2024-2025学年高中化学选择性必修2苏教版（2019）教学设计合集

2024-2025学年高中化学选择性必修2苏教版（2019）教学设计合集目录一、专题1揭示物质结构的奥秘 1.1第一单元物质结构研究的内容 1.2第二单元物质结构研究的范式与方法 1.3第三单元物质结构研究的意义 1.4本单元复习与测试二、专题2原子结构与元素性质 2.1第一单元原子核外电子的运动 2.2第二单元元素性质的递变规 2.3本单元复习与测试三、专题3微粒间作用力与物质性质 3.1第一单元金属键金属晶体 3.2第二单元离子键离子晶体 3.3第三单元共价键共价晶体 3.4第四单元分子间作用力分子晶体 3.5本单元复习与测试四、专题4分子空间结构与物质性质 4.1第一单元分子的空间结构 4.2第二单元配合物的形成和应用 4.3本单元复习与测试专题1揭示物质结构的奥秘第一单元物质结构研究的内容学校授课教师课时授课班级授课地点教具教材分析高中化学选择性必修2苏教版（2019）专题1揭示物质结构的奥秘第一单元物质结构研究的内容，主要介绍物质结构研究的基本概念、方法及意义。本单元从原子结构、分子结构、晶体结构三个方面，引导学生深入了解物质结构的层次性。通过学习，使学生掌握物质结构研究的基本方法，提高对物质性质与结构关系的认识，为后续学习打下坚实基础。核心素养目标分析培养学生“宏观辨识与微观探析”素养，通过物质结构的学习，增强学生对物质世界的认识和理解；发展“变化观念与平衡思想”素养，理解物质结构对性质的影响；提升“科学探究与创新意识”素养，引导学生运用科学方法探究物质结构；强化“科学态度与社会责任”素养，激发学生对化学科学的学习兴趣和社会责任感。重点难点及解决办法重点：理解原子结构、分子结构与物质性质的关系，掌握物质结构研究的基本方法。

难点：1.原子轨道理论的理解和运用；2.分子构型的判断与预测；3.晶体结构的空间想象力。

解决办法：1.通过模型演示和动画展示，帮助学生直观理解原子轨道；2.利用实例分析，引导学生掌握VSEPR模型预测分子构型；3.结合实物模型和软件模拟，训练学生的空间想象力，突破晶体结构学习的难点。同时，组织小组讨论和课堂提问，及时解决学生的疑问。教学资源准备1.教材：确保每位学生配备《高中化学选择性必修2苏教版（2019）》教材。

2.辅助材料：准备分子模型、原子结构图、晶体结构示意图等教学图表；选取相关教学视频片段。

3.实验器材：准备必要的化学实验仪器，如试管、酒精灯、镊子等，确保实验安全有序进行。

4.教室布置：设置实验操作区，预留学生讨论交流空间，保证教学活动顺利进行。教学流程1.导入新课（5分钟）

以日常生活中的物质为例，如水、盐等，引导学生观察这些物质的宏观性质，然后提问：“这些宏观性质背后隐藏着怎样的微观结构？”从而引出本节课的主题“物质结构研究的内容”。

2.新课讲授（15分钟）

（1）介绍原子结构的基本概念，包括原子核和电子云，通过模型和动画展示原子结构，让学生直观地理解原子结构对物质性质的影响。

（2）讲解分子结构，包括共价键、离子键等基本概念，通过实例分析，使学生理解分子结构对物质性质的影响。

（3）阐述晶体结构，介绍晶体的基本类型和特性，通过实物模型和软件模拟，帮助学生建立空间想象力，理解晶体结构对物质性质的影响。

3.实践活动（10分钟）

（1）分组进行原子模型制作，让学生亲自构建原子结构，加深对原子结构的理解。

（2）进行分子模型构建活动，让学生通过实际操作，掌握VSEPR模型预测分子构型的方法。

（3）利用晶体模型，让学生观察晶体的空间结构，理解晶体结构对物质性质的影响。

4.学生小组讨论（10分钟）

（1）讨论原子结构对物质性质的影响，举例回答：金属的延展性与原子结构的关系。

（2）讨论分子结构对物质性质的影响，举例回答：二氧化碳的稳定性与分子结构的关系。

（3）讨论晶体结构对物质性质的影响，举例回答：石英的硬度和透明度与晶体结构的关系。

5.总结回顾（5分钟）

回顾本节课的主要内容，强调原子结构、分子结构、晶体结构对物质性质的影响，指出研究物质结构的重要性。同时，针对学生的疑问进行解答，巩固所学知识。

总用时：45分钟知识点梳理一、原子结构

1.原子的组成：原子由原子核和核外电子组成。原子核位于原子中心，带正电，由质子和中子组成；核外电子带负电，绕原子核运动。

2.原子序数：原子序数等于原子核内质子数，决定了元素的化学性质。

3.电子排布：核外电子按照能量由低到高的顺序排布，遵循奥夫鲍原理、泡利不相容原理和洪特规则。

二、分子结构

1.化学键：原子间通过共享或转移电子形成化学键，包括共价键、离子键、金属键等。

2.分子构型：分子构型是指分子中原子在空间上的排列方式，与分子的性质密切相关。

3.分子间作用力：分子间作用力包括范德华力、氢键等，影响物质的物理性质。

三、晶体结构

1.晶体的基本类型：晶体分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体四大类型。

2.晶体的空间结构：晶体具有周期性的空间结构，由晶格组成。晶格是晶体中原子或分子排列的基本单元。

3.晶体的物理性质：晶体的物理性质如硬度、熔点、沸点等与其结构密切相关。

四、物质结构研究方法

1.实验方法：利用实验仪器如电子显微镜、X射线衍射仪等，观察物质的结构。

2.计算机模拟：运用计算机软件，模拟物质结构，预测物质的性质。

3.理论研究：通过建立物理模型，解释物质结构与其性质之间的关系。

五、物质性质与结构关系

1.原子结构对物质性质的影响：原子结构决定了元素的化学性质，如金属的导电性、延展性等。

2.分子结构对物质性质的影响：分子结构决定了物质的物理性质，如二氧化碳的稳定性。

3.晶体结构对物质性质的影响：晶体结构决定了物质的物理性质，如石英的硬度和透明度。

六、实例分析

1.金属钠与水的反应：钠原子失去一个电子，形成Na+，与水分子中的OH-结合，生成NaOH和氢气。这个过程展示了原子结构对物质性质的影响。

2.二氧化硅的稳定性：二氧化硅分子中的Si-O键键能较大，使其具有较高的稳定性。这展示了分子结构对物质性质的影响。

3.石英的硬度和透明度：石英晶体结构中的SiO2分子排列紧密，使其具有较高的硬度和透明度。这展示了晶体结构对物质性质的影响。教学反思与改进在完成本节课的教学后，我通过观察学生的课堂表现和作业完成情况，进行了以下反思活动：

1.学生对原子结构的理解程度较好，但在分子构型的判断和晶体结构的空间想象力方面存在一定的困难。我发现，尽管我使用了模型和动画来辅助教学，但部分学生仍然难以将抽象的概念与实际模型联系起来。

2.在实践活动环节，学生对于亲手制作原子和分子模型表现出浓厚的兴趣，但部分学生在操作过程中对实验步骤的理解不够深入，导致实验效果并不理想。

3.学生小组讨论环节，虽然讨论气氛热烈，但部分学生未能准确把握讨论要点，讨论内容有些偏离主题。

基于以上反思，我制定了以下改进措施：

1.在讲授分子构型和晶体结构时，我将增加更多的实例分析，通过实际案例分析来帮助学生理解抽象概念。同时，我会引入更多的互动环节，如小组竞赛，以激发学生的学习兴趣。

2.对于实践活动中出现的问题，我计划在实验前进行更详细的讲解和示范，确保学生理解实验目的和步骤。此外，我会在实验过程中增加巡回指导，及时纠正学生的错误操作。

3.在小组讨论环节，我将提前准备更具体的问题引导，确保讨论围绕教学重点展开。同时，我会鼓励学生在讨论中提出自己的疑问，增强他们的批判性思维能力。

在未来的教学中，我将根据这些改进措施调整教学策略，以期提高教学效果。我相信，通过不断反思和改进，我能更好地帮助学生理解物质结构的奥秘，提升他们的化学素养。板书设计1.物质结构研究的基本概念

①物质结构研究的内容：原子结构、分子结构、晶体结构

②物质结构研究的方法：实验方法、计算机模拟、理论研究

③物质结构与物质性质的关系：结构决定性质，性质反映结构

2.原子结构

①原子的组成：原子核（质子、中子）、电子

②原子序数：决定元素化学性质

③电子排布：遵循奥夫鲍原理、泡利不相容原理和洪特规则

3.分子结构

①化学键：共价键、离子键、金属键

②分子构型：分子中原子在空间上的排列方式

③分子间作用力：范德华力、氢键等

4.晶体结构

①晶体的基本类型：离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体

②晶体的空间结构：晶格

③晶体的物理性质：硬度、熔点、沸点等

5.物质性质与结构关系

①原子结构对物质性质的影响：金属的导电性、延展性

②分子结构对物质性质的影响：二氧化碳的稳定性

③晶体结构对物质性质的影响：石英的硬度和透明度典型例题讲解【例题1】

题目：解释为什么钠金属在水中会迅速反应，而氯化钠在水中则不会发生类似反应。

答案：钠金属在水中反应是因为钠原子失去一个电子形成Na+，与水分子中的OH-结合生成NaOH和氢气。而氯化钠是离子化合物，在水中会解离成Na+和Cl-离子，但不会进一步与水反应。

【例题2】

题目：根据VSEPR模型预测以下分子的几何构型：BF3、CF4、NH3。

答案：

-BF3：三角平面构型，因为B原子周围有三个电子域。

-CF4：四面体构型，因为C原子周围有四个电子域。

-NH3：三角锥构型，因为N原子周围有三个键合电子域和一个孤对电子。

【例题3】

题目：描述金刚石和石墨的结构差异，并解释它们为何具有不同的物理性质。

答案：金刚石是原子晶体，每个碳原子与其他四个碳原子形成共价键，构成三维网络结构，因此金刚石具有极高的硬度和熔点。石墨是层状结构，层内碳原子形成六边形网状结构，层与层之间通过范德华力相互作用，因此石墨具有良好的导电性和润滑性。

【例题4】

题目：解释为什么水分子是极性的，而二氧化碳分子是非极性的。

答案：水分子是极性的，因为氧原子比氢原子具有更高的电负性，导致分子内的电子密度不均匀，形成偶极矩。二氧化碳分子是非极性的，尽管C=O键是极性的，但由于分子是线性结构，两个C=O键的偶极矩相互抵消，使得整个分子没有净偶极矩。

【例题5】

题目：解释为什么离子晶体通常具有高熔点和硬度，而分子晶体则通常具有低熔点和硬度。

答案：离子晶体由正负离子通过强烈的静电引力结合在一起，因此需要大量的能量来打破这些引力，导致高熔点和硬度。分子晶体则由分子间的较弱作用力（如范德华力、氢键）维持，因此熔点和硬度较低。课堂小结，当堂检测课堂小结：

本节课我们深入探讨了物质结构的奥秘，学习了原子结构、分子结构和晶体结构的基本知识。我们了解到原子结构中的电子排布对元素的性质有着决定性的影响，分子结构中的化学键类型和分子构型决定了分子的物理和化学性质，而晶体结构则影响着物质的硬度、熔点等物理性质。通过本节课的学习，我们应该能够理解物质结构与物质性质之间的内在联系，并掌握研究物质结构的基本方法。

当堂检测：

为了检验大家对本节课内容的掌握情况，下面进行当堂检测。

1.请简述原子结构对物质性质的影响。

2.请举例说明分子结构如何影响物质的物理性质。

3.请描述晶体结构的基本类型，并各举一个例子。

4.根据VSEPR模型，预测以下分子的几何构型：SiCl4、PCl3、SF6。

5.请解释为什么离子晶体通常具有较高的熔点和硬度。

检测答案：

1.原子结构中的电子排布决定了元素的化学性质，如金属的导电性和延展性。

2.例如，二氧化碳分子中的C=O双键使得二氧化碳具有较高的稳定性，而水分子的极性使得它具有良好的溶解性。

3.晶体的基本类型包括离子晶体（如NaCl）、原子晶体（如金刚石）、分子晶体（如冰）和金属晶体（如铁）。这些晶体分别由离子、原子、分子和金属原子组成，具有不同的物理性质。

4.SiCl4为四面体构型，PCl3为三角锥构型，SF6为八面体构型。

5.离子晶体中的离子通过强烈的静电引力结合在一起，需要大量的能量来打破这些引力，因此通常具有较高的熔点和硬度。

请同学们根据自己的理解，尝试回答上述问题，并在课后对照答案进行自我检测。对于不确定的地方，可以在下节课前提出疑问，我们一起讨论解决。专题1揭示物质结构的奥秘第二单元物质结构研究的范式与方法授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计思路本节课以高中化学选择性必修2苏教版（2019）专题1第二单元内容为核心，旨在引导学生深入理解物质结构研究的范式与方法。课程设计遵循以下思路：首先，通过引入实际生活中的实例，激发学生对物质结构研究的好奇心和兴趣；其次，以课本为基础，系统讲解物质结构研究的基本范式和方法，包括实验观察、模型构建、理论分析等；最后，通过课堂实践和讨论，帮助学生掌握物质结构研究的基本技能，培养其科学思维和创新能力。核心素养目标分析本节课核心素养目标聚焦于学生的科学探究与创新意识、科学态度与社会责任。通过学习物质结构研究的范式与方法，学生将提升观察现象、提出问题、设计实验方案、进行数据分析的能力，进而培养科学探究素养。同时，通过探讨物质结构研究对科技进步和社会发展的影响，学生将形成积极的科学态度，增强社会责任感，为将来的学习和社会实践打下坚实的基础。学情分析本节课面对的学生群体为高中二年级学生，他们在知识层面已具备一定的化学基础，对化学元素和化合物的基本概念有较为清晰的认识。在能力方面，学生具备初步的实验操作技能和数据分析能力，能够理解并运用基本的科学方法解决问题。素质方面，学生具有一定的逻辑思维和批判性思维能力，但尚需加强创新意识和科学探究的深度。

在行为习惯上，学生可能存在对理论知识的学习偏好，对实验操作和实际应用的关注不够。此外，部分学生可能缺乏主动学习和深入探究的习惯，对化学学习的热情和积极性有待提高。

这些学情特点对课程学习的影响表现在：学生在理解物质结构研究方法时可能存在理论联系实际不足的问题，需要通过具体的实例和实验来激发学习兴趣；同时，需要通过课堂互动和小组合作，培养学生主动探索和解决问题的习惯，以更好地适应新课程的要求。教学方法与策略1.结合教学目标和学生学习特点，采用讲授与讨论相结合的方式，通过案例研究引导学生深入理解物质结构研究方法。

2.设计实验观察和模型构建活动，让学生通过实际操作和小组合作，探究物质结构，增强实践能力。

3.利用多媒体教学，如播放相关视频和动画，帮助学生直观地理解复杂的物质结构概念。教学过程设计1.导入环节（5分钟）

-创设情境：通过展示不同物质的微观结构模型，如晶体结构模型，让学生观察并讨论其特征。

-提出问题：引导学生思考“为什么物质会有不同的结构？”和“我们如何研究物质的结构？”以激发学生的学习兴趣和求知欲。

2.讲授新课（15分钟）

-简介物质结构研究的重要性，引导学生认识到物质结构研究对科学进步的作用。

-讲解物质结构研究的基本范式：实验观察、模型构建、理论分析。

-通过具体案例（如金属晶体的结构研究）展示如何运用这些范式。

-强调科学研究方法的选择和数据分析的重要性。

3.师生互动环节（10分钟）

-分组讨论：学生分成小组，讨论如何设计实验来研究给定物质的微观结构。

-小组报告：每个小组选代表汇报讨论结果，其他小组成员进行补充或提问。

-教师点评：教师对学生的设计方案进行点评，指出优点和需要改进的地方。

4.巩固练习（10分钟）

-练习题：发放练习题，让学生独立完成，题目涉及物质结构研究的基本方法和案例分析。

-讨论解答：学生相互讨论答案，教师选取几个有代表性的问题进行解答和讲解。

5.课堂提问与总结（5分钟）

-教师提问：针对本节课内容，教师提出几个问题，检查学生对知识点的掌握情况。

-学生回答：学生积极回答问题，教师根据回答情况给予反馈。

-总结：教师总结本节课的主要内容，强调物质结构研究的基本方法和科学探究的重要性。

在教学过程中，教师应注重引导学生主动思考，鼓励学生提问和发表见解，通过双边互动，提高学生的参与度和学习效果。同时，通过案例分析，培养学生的科学探究能力和创新意识。学生学习效果学生学习效果

1.知识掌握方面：学生能够理解并描述物质结构研究的基本范式和方法，包括实验观察、模型构建和理论分析。他们能够运用这些方法分析具体物质的微观结构，并能够结合实际案例解释物质结构研究在科学探究中的应用。

2.科学探究能力：学生在课堂上积极参与实验设计和案例分析，通过小组合作和讨论，他们能够提出合理的实验方案，分析实验数据，并得出科学结论。这有助于提高他们的观察、分析和解决问题的能力。

3.创新意识：学生在学习过程中，不仅掌握了物质结构研究的基本方法，还能够在教师的引导下，提出新的思路和设想，展现出一定的创新意识。

4.科学态度：通过本节课的学习，学生能够认识到物质结构研究的重要性，对科学探究持有积极的态度，愿意投入时间和精力进行深入的学习和探究。

5.实践能力：学生在实验操作和模型构建活动中，能够熟练地使用实验仪器，准确地进行数据测量和记录，有效地提高了实践操作能力。

6.团队合作能力：在小组合作中，学生能够有效地沟通和协作，共同完成任务。他们学会了倾听他人的意见，尊重团队成员的想法，并在合作中实现知识的共享和能力的互补。

7.自主学习能力：学生在教师的引导下，逐渐养成了自主学习和探究的习惯。他们能够在课后主动查阅相关资料，深入理解物质结构研究的相关知识，并将其应用到新的情境中。

8.核心素养提升：通过本节课的学习，学生在科学探究、创新意识、科学态度、实践能力、团队合作和自主学习等方面都取得了显著的进步，这些核心素养的提升为他们未来的学习和职业生涯奠定了坚实的基础。课堂1.课堂评价：

-提问：在课堂教学中，教师通过提问的方式检查学生对物质结构研究方法的理解程度。提问应涵盖课程重点和难点，如实验设计、模型构建的理论基础等，以及学生对案例研究的见解。

-观察：教师观察学生在小组讨论和实验操作中的表现，了解学生的参与度、合作能力和实践技能的运用情况。

-测试：课堂结束时，教师可以通过小测验或快速问答的形式，评估学生对本节课知识点的掌握情况。

2.作业评价：

-批改：教师对学生的作业进行认真批改，关注学生对物质结构研究方法的运用是否恰当，是否能将理论知识与实际案例相结合。

-点评：在作业批改后，教师针对学生的作业表现进行个性化点评，指出学生的优点和需要改进的地方，提供具体的建议和指导。

-反馈：教师及时将作业评价反馈给学生，鼓励学生针对反馈进行调整，促进学生对知识点的深入理解和掌握。

-鼓励：对于在作业中表现出色的学生，教师应给予积极的鼓励和认可，激发学生的学习热情和自信心。

3.过程性评价：

-跟踪：教师定期跟踪学生的学习进度，通过课堂表现、作业完成情况和学生的自主学习记录，全面了解学生的学习状态。

-调整：根据过程性评价的结果，教师及时调整教学策略，以满足学生的学习需求，确保教学目标的实现。

4.综合性评价：

-综合评价学生在整个学习过程中的表现，包括课堂参与、作业完成、实践操作和小组合作等方面。

-期末时，通过综合测试评估学生对本单元知识点的整体掌握情况，以及核心素养的提升程度。教学反思与改进教学反思与改进

一、设计反思活动

在完成本单元的教学后，我设计了以下反思活动来评估教学效果，并识别需要改进的地方：

1.学生反馈收集：通过匿名问卷或小组讨论的方式，收集学生对本节课内容、教学方法、课堂活动等方面的反馈。

2.教学日志：记录每节课的教学过程，包括学生的参与度、提问质量、实验操作情况等，以便于分析教学中的亮点和不足。

3.同行评价：邀请其他教师听课，并在课后进行交流，获取他们对我的教学方法和策略的评价和建议。

4.学生作品分析：分析学生的作业和实验报告，了解他们对知识点的掌握程度和运用能力。

二、制定改进措施

根据反思活动的结果，我制定了以下改进措施，计划在未来的教学中实施：

1.强化实验操作：增加实验环节的时间，确保每个学生都有足够的操作机会，提高学生的实践能力。

2.优化课堂互动：调整提问和讨论的频率，鼓励更多的学生参与课堂互动，提高课堂氛围。

3.个性化教学：根据学生的反馈和学习情况，调整教学节奏和难度，以满足不同学生的学习需求。

4.教学资源整合：整合更多的教学资源，如视频、动画、网络资源等，丰富教学手段，提高学生的学习兴趣。专题1揭示物质结构的奥秘本单元复习与测试科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）专题1揭示物质结构的奥秘本单元复习与测试教学内容分析1.本节课的主要教学内容是高中化学选择性必修2苏教版（2019）专题1“揭示物质结构的奥秘”本单元的复习与测试。主要涵盖原子结构、元素周期律、化学键类型及物质性质等方面的知识。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课是对专题1所学内容的复习和巩固，涉及到的知识点包括原子结构、元素周期表和元素周期律、离子键、共价键、金属键等，与学生已学习的化学基础知识紧密相关。通过对本单元的复习与测试，有助于学生更好地掌握物质结构的基础知识，为后续学习打下坚实基础。核心素养目标本节课旨在培养学生的科学思维与创新意识，通过复习与测试，使学生能够运用原子结构与元素周期律的关系，解释物质的性质与变化；发展学生的证据推理能力，通过对化学键类型与物质性质的分析，提升学生的宏观辨识与微观探析素养；同时，培养学生自觉运用化学知识解决实际问题的能力，增强学生的社会责任感。学习者分析1.学生已经掌握了原子结构、元素周期表的基本概念，了解了元素周期律的基本规律，以及离子键、共价键和金属键等化学键的基本知识。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

-学生对探索物质结构充满好奇心，对化学实验有较高的兴趣。

-学生具备一定的逻辑思维和分析能力，能够通过实验和观察来理解化学概念。

-学生学习风格多样，有的喜欢通过实验操作学习，有的偏好理论推导，还有的喜欢通过问题解决来学习。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

-学生可能对元素周期律的理解不够深入，难以灵活应用。

-对化学键类型的区分和物质性质的关系理解不够清晰，导致在实际应用中难以准确判断。

-学生可能对复杂化学结构的分析感到困难，需要更多的练习来提高解题能力。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《高中化学选择性必修2苏教版（2019）》教材，以及本节课的复习资料。

2.辅助材料：准备元素周期表、化学键类型的示意图、相关物质的微观结构模型等电子或纸质资料，以及教学视频片段。

3.实验器材：如涉及实验，提前准备相应的化学试剂、实验仪器，并确保所有器材的安全性和完整性。

4.教室布置：将教室分为复习讨论区和实验操作区，确保学生能够舒适地进行复习讨论和实验操作。教学流程1.导入新课（5分钟）

详细内容：通过展示一些日常生活中的物质，如食盐、水、金属等，引导学生思考这些物质的内部结构。接着提出问题：“这些物质的性质是由什么决定的？”从而引出本节课的主题——揭示物质结构的奥秘。

2.新课讲授（15分钟）

-讲解原子结构与元素周期律的关系，通过实例分析，如钠和氯的原子结构，解释它们在周期表中的位置及其性质。

-介绍化学键的类型，包括离子键、共价键和金属键，通过具体物质的例子（如氯化钠、水分子、金属钠）来说明不同类型的化学键对物质性质的影响。

-分析物质性质与化学键的关系，通过比较不同物质（如金刚石和石墨）的结构和性质，让学生理解化学键对物质物理和化学性质的决定作用。

3.实践活动（10分钟）

-学生分组进行小实验，如用导电性测试不同溶液（水、盐水、酸碱溶液）的导电性，以观察离子键和共价键物质的导电性差异。

-学生通过模拟元素周期表的构建，将不同元素按照其性质分类，讨论元素周期律的规律性。

-学生利用模型或软件构建简单的化学键模型，如H2O分子，并分析其键角和键长等参数。

4.学生小组讨论（10分钟）

-讨论原子结构对元素化学性质的影响，举例回答：钠和镁在周期表中的位置相近，但为什么它们的化学性质差异很大？

-讨论化学键类型对物质性质的影响，举例回答：为什么二氧化碳是非极性分子，而水是极性分子？

-讨论如何利用化学知识解决实际问题，举例回答：如何通过化学键的知识来优化电池材料的性能？

5.总结回顾（5分钟）

内容：回顾本节课的重点内容，包括原子结构、元素周期律、化学键类型及其对物质性质的影响。强调理解元素周期表的结构和化学键的多样性是理解物质性质的关键。同时，总结学生在实践活动中观察到的现象，以及小组讨论中的发现和疑问。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学与生活》一书中关于元素周期律的应用章节。

-《现代化学导论》中有关化学键的深入探讨，包括氢键、范德华力等。

-《化学实验与技术》中关于化学实验技巧和实验安全的篇章。

-相关学术期刊中关于新型材料中化学键作用的研究论文。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-探索元素周期表中的“稀有气体”元素，了解它们的应用和化学性质。

-研究不同类型的化学键在新型材料开发中的作用，如金属有机框架材料（MOFs）。

-分析生活中的化学现象，如为什么海水会导电，以及如何通过化学知识来净化水质。

-通过网络资源或图书馆资料，了解化学键在药物设计中的作用，例如，如何通过改变化学键来提高药物分子的生物活性。

-设计一个简单的实验，测试不同类型的溶液（如酸碱溶液、盐溶液）的导电性，并尝试解释观察到的现象。

-阅读关于化学键理论发展的历史资料，了解化学键概念的发展过程及其对现代化学的影响。

-调查当前化学研究的前沿领域，如纳米材料、量子化学等，了解化学键在这些领域中的应用和挑战。

-编写一篇关于化学键在新能源材料中的应用的报告，如锂电池中的化学键作用，或者太阳能电池中的光化学过程。

-参与在线化学论坛或讨论组，与其他学生或专业人士讨论化学键的相关问题，分享学习心得和研究成果。教学反思与改进在完成了“揭示物质结构的奥秘”这一单元的复习与测试课后，我感到有必要对整个教学过程进行深入的反思，以便更好地评估教学效果，并识别出需要改进的地方。

首先，在设计导入环节时，我发现通过展示日常物质并提问的方式能够有效激发学生的兴趣，但我也注意到有些学生对于如何将日常现象与化学知识联系起来感到困惑。这提示我，在未来的教学中，我需要提供更多具体的例子，以便学生能够更直观地理解抽象的化学概念。

在教学新课时，我发现虽然学生能够跟随我的讲解理解原子结构和元素周期律的关系，但在化学键类型部分，一些学生对于离子键和共价键之间的区别仍然存在模糊之处。我计划在未来的教学中，增加一些互动环节，比如让学生自己绘制化学键的示意图，或者通过小组讨论来加深对化学键类型的理解。

实践活动部分，学生对于导电性实验表现出很高的兴趣，但实验操作过程中，一些学生对于实验步骤的理解不够深入，导致实验结果出现误差。我打算在下次实验课前，为学生提供更详细的实验指导，并在实验过程中加强巡回指导，确保每个学生都能正确理解并完成实验。

小组讨论环节，学生们能够积极参与，但讨论深度不够，部分学生似乎只是为了完成任务而参与。为了提高讨论的质量，我计划在未来的教学中，提前给出一些引导性问题，让学生有针对性地进行讨论，同时也会设置一些激励机制，鼓励学生提出深入的问题和见解。

改进措施方面，我计划采取以下行动：

-加强课堂互动，通过提问、小组讨论等方式，让学生更主动地参与到课堂中来。

-利用多媒体资源，如动画、视频等，来帮助学生更好地理解抽象的化学概念。

-定期进行小测验，以检测学生对知识点的掌握情况，并及时给予反馈。

-设计更多与实际生活相关的案例，帮助学生将化学知识与现实世界联系起来。

-在实验教学中，提供更详细的指导，并加强实验后的讨论，让学生能够从实验中学习更多。板书设计①物质结构与性质的关系

-重点知识点：原子结构、元素周期律、化学键类型

-重点词：电子层、元素周期表、离子键、共价键、金属键

-重点句：原子结构决定元素性质，元素周期律反映元素性质的周期性变化，化学键类型影响物质性质。

②化学键类型与物质性质

-重点知识点：化学键的定义、类型及其性质

-重点词：离子键、共价键、金属键、极性、非极性

-重点句：离子键由正负离子间的静电引力形成，共价键由共享电子对形成，金属键由金属原子间的自由电子形成。

③元素周期表与元素周期律

-重点知识点：元素周期表的结构、元素周期律的应用

-重点词：周期、族、主族元素、过渡元素、放射性元素

-重点句：元素周期表按照原子序数排列，元素周期律揭示了元素性质的周期性变化规律。课堂课堂评价：

在“揭示物质结构的奥秘”这一单元的教学过程中，我采用了多种方式来评价学生的学习情况，以确保他们能够有效掌握知识点。

1.提问：我在课堂上频繁提问，以检查学生对原子结构、元素周期律和化学键类型等基础知识的理解程度。通过学生的回答，我能够及时发现他们对某些概念的理解不清之处，并给予针对性的解释。

2.观察：我注意观察学生在课堂上的参与度和反应，特别是他们在小组讨论和实践活动中的表现。这帮助我了解学生对知识的应用能力以及他们在团队合作中的沟通能力。

3.测试：我安排了随堂小测试，以评估学生对课堂内容的即时理解和记忆。测试包括选择题、填空题和简答题，覆盖了本节课的所有重点知识点。

作业评价：

学生的作业是我评价他们学习效果的重要途径。以下是我对作业评价的一些具体做法：

1.批改：我认真批改每一份作业，不仅仅关注答案的正确性，还关注学生的解题过程和思路。对于错误的答案，我会标记出来并写上简要的批注，指出错误的原因。

2.点评：在作业批改完成后，我会挑选一些典型的作业进行课堂点评，展示学生的优秀作业，同时也指出常见错误，帮助学生理解并改正。

3.反馈：我及时将作业评价反馈给学生，让他们了解自己的学习效果。对于表现良好的学生，我会给予鼓励和表扬，对于需要改进的学生，我会提出具体的建议和期望。

4.鼓励：我鼓励学生根据作业评价的结果，制定改进计划，并在下一次作业中努力提高。我也鼓励学生之间相互学习，通过讨论和互助来提高自己的理解和能力。课后作业1.根据元素周期表，解释为什么同一主族元素具有相似的化学性质。

答案：同一主族元素的原子具有相同的最外层电子数，因此它们在化学反应中表现出相似的电子得失行为，从而具有相似的化学性质。

2.描述离子键和共价键的形成过程，并举例说明它们在物质中的作用。

答案：离子键是由正负离子之间的静电引力形成的，如氯化钠中的Na+和Cl-离子。共价键是由两个原子共享电子对形成的，如水分子中的H-O-H键。离子键和共价键决定了物质的物理和化学性质。

3.分析金刚石和石墨的结构差异，并解释这些差异如何影响它们的物理性质。

答案：金刚石中的碳原子通过共价键形成一个三维网络结构，使其非常硬且透明。石墨中的碳原子通过共价键形成层状结构，层与层之间通过范德华力相互作用，使其柔软且具有良好的导电性。

4.解释为什么水分子是极性分子，并讨论其对水性质的影响。

答案：水分子中的氧原子和氢原子之间的共价键是不均匀的，导致氧原子带负电，氢原子带正电，形成偶极矩。这使得水分子具有极性，导致水具有高沸点、高比热容和良好的溶剂性质。

5.设计一个实验，测试不同溶液（如水、氯化钠溶液、硫酸溶液）的导电性，并记录实验结果。

答案：实验步骤：

-准备三个烧杯，分别装有水、氯化钠溶液和硫酸溶液。

-使用电导率仪测试每个溶液的导电性。

-记录每个溶液的电导率值。

实验结果：氯化钠溶液和硫酸溶液的电导率高于纯水，因为它们含有自由移动的离子，而纯水几乎不导电。

这些作业题目旨在巩固学生对课堂所学知识的理解，并鼓励他们将理论应用于实际问题中。通过完成这些作业，学生将能够更好地掌握物质结构的奥秘这一单元的核心概念。专题2原子结构与元素性质第一单元原子核外电子的运动授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计意图本节课旨在帮助学生深入理解原子核外电子的运动规律，掌握电子分布与元素性质之间的关系，为后续学习元素周期表和元素周期律打下坚实基础。通过结合实际生活中的实例，激发学生的学习兴趣，提高其运用化学知识解决实际问题的能力。教学内容与苏教版高中化学选择性必修2（2019）专题2原子结构与元素性质第一单元原子核外电子的运动紧密相关，符合高一年级学生的知识深度和教学实际。核心素养目标1.提升学生宏观辨识与微观探析的能力，通过观察电子运动现象，理解原子结构的微观本质。

2.培养学生的科学思维与创新意识，引导他们运用原子结构与元素性质的关系进行推理和探究。

3.强化学生的科学态度与社会责任，激发他们对化学科学的兴趣，认识化学在推动社会发展中的重要作用。教学难点与重点1.教学重点

-原子核外电子的排布规律：理解电子层、亚层、电子云的概念，掌握电子在原子中的分布规律，例如s、p、d、f等亚层的电子排布。

-原子结构与元素性质的关系：明确原子的最外层电子数与元素的化学性质之间的关系，例如最外层电子数小于4的元素易失去电子，大于4小于8的元素易获得电子。

-元素周期表的结构：掌握元素周期表的基本结构，包括周期、族的定义，以及周期表中元素的排列规律。

2.教学难点

-电子轨道与量子数的理解：学生可能难以理解电子轨道的概念以及主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数之间的关系，例如电子在3p轨道上的具体排布。

-原子轨道的图形表示：学生可能对原子轨道的图形表示（如s轨道的球形、p轨道的哑铃形）感到困惑，难以将抽象的数学图形与实际的电子分布联系起来。

-元素周期表中各族元素性质的递变规律：学生可能难以把握元素周期表中各族元素性质的递变规律，例如金属与非金属元素在周期表中的位置与性质变化的关系。教学资源准备1.教材：确保每位学生都配备《高中化学选择性必修2苏教版（2019）》教材。

2.辅助材料：收集与原子结构相关的图片、元素周期表图表，以及介绍原子模型和电子运动规律的视频资源。

3.实验器材：准备用于演示电子排布规律的模型或软件，确保实验器材如原子结构模型、电子轨道模型等安全可用。

4.教室布置：设置多媒体展示区，确保投影仪和电脑等设备正常运行，安排学生座位以便于观看演示和参与讨论。教学过程1.导入新课

-（我）拿出一张元素周期表，引导学生观察并提问：“同学们，你们知道元素周期表是如何排列的吗？它的排列有什么规律？”

-（学生）观察并思考，尝试回答问题。

-（我）总结学生的回答，引出本节课的主题：“今天我们将学习原子核外电子的运动，这将帮助我们理解元素周期表的结构和元素的性质。”

2.探究原子核外电子的排布规律

-（我）展示原子结构模型，讲解电子层、亚层等概念，引导学生观察电子在原子中的分布。

-（学生）观察模型，尝试理解电子的排布规律。

-（我）通过互动提问，检查学生对电子排布规律的理解，例如：“电子在哪个亚层先填充？为什么？”

-（学生）回答问题，深化对电子排布规律的理解。

3.学习原子结构与元素性质的关系

-（我）通过展示元素周期表，讲解最外层电子数与元素化学性质的关系，例如金属和非金属的区分。

-（学生）观察元素周期表，尝试找出规律。

-（我）通过实例分析，如钠（Na）和氯（Cl）的反应，让学生理解最外层电子数对元素性质的影响。

-（学生）通过实例加深理解，尝试解释其他元素的性质。

4.学习元素周期表的结构

-（我）讲解元素周期表中的周期和族的概念，引导学生观察周期表中元素的排列规律。

-（学生）观察周期表，尝试理解周期和族的意义。

-（我）通过互动讨论，让学生找出各族元素的共同特征，例如碱金属族、卤素族等。

-（学生）参与讨论，总结各族元素的性质。

5.突破教学难点：电子轨道与量子数

-（我）通过动画或视频，展示电子轨道的图形表示，讲解量子数的概念。

-（学生）观看动画，尝试理解电子轨道和量子数的关系。

-（我）通过实例分析，如电子在3p轨道上的排布，帮助学生理解量子数的实际意义。

-（学生）通过实例加深理解，尝试解释电子轨道的图形表示。

6.实践应用：分析元素性质

-（我）提供一些元素的实例，要求学生根据原子结构预测其化学性质。

-（学生）分析实例，尝试根据原子结构预测元素的化学性质。

-（我）点评学生的预测，讲解正确的分析方法。

-（学生）根据反馈，调整自己的分析方法。

7.总结与反思

-（我）回顾本节课的主要内容，强调原子结构与元素性质的关系。

-（学生）回顾所学内容，巩固知识点。

-（我）提出问题，引导学生思考：“原子结构的研究对我们有什么实际意义？”

-（学生）思考问题，尝试联系实际生活，理解原子结构研究的价值。

8.布置作业

-（我）布置相关的练习题，要求学生复习原子结构与元素性质的关系，并完成元素周期表的填空题。

-（学生）接受作业，准备课后复习和完成作业。

9.结束语

-（我）鼓励学生继续探索化学知识，提醒他们下节课我们将继续深入学习元素周期律。

-（学生）收拾学习资料，期待下一节课的学习内容。学生学习效果学生学习效果显著，具体表现在以下几个方面：

1.理解了原子核外电子的运动规律，能够描述电子在原子中的分布情况，如电子层的概念、电子在s、p、d、f等亚层的排布规律。

2.掌握了原子结构与元素性质之间的关系，能够根据原子最外层电子数预测元素的化学性质，例如区分金属元素和非金属元素，理解金属元素易失去电子而非金属元素易获得电子的原因。

3.通过观察元素周期表，学生能够理解周期和族的概念，识别不同族元素的共同特征，如碱金属族、卤素族等，并能够利用周期表来查找和比较元素的性质。

4.学生能够运用量子数的概念来解释电子轨道的形状和能级，如理解主量子数决定电子层，角量子数决定亚层，磁量子数决定轨道方向，自旋量子数决定电子自旋方向。

5.在实践应用方面，学生能够根据所学的原子结构知识，分析给定元素的化学性质，如通过电子排布预测元素的化学反应活性。

6.学生的科学思维能力和创新意识得到了提升，能够通过实例分析来推理和探究元素周期律，理解元素周期表中各族元素性质的递变规律。

7.学生在课堂讨论和作业完成过程中，表现出了良好的科学态度和社会责任感，能够积极参与课堂活动，认真完成作业，对化学科学的兴趣和认识都有了显著提高。

8.学生通过本节课的学习，不仅掌握了原子结构与元素性质的基础知识，而且能够将这些知识应用到实际问题中，如解释元素的化学反应、预测元素在周期表中的位置等。

9.学生在总结与反思环节中，能够有效回顾和巩固所学内容，将新知识与已有知识体系相结合，形成更加完整的化学知识结构。

总体来看，学生在本节课的学习中取得了显著的效果，不仅理解了原子结构的理论知识，而且提高了实际应用能力，为后续的化学学习打下了坚实的基础。典型例题讲解1.例题一：钠原子的电子排布

题目：写出钠（Na）原子的电子排布式，并指出其最外层电子数。

答案：钠原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，最外层电子数为1。

2.例题二：氯原子的电子排布

题目：写出氯（Cl）原子的电子排布式，并指出其最外层电子数。

答案：氯原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，最外层电子数为7。

3.例题三：元素周期表中的位置

题目：元素X的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³，请确定元素X在元素周期表中的位置，并预测其化学性质。

答案：元素X为磷（P），位于第三周期，ⅤA族。磷元素最外层有5个电子，因此它既有获得电子形成负离子的倾向，也有失去电子形成正离子的倾向。

4.例题四：化学反应中的电子转移

题目：钠（Na）与氯（Cl）反应生成氯化钠（NaCl），请写出反应方程式，并解释电子是如何转移的。

答案：反应方程式为2Na+Cl₂→2NaCl。在这个反应中，每个钠原子失去1个电子，成为Na⁺离子，每个氯原子获得1个电子，成为Cl⁻离子。

5.例题五：元素周期表中各族元素性质递变

题目：比较钠（Na）和镁（Mg）的化学性质，解释为什么钠比镁更活泼。

答案：钠（Na）和镁（Mg）都位于第三周期，但钠位于ⅠA族，最外层有1个电子，而镁位于ⅡA族，最外层有2个电子。钠失去最外层的1个电子后即可达到稳定的电子排布，因此它的化学性质比镁更活泼。镁需要失去2个电子才能达到稳定的电子排布，因此它的化学性质相对不活泼。反思改进措施（一）教学特色创新

1.引入实际生活中的化学现象，如手机电池的工作原理、厨房中的化学反应等，激发学生的学习兴趣，使抽象的原子结构知识更加贴近实际。

2.利用多媒体教学手段，如动画演示电子运动轨迹，帮助学生直观地理解电子轨道和量子数的概念。

（二）存在主要问题

1.在教学组织中，发现部分学生对电子排布规律的理解不够深入，可能是因为讲解过程中未能充分结合实例进行讲解。

2.教学评价方面，传统的笔试评价方式可能未能充分反映学生的实际操作能力和创新思维。

3.教学方法上，虽然使用了多媒体教学，但可能过于依赖于此，忽视了与学生之间的互动和讨论。

（三）改进措施

1.针对学生对电子排布规律理解不足的问题，我将在未来的教学中增加更多实例，如通过比较不同元素的电子排布，让学生在实践中掌握规律。

2.在教学评价方面，我将引入更多元化的评价方式，如小组讨论、实验报告、口头报告等，以全面评估学生的学习效果。

3.在教学方法上，我将更加注重课堂互动，鼓励学生提问和参与讨论，同时适度使用多媒体教学，确保教学手段的多样性和有效性。

4.为了提高学生对化学的兴趣，我计划组织一些实践活动，如化学实验演示、化学知识竞赛等，让学生在活动中学习和体验化学的魅力。

5.加强与学生的沟通，了解他们在学习过程中的困惑和需求，及时调整教学策略，确保教学内容更加符合学生的实际情况。板书设计①原子核外电子的运动规律

-重点知识点：电子层、亚层、电子云

-重点词句：电子在原子中的分布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则

②原子结构与元素性质的关系

-重点知识点：最外层电子数与元素化学性质的关系

-重点词句：金属元素、非金属元素、最外层电子数、电子亲和能、电离能

③元素周期表的结构与各族元素性质

-重点知识点：周期、族的概念，元素周期表的结构

-重点词句：周期表的排列规律、各族元素共同特征、碱金属、卤素、过渡元素专题2原子结构与元素性质第二单元元素性质的递变规主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：高中化学选择性必修2苏教版（2019）专题2原子结构与元素性质第二单元元素性质的递变规律

2.教学年级和班级：高二年级

3.授课时间：2023年5月10日

4.教学时数：1课时（45分钟）核心素养目标1.培养学生运用原子结构理论解释元素性质递变规律的能力。

2.引导学生通过观察和实验，发现元素性质的变化规律，增强科学探究意识。

3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的实践创新能力。

4.培养学生合作学习、分享交流的习惯，提高学生的团队协作能力。教学难点与重点1.教学重点

-元素周期律的理解与应用：重点讲解元素周期律的基本概念，包括原子序数、电子层数、最外层电子数与元素性质之间的关系。例如，通过分析第一、二、三周期的元素性质变化，让学生掌握周期性规律。

-元素性质的递变规律：强调金属元素与非金属元素在周期表中的分布及其性质递变规律，如金属性和非金属性的递变。具体举例，钠（Na）和镁（Mg）在周期表中的位置及其性质差异，以及氯（Cl）和硫（S）的非金属性比较。

2.教学难点

-原子结构的理解：原子结构是理解元素性质递变规律的基础，难点在于学生对原子核外电子排布的理解。例如，解释电子层数和最外层电子数如何影响元素的化学性质。

-元素周期表中各族元素性质的递变：各族元素性质的递变规律需要学生通过对比和归纳来理解，难点在于如何将抽象的周期表规律与具体元素的性质联系起来。比如，让学生通过对比碱金属（如锂、钠、钾）的性质，理解其金属性的递增规律。

-实际应用中的难点：将元素周期律应用于实际问题时，学生可能难以将理论知识与实际问题相结合。例如，解释为何某些元素在特定化合物中表现出特定的化学性质，如为什么钠在水中反应比镁更剧烈。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时步骤师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生都配备苏教版高中化学选择性必修2教材。

2.辅助材料：准备元素周期表挂图、元素性质递变规律PPT、相关教学视频。

3.实验器材：准备实验用的原子模型、实验记录表、实验安全用品。

4.教室布置：设置分组讨论区，确保实验操作台整洁、安全。教学过程1.导入新课

-（教师）同学们，上一节课我们学习了原子结构与元素性质的基本概念，今天我们将深入探讨元素性质的递变规律。请大家回顾一下，什么是元素周期律？

2.复习旧知

-（教师）很好，元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。那么，请大家翻开教材第XX页，我们一起复习一下元素周期表的结构。

-（学生）打开教材，跟随教师的指示复习元素周期表的结构。

3.引出本节课主题

-（教师）通过复习，我们知道了元素周期表是如何排列的。接下来，我们将探讨元素性质的递变规律。请大家思考，元素的性质包括哪些方面？

4.探究元素性质的递变规律

-（教师）好，我们来看第一个递变规律——金属性的递变。请大家观察教材中的图XX，分析第一、二、三周期中金属元素的性质变化。

-（学生）观察图示，分析并记录金属元素性质的递变。

-（教师）很好，我们发现从左到右，金属元素的金属性逐渐减弱。那么，请大家再观察非金属元素的性质变化，是否也有类似的规律？

-（学生）观察非金属元素的性质变化，发现从右到左，非金属性逐渐减弱。

5.深入分析金属性和非金属性的递变

-（教师）很好，现在我们知道了金属性和非金属性的递变规律。请大家尝试用原子结构的知识来解释这一现象。例如，为什么钠的金属性比镁强？

-（学生）结合原子结构知识，分析钠和镁的金属性差异。

-（教师）正确。接下来，我们再来看一下同一主族元素的性质递变。请大家观察教材中的图XX，分析同一主族元素的金属性和非金属性递变规律。

-（学生）观察图示，分析同一主族元素的性质递变。

6.实践应用

-（教师）通过观察和分析，我们发现同一主族元素的金属性和非金属性也有递变规律。现在，请大家尝试解决一个实际问题：在实验室中，为什么钠在水中反应比镁更剧烈？

-（学生）结合所学知识，分析钠和镁在水中反应的差异。

7.小组讨论与分享

-（教师）接下来，请大家分成小组，讨论以下问题：1）如何利用元素周期律来预测元素的性质？2）元素周期律在生活中的应用有哪些？

-（学生）分组讨论，记录讨论结果，准备分享。

8.分享讨论成果

-（教师）现在，请各组代表分享你们的讨论成果。

-（学生）各组代表依次分享讨论成果。

9.总结与反馈

-（教师）通过本节课的学习，我们深入了解了元素性质的递变规律，并且学会了如何利用元素周期律来预测元素的性质。请大家回顾一下本节课的学习内容，哪些部分对你来说是比较难理解的？

-（学生）分享自己的学习体会和疑问。

-（教师）很好，对于大家提出的问题，我们可以在课后进一步讨论。请大家务必掌握元素性质的递变规律，这将对我们今后的化学学习非常有帮助。

10.布置作业

-（教师）最后，请大家完成以下作业：1）阅读教材第XX页至第XX页，总结元素性质的递变规律。2）选择两个元素，分析它们的金属性或非金属性，并解释原因。下节课我们将讨论这些内容。

11.结束语

-（教师）好的，今天的课就到这里。请大家记得复习所学内容，下节课我们再见！拓展与延伸1.拓展阅读材料

-《化学与生活》杂志中的相关文章，如“元素周期表与生活”。

-《化学通报》中的研究论文，如“元素周期律在现代化学研究中的应用”。

-推荐阅读《元素的故事》一书，深入了解元素的发现和历史。

2.课后自主学习和探究

-鼓励学生通过互联网资源，如科普网站、在线课程等，进一步了解元素周期律的发现和发展历程。

-探究不同元素在实际应用中的重要性，例如在医药、能源、材料科学等领域的应用。

-让学生尝试查找并阅读有关元素周期律的最新科研成果，了解科学研究的前沿动态。

-鼓励学生进行以下实验或观察活动：

-收集不同金属元素（如铜、铁、铝等）的样品，观察它们的物理性质和化学性质，记录实验结果。

-观察并记录家庭中常见的化学变化，尝试分析涉及的元素及其性质。

-利用家庭实验材料，如厨房中的食盐、醋、小苏打等，进行简单的化学反应实验，探究元素的性质变化。

-鼓励学生参加科学竞赛或研究项目，如化学奥林匹克竞赛、学校科学研究项目等，将所学知识应用于实际问题的解决。

-提议学生撰写小论文或研究报告，主题可以是“元素周期律在某特定领域的应用”或“某一元素的性质及其在生活中的应用”。重点题型整理题型一：简答题

1.题目：简述元素周期律的基本概念及其在化学研究中的重要性。

答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。这一规律在化学研究中具有重要意义，因为它帮助我们预测元素的性质，指导化学实验的设计，以及理解元素在化合物中的行为。

题型二：分析题

2.题目：分析并解释为什么在周期表中，从左到右金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强。

答案：在周期表中，从左到右，原子序数逐渐增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致最外层电子更难失去，因此金属性减弱。同时，原子核对外层电子的吸引力增强，使得外层电子更容易获得，因此非金属性增强。

题型三：应用题

3.题目：应用元素周期律，预测下列元素中，哪个元素的金属性最强：钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）。

答案：在这三个元素中，钠（Na）的金属性最强。根据元素周期律，同一周期内，从左到右金属性逐渐减弱，因此钠（Na）的金属性比镁（Mg）和铝（Al）更强。

题型四：实验题

4.题目：设计一个实验，验证金属元素的金属性递变规律。

答案：实验设计如下：

-准备三种金属样品：钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）。

-将每种金属样品分别放入盛有水的试管中。

-观察并记录每种金属与水反应的剧烈程度。

-结果显示，钠与水反应最为剧烈，镁次之，铝的反应最不剧烈，验证了金属元素的金属性递变规律。

题型五：综合题

5.题目：结合元素周期表，解释为什么同一主族元素的化学性质相似，而不同主族元素的性质差异较大。

答案：同一主族元素的化学性质相似，因为它们的最外层电子数相同，决定了它们在化学反应中的行为相似。而不同主族元素的化学性质差异较大，因为它们的最外层电子数不同，导致它们在化学反应中的活性、反应类型和反应条件等方面存在差异。例如，碱金属（如钠、钾）和卤素（如氯、溴）虽然同属于不同主族，但它们的化学性质差异显著，碱金属容易失去最外层电子形成阳离子，而卤素容易获得电子形成阴离子。教学反思与改进今天的课程我们探讨了元素性质的递变规律，我认为整体上同学们对元素周期律的理解有所提高，但在一些细节上还存在不足。下面我来具体反思一下本节课的教学效果，并提出一些改进措施。

首先，我发现同学们在理解金属性和非金属性递变规律时，对于原子结构如何影响这些性质的变化还不够清晰。尽管我在课堂上通过举例和图示进行了讲解，但显然同学们对于原子核对外层电子的吸引力和电子排布对元素性质的影响还是有些模糊。未来我计划在教学中增加一些互动环节，比如小组讨论和实验演示，让同学们更直观地感受到原子结构对元素性质的影响。

其次，在课堂练习环节，我注意到一些同学在解决实际问题时，难以将理论知识与实际问题相结合。这可能是由于我在举例时没有足够地联系实际生活，或者是同学们对理论知识的掌握不够牢固。为了改善这一点，我打算在今后的教学中加入更多与生活相关的实例，比如讨论某些元素在药物制备或材料科学中的应用，以此来增强同学们的应用能力。

另外，我在布置作业时发现，一些同学对于作业的要求理解不够，导致作业完成质量不高。这可能是因为我在布置作业时没有清晰地说明作业的目的和要求。下次我会提前准备一份详细的作业指导，明确作业的目标和评价标准，帮助同学们更好地完成作业。

在课堂管理方面，我发现有些同学在小组讨论时参与度不高，这可能是因为讨论主题不够吸引他们，或者他们不知道如何开始讨论。为了提高讨论的效率和质量，我计划在下次课前准备一些引导问题，帮助同学们快速进入讨论状态。

改进措施如下：

1.增加互动环节，通过实验演示和小组讨论，让同学们更直观地理解原子结构对元素性质的影响。

2.加入更多与生活相关的实例，提高同学们将理论知识应用于实际问题的能力。

3.提供详细的作业指导，明确作业目标和评价标准，提高作业完成质量。

4.准备引导问题，提高小组讨论的效率和参与度。专题2原子结构与元素性质本单元复习与测试一、课程基本信息

1.课程名称：高中化学选择性必修2苏教版（2019）专题2原子结构与元素性质本单元复习与测试

2.教学年级和班级：高一年级（2）班

3.授课时间：2023年5月15日，第3节课

4.教学时数：1课时二、核心素养目标

1.发展学生宏观辨识与微观探析的能力，通过对原子结构与元素性质的复习，深化对元素周期表的理解和应用。

2.培养学生的科学思维与创新意识，通过分析元素性质的递变规律，激发学生探索化学现象背后的科学原理。

3.提升学生证据推理与模型认知的能力，通过对元素周期律的复习，使学生能够基于实验数据和理论模型进行科学推理。

4.增强学生的科学态度与社会责任，通过了解化学在生活中的应用，培养学生对科学的积极态度和负责任的使用化学知识。三、重点难点及解决办法

重点：

1.掌握原子结构的基本概念，包括原子序数、电子排布、电子层等。

2.理解元素周期表中元素性质的递变规律，如金属性、非金属性的递增递减。

难点：

1.元素周期律与原子结构的关系理解困难。

2.电子排布对元素化学性质的影响分析。

解决办法：

1.通过实例讲解和互动讨论，结合实物模型和动画演示，帮助学生直观理解原子结构。

2.采用比较法，通过对比不同周期的元素性质，引导学生发现规律，理解元素周期律。

3.利用实验数据和实际案例，帮助学生分析电子排布如何影响元素的化学性质。

4.设计针对性练习题，巩固学生对重点知识的掌握，并针对难点进行专项训练，通过反复练习突破难点。四、教学资源准备

1.教材：确保每位学生都有《高中化学选择性必修2苏教版（2019）》教材。

2.辅助材料：准备元素周期表挂图、电子排布图、元素性质变化曲线图等教学图表，以及相关教学视频片段。

3.实验器材：准备实验所需的基本实验器材，如元素周期表、原子模型、化学试剂等，确保安全可靠。

4.教室布置：设置多媒体展示区，方便展示教学辅助材料，规划学生分组讨论区，以及实验操作台。五、教学过程设计

1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对原子结构与元素性质的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

-开场提问：“你们知道原子结构是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”

-展示一些关于元素周期表和原子结构的图片或视频片段，让学生初步感受化学元素的魅力或特点。

-简短介绍原子结构的基本概念、元素周期表的重要性以及它与日常生活和科技发展的联系，为接下来的学习打下基础。

2.原子结构与元素性质基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解原子结构的基本概念、组成部分和原理。

过程：

-讲解原子结构的定义，包括原子序数、电子排布、电子层等基本概念。

-详细介绍原子结构的组成部分，如原子核、电子云等，使用图表或示意图帮助学生理解。

-通过实例或案例，让学生更好地理解原子结构对元素化学性质的影响。

3.原子结构与元素性质案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解原子结构对元素性质的影响。

过程：

-选择几个典型的元素性质案例进行分析，如金属与非金属的区分、氧化还原性质等。

-详细介绍每个案例的背景、特点以及原子结构如何影响元素性质，让学生全面了解元素性质的多样性或复杂性。

-引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用原子结构知识解决实际问题。

-小组讨论：让学生分组讨论原子结构知识在科学研究或工业生产中的应用，并提出创新性的想法或建议。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

-将学生分成若干小组，每组选择一个与原子结构或元素性质相关的主题进行深入讨论。

-小组内讨论该主题的现有理解、挑战以及可能的解决方案。

-每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对原子结构与元素性质的认识和理解。

过程：

-各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现有理解、挑战及解决方案。

-其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

-教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调原子结构与元素性质的重要性和意义。

过程：

-简要回顾本节课的学习内容，包括原子结构的基本概念、元素性质的案例分析等。

-强调原子结构与元素性质在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用相关知识点。

-布置课后作业：让学生撰写一篇关于原子结构与元素性质的短文或报告，以巩固学习效果。六、学生学习效果

学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.知识掌握方面：学生能够熟练掌握原子结构的基本概念，如原子序数、电子排布、电子层等，并能够将这些概念与元素周期表中的元素性质联系起来。通过本节课的学习，学生对元素周期律有了更深刻的理解，能够描述金属性、非金属性的递增递减规律，以及元素性质的递变规律。

2.理解应用方面：学生能够理解原子结构对元素化学性质的影响，通过案例分析，学生能够将所学知识应用于解决实际问题，如区分金属与非金属元素，分析氧化还原反应中的电子转移等。学生在小组讨论中提出了关于原子结构知识在科学研究或工业生产中的应用的创新性想法。

3.思维能力方面：学生在学习过程中培养了科学思维与创新意识，能够基于原子结构的理论进行推理分析，通过实验数据和理论模型进行科学推理。学生在案例分析中展现出证据推理与模型认知的能力，能够从实际案例中发现问题，提出解决方案。

4.合作能力方面：通过小组讨论，学生的合作能力和团队协作能力得到了提升。学生能够在小组内有效沟通，共同探讨问题，整合各自的想法，形成有价值的讨论成果。

5.表达能力方面：在课堂展示环节，学生能够清晰地表达自己的观点，展示小组讨论的成果。这不仅锻炼了学生的表达能力，也增强了他们在公众场合演讲的自信。

6.科学态度与社会责任方面：学生对化学科学的兴趣得到了提升，对化学在生活中的应用有了更深刻的认识。学生表现出对科学的积极态度，意识到科学知识在促进社会发展中的重要作用，并能够负责任地使用化学知识。

7.知识整合方面：学生能够将本节课所学知识与之前学过的化学知识进行整合，形成系统的化学知识体系。在撰写课后作业时，学生能够将原子结构与元素性质的知识与实际生活中的化学现象相结合，展现出对知识的应用和整合能力。七、内容逻辑关系

①原子结构基本概念的理解

-重点知识点：原子序数、电子排布、电子层、原子核

-重点词汇：原子序数、电子云、电子层、核外电子

-重点句子：“原子序数决定了元素的化学性质。”

②元素周期律与原子结构的联系

-重点知识点：元素周期表中的周期性变化、金属性与非金属性的递变规律

-重点词汇：周期性、金属性、非金属性、递变规律

-重点句子：“元素周期表中，同一周期内元素的化学性质随着原子序数的增加而呈现出规律性的变化。”

③原子结构对元素化学性质的影响

-重点知识点：电子排布对化学性质的影响、氧化还原反应中的电子转移

-重点词汇：电子排布、氧化还原反应、电子转移、化学性质

-重点句子：“元素的化学性质主要由其最外层电子的排布决定。”八、典型例题讲解

例题1：

【题目】钠（Na）的原子序数为11，写出钠原子的电子排布。

【解答】钠的原子序数为11，根据电子排布原则，钠原子的电子排布为：1s²2s²2p⁶3s¹。

例题2：

【题目】解释为什么氯（Cl）原子比硫（S）原子更具非金属性。

【解答】氯的原子序数为17，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；硫的原子序数为16，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。氯原子最外层电子数为7，而硫原子最外层电子数为6，氯原子更容易获得一个电子达到稳定的八电子结构，因此氯原子比硫原子更具非金属性。

例题3：

【题目】根据元素周期表，预测下列元素中，哪个元素的金属性最强：钾（K）、钙（Ca）、镁（Mg）。

【解答】钾（K）的原子序数为19，钙（Ca）的原子序数为20，镁（Mg）的原子序数为12。在同一周期中，从左到右金属性逐渐减弱；在同一主族中，从上到下金属性逐渐增强。因此，钾（K）的金属性最强。

例题4：

【题目】描述氧化还原反应中电子转移的过程，并给出一个例子。

【解答】氧化还原反应涉及电子的转移，其中一个物质失去电子（氧化），另一个物质获得电子（还原）。例如，在反应2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻中，Fe²⁺失去一个电子被氧化为Fe³⁺，Cl₂获得电子被还原为Cl⁻。

例题5：

【题目】解释为什么同一主族元素的最高价氧化物的水化物具有相似的化学性质。

【解答】同一主族元素具有相同的最外层电子数，因此它们的化学性质相似。最高价氧化物的水化物通常表现为酸性或碱性，这些性质由元素的最外层电子数决定。例如，NaOH和KOH都是强碱，因为它们都属于同一主族的碱金属元素，具有相似的化学性质。专题3微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容分析1.本节课的主要教学内容为高中化学选择性必修2苏教版（2019）专题3微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体，主要包括金属键的概念、金属晶体的结构及其性质。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课的教学内容与学生在初中阶段学习的金属物理性质、原子结构等相关知识有紧密联系。教材中涉及金属键的形成、金属晶体的空间结构等概念，有助于学生更好地理解金属的物理性质和化学性质。核心素养目标分析本节课的核心素养目标旨在培养学生以下能力：1.发展学生的科学思维能力，通过探究金属键的形成和金属晶体的结构，培养学生的抽象思维和模型构建能力。2.增强学生的实践创新能力，通过实验观察金属晶体的性质，激发学生的探究欲望，提升实验操作和数据分析能力。3.培养学生的科学态度与责任，引导学生关注金属材料的实际应用，理解化学对现代生活和科技进步的重要作用，增强对科学研究的兴趣和责任感。教学难点与重点1.教学重点

-金属键的概念：理解金属键是由金属原子之间自由电子的海洋所形成的，这是金属具有独特性质的基础。

-金属晶体的结构：掌握金属晶体中原子排列的规律，如体心立方晶格、面心立方晶格和六方最密堆积晶格等，以及这些结构对金属物理性质的影响。

-金属的物理性质：强调金属的导电性、导热性、延展性等物理性质与金属键和晶体结构的关系。

例如，在讲解金属键时，重点强调金属原子失去外层电子形成正离子，而电子在金属内部自由移动，形成电子云，这种键合方式使得金属具有良好的导电性和延展性。

2.教学难点

-金属键的微观解释：学生可能难以理解金属键中自由电子的分布和作用，以及金属键与离子键、共价键的区别。

-晶体结构的可视化：学生可能难以在脑海中构建金属晶体的空间结构，特别是在理解不同晶格类型的排列方式时。

-金属性质与结构的关联：理解金属的物理性质如何与其内部结构相关联，这需要学生具备较高的抽象思维能力。

例如，在讲解金属晶体的结构时，难点在于如何让学生形象地理解体心立方晶格、面心立方晶格和六方最密堆积晶格的原子排列，可以通过模型或动画辅助教学，帮助学生形成直观的认识。在关联金属性质与结构时，难点在于如何让学生理解金属键的电子云如何导致金属的物理性质，如通过实验演示金属的延展性，让学生直观感受金属键的作用。教学资源准备1.教材：确保每位学生都配备了苏教版高中化学选择性必修2教材，以便于学生跟随教学进度进行学习和复习。

2.辅助材料：准备金属晶体结构的三维模型、金属物理性质相关的图表和数据，以及相关教学视频，以增强学生对金属键和金属晶体结构直观认识。

3.实验器材：准备金属样品，如铜、铝等，以及进行导电性实验所需的电路元件和仪器，确保实验的安全性和有