山东省济南市2022届高三3月高考模拟考试（一模）化学变式题

高三模拟试题高三模拟试题PAGE76PAGE75山东省济南市2022届高三3月高考模拟考试（一模）化学变式题〖原卷1题〗知识点同分异构现象、同分异构体的概念,化学科学对人类文明发展的意义,高分子材料〖正确〖答案〗〗B〖试题〖解析〗〗1-1（基础）化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关能源和材料的说法不正确的是A.低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁B.可燃冰资源丰富且可再生，是最有希望的未来能源C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.2022北京冬奥会开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料〖正确〖答案〗〗B

1-2（基础）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.绿色化学要求从源头上消除或降低生产活动对环境的污染B.人造纤维和合成纤维都是由有机小分子经加聚反应合成的有机高分子C.通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料D.由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料〖正确〖答案〗〗A

1-3（巩固）化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法不正确的是A.抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片都可作为环境消毒剂B.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为高纯硅C.食品包装袋中常有硅胶生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质D.“海牛II号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于成分金属〖正确〖答案〗〗C

1-4（巩固）北京冬奥会成功举办、神舟十三号载人飞船顺利往返、“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是A.冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维属于合金材料B.冬奥会火炬采用代替天然气作燃料，符合绿色低碳发展理念C.核电站反应堆所用铀棒中含有，与互为同素异形体D.飞船返回舱表层中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料〖正确〖答案〗〗B

1-5（提升）化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A.临渭草编美观实用，其原料麦秆的主要成分是纤维素，与淀粉互为同分异构体B.渭南华州皮影戏中的皮影人是用兽皮制作的，兽皮的主要成分属于蛋白质C.我国科学家制备的具有高选择性的催化剂只含主族元素D.天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料〖正确〖答案〗〗B

1-6（提升）化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是A.感染奥密克戎时，如果发热超38.5℃，可以服用布洛芬解热、镇痛B.北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性C.天和核心舱首次采用了大面积可展收柔性太阳电池翼，其中氮化硼陶瓷涂层属于新型无机非金属材料D.舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙炔为绝缘材料〖正确〖答案〗〗D

〖原卷2题〗知识点碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途,氢氧化铝的物理性质及用途,晶体类型判断,功能高分子材料〖正确〖答案〗〗C〖试题〖解析〗〗2-1（基础）下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是选项性质实际应用A乙烯能与酸性溶液反应用浸泡过酸性溶液的硅藻土保存水果B氢氟酸可与反应利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品C具有氧化性可用于漂白纸浆和草帽D受热分解，生成高熔点物质和水可用为原料制作塑料的阻燃剂A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗C

2-2（基础）下列物质的性质与实际应用的对应关系不正确的是选项物质的性质实际应用A不锈钢不容易生锈可用作医疗器械、厨房用具B氯气与铁常温下不反应可用钢瓶储运氯气C过氧化钠与水、二氧化碳能反应产生O2可用作航空航天供氧剂D铝具有耐蚀性用铝制容器长期盛放酸性或碱性食物A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗D

2-3（巩固）下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是选项化学性质实际应用AH2O2不稳定,易分解医用消毒剂BSiO2能导电,传导信息快光导纤维C镁燃烧使发出耀眼的强光制作照明弹D热纯碱溶液碱性强可除去发动机表面柴油A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗C

2-4（巩固）下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是A.NaClO具有氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒B.水解显酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C.具有漂白性，常用的水溶液作蒸气的吸收剂D.具有氧化性，可用于与酸性溶液反应制取〖正确〖答案〗〗A

2-5（提升）下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是选项性质实际应用A钠的金属性强用与KCl反应制取单质KB甘油是有甜味的黏稠液体用于化妆品中起保湿作用C高锰酸钾具有强氧化性用作葡萄等水果保鲜D碳纳米管表面积大用作新型储氢材料A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗C

2-6（提升）下列物质的化学性质与实际应用的对应关系正确的是选项化学性质实际应用AAl是活泼金属用铝罐贮运浓硝酸BNaHCO3溶液显弱碱性用作食品膨化剂CAl(OH)3能与盐酸反应用作胃酸中和剂DFe2O3能被CO等还原用作红色颜料A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗C

〖原卷3题〗知识点仪器使用与实验安全,物质的分离、提纯,常见物质的制备,化学实验方案的设计与评价〖正确〖答案〗〗C〖试题〖解析〗〗A．装置甲中，分液漏斗的尖端没有靠近烧杯内壁，A不正确；B．加热时，I2易升华，KMnO4易分解，所以装置乙不能分离I2和高锰酸钾固体，B不正确；C．硫酸、碳酸、硅酸都是最高价氧化物的水化物，且硫酸与碳酸钠反应、碳酸与硅酸钠反应，都属于强酸制弱酸的反应，所以装置丙能验证非金属性S＞C＞Si，C正确；D．装置丁中，虽然KMnO4溶液褪色，并不能说明石蜡中含有不饱和烃，因为其分解产物中含不饱和烃也能使KMnO4溶液褪色，D不正确；故选C。3-1（基础）化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的是A.测量溶液的pHB.稀释浓硫酸C.检验装置气密性D.快速制氨气A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗B

3-2（基础）下列装置和操作不能达到实验目的的是。A．净化浓盐酸与反应制得的B．验证氨气极易溶于水C．除去中的杂质D．观察浓硝酸与铜反应的现象A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗C

3-3（巩固）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A.图甲：分离乙酸乙酯和水 B.图乙：制备并收集干燥的氢气C.图丙：验证氧化性： D.图丁：除去中少量的HCl气体〖正确〖答案〗〗A

3-4（巩固）下列实验装置及试剂的使用正确，且能达到实验目的的是A.除去SO2中少量的HCl气体B.探究CH4与Cl2的反应C.实验室制氨气D.分离乙酸乙酯和乙醇A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗C

3-5（提升）下列实验装置能达到实验目的的是A.实验室制取少量 B.测量少量氯气的体积C.检验生成的乙烯 D.实验室制取乙酸乙酯〖正确〖答案〗〗C

3-6（提升）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是ABCD制备少量氨气获得纯净的乙烷除去中的制备干燥纯净的氨气A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗B

〖原卷4题〗知识点元素非金属性强弱的比较方法,由元素性质的递变规律进行相关推断〖正确〖答案〗〗D〖试题〖解析〗〗Y的一种同位素用于考古，说明Y为碳，再结合所给物质中各原子形成化学键的个数和Y、Z、M、N位于同一周期可知，Z能形成三条共价键，Z为氮元素，N能形成一条共价键，N的最外层有7个电子，所以N为氟元素，M得到

1个电子形成了4对共用电子，说明M最外层有3个电子，M为B。A．电负性同一周期从左到右依次增大，故N>Z>Y>M，A正确；B．原子半径从左到右依次减小，B>C>N>F，B正确；C.简单氢化物的沸点：NH3分子间有氢键，所以NH3>CH4，C正确；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化合物的酸性越强，所以应该是Y<Z，D错误；〖答案〗选D。4-1（基础）某阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.电负性：Z>Y>XB.简单氢化物沸点：Y<ZC.最高价氧化物水化物的酸性：X>WD.该阴离子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构〖正确〖答案〗〗B

4-2（基础）如图为一种饲料添加剂的结构。X、Y、Z三种元素占据相邻的两个周期，Z是宇宙中含量最多的元素，下列说法错误的是A.电负性：Y>X>ZB.X、Y元素的简单气态氢化物沸点：Y>XC.Y与Z形成的化合物都只含极性共价键D.X、Y、Z三种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物〖正确〖答案〗〗C

4-3（巩固）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价绝对值之差为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是A.电负性大小：X>W>ZB.简单氢化物的沸点：X>ZC.X、Y形成的化合物只含离子键D.W和Z最高价氧化物中心原子的杂化方式相同〖正确〖答案〗〗B

4-4（巩固）DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如下图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z为同周期相邻元素，X、Y、W、M处于不同周期。下列说法正确的是A.DACP阳离子中M的化合价为＋3 B.第一电离能和电负性均为：Y＜ZC.DACP的分子式为 D.简单离子半径大小关系：W>Z>Y>X〖正确〖答案〗〗C

4-5（提升）某离子化合物(如图所示)广泛应用于电镀工艺，Q、X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外电子数是Z原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是A.Y元素单质的熔点高于WB.元素电负性大小的顺序为Y＞Z＞Q＞XC.这五种元素分别位于4个不同主族D.化合物XZ2的空间构型为直线形〖正确〖答案〗〗D

4-6（提升）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述正确的是A.W、X、Z可形成一种既含有离子键又含有共价键的三元化合物B.Y的氧化物对应的水化物一定为强酸C.简单离子半径：Y<ZD.所有原子均为8电子稳定结构，且电负性：X<C〖正确〖答案〗〗A

〖原卷5题〗知识点氧化性、还原性强弱的比较,氧化还原反应的应用,氧化还原反应有关计算,杂化轨道理论〖正确〖答案〗〗D〖试题〖解析〗〗5-1（基础）天然气中含有，用图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)催化下脱硫。下列说法错误的是A.温度越高，脱除效果越好B.过程①的pH降低C.过程②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4D.脱硫过程总反应化学方程式为〖正确〖答案〗〗A

5-2（基础）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是A.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、、三种成分的净化B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C.还原过程中生成，转移电子D.在转化过程中，氮元素均被还原〖正确〖答案〗〗A

5-3（巩固）汽车安全气囊系统中有一定比例的叠氮化钠()，氧化铁、硝酸铵等物质，受到撞击点火器点火引发叠氨化钠迅速分解生成氮气和钠，硝酸铵分解为一氧化二氮和水蒸气。下列说法错误的是A.叠氮化钠的稳定性较弱B.硝酸铵分解反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1C.金属钠和氧化铁反应生成铁和氧化钠D.该系统利用了化学反应的物质变化、能量变化和化学反应速率等因素〖正确〖答案〗〗B

5-4（巩固）高铁酸钾是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为(未配平)，下列有关说法不正确的是A.高铁酸钾中铁显价B.由上述反应可知，的氧化性强于C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D.处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的在一定条件下可形成胶体能吸附水中的悬浮杂质〖正确〖答案〗〗B

5-5（提升）氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN-，无害化排放时必须对这种废水进行处理。可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及以下两个反应：反应i，CN-+OH-+Cl2OCN-+Cl-+H2O(未配平)；反应ii，OCN-+OH-+Cl2X+Y+Cl-+H2O(未配平)。其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断错误的是A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1B.X、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中D.处理=0.0001mol·L-1的废水106L，消耗Cl25.6×103L〖正确〖答案〗〗B

5-6（提升）工业上以铜阳极泥(主要成分是)为原料提取碲，涉及反应：①，②。以下说法正确的是A.中元素的化合价是价B.反应①中氧化剂是，氧化产物是C.每制备理论上共转移D.氧化性强弱顺序为：〖正确〖答案〗〗C

〖原卷6题〗知识点常见官能团名称、组成及结构,分子的手性,含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算〖正确〖答案〗〗D〖试题〖解析〗〗6-1（基础）有关的说法正确的是A.分子中两个六元环共平面B.与氢气完全加成后所得分子中手性碳原子数目为2个C.分子中只含3种官能团D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOH〖正确〖答案〗〗A

6-2（基础），二每羟基-花椒内酯的结构简式如图所示，它具有抗血小板聚集、钙通道阻滞作用。下列说法正确的是。A.该物质的分子中含有3种官能团 B.1个该物质的分子中含2个手性碳原子C.1mol该物质最多能与3molNaOH反应 D.该物质能使酸性溶液褪色〖正确〖答案〗〗D

6-3（巩固）中药在防治新冠病毒中发挥了重要作用，研究人员发现黄芩中的黄芩苷和黄苓素能抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法正确的是A.分子中有3种含氧官能团，常温下在空气中能稳定存在B.黄芩素能发生取代反应、加成反应和消去反应C.该分子中含有一个手性碳原子，具有旋光性D.1mol黄苓素与完全加成需要〖正确〖答案〗〗D6-4（巩固）有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图，下列说法错误的是A.该有机物含有4种官能团B.该有机物存在手性碳原子C.该有机物能发生取代反应、加成反应和消去反应D.该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性溶液褪色〖正确〖答案〗〗D

6-5（提升）有机物M(Ph为苯基)是合成某中药的一种中间产物。下列说法错误的是A.M的分子式为C22H16O8N2B.M中有2个手性碳原子C.能发生取代、加成、氧化反应D.1molM与足量NaOH反应最多消耗4molNaOH〖正确〖答案〗〗B

6-6（提升）中成药莲花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图所示，下列有关绿原酸说法不正确的是A.分子式为C16H18O9B.该分子中有4个手性碳原子C.1mol绿原酸可消耗5molNaOH、6molNa、4molBr2D.可用质谱法测定其相对分子质量〖正确〖答案〗〗C

〖原卷7题〗知识点氧化性、还原性强弱的比较,强电解质与弱电解质,离子的检验,二氧化硫的化学性质〖正确〖答案〗〗B〖试题〖解析〗〗7-1（基础）由下列实验操作及现象所得结论正确的是实验操作及现象结论A向酸性溶液中滴加甲苯溶液，紫红色褪去苯环对甲基有影响B向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝待测溶液中有存在C将粒投入溶液，析出银白色固体固体为D在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色溶液中含元素A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗B

7-2（基础）由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀新制氯水中有B将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色具有漂白性C在空气中灼烧黑色的FeO粉末，无明显现象FeO热稳定性良好D用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗钠质软；钠被氧化为A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗A

7-3（巩固）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向Fe(NO3)2溶液中滴加少量浓硫酸，溶液由浅绿色变为黄色浓硫酸具有强氧化性B在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOC检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去。证明溶液中含有Fe2+D向某溶液中滴加浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含有NHA.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗D

7-4（巩固）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液由浅绿色变为黄色浓硫酸具有强氧化性B在溶液中通入气体，有沉淀生成酸性：C向某溶液中滴加浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含有D检验溶液中是否混有时，将溶液滴入酸性溶液中，溶液紫红色褪去。证明溶液中含有A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗C

7-5（提升）下列对有关实验现象的解释或所得结论不正确的是实验操作现象解释或结论A向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol/LCuSO4溶液先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)B用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝色〖CuCl4〗2-＋4H2O4Cl-＋〖Cu(H2O)4〗2＋正向移动C将25℃0.1mol/L的Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，SO的水解增大程度小于水的电离增大程度，导致最终c(H＋)升高D向某补血口服液中滴加酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫色褪去该补血口服液中一定含有Fe2＋A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗D

7-6（提升）由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是选项实验操作现象结论或解释A将丙烯醛滴入酸性KMnO4溶液紫红色变浅丙烯醛中含有碳碳双键B常温下，测定等浓度Na2CO3溶液和Na2S溶液的pH前者小于后者酸性：氢硫酸＞碳酸C向CuC12固体中加入蒸馏水至固体溶解，继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝色溶液中存在平衡：〖CuCl4〗2-+4H2O〖Cu(H2O)4〗2++4Cl-D向5mL0.1mol/LKI溶液中加入10mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液溶液变红I-与Fe3+的反应是可逆反应A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗C

〖原卷8题〗知识点与氧化剂、还原剂有关的计算,蒸馏与分馏,海水中盐的开发及利用,海水提取溴〖正确〖答案〗〗D〖试题〖解析〗〗8-1（基础）茴香油是淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，在水蒸气作用下易挥发，某茴香油的主要成分是含有酯基的芳香族化合物，实验室提取该茴香油的流程如下：下列说法正确的是A.水蒸气蒸馏和减压蒸馏的原理相同B.馏出液加至饱和可以提高茴香油的提取率C.操作A是利用沸点差异进行分离D.有机层加入的无水可用碱石灰代替〖正确〖答案〗〗B

8-2（基础）硝基苯是一种重要的化工原料，密度比水大，难溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂。制备、提纯硝基苯的流程如图：下列叙述错误的是A.配制混酸时，应将浓硫酸缓缓滴加到浓硝酸中，边滴加边搅拌B.步骤①需用水浴加热，以便于控制反应温度C.步骤②所用仪器为分液漏斗，粗产品从下口放出D.步骤③蒸馏操作时，温度计应插入液面以下〖正确〖答案〗〗D

8-3（巩固）碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备LiI·3H2O和LiI，流程如图：已知：LiI·3H2O在300℃以上转变成无水LiI。LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大，在空气中受热易被氧化。Li2CO3难溶于水。下列说法错误的是A.步骤①主要发生的离子反应为Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2OB.步骤②过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗C.步骤④可在空气中加热到300℃以上进行转化D.步骤③中一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥〖正确〖答案〗〗C

8-4（巩固）2-呋喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2-呋喃甲酸()和乙醇在浓硫酸催化下反应制备，其流程如下：已知：①2-呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为196℃；②2-呋喃甲酸的沸点为230℃，乙醇的沸点为78.4℃；③苯与水可形成共沸物，共沸点为69.25℃。下列说法错误的是A.反应时添加苯是为了将水及时从体系中移除，提高原料的利用率B.蒸馏的目的主要是为了除去乙醇C.洗涤、静置分层后，水相从分液漏斗下层流出后，有机相从上口倒出D.蒸馏用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶〖正确〖答案〗〗C

8-5（提升）六氟磷酸锂是锂离子电池的关键材料。一种的制备工艺流程如图所示。已知：①，易发生分解反应；②熔点为−93.8℃，沸点为−84.6℃。下列说法错误的是A.N2环境中，反应先生成六氟磷酸，再分解生成五氟化磷B.发烟硫酸的作用是吸收铅皿中的水分：C.工艺流程中，无水HF只是反应物D.五氟化磷冷却到，保证了与LiF的无水HF在液相中反应生成〖正确〖答案〗〗C

8-6（提升）葡萄糖酸锌〖Zn(C6H11O7)2〗是一种常见的补锌药物。某研究小组使用葡萄糖酸钙制备葡萄糖酸锌的流程如下。下列有关说法不正确的是已知：葡萄糖酸钙和葡萄糖酸锌均可溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。A.适当控制反应温度并不断搅拌有利于提高反应速率B.趁热过滤后的滤液中存在的离子只有Zn2+、C6H11OC.趁热过滤的目的是防止葡萄糖酸锌析出D.使用95%乙醇洗涤的目的是减少葡萄糖酸锌溶解〖正确〖答案〗〗B

〖原卷9题〗知识点同分异构体的数目的确定,共价键的形成及主要类型,利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型,氢键对物质性质的影响〖正确〖答案〗〗A〖试题〖解析〗〗A．CH3−N=N−CH3中两个甲基可以在同一边，也可以在不同边，因此存在顺反异构现象，故A正确；B．1个−CH2CH3含有6个σ键，1个−NO2含有2个σ键，则1molO2N−CH2CH3含有9molσ键，故B错误；C．三种物质中，CH3−N=N−CH3中氮原子杂化方式为sp2杂化，H2NCH2COOH中氮原子杂化方式为sp3杂化，O2NCH2CH3中氮原子杂化方式为sp2杂化，故C错误；D．在乙醇中，H2NCH2COOH中H2N−和−COOH能与乙醇形成分子间氢键，因此H2NCH2COOH溶解度高于O2NCH2CH3，故D错误。综上所述，〖答案〗为A。9-1（基础）关于CH≡CH和的结构与性质，下列说法错误的是A.CH≡CH是非极性分子 B.存在单双键交替的结构C.两者的最简式都是CH D.CH≡CH的空间构型是直线形〖正确〖答案〗〗B

9-2（基础）下列关于2－溴丁烷结构与性质的实验叙述不正确的是A.2－溴丁烷中C－Br键较C－C键的键长短但极性大，故易断裂B.用NaOH水溶液、AgNO3溶液、硝酸可鉴定其含有溴元素C.用水、酸性KMnO4溶液可鉴定其发生消去反应的有机产物D.与NaOH的乙醇溶液在加热条件下反应，有机产物可能有三种不同的结构〖正确〖答案〗〗A

9-3（巩固）关于甲醇、甲醛和甲酸的结构与性质，下列说法正确的是A.甲醛是非极性分子，甲醇和甲酸是极性分子B.分子内H—C—H键角：甲醇>甲醛C.一定条件下，可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别三种物质D.上述3个分子内共有4种化学环境不同的氢原子〖正确〖答案〗〗C

9-4（巩固）关于CH3CH3、CH3-O-CH3和CH3CHO的结构与性质，下列说法正确的是A.三种有机物中碳原子的杂化方式完全相同B.CH3-O-CH3和CH3CH3均为非极性分子C.CH3CHO分子中所有原子共平面D.三种分子形成的晶体均为分子晶体〖正确〖答案〗〗D

9-5（提升）关于S2Cl2、SCl2、SCl4和SOCl2的结构与性质。下列说法正确的是A.键角：SCl2>Cl2OB.S2Cl2为非极性分子，SCl2和SOCl2为极性分子C.S2Cl2、SCl2、SCl4、SOCl2中S原子的杂化方式均为sp3D.S2Cl2、SCl2、SCl4、SOCl2与水反应均能产生HCl〖正确〖答案〗〗D

9-6（提升）关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是A.CH3OH为极性分子 B.N2H4空间结构为平面形C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同〖正确〖答案〗〗B

〖原卷10题〗知识点电解原理的理解及判断,原电池、电解池综合考查〖正确〖答案〗〗C〖试题〖解析〗〗〖祥解〗双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，M极上O2得电子与H+反应生成羟基自由基(•OH)，说明M极为阴极，连接电源的负极，M极上产生的羟基自由基将苯酚氧化生成CO2；N极为阳极，H2O解离产生的OH-失电子产生羟基自由基，羟基自由基将SO2氧化为硫酸根离子。〖详析〗A．M极上O2得电子生成羟基自由基(•OH)，说明M极为阴极，连接电源的负极，N极为阳极，故电势：N电极＞M电极，选项A正确；B．M为阴极，阴极上O2得电子生成羟基自由基(•OH)，电极反应式为O2+2e-+2H+=2•OH，选项B正确；C．每mol苯酚转化为CO2，转移电子28mol，每处理9.4g苯酚（即0.1mol），理论上有2.8mol电子转移，则有2.8molH+透过膜b，选项C错误；D．若•OH只与苯酚和SO2反应，转移电子数之比为28：2，则参加反应的苯酚和SO2物质的量之比为1：14，选项D正确；〖答案〗选C。10-1（基础）某种电催化法以为催化电极合成腈类化合物和偶氮化合物，装置示意图如图。下列说法错误的是A.左侧电极的电势比右侧的高，且发生氧化反应B.阴极发生反应：C.从右侧经过阴离子交换膜向左侧移动D.每当合成得到，同时合成〖正确〖答案〗〗D

10-2（基础）无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，工作原理如图所示，M为多孔碳电极，N为和电极。下列说法正确的是A.放电时，M极电势低于N极B.充电时，左侧储液器中的浓度减小C.充电时，电路中每转移，两电极质量变化的差值为23gD.放电时，N极的电极反应式为〖正确〖答案〗〗C10-3（巩固）对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成它的装置如图。下列说法中正确的是A.左边电极电势比右边高B.每转移1mole-时，阳极电解质溶液的质量减少8gC.阴极的主要电极反应式为+6e-+6H++2H2OD.反应结束后阳极区pH增大〖正确〖答案〗〗C

10-4（巩固）对氨基苯酚(，俗称)是一种重要的精细化工中间体，工业上常采用电解硝基苯的方法制取，其装置原理如图所示。下列说法错误的是A.b点电势高于a点B.乙醇的作用是促进硝基苯的溶解C.电极c上的反应为：+3H2O+4e-=+4OH-D.当生成1mol时，右侧生成的在标准状况下体积为〖正确〖答案〗〗C

10-5（提升）气体大量存在于石油、天然气田、石化冶炼副产品中，为实现其有效的吸收、回收利用，实现变废为宝，南京大学张会刚教授课题组研发出了一种能够在常温常压下工作且能同时电〖解析〗氢和回收硫资源的电化学装置，该装置如图所示，下列说法正确的是A.石墨电极上发生反应，其电势低于氮掺杂磷化钻电极的电势B.为保证装置工作的持续性，隔膜适宜选用阴离子交换膜C.装置工作时，当生成22.4L时，理论上得到S的质量为32gD.若适当增大外接电源的电压，则单位时间内的H2S处理效率提高〖正确〖答案〗〗D

10-6（提升）“电解法”制备氢碘酸的装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电作用下复合层间的H2O解离成H+和OH－(少量I－会因为浓度差通过BPM膜)。下列说法正确的是A.a极的电势比b极的低B.A、B膜均为阳离子交换膜C.若撤去A膜，对该电解池的工作无影响D.电解过程中，图中三处H2SO4溶液的c(H2SO4)均不变〖正确〖答案〗〗B

〖原卷11题〗知识点氯水的性质,实验室制备乙烯操作及现象,卤代烃中卤素原子的检验,萃取和分液〖正确〖答案〗〗CD〖试题〖解析〗〗A．除去苯中少量的苯酚，加入浓溴水，虽然能将苯酚转化为沉淀，但过量的溴溶解在苯中，又成为新的杂质，应该加入NaOH溶液，使用分液漏斗进行分液，A不正确；B．84消毒液的主要成分为次氯酸钠，它具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以应使用pH计，B不正确；C．实验室制备乙烯，药品为乙醇和浓硫酸，加热温度为170℃，温度计水银球位于液面下，使用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶，垫石棉网加热，C正确；D．检验CH3CH2Br中的溴元素时，先加入NaOH溶液使其水解，再加硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液检验Br-，D正确；故选CD。11-1（基础）为完成下列各组实验，所选的玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器)选项实验玻璃仪器试剂A食盐精制漏斗、烧杯、玻璃棒粗食盐水、稀盐酸、溶液、溶液、溶液B比较的非金属性强弱蒸馏烧瓶、分液漏斗、试管、导管稀硫酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液C喷泉实验圆底烧瓶、胶头滴管、烧杯气体、无色酚酞溶液D除去溶液中的少量烧杯、玻璃棒、胶头滴管溴水、A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗B

11-2（基础）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A检验中的溴元素胶头滴管、试管、酒精灯、NaOH溶液、硝酸、溶液B测定盐酸浓度碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管标准NaOH溶液、待测盐酸溶液、甲基橙试剂C检验某补铁口服液中铁元素的价态试管、胶头滴管某补铁口服液、氯水、KSCN溶液D比较亚硫酸和碳酸酸性强弱玻璃棒、表面皿pH试纸、饱和溶液、饱和溶液A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗AC

11-3（巩固）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A实验室制备氯气圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯浓盐酸、、NaOH溶液B乙醛官能团的检验试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%溶液C食盐精制漏斗、烧杯、玻璃棒粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液D制备并收集乙烯圆底烧瓶、酒精灯、导管、集气瓶乙醇、浓硫酸、水A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗AB

11-4（巩固）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A葡萄糖的检验试管、烧杯、胶头滴管葡萄糖溶液、10%溶液、2%溶液B实验室制备氯气圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯浓盐酸、、溶液C食盐精制漏斗、烧杯、玻璃棒粗食盐水、稀盐酸、溶液、溶液、溶液D测定盐酸的浓度烧杯、胶头滴管、碱式滴定管、锥形瓶待测盐酸、标准氢氧化钠溶液、酚酞A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗B

11-5（提升）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A组装实验室制乙烯的发生装置圆底烧瓶、温度计、酒精灯、导管浓硫酸、无水乙醇、碎瓷片B粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶表面皿、玻璃棒、酒精灯粗盐提纯中最后所得的滤液C除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸分液漏斗、烧杯混有乙酸的乙酸乙酯、饱和NaOH溶液D配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗A

11-6（提升）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器)实验玻璃仪器试剂A食盐精制漏斗、烧杯、玻璃棒粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B证明HCN和碳酸的酸性强弱玻璃棒、玻璃片0.lmol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液C乙醛官能团的检验试管、胶头滴管、酒精灯乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液D证Ksp〖Mg(OH)2〗>Ksp〖Cu(OH)2〗试管、胶头滴管含有少量CuCl2的MgCl2溶液、稀氨水A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗CD

〖原卷12题〗知识点同分异构体书写,有机物的推断〖正确〖答案〗〗A〖试题〖解析〗〗12-1（基础）甘油是重要的化工原料，工业上合成甘油的一种流程如下，下列有关说法正确的是A.Y的结构简式为B.上述转化中有两个取代反应、一个加成反应C.的同分异构体有4种D.可用酸性溶液区别X和W〖正确〖答案〗〗B

12-2（基础）有机物在一定条件下的转化如图，下列说法正确的是A.物质B的名称为3-甲基-1-丁烯 B.物质A中含有1个手性碳原子C.物质B可能存在顺反异构 D.与物质C互为同分异构体的醇共有7种〖正确〖答案〗〗BD

12-3（巩固）双酚A()是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如图所示：丙烯下列说法正确的是A.1mol双酚A最多可与2molBr2反应B.G物质与乙醛互为同系物C.E物质的名称是1-溴丙烷D.反应③的化学方程式是2(CH3)2CHOH＋O22CH3COCH3＋2H2O〖正确〖答案〗〗D

12-4（巩固）有机物A存在如下转化关系，下列说法正确的是A.化合物A中含有2个手性碳原子B.化合物B的同分异构体中，含有2个甲基、1个醛基的有6种C.化合物C的核磁共振氢谱有五组峰D.化合物D一定能通过加成反应得到化合物A〖正确〖答案〗〗AB

12-5（提升）某有机物M常用于生产胶黏剂，存在如下转化关系。已知：①；②2个—OH连在同一个C原子上不稳定。下列说法错误的是A.N分子中含有2个含氧官能团B.H是P的同分异构体，1molH与足量Na反应生成2mol，则H有8种(不考虑立体异构)C.Q的核磁共振氢谱有一种峰D.根据M→Q反应原理，M可生成〖正确〖答案〗〗AB

12-6（提升）高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下：已知：下列说法不正确的是A.A是CH3COOCH3的同系物B.A→N为加成聚合反应C.生成1mol高分子M的同时生成n1mol乙酸甲酯D.M、N均可水解得到〖正确〖答案〗〗A

〖原卷13题〗知识点氧化还原反应方程式的配平,有关铁及其化合物转化的流程题型,溶度积常数相关计算,物质分离、提纯综合应用〖正确〖答案〗〗C〖试题〖解析〗〗13-1（基础）以某含钴废渣(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A.“酸浸”时通入的目的是使转变为B.“除铝”时产生的沉渣为C.萃取剂可选择D.往萃取后的有机层中加入硫酸溶液可获得溶液〖正确〖答案〗〗BC

13-2（基础）用软锰矿(主要成分是MnO2)制备纯净MnO2的工艺流程如下：下列说法错误的是A.“浸出”过程中参与反应的n(FeSO4):n(MnO2)为1:2B.“沉锰”过程涉及：2HCO+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑C.“沉锰”过程中产物过滤后所得滤液可制造化肥D.“沉锰”和“热解、煅烧”过程生成的CO2可用来制备NH4HCO3〖正确〖答案〗〗A

13-3（巩固）氧化铈()是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈(，含BaO、等杂质)为原料制备的工艺如图：下列说法不正确的是A.滤渣A的主要成分为和B.步骤①、②中均有过滤操作C.该过程中，铈元素的化合价变化了两次D.步骤②反应的离子方程式为〖正确〖答案〗〗AC

13-4（巩固）已知：在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮中形成化合物，当盐酸浓度降低时该化合物解离，下列叙述不正确的是A.用萃取剂X萃取时，Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中B.蒸发、灼烧阶段的化学反应方程式为Fe2(C2O4)33CO↑+3CO2↑+Fe2O3C.提高萃取率和产品产量，实验时应多次萃取并合并萃取液D.若要测定产品中铁的含量，需经盐酸溶液、加还原剂将Fe3+还原成Fe2+，然后在酸性条件下用标准KMnO4溶液滴定〖正确〖答案〗〗D

13-5（提升）以锌白矿(主要成分为ZnO，含少量Fe2O3、SiO2、CuO等)为原料制备草酸锌晶体(ZnC2O4•2H2O)，制备流程如图：下列说法错误的是A.“浸取”过程中高温有利于提高浸取率B.“滤渣1”主要成分为Cu和SiO2C.“氧化”过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.“沉淀”过程中可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4制备草酸锌晶体效果更好〖正确〖答案〗〗AD

13-6（提升）从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。下列说法正确的是A.“滤渣I”的主要成分为Fe2O3、CaCO3、SiO2B.惰性电极电解Ga2(SO4)3溶液时，在阳极有金属镓生成C.Ga与Al同主族，镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D.“碱浸”时，GaAs被H2O2氧化，每反应1molGaAs，转移电子的物质的量为5mol〖正确〖答案〗〗C

〖原卷14题〗知识点共价键的形成及主要类型,键能、键长、键角及应用〖正确〖答案〗〗BD〖试题〖解析〗〗14-1（基础）某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是A.HCHO和CO2分子中C原子的杂化轨道类型分别为和spB.在整个反应历程中，既有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成C.H2O分子的模型名称为V形D.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2〖正确〖答案〗〗A

14-2（基础）我国科学家利用1，4-镍迁移实现芳基双官能团化的反应历程如下。下列说法正确的是A.上述循环中，为中间产物B.1mol物质2完全反应时断裂2molπ键C.上述循环中，Ni形成的化学键数目发生变化D.总反应是：物质1+物质2→物质3+物质4〖正确〖答案〗〗AC

14-3（巩固）稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛(CH3CH=CHCHO)的反应历程示意图如下。下列说法正确的是A.反应中只有极性键的断裂和形成B.反应①的活化能小于反应②的活化能C.-CH2CHO中的碳原子的杂化方式是sp2D.反应过程中有4种中间体〖正确〖答案〗〗B14-4（巩固）我国科研人员研究了在催化剂上的加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法错误的是A.第①步中和分子中都有化学键断裂B.水在整个历程中只作生成物C.第③步的反应式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HOD.第④步反应是一个吸热过程〖正确〖答案〗〗BD

14-5（提升）硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，它在催化剂钌(44Ru)表面与水反应的历程如图所示，下列说法不正确的是A.元素钌(44Ru)在元素周期表中位于d区B.BH3分子中B原子为sp2杂化且不含孤对电子C.过程④中产生1molH2，转移电子的物质的量为2molD.硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，反应过程中硼元素的化合价始终保持不变〖正确〖答案〗〗C

14-6（提升）Edvhweiler-Clarke反应是在过量甲酸作用下，一级胺或二级胺与甲醛反应生成甲基化的三级胺，具体反应历程如图所示。已知：R代表烷基。下列说法正确的是A.反应过程中N的成键数目保持不变B.物质(I)、物质(II)、物质(III)中N原子VSEPR模型不相同C.物质III→物质IV过程中有配位键的形成D.总反应为〖正确〖答案〗〗CD

〖原卷15题〗知识点电离平衡常数及影响因素,盐类水解规律理解及应用,盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理,盐的水解常数〖正确〖答案〗〗B〖试题〖解析〗〗15-1（基础）已知pOH=-lgc(OH-)。向20mL0.1mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法错误的是A.a点时溶液中存在：c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c()+2c(H+)B.a、b、c三点对应的水解平衡常数：Kh(b)＞Kh(a)＞Kh(c)C.当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最大D.稀H2SO4的物质的量浓度为0.05mol·L-1〖正确〖答案〗〗C

15-2（基础）室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是A.曲线Ⅰ表示的分布系数随pH的变化B.C.时，D.溶液中水电离出的〖正确〖答案〗〗AC

15-3（巩固）H3A是一种多元酸，向10mL1mol·L-1(pH=1.75)的H3A溶液中逐滴加入1mol·L-1NaOH溶液至过量，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A.H3A是三元弱酸B.1mol·L-1的Na2HA溶液中存在：2c(H3A)+c(H2A-)+c(H+)=c(OH-)C.当V(NaOH)=15mL时，pH=5.85D.1mol·L-1的NaH2A溶液中存在：c(Na+)>c(H2A-)>c(H3A)>c(HA2-)〖正确〖答案〗〗B

15-4（巩固）甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HOOCCH2NH-OOCCH2NH+H+K1-OOCCH2NH-OOCCH2NH2+H+K2常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A.Q→X过程中：逐渐增大B.X点的溶液中：c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)C.P点的溶液中：c(HOOCCH2NH)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)D.当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl〖正确〖答案〗〗AC

15-5（提升）常温下，用HCl或NaOH调节0.100mol·L-1HCOONH4的pH，忽略NH3·H2O分解及溶液体积变化，溶液中c(HCOO-)、c(HCOOH)、c()、c(NH3·H2O)四种微粒pX与pH关系如下图所示〖pX=-lgc(X)〗。已知：①x、y点的坐标：x(3.75，1.3)，y(9.25，1.3)；②Ka(HCOOH)>Kb(NH3·H2O)。下列说法正确的是A.曲线①表示pc(HCOO-)随pH的变化B.Kb(NH3·H2O)的数量级为10-10C.z点的横坐标为6.2D.pH=7时，溶液中离子浓度大小：c(HCOO-)>c()〖正确〖答案〗〗AD

15-6（提升）赖氨酸〖H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示〗是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=。下列表述正确的是A.常温下0.1mol·L-1HR溶液中c(R-)＞c(H2R+)B.M点，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.P点，c(Cl-)+c(OH-)+c(HR)=c(H2R+)+2c(HR2+)+c(H+)D.N点，向溶液中加入少量NaOH发生反应的离子方程式为H2R++OH-=H2O+HR〖正确〖答案〗〗D

〖原卷16题〗知识点氢键对物质性质的影响,电子排布式,元素性质与电负性的关系,晶胞的有关计算〖正确〖答案〗〗〖试题〖解析〗〗16-1（基础）铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：1、基态Fe原子核外电子的空间运动状态有_______种；试从结构角度解释易被氧化为的原因_______；是检验的特征试剂，中含有_______molσ键。2、可形成，其中en代表。该化合物分子中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个；en中各元素的电负性由小到大的顺序为_______。3、一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。该晶体的化学式为_______；A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)，则C点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、D原子间距离d=_______cm。〖正确〖答案〗〗1、15核外电子排布式Fe2+为3d6，Fe3+为3d5，根据洪特规则的补充规则，能量相同的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定，因此Fe2+易被氧化为Fe3+122、10H<C<N3、CuInTe2(，，)

16-2（基础）化合物A是含有草酸根()的铜配合物(结构如下图)，可加热分解制备Cu纳米颗粒。请回答以下相关问题：1、草酸根中C原子的杂化方式为_______。2、上述的C、H、O、N四种元素中，第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号回答，下同)，其中，第一电离能最大的元素的原子的价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______，该元素第一电离能较大的原因是_______。3、该配合物加热会生成一种气体，该气体与N2O是等电子体，其分子构型为_______。4、草酸根()的结构如下图所示，其中σ键和π键的比例为_______。5、在一定温度加热配合物会生成Cu2O，其中基态Cu+的价层电子排布式为_______。Cu2O的晶胞如下图所示，若A原子的坐标参数为(0，0，0)，C原子的坐标参数为(，，)，则B原子的坐标参数为_______。若最近的两个O2-的距离为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3。〖正确〖答案〗〗1、sp2杂化2、H<C<O<NN的2p轨道半充满，具有额外稳定性，故不易失去一个电子3、直线形4、5：25、3d10(，，)×1021或。

16-3（巩固）氮、磷、铁、钴在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：1、基态N原子核外电子共有______种空间运动状态，第一电离能：I1(N)______(填“＞”或“＜”)I1(O)。2、N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为______(填化学式)。3、HNO3和HNO2中N的杂化方式分别为______。4、Co的配合物〖CO(N3)(NH3)3〗SO4中配位体N的空间结构为______。5、铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构如图。铁酸钇的化学式为______。若1号O原子分数坐标为(0，0，)，2号O原子分数坐标为(，-m，-n)，则3号Fe原子的分数坐标为______。〖正确〖答案〗〗1、5＞2、NH3＞AsH3＞PH33、sp2、sp24、直线形5、TFeO3(，+m，)

16-4（巩固）铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：1、基态Cu原子价电子排布式为_______。2、K与Cu同周期，最外层电子数相同，但Cu的熔点远高于K，因为_______。3、含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。①M所含元素的电负性由大到小顺序是_______(用元素符号表示)。②X化合物中中心原子铜的配位数是_______，上述反应中断裂和生成的化学键有_______(填字母序号)。a.离子键b.共价键c.金属键d.氢键e.配位键4、高温下，比CuO稳定的原因是_______。5、离子型配合物中，阴离子的空间构型为_______，配体中碳原子的杂化方式是_______。6、由Cu，Sb，Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，，，该晶体的密度是_______(列式即可)〖正确〖答案〗〗1、3d104s12、Cu的半径比K的半径小，电荷数比K的多，金属键比K强，所以Cu的熔点远高于K3、O>N>C>H4be4、Cu的价电子为3d104s1，失去最外层1个电子即可达到全满稳定结构5、正四面体sp3、sp6、

16-5（提升）LiFePO4、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用于锂离子聚合物电池。请回答：1、PO的立体构型是_____，Fe2+的价层电子轨道表示式是_____。2、题干中所给四种物质所含的非金属元素中，电负性最大的是_____，基态原子第一电离能最小的是_____。3、抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，其易溶于水的原因是_____。4、电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。①从化学键角度看，Li+迁移过程发生_____(填“物理”或“化学”)变化。②相同条件，Li+在_____(选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快。③图乙中X的杂化方式最可能是_____(填字母编号)。a.sp3b.sp3dc.sp3d2d.sp3d35、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl•3H2O属于正交晶系(长方体形)，晶胞参数为0.75nm、1.0nm、0.56nm，如图1为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。图1①据此推断该晶胞中氯原子数目为_____。②图中A、B两原子核间距离为_____nm(只列计算式)。6、铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：〖Ar〗3d104s2、②锌：〖Ar〗3d104s1、③铜：〖Ar〗3d104s1、④铜：〖Ar〗3d10，失去1个电子需要的能量由大到小排序是_____(填字母)。A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②7、Cu2O晶体结构与CsCl(图2)相似，只是利用Cu4O占据CsCl晶体中Cl的位置，而Cs位置由O原子占据，如图3所示，每个Cu2O晶胞中有_____个“Cu2O”；Cu2O晶胞中Cu的配位数是_____；若①处Cu原子坐标为(，，)，则Cu2O晶胞中Cu4O四面体中O原子坐标为_____。〖正确〖答案〗〗1、正四面体形2、FAs3、抗坏血酸分子含有多个羟基，可与水形成分子间氢键4、化学LiAsF6c5、46、A7、22(，，)

16-6（提升）二甲基亚砜()是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：1、基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。2、铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为_______。3、已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮()分别以任意比互溶。①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为_______。②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为_______。③二甲基亚砜易溶于水，原因可能为_______。4、的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为_______，该分子内的作用力不可能含有_______(填序号)。A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.氢键F.范德华力5、已知硫化锰()晶胞如图所示，该晶胞参数，。①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为_______。②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别和，该晶体中原子的空间利用率为(列出计算式即可)_______。〖正确〖答案〗〗1、2、3、二甲基亚砜可以与水分子形成分子间氢键4、CEF5、4

〖原卷17题〗知识点有关铁及其化合物转化的流程题型,溶度积常数相关计算,物质分离、提纯综合应用,探究物质组成或测量物质的含量〖正确〖答案〗〗〖试题〖解析〗〗17-1（基础）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中为+2价、为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：1、将黄铜矿粉碎的目的是_______。2、高温熔烧时发生的反应是，当1参加反应时，反应中转移电子_______。3、向滤液A中通入的目的是_______。4、向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为_______。5、工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：由图甲和图乙可知，使用硫杆菌的最佳条件为_______，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。〖正确〖答案〗〗1、增大接触面积，加快反应速率2、63、将亚铁离子氧化成铁离子4、5、温度为30℃，反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低

17-2（基础）镓是我国战略储备金属之一，在电子通信、新能源、芯片、军工等领域有着重要应用。某废渣粉煤灰主要含有Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3、Ga2O3，一种从中提取镓的工艺流程如图：样已知：①碱浸液中铝、镓元素分别以AlO、GaO形式存在；②常温下Al(OH)3(s)+OH-(aq)AlO(aq)+2H2O(l)，平衡常数K=100.63。回答下列问题：1、粉煤灰需“球磨”至40目筛子(孔径为0.425mm的漏筛)漏出再焙烧，目的是_____。2、“焙烧”时碳酸钠与SiO2反应的化学方程式为_____。3、“碱浸”时镓的浸出率随温度、时间变化如图所示，反应适宜的温度为_____，时间为____。4、“沉铝”时，物质X是_____(填名称)，过程中若要使铝元素在常温下恰好沉淀完全(含Al物质浓度恰好为10-5mol/L)，计算此时溶液的c(OH-)=_____(写出计算过程)。5、写出〖解析〗过程中GaO被H2SO4〖解析〗为Ga3+的离子方程式：_____。〖正确〖答案〗〗1、增大接触面积，加快反应速率，提高粉煤灰利用率2、SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑3、1800℃2.5h4、二氧化碳K==100.63，所以c(OH-)=10-5.635、GaO+4H+=Ga3++2H2O

17-3（巩固）钌粉主要用于生产钌靶材，而钌靶材是生产计算机硬盘不可替代的材料。以钌废料(废料中钌主要以单质的形式存在，还含有Al、Cr、Cr、CO、Ti、Fe等杂质)制备高纯钌粉的流程如下：已知：i.钌在碱性条件下被氯气氧化为，是有毒的挥发性物质，用盐酸吸收得到红色溶液，其中还含有少量；ii.易溶于水，微溶于酒精。回答下列问题：1、钌废料在碱性条件下被氯气氧化的离子方程式为_______；钌废料氧化时，随着温度的升高，钌的回收率变化如图所示。综合考虑，确定氧化时的温度以_______℃为宜。2、用盐酸吸收蒸馏产物时发生主要反应的化学方程式是_______。3、沉淀用乙醇洗涤而不用水洗涤的优点是_______。4、加入的主要作用是_______，同时又调节了溶液的，有利于沉淀反应的发生。流程中可以循环利用的物质_______。5、煅烧的过程分为两步：第1步是氯钌酸铵分解生成钌单质和一种无毒的气体单质，同时有两种化合物生成；第2步是钌单质与氧气反应生成钌的氧化物()。第1步的化学方程式是_______。〖正确〖答案〗〗1、802、3、减少沉淀溶解损失4、使溶液中低价的氧化为高价的盐酸、氯气5、

17-4（巩固）金属铼(Re)广泛应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，铼可通过还原高铼酸铵(NH4ReO4)制备。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵的流程如下图所示。回答下列问题：1、为了提高“焙烧”过程的效率，可以采取的措施为_______(回答任意两点)。2、“焙烧”过程加入生石灰，有效解决了SO2的危害，则ReS2转化为Ca(ReO4)2的方程式为_______。3、“浸渣”的主要成分为_______4、“萃取”机理为：R3N+H++ReO=R3N·HReO4，则“反萃取”所用试剂X为_______5、“反萃取”后，从NH4ReO4溶液中得到晶体的操作为_______、过滤、洗涤、干燥。6、NH4ReO4经过高温氢气还原即可获得铼粉，该反应的化学方程式为_______。7、经过上述反应后制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表)，在3500℃下，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉，请分析原因_______。物质熔点(℃)沸点(℃)Re31805900C36524827Fe15352750〖正确〖答案〗〗1、适当升高温度，将钼精矿粉碎，增大空气通入量2、4ReS2+10CaO+19O22Ca(ReO4)2+8CaSO43、CaSO44、氨水5、蒸发浓缩、冷却结晶6、2NH4ReO4+7H22Re+8H2O+2NH37、3500℃时，Fe已气化去除；固态碳与H2完全反应，形成了气态物质

17-5（提升）铈(Ce)是一种应用广泛的稀土元素，从氟碳铈矿(主要含CeFCO3、Fe2O3、SiO2)和天青石(主要含SrSO4、并含有少量Ba、Ca等杂质)伴生矿中回收铈，同时生产高纯碳酸锶(SrCO3)的一种生产工艺流程如图：已知：①铈的常见价态是+3和+4价；②碳酸氢铵受热易分解1、①中Ce的化合价为_______；②“氧化焙烧”时，Ce元素转化为CeO2，F元素转化为NaF，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。2、焙烧温度是影响浸出率的关键因素之一，下图为不同焙烧温度对Ce和Sr浸出率的影响。结合实际生产可知，“氧化焙烧”步骤应控制焙烧温度为_______，原因为_______。3、“沉锶”步骤中发生的离子反应方程式：_______。4、“萃取”步骤的原理为：，则试剂X为_______。〖正确〖答案〗〗1、+31:42、时Sr的浸出率较低，Ce的浸出率已达到95％左右，再升高温度对Ce、Sr的浸出率影响不大，但生产成本提高3、4、

17-6（提升）钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Sc2O3、MgO、SiO2等杂质，从钛铁矿中提取钪的流程如图：已知：①室温下TiO2+完全沉淀的pH为1.05，Fe3+完全沉淀的pH为3.2②Ksp〖Sc(OH)3〗=1.25×10-33，lg2=0.3回答下列问题：1、“酸浸”后钛主要以TiOSO4的形式存在于溶液中，TiOSO4中Ti元素的化合价为_______。2、“滤渣1”的主要成分是________。3、氢氧化钪〖Sc(OH)3〗是白色固体，不溶于水，化学性质与Al(OH)3相似，能与NaOH溶液反应生成Na3〖Sc(OH)6〗，写出该反应的离子方程式_________。4、探讨影响钪的萃取率的因素：①钪的萃取率(E%)与O/A值〖萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比〗的关系如下图，应选择最合适的O/A值为________。T/°C510152530钪的萃取率/%91.39697.197.398.0钛的萃取率/%0.940.952.103.014.20②温度对钪、钛的萃取率影响情况见上表，合适的萃取温度为10~15°C，其理由是_________。5、“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3+、TiO2+、Fe3+浓度均小于0.0lmol·L-1，再用氨水调节溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全而Sc3+不沉淀，则调pH应控制的范围是________。6、“沉钪”得到草酸钪〖Sc(C2O4)3〗，将其置于_______(填仪器名称)中，在空气中充分灼烧得到Sc2O3和一种无毒气体，请写出反应的化学方程式___________。〖正确〖答案〗〗1、+4价2、SiO23、Sc(OH)3+3OH—=〖Sc(OH)6〗3—4、1：4温度为10~15°C时，钪的萃取率较高，且钛的萃取率较低5、3.2~3.76、坩埚4Sc(C2O4)3+3O22Sc2O3+24CO2

〖原卷18题〗知识点仪器使用与实验安全,探究物质组成或测量物质的含量,常见有机物的制备〖正确〖答案〗〗（1）①.三颈烧瓶(或三口烧瓶、三口瓶)

②.碱石灰

（2）①.苯

②.②中液面保持不变

（3）①.SiCl4+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCl

②.防止结晶析出的四乙酸硅堵塞③的导气管口

（4）①.将③的管口插入到液体中(或“插入到烧瓶底部”)，再慢慢打开旋塞

②.84.6〖试题〖解析〗〗18-1（基础）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下。反应：装置：本实验可能用到的有关数据：相对分子质量密度/(g/cm3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：1、装置a、b的名称分别是_______、_______。2、a装置中要加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______(填选项)。A.立即补加 B.不需补加 C.冷却后补加 D.重新配料3、本实验合成反应中控制馏出物的温度不宜超过_______(填选项)。A.100℃ B.90℃ C.80℃ D.50℃4、本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______。5、本实验分离提纯过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。6、分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______。7、本实验所得到的环己烯的产率百分数是_______。(保留两位有效数字)〖正确〖答案〗〗1、蒸馏烧瓶直形冷凝管2、C3、C4、5、上口倒出6、干燥(或除水除醇)7、50%

18-2（基础）柠