九年级化学开学摸底考01（南京专用版）

20232024学年下学期开学摸底考九年级化学（本卷共21小题，满分80分，考试用时60分钟）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：1~9单元（人教版）。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H－1C－12N－14O－16P－31C1－35.5Ca－40Fe－56Cu－64Zn－65第Ⅰ卷（选择题共30分）一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．以下化学知识的比较正确的是()A.冶炼金属的年代：钢铁早于青铜 B.空气中体积分数：氧气高于氮气C.固体硬度：金刚石大于石墨 D.地壳中元素含量：铁元素大于氧元素【答案】C【解析】A、铜的金属活动性弱于铁，所以冶炼年代更早，故选项说法错误；B、空气中氧气的体积分数为21%，氮气为78%，所以氧气在空气中的体积分数低于氮气，故说法错误；C、金刚石的硬度为10，是硬度最大的物质，而石墨的硬度小，故选项说法正确；D、地壳中元素含量顺序为氧硅铝铁，故选项说法错误；故选C。2.下列餐桌上的饮品属于溶液的是()A.牛奶 B.冰水 C.米糊 D.雪碧【答案】D【解析】A、牛奶中含有蛋白质、脂肪等物质，是不均一、不稳定的乳浊液，不符合题意；B、冰水中的物质是水，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；C、米糊是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意；D、雪碧中溶解有二氧化碳、糖类等物质，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；故选D。3.下列物质用途主要由化学性质决定的是()A.铜用于制作电线 B.液氮制造低温环境C.一氧化碳用于冶炼生铁 D.金刚石用于切割玻璃【答案】C【解析】A、铜用于制作电线，是因为铜具有良好的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故不符合题意；B、液氮制造低温环境，是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故不符合题意；C、一氧化碳用于冶炼生铁，是因为一氧化碳与铁矿石发生化学反应才表现出来的性质，利用的是其化学性质，故符合题意；D、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石的硬度大，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故不符合题意。故选C。4.下列化学用语表示正确的是()A.二硫化碳：CS2 B.一氧化碳：CoC.2个镁离子：2Mg+2 D.8个硫原子：S8【答案】A【解析】A、化学式读法是由右至左并读出原子的个数，二硫化碳表示为：CS2；选项正确；B、化学式中元素符号只有一个字母不能小写，一氧化碳的化学式是：CO；选项错误；C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，2个镁离子表示为：2Mg2+；选项错误；D、数字在元素符号前表示原子个数，8个硫原子表示为：8S，选项错误；故选：A。5.在研究“铜绿”性质实验中，下列操作不规范的是()A.取用“铜绿” B.加入盐酸 C.加热“铜绿” D.熄灭酒精灯【答案】C【解析】A、取用固体粉末时，先将试管倾斜，再用药匙将药品慢慢送至试管底部，将试管竖立，该选项操作规范；B、倾倒液体时，试剂瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作规范；C、加热固体时，试管口应略向下倾斜，该选项操作不规范；D、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，该选项操作规范。故选C。6.下列有关物质的用途与性质，对应关系不正确的是()选项用途性质A干冰用于人工降雨升华时吸收大量的热B金刚石用于钻探机钻头硬度大C炭黑可用于制墨汁碳具有还原性D伍德合金用于制作保险丝熔点低A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、干冰升华吸热，则空气中的水蒸气遇冷液化，故可用于人工降雨，该选项正确；B、金刚石是天然存在最硬的物质，则可用于钻探机钻头，该选项正确；C、在常温下，碳的化学性质稳定，故炭黑可用于制墨汁，该选项不正确；D、伍德合金用于制作保险丝，是因为其熔点低，该选项不正确。故选A。7.我国具有完全知识产权的“甲烷（CH4）和二氧化碳自热重整合成气”工艺，其反应中反应物和生成物的微观示意如图2所示（其中相同的小球代表同种原子），以下从图中获得的信息错误的是()A.图中共涉及到了两种氧化物B.合理利用该反应有助于缓解温室效应C.反应中和的质量比=2:7D.图中所示的反应属于置换反应【答案】D【解析】由图可知，该反应是甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：CH4+CO2=2CO+2H2。A、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，甲烷、氢气中没有氧元素，所以图中共涉及到了两种氧化物，说法正确；B、该反应可以消耗二氧化碳，所以可以缓解温室效应，说法正确；C、由化学方程式可得，甲烷和一氧化碳的质量比=(12+4×1):2×(12+16)=2:7，说法正确；D、该反应不符合单质和化合物生成新单质和新化合物，不属于置换反应，说法错误。故选D。8.下列说法不正确的是()A.浓溶液不一定是饱和溶液B.铁质水龙头镀铬可防锈，是因为改变了金属的内部结构C.制作刀具用钢而不用铁，是因为钢的硬度大于铁D.夏天自行车爆胎，是因为轮胎内气体分子间隔变大【答案】B【解析】A、溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，浓溶液不一定为饱和溶液，该选项正确；B、铁质水龙头镀铬可防锈，是因为隔绝了氧气和水蒸气，该选项不正确；C、钢为铁合金，钢的硬度比铁大，则制作刀具用钢而不用铁，该选项正确；D、夏天自行车爆胎，是因为温度升高，气体分子间隔变大，该选项正确。故选B。9.“中国芯”的关键材料是硅。下图为元素周期表中的一格和硅原子的结构示意图，下列有关说法错误的是()A.图中的x为8B.硅属于非金属元素C.硅的相对原子质量为14D.硅元素位于元素周期表第三周期【答案】C【解析】【分析】从元素周期表中可获得的关于每种元素的信息有：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。A、原子序数=核电荷数=核外电子数，因此14=2+x+4，x=8，A表述正确，不符合题意；B、“硅”是“石”字旁，为非金属元素，B表述正确，不符合题意；C、硅的原子序数为14，相对原子质量为28.09，C表述错误，符合题意；D、硅原子有3个电子层，电子层数=周期数，故硅元素位于第三周期，D表述正确，不符合题意。故选C。10.下列实验设计不能达到实验目的的是()选项ABCD实验设计实验目的用碳酸钠和稀盐酸验证质量守恒定律探究石蜡中是否含有氢元素探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关探究二氧化碳能否与水反应A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳从装置中逸出，导致反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故A选项不能达到实验目的，符合题意；B、将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水；水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，石蜡中含有氢元素，故B选项能达到实验目的，不符合题意；C、溶质均为碘，溶剂种类不同，可以探究溶剂种类对物质溶解性的影响，故C选项能达到实验目的，不符合题意；D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变成红色，所以二氧化碳通过干燥的石蕊小花不能变色，通过湿润的石蕊小花变红色，说明二氧化碳和水发生了反应，故D选项能达到实验目的，不符合题意。故选A。11.下列说法正确的是()A.活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定C.在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒D.通过灼热的CuO粉末可除去CO中混有的少量CO2【答案】B【解析】A、活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，但是能与稀盐酸反应生成气体的不一定是活泼金属，如碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意；B、“真金不怕火炼”说明金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，符合题意；C、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，不符合题意；D、通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意。故选B。12.形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述中，错误的是()A.转化观：Fe与Fe3O4在一定条件下可以相互转化B.微粒观：氯化钠是由Na+和Cl构成的C.组成观：氧气和臭氧（O3）都是由氧元素组成的D.守恒观：2gH2在18gO2中燃烧生成20g水【答案】D【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四化三铁，四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，Fe与Fe3O4在一定条件下可以相互转化，描述正确；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，它们的离子符号分离为：Na+、Cl，描述正确；C、氧气和臭氧（O3）都是由氧元素组成的，描述正确；D、根据化学方程式2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2H2O可知，每4份质量的氢气与32份质量氧气反应生成36份质量的水，则有2g氢气与16g氧气反应生成18份质量的水，描述错误。故选D。13.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误是()A.该物质为化合反应B.丙可能是该反应的催化剂C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4【答案】D【解析】根据反应前后物质的质量的质量变化判断出反应物和生成物。甲反应前的质量为6g，反应后为1g，质量减少了5g，属反应物；乙反应前为4g，反应后为2g，质量减少了2g属反应物；丙反应前为3g，反应后质量不变，故可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂；丁反应前为1g，反应后为8g，质量增加了7g，属生成物。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，该反应表示为：甲+乙→丁。A、该反应为：甲+乙→丁，反应物是两种，生成物为一种，属化合反应，正确；B、丙反应前为3g，反应后质量不变，故可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂，正确；C、该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7，正确；D、该化学反应中乙、丁的质量变化之比2:7，错误。故选D。14.下列实验方案不能达到实验目的的是()实验目的实验方案A除去CO2中少量的CO将气体通过灼热的氧化铜B鉴别硬水和软水加入肥皂水，搅拌C鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯D制取少量炭黑将冷碟子放在蜡烛火焰上方A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、除去CO2中少量的CO，将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了一氧化碳，生成了二氧化碳，能达到实验目的；B、用肥皂水鉴别硬水和软水，产生较多泡沫的是软水，产生较多浮渣的是硬水。能达到实验目的；C、氢气和甲烷燃烧都有水生成，分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，只能证明有水生成，不能鉴别氢气和甲烷，即不能达到实验目的；D、蜡烛不完全燃烧生成黑烟即炭黑，可以将冷碟子放在蜡烛火焰上方制取少量炭黑，能达到实验目的；综上所述：选择C。15.将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和Yg滤液（不饱和）。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列判断不正确的是()A.X一定大于YB.滤液可能仍然呈蓝色C.滤渣中只有铜，肯定没有镁和锌D.滤液中最多含三种溶质【答案】C【解析】在金属活动性顺序中，Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，因此将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，银肯定没有参加反应。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中肯定没有镁和锌，氯化锌没有参加反应，加入的镁全部反应，氯化铜可能全部反应，也可能部分反应。A、根据分析，将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，氯化锌没有参加反应，只发生了镁和氯化铜的反应，由Mg+CuCl2=MgCl2+Cu可知，CuCl2和MgCl2的质量比为：135∶95，反应后溶液的质量减小，因此X一定大于Y，选项A正确；B、根据分析，氯化铜可能全部反应，也可能部分反应，而氯化铜溶液呈蓝色，因此滤液可能仍然呈蓝色，选项B正确；C、因为四种金属中银的活动性最差，所以没有参加反应，而镁一定和氯化铜发生了反应生成铜，因此滤渣中一定有银和铜。因为向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中肯定没有镁和锌。选项C不正确；D、根据分析，氯化锌没有参加反应，镁和氯化铜反应生成氯化镁，氯化铜可能有剩余，因此滤液中最多含三种溶质，选项D正确。故选C。第II卷（非选择题共50分）二、非选择题：本题共6个小题，除标注外，每空1分，共50分。16．(8分)化学是一门以实验为基础的科学，请根据下列图示回答相关问题：（1）实验室常用装置______（填序号）制取氧气，发生反应的化学方程式为______，试管口放一团棉花的作用是______。（2）实验室用B装置制二氧化碳，反应的化学方程式为______；更换B装置中的药品和试剂，将B装置和______装置组合，可以制取氢气。（3）如图C所示，向盛满二氧化碳的集气瓶中，放入用石蕊溶液染成紫色的干燥小花（小花的右边用水润湿），可观察到的实验现象是______。【答案】（1）A2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑(2分)防止固体粉末进入导管（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑(2分)E（3）右边用水润湿的部分变红，左边不变色【解析】（1）如图所示，装置A是固体加热型的发生装置，实验室加热高锰酸钾制取氧气时可以采用此装置，故填：A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口放一团棉花是为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管；（2）实验室用B装置制二氧化碳原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B装置内装上锌和稀硫酸反应可以制取氢气，氢气密度比空气小柯采用向下排空气法收集，故选：E；（3）二氧化碳能和水反应生成碳酸，显酸性能使石蕊试液变红，故有水的一侧才会变红，现象：右边用水润湿的部分变红，左边不变色。17.(9分)溶液在生产生活中有着广泛的应用。（1）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是_______。（2）0℃时，101kPa时氮气溶解度为0.024，其意义为_______。（3）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，析出的晶体均不含结晶水，回答下列问题：①乙物质的溶解性属于______(填“易溶”或“可溶”或“微溶”或“无法确定”)。②A是40℃含有120g水的甲溶液，经过如图2操作。得到50g甲固体。对以上过程的分析，正确的是______(选填编号)。A.A到B的过程中，溶质质量没有改变B.B中溶质与溶剂的质量比为138：100C.B到C的过程中，溶质甲已全部析出D.A溶液的质量等于255g（4）如图3是利用海水提取粗盐的过程。根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_______(选填编号)。A.海水进入贮水池，其中氯化钠的质量减少B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液（5）现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，请设计实验把它们鉴别开，并填写实验报告。实验步骤实验现象实验结论_____________________【答案】（1）溶液具有均一、稳定性（2）0℃，压强为101KPa时，1体积水里最多溶解0.024体积氮气（3）①易溶②AD##DA（4）CD(2分)（5）取两种液体少许进行蒸干一种有固体出现，另一种没有固体出现有固体残留的是稀氯化钾溶液，无固体残留的是蒸馏水【解析】（1）溶液具有均一性、稳定性，所以一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。（2）气体物质的溶解度可知，0℃时，101Kpa

时氮气溶解度为0.024，其意义为：0℃，压强为101KPa时，1体积水里最多溶解0.024体积氮气。（3）①乙物质在20℃时的溶解度大于10g，所以乙物质的溶解性属于易溶；②A是40℃含有120g水的甲溶液，经过如图2操作，得到50g甲固体，A、A到B的过程中，恒温蒸发20g的溶剂，没有晶体析出，所以溶质质量没有改变，说法正确；B、A是40℃含有120g水的甲溶液，蒸发20g水，还剩100g水，降温至20℃时析出晶体50g，该温度下，甲的溶解度为85g，100g水中还溶解85g甲，0℃含有120g水的甲溶液，含有溶质的质量为135g，A溶液的质量等于100g+85g+20g+50g=255g，所以B中溶质与溶剂的质量比为：（255g120g）：（120g20g）=135：100，说法错误；C、由溶解度曲线可知：20℃时甲的溶解度为85g，B到C的过程中，溶质甲不会全部析出，说法错误；D、A溶液的质量等于100g+85g+20g+50g=255g，说法正确；故选：AD；（4）A、海水进入贮水池，其中氯化钠的质量并不减少，说法错误；B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量并不增加，说法错误；C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少，说法正确；D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，说法正确；答案：CD。（5）蒸馏水是纯净物，稀氯化钾溶液中除了水之外，还有氯化钾，所以只要取两种液体少许进行蒸干，有固体残留的是稀氯化钾溶液，无固体残留的是蒸馏水。18.(9分)随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和______等。化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳，导致温室效应加剧，下列气体中也能产生温室效应的有______（填序号）。①一氧化碳②二氧化硫③甲烷④臭氧⑤氮气⑥氟利昂（2）如图所示，将煤粉和木屑分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部片刻，发现木屑燃烧，煤粉未燃烧，该实验说明燃烧的条件之一是______。（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取4g氢气，需要锌粒的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出完整计算过程。）【答案】（1）天然气③④⑥(2分)（2）温度达到可燃物的着火点（3）解：设需要锌粒的质量是x(5分)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x4geq\f(65,2)＝eq\f(x,4g)

x=130g

答：需要氧气的质量是130g【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；①一氧化碳有毒，属于空气污染物，但不会导致温室效应，错误；②二氧化硫会导致形成酸雨，不会导致温室效应，错误；③甲烷会导致温室效应，正确；④臭氧会导致温室效应，正确；⑤氮气是空气的组成成分之一，不会导致温室效应，错误；⑥氟利昂会导致温室效应，正确。故选③④⑥；（2）加热铜片的中部片刻，木屑和煤粉均是可燃物，均与氧气接触，木屑着火点低，故木屑燃烧，煤粉着火点高，故煤粉未燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（3）见答案。19.(7分)丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。（1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度__(填“大于”或“小于”)纯铜。（2）文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑(如图所示)，其锈蚀是铁与空气中的__发生化学反应的结果。（3）文物鉴别：大唐“黄金碗”全称“鸳鸯莲瓣纹金碗”，用纯黄金制作而成，据说当时出土时有两件，造型饱满庄重，做工精细，纹饰精美绝伦，富丽堂皇，有浓厚的波斯风格。不法分子常常用金光闪闪的“假黄金(铜锌合金)”制作文物来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是_____。A.滴加稀盐酸 B.测密度 C.用火灼烧 D.观察颜色（4）文物修复：含六偏磷酸钠【化学式为(NaPO3)6】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为__。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分(Fe2O3)用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，并生成水，该反应的化学方程式为__。（5）拓展与思考：观看科普纪录片可以帮助我们了解更多的化学知识，请根据《门捷列夫很忙》第四集内容判断，下列内容说法中错误的是____(单选)。①金属钠和水反应非常剧烈，氯气有很强的毒性，但两者形成的化合物氯化钠却是我们生活中必不可少的调味品。②小苏打碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。苏打水是生活中常见的饮料，显弱碱性，多喝苏打水可以调节人体内的酸碱平衡。③金属铯熔点很低，它与水的反应比金属钠和钾更加剧烈。铯原子钟是目前世界上精度最高的钟。④铜被人们认为是一种完美的金属，中华文明对铜也情有独钟，后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都是我国古代劳动人民留下来的精美铜器。⑤银是最不活跃的金属之一，银不仅拥有非常好的导电性，也拥有极其强大的延展性，1克银最多可以拉成2000米的银丝。【答案】（1）大于（2）O2和H2O（3）D（4）+5Fe2O3+H2eq\o\ac(\s\up7(一定温度),\o(======,=======))2FeO+H2O(2分)（5）②【解析】（1）合金的硬度大于组成它的纯金属，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度大于纯铜；（2）汉代铁剪锈迹斑斑，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；（3）A、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，故B正确；C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，故D错误；故选D；（4）六偏磷酸钠[化学式为(NaPO3)6]中钠元素为+1价，氧元素为2，设磷元素化合价为x,根据化合物中正负化合价代数和为0，[(+1)×1+x+(2)×3]×6=0，x=+5，该物质中磷元素的化合价为+5；将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，还生成水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+H2eq\o\ac(\s\up7(一定温度),\o(======,=======))2FeO+H2O；（5）①钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，氯气有很强的毒性，但两者形成的化合物氯化钠却是我们生活中必不可少的调味品，故说法正确；②小苏打碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；苏打水是碳酸氢钠的水溶液，含有弱碱性，饮用可中和人体内的酸碱平衡，改变酸性体质，但不能过多饮用，故说法错误，③金属铯熔点很低，比钾和钠都活泼，故它与水的反应比金属钠和钾更加剧烈；铯原子钟是目前世界上精度最高的钟，故说法正确；④铜被人们认为是一种完美的金属，中华文明对铜也情有独钟，后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都是我国古代劳动人民留下来的精美铜器，故说法正确；⑤银是最不活跃的金属之一，银不仅拥有非常好的导电性，也拥有极其强大的延展性，1克银最多可以拉成2000米的银丝，故说法正确；故选②。20.(6分)A~M是初中化学常见的物质。其中A、B、D、F、H、K都是由两种元素组成的物质，B在生活中可用来灭火，D是相对分子质量最小的氧化物，F中两种元素质量比为4：1，K是红棕色固体；C是石灰石的主要成分；L是目前世界年产量最高的金属，图中“”表示两端物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）B的化学式是_______。（2）G→F反应的化学方程式为_______。（3）E→I反应的化学方程式为_______。（4）L和M反应的基本反应类型是_______。【答案】（1）CO2（2）2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO(2分)（3）C+2CuOeq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Cu+CO2↑(2分)（4）置换反应【解析】【分析】A、B、D、F、H、K都是由两种元素组成的物质，B在生活中可用来灭火，则B是二氧化碳；D是相对分子质量最小的氧化物，则D是水；K是红棕色固体，则K是氧化铁；C是石灰石的主要成分，C是碳酸钙；L是目前世界年产量最高的金属，则L是铁；A能转化为二氧化碳，A能转化为水，A能和碳酸钙反应，则A是氯化氢；F中两种元素质量比为4：1，则F是氧化铜；水能转化为G，G能转化为一氧化铜，则G是氧气；E能和氧化铜反应，E能转化为二氧化碳，则E是碳；I能转化为氧化铜，I能和氧气反应，则I是铜；E能转化为H，H能转化为铜，H能转化为铁，则H是一氧化碳；J能和氧气反应，J能转化为Cu，则J是氢气；M能转化为氢气，M能和铁反应，则M是稀硫酸，代入验证，推断正确。（1）根据分析可知，B是二氧化碳，其化学式为CO2。（2）根据分析可知，G→F的反应为铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应的化学方程式为2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO。（3）根据分析可知，E→I的反应为碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+2CuOeq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Cu+CO2↑。（4）L和M的反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是单质和化合物生成单质和化合物的反应，该反应属于置换反应。21.(11分)某学习小组的同学对木炭与氧化铜反应的产物进行了探究。【知识回顾】碳还原氧化铜的装置如图1所示。（1）试管①中的现象是______。（2）试管中②发生反应的化学方程式是______。【实验探究1】对木炭与氧化铜反应的气体产物进行探究。第一步：按如图2所示的实验装置组装好仪器，并检查装置气密性。第二步：将氧化铜与木炭粉以质量比40：3均匀混合，研磨3分钟。称取0.3g研磨后的混合粉末装入硬质试管。第三步：分别向硬质试管和平底三颈烧瓶中充入氮气后，点燃酒精喷灯，先对试管进行预热，再集中加热，采集数据。实验数据如图3所示（图中的纵座标表示CO2或CO气体的含量）。第四步：清洗试管并干燥，分别将氧化铜与木炭粉以质量之比为10：1、20：3均匀混合，重复上述实验步骤，实验数据如图4、图5所示（图中的纵座标表示CO2或CO气体的含量）。【交流反思1】（3）分析对比图3、图4、图5实验数据可得出的结论是：①______；②______。（4）点燃酒精喷灯前，向装置内充入氮气的目的是______。（5