山东省菏泽市单县二中2023届高三一模模拟练6原卷

高三模拟试题PAGE试卷第=1页，共=sectionpages33页PAGE1山东省菏泽市单县二中2023届高三一模模拟练6可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35．5Ti48Co59选题题本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是()A．“京沪干线”使用的光导纤维是硅单质B．冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰代替氟利昂等制冷剂，具备环保节能、来源广泛、安全无毒等优点C．“人造太阳”通过核聚变释放巨大能量，该过程属于化学变化D．“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料2．下列说法正确的是()A．用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．蒸馏粗溴苯时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处D．可用重结晶法除去苯甲酸固体中混有的NaCl，因为苯甲酸在水中的溶解度很大3．苯的亲电取代反应分两步进行，可表示为E＋＋＋H＋，生成中间体的一步是加成过程，中间体失去氢离子的一步是消除过程，其机理亦称加成—消除机理，苯的亲电职代反应进程和能量的关系如图，下列说法错误的是()A．反应Ⅰ为苯亲电取代的决速步骤 B．E1与E2的差值为总反应的焓变C．中间体的能量比苯的高，稳定性比苯的差 D．反应过程中，环上碳原子的杂化类型发生了变化4．某化学小组在实验室利用下列装置(部分夹持仪器略)进行实验，其中能达到实验目的的是()A．图Ⅰ：制取并收集少量干燥的氨气B．图Ⅱ：制备少量无水氯化镁C．图Ⅲ：关闭a、打开b，可检查装置的气密性D．图Ⅳ：验证牺牲阳极法保护铁5．我国科学家在实验室首次实现以二氧化碳为原料经11步反应合成淀粉，其中第三步反应为：下列说法错误的是()A．该反应属于加成反应 B．钛元素(Ti)位于周期表的d区C．DHA与葡萄糖互为同系物 D．CO2转化为淀粉的过程包含了氧化还原反应6．价类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质性质的一种模型。下图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是()A．硫化亚铁与稀硝酸反应可用来制取aB．从价态角度分析，a、b、c、g、都具有还原性C．c通入溴水中，溴水褪色，证明c有漂白性D．b在足量的纯氧中燃烧，可一步转化为d7．一种新型电池中的电解质(结构如图所示)，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，Z原子的单电子数是Y原子的三倍。下列说法中正确的是A．简单离子半径：X<YB．X基态原子电子的空间运动状态有5种C．第一电离能：Z>X>YD．该化合物阴离子呈正八面体结构，键角都是90°8．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，为保护环境，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3〖Ce中文名“铈”〗的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图。下列说法正确的是()A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2＋Ce4＋=2H＋＋Ce3＋B．处理一段时间后，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋浓度不变C．该转化过程的实质为NOx被H2还原D．x＝1时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶19．亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是()方案设计现象和结论A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠10．硼化钒－空气电池的放电反应为4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5，以该电池为电源电解制备钛的装置如图所示。下列说法不正确的是()A．石墨电极可能发生2Cl－－2e－＝Cl2↑、2O2－－4e－＝O2↑B．电解槽中的阳极材料石墨电极需定期更换C．Pt电极反应式为2VB2＋22OH－－22e－＝V2O5＋2B2O3＋11H2OD．若制备4．8gTi，理论上正极应通入标准状况下2．24L空气本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是()a中试剂b中试剂c中溶液d中溶液A浓硫酸浓盐酸饱和食盐水NaOH溶液B浓硫酸CuH2S溶液NaOH溶液C稀硫酸Na2CO3饱和Na2CO3溶液NaOH溶液D浓氨水碱石灰AgNO3溶液NaOH溶液12．化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成反应如图。下列说法错误的是A．X分子间只能形成下列氢键：O—H…O、N—H…NB．1molZ最多能与6molNaOH反应C．Z分子中含2个手性碳原子D．X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体13．科学家最近发明了一种Al－PbO2电池，通过x和y两种离子交换膜隔成M、R、N三个区域(a>b)，三个区域的电解质分别为K2SO4、H2SO4、KOH中的一种，结构如图所示。下列说法错误的是()A．放电时，R区域的电解质浓度逐渐增大B．放电时，PbO2电极反应为：PbO2＋4H+＋2e-＝Pb2+＋2H2OC．M区电解质为KOH，且放电时K+通过x膜移向R区D．消耗1．8gAl时，N区域电解质溶液减少9．6g14．五羰基铁〖Fe(CO)5〗催化化工生产中某反应的机理如下图所示，下列说法错误的是()A．Fe(CO)4是该反应的中间体B．OH-参与了该催化循环C．反应过程中Fe的成键数目保持不变D．该催化反应为CO＋H2OCO2＋H215．已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中－1gc(X)(X为Sr2＋或F－)与1g的关系如图所示。下列说法错误的是()A．L1代表－lgc(F－)与lg的变化曲线B．Ksp(SrF2)的数量级为10－9C．a、c两点的溶液中均存在：2c(Sr2＋)＝c(F－)＋c(HF)＋c(Cl－)D．c点的溶液中存在c(Cl－)>c(Sr2＋)＝c(HF)>c(H＋)本题共5小题，共60分。16．(12分)锌及其化合物在医药、科研等方面都有重要应用。回答下列问题：(1)Zn元素位于元素周期表的区，基态Zn原子核外电子的空间运动状态有种。(2)一种锌的配合物结构如图所示。中心离子提供空轨道的能级是；H、C、Cl、Br电负性由大到小的顺序为；C、N原子的杂化方式共有种。该配合物中H－N－H键角为109．5°，而NH3分子中H－N－H键角为107°，原因是。(3)ZnO立方晶胞结构如图所示A点原子的分数坐标为()，则B点原子的分数坐标是。该晶胞中距离最近的两个Zn原子间的长度为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则ZnO晶体的密度为g·cm-3(用代数式表示)。17．(12分)实验室以活性炭为催化剂，用CoCl2制取三氯化六氨合钴(Ⅲ){〖Co(NH3)6〗Cl3}，装置如图所示。已知：①〖Co(NH3)6〗2＋具有较强还原性；溶液呈棕色。②Ksp〖Co(OH)2〗＝6×10－15。回答下列问题：(1)仪器a的名称是；仪器b中的试剂是。(2)产品制备。检查装置气密性并将CoCl2、NH4Cl和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，NH4Cl的作用是；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min，该过程发生反应的离子方程式为。(3)产品分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到〖Co(NH3)6〗Cl3晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是。(4)测定产品中NH3的含量。实验如下：①蒸氨：取0．1000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol·L－1H2SO4标准溶液的锥形瓶中。②滴定：用c2mol·L－1NaOH溶液滴定剩余的H2SO4，消耗V2mLNaOH溶液。滴定时选用的指示剂为，NH3的质量分数为；若NaOH溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，测得NH3的含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。18．(12分)新型抗癌药物(+)－Angelmaria的一种合成路线如下：已知：Ⅰ．R=H，烷基Ⅱ．楔形式表示有机物时，楔形实线表示的键伸向纸面外，楔形虚线表示的键伸向纸面内。例如乳酸的两种不同的空间结构为、，这两种结构的性质不完全相同。回答下列向题：(1)(+)－Angelmarin中能与氢氧化钠反应的官能团的名称为。(2)A→B的反应类型为；检验B中是否含有A的试剂为；D的结构简式为。(3)选用条件1生成E做中间体，而不选用E'的优点是。(4)F+G→(+)－Angelmarin的化学方程式。(5)符合下列条件的A的同分异构体有种。①含有苯环②能水解且能发生银镜反应③能与碳酸钠溶液反应(6)以和为原料合成，写出获得目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)。19．(12分)一种利用废脱硝催化剂(含TiO2、V2O5、WO3等成分)提取钛、钒的工艺流程如下图所示。已知：①钛酸钠(Na2TiO3)难溶于水；②溶液的酸性较强时，＋5价钒主要以的形式存在；③溶液中某离子浓度≤10-5mol·L-1，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(1)上述流程中，发生的氧化还原反应有个。(2)“高温碱浸”中生成钛酸钠的离子方程式是。(3)将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钨酸钙，已知Ksp(CaWO4)＝1×10-10，Ksp〖(Ca(OH)2〗＝4×10-7，当溶液中沉淀完全时，溶液中c(OH-)最大值为mol·L-1。(4)“沉钒”过程中，一般要加入过量NH4Cl，其原因是。(5)沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是。(6)取23．4NH4VO3固体加热时，固体减少的质量(△m)随温度的变化曲线如图所示。加热到200℃时，产生气体的分子式为。20．(12分)二氧化碳有效转化是“碳中和”的重要研究方向，CO2与H2在催化剂条件下可转化为C2H4、CH3OH。回答下列问题：转化为C2H4(g)的反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H＜0。(1)在恒压密闭容器中，起始充入2molCO2(g)和6molH2(g)发生反应，该反应在不同的温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图1所示。①图中表示CO2的体积分数随温度变化的曲线是(填字母)。357℃时可以证明反应达到平衡状态的标志为(填字母)。a．v正(CO2)＝2逆v(H2O)b．容器中H2的体积分数保持不变c．混合气体的密度保持不变②A、B、C三点对应的化学平衡常数分别为KA、KB、KC，则三者从大到小的排列顺序为。③B点反应达到平衡后，CO2的平衡转化率为(计算结果保留一位小数)，若平衡时总压为P，则平衡常数Kp＝(列出计算式，以分压表示，气体分压＝总压×气体的物质的量分数)。(2)其他条件相同，分别在X、Y两种催化剂作用下，将2molCO2(g)和6molH2(g)充入体积为1L的密闭容器内，测得反应相同时间时CO2的转化率与温度的关系如图