。10.答案：C解析：镁与盐酸反应产生，实质是镁与反应，与无关；在镁条的表面有一层氧化膜，将镁条投入盐酸中，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触的面积不断增大，产生的速率会加快；该反应放出热量，温度升高，反应速率加快；反应后期，盐酸（）的浓度明显减小，反应速率减慢。11.答案：B解析：锌是固体，不能用来表示反应速率，A项错误；锌相同，硫酸浓度不同，因此可以通过比较二者收集相同体积的所用的时间来比较两个反应的速率，B项正确；其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快，故硫酸与锌反应得更快，C项错误；测速率还需要测定时间，因出坏需要计时器，D项错误。12.答案：A解析：对比实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，根据控制变量法的原则，溶液的总体积应保持相同，所以，A项错误，B项正确；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，C项正确；对比实验①和②，其他条件相同，为溶液的浓度②>①，所以反应速率②>①：对比实验②和③，其他条件相同，反应温度③>②，所以反应速率③>②，因此化学反应速率从大到小的顺序是③>②>①，D项正确。13.答案：C解析：由题目信息可知，亚氯酸盐在酸性溶液中生成亚氯酸，向亚氯酸盐中刚加入溶液时，分解缓慢，随后突然分解加快，可能是因为分解所得的产物中某种物质起催化作用且该物质反应前不存在，故正确答案为C。14.答案：（1）装置气密性（2）1.3（3）溶液温度；的浓度解析：（1）最终需要测定收集的气体的体积，故连接好仪器后，需要检查装置气密性。（2）每隔10s观测注射器中气体的体积，30~40s之间反应速率为。（3）根据题给表格中反应速率的数据可知，反应速率开始较小，然后变大，最后又变小。因为开始时，虽然的浓度大，但温度较低，反应速率较小，反应放热，随着反应的进行，温度升高，反应速率增大，反应进行到后期，的浓度明显降低，反应速率减小。15.答案：（1）（2）5；溶液过量（3）0.00625mol/（L·s）（4）①温度不是反应速率突然加快的原因；②催化剂；d解析：（1）酸性溶液与溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水。（2）探究浓度对反应速率的影响时，溶液的总体积都为20mL，据此判断的值；由于4号实验中高锰酸钾溶液过量，溶液最终没有褪色。（3）根据计算出反应物的物质的量，计算可知高锰酸钾量不足，用高锰酸钾的物质的量来计算反应消耗的草酸的物质的量，最后根据计算出用表示的反应速率。（4）①根据题表数据知，