2023届山东省菏泽市单县二中高三一模模拟练5原卷

高三模拟试题高三模拟试题PAGE10PAGE1山东省菏泽市单县二中2023届高三一模模拟练5可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Co59选题题本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A．使用医用酒精对物体表面消毒时，医用酒精的浓度是95%B.《清明上河图》原作是在绢上作画，绢的主要成分是纤维素C．四氯乙烯是目前使用最普遍的干洗溶剂，在衣物上残留对人体无害D．北京冬奥会采用银离子抗菌技术制作的速滑服，可有效防护细菌侵入2．下列实验操作正确的是()A．萃取前向分液漏斗中加少量水，检查旋塞处不漏水即可使用B．萃取实验中，等量的萃取剂分三次加入效果优于一次性加入C．蒸馏开始时先加热，再开冷凝水；结束时先停止加热，再关冷凝水D．滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后即可使用3．原子核的人工转变是利用α粒子(即氦核eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He)撞击原子核，使原子核转变为另一种原子核的过程。1919年，卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属原子eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理为eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(17),\s\do1(Z＋1))Y＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H，其中元素X的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中正确的是()A．X、Y可形成两种以上的化合物B．eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X的质量数为13C．原子半径：X＜YD．X仅有一种含氧酸4．依据反应2NaIO3＋5SO2＋4H2O=I2＋3H2SO4＋2NaHSO4。利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液，并回收NaHSO4。下列装置中不需要的是()5．冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18－冠－6可用作相转移催化剂，其与K+形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是()A．该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型B．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面C．该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1D．与二甲醚(CH3OCH3)相比，该螯合离子中“C－O－C”键角更大6．下列实验中，所选装置或仪器不合理的是()ABCD用丁装置蒸干溶液获得NaHCO3晶体量取15．00mLNaOH溶液分离出用H2O2制取O2后剩余的MnO2用甲装置制备Fe(OH)27．治疗抑郁症的药物帕罗西汀(Ⅰ)及其合成中间体(Ⅱ)的结构简式如图所示。下列说法错误的是()A．Ⅰ分子中有3种官能团B．Ⅰ分子中含3个手性碳原子C．Ⅱ的分子式为C16H18NO4FD．1molⅡ与足量NaOH溶液反应时最多消耗2molNaOH8．纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图(夹持装置略)：下列说法错误的是()A．A的名称是蒸馏烧瓶，B的进水口为bB．空气流入毛细管的主要作用是防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用C．过滤磷酸晶体时，需要干燥环境，同时还需要控制温度为30～42℃之间D．磷酸中少量的水极难除去的原因是分子中含羟基，可与水分子间形成氢键9．MoO3可以催化1，2－丙二醇()获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是()A．转化过程中涉及非极性共价键的断裂与形成B．反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变C．如果原料是乙二醇，则主要有机产物是乙二醛和乙烯D．Cu催化氧化1，2－丙二醇所得产物与MoO3催化时相同10．工业电解精炼铜的废液中含有Zn2＋、Cu2＋等离子，实验室设计分离出Zn2＋并制取胆矾的流程如下：已知：Zn(OH)2＋2OH-＝〖Zn(OH)4〗2-，下列说法错误的是()A．滤液1中的主要成分为Na2〖Zn(OH)4〗和NaOHB．若向滤液1中逐滴滴加硫酸至过量，先生成白色沉淀，最终白色沉淀消失C．系列操作②包括蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥D．可用酒精洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．由下列实验操作、现象得不出相应结论的是()选项实验操作现象结论A向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)B用pH计测定室温下溶液pH：①CH3COONa

②NaHCO3pH值①<②碳酸酸性弱于醋酸C取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀该卤代烃中含有氯元素D向NaClO溶液中滴加酚酞试液溶液先变红后褪色NaClO发生水解反应12．某吡唑类有机化合物是一种重要的医药中间体，其结构简式如图，下列叙述错误的是()A．分子中含18个碳原子B．含有两种含氧官能团C．能发生水解、加成、取代反应D．苯环上的一氯代物有6种13．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象能证明a中产物生成的是()a中反应b中检测试剂及现象A浓氨水生成氨气硫酸铜溶液最终蓝色加深B木炭与浓H2SO4生成CO2Na2SiO3溶液变浑浊C浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液变红DCH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯酸性KMnO4溶液褪色14．(2023郑州高三第一次质量预测)钠离子电池以其低成本、高安全性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其工作原理为：Na1－mMnO2＋NamCnNaMnO2＋Cn。下列说法正确的是()A．放电时，Na＋嵌入铝箔电极上，Mn元素被氧化B．放电时，外电路中每转移0.2mole－，理论上碳基材料质量增加4.6gC．充电时，b极为阴极，其电极反应为Cn＋mNa＋＋me－＝NamCnD．该电池在充放电过程中，依靠钠离子在两极反复脱嵌和嵌入，未发生氧化还原反应15．25℃时，在c(HR)＋c(R－)＝0.1mol·L－1的溶液中－lgc(R－)与－lgc(OH－)、难溶盐MR饱和溶液中－lgc(R－)与－lgc(M＋)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积变化)。下列说法正确的是()A．曲线L1表示－lgc(R－)与－lgc(OH－)的关系B．25℃时，Ksp(MR)的数量级为10－20C．pH＝7时，c(HR)＋c(R－)＝0.1mol·L－1的溶液中c(HR)<<c(R－)D．加水稀释，两种溶液中的所有离子浓度均减小三、非选择题本题共5小题，共60分。16．研究压电材料对于自动化技术具有重要意义。一种有机—无机复合压电材料TMCM/MnCl3的单斜晶体结构沿晶轴方向投影如图所示(H原子未画出)，晶胞内总共含有84个原子。晶胞参数为a≠b≠c，α＝γ＝90°，β＝94.838°。回答下列问题：(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为。在元素周期表中位置为。(2)1molTMCM/MnCl3晶胞中含有Cl原子mol，含有sp3杂化的中心原子mol；该晶体中提供电子对形成配位键的原子是。(3)TMCM性质活泼，一定条件下可分解生成三甲胺〖N(CH3)3〗，N(CH3)3中N原子的价层电子对构型为；NCl3的沸点高于N(CH3)3，主要原因是。17．以红土镍矿(主要含有NiO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO)为原料，制取铁、镍、铝、镁和硅的化合物，工业流程如图：已知：3Fe2(SO4)3＋2NH3＋12H2O＝2NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓(黄安铁矾)＋5H2SO4。回答下列问题：(1)根据如图判断“焙烧”的适宜条件为。(2)NiO在焙烧时与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Ni(SO4)2的化学方程式为。(3)NH3的作用为。(4)流程中可以循环使用的物质除NH3、SO3外还有。(5)已知滤液6中MgSO4的质量远大于Na2SO4。①从滤液6中得到MgSO4晶体，可采用的方式为。A．加热至40℃蒸发结晶

B．加热至60℃降温结晶C．加热至60℃蒸发结晶

D．加热至40℃降温结晶.②已知Ksp(MgF2)＝1×10-11，可在废液中加入NaF的进行沉镁，完全沉镁需要控制废液中c(F-)不低于。18．过氧化锶可作为曳光弹、焰火的引火剂，亦用于漂白、制药行业。SrO2是一种白色粉末，加热条件下可与CO2、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO2·8H2O，遇酸能生成过氧化氢。(1)实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如下：①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→。(选择必要的仪器，可重复选择)②SrO2在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式。(2)通入氨气的条件下，在水溶液中制备可得到SrO2·8H2O，实验装置如下：仪器a的名称为，装置乙的作用为。(3)装置丙中制备SrO2·8H2O的离子方程式为，NH3的作用是。(4)为测定SrO2·8H2O样品的纯度，可进行下列实验：准确称取2．0gSrO2·8H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸充分溶解；加入过量KI溶液，摇匀后置于暗处；充分反应后加入少量淀粉溶液，用0．8000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色恰好消失，记下此时消耗标准溶液的体积，重复实验3～4次，得表中数据：平行实验1234消耗标准溶液体积/mL14．9814．5015．0015．02SrO2·8H2O样品的纯度为。(已知：I2＋2=2I－＋)19．(12分)(2022-2023山东烟台市高三上学期期末学业水平诊断)化合物G是合成酪氨酸激酶抑制剂的重要物质，其一种合成路线如下：已知：I.＋ROH＋H2OII.RNO2RNH2回答下列问题：(1)A结构简式为。(2)同时满足下列条件的B的同分异构体有种。①能与钠反应；②含有两个甲基；③最多能与4倍物质的量的〖Ag(NH3)2〗OH发生银镜反应。上述同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为。(3)B生成C的化学方程式为。(4)C生成D的反应条件为；G中含氧官能团的名称为。(5)已知：－≡，综合上述信息，写出以苯乙炔为主要原料制备的合成路线。20．(12分)(2022-2023山东潍坊市高三上学期期末)氙的氟化物是优良的氟化剂，稀有气体Xe和F2混合在催化剂作用下同时存在如下反应：反应I：Xe(g)＋F2(g)XeF2(g)ΔH1＝XkJ·mol－1反应Ⅱ：XeF2＋F2(g)XeF4(g)ΔH2＝YkJ·mol－1反应Ⅲ：Xe(g)＋XeF4(g)2XeF2(g)ΔH3＝ZkJ·mol－1已知：XeF2选择性是指生成XeF2所消耗的Xe的物质的量与初始Xe的物质的量的比值。回答下列问题：(1)向刚性密闭容器中加入nmol的Xe和4mol的F2，初始压强为106Pa，测得在相同时间内，上述反应Xe的转化率和XeF2的选择性与温度的关系如图1所示，则制取XeF2的最适宜温度为；当超过1000℃，XeF2选择性随着温度升高而降低的可能原因是。(2)在1000℃时，初始条件同上，xi表示含Xe元素的某物质与含Xe元素各物质的总物质的量之比，xi随时间t变化关系如图2所示。测得平衡时XeF2的选择性为80%，图2中表示XeF4变化的曲线是，则反应过程能量变化为kJ(用含X、Y的代数式表示)，F2的转化率为反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx＝。(3)在1000℃时，反应Ⅱ的平衡常数Kp＝，保持初始其他条件不变，反应达平衡后增大体系压强，的变化趋势为(填“增大”“减小”或“不变”)。高三模拟试题高三模拟试题PAGE10PAGE1山东省菏泽市单县二中2023届高三一模模拟练5可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Co59选题题本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A．使用医用酒精对物体表面消毒时，医用酒精的浓度是95%B.《清明上河图》原作是在绢上作画，绢的主要成分是纤维素C．四氯乙烯是目前使用最普遍的干洗溶剂，在衣物上残留对人体无害D．北京冬奥会采用银离子抗菌技术制作的速滑服，可有效防护细菌侵入2．下列实验操作正确的是()A．萃取前向分液漏斗中加少量水，检查旋塞处不漏水即可使用B．萃取实验中，等量的萃取剂分三次加入效果优于一次性加入C．蒸馏开始时先加热，再开冷凝水；结束时先停止加热，再关冷凝水D．滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后即可使用3．原子核的人工转变是利用α粒子(即氦核eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He)撞击原子核，使原子核转变为另一种原子核的过程。1919年，卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属原子eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理为eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(17),\s\do1(Z＋1))Y＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H，其中元素X的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中正确的是()A．X、Y可形成两种以上的化合物B．eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X的质量数为13C．原子半径：X＜YD．X仅有一种含氧酸4．依据反应2NaIO3＋5SO2＋4H2O=I2＋3H2SO4＋2NaHSO4。利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液，并回收NaHSO4。下列装置中不需要的是()5．冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18－冠－6可用作相转移催化剂，其与K+形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是()A．该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型B．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面C．该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1D．与二甲醚(CH3OCH3)相比，该螯合离子中“C－O－C”键角更大6．下列实验中，所选装置或仪器不合理的是()ABCD用丁装置蒸干溶液获得NaHCO3晶体量取15．00mLNaOH溶液分离出用H2O2制取O2后剩余的MnO2用甲装置制备Fe(OH)27．治疗抑郁症的药物帕罗西汀(Ⅰ)及其合成中间体(Ⅱ)的结构简式如图所示。下列说法错误的是()A．Ⅰ分子中有3种官能团B．Ⅰ分子中含3个手性碳原子C．Ⅱ的分子式为C16H18NO4FD．1molⅡ与足量NaOH溶液反应时最多消耗2molNaOH8．纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图(夹持装置略)：下列说法错误的是()A．A的名称是蒸馏烧瓶，B的进水口为bB．空气流入毛细管的主要作用是防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用C．过滤磷酸晶体时，需要干燥环境，同时还需要控制温度为30～42℃之间D．磷酸中少量的水极难除去的原因是分子中含羟基，可与水分子间形成氢键9．MoO3可以催化1，2－丙二醇()获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是()A．转化过程中涉及非极性共价键的断裂与形成B．反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变C．如果原料是乙二醇，则主要有机产物是乙二醛和乙烯D．Cu催化氧化1，2－丙二醇所得产物与MoO3催化时相同10．工业电解精炼铜的废液中含有Zn2＋、Cu2＋等离子，实验室设计分离出Zn2＋并制取胆矾的流程如下：已知：Zn(OH)2＋2OH-＝〖Zn(OH)4〗2-，下列说法错误的是()A．滤液1中的主要成分为Na2〖Zn(OH)4〗和NaOHB．若向滤液1中逐滴滴加硫酸至过量，先生成白色沉淀，最终白色沉淀消失C．系列操作②包括蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥D．可用酒精洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．由下列实验操作、现象得不出相应结论的是()选项实验操作现象结论A向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)B用pH计测定室温下溶液pH：①CH3COONa

②NaHCO3pH值①<②碳酸酸性弱于醋酸C取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀该卤代烃中含有氯元素D向NaClO溶液中滴加酚酞试液溶液先变红后褪色NaClO发生水解反应12．某吡唑类有机化合物是一种重要的医药中间体，其结构简式如图，下列叙述错误的是()A．分子中含18个碳原子B．含有两种含氧官能团C．能发生水解、加成、取代反应D．苯环上的一氯代物有6种13．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象能证明a中产物生成的是()a中反应b中检测试剂及现象A浓氨水生成氨气硫酸铜溶液最终蓝色加深B木炭与浓H2SO4生成CO2Na2SiO3溶液变浑浊C浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液变红DCH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯酸性KMnO4溶液褪色14．(2023郑州高三第一次质量预测)钠离子电池以其低成本、高安全性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其工作原理为：Na1－mMnO2＋NamCnNaMnO2＋Cn。下列说法正确的是()A．放电时，Na＋嵌入铝箔电极上，Mn元素被氧化B．放电时，外电路中每转移0.2mole－，理论上碳基材料质量增加4.6gC．充电时，b极为阴极，其电极反应为Cn＋mNa＋＋me－＝NamCnD．该电池在充放电过程中，依靠钠离子在两极反复脱嵌和嵌入，未发生氧化还原反应15．25℃时，在c(HR)＋c(R－)＝0.1mol·L－1的溶液中－lgc(R－)与－lgc(OH－)、难溶盐MR饱和溶液中－lgc(R－)与－lgc(M＋)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积变化)。下列说法正确的是()A．曲线L1表示－lgc(R－)与－lgc(OH－)的关系B．25℃时，Ksp(MR)的数量级为10－20C．pH＝7时，c(HR)＋c(R－)＝0.1mol·L－1的溶液中c(HR)<<c(R－)D．加水稀释，两种溶液中的所有离子浓度均减小三、非选择题本题共5小题，共60分。16．研究压电材料对于自动化技术具有重要意义。一种有机—无机复合压电材料TMCM/MnCl3的单斜晶体结构沿晶轴方向投影如图所示(H原子未画出)，晶胞内总共含有84个原子。晶胞参数为a≠b≠c，α＝γ＝90°，β＝94.838°。回答下列问题：(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为。在元素周期表中位置为。(2)1molTMCM/MnCl3晶胞中含有Cl原子mol，含有sp3杂化的中心原子mol；该晶体中提供电子对形成配位键的原子是。(3)TMCM性质活泼，一定条件下可分解生成三甲胺〖N(CH3)3〗，N(CH3)3中N原子的价层电子对构型为；NCl3的沸点高于N(CH3)3，主要原因是。17．以红土镍矿(主要含有NiO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO)为原料，制取铁、镍、铝、镁和硅的化合物，工业流程如图：已知：3Fe2(SO4)3＋2NH3＋12H2O＝2NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓(黄安铁矾)＋5H2SO4。回答下列问题：(1)根据如图判断“焙烧”的适宜条件为。(2)NiO在焙烧时与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Ni(SO4)2的化学方程式为。(3)NH3的作用为。(4)流程中可以循环使用的物质除NH3、SO3外还有。(5)已知滤液6中MgSO4的质量远大于Na2SO4。①从滤液6中得到MgSO4晶体，可采用的方式为。A．加热至40℃蒸发结晶

B．加热至60℃降温结晶C．加热至60℃蒸发结晶

D．加热至40℃降温结晶.②已知Ksp(MgF2)＝1×10-11，可在废液中加入NaF的进行沉镁，完全沉镁需要控制废液中c(F-)不低于。18．过氧化锶可作为曳光弹、焰火的引火剂，亦用于漂白、制药行业。SrO2是一种白色粉末，加热条件下可与CO2、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO2·8H2O，遇酸能生成过氧化氢。(1)实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如下：①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→。(选择必要的仪器，可重复选择)②SrO2在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式。(2)通入氨气的条件下，在水溶液中制备可得到SrO2·8H2O，实验装置如下：仪器a的名称为，装置乙的作用为。(3)装置丙中制备SrO2·8H2O的离子方程式为，NH3的作用是。(4)为测定SrO2·8H2O样品的纯度，可进行下列实验：准确称取2．0gSrO2·8H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸充分溶解；加入过量KI溶液，摇匀后置于暗处；充分反应后加入少量淀粉溶液，用0．8000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色恰好消失，记下此时消耗标准溶液的体积，重复实验3～4次，得表中数据：平行实验1234消耗标准溶