2.7.2元素符号表示的量相对分子质量及有关化学式的计算

2020浙教版八年级下科学同步提高必刷题训练第2章微粒的模型与符号2.72元素符号表示的量——相对分子质量及有关化学式的计算◆要点1根据化学式进行计算1.根据化学式计算相对分子质量；2.根据化学式求各元素的原子个数比；3.根据化学式求化合物中各元素的质量比；4.根据化学式求某元素的质量分数；5.根据化学式计算某元素的质量.◆要点2计算方法根据化学式的意义，可推导出下列计算方式：以化合物AxBy为例，设A、B的相对原子质量分别为a、b(注意：若为原子团，则它们表示原子团中各原子的相对原子质量总和)：1.相对分子质量=ax+by.2.A的质量分数=3.A、B元素的质量比=ax：by.4.A元素的质量=化合物(AxBy)的质量×A元素的质量分数.Δ基础题系列1．（2019春•温岭市校级期中）已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量为（）A．B．C．D．【答案】A【解析】由题意得，1个氧原子的质量为：（m﹣n）kg；1个硫原子的质量为：nkg﹣（m﹣n）kg×2＝（3n﹣2m）kg，相对原子质量标准（一个硫原子的质量的）即kg，氧的相对原子质量＝硫的相对原子质量为：16；所以，三氧化硫的相对分子质量＝16+×3＝。2．（2019春•苍南县期中）下列相对分子质量计算正确的是（）A．NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448B．2NH3：相对分子质量＝2×14+1×3＝31C．O2：相对分子质量＝16×2＝32克D．Ca（OH）2：相对分子质量＝40+（16+1）×2＝74【答案】D【解析】A、NO2：相对分子质量＝14+16×2＝46，该选项计算不正确；B、2NH3：相对分子质量＝2×（14+1×3）＝34，该选项计算不正确；C、O2：相对分子质量＝16×2＝32，相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，该选项计算不正确；D、Ca（OH）2：相对分子质量＝40+（16+1）×2＝74，该选项计算正确。3．（2019春•杭州期中）X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】w克XY2的物质的量n（XY2）＝，而一个XY2分子中含有2个Y原子，则含有Y元素的原子的物质的量为n（Y）＝2n（XY2）＝2，而1mol化合物XY2中含有的X原子的个数是，也就是阿伏加德罗常数在数值上有NA＝，则w克XY2中含有Y元素的原子个数是N（Y）＝n（Y）×NA＝×NA＝；4．（2019春•萧山区期中）某气体是C2H4、C2H2、CH4中的一种或几种组成，测得其中碳元素和氢元素的质量比为6：1，下列对该气体组成判断正确的是（）A．该气体中一定含有C2H2B．该气体中一定没有CH4C．该气体中可能含有C2H2D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4【答案】C【解析】碳元素和氢元素的质量比为6：1，故碳氢原子的个数比为：＝1：2，A．若气体中只含有C2H4，则碳氢原子个数比为1：2，该气体中不一定有C2H2，错误；B．若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；C．该气体中可能含有C2H2，正确；D．该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；5．（2019•龙口市校级模拟）由X、Y两种元素组成的一种化合物中，已知X、Y两种元素的质量比为7：12，X、Y两元素的相对原子质量之比为7：8则该化合物的化学式为（）A．X2YB．XY2C．X3Y2D．X2Y3【答案】D【解析】设化学式为XaYb。根据元素之比可得＝或者使用整理后的公式为＝可得＝6．（2019春•温州期中）由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（）A．只由CO组成的纯净物B．由CO和CO2共同组成的混合物C．只由CO2组成的纯净物D．由CO2和O2共同组成的混合物【答案】B【解析】由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是12：16＝3：4和12：（16×2）＝3：8，所以不可能是某一种物质，也不可能是二氧化碳与氧气的混合物，因为那会使碳、氧的质量比小于3：8．即混合物中必然是一个的比小于3：5，而另一个大于3：5；该混合物可能是CO、CO2的混合气体，CO、O2的混合气体，CO、O2和CO2的混合气体。分析各选项可知，B选项符合题意。7．（2018秋•杭州期中）新型离子化合物[HC60]+[CB11H60Cl60]﹣是一种功能材料，则下列说法正确的是（）A．该化合物由193个原子构成B．C、H、B、C1元素的质量比是61：61：11：60C．[HC60]+带1个单位的负电荷D．1个[HC60]+含有360个电子【答案】D【解析】A．该化合物是由离子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；B．由化学式可知，该化合物中C、H、B、C1元素的质量比是（12×61）：（1×61）：（11×11）：（35.5×60）≠61：61：11：60，故错误；C．[HC60]+带1个单位的正电荷，故错误；D.1个[HC60]+含有的电子数为：1×1+6×60﹣1＝360个，故正确。8．（2018秋•越城区校级期中）2018年5月31日是第30个世界无烟日，香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其化学式是C34H32N4FeO4．请回答下列问题：（1）血红素中C、N、O三种元素的质量比是；（2）经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%，每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为。（不必化简）【答案】（1）51：7：8；（2）56n÷0.335%。【解析】（1）血红素中C、N、O三种元素的质量比是（12×34）：（14×4）：（16×4）＝51：7：8。（2）经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%，每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量为56n÷0.335%。9．（2013秋•綦江县校级期末）新研制成的一种分子结构类似足球状的物质，其化学式为C60，它的相对分子质量是．【答案】720【解析】由题意知，新分子的化学式为：C60，右下角的60表示一个分子里含有60个原子，因此该分子由60个碳原子构成；它的相对分子质量为是12×60＝720．10．（2015•杭州一模）2014年初，快餐巨头赛百味被查出所售食物中含有制造鞋底的化学成分偶氮二甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）．偶氮二甲酰胺是淡黄色粉末，本身不致癌，但其在高温分解（面包的烘焙）过程中，可能会产生致癌物氨基脲．偶氮二甲酰胺的相对分子质量是；C2H4N4O2中各元素的质量比是，23.2克偶氮二甲酰胺与克硝酸铵含氮量相当．【答案】116；6：1：14：8；24．【解析】偶氮二甲酰胺的相对分子质量是12×2+4+14×4+16×2＝116；C2H4N4O2中各元素的质量比是：（12×2）：（1×4）：（14×4）：（16×2）＝6：1：14：8，23.2克偶氮二甲酰胺与质量为x硝酸铵含氮量相当，则有：x×＝23.2g×，x＝24g。11．（2019•西湖区校级模拟）豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C6H13NO2）。列式计算（保留两位小数）（1）亮氨酸中C、H、N、O原子个数比；（2）亮氨酸的相对分子质量；（3）亮氨酸中C、H、N、O四种元素的质量比；（4）亮氨酸中氮元素的质量分数。【答案】（1）6：13：1：2；（2）131；（3）72：13：14：32；（4）10.69%。【解析】（1）亮氨酸（化学式为C6H13NO2）中C、H、N、O原子个数比6：13：1：2；（2）亮氨酸（化学式为C6H13NO2）的相对分子质量12×6+13×1+14+16×2＝131；（3）亮氨酸（化学式为C6H13NO2）中C、H、N、O四种元素的质量比（12×6）：（1×13）：14：（16×2）＝72：13：14：32；（4）亮氨酸（化学式为C6H13NO2）中氮元素的质量分数为×100%≈10.69%。Δ强化题系列12．（2019•西湖区校级模拟）下列判断正确的是（）A．微粒的大小：分子＞原子B．相对分子质量：H2O＞H2O2C．碳元素的质量分数：C2H4＜C3H6D．一个分子中的质子总数：H2O＝NH3【答案】D【解析】A．分子、原子的种类都很多，无法比较大小，分子不一定比原子大，故错误；B．H2O相对分子质量为1×2+16＝18，H2O2相对分子质量为1×2+16×2＝34，故错误；C．将C2H4和C3H6简化为CH2，可知碳元素的质量分数：C2H4＝C3H6，故错误；D．一个水分子中质子总数为10个，一个氨分子中质子总数为10个，相等，故正确。13．（2019•温州模拟）红心甘蔗是因保存不当而感染“节菱孢莓菌”所致，进而产生“3﹣硝基丙酸”（化学式：C3H5NO4）等有毒物质，3﹣硝基丙酸中各元素质量分数如图所示，其中表示氮元素的质量分数是（）A．①B．②C．③D．④【答案】B【解析】“3﹣硝基丙酸”（化学式：C3H5NO4）中碳氢氮氧质量比为（12×3）：（1×5）：14：（16×4）＝36：5：14：64．所以氮元素质量分数居于第三，为②。14．（2019•余姚市模拟）由CO、HCOOH和H2COHOOH三种物质混合的蒸汽中，测得其中H元素的质量分数为a，则混合物中碳元素的质量分数为（）A．B．C．1﹣7ªD．【答案】D【解析】CO、HCOOH和H2COHOOH，三者可以分别看成CO、CO•H2O、CO•2H2O，根据氢元素相当于只在水中有，所以水的质量分数为9a，则相当于CO的质量分数为1﹣9a。而CO中碳元素的质量分数为＝，所以混合物中碳元素的质量分数为。15．（2019春•杭州期中）已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．40%C．30%D．32%【答案】A【解析】NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，Mg元素质量：S元素质量＝24：32，（Na+H）元素质量：S元素质量＝24：32，故可把Mg、Na和H元素的总质量作为一个整体，则在混合物中Mg、Na和H元素的总质量：S元素的质量＝24：32，S元素质量分数48%，故Mg、Na和H元素的总的质量分数为：＝36%，故混合物中氧元素的质量分数为：1﹣48%﹣36%＝16%，16．（2019春•萧山区期末）下列各种说法中，正确的是（）A．分子数相同的NO和CO，它们的质量相等B．质量相同的O2和O3、氧原子数一样多C．质量相同的CO和CO2，CO2比CO所含的分子数多D．质量相同的H2和H2O，所含氢元素的质量相等【答案】B【解析】A．NO的相对分子质量为14+16＝30；CO的相对分子质量为12+16＝28，所以分子数相同的NO和CO，NO的质量大于CO的质量，故错误；B．O2分子和O3分子都是由氧原子构成的，质量相同的O2和O3所含氧原子数相同，故正确；C．相对分子质量越大，其分子的实际质量越大，CO的相对分子质量为12+16＝28，CO2的相对分子质量为12+16×2＝44，所以质量相同的CO和CO2，CO2比CO所含的分子数少，故错误；D．氢气是由氢元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，所以等质量的H2和H2O中所含氢元素的质量不相等，故错误。17．（2018春•杭州月考）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比；使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是；质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是．【答案】6：9：8；11：14；14：11．【解析】FeO、Fe2O3、Fe3O4的1个分子中铁原子的个数比为1：2：3，要使三种物质中铁元素质量相等，可以将三种物质进行变形，即将铁原子个数变为1，分别为FeO、FeO、FeO，所含氧原子的个数比为1：：＝6：9：8，即与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比为6：9：8．要使CO2与CO含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，CO2和2CO中氧原子个数相等，则CO2与CO的质量比为44：（2×28）＝11：14．设CO2和CO的质量为m，则等质量的CO2和CO中所含氧元素的质量比是（m××100%）：（m××100%）＝14：11．18．（2019春•兰溪市期末）初中阶段化学计算中重要的依据之一就是固定的比例（如质量比等），比如关于化学式的一些计算和化学方程式的计算等。而在计算中如果我们细心观察，灵活变通，利用固定的比例经常会发现一些巧解巧算的方法。请你来试一试：（1）已知有机物丁烯（C4H8）、乙醛（C2H4O）和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数（%）为。（2）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是。A．HClO4、KClO3B．NaClO、KClC．KClO、KClD．NaCl、KCl【答案】（100﹣）%；（2）B【解析】（1）在三种化合物中碳、氢元素的原子个数比都为1：2，故碳元素和氢元素的质量比都为：12：1×2＝6：1，故氢元素的质量分数为%，而三种有机物是由碳、氢、氧三种元素组成的，故氧元素的质量分数为：100%﹣a%﹣%＝（100﹣）%；NaClO、KCl中K的相对原子质量＝39，Na、O的的相对原子质量之和＝23+16＝39，故NaClO、KCl中Cl元素的质量分数相等，即两者无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变。19．（2019春•台州期末）如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为；（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需要服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出（2）（3）小题解题过程）【答案】（1）144：22：224：65（2）14.29%（3）12支【解析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn元素的质量比：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65；（2）根据物质中某元素的质量分数＝×100%，可得葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为：×100%＝14.29%，（3）一个疗程患者从口服液中获得的锌量是：104mg×75%＝78mg每支口服液含锌量是：45.5mg×14.29%＝6.502mg则需口服液的支数为：78mg÷6.502mg＝12支答：（1）葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为144：22：224：65；（2）葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为14.29%；（3）患者共需要服用12支葡萄糖酸锌口服液。20．（2019春•滨江区期末）开车不喝酒，喝酒不开车，开车又喝酒，亲人两行泪。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车的标准”白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中。请回答下列问题：饮酒驾车20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升醉酒驾车血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升（1）某人饮酒后，被交警发现，经测定其每