2022届北京市海淀区高三一模化学变式题

高三模拟试题高三模拟试题PAGE2PAGE1北京市海淀区2022届高三一模化学变式题〖原卷1题〗知识点高分子材料,新型无机非金属材料〖正确〖答案〗〗A〖试题〖解析〗〗A．钛合金属于金属材料，故A选；B．聚硅氮烷树脂属于无机聚合物，是一种新型无机非金属材料,故B不选；C．石墨烯是碳的同素异形体，属于非金属材料，故C不选；D．聚乳酸是有机材料，故D不选；〖答案〗选A。1-1（基础）2022年10月31日，长征五号B火箭成功发射了中国空间站“梦天”实验舱，长征五号B火箭及空间站采用了多种新材料，以下物质的主要成分属于金属材料的是部件选项A.长五B外层涂的高性能耐烧蚀树脂B.国产抗辐射高性能宇航芯片C.空间站钛合金外壳D.碳纤维操纵棒A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗C

1-2（基础）新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展，下列有关说法不正确的A.中国航空铝材处于世界领先行列，该铝材是一种铝合金，铝合金的密度小，强度高B.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性C.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1公里的世界列车最高时速，得益全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨，钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛D.2017年8月我国成功完成某超级钢的研制，该超级钢强度大，能够实现钢板轻薄化〖正确〖答案〗〗C

1-3（巩固）新材料的发展充分体现中国科技的发展，下列说法错误的是A.中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料B.飞机上所用的碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料C.华为麒麟芯片的主要成分是单质硅D.5G通信中使用的SiO2不与任何酸、碱反应〖正确〖答案〗〗D

1-4（巩固）我国“天问一号”探测器使用了大量新材料，其中属于金属材料的是A.探测器结构材料——镁铝合金 B.太阳能电池材料—一单质硅C.隔热组件材料——二氧化硅纳米气凝胶 D.柔性可伸缩材料——形状记忆聚合物〖正确〖答案〗〗A

1-5（提升）科技改变生活，新材料带来新科技。下列说法正确的是A.漆线雕工艺中用到的树脂酸(C19H29COOH)属于有机高分子材料B.“冰立方”的ETFE膜(乙烯-四氟乙烯共聚物)的单体为乙烯、四氟乙烯C.医用硅橡胶无毒无味、耐高温又耐低温，可制成人造心脏，属于无机高分子化合物D.北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维与高性能树脂材料，均属于无机非金属材料〖正确〖答案〗〗B

1-6（提升）我国航空航天技术取得了长足的进步，新技术总是不断涌现，其中总能出现高新材料的身影。下列有关材料的说法正确的是A.铝、镁、钛等合金广泛应用于飞船建造，合金熔点通常高于其组成金属的熔点B.石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体C.树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于无机高分子材料D.陶瓷基复合材料具有耐高温、密度低的优势，其属于传统无机非金属材料〖正确〖答案〗〗B〖原卷2题〗知识点烯烃的顺反异构,轨道表示式,有机物的结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式,共价型分子结构式、电子式〖正确〖答案〗〗A〖试题〖解析〗〗2-1（基础）下列化学用语或图示表达错误的是A.Cl-的结构示意图：B.2-甲基丁烷的球棍模型：C.HClO的结构式：H-Cl-OD.顺式聚异戊二烯的结构简式：〖正确〖答案〗〗C

2-2（基础）下列化学用语或图示表达不正确的是A.基态N的轨道表示式B.Cl-的结构示意图C.乙醇的核磁共振氢谱D.2-甲基丁烷的球棍模型〖正确〖答案〗〗C

2-3（巩固）下列化学用语或图示表达正确的是A.的电子式：B.是二氧化硅的分子式C.中C为杂化D.基态磷原子的价电子的轨道表示式：〖正确〖答案〗〗C

2-4（巩固）下列化学用语或图示表达正确的是A.NaCl的电子式 B.p－pσ键电子云轮廓图C.CO的空间结构模型 D.SO2的VSEPR模型〖正确〖答案〗〗C

2-5（提升）下列化学用语或图示表达不正确的是A.甲苯的空间填充模型： B.乙烯的结构式：C.的结构式：O=C=O D.镁原子的结构示意图：〖正确〖答案〗〗A

2-6（提升）下列化学用语或图示表达正确的是A.羟基的电子式： B.2-丁烯的反式结构：C.的VSEPR模型 D.的空间结构模型：〖正确〖答案〗〗D

〖原卷3题〗知识点气体摩尔体积,结合气体物质与NA相关推算,结合物质结构基础知识与NA相关推算〖正确〖答案〗〗B〖试题〖解析〗〗3-1（基础）下列说法正确的是A.室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同B.等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C.同温同压下，O2和O3的密度相同D.0.5mol/LNa2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+〖正确〖答案〗〗B

3-2（基础）下列说法正确的是A.任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1B.20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D.2mol气体的体积约为44.8L〖正确〖答案〗〗B

3-3（巩固）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2NAB.34g中含有的极性键数目为2NAC.11.8gNa〖Al(OH)4〗固体中阴离子的数目为0.4NAD.22.4LNH3发生反应4NH3+3F2=NF3+3NH4F，转移的电子数为1.5NA〖正确〖答案〗〗A

3-4（巩固）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAB.精炼铜阴极增重6.4g时阳极生成Cu2+数目为0.1NAC.质量为3.0g的-CH3(甲基)电子数为2NAD.6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为0.2NA〖正确〖答案〗〗D

3-5（提升）下列叙述正确的是A.12g金刚石中所含的共价键数为4NAB.溶液中，数目为0.1NAC.常温常压下，气体含有原子数为0.3NAD.标准状况下，与足量反应，转移的电子数为0.2NA〖正确〖答案〗〗C

3-6（提升）下列叙述中正确的是A.相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的CH和OH-所含电子数相等C.常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等D.16gCH4与18gNH所含质子数相等〖正确〖答案〗〗B

〖原卷4题〗知识点自然界氮的固定,过氧化钠和二氧化碳反应,苯酚的弱酸性,离子方程式的正误判断〖正确〖答案〗〗A〖试题〖解析〗〗4-1（基础）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是A.硫酸型酸雨的形成过程：B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：C.在酸性溶液中K2Cr2O7与FeSO4反应生成Cr2(SO4)3：D.向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀〖正确〖答案〗〗B

4-2（基础）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是A.向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：B.向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC.用亚铁离子处理重铬酸根离子的废水，调pH=5：6Fe2++Cr2O+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O〖正确〖答案〗〗D

4-3（巩固）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是A.明矾溶液与过量氨水混合：B.向溶液中加入溶液得到沉淀：C.在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：〖正确〖答案〗〗B

4-4（巩固）下列离子方程式能准确解释相应事实的是A.酸雨的形成原因：B.小苏打中加少量醋酸：C.84消毒液不能与洁厕灵(主要成分：盐酸)混用：D.向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：〖正确〖答案〗〗C

4-5（提升）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是A.苯酚钠溶液通入后变浑浊：2+CO2+H2O→2+Na2CO3B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2OC.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+D.向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：〖正确〖答案〗〗B

4-6（提升）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确解释相应事实的是A.用Cu作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体：CO2+H2O+=2C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2+3Fe2++4H+=3Fe3++2NO↑+2H2OD.用K3〖Fe(CN)6〗溶液检验亚铁离子：K++Fe2++〖Fe(CN)6〗3-=KFe〖Fe(CN)6〗↓〖正确〖答案〗〗D

〖原卷5题〗知识点氧化还原反应定义、本质及特征,二氧化硫的弱氧化性,沉淀转化,乙醇催化氧化〖正确〖答案〗〗C〖试题〖解析〗〗5-1（基础）下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是A.常用于自来水的杀菌消毒B.呼吸面具中常用作供氧剂C.饱和溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊D.用溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯〖正确〖答案〗〗C

5-2（基础）下列化学知识在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A.氯化铵溶液除铁锈B.服用维生素C有助于补铁口服液吸收C.外加电流法保护钢铁不被腐蚀D.长期暴露在阳光下的橡胶管易老化〖正确〖答案〗〗A

5-3（巩固）古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是。A.汞的性质：汞得硫则赤如丹B.强水(硝酸)：用水入五金皆成水C.熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜D.制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜〖正确〖答案〗〗D

5-4（巩固）下列过程与氧化还原反应无关的是A.铅蓄电池将化学能转化为电能B.普利斯特利光合作用实验C.工业上原油的分馏D.拉瓦锡测定空气中含量A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗C

5-5（提升）下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是A.将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色B.向悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色C.向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色D.向KI溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为棕黄色〖正确〖答案〗〗B

5-6（提升）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A.用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗B.推进装有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深C.将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去D.维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服〖正确〖答案〗〗B

〖原卷6题〗知识点同主族元素性质递变规律,微粒半径大小的比较方法,原子中相关数值及其之间的相互关系,元素、核素、同位素〖正确〖答案〗〗C〖试题〖解析〗〗6-1（基础）科学家团队成功合成一种超重元素——117号元素Ts(中文名“”，音“tian”)，Ts的最外层电子数为7.下列说法正确的是A.Ts的同位素原子具有不同的电子数 B.常温下，是白色液体C.Ts位于第七周期第ⅦA族 D.中子数为176的Ts，其核素符号是〖正确〖答案〗〗C

6-2（基础）铯为IA族元素，核素是铯的一种放射性同位素，可用于癌症治疗。下列关于的说法，不正确的是A.质量数为137 B.中子数为82C.原子半径：Cs>Na D.碱性：CsOH＜KOH〖正确〖答案〗〗D

6-3（巩固）科学家利用原子与粒子发生核反应，获得了第一种人工放射性同位素，该核反应为。已知原子的中子数比质子数多1个。下列说法错误的是A.和互为同位素 B.Y的简单氢化物比更稳定C.可用于治疗胃酸过多 D.Y的某种单质在空气中能够发生自燃〖正确〖答案〗〗B

6-4（巩固）碘有多种同位素，其中是稳定同位素。下列说法不正确的是A.碘元素位于第六周期ⅦA族 B.碘原子序数为53，是非金属元素C.可用质谱法区分和 D.易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂〖正确〖答案〗〗A

6-5（提升）在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是A.铂是非金属元素，在常温下呈固态B.Pt和Pt的核外电子数相同，互为同位素C.“195.1”是铂的质量数D.由78可以推出Pt为第5周期元素〖正确〖答案〗〗B

6-6（提升）2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是Ts〖正确〖答案〗〗D

〖原卷7题〗知识点醛类的银镜反应〖正确〖答案〗〗D〖试题〖解析〗〗7-1（基础）乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的实验如下：步骤1：向试管中加入溶液，边振荡边滴加4～6滴溶液，观察到有蓝色絮状沉淀产生。步骤2：再向试管中加入乙醛溶液，加热，观察到有红色沉淀产生。下列说法不正确的是A.乙醛分子中元素的电负性：B.步骤1中可用过量的氨水代替NaOH溶液C.上述实验说明新制氢氧化铜能被乙醛还原D.上图所示的Cu2O晶胞中铜原子的配位数为2〖正确〖答案〗〗B

7-2（基础）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中，肉桂醛中含有碳碳双键与醛基两种官能团，现要检验它们，做如下实验：步骤1：向试管中加入10%氢氧化钠溶液2mL，边振荡边滴入2%硫酸铜溶液4-6滴；步骤2：向试管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀；步骤3：取实验后试管中的清液少许，加入硫酸酸化，再滴加到溴水中，溶液褪色。下列说法不正确的是A.步骤1中一定要确保氢氧化钠溶液过量B.步骤2中出现砖红色是因为醛基具有还原性C.步骤3中溶液褪色是因为碳碳双键发生了氧化反应D.Cu2O中的铜元素基态核外电子排布式为：〖Ar〗3d10〖正确〖答案〗〗C

7-3（巩固）某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。已知〖Ag(NH3)2〗+Ag++2NH3下列关于该实验的分析不正确的是A.实验①无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应B.实验①加入NaOH后，溶液中c()增大C.实验表明，乙醛还原的是二氨合银离子中的银元素D.对比实验①和②知，形成二氨合银离子后银元素的氧化性降低〖正确〖答案〗〗A

7-4（巩固）研究甲醛与新制Cu(OH)2反应的固体产物(固体A)，实验如图。已知：Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，分别产生Cu(NH3)(无色)、Cu(NH3)(蓝色)。下列说法不正确的是A.甲醛与新制Cu(OH)2反应时，Cu(OH)2被还原B.②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2OC.③→⑤出现蓝色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3•H2O=2Cu(NH3)+4OH-+6H2OD.将试管①替换为，放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体A的成分〖正确〖答案〗〗D

7-5（提升）探究乙醛的银镜反应，实验如下(水浴加热装置已略去，水浴温度均相同)。已知：i.银氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制ii.〖Ag(NH3)2〗++2H2O⇌Ag++2NH3·H2O序号①②③④装置现象一直无明显现象8min有银镜产生3min有银镜产生d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产生下列说法不正确的是A.a与b中现象不同的原因是〖Ag(NH3)2〗+能氧化乙醛而Ag+不能B.c中发生的氧化反应为CH3CHO+3OH--2e-=CH3COO-+2H2OC.其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性D.由③和④可知，c与d现象不同的原因是c(Ag+)不同〖正确〖答案〗〗A

7-6（提升）探究甲醛(沸点：℃)与新制的的反应：i.向溶液中滴加8滴2％，溶液，振荡，加入15％甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，其周围剧烈产生无色气体。ii.反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。iii.相同条件下，甲酸钠溶液与新制的反应，未观察到明显现象。已知：，甲醛具有强还原性。下列说法正确的是。A.含有-CHO的有机物都可以被新制氧化B.红色沉淀的主要成分不是，可能是CuC.实验中得到的无色气体一定含有D.将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO〖正确〖答案〗〗B

〖原卷8题〗知识点催化剂对化学反应速率的影响,元素性质与电负性的关系,常见有机物的制备〖正确〖答案〗〗B〖试题〖解析〗〗A．该反应中，臭氧作氧化剂，将肉桂醛氧化成苯甲醛，该变化属于氧化反应，故A正确；B．由表中数据可知ZnO作催化剂时，苯甲醛的选择性比Al2O3作催化剂时小，生成苯甲醛的反应为主反应，所以ZnO作催化剂时主反应速率小，故B错误；C．氧化铜作催化剂时苯甲醛的选择性最小，生成的副产物最多，故C正确；D．结合表中数据可知，随着金属元素电负性增大，苯甲醛的选择性逐渐减小，因此可以得出结论：金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好，故D正确；〖答案〗选B。8-1（基础）抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可由图中反应制得。下列关于化合物X、Y、Z说法不正确的是A.化合物X的分子式为C9H8O3B.化合物Y中所含元素的电负性：O>N>C>HC.化合物Z中的含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基D.1mol化合物Z最多能与含2molBr2的溴水发生反应〖正确〖答案〗〗D

8-2（基础）我国科学家设计如下图所示“电了转移链”过程，实现了低温条件下氧化高效制。下列说法正确的是A.该过程中，的电子最终传递给B.理论上，不能被直接氧化为C.参加反应的和的物质的量之比为1∶2D.可通过的水解制取〖正确〖答案〗〗D

8-3（巩固）实验室由乙醇制取溴乙烷(沸点为)的实验如下。步骤1：在试管1中依次加入蒸馏水、浓硫酸、的乙醇和粉末，塞上带导管的橡皮塞；步骤2：在试管中注入蒸馏水并浸入装有自来水的烧杯中，将试管I的导管插入试管II的蒸馏水中；步骤3：加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。下列说法不正确的是A.步骤1中加入蒸馏水的目的是为了减缓反应速率B.步骤2中装有自来水的烧杯主要起冷却作用C.右图所示晶胞中有4个D.可用溶液除去溴乙烷中混有的〖正确〖答案〗〗A

8-4（巩固）我国科研人员使用某种催化剂实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理如图所示：下列说法不正确的是A.苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子B.肉桂醛分子中不存在顺反异构现象C.还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基〖正确〖答案〗〗B

8-5（提升）BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，弱酸性条件下降解苯酚的反应原理如下图所示。下列说法错误的是A.催化剂BMO能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变B.反应①和②中转移的e-数目相等C.整个过程中参与反应的n(苯酚)：n(O2)=1：7D.过程①的反应为：〖正确〖答案〗〗B

8-6（提升）CO2和甲醇在Ru-Rh(釨铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是A.LiI也是该反应的催化剂B.反应①是取代反应C.反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成D.根据该反应机理，可以由制备CH3CH2CH2COOH〖正确〖答案〗〗D

〖原卷9题〗知识点加聚物的单体、链节及聚合度的确定,多官能团有机物的结构与性质,物质结构与性质综合考查〖正确〖答案〗〗D〖试题〖解析〗〗9-1（基础）芳纶1414的拉伸强度比钢丝还高，热稳定性好，广泛用作防护材料。其结构片段如图，下列关于该高分子的说法正确的是A.其单体有两种，分别为对二苯甲酸和对二苯胺B.芳纶1414中存在σ键、π键、大π键、氢键和范德华力C.氢键对该高分子的性能没有影响D.结构简式为：〖正确〖答案〗〗A

9-2（基础）2022年11月20日卡塔尔世界杯隆重开幕。足球运动中的球衣材料通常是由聚对苯二甲酸乙二醇酯组成，结构简式如图所示。下列有关该有机高分子材料的说法正确的是A.属于热固性塑料B.可以通过加聚反应进行合成C.上述材料制成的球衣不宜用热的碱性洗涤剂洗涤D.单体为和HOCH2CH2CH2OH〖正确〖答案〗〗C

9-3（巩固）锦纶100具有许多优异的性能，如机械强度高、很好的弹性，高韧性以及耐磨性等，下图是锦纶100结构的一部分，下列说法不正确的是A.合成锦纶100的反应为缩聚反应B.氢键对锦纶100的性能有影响C.锦纶100很稳定，不能发生水解反应D.合成锦纶100的原料主要是癸二酸和癸二胺〖正确〖答案〗〗C

9-4（巩固）交联聚合物P的结构片段如图所示。〖图中表示链延长，R为〗下列说法不正确的是A.聚合物P难溶于水，但有高吸水性B.合成聚合物P的反应为加聚反应C.聚合物P的单体之一存在顺反异构现象D.1，4-戊二烯与丙烯共聚也可形成类似聚合物P骨架的交联结构〖正确〖答案〗〗C

9-5（提升）2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：某课题组借助该点击化学反应，用单体X(含有基团)和Y合成了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P(结构如下)。下列叙述不正确的是A.由X与Y合成P的反应属于加聚反应B.X的结构简式为C.Y的官能团为碳碳三键和酯基D.P可发生水解反应得到X和Y〖正确〖答案〗〗D

9-6（提升）聚合物P是某高分子凝胶的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延长)。已知：下列说法不正确的是A.聚合物P可以在碱性溶液中发生水解反应B.由X、Y、Z对应的原料单体合成聚合物P的反应是缩聚反应C.Z对应的原料单体是D.仅用X和Z对应的原料单体合成的聚合物是线型高分子〖正确〖答案〗〗B

〖原卷10题〗知识点Fe2+的鉴别及其应用,浓度对化学平衡移动的影响,盐类水解规律理解及应用〖正确〖答案〗〗B〖试题〖解析〗〗10-1（基础）下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A鉴别食盐中是否含有少量NaNO2，可取一定量食盐溶于水中，再滴加酸性KMnO4溶液紫红色褪去食盐中含有NaNO2B将苯和液溴反应逸出的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀反应生成了HBrC向Na2SO3溶液中先加入足量盐酸，然后再加入BaCl2溶液产生白色沉淀Na2SO3溶液已经变质D将一定量的乙二醇(HOCH2CH2OH)滴入酸性KMnO4溶液中紫红色褪去乙二醇被氧化为乙二酸A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗C

10-2（基础）下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A甲苯与高锰酸钾溶液混合振荡水层紫红色褪去苯环对甲基有活化作用B、混合溶液中滴加溶液溶液呈红色不与反应C氯化铜溶液中逐滴加入氨水产生沉淀继而溶解氢氧化铜有两性D用铂丝蘸取白色粉末在火焰上灼烧火焰呈黄色该白色粉末是钠盐A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗A

10-3（巩固）下列选项中，对应的实验操作和现象及解释或结论都正确的是选项实验操作和现象解释或结论A工业上用焦炭制粗硅：非金属性：C>SiB将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液：有气体生成，溶液不呈血红色稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+D往烧杯中加入Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体，放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起吸热反应不一定要加热才能进行A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗D

10-4（巩固）下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A甲苯与高锰酸钾溶液混合振荡水层紫红色褪去苯环对甲基有活化作用BFeCl3、KI混合溶液中滴加KSCN溶液溶液呈红色FeCl3不与KI反应C向氯化铜溶液中逐滴加入氨水产生沉淀继而溶解氢氧化铜有两性D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗A

10-5（提升）下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A鉴别食盐中是否含有少量NaNO2，可取一定量食盐溶于水中，再滴加酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去食盐中含有NaNO2B将苯和液溴反应生成的气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀反应生成了HBrC将0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液后过滤，向滤液和白色沉淀中分别滴加0.1mo/LKI溶液滤液出现浑浊，沉淀变为黄色D将少量的乙二醇(HOCH2CH2OH)滴入酸性KMnO4溶液中溶液紫色变浅乙二醇被氧化为乙二酸A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗C

10-6（提升）下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A淀粉溶液中通入少量溶液变蓝能与淀粉发生显色反应B向稀溴水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色苯与溴水发生了取代反应C向溶液中通入溶液变浑浊氧化性：D向和混合溶液中滴加过量溶液出现红褐色沉淀A.A B.B C.C D.D〖正确〖答案〗〗C

〖原卷11题〗知识点酸碱中和滴定的综合考查,盐溶液中离子浓度大小的比较,一定物质的量浓度的溶液的配制〖正确〖答案〗〗C〖试题〖解析〗〗11-1（基础）使用硫酸亚铁铵晶体〖(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〗滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。实验步骤如下：步骤1：称量硫酸亚铁铵晶〖(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〗溶于稀硫酸，加水稀释配成1000mL0.0200mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。步骤2：称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸〖(NH4)2S2O8〗溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全转化为H2CrO4，冷却后加蒸馏水配制成250mL溶液，摇匀。步骤3：取25mL上述溶液置于锥形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液满淀至终点。重复上述操作3次。测得消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为18.90mL、17.97mL、18.03mL。发生反应的离子方程式为：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)下列说法不正确的是A.在“步骤1”中，用到的玻璃仪器有1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B.在“步骤2”中，铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC.青铜中铬元素的质量分数为6.344%D.实验中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，则测量结果将偏大〖正确〖答案〗〗C

11-2（基础）PET(，M链节=192g•mol-1)可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞溶液作指示剂，用cmol·L-1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至终点(现象与水溶液相同)，消耗NaOH醇溶液VmL。下列说法不正确的是A.PET可在碱性条件下水解B.滴定终点时，溶液变为浅红色C.合成PET的一种单体与乙醇互为同系物D.PET的平均聚合度n为(忽略端基的摩尔质量)〖正确〖答案〗〗C

11-3（巩固）食醋中含有醋酸等有机酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每食醋中含酸(均折合成醋酸计)的质量。国家标准规定酿造食醋酸度不得低于。可用滴定法测定食醋的酸度。某小组同学量取自制食醋样品稀释至(溶液几乎无色)，每次量取于锥形瓶中，加入中性甲醛溶液(掩蔽氨基的碱性)，以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定，滴定管读数记录如下表。溶液的体积第一次第二次第三次滴定前溶液的体积读数0.001.002.00滴定后溶液的体积读数9.9011.0012.10下列说法不正确的是A.醋酸易溶于水与“醋酸分子和水分子之间能形成氢键”有关B.锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色时停止滴定C.该自制食醋样品的酸度不符合国家标准D.若不加甲醛溶液，测定结果会偏低〖正确〖答案〗〗C

11-4（巩固）实验室盛放NaOH的试剂瓶瓶口出现了大量的白色蘑菇云状物质。某化学兴趣小组对其成分进行探究，称取一定质量的样品溶于水配成1000mL溶液，取40mL溶液于小烧杯中并加入指示剂1用1.00mol/L盐酸标准液滴定，第一次达到滴定终点时消耗盐酸的体积V1=1.70mL，加入指示剂2继续滴定，第二次达到滴定终点时又消耗盐酸体积V2=3.40mL。下列说法错误的是A.久置NaOH变质后的固体主要成分为Na2CO3和NaHCO3，且物质的量之比为1：1B.指示剂1可能为酚酞，指示剂2可能为甲基橙C.原溶液中Na2CO3的浓度为0.0425mol·L-1D.第一次滴定终点时，溶液存在c(H2CO3)<c(CO)〖正确〖答案〗〗D

11-5（提升）常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na2CO3溶液，溶液中lgc(H2CO3)、lgc(HCO)、lgc(H+)、lgc(OH-)随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A.整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂B.n点的pH为m点和q点pH的平均值C.r点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D.r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大〖正确〖答案〗〗D

11-6（提升）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定VmL某纯碱样品溶液中的含量(其它杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A.水的电离程度：B.a点溶液中存在关系：C.VmL该纯碱样品溶液中含有的质量为0.084cgD.c点指示的是第二滴定终点，b到c过程中存在〖正确〖答案〗〗BD

〖原卷12题〗知识点氧化还原反应方程式的配平,原电池电极反应式书写,金属的化学腐蚀与电化学腐蚀,吸氧腐蚀〖正确〖答案〗〗C〖试题〖解析〗〗12-1（基础）用如图1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化关系的曲线如图2所示，下列说法错误的是A.pH=2.0时，压强增大是因为生成H2B.pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀C.pH=6.0时，正极主要发生电极反应式为D.整个过程中，负极电极反应式为〖正确〖答案〗〗B

12-2（基础）某航天发生器的点火接头金属由合金钢加工成型。该金属接头端面发生锈蚀的原理如图所示。下列说法错误的是A.合金钢中Fe作负极，长条状硫化物作正极B.合金钢腐蚀速度与空气相对湿度无关C.正极的电极反应有D.可使用酒精棉球擦拭清洗并均匀涂抹润滑脂防锈〖正确〖答案〗〗B

12-3（巩固）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是A.输送暖气的管道(管外常涂有一层沥青)不易发生此类腐蚀B.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀C.这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为D.正极反应：〖正确〖答案〗〗C

12-4（巩固）青铜器文物腐蚀物以粉末状有害锈最为严重，某种碱式氯化铜粉状锈的形成过程分下面三个阶段：阶段一：铜在电解质溶液中发生一般腐蚀；(灰白色)；阶段二：阶段三：CuCl和具有很强穿透力，可深入铜体内部，产生粉状锈：下列说法正确的是A.该粉状锈生成的条件中需要有：潮湿环境、可溶性的氯化物、氧化性的物质B.上述过程涉及的化学反应有：电解反应、水解反应、氧化还原反应C.依据反应，可以判断氧化亚铜不能溶于盐酸D.利用外加电源保护法保护铜制文物时，青铜器应连接电源的正极〖正确〖答案〗〗A

12-5（提升）硫酸盐还原菌SRB分布很广泛，在水体中会促使许多金属及合金发生腐蚀，其腐蚀的机理如图所示。对于该反应机理相关分析正确的是A.在SRB作用下，铁合金发生吸氧腐蚀B.与的反应可表示为C.在SRB作用下，Fe合金腐蚀后最终会生成D.当转化为时，理论上正极反应会消耗4mol水〖正确〖答案〗〗B

12-6（提升）某种合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。涉及的部分反应：下列说法正确的是A.电化学腐蚀中正极的电极反应为B.对金属的腐蚀作用是在有氧环境下进行的C.在作用下，腐蚀后最终会生成D.当在作用下转化为时，理论上净消耗水〖正确〖答案〗〗D

〖原卷13题〗知识点焓变,化学平衡常数的有关计算,化学平衡题中基于图表数据的相关计算〖正确〖答案〗〗D〖试题〖解析〗〗13-1（基础）已知甲、乙中进行的反应是：；丙、丁中进行的反应是：。实验条件和起始投料如下表所示，下列说法正确的是甲外界条件实验组别起始投料(mo1)乙外界条件实验组别起始投料(mo1)恒温恒容Ⅰ130恒温恒压Ⅰ130Ⅱ004Ⅱ260丙外界条件实验组别起始投料(mo1)丁外界条件实验组别起始投料(mo1)HIHI恒温恒容Ⅰ110恒温恒容Ⅰ120Ⅱ002Ⅱ240A.甲组中，若平衡时和的转化率分别为和，则B.乙组中，平衡Ⅱ中的浓度是平衡Ⅰ的二倍。C.丙组中，若平衡时Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，则D.丁组中，建立平衡的时间：〖正确〖答案〗〗C

13-2（基础）在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如下表，在不同温度下发生反应CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如下图所示。容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.10.30.0乙0.00.00.4下列说法正确的是A.曲线Ⅰ对应的是甲容器B.a点对应温度下该反应的平衡常数K=1.28mol·L-1C.a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa<14pbD.a、c两点所处状态CO2的体积分数关系：φa<φc〖正确〖答案〗〗C

13-3（巩固）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2.0mol(g，简记为BD)和2.0mol(g)发生反应：(g，简记为BuOH)，测得BuOH浓度与时间的关系如表所示。下列说法正确的是t/min01020304000.40.70.80.8A.气体总压强保持不变时达到平衡状态B.若起始投料，则的平衡转化率大于80%C.40min时再投入1.0molBD(g)和1.0mol(g)，平衡不移动D.该温度下，平衡常数K=16.0〖正确〖答案〗〗D

13-4（巩固）有Ⅰ～Ⅳ个体积均为0.5L的恒温恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是容器起始时t/℃n(HCl)/molZⅠ3002aⅡ3002bⅢ30024A.该反应ΔH<0，a>4>bB.300℃该反应的平衡常数的值为160C.容器Ⅱ某时刻处在R点，则R点的υ正<υ逆，达到平衡后压强减小D.若起始时，在容器Ⅳ中充入2molCl2和2molH2O(g)，300℃达平衡时容器中c(HCl)>0.8mol·L-1〖正确〖答案〗〗D

13-5（提升）在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中，按下表进行投料并控制相应的温度，容器内仅发生反应：。下列说法错误的是容器温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molCCOI3800.150.10000.05Ⅱ3800.300.2000mⅢ5000.150.10000.04A.该反应的正反应为吸热反应B.达平衡时，上表中C.达到平衡时，容器Ⅲ的反应速率比容器Ⅰ大D.容器Ⅲ平衡时，再充入或加入C、、、CO各0.10mol，达平衡前：〖正确〖答案〗〗D

13-6（提升）有四个体积均为的恒容密闭容器，在、、中按不同投料比充入和如表，加入催化剂发生反应：的平衡转化率与和温度的关系如图所示。下列说法正确的是容器起始时A.B.容器某时刻处在点，则点的，压强：C.该反应的平衡常数的值为D.若起始时，在容器中充入和达平衡时容器中〖正确〖答案〗〗B

〖原卷14题〗知识点催化剂对化学反应速率的影响,影响化学反应速率的其他因素,外因对化学反应速率影响的综合分析,身边化学问题的探究〖正确〖答案〗〗D〖试题〖解析〗〗14-1（基础）研究小组探究与水反应。取粉末加入水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。编号①②③④操作现象溶液变红色，20秒后褪色i.产生大量能使带火星木条复燃的气体ii.溶液变红色，10分钟后褪色i.溶液变红色，10分钟后溶液褪色。ii.变红色溶液变红色，2小时后无明显变化下列说法不正确的是A.由②中现象i可知，与水反应有生成B.由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为是大C.由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是大D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终不能变成红色〖正确〖答案〗〗C

14-2（基础）某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是A.黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子B.过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变小C.蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全D.向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝〖正确〖答案〗〗D

14-3（巩固）某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。编号①②③装置现象小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化两极均产生气泡，溶液无明显变化两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化下列说法不正确的是A.①中小灯泡微亮可能是因为Ca(OH)2在水中的溶解度小，导致其电离产生的离子浓度小B.对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料有关C.对比①和③，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3〖正确〖答案〗〗C

14-4（巩固）某实验小组同学做电解CuCl2溶液实验，发现电解后(电极未从溶液中取出)阴极上析出的铜会消失。为探究铜“消失”的原因，该小组同学用不同电解质溶液(足量)、在相同时间内进行如下实验。装置序号电解质溶液实验现象(电解后)I溶液溶液仍呈蓝色，附着的铜层无明显变化II稀溶液溶液由蓝色开始变为浅黄绿色，2min后溶液变浑浊III浓溶液溶液由绿色逐渐变为深黄绿色(略黑)，附着的铜层变薄已知：①②(无色)③；黄色下列分析不正确的是A.电解后溶液的减小，原因是B.浓溶液呈绿色原因是增大，平衡正向移动C.II中溶液变浑浊，推测难溶物为D.III中溶液变为深黄绿色，推测原因是，溶液中增大〖正确〖答案〗〗A

14-5（提升）某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析不正确的是A.若②中只有NH4Cl不能制备NH3B.③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2OC.④中白烟的主要成分是NH4ClD.一段时间后，⑤中溶液可能变蓝〖正确〖答案〗〗C

14-6（提升）某小组同学探究Al与的反应，实验如下。装置序号试剂a现象①2mL0.5mol/L溶液无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点②2mL0.5mol/L溶液迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生成速率逐渐增大，反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀，经检验为CuCl下列说法不正确的是A.②中气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关B.②中产生白色沉淀的可能原因：C.向①中加入一定量NaCl固体，推测出现与②相似的实验现象D.②比①反应迅速是由于水解使②中的更大，利于破坏铝片表面的氧化膜〖正确〖答案〗〗D

〖原卷15题〗知识点电子排布式,利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型,晶胞的有关计算,氢键对物质性质的影响〖正确〖答案〗〗〖试题〖解析〗〗15-1（基础）用元素周期表中的部分元素及其化合物回答下列问题。1、C的基态原子的电子排布式_______；在周期表中的位置是_______区。2、C、N、O原子电负性由大到小顺序为_______，阴离子的空间构型为_______。3、分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为_______，分子为_______。(填“极性分子”或“非极佳分子”)4、单质都能与反应且反应能力增强，其原因是_______。5、已知均能与形成配离子，配位数分别为4和2,工业上常用和形成的配离子与加发生置换反应来提取，写出上述反应的离子方程式：_______。6、阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示。已知该晶胞参数为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值_______。〖正确〖答案〗〗1、；第四周期，IIB；2、C<N<O；平面三角形；3、3:4；非极性分子；4、键能越大，化学键越稳定,反应能量越弱；5、6、

15-2（基础）红蓝宝石、祖母绿、金绿猫眼、钻石为举世公认的珍贵宝石。1、红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝()，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子的简化电子排布式为_______。2、祖母绿主要成分的化学式为，Be与Al的第一电离能大小关系为：I(Be)_______I(Al)。Be能与NaOH溶液反应，请简单说明判断依据：_______。3、金绿猫眼主要成分的化学式为，经碱熔酸浸可得到和，分子的空间构型为_______。常以二聚分子的形式存在，分子中所有原子均达到8稳定结构，请画出的结构式并解释其形成原因：_______。4、钻石是经过琢磨的金刚石，金刚石熔点高于晶体硅，原因为_______。金刚石晶胞结构如图所示，与晶胞面心处碳原子距离最近且等距离的碳原子数为_______。〖正确〖答案〗〗1、〖Ar〗3d54s12、＞“对角线规则”或Be、Al原子半径相差不大，电负性几乎相同(或相差不大)，性质相似3、直线形，缺电子的铝原子提供空轨道，氯原子提供孤对电子，形成Cl→Al配位键4、金刚石和晶体硅均为共价晶体，熔点取决于共价键的强弱，因碳的原子半径小于硅，金刚石中碳碳键键能大于硅硅键4

15-3（巩固）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。1、写出Si的基态原子核外最外层电子排布式_______，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。2、干冰是分子晶体，其密度比冰大的原因是_______。SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______。3、氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为_______(填元素符号)，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是_______。4、向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。在这个过程中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解的原因是：_______。5、下图表示的是SiO2的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在30g二氧化硅晶体中含_______键。如果该立方体的边长为，用表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为_______。〖正确〖答案〗〗1、3s23p2O>C>Si2、干冰晶体属于分子密堆积，分子间只有范德华力；而冰晶体属于分子非密堆积，分子间的主要作用力是氢键，水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以干冰的密度比冰大sp3杂化3、MgMg2+半径比Ca2+小，MgO的晶格能大4、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成氢氧化铜沉淀：Cu2++2NH3∙H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，氢氧化铜与氨水会继续发生反应：Cu(OH)2+4NH3∙H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O，沉淀溶解5、2

15-4（巩固）氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。1、基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了__________这一原理。2、元素第一电离能N______O(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，电负性P______。3、肼可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是：__________。4、尿素()中碳原子杂化类型__________；离子的立体构型(即空间构型)为__________。5、的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃。①预测的晶体类型为__________。②晶胞结构如图所示，晶胞边长为。则晶胞中每个原子周围有__________个紧邻等距的原子；该晶体的密度为__________(列出计算式)。〖正确〖答案〗〗1、洪特规则2、＞＞3、肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键4、sp2V形5、分子晶体4

15-5（提升）硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：1、基态B原子核外电子有_______种不同的空间运动状态。2、主要用作有机合成中的催化剂，也用于制作火箭的高能燃料。的空间构型为_______。形成时，基态B原子价层电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价层电子轨道表示式可能为_______。(填序号)。A.B.C.D.3、Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子通过B—B键互相连接成三维骨架形成正八面体，该结构具有立方晶系的对称性。①该晶体的化学式为_______，晶体中Ca原子的配位数为_______。②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为，已知八面体中B—B键的键长为rpm，晶胞参数为apm，则N点原子的分数坐标为_______，Ca与B原子间的距离d为_______pm(列出表达式即可)。〖正确〖答案〗〗1、32、平面三角形C3、24

15-6（提升）钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：1、钛元素在元素周期表中的位置___________。2、二氧化钛与(光气)、(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。①的空间构型为___________，中σ键和π键的数目比为___________。②是___________分子。(填“极性”或“非极性”)3、钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：①碳原子的杂化类型有___________种。②该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。a．离子键b．配位键c．金属键d．共价键e．氢键4、氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的Ti原子有________个；若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为_________pm。(用含ρ、的代数式表示)〖正确〖答案〗〗1、第四周期第ⅣB族2、平面三角形3∶1极性3、2bd4、6×1010

〖原卷16题〗知识点氧化还原反应的应用,电解原理的应用,物质含量的测定〖正确〖答案〗〗〖试题〖解析〗〗16-1（基础）双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。1、双氧水的强氧化性使其对大多数病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用双氧水对不传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是__。2、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为__。3、双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN-的电子式为__，写出该反应的离子方程式__。4、如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式___。5、如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。①Ir—Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是__。②处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为__mol。〖正确〖答案〗〗1、O22、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.38kJ•mol-13、5H2O2+CN-+2OH-=2CO+N2+6H2O4、H2+O2H2O25、O2+2e-+2H+=H2O26

16-2（基础）二甲醚()作为一种重要的化工原料和环保产品，在化工和医药行业中被广泛用作甲基化剂、气雾剂、制冷剂和各种有机合成原料。回答下列问题：1、合成气(CO、)一步合成二甲醚的反应为：已知：化学键H—HH—OC—HC—OC=O键能()4364634133431076①根据上述数据计算______。②在容器为恒温恒压时，充入2molCO和4mol，达到平衡时的转化率为50%，该反应的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。2、有研究者在催化剂(含Cu—Zn—Al—O和)、压强为5.0MPa的条件下，由和CO直接制备二甲醚，结果如图1所示。260℃或270℃时，产率与CO转化率相差较大，合理的解释是______。图中最高产率对应的温度为290℃，低于290℃时，二甲醚的产率______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是______。3、若用二甲醚-燃料电池作为电源，利用电解法制备纳米，其装置如图2所示。装置中D电极应连接二甲醚燃料电池中通______(“”或“”)的一极，该电解池中离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或阳)。该电解池的阳极反应式为______。〖正确〖答案〗〗1、-1942、CO转化为其它产物不是正反应为放热反应，二甲醚的平衡产率应随温度降低而增大3、阴

16-3（巩固）将地球储量丰富的小分子电催化转化为有高附加值的、、及(如图所示)等具有巨大的经济效益和环境效益。回答下列问题：1、是一种绿色氧化剂，它的电子式为___________；目前工业上采用蒽醌法生产的原理为：。该总反应的原子利用率为___________%；测定的纯度可用酸性高锰酸钾溶液滴定法，该反应的离子方程式为___________。2、还原制取X(方程式中部分物质的化学计量数已略)可表示为，则X为___________(填化学式)。3、电催化制取有高附加值物质的方法有很多。①下列说法错误的是___________(填标号)。A．及电催化制时，在阴极区生成B．及电催化制时，在阳极区生成C．隔膜电解槽电解饱和食盐水制时，用阴离子交换膜②一种合成氨的装置如图所示，阴极的电极反应式为___________，电解总反应为___________。〖正确〖答案〗〗1、1002、3、C

16-4（巩固）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业，回答下列问题：(1)工业电解饱和溶液的化学方程式为_______。(2)氯碱工业中采取膜技术，若阳离子交换膜损伤会造成阳极能检测到，产生的电极反应式为_______。下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是_______。a．定期检查并更换阳离子交换膜b．向阳极区加入适量盐酸c．使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料d．停产一段时间后，继续生产(3)氯碱工业是高耗能产业，按下图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。①图中装置I和装置II中属于原电池的是_______(选填装置编号)。②X的化学式为_______；Y在装置II中发生的电极反应为_______。③图中氢氧化钠质量分数大小关系为a%_______b%。(选填“>”、“=”或“＜”)〖正确〖答案〗〗abc装置II＜

16-5（提升）亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下：（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____(填化学式)。（2）Ⅱ中反应的离子方程式是____。（3）Ⅲ中离子隔膜电解池的装置如下：①A的化学式是________，A在____口产生。②m为____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。③结合化学用语和文字说明解释NaOH产生的原因：________（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____。②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是____。（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量前者____(填“>”“<”或“＝”)后者。〖正确〖答案〗〗Na2SO32ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClO2-＋O2↑＋2H2OH2SO4e阴阴极反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，反应室中的Na＋透过阳离子交换膜进入阴极室，和阴极区产生的OH－生成NaOH1∶4ClO2-的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得Cl2＝

16-6（提升）Ⅰ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。1、分析比较图示中与的大小：___________(填“＞”“＜”或“=”)。2、写出燃料电池B中的正极的电极反应：___________。3、图中Y是___________(填化学式)，若电解产生(标准状况)该物质，则至少转移电子___________；X元素的基态原子的电子排布式为___________。Ⅱ．某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。4、甲池装置为___________(填“原电池”或“电解池”)。5、甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，导线中通过___________电子。6、实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。7、若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入___________。(填化学式)〖正确〖答案〗〗1、＜2、O2＋4e-＋2H2O=4OH-3、H211s22s22p63s23p54、原电池5、0.16、增大7、Ag2O或Ag2CO3

〖原卷17题〗知识点氧化还原反应方程式的配平,盐类水解在生活、生产中的应用,物质分离、提纯综合应用,常见无机物的制备〖正确〖答案〗〗〖试题〖解析〗〗17-1（基础）对硝基苯酚(，PNP)是应用广泛的精细化工中间体。PNP有毒，工业废水中的PNP需联合采用多种方法进行处理，流程如图。已知：PNP的溶解性与苯酚类似，微溶于水；其化学性质稳定，可被•OH、HClO氧化降解为无机物，但不能与O2反应。1、在pH>14的废水中，PNP的存在形态为____(用结构简式表示)。2、絮凝沉淀池中加入硫酸的目的是____。3、低浓度PNP废水可通过电解法处理，装置示意图如图。①•OH(氧元素为-1价)由水产生，•OH____在(填“Pt”或“石墨”)电极产生。②产生•OH的电极反应式为____。4、废水中所含电解质的种类会影响电解法处理PNP的去除率。其它条件相同时，以NaCl和Na2SO4模拟酸性低浓度PNP废水中的电解质，结果如图。①电解质为NaCl时，阳极副反应的电极反应式为___。②电解质为NaCl时，PNP去除率较Na2SO4高，可能的原因是____。5、在强碱性条件下，单独使用电解法也可有效去除废水中的PNP。工业上仍联合使用絮凝沉淀法处理PNP废水，目的是节约电能和____。〖正确〖答案〗〗1、2、将转化为微溶的，降低废水中PNP的浓度3、PtH2O-e-=•OH+H+4、2Cl--2e-=Cl2↑NaCl作电解质时产生的Cl2与水反应生成HClO，能有效地氧化降解PNP5、回收PNP

17-2（基础）银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“浸取”时，当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是______(请用简练语言列举一项)。(2)“分离Ⅰ”所加试剂X为______，“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有______。(3)“浸银”反应的化学方程式为______(4)N2H4的电子式为______，“还原”反应的离子方程式为______。(5)“粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是______(写出一条即可)。(6)此类工厂排出的废水中含有NO3-，对人体有害。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原为N2。缺点是处理后的水中引入了AlO2-，仍然对人体健康有害。已知：25℃时，Ksp〖Al(OH)3〗=1.3×10-33Al(OH)3⇌H++AlO2-+H2OK=1.0×10-13①25℃时，欲将上述处理过水中的AlO2-浓度降到1.0×10-6mol/L，此时水中c(Al3+)=______mol/L。②25℃时，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=______。〖正确〖答案〗〗充分搅拌、粉碎银精矿、适当增大液固比、适当提高浸取温度、适当延长浸取时间ZnSiO2AgCl+2Na2SO3=Na3〖Ag(SO3)2〗+NaCl4〖Ag(SO3)2〗3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O防止生成的银被硝酸溶解；防止NO3-优先于Ag+在阴极放电1.3×10-1210

17-3（巩固）溴酸钾可用于测定水体中的砷含量。1、的一种制法如下。①与KOH溶液反应时，若产生1mol，理论上需要_______mol。②能提高溴的原子利用率。用离子方程式表示的作用：_______。③已知：25℃时的溶度积()设计由“含的溶液”到“较纯净的溶液”的流程：_______(按上图形式呈现，箭头上方注明试剂，下方注明操作，如)。④

的溶解度随温度变化如下图所示。从“较纯净的溶液”中得到“固体”的主要操作是_______。2、测定水体中亚砷酸盐的含量：取amL水样，向其中加入一定量盐酸使转化为，再加入2滴甲基橙指示剂和一定量，用溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗溶液vmL。滴定过程中发生如下反应：反应a：反应b：当反应完全后，甲基橙与生成的反应而褪色，即达到滴定终点。①配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。②水样中的含量为_______。〖已知：〗③滴定过程需保持在60℃。若温度过低，甲基橙与的反应速率较慢，会使测定结果_______。(填“偏高”或“偏低”)。〖正确〖答案〗〗1、3Cl2+2Br-=2Cl-+Br2蒸发浓缩、冷却结晶2、容量瓶偏高

17-4（巩固）高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定，是一种新型多功能水处理剂。其生产工艺如图1所示：回答下列问题：1、Fe(NO3)3中的空间结构名称为_______氮原子的杂化轨道类型为_______2、反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，取某温度下反应液，测得ClO-与的物质的量浓度之比是2∶1，则Cl2与氢氧化钠溶液反应时，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为_______。3、反应③的离子方程式为_______，制备时，两溶液混合的操作为_______。4、往溶液II中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是_______。该工艺流程中可循环使用的物质是_______(填化学式)。5、高铁酸钾还可以通过电解法制备，其原理如图2所示：阳极的电极反应式为_______。〖正确〖答案〗〗1、平面正三角形sp22、3:73、2Fe3+＋3ClO-＋10OH-=2＋3Cl-＋5H2O在碱性的NaClO浓溶液中缓慢滴加90%的Fe(NO3)3溶液，边加边搅拌4、高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小NaOH5、Fe-6e-+8OH-=+4H2O

17-5（提升）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58136181（升华）3161412熔点/℃−69−25193304714在TiCl4中的溶解性互溶——微溶难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：物质a是______________，T2应控制在_________。〖正确〖答案〗〗TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=