第八单元金属和金属材料（总复习）（单元检测试题）-2020-2021学年九年级化学下册全能王（人教版）（原卷版）

第八单元金属和金属材料（单元检测试题）班级___________姓名___________学号____________分数____________（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷一、选择题：（每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．合金和纯金属相比,其性质或性能除下列中的某项外，一般均增强或增高，故合金有更广泛的用途，则该项是（）A．强度 B．硬度 C．抗腐蚀性 D．熔点2．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛合金与人体有很好的“相容性”，利用钛合金这一特性可以（）A．制造船舶 B．制保险丝 C．制人造骨 D．制造飞机3．人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（）A．青铜 B．四氧化三铁 C．生铁 D．焊锡4．下列说法正确的是()A．铝是人类最早利用的金属材料 B．铜是目前世界年产量最高的金属C．物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关 D．日常使用的金属材料大多数是合金5．下列有关金属的说法正确的是（）A．钢的含碳量比生铁的含碳量高B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应6．制造汽车要用到含铜、铁、铝等金属材料。对金属材料的说法正确的是（）A．车体多用钢材制造，其表面喷漆只是为了美观B．工业上用二氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁C．铜、铁、铝在一定条件下都能发生置换反应D．在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还要用到的试剂是浓硫酸7．如图，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是（）A．①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气B．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙C．②中植物油的作用是隔绝空气D．①②③对比实验，得出结论铁生锈的主要条件是与氧、水直接接触8．将一块生铁浸入足量的稀硫酸中，充分反应后，下列叙述：①生铁表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③固体质量减轻；④最终没有固体残留。其中正确的是（）A．①③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④9．验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验方案所需试剂如下（反应所得的产物可用作进一步实验的试剂），其中方案最差的是（）A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B．锌、铜、氯化亚铁溶液C．锌、铁、氟化铜溶液 D．锌、铁、铜、盐酸溶液10．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙11．探究铁冶炼原理实验装置及炼铁高炉的图如下，请据图判断下列叙述中不正确的是（）A．甲、乙图中得到产物的区别是：甲图完全反应后得到纯净物，而乙得到混合物B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是之一是产生热量C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：铁水密度大于炉渣密度D．甲图中实验结束时应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯12．将草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（）A．若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含COC．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有COD．若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气13．下图为实验室模拟炼铁，现将agFe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生6.00g白色沉淀，下列说法正确的是（）A．实验开始应该先打开弹簧夹① B．该实验过程中共消耗1.68gCOC．氧化铁质量为3.2g D．硬质玻璃管中固体由黑色变为红色14．X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀盐酸反应，当把X，Y放入硝酸银溶液时，只有Y表面有银析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X15．某合金由两种金属元素组成，取该合金56g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H22.1g，则合金的组成可能是()A．Fe与ZnB．Mg与CuC．Mg与AlD．Cu与Fe16．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡.在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A.有气体产生时，托盘天平指针慢慢向左偏转（如图所示）；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，托盘天平指针指向右端.则托盘天平右端加入的金属A可能是（）A．ZnQUOTEZn B．MgQUOTEMg C．CuQUOTECu D．AlQUOTEAl17．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余18．将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（）A． B．C． D．19．将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是（）A．若向滤液中加入稀盐酸，无白色沉淀产生，则滤渣中一定有Ag和Cu两种金属B．若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中一定有Ag和Cu两种金属C．若向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中最多含有三种溶质D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则滤液中一定含有二种溶质20．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．a点溶液溶质为AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2B．b点溶液为蓝色C．取c点的固体滴加稀盐酸，无气泡产生D．d点溶液中溶质为Zn(NO3)2第Ⅱ卷二、填空题（共5题，除标注外每空1分，共29分）21．（4分）请写出下列金属之最：（1）地壳中含量最高的金属元素是_______________________。（2）我国古代最早利用金属材料是_______________________。（3）世界产量最高，应用最广泛的金属是_______________________。（4）熔点最高金属是_______________________。22．（5分）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是____________。（2）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去_______（填化学式）。（3）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc_____Zn（填“>”或“<”）。根据上述结论，下列说法不正确的是_________（填序号）。A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出B．仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱（4）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式________________。23．（9分）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．（1）铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是______________________________；（2）铁生锈的条件是_______________，生活中防止铁生锈的方法有______________________________（写一种即可）；（3））炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图所示：对实验进行分析并回答：①实验中玻璃管里发生反应的化学方程式是______________________________。②实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是______________________________。③实验装置中有一处缺陷是______________________________。（4）为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案（金属片已打磨），如图所示：①甲同学根据铜片表面无变化的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu．②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu．他在稀盐酸中插入金属的顺序可以为：_______________，写出其中一个反应的化学方程式______________________________。③丙同学把一定量的铁粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是____________________。24．（4分）随着科技的不断进步，太阳能路灯（如图所示）越来越多的出现在我们城市道路的两旁，节约能源的同时减少了环境的污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施。请你根据图中内容回答下列问题：（1）图中标示的物质属于金属材料的有_______（一个即可，填序号，下同）；属于有机合成材料的是_______。（2）各组成材料中属于单质的是_____（填名称，一个即可）；不锈钢属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。25.（7分）下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）（1）用高炉冶铁的主要反应原理是____________（用化学方程式表示）。（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型______________。（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中_________（填一种仪器的名称）的作用。（4）铁与镍相比，铁的金属活动性_________镍（选填“>”、“=”或“<”），判断依据是__________（用化学方程式表示）。（5）通过以上信息，得出白铜的成分是__________，其硬度比纯铜____________（填“大”或“小”）。三、实验题（1题，共4分）26.（4分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式_____________。（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是______________。（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是____________________________。（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是____________________________。四、推断题（1题，共4分）27．（4分）A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:(1)写出G物质的化学式_____。(2)写出B物质的一种用途_____。(3)写出②反应的化学方程式______。(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因_____________。五、探究题（2题，共13分）28．（6分）某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：Al>Cu>R，猜想二：________________，猜想三：R>Al>Cu。【查阅资料】R是一种银白色的金属，RSO4溶液呈蓝色；常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论一打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一________(“成立”或“不成立”)二打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色②铝丝表面产生气泡较快③铜丝表面没有气泡产生猜想二成立三把铝丝插入RSO4溶液中________________猜想三成立【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到RSO4溶液中，一段时间后，溶液的颜色由________色变为________色；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。写出Al与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________。【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。29.（7分）某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。

I．探究铜锈的组成

【查阅资料】①铜锈受热易分解

②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色

【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。【解释与结论】依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和。

II．探究铜生锈的条件

【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。

【进行实验】实验小组同学