2023届辽宁省沈阳市高三教学质量检测（一模）化学试题（解析版）

高三模拟试题PAGEPAGE12023年沈阳市高中三年级教学质量监测(一)化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。2．选择题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他〖答案〗标号。第I卷用黑色水性笔答在答题卡上。在本试卷上作答无效。3．考试结束后，考生将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.辽宁省的历史源远流长，有着独具特色的文化积淀。下列说法中正确的是A.锦州的满族刺绣以家织布为底衬，制作家织布的棉花属于再生纤维B.藏于辽宁省博物馆的洛神赋图，所用纸张的主要成分属于高级脂肪酸甘油酯C.阜新被称为“世界玛瑙之都”，玛瑙的主要成分是二氧化硅D.沈阳老龙口白酒酿造过程中，将淀粉直接转化为乙醇〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．再生纤维是指用纤维素和蛋白质等天然高分子化合物为原料，经过化学加工制成的高分子纤维，棉花不属于再生纤维，故A错误；B．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，纸张的原料主要是植物纤维，故B错误；C．玛瑙的主要成分为二氧化硅，因其夹杂氧化金属，颜色可从极淡色以至暗色，故C正确；D．酒酿造过程中，淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，故D错误；故选C。2.下列化学用语使用正确的是A.氯气的共价键电子云轮廓图：B.基态的价层电子排布图：C.用电子式表示的形成过程：D.的空间填充模型：〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．氯气分子中含氯氯单键，Cl原子的3p轨道“头碰头”形成的电子云，其共价键电子云轮廓图：，A正确；B．Fe的原子序数为26，核外价层电子排布为：3d64s2，基态为Fe原子失去最外层两个电子所得到的离子，所以其价层电子排布图：，B错误；C．氯化镁形成过程中，镁原子失去两个电子分别给两个氯原子，从而形成离子键，用电子式表示为：，C错误；D．为直线形分子，所以空间填充模型应为：，D错误；故选A。3.下列说法中正确的是A.海水中富集元素常用作为沉淀剂B.标准状况下，溶于水可得分子C.78克与足量水完全反应，转移电子D.盐酸标准液标定未知浓度溶液时，酸式滴定管水洗后未润洗会使测定结果偏低〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．海水中富集元素常用作为沉淀剂，因为石灰比烧碱更便宜、使用更方便，A错误；B．氯气和水的反应可逆且HClO部分电离，则标准状况下，即1mol氯气溶于水可得分子小于，B错误；C．与水反应得到氢氧化钠和氧气，存在关系式，则78克与足量水完全反应转移电子，C正确；D．盐酸标准液标定未知浓度溶液时，酸式滴定管水洗后未润洗，会使盐酸被稀释、标准溶液体积偏大、测定结果偏高，D错误；〖答案〗选C。4.2022年的诺贝尔化学奖颁给了K.BarrySharpless等三位化学家，以表彰他们对“点击化学”发展做出的贡献。如图为点击化学的经典反应机理。下列说法中正确的是(和都是烷基)A.化合物C可发生加成反应 B.化合物B所有原子都在同一条直线上C.反应中碳原子的杂化方式有2种 D.A、B、C的所有原子均满足8电子结构〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．化合物C中含有碳碳双键，可以发生加成反应，故A正确；B．化合物B中含有烷基，所有原子不可能都在同一条直线上，故B错误；C．该反应中存在碳碳三键、碳碳双键和烷基，碳原子的杂化方式有sp2、sp3、sp共3种，故C错误；D．B、C中烷基中H原子满足2电子稳定结构，故D错误；故选A。5.已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推中正确的是A.属于酸式盐，也属于酸式盐B.是酸性氧化物，也是酸性氧化物C.15-冠-5(冠醚)能识别，则12-冠-4(冠醚)也能识别D.与水反应生成碱，与水反应也生成碱〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．属于酸式盐；由已知可由与过量的溶液反应生成，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，为一元酸，则属于正盐，故A错误；B．是酸性氧化物，CO不和碱反应，不是酸性氧化物，故B错误；C．15-冠-5(冠醚)能识别，12-冠-4(冠醚)与锂离子络合而不与钠、钾离子络合，故C错误；D．与水反应生成Ca(OH)2，与水反应生成NaOH，故D正确；故选D。6.如图所示的有机化合物是核酸病毒保存液的重要成分之一。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Y同周期，Z的价电子数等于X的原子序数。下列说法中正确的是A.第一电离能：X＞Y B.W、Y、Z可形成离子化合物C.分子中可能所有原子均共面 D.X、Y、Z的简单氢化物在水中均是强酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根据结构简式中W、X、Y、Z的成键特征可推知Y为IIIA族元素、X为IVA族元素、W为IVA族或VIIA族元素、Z为VIA族元素，结合原子序数大小可得X为C，W为H、X和Y同周期，Y为N，Z的价电子数等于X的原子序数，Z为S或O，以此解答。〖详析〗A．同周期元素，原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，第IIIA族元素最外层电子半充满为较稳定的结构，第一电离能大于相邻周期的元素，第一电离能：N＞C，故A错误；B．H、N、S可形成离子化合物NH4HS；H、N、O可形成离子化合物NH4NO3，故B正确；C．该分子中N原子为sp3杂化，原子不可能都共平面，故C错误；D．C、N、S或O的简单氢化物为CH4、NH3、H2S或H2O，三者在水溶液中都不是强酸，故D错误；故选B。7.近日北京大学肿瘤医院发现，天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法正确的是A.不能使酸性溶液褪色B.苯环上氢原子的一氯代物有4种C.白皮杉醇最多能与发生反应D.白皮杉醇最多能与发生加成反应〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．该分子中存在碳碳双键，能使酸性溶液褪色，故A错误；B．该分子不是对称的结构，苯环上共有5种不同环境的氢原子，苯环上氢原子的一氯代物有5种，故B错误；C．白皮杉醇中含有酚羟基，酚羟基和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和酚钠，故1mol白皮杉醇最多能与4molNa2CO3发生反应，故C错误；D．白皮杉醇中含有两个苯环和一个碳碳双键，白皮杉醇最多能与发生加成反应，故D正确；故选D。8.明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略)，下列说法中正确的是A.X不能使酸性溶液褪色 B.操作1的名称为蒸馏C.流程中涉及的均为非氧化还原反应 D.步骤ⅱ能在铁容器中进行〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．由题意，Fe元素化合价升高，故部分硫元素化合价降低，X的化学式应为SO2，SO2具有还原性能使酸性溶液褪色，故A错误；B．操作1后得到硝酸，该过程中制取硝酸是利用了硝酸易挥发的性质，则操作1的名称为蒸馏，故B正确；C．步骤i中煅烧绿矾生成SO2过程中，S、Fe的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比=1:3的混合物，会腐蚀铁容器，步骤ⅱ不能在铁容器中进行，故D错误；故选B。9.下列实验方案及实验现象都正确的是选项实验目的实验操作及实验现象A鉴别白色粉末状晶体的尿素和氯化铵分别取少量晶体于试管中，加入足量浓溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，只有一支试管口试纸变蓝B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液紫色褪去C探究浓度对、相互转化的影响取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量硫酸，溶液黄色变为橙红色；再滴加一定量溶液，溶液又变为黄色D鉴别红棕色气体是溴蒸气用湿润的淀粉试纸检验，试纸变蓝色A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．尿素和氯化铵加热分解都会产生NH3，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，两支试管口试纸都变蓝，故A错误；B．溶液具有氧化性，浓盐酸也能使溶液褪色，将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液紫色褪去，不能说明铁锈中含有二价铁，故B错误；C．取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量硫酸，H+浓度增大，溶液黄色变为橙红色，转化为；再滴加一定量溶液，H+浓度降低，溶液又变为黄色，再转化为，故C正确；D．常见的红棕色气体是溴蒸汽或二氧化氮气体，它们都具有氧化性，能将碘化钾中的碘氧化成碘单质，能使淀粉变蓝色，则试纸变蓝色不能说明红棕色气体是溴蒸气，故D错误；故选C。10.某温度下，恒容密闭容器内加入等物质的量和发生反应，，k为速率常数。反应一段时间后达到平衡。下列说法中错误的是A.若，则该反应B.加入一定量，混合气体颜色变深C.加入一定量氩气，容器内压强增大，反应速率不变D.加入等物质的量的和，转化率不变〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．若，则>，k为速率常数，升高温度k正本来就要增大，不能判断该反应是否为吸热反应或放热反应，故A错误；B．加入一定量，平衡正向移动，I2浓度增大，混合气体颜色变深，故B正确；C．加入一定量氩气，容器内压强增大，容器体积和各反应物的物质的量不变，浓度也不变，则反应速率不变，故C正确；D．加入等物质的量的和等效于增大压强，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，转化率不变，故D正确；故选A。11.西安交通大学和上海大学利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生长的由钙元素和氯元素构成的二维晶体，其结构如图。下列说法中错误的是A.该二维晶体的化学式为B.石墨烯C原子与键数之比为C.图中a离子分别与b、c离子的距离不相等D.该晶体的形成可能与钙离子和石墨间存在强的阳离子相互作用有关〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．由该晶体的俯视图可知，一个结构单元中含有3个Ca和3个Cl，对结构单元的贡献均为，所以该晶体的化学式为CaCl，故A正确；B．每个六角结构中分摊的碳原子数目，6×=2，分摊的C-C键数是6×=3，C原子除了形成C-C键，还和Ca2+形成了化学键，则石墨烯C原子与键数之比不是，故B错误；C．由侧视图和俯视图可知，晶体中Ca-Cl-Ca

构成非平面正六边形，a离子分别与b、c离子的距离不相等，故C正确；D．该晶体的形成是由于石墨烯表面的芳香环与钙离子之间的强阳离子相互作用所致，故D正确；故选B。12.电子科技大学和德国明斯特大学共同研发一种用于可充电空气电池的低成本非碱性醋酸锌〖简写为〗电解质，与传统的碱性相比，具有优异的循环性能和在空气中的稳定性，放电时最终产物是，工作原理如图。下列说法正确的是A.放电时电子通过导线移向甲电极B.若使用碱性电解质，会造成负极锌的不可逆转化，影响充电效果C.放电时，每转移，理论上会产生D充电时，向电极甲移动〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗结合题意和图中信息可知，放电时，甲电极做负极，电极反应为：，乙电极做正极，电极反应为：；放电时，甲电极做阴极，电极反应为：，乙电极做阳极，电极反应为：。〖详析〗A．放电时电子通过导线移向正极乙电极，故A错误；B．若使用碱性电解质，负极电极反应为：，不溶会造成负极锌的不可逆转化，影响充电效果，故B正确；C．放电时，根据守恒关系每摩尔转化为，需要电极产生4mol，则需要转移，所以每转移，理论上会产生，故C错误；D．充电时，向电极的阳极乙移动，故D错误；故选B。13.已知硫的两种晶体形态的相图如图所示(相图：用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像)，燃烧的热化学方程式为：S(斜方，s)；S(单斜，s)。则下列有关说法中正确的是A.温度高于119℃且压强小于，单斜硫发生液化现象B.斜方硫和单斜硫互为同分异构体C.图中F→G过程为固态硫的气化，该过程只破坏了分子间作用力D.由上述信息可判断：〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．由图可知，温度高于119℃时，单斜硫是固态，需要增大压强单斜硫才能发生液化现象，故A错误；B．单斜硫和正交硫是由S元素形成的不同单质，故正交硫和单斜硫互为同素异形体，故B错误；C．图中F→G过程为固态硫的气化，由斜方晶体先变为单斜硫再变为气体，过程中发生了化学变化，除了破坏了分子间作用力外，还破坏了共价键，故C错误；D．①S(斜方，s)，②S(单斜，s)，①-②可得，S(斜方，s)=S(单斜，s)，由图可知，在相同条件下，斜方硫转变单斜硫需要升温，即，则，故D正确；故选D。14.在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。研究发现：其他条件不变时，向溶液添加催化释氢的效果更佳。下列说法中错误的是A.催化释氢反应除生成外，还生成B.添加的溶液催化释氢产物是、和C.添加后可以使反应加速D.该过程中有配位键的形成和断裂〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．H、D是氢元素的同位素，由HCOOH分解生成和H2推断HCOOD催化释氢生成和HD，故A正确；B．HCOOK是强电解质，更容易产生HCOO-和K+，更快地产生KH，KH可以与水反应生成和KOH，生成的KOH可以吸收分解产生的生成K2CO3，则用HCOOK溶液催化释氢的产物是、和K2CO3，故B错误；C．根据图示可知，HCOOH催化分解的反应机理是HCOOH分解生成H+和HCOO-，然后HCOO-再分解成和H-，H-和H+反应生成氢气，HCOOK是强电解质，更容易产生HCOO-和K+，更快地产生KH，KH可以与水反应生成和KOH，生成的KOH可以吸收分解产生的，从而使氢气更纯净，所以用HCOOK代替HCOOH可以提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度，故C正确；D．由图可知，中存在配位键，则该过程中有配位键的形成和断裂，故D正确；故选B。15.赖氨酸〖，用表示〗是人体必需氨基酸，其盐酸盐在水溶液中存在如下平衡：。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中、、和的分布系数随变化如图所示。已知，下列表述中正确的是A.B.M点，C.O点，D.P点，〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：+OH-=+H2O、+OH-=+H2O、+OH-=+H2O，溶液中逐渐减小，和先增大后减小，逐渐增大；则图中每条线所代表的物质分别为：，以此解答。〖详析〗A．在水溶液中存在如下平衡：，，由N点数据可知c()=c()，此时pH=8.8，则=1×10-8.8，故A错误；B．根据M点溶质为H3RCl2、H2RCl、NaCl，溶液中存在电荷守恒：，又因为M点c()=c()，则，故B错误；C．由题意、，则，又因为O点c(R-)=c()，则，5×10-3，而此时的pH=9.8，故C错误；D．P点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因此，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此，故D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料、合金制造等高科技领域。自然界铟大多富集在闪锌矿(主要成分，还含有、等杂质)中，工业上常采用铅锌冶炼过程中的含铟烟灰作为回收铟的主要原料。如图为工业提取铟的流程图：已知：①烟灰中钢主要以硫化铟、氧化铟以及和形式存在，其中和的化学性质非常稳定，难以被硫酸溶解浸出。②铅锌冶炼烟灰先经稀硫酸溶液预处理后得到中浸渣，主要成分如下：成分质量分数(％)0.723.0160.488.921.16③酸性条件下，温度过高，氯酸钠易分解释放出氯气。回答下列问题：（1）铟元素位于元素周期表第______周期______族。（2）闪锌矿经氧化焙烧可获得铅锌烟灰，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是__________。（3）写出闪锌矿主要成分氧化焙烧反应的化学方程式__________。（4）已知与发生反应生成配合离子，不利于的萃取，则“氯化浸出”实验中加入硫酸的原因是__________。（5）氯化步骤中，铟元素被氧化到最高正价，写出氯化过程中发生反应的离子方程式__________(产物中元素以形式存在)。在氯化过程中，反应温度、时长、盐酸、硫酸、氯酸钠的浓度都会影响铟元素的浸出率，控制其他条件不变，考查不同浸出温度对铟浸出率的影响，结果如图所示。实验采取的是80℃的条件，原因是__________。（6）转化步骤中往往需要加入“锌粉”，其作用是__________。〖答案〗（1）①.五②.IIIA（2）利用热量使O2向上流动，增大固体与气体的接触面积，提高化学反应速率（3）2ZnS+3O22ZnO+2SO2（4）促进ClO和过量的Cl-反应生成Cl2，降低Cl-浓度，使与反应生成配合离子的平衡逆向移动，提高的萃取率（5）①.6+ClO+18H+=Cl-+6In3++6x+9H2O②.温度高于80℃时，铟的浸出率虽然上升，但上升的幅度不大，且温度过高会导致盐酸挥发，印象铟的浸出率（6）将In3+从萃取液中置换出来得到粗铟〖解析〗〖祥解〗自然界铟大多富集在闪锌矿(主要成分，还含有、等杂质)中，工业上常采用铅锌冶炼过程中的含铟烟灰作为回收铟的主要原料，将烟灰酸浸，得到中浸液且从中回收Zn，中浸渣进过氯化浸出，得到酸浸渣且从中冶炼回收Pb，得到的酸浸液经过萃取转化得到粗铟，以此解答。〖小问1详析〗In是49号元素，位于元素周期表第五周期IIIA族。〖小问2详析〗焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是利用热量使O2向上流动，增大固体与气体的接触面积，提高化学反应速率。〖小问3详析〗在焙烧过程中产生气体，硫化物高温状态下产生SO2，闪锌矿的主要成分是ZnS，主要反应是2ZnS+3O22ZnO+2SO2。〖小问4详析〗已知与发生反应生成配合离子，“氯化浸出”实验中加入硫酸可以促进ClO和过量的Cl-反应生成Cl2，降低Cl-浓度，使与反应生成配合离子的平衡逆向移动，提高的萃取率。〖小问5详析〗氯化过程中，中铟元素被ClO氧化到最高正价为+3价，产物中元素以形式存在，根据氧化还原反应的规律配平离子方程式为：6+ClO+18H+=Cl-+6In3++6x+9H2O；由图可知，温度高于80℃时，铟的浸出率虽然上升，但上升的幅度不大，且温度过高会导致盐酸挥发，印象铟的浸出率，故实验采取的是80℃的条件。〖小问6详析〗由题意可知，萃取得到的萃取液中混有In3+，转化步骤中往往需要加入“锌粉”，目的是：将In3+从萃取液中置换出来得到粗铟。17.氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模制，反应原理如下：（1）根据下表中提供的数据，计算______。化学键键能803x463436（2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量可以增大的体积分数，从化学平衡的角度解释原因__________。（3）某温度下，在一恒容密闭容器中充入和，加入催化剂使其发生上述反应(忽略其他副反应)，测得该反应中初始压强为，分压如图甲所示(t时刻前，的分压未给出)，则A点坐标为(t，______)、平衡常数__________。（4）反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中曲线所示，已知经验公式为(其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能______。当使用更高效催化剂时，请绘制关系示意图_______________。(假定实验条件下，催化剂对C值无影响)（5）储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示。已知a、b两点的分数坐标分别为、，则c点坐标为______。X射线衍射测定两晶面间距为(见图b)，高为，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的摩尔质量为，则密度为______。(列出表达式)〖答案〗（1）1074.8（2）CaO与生成物CO2反应，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数增大（3）①.②.0.5（4）①.30.0②.（5）①.（）②.〖解析〗〖小问1详析〗∆H=反应物的键能-生成物的键能==-42.1kJ/mol，解得x=1074.8。〖小问2详析〗其他条件不变，在体系中投入一定量CaO，CaO与生成物CO2反应生成CaCO3，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数增大，故〖答案〗为：CaO与生成物CO2反应，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数增大。〖小问3详析〗由反应可知，反应前后总压不变，所以平衡时总压为P0，H2O的分压为，A点的坐标为（t，）；由图可知，平衡时CO2、H2、CO、H2O的平衡分压分别为，平衡常数KP=。〖小问4详析〗已知Arrhenius经验公式为，根据图像可得①63.0=-3.0Ea+C，②33.0=-4.0Ea+C，联立方程解得Ea=30.0，则反应的活化能为30.0kJ/mol；使用高效催化剂，活化能降低，因此图像为：。〖小问5详析〗由a和b的坐标可得c的坐标为（），由均摊法可知，La为：，Ni原子位于内部和面心：，化学式为LaNi5，X射线衍射测定两晶面间距为dpm，设底面边长为a，则，可得,底面积=，则晶体的密度为=18.在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备。已知：为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。实验步骤及现象：①向C中先加入溶液，再加入溶液；②打开A中分液漏斗的活塞产生气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为。回答下列问题：（1）试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为__________。（2）装置B中长颈漏斗的作用是__________。（3）将通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为__________。（4）小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出：ⅰ．白色沉淀为。ⅱ．上层淡绿色溶液中的主要溶质为和少量。结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因__________。（5）用乙醇洗涤的优点为__________。（6）计算该实验中的产率为__________％。（7）已知：，，。若所得固体中混有少量，请补充完除去的实验方案：①向产物中滴加试剂__________，使固体充分溶解，再过滤出杂质；②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止；③过滤、洗涤、干燥，可得到除去后的固体。〖答案〗（1）蒸馏烧瓶（2）允许空气进入，或排出气体，防止装置超压或形成真空（3）2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O（4）新制氢氧化铜具有弱氧化性，SO2具有还原性，二者主要发生氧化还原反应（5）CuCl难溶于乙醇，乙醇易挥发，有利于CuCl的干燥（6）（7）HCl〖解析〗〖祥解〗A装置制备SO2，将SO2通入C中反应生成，D装置中NaOH溶液可以吸收过量SO2，防止污染空气，以此解答。〖小问1详析〗b仪器的名称为蒸馏烧瓶。〖小问2详析〗装置B中长颈漏斗的作用是允许空气进入，或排出气体，防止装置超压或形成真空。〖小问3详析〗CuCl难溶于水，是自色固体，二氧化硫通入C中新制氢氧化铜悬浊液，硫元素化合价升高生成硫酸根，Cu元素化合价降低，生成CuCl，离子方程式为：2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O。〖小问4详析〗新制氢氧化铜具有弱氧化性，SO2具有还原性，二者主要发生氧化还原反应。〖小问5详析〗CuCl难溶于乙醇，乙醇易挥发，有利于CuCl的干燥。〖小问6详析〗15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，CuCl2的物质的量=0.015L×0.5mol/L=0.0075mol，完全转化为CuCl，理论上生成的物质的量为0.0075mol，其质量=0.0075mol×99.5g/mol=0.74625g，实验实际所得CuCl固体质量为0.594g，则CuCl的产率=。〖小问7详析〗可向产物中滴加浓HCl，使固体溶解充分，过滤出杂质后，加水稀释，产生白色沉淀，加水不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，即可得到除去Cu2O后的CuCl固体。19.布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。其合成路线如图所示：已知：，回答下列问题：（1）A的名称是__________。（2）C→D的反应类型为__________。（3）写出D→F的反应方程式__________。（4）D→I的过程，即为布洛芬结构修饰的过程，中间产物H的结构简式为__________。（5）I进行加聚反应即可得到缓释布洛芬，反应的官能团名称是__________。（6）满足以下条件的布洛芬的同分异构体有______种。A．含苯环，核磁共振氢谱有5组峰B．能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应C．能发生银镜反应（7）下列有关布洛芬的说法正确的是______。A.布洛芬属于羧酸，故与乙酸互为同系物B.布洛芬分子中含有手性碳原子C.可以用碳酸氢钠溶液区分布洛芬和酯修饰产物ID.布洛芬分子中最多有19个原子共平面〖答案〗（1）3-甲基丙醛（2）还原反应（3）+（4）（5）碳碳双键（6）5（7）BC〖解析〗〖祥解〗A和SOCl2发生取代反应生成B，结合B的结构简式可以推知A为(CH3)2CHCHO，B和在AlCl3的催化下发生取代反应生成C，C发生还原反应生成D，D和CH3COCl在AlCl3催化下发生取代反应生成，和NaBH4发生还原反应生成E，E和CO发生反应生成布洛芬；D发生已知反应生成F，结合F的结构简式可以推知F为，F发生消去反应生成G，G再和H2发生加成反应生成H，结合I的结构简式可知，H的结构简式为，以此解答。〖小问1详析〗由分析可知，A为(CH3)2CHCHO，名称是3-甲基丙醛。〖小问2详析〗由分析可知，C发生还原反应生成D，C→D的反应类型为还原反应。〖小问3详析〗D发生已知反应生成F，结合F的结构简式可以推知F为，化学方程式为：+。〖小问4详析〗D→I的过程，即为布洛芬结构修饰的过程，由分析可知H的结构简式为。〖小问5详析〗I中含有碳碳双键可以发生加聚反应。〖小问6详析〗布洛芬同分异构体满足条件：A.含苯环，核磁共振氢谱有5组峰，说明该同分异构体是对称的结构；B.能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应，说明其中含有的结构；C.能发生银镜反应，说明其中含有-CHO；综上所述，苯环上的取代基可能的情况有1个-COCHO、4个-CH3、1个-CH2CH3或1个-COCHO、3个-CH2CH3或1个-COCHO、2个-CH3、2个-CH2CH3；符合要求的同分异构体一共有5种。〖小问7详析〗A．布洛芬中含有羧基和苯环，与乙酸结构不相似，不互为同系物，故A错误；B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连碳原子，布洛芬分子中含有2个手性碳原子，则布洛芬分子中含有手性碳原子，故B正确；C．布洛芬中含有羧基可以和碳酸氢钠溶液反应生成气体，I中没有羧基不能和碳酸氢钠溶液反应，则可以用碳酸氢钠溶液区分布洛芬和酯修饰产物I，故C正确；D．苯环和羧基是平面结构，则布洛芬中最多有20个原子共平面，故D错误；故选BC。高三模拟试题PAGEPAGE12023年沈阳市高中三年级教学质量监测(一)化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。2．选择题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他〖答案〗标号。第I卷用黑色水性笔答在答题卡上。在本试卷上作答无效。3．考试结束后，考生将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.辽宁省的历史源远流长，有着独具特色的文化积淀。下列说法中正确的是A.锦州的满族刺绣以家织布为底衬，制作家织布的棉花属于再生纤维B.藏于辽宁省博物馆的洛神赋图，所用纸张的主要成分属于高级脂肪酸甘油酯C.阜新被称为“世界玛瑙之都”，玛瑙的主要成分是二氧化硅D.沈阳老龙口白酒酿造过程中，将淀粉直接转化为乙醇〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．再生纤维是指用纤维素和蛋白质等天然高分子化合物为原料，经过化学加工制成的高分子纤维，棉花不属于再生纤维，故A错误；B．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，纸张的原料主要是植物纤维，故B错误；C．玛瑙的主要成分为二氧化硅，因其夹杂氧化金属，颜色可从极淡色以至暗色，故C正确；D．酒酿造过程中，淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，故D错误；故选C。2.下列化学用语使用正确的是A.氯气的共价键电子云轮廓图：B.基态的价层电子排布图：C.用电子式表示的形成过程：D.的空间填充模型：〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．氯气分子中含氯氯单键，Cl原子的3p轨道“头碰头”形成的电子云，其共价键电子云轮廓图：，A正确；B．Fe的原子序数为26，核外价层电子排布为：3d64s2，基态为Fe原子失去最外层两个电子所得到的离子，所以其价层电子排布图：，B错误；C．氯化镁形成过程中，镁原子失去两个电子分别给两个氯原子，从而形成离子键，用电子式表示为：，C错误；D．为直线形分子，所以空间填充模型应为：，D错误；故选A。3.下列说法中正确的是A.海水中富集元素常用作为沉淀剂B.标准状况下，溶于水可得分子C.78克与足量水完全反应，转移电子D.盐酸标准液标定未知浓度溶液时，酸式滴定管水洗后未润洗会使测定结果偏低〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．海水中富集元素常用作为沉淀剂，因为石灰比烧碱更便宜、使用更方便，A错误；B．氯气和水的反应可逆且HClO部分电离，则标准状况下，即1mol氯气溶于水可得分子小于，B错误；C．与水反应得到氢氧化钠和氧气，存在关系式，则78克与足量水完全反应转移电子，C正确；D．盐酸标准液标定未知浓度溶液时，酸式滴定管水洗后未润洗，会使盐酸被稀释、标准溶液体积偏大、测定结果偏高，D错误；〖答案〗选C。4.2022年的诺贝尔化学奖颁给了K.BarrySharpless等三位化学家，以表彰他们对“点击化学”发展做出的贡献。如图为点击化学的经典反应机理。下列说法中正确的是(和都是烷基)A.化合物C可发生加成反应 B.化合物B所有原子都在同一条直线上C.反应中碳原子的杂化方式有2种 D.A、B、C的所有原子均满足8电子结构〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．化合物C中含有碳碳双键，可以发生加成反应，故A正确；B．化合物B中含有烷基，所有原子不可能都在同一条直线上，故B错误；C．该反应中存在碳碳三键、碳碳双键和烷基，碳原子的杂化方式有sp2、sp3、sp共3种，故C错误；D．B、C中烷基中H原子满足2电子稳定结构，故D错误；故选A。5.已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推中正确的是A.属于酸式盐，也属于酸式盐B.是酸性氧化物，也是酸性氧化物C.15-冠-5(冠醚)能识别，则12-冠-4(冠醚)也能识别D.与水反应生成碱，与水反应也生成碱〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．属于酸式盐；由已知可由与过量的溶液反应生成，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，为一元酸，则属于正盐，故A错误；B．是酸性氧化物，CO不和碱反应，不是酸性氧化物，故B错误；C．15-冠-5(冠醚)能识别，12-冠-4(冠醚)与锂离子络合而不与钠、钾离子络合，故C错误；D．与水反应生成Ca(OH)2，与水反应生成NaOH，故D正确；故选D。6.如图所示的有机化合物是核酸病毒保存液的重要成分之一。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Y同周期，Z的价电子数等于X的原子序数。下列说法中正确的是A.第一电离能：X＞Y B.W、Y、Z可形成离子化合物C.分子中可能所有原子均共面 D.X、Y、Z的简单氢化物在水中均是强酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根据结构简式中W、X、Y、Z的成键特征可推知Y为IIIA族元素、X为IVA族元素、W为IVA族或VIIA族元素、Z为VIA族元素，结合原子序数大小可得X为C，W为H、X和Y同周期，Y为N，Z的价电子数等于X的原子序数，Z为S或O，以此解答。〖详析〗A．同周期元素，原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，第IIIA族元素最外层电子半充满为较稳定的结构，第一电离能大于相邻周期的元素，第一电离能：N＞C，故A错误；B．H、N、S可形成离子化合物NH4HS；H、N、O可形成离子化合物NH4NO3，故B正确；C．该分子中N原子为sp3杂化，原子不可能都共平面，故C错误；D．C、N、S或O的简单氢化物为CH4、NH3、H2S或H2O，三者在水溶液中都不是强酸，故D错误；故选B。7.近日北京大学肿瘤医院发现，天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法正确的是A.不能使酸性溶液褪色B.苯环上氢原子的一氯代物有4种C.白皮杉醇最多能与发生反应D.白皮杉醇最多能与发生加成反应〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．该分子中存在碳碳双键，能使酸性溶液褪色，故A错误；B．该分子不是对称的结构，苯环上共有5种不同环境的氢原子，苯环上氢原子的一氯代物有5种，故B错误；C．白皮杉醇中含有酚羟基，酚羟基和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和酚钠，故1mol白皮杉醇最多能与4molNa2CO3发生反应，故C错误；D．白皮杉醇中含有两个苯环和一个碳碳双键，白皮杉醇最多能与发生加成反应，故D正确；故选D。8.明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略)，下列说法中正确的是A.X不能使酸性溶液褪色 B.操作1的名称为蒸馏C.流程中涉及的均为非氧化还原反应 D.步骤ⅱ能在铁容器中进行〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．由题意，Fe元素化合价升高，故部分硫元素化合价降低，X的化学式应为SO2，SO2具有还原性能使酸性溶液褪色，故A错误；B．操作1后得到硝酸，该过程中制取硝酸是利用了硝酸易挥发的性质，则操作1的名称为蒸馏，故B正确；C．步骤i中煅烧绿矾生成SO2过程中，S、Fe的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比=1:3的混合物，会腐蚀铁容器，步骤ⅱ不能在铁容器中进行，故D错误；故选B。9.下列实验方案及实验现象都正确的是选项实验目的实验操作及实验现象A鉴别白色粉末状晶体的尿素和氯化铵分别取少量晶体于试管中，加入足量浓溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，只有一支试管口试纸变蓝B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液紫色褪去C探究浓度对、相互转化的影响取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量硫酸，溶液黄色变为橙红色；再滴加一定量溶液，溶液又变为黄色D鉴别红棕色气体是溴蒸气用湿润的淀粉试纸检验，试纸变蓝色A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．尿素和氯化铵加热分解都会产生NH3，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，两支试管口试纸都变蓝，故A错误；B．溶液具有氧化性，浓盐酸也能使溶液褪色，将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液紫色褪去，不能说明铁锈中含有二价铁，故B错误；C．取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量硫酸，H+浓度增大，溶液黄色变为橙红色，转化为；再滴加一定量溶液，H+浓度降低，溶液又变为黄色，再转化为，故C正确；D．常见的红棕色气体是溴蒸汽或二氧化氮气体，它们都具有氧化性，能将碘化钾中的碘氧化成碘单质，能使淀粉变蓝色，则试纸变蓝色不能说明红棕色气体是溴蒸气，故D错误；故选C。10.某温度下，恒容密闭容器内加入等物质的量和发生反应，，k为速率常数。反应一段时间后达到平衡。下列说法中错误的是A.若，则该反应B.加入一定量，混合气体颜色变深C.加入一定量氩气，容器内压强增大，反应速率不变D.加入等物质的量的和，转化率不变〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．若，则>，k为速率常数，升高温度k正本来就要增大，不能判断该反应是否为吸热反应或放热反应，故A错误；B．加入一定量，平衡正向移动，I2浓度增大，混合气体颜色变深，故B正确；C．加入一定量氩气，容器内压强增大，容器体积和各反应物的物质的量不变，浓度也不变，则反应速率不变，故C正确；D．加入等物质的量的和等效于增大压强，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，转化率不变，故D正确；故选A。11.西安交通大学和上海大学利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生长的由钙元素和氯元素构成的二维晶体，其结构如图。下列说法中错误的是A.该二维晶体的化学式为B.石墨烯C原子与键数之比为C.图中a离子分别与b、c离子的距离不相等D.该晶体的形成可能与钙离子和石墨间存在强的阳离子相互作用有关〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．由该晶体的俯视图可知，一个结构单元中含有3个Ca和3个Cl，对结构单元的贡献均为，所以该晶体的化学式为CaCl，故A正确；B．每个六角结构中分摊的碳原子数目，6×=2，分摊的C-C键数是6×=3，C原子除了形成C-C键，还和Ca2+形成了化学键，则石墨烯C原子与键数之比不是，故B错误；C．由侧视图和俯视图可知，晶体中Ca-Cl-Ca

构成非平面正六边形，a离子分别与b、c离子的距离不相等，故C正确；D．该晶体的形成是由于石墨烯表面的芳香环与钙离子之间的强阳离子相互作用所致，故D正确；故选B。12.电子科技大学和德国明斯特大学共同研发一种用于可充电空气电池的低成本非碱性醋酸锌〖简写为〗电解质，与传统的碱性相比，具有优异的循环性能和在空气中的稳定性，放电时最终产物是，工作原理如图。下列说法正确的是A.放电时电子通过导线移向甲电极B.若使用碱性电解质，会造成负极锌的不可逆转化，影响充电效果C.放电时，每转移，理论上会产生D充电时，向电极甲移动〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗结合题意和图中信息可知，放电时，甲电极做负极，电极反应为：，乙电极做正极，电极反应为：；放电时，甲电极做阴极，电极反应为：，乙电极做阳极，电极反应为：。〖详析〗A．放电时电子通过导线移向正极乙电极，故A错误；B．若使用碱性电解质，负极电极反应为：，不溶会造成负极锌的不可逆转化，影响充电效果，故B正确；C．放电时，根据守恒关系每摩尔转化为，需要电极产生4mol，则需要转移，所以每转移，理论上会产生，故C错误；D．充电时，向电极的阳极乙移动，故D错误；故选B。13.已知硫的两种晶体形态的相图如图所示(相图：用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像)，燃烧的热化学方程式为：S(斜方，s)；S(单斜，s)。则下列有关说法中正确的是A.温度高于119℃且压强小于，单斜硫发生液化现象B.斜方硫和单斜硫互为同分异构体C.图中F→G过程为固态硫的气化，该过程只破坏了分子间作用力D.由上述信息可判断：〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．由图可知，温度高于119℃时，单斜硫是固态，需要增大压强单斜硫才能发生液化现象，故A错误；B．单斜硫和正交硫是由S元素形成的不同单质，故正交硫和单斜硫互为同素异形体，故B错误；C．图中F→G过程为固态硫的气化，由斜方晶体先变为单斜硫再变为气体，过程中发生了化学变化，除了破坏了分子间作用力外，还破坏了共价键，故C错误；D．①S(斜方，s)，②S(单斜，s)，①-②可得，S(斜方，s)=S(单斜，s)，由图可知，在相同条件下，斜方硫转变单斜硫需要升温，即，则，故D正确；故选D。14.在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。研究发现：其他条件不变时，向溶液添加催化释氢的效果更佳。下列说法中错误的是A.催化释氢反应除生成外，还生成B.添加的溶液催化释氢产物是、和C.添加后可以使反应加速D.该过程中有配位键的形成和断裂〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．H、D是氢元素的同位素，由HCOOH分解生成和H2推断HCOOD催化释氢生成和HD，故A正确；B．HCOOK是强电解质，更容易产生HCOO-和K+，更快地产生KH，KH可以与水反应生成和KOH，生成的KOH可以吸收分解产生的生成K2CO3，则用HCOOK溶液催化释氢的产物是、和K2CO3，故B错误；C．根据图示可知，HCOOH催化分解的反应机理是HCOOH分解生成H+和HCOO-，然后HCOO-再分解成和H-，H-和H+反应生成氢气，HCOOK是强电解质，更容易产生HCOO-和K+，更快地产生KH，KH可以与水反应生成和KOH，生成的KOH可以吸收分解产生的，从而使氢气更纯净，所以用HCOOK代替HCOOH可以提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度，故C正确；D．由图可知，中存在配位键，则该过程中有配位键的形成和断裂，故D正确；故选B。15.赖氨酸〖，用表示〗是人体必需氨基酸，其盐酸盐在水溶液中存在如下平衡：。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中、、和的分布系数随变化如图所示。已知，下列表述中正确的是A.B.M点，C.O点，D.P点，〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：+OH-=+H2O、+OH-=+H2O、+OH-=+H2O，溶液中逐渐减小，和先增大后减小，逐渐增大；则图中每条线所代表的物质分别为：，以此解答。〖详析〗A．在水溶液中存在如下平衡：，，由N点数据可知c()=c()，此时pH=8.8，则=1×10-8.8，故A错误；B．根据M点溶质为H3RCl2、H2RCl、NaCl，溶液中存在电荷守恒：，又因为M点c()=c()，则，故B错误；C．由题意、，则，又因为O点c(R-)=c()，则，5×10-3，而此时的pH=9.8，故C错误；D．P点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因此，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此，故D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料、合金制造等高科技领域。自然界铟大多富集在闪锌矿(主要成分，还含有、等杂质)中，工业上常采用铅锌冶炼过程中的含铟烟灰作为回收铟的主要原料。如图为工业提取铟的流程图：已知：①烟灰中钢主要以硫化铟、氧化铟以及和形式存在，其中和的化学性质非常稳定，难以被硫酸溶解浸出。②铅锌冶炼烟灰先经稀硫酸溶液预处理后得到中浸渣，主要成分如下：成分质量分数(％)0.723.0160.488.921.16③酸性条件下，温度过高，氯酸钠易分解释放出氯气。回答下列问题：（1）铟元素位于元素周期表第______周期______族。（2）闪锌矿经氧化焙烧可获得铅锌烟灰，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是__________。（3）写出闪锌矿主要成分氧化焙烧反应的化学方程式__________。（4）已知与发生反应生成配合离子，不利于的萃取，则“氯化浸出”实验中加入硫酸的原因是__________。（5）氯化步骤中，铟元素被氧化到最高正价，写出氯化过程中发生反应的离子方程式__________(产物中元素以形式存在)。在氯化过程中，反应温度、时长、盐酸、硫酸、氯酸钠的浓度都会影响铟元素的浸出率，控制其他条件不变，考查不同浸出温度对铟浸出率的影响，结果如图所示。实验采取的是80℃的条件，原因是__________。（6）转化步骤中往往需要加入“锌粉”，其作用是__________。〖答案〗（1）①.五②.IIIA（2）利用热量使O2向上流动，增大固体与气体的接触面积，提高化学反应速率（3）2ZnS+3O22ZnO+2SO2（4）促进ClO和过量的Cl-反应生成Cl2，降低Cl-浓度，使与反应生成配合离子的平衡逆向移动，提高的萃取率（5）①.6+ClO+18H+=Cl-+6In3++6x+9H2O②.温度高于80℃时，铟的浸出率虽然上升，但上升的幅度不大，且温度过高会导致盐酸挥发，印象铟的浸出率（6）将In3+从萃取液中置换出来得到粗铟〖解析〗〖祥解〗自然界铟大多富集在闪锌矿(主要成分，还含有、等杂质)中，工业上常采用铅锌冶炼过程中的含铟烟灰作为回收铟的主要原料，将烟灰酸浸，得到中浸液且从中回收Zn，中浸渣进过氯化浸出，得到酸浸渣且从中冶炼回收Pb，得到的酸浸液经过萃取转化得到粗铟，以此解答。〖小问1详析〗In是49号元素，位于元素周期表第五周期IIIA族。〖小问2详析〗焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是利用热量使O2向上流动，增大固体与气体的接触面积，提高化学反应速率。〖小问3详析〗在焙烧过程中产生气体，硫化物高温状态下产生SO2，闪锌矿的主要成分是ZnS，主要反应是2ZnS+3O22ZnO+2SO2。〖小问4详析〗已知与发生反应生成配合离子，“氯化浸出”实验中加入硫酸可以促进ClO和过量的Cl-反应生成Cl2，降低Cl-浓度，使与反应生成配合离子的平衡逆向移动，提高的萃取率。〖小问5详析〗氯化过程中，中铟元素被ClO氧化到最高正价为+3价，产物中元素以形式存在，根据氧化还原反应的规律配平离子方程式为：6+ClO+18H+=Cl-+6In3++6x+9H2O；由图可知，温度高于80℃时，铟的浸出率虽然上升，但上升的幅度不大，且温度过高会导致盐酸挥发，印象铟的浸出率，故实验采取的是80℃的条件。〖小问6详析〗由题意可知，萃取得到的萃取液中混有In3+，转化步骤中往往需要加入“锌粉”，目的是：将In3+从萃取液中置换出来得到粗铟。17.氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模制，反应原理如下：（1）根据下表中提供的数据，计算______。化学键键能803x463436（2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量可以增大的体积分数，从化学平衡的角度解释原因__________。（3）某温度下，在一恒容密闭容器中充入和，加入催化剂使其发生上述反应(忽略其他副反应)，测得该反应中初始压强为，分压如图甲所示(t时刻前，的分压未给出)，则A点坐标为(t，______)、平衡常数__________。（4）反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中曲线所示，已知经验公式为(其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能______。当使用更高效催化剂时，请绘制关系示意图_______________。(假定实验条件下，催化剂对C值无影响)（5）储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示。已知a、b两点的分数坐标分别为、，则c点坐标为______。X射线衍射测定两晶面间距为(见图b)，高为，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的摩尔质量为，则密度为______。(列出表达式)〖答案〗（1）1074.8（2）CaO与生成物CO2反应，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数增大（3）①.②.0.5（4）①.30.0②.（5）①.（）②.〖解析〗〖小问1详析〗∆H=反应物的键能-生成物的键能==-42.1kJ/mol，解得x=1074.8。〖小问2详析〗其他条件不变，在体系中投入一定量CaO，CaO与生成物CO2反应生成CaCO3，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数增大，故〖答案〗为：CaO与生成物CO2反应，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数增大。〖小问3详析〗由反应可知，反应前后总压不变，所以平衡时总压为P0，H2O的分压为，A点的坐标为（t，）；由图可知，平衡时CO2、H2、CO、H2O的平衡分压分别为，平衡常数KP=。〖小问4详析〗已知Arrhenius经验公式为，根据图像可得①63.0=-3.0Ea+C，②33.0=-4.0Ea+C，联立方程解得Ea=30.0，则反应的活化能为30.0kJ/mol；使用高效催化剂，活化能降低，因此图像为：。〖小问5详析〗由a和b的坐标可得c的坐标为（），由均摊法可知，La为：，Ni原子位于内部和面心：，化学式为LaNi5，X射线衍射测定两晶面间距为dpm，设底面边长为a，则，可得,底面积=，则晶体的密度为=18.在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备。已知：为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。实验步骤及现象：①向C中先加入溶液，再加入溶液；②打开A中分液漏斗的活塞产生气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为。回答下列问题：（1）试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为__________。（2）装置B中长颈漏斗的作用是__________。（3）将通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为__________。（4）小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出：ⅰ．白色沉淀为。ⅱ．上