第十一单元盐化肥（总复习）（教师版）-2020-2021学年九年级化学下册全能王（人教版）

第十一单元总复习重点知识复习1.常见的盐氯化钠（NaCl）碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)俗称食盐纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石的主要成分物理性质都是白色固体，除碳酸钙外，都易溶于水用途调味品和防腐剂、生理盐水、农业选种玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，医疗上治疗胃酸过多作补钙剂、作建筑材料【易错警示】（1）日常生活中的盐指食盐，而化学中的盐是指由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如CaCO3、NH4Cl等都属于化学中的盐，盐中不一定含有金属元素。（2）碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液显碱性，我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面作出杰出贡献。2.盐的化学性质（高频考点）（1）盐+金属→新金属+盐（置换反应）条件：反应物中盐要可溶，金属在金属活动性顺序中位于盐中金属的前面（K、Ca、Na除外）。举例：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（2）某些盐+某些酸反应→新盐+新酸（复分解反应）举例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（3）某些盐+某些碱→新盐+新碱（复分解反应）举例：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（4）盐+盐→新盐+新盐（复分解反应）条件：反应物都可溶，生成物中有沉淀。举例：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【巧学乐记】各类盐的溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐不溶。3.碳酸根离子的检验组成中含有CO32－的盐能跟盐酸起反应生成二氧化碳气体，利用该性质可以鉴别碳酸根离子。鉴别时需要向该盐或其水溶液中滴加盐酸，看是否能生成是澄清石灰水变浑浊的气体。1.复分解反应（1）概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（2）特点：双交换，价不变。（3）表达式：AB+CD→CB+AD。2.复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。【备考提示】（1）酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应。由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。碱+非金属氧化物→盐+水，该反应不属于复分解反应。（2）酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件反应物的类别反应物条件生成物条件酸+盐→新酸+新盐盐除碳酸盐外，其他必须可溶；酸必须可溶具备下列三个条件中至少一条：①有沉淀；②有气体；③有水生成酸+碱→盐+水酸和碱一般都能发生反应碱+盐→新碱+新盐二者都可溶盐+盐→两种新盐二者都可溶1.常用化肥的种类和作用（高频考点）根据化肥中含有的植物营养元素，可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。种类常用化肥主要作用氮肥尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O铵盐：碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、硝酸钠NaNO3促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用磷肥磷酸盐：磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2与CaSO4的混合物]促进作物生长，还可增强作物抗寒、抗旱能力钾肥硫酸钾K2SO4氯化钾KCl等促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。复合肥料磷酸氢二铵NH4H2PO4硝酸钾KNO3能同时提供两种或两种以上营养元素2.化肥的简易鉴别（1）利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰铵态氮肥会放出有刺激性气味的气体无刺激性气味的氨气放出—（2）氮肥的简易鉴别氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。其他常见氮肥可按下列步骤鉴别：合理使用化肥和农药不合理使用化肥和农药会造成环境污染。铵态氮肥不能与碱性物质混合施用。1.实验用品烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。2.实验步骤（1）溶解：用托盘天平称取粗盐，加水溶解并用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。（2）过滤：制作过滤器，过滤食盐水。（3）蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发中，边加热边用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。3.精盐的制得率偏低的可能原因分析：①食盐没有全部溶解即过滤；②蒸发时液滴或晶体飞溅剧烈；③器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上。考查方式：主要结合盐在实际生活中的应用考查。考查点有：（1）常见盐的俗称和主要成分。（2）盐的主要化学性质。（3）常见盐的用途:①小苏打用作发酵粉、医疗上用于治疗胃酸过多;②碳酸钙用作补钙剂、用作建筑材料;③氯化钠作调味品、配制生理盐水等。盐的性质及用途是中考考查的重点。试题形式：选择题，填空与简答。：下列物质的俗名、化学名称、化学式完全一致的是（） A．干冰二氧化碳CO B．烧碱氢氧化钠NaOHC．沼气甲烷CH4D．苏打碳酸氢钠Na2CO3【答案】B【解析】干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO2；氢氧化钠俗称烧碱，其化学式为NaOH；沼气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3。变式训练1.（2020•宜宾）下列有关盐的用途的说法错误的是（）A.氯化钠是重要的调味品B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品C.小苏打可用于培制糕点D.碳酸钾可用作化学肥料【答案】B【解析】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确，不符合题意；D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选B。考查内容：①实验装置②仪器的选用③实验步骤④玻璃棒的作用⑤过滤操作注意事项⑤过滤操作后滤液仍浑浊的原因分析⑥蒸发时停止加热的时间⑦实验所得精盐较少的原因分析等。试题形式：选择题、实验与探究题。.有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体设计了如下实验：步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发。根据以上实验步骤回答下列问题：①过滤操作中玻璃棒的作用是。②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是。③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为。【答案】②除尽MgCl2③因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出【解析】①过滤中玻璃棒的作用为引流。

②氢氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液是为了将氯化镁全部除去。③盐酸具有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出，所以加热后可以除去过量的盐酸从而得到较纯净的NaCl晶体。变式训练2.（2020•怀化）下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是（）A.④中缺少玻璃棒引流溶液B.①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解C.上述操作顺序为③①②④D.当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热【答案】C【解析】A、由图可知，④是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，④中缺少玻璃棒引流溶液，不符合题意；B、①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，说法正确，不符合题意；C、粗盐提纯的步骤：称量、溶解、过滤、蒸发，故操作顺序为③①④②，符合题意；D、当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，不符合题意。故选C。考查内容：（1）常见酸碱盐之间发生复分解反应的化学方程式书写；（2）判断复分解反应，离子共存问题；（3）探究复分解反应的条件，复分解反应的应用（成分探究）等。化合物在溶液中能否共存的判断方法是两两混合不会产生沉淀、气体或水。熟记常见的离子对，可顺利解答此类试题。试题形式:选择题、填空与简答、实验与探究。.请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。（1）NaNO3属于（填“酸”“碱”或“盐”），NaNO3在水中能解离出Na+和。（2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有。（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有。A．NaCl溶液和KNO3溶液B.BaCl2溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和K2CO3溶液【答案】（1）盐NO3（2）沉淀（3）B【解析】硝酸钠是由硝酸根离子和钠离子构成的，属于盐类。根据复分解反应发生的条件判断。硝酸银和盐酸反应生成沉淀，能发生复分解反应。变式训练3.【2020黑龙江龙东】下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是（）A.NaOH、FeCl3、K2SO4B.NaCl、HNO3、AgNO3C.NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D.KNO3、NaCl、Ba(OH)2【答案】D【解析】A、氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B、氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C、碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D、硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应能大量共存；故答案选择D。考查内容：①判断化肥的种类②化肥的鉴别③铵态氮肥使用时的注意事项④铵态氮肥（铵根离子）的检验。根据化学式判断化肥的种类是考查重点。试题形式:选择题、填空与简答、实验与探究。4.某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于该化肥的说法中错误的是（）硝酸铵NH4NO3

净重：50Kg

含氮量≥34%

××化肥厂A．该化肥不宜与熟石灰混用B．该化肥中NH4NO3的质量分数为95%C．该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿D．NH4NO3属于盐【答案】B【解析】铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效。利用混合物中化合物的含量=混合物中元素含量÷化合物中该元素含量，由标签中N元素的含量及硝酸铵中氮元素的质量分数可计算化肥中硝酸铵的含量；化肥中硝酸铵的含量至少为34%÷(eq\f(14×2,14×2＋1×4＋16×3)×100%）≈97.1%。硝酸铵属于氮肥，能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿。硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐。变式训练4.（2020•滨州）小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO(NH2)2，尿素是一种（）A.复合肥B.氮肥C.磷肥D.钾肥【答案】B【解析】化学肥料分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，营养元素中只含有氮元素的肥料叫氮肥，故选B。变式训练5.下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是（）A．硝酸钾B．氯化铵C．磷矿粉D．氯化钾【答案】C【解答】A、硝酸钾为白色晶体。B、氯化较为白色晶体。C、磷矿粉是灰白色的固体。D、氯化钾为白色晶体。硝酸钾、氯化铵、氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别。故选：C。1．盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法错误的是（）A．用碳酸钠治疗胃酸过多 B．碳酸氢钠可用于焙制糕点 C．用氯化钠配制生理盐水 D．亚硝酸钠不能用于保鲜食品【答案】A【解析】A.碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不是使用碳酸钠，选项说法错误，符合题意；B.碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以常用于焙制糕点，选项说法正确，不合题意；C.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以可用氯化钠配制生理盐水，选项说法正确，不合题意；D.亚硝酸钠有毒，不能用于食品保鲜，选项说法正确，不合题意；故选：A。2．下列物质的名称和主要成分不一致的是（）A．纯碱是碳酸氢钠 B．石灰浆的主要成分是氢氧化钙 C．胃酸的主要成分是盐酸 D．赤铁矿的主要成分是氧化铁【答案】A【解析】A.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打，符合题意；B.石灰浆的主要成分是氢氧化钙，不合题意；C.胃酸的主要成分是盐酸，不合题意；D.赤铁矿的主要成分是氧化铁，不合题意。故选：A。3．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）A．NaOH氢氧化钠烧碱 B．CaO氢氧化钙生石灰 C．Na2CO3碳酸钠纯碱 D．NaCl氯化钠食盐【答案】B【解析】A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其化学式、名称、俗名完全对应。B．氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，其化学式、名称、俗名不完全对应。C．碳酸钠俗称纯碱，物质的化学式为Na2CO3、化学式、名称、俗名完全对应。D．氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其化学式、名称、俗名完全对应。故选：B。4．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）A．醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱【答案】C【解析】A、醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸。故选项错误；B、生石灰是由钙元素和氧元素组成的氧化物。故选项错误；C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。故选项正确；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱。故选项错误。故选：C。5．【2020广东深圳】小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（）

【答案】A【解析】A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称。故选项说法错误。B、碳酸钠是白色的固体，故选项说法正确。C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故选项说法正确。故选：A。【解题技巧】本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见盐的用途是正确解答本题的关键。6．[2019·郴州]下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是 ()A.NaOH与稀硫酸 B.CaCO3与稀盐酸C.CuSO4与KOH D.AgNO3与NaCl【答案】D【解析】NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,无明显现象,A错误;CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,没有生成白色沉淀,B错误;CuSO4与KOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾,C错误;AgNO3与NaCl反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠,D正确。7．[2018·长沙]使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是 ()A.稀硫酸 B.氯化钠溶液C.铁片 D.氢氧化钠溶液【答案】A【解析】稀硫酸与氯化钠溶液不能反应,混合后无明显现象;稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,混合后产生气泡;稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,混合后产生白色沉淀。将稀硫酸分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中能产生三种不同的现象,可以鉴别。8．[2019·潍坊]镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式是La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合,不能直接反应制取LaCl3的是 ()A.La和稀盐酸B.La2O3和稀盐酸C.La(OH)3和稀盐酸D.La(OH)3和氯化钾溶液【答案】D【解析】金属La的活动性比锌强,而锌排在氢之前,La可以和稀盐酸反应生成LaCl3和氢气;金属氧化物能与酸反应,La2O3和稀盐酸可以反应生成LaCl3和水;La(OH)3难溶于水,能与稀盐酸反应生成LaCl3和水;La(OH)3难溶于水,不能与氯化钾溶液发生复分解反应制得LaCl3。9．[2019·乐山]下列物质之间的转化,只通过一步反应不能实现的是 ()A.Fe2O3→FeCl2 B.KMnO4→MnO2C.CO2→CO D.CuSO4→Cu(OH)2【答案】A【解析】氧化铁和盐酸反应生成氯化铁而非氯化亚铁,故氧化铁不能一步转化为氯化亚铁;高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,可以一步转化;二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳,可以一步转化;硫酸铜和可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀,可以一步转化。10．[2019·郴州]下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是 ()A.NaOH与稀硫酸 B.CaCO3与稀盐酸C.CuSO4与KOH D.AgNO3与NaCl【答案】D【解析】NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,无明显现象,A错误;CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,没有生成白色沉淀,B错误;CuSO4与KOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾,C错误;AgNO3与NaCl反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠,D正确。11．在“P+Q盐和水”的反应中,物质P和Q不可能是 ()A.HCl、Ca(OH)2 B.SO2、NaOHC.Fe2O3、H2SO4 D.H2SO4、ZnCl2【答案】D【解析】硫酸与氯化锌交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故物质P和Q不可能是硫酸与氯化锌。12．[2018·青岛]某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。图Z81是实验过程中的部分操作,其中正确的是 ()【答案】D【解析】取用固体药品时,瓶塞应倒放在桌面上;溶解操作不能在量筒中进行;过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流;蒸发时,用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液滴飞溅。13．粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）。A、粗盐提纯的实验中，需要进行溶解，故选项错误。B、粗盐提纯的实验中，需要进行过滤，故选项错误。C、粗盐提纯的实验中，需要进行蒸发，故选项错误。D、粗盐提纯的实验中，不需要进行蒸馏，故选项正确。故选：D。14．下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是（）A．溶解：向10mL水中逐渐加入粗盐至恰好形成饱和溶液 B．过滤：为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 C．蒸发：待蒸发皿中水分完全蒸干才能停止加热 D．误差分析：量取10mL水时仰视读数，会使精盐产率偏低【答案】A【解析】A、粗盐的主要成分是氯化钠，向10mL水中逐渐加入粗盐至恰好形成饱和溶液，故选项说法正确。B、不能用玻璃棒在漏斗中不断搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。D、量取10mL水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水大于10mL，溶解的氯化钠的质量偏多，会使精盐产率偏高，故选项说法错误。故选：A。15．下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是（）A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3 C．NaCl、K2CO3、Ca（OH）2 D．KNO3、NaCl、Ba（OH）2【答案】D【解析】A、氯化铁和氢氧化钠能结合产生氢氧化铁沉淀，则不能大量共存，故错误；B、硝酸银和氯化钠能结合产生氯化银沉淀，则不能大量共存，故错误；C、碳酸钾和氢氧化钙能结合产生碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故错误；D、因该组物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存，故正确；故选：D。16．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：K+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣．现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定存在Cl﹣ B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+ C．一定存在K+ D．一定存在SO42﹣可能存在Ca2+【答案】C【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，说明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根离子或者硫酸根离子；第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，硫酸钡不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有SO42﹣、CO32﹣；溶液中含有SO42﹣、CO32﹣，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；由于一定含有碳酸根离子，故氯离子不一定存在；根据溶液不显电性，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，故溶液中一定含有钾离子。根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是CO32﹣、SO42﹣、K+。故选：C。17．下列各组物质，能在pH＝1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaNO3HClNa2SO4 B．NaNO3NaClCuSO4 C．NaClNa2SO4Na2CO3 D．NaOHBaCl2Na2SO4【答案】A【解析】pH为1的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、三者之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且能在酸性溶液中共存，离子均为无色，故选项正确；B、三者之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且能在酸性溶液中共存，由于CuSO4溶液显蓝色。故选项错误；C、碳酸钠能够和氢离子结合产生二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误；D、由于H+与OH﹣结合生成水，氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；故选：A。18．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是（）A．石灰石 B．熟石灰 C．纯碱 D．烧碱【答案】C【解析】A、向HCl与CaCl2的混合溶液中加入石灰石时，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，曲线不会有pH大于7一段，故选项错误。B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入熟石灰时，熟石灰会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钙反应，曲线不会有水平一段，故选项错误。C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入纯碱时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项正确。D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入烧碱时，烧碱会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钙反应，曲线不会有水平一段，故选项错误。故选：C。19．对化学反应A+B═C+D的下列说法中正确的是（）A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱 C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀 D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g【答案】B【解析】A、若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故选项说法错误。B、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，如可能是二氧化碳和氢氧化钠的反应，故选项说法正确。C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故选项说法错误。D、若A、B各取10g混合，使其充分反应，A或B中的一种可能有剩余，则C、D质量的总和不一定等于20g，可能是小于20g，故选项说法错误。故选：B。20．下列方法鉴别各组无色溶液，不能够达到目的的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）ANaOH和H2SO4石蕊BHCl和NaCl酚酞CHCl和H2SO4BaCl2DNa2CO3和NaOHHCl【答案】B【解析】A、NaOH和H2SO4分别显碱性、酸性，分别能使石蕊溶液显蓝色、红色，可以鉴别，故选项错误。B、HCl和NaCl分别显酸性、中性，分别能使酚酞显无色、无色，不能鉴别，故选项正确。C、H2SO4能与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能，可以鉴别，故选项错误。D、HCl与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，但无明显现象，可以鉴别，故选项错误。故选：B。21．[2019·泰安改编]某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验,其中检验结果不正确的是()A.K+、Na+、OH、SOB.Ba2+、Na+、Cl、OHC.Cu2+、Mg2+、NO3-D.H+、NH4+、CO3【答案】D【解析】H+、CO32-22．[2019·广安]向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,该溶液中依次发生的反应如下:①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl;②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,所产生二氧化碳的质量与所加盐酸的质量图像关系正确的是 ()图Z86【答案】C【解析】向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,该溶液中依次发生的反应如下:①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl;②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。所以向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,碳酸钠会先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。23．向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。(1)可以观察到的实验现象是

。

(2)图Z87表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子(填离子符号)。图Z87“”;“”;“”。

(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是。

A.Ca(OH)2 B.HCl C.BaCl2 D.(NH4)2SO4【答案】B(1)有白色沉淀产生(2)K+CO32-【解析】(1)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液会生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾。(2)K2CO3溶液中有K+和CO32-,二者的个数比为2∶1;Ba(OH)2溶液中有Ba2+和OH,二者个数比为1∶2。由图知,“”表示K+,“”表示CO32-,“”表示OH。(3)K2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水,与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,与(NH4)224．合理施用化肥和农药是科学种田的重要课题。下列有关化肥和农药施用的说法正确的是（）A．将农家肥料与化学肥料配合施用，以提高产量和效益B．将硝酸铵与熟石灰等碱性物质混合施用，既可提供营养元素，同时又可降低土壤的酸性C．施用农药应长期施用一种，不可交替施用不同类型的农药和混用农药D．为了保证高产，尽量多施用化肥【答案】A【解析】A、化学肥料的营养元素含量高，易被作物吸收、肥效快，但成本高，若不合理利用会造成环境污染，而农家肥料所含营养元素种类多、成本低廉，但营养元素含量少，将二者混合施用有利于提高产量和效益，故正确；B、硝酸铵属于氮肥，熟石灰可用于改良酸性土壤，但二者混合会发生反应放出氨气而使肥效降低，故错误；C、为了充分发挥不同农药的特性和延缓、防止抗药性的产生，应合理混用农药和交替施用不同类型的农药，故错误；D、应根据土壤、气候条件、化肥性质等条件合理施用化肥，并非越多越好，故错误。故选A。25．某花圃的花卉缺乏磷元素，应施用的化肥是（）A．K2CO3B．KNO3C．CO(NH2)2D．Ca(H2PO4)2【答案】D【解析】A、K2CO3属于钾肥；B、KNO3属于钾，氮复合肥；C、CO(NH2)2属于氮肥。故选D。26．K2CO3是农家肥草木灰的主要成分，它属于（）A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥【答案】D【解析】碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。故选D。27．下列化肥属于复合肥料的是（）A．磷酸二氢铵 B．氯化钾 C．氨水 D．碳酸氢铵【答案】A【解析】A、氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的肥料是复合肥料，磷酸二氢铵含有氮、磷元素，属于复合肥料，此选项符合题意；B、氯化钾属于钾肥，此选项不符合题意；C、氨水中含有氮元素，属于氮肥，此选项不符合题意；D、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，此选项不符合题意。故选A。28．氮肥能促进作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿．下列属于氮肥的是（）A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．Ca3(PO4)2【答案】B【解析】A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥；B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥。故选：B。29．某学生发现他爸爸种植的水稻，叶色发黄，茎杆不粗硬，易倒状，学习化学后要他爸爸追加相应的复合肥料，你认为应选用的复合肥料是（）A．KNO3B．NH4NO3C．NH4H2PO4D．K2SO4【答案】A【解析】叶色发黄，是缺氮元素，茎杆不粗硬，易倒状，是缺钾元素，故选A30．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用最简便的方法区别这三类化肥在农业生产中具有实用性．下列区别化肥的方法正确的是（）①NH4HCO3与KCl闻气味②K2SO4和Ca3(PO4)2看颜色③CO(NH2)2和KCl加熟石灰研磨后闻气味④NH4Cl和K2SO4加水看溶解性A．①②③ B．①④ C．②③ D．①②【答案】D【解析】①NH4HCO3与不稳定，容易放出氨气，氨气有刺激性气味而KCl无味，所以能用闻气味区别NH4HCO3与KCl，故正确。②K2SO4为白色固体而Ca3(PO4)2为黄色固体，所以看颜色区别K2SO4和Ca3(PO4)2，故正确。③铵盐遇碱会放出氨气，氨气有刺激性气味，而CO(NH2)2和KCI加熟石灰研磨后都不会放出氨气，故错误。④NH4Cl和K2SO4均能溶于水，加水看溶解性不能区别NH4Cl和K2SO4，故错误。故选D。31．与氢氧化钙混合研磨能产生刺激性气味气体的化肥是（）A．尿素[CO(NH2)2]B．草木灰(主要成分是K2CO3)C．氯化铵(NH4Cl)D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]【答案】C【解析】熟石灰是一种碱，显碱性，与其反应产生刺激性气味气体的一定是铵盐，含有NH4+，铵盐使用时不能与碱性物质混合使用。故选C。32．乐乐同学鉴别碳酸氢铵、氯化铵、氯化钾三种化肥的过程如右图所示，则所用甲、乙试剂可能是（）A．甲：氢氧化钠的溶液，乙：纯碱溶液B．甲：稀盐酸，乙：氢氧化钠溶液C．甲：水，乙：氢氧化钠溶液D．甲：熟石灰，乙：稀硫酸【答案】D【解析】加入试剂甲，碳酸氢铵和氯化铵能产生氨味，说明甲显碱性；加入试剂乙，碳酸氢铵能产生气泡，说明试剂乙呈酸性；A、纯碱碳酸钠显碱性，故A错误；B、稀盐酸为酸，氢氧化钙为碱，故B错误；C、水呈中性，故C错误；D、氢氧化钠呈碱性，稀硫酸是酸，故D正确。故选D。33．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验：【实验一】：把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。（1）写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式 。（2）混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同）可能含有的溶质是 。【实验二】：按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件：组合序号①②③组合的溶液H2SO4、NaOHH2SO4、NaClH2SO4、Na2CO3（3）在组合①、②、③中，组合 无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。（4）实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有 种情况（填数字）。【结论】（5）复分解反应发生的条件是：生成物中有 。【答案】（1）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（2）NaCl、Na2SO4；NaOH；（3）①、②；（4）2；（5）沉淀、气体、水。【解析】（1）把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，说明第①个试管中反应后氢氧化钠一定有剩余，即第①个试管反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠；第②个试管中氯化钡不能剩余，否则会产生白色沉淀，硫酸铜可能剩余，也可能不剩余，所以第②个试管中一定含有氯化铜，所以混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，即：CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠可能剩余，所以混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是Na2SO4和NaCl；可能含有的溶质是NaOH；（3）①硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应现象不明显，②没有发生反应；（4）溶液无色，说明一定不显碱性，一定不含有氢氧化钠和碳酸钠，由于硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以反应后溶液中一定含有硫酸钠，在第②个组合中含有氯化钠，氯化钠和其它物质不反应，所以溶质中还一定含有氯化钠，硫酸可能过量，可能恰好完全反应，所以除酚酞外溶质的组成可能是：Na2SO4和NaCl或Na2SO4、NaCl、H2SO4；（5）复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀生成或气体放出或有水生成。34．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：（1）实验后液体颜色变红的试管是 ；（2）反应后试管C的溶液中一定有的阳离子是 ；（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 。A.试管D：氢氧化钙溶液一定过量B.试管D：稀盐酸可能不足C.试管E：碳酸钠一定过量D.试管E：稀盐酸一定过量【答案】（1）A；（2）Fe3+；（3）BC。【解析】（1）酸能使紫色石蕊溶液变为红色，则A试管溶液变为红色，碱溶液能使酚酞溶液变为红色，而氢氧化铜为不溶性碱，不能使酚酞溶液变红，故填：A；（2）C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后试管C的溶液中溶质一定有氯化铁，则C中一定有的阳离子是Fe3+，故填：Fe3+；（3）分析D、E试管的反应原理可知，D试管反应后的溶质一定有氯化钙，可能含有Ca（OH）2，或HCl，E试管反应后的溶质一定有NaCl，可能含有Na2CO3，或HCl，把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3，则说明E试管反应后的溶质为NaCl和