福建省石狮市永宁中学2022-2023学年高三上学期第一次模拟考试化学试题

高三模拟试题PAGEPAGE9永宁中学2022-2023学年度上学期高三化学第一次模拟考考试时间：90分钟总分：100分2022/9/7一选择题（每小题3分，共54分）1、（2020天津）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是

A．NaOHB．NaClC．NaClOD．Na2CO3

2、（2020天津）下列说法错误的是

A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B．油脂的水解反应可用于生产甘油

C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子

3、（2020天津）下列离子方程式书写正确的是

A．CaCO3与稀硝酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2+＋Br2＝2Fe3++2Br－

C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－＝C2O42－＋2H2O

D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O＝2C6H5OH+CO32-

4、（2020天津）检验下列物质所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4+NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸5、（2020天津）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF)

B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)

D．在1mol·L－1Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1mol·L－1

6、（2020全国I卷）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是

A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒

C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳

7、（2020全国I卷）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体（杂质）方法A．SO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液B．Cl2（HCl）通过饱和的食盐水C．N2（O2）通过灼热的铜丝网D．NO（NO2）通过氢氧化钠溶液8、（2020全国III卷）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子

B．1mol重水比1mol水多NA个质子

C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子

D．1L1mol·L−1

NaCl溶液含有28NA个电子

9、（2020全国III卷）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液能出现喷泉现象的是

气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液10、（2020全国III卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A．非金属性：W>X>Y>ZB．原子半径：Z>Y>X>W

C．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱

11、（2020全国III卷）一种高性能的碱性硼化钒（VB2）—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2＋16OH－－11e－＝VO43－+8B(OH)4－＋6H2O该电池工作时，下列说法错误的是

A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）O2参与反应

B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高

C．电池总反应为4VB2＋11O2+20OH－+6H2O＝8B(OH)4－＋4VO43－

D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极

12、（2020江苏）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为9的氮原子：B．N2分子的电子式：

C．Cl2分子的结构式：Cl—ClD．Cl−的结构示意图：

13、（2020江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L-1氨水溶液：Na+、K+、OH−、NO3－

B．0.1mol·L-1盐酸溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－

C．0.1mol·L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3－、I−

D．0.1mol·L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl−、SO42－

14、（2019全国II卷）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A．原子半径：W＜XB．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：Z＜WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱

15、（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是

A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3

D．室温下Na与空气中O2制取Na2O2

16、（2019江苏）反应NH4CI＋NaNO2=NaCl＋N2＋2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A．中子数为18的氯原子:B．N2的结构式:N=N

C．Na+的结构示意图:D．H2O的电子式:

17、（2019北京高考）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2A.AB.BC.CD.D

18、（2020江苏）阅读下列资料，完成下题

海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。

下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是

A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱

C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)

D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)

二填空题（共46分）19、（2020全国I卷）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题：

（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。

（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为VO2+反应的离子方程式___________。

（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5·xH2O，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。

（4）“沉淀转溶”中，V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。

（5）“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。

（6）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是___________。

20、（2020全国III卷）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是

，a中的试剂为

。

（2）b中采用的加热方式是

，c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是

。

（3）d的作用是

，可选用试剂

（填标号）。

A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2

D．H2SO4

（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，

，

，干燥，得到KClO3晶体。

（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。

21、（2020山东）用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1×10－16.51×10－38.61×10－32.51×10－12.7回答下列问题：

（1）软锰矿预先粉碎的目的是

，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为

。

（2）保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是

。

（3）滤液I可循环使用，应当将其导入到

操作中（填操作单元的名称）。

（4）净化时需先加入的试剂X为

（填化学式）。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度c≈1.0×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全）。

（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为

。

22、（2019海南）干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(