2024高考化学二轮复习选择题审题解法专项训练含解析

PAGE1-选择题审题解法专项训练(A组)1．《本草纲目》记载了“升炼轻粉(Hg2Cl2)法”：用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻快可爱。一两汞，可升粉八钱。文中从生成物中分别出轻粉涉及的操作方法为()A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取2．化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是()A．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B．水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去C．胃舒平主要成分[(Al(OH)3]和食醋同时服用可增加药效D．淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体供应能量3．下列说法不正确的是()A．少量液溴保存在无色细口瓶中，并加少量水液封B．滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可运用C．预热试管中的液体时，应来回移动试管，以防止液体暴沸D．取用块状固体时，用镊子夹取固体，放在略为倾斜的试管口，再渐渐竖直试管4．化合物结构简式如图，下列说法正确的是()A．a、b、c均属于芳香烃B．a、b、c均能与钠反应产生氢气C．a、b、c苯环上的二氯代物均有6种D．a、b、c中全部碳原子不行能存在于同一平面中5．下列表示不正确的是()A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2=CH2D．原子核内有8个中子的碳原子eq\o\al(14,6)C6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．Feeq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(点燃))FeCl2eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))Fe(OH)2B．Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(点燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4C．CaCO3eq\o(→,\s\up7(高温))CaOeq\o(→,\s\up7(SiO2),\s\do5(高温))CaSiO3D．NH3eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(催化剂，△))NOeq\o(→,\s\up7(H2O))HNO37．用下列装置完成相关试验，合理的是()A．用装置①收集铜与稀硝酸反应产生的NOB．用装有饱和NaHCO3溶液的装置②除去Cl2中混有的HClC．用装置③分别Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3D．用装置④分别CH3CH2OH与CH3COOCH2CH38.《InorganicSyntheses(无机合成)》一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是()A．a中装浓盐酸，b中装浓硫酸B．a中装浓硫酸，b中装浓盐酸C．a中装氢氧化钠溶液，b中装浓氨水D．a中装浓氨水，b中装氢氧化钠浓溶液9．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。下列说法正确的是()A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的依次为U>W>XB．X、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05mol·L－1U的气态氢化物的水溶液的pH>1D．Y、Z、U元素的简洁离子半径由大到小的依次：Y>Z>U10．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是()A．M室发生的电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋B．N室中：a%<b%C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体(B组)1．港珠澳大桥建设中运用了大量的抗压、耐高温、耐腐蚀、耐拉伸材料。下列有关材料的说法正确的是()A．氢氧化铝可用作塑料、涂料等的阻燃剂B．铺设桥面的沥青属于有机高分子材料C．有机玻璃和钢化玻璃的成分相同D．不锈钢、铝合金、塑钢都属于新型金属材料2．下列有关试验操作、仪器运用的说法正确的是()A．配制1L0.1mol·L－1NaCl溶液的试验中，用托盘天平称取5.85gNaCl固体B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水润湿的pH试纸上测定该溶液的pHC．用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质3．有机物甲是一种含有一个六元环结构的化合物，其分子式为C7H12O2，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有()A．6种B．10种C．11种D．12种4.据报道：在火星大气层中检测到了气体M。资料显示，一个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如图。已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。下列说法正确的是()A．M分解产生的可燃性氧化物为XYB．可以推想出火星大气层的温度比地球表面温度略高C．X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点：X>Y>ZD．X、Y、Z三种非金属元素最简洁气态氢化物的稳定性：X>Y>Z5．下列试验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项试验现象结论A将稀H2SO4滴加到Fe(NO3)2溶液中溶液变棕黄色，有红棕色气体生成HNO3分解生成NO2B将CO2气体依次通入NaHSO3溶液、品红溶液品红溶液不褪色H2SO3的酸性比H2CO3的强C常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸比稀硝酸反应更猛烈反应物浓度越大，反应速率越快D将H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色H2O2具有氧化性6.如图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列推断错误的是()A．两处的锌片均发生氧化反应B．左侧铜片上的电极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．阳离子移动方向分别由②→①、③→④D．最先视察到红色的区域是④7．短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知R、X、Y、Z的原子序数之和为46。下列说法不正确的是()A．简洁气态氢化物的热稳定性：X>Z>YB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>YC．单质的氧化性：X>YD．最高价氧化物的沸点：R>Z8．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－=H2O9．乙酸苯甲酯R是茉莉花香气的成分之一，结构简式如图所示，下列说法正确的是()A．R的分子式为C9H12O2B．R分子全部原子可能共平面C．R能发生加成、取代、氧化反应D．R和乙酸乙酯互为同系物10．极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pcB表示(pcB＝－lgcB)。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10－5mol·L－1，则该溶液中溶质的pcB＝5。下列说法正确的是()A．任何电解质溶液的pc(H＋)与pc(OH－)之和均为14B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc(H＋)渐渐增大C．向BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc(Ba2＋)渐渐减小D．某温度下Ksp(AgCl)＝1.0×10－10，则其饱和溶液中pc(Ag＋)＋pc(Cl－)＝10选择题审题解法专项训练(A组)1．解析：本题主要考查物质分别提纯的相关学问。制备轻粉的方法为：把水银、明矾、食盐放到铁质容器中，盖上小乌盆，封固盆口，一段时间后，轻粉升于盆上，说明生成的轻粉能升华。则从生成物中分别出轻粉涉及的操作方法为升华。答案：B2．解析：热的纯碱溶液可用于洗涤油脂，但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污，只能用有机溶剂去洗涤矿物油污，故A错误；利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去，故B正确；胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解Al(OH)3降低药效，故C错误；淀粉在体内最终水解为葡萄糖，为人体供应能量，而纤维素在人体内不能水解，但可通过促进胃肠蠕动助消化，故D错误。答案：B3．解析：液溴易挥发、密度大于水，在水中溶解度较小，所以少量的液溴通常保存在棕色的玻璃瓶中，并采纳水封，故A项错误；滴定管或移液管若有水残留，会对所盛溶液造成稀释，故应润洗或者干燥，故B项正确；试管内液体若受热不匀称，液体会冲出试管，为避开因液体冲出伤人，故要时常移动试管或加入碎瓷片，故C项正确；用镊子夹取块状药品时详细的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器渐渐的直立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器，故D项正确。答案：A4．解析：a、b都有氧元素，所以不属于烃，选项A错误。c没有羟基，所以不与钠反应，选项B错误。在一个苯环上连接有2个A取代基和1个B取代基时(即三个取代基中有两个相同)，其同分异构体有6种，所以选项C正确。a、b、c中的碳原子都干脆连在苯环上，所以三个有机物的全部碳原子都在一个平面上，选项D错误。答案：C5．解析：次氯酸的电子式为H:eq\o(O,\s\up6(),\s\do4()):eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4()):，A项错误。答案：A6．解析：A错：Fe在Cl2中点燃生成FeCl3，化学方程式为2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up14(点燃))2FeCl3。B错：S在O2中点燃生成SO2，化学方程式为S＋O2eq\o(=,\s\up14(点燃))SO2。C对：CaCO3eq\o(=,\s\up14(高温))CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up14(高温))CaSiO3。D错：NO与H2O不反应，不能生成HNO3。答案：C7．解析：铜与稀硝酸反应产生的NO不溶于水，可用排水法收集，A项正确；NaHCO3与HCl反应产生CO2，会引入新杂质，B项错误；Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3不互溶，应用分液法分别，C项错误；CH3CH2OH与CH3COOCH2CH3互溶，不行用分液法分别，D项错误。答案：A8．解析：a中装浓盐酸，b中装浓硫酸，浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出，故A正确；a中装浓硫酸，b中装浓盐酸，浓硫酸滴入浓盐酸中会放热，HCl挥发，但是得到的气体没有被干燥，不能得到干燥的纯净气体，故B错误；a中装氢氧化钠溶液，b中装浓氨水，把氢氧化钠浓溶液滴到浓氨水中生成的氨气较少，而且没有被干燥，故C错误；a中装浓氨水，b中装氢氧化钠浓溶液，把浓氨水滴到氢氧化钠浓溶液中能生成氨气，但是氨气没有被干燥，故D错误。故选A。答案：A9．解析：W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W是硅元素；X与W位于同一主族，X是碳元素；Y、Z形成的氧化物是常见的耐火材料，Y是氧元素，Z是铝元素；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，U是硫元素。碳酸的酸性强于硅酸，故A错误；当氢氧化钠为电解质溶液时，铝为原电池的负极，铝电极变细，故B错误；氢硫酸为二元弱酸，所以0.05mol·L－lH2S的水溶液的pH>1，故C正确；硫离子核外有3个电子层，其半径最大，简洁离子半径由大到小的依次：S2－>O2－>Al3＋，故D错误。答案：C10．解析：制备原理是原料室中[B(OH)4]－通过阴膜(b膜)进入产品室，M室中石墨电极上H2O放电产生O2和H＋，H＋通过阳膜(a膜)进入产品室，H＋＋[B(OH)4]－=H3BO3＋H2O，A正确，C正确；原料室中的Na＋通过阳膜(c膜)进入N室，N室中石墨电极上H2O放电产生H2和OH－，因而N室中NaOH溶液的浓度会增大，B正确；理论上每生成1mol产品，M、N室电极反应式分别为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋、2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，阴极室(N室)生成0.5molH2，标准状况下为11.2L，D错误。答案：D(B组)1．解析：B项，沥青为小分子混合物，不是有机高分子材料，错误；C项，有机玻璃的成分为有机物，钢化玻璃的成分为硅酸盐，错误；D项，塑钢的成分为有机物，错误。答案：A2．解析：托盘天平的精确度为0.1g，不能用托盘天平称取5.85gNaCl固体，A错误；在用水润湿的pH试纸上测定CH3COOH溶液的pH相当于对溶液进行稀释，造成所测pH偏大，B错误；酸式滴定管可以装酸性和有氧化性的溶液，且滴定管的精确度为0.01mL，可用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液，C正确；淀粉胶体与离子均可透过滤纸，不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质，可选用渗析法，D错误。答案：C3．解析：有机物甲的分子式为C7H12O2，分子中含有一个六元环结构，在酸性条件下发生水解只有一种产物，说明甲属于酯类，且酯基在六元环中，也就是说六元环中还含有4个C原子。又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的六元环上含有2个甲基。可能结构有4＋3＋2＋1＝10种。答案：B4．解析：依据三种元素在元素周期表中的位置以及在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物，可得知三种元素中有一种是氧元素，而可燃性氧化物应当是CO，符合X与Y为其次周期且原子序数相差2，则Z为S，则M为CSO。故M分解产生的可燃性氧化物为XY即CO，选项A正确；在火星大气层中检测到了气体M；在地球表面温度条件下M不稳定，则应当是火星大气层的温度比地球表面温度低，选项B错误；X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点C>S>O2，即X>Z>Y，选项C错误；X、Y、Z三种非金属元素最简洁气态氢化物的稳定性H2S<CH4<H2O，即Z<X<Y，选项D错误。答案：A5．解析：A项，考生不熟识反应实质是稀硝酸与Fe2＋发生氧化还原反应而出错，稀硝酸与Fe2＋发生氧化还原反应生成Fe3＋、H2O和NO，NO被空气中O2氧化为NO2，错误。B项，CO2通入NaHSO3溶液中无SO2产生，说明H2SO3的酸性强于H2CO3的，正确。C项，常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，遇稀硝酸不会发生钝化，错误。D项，考生不熟识H2O2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应的实质而误认为H2O2作氧化剂，事实上，H2O2会将KMnO4还原，显示还原性，错误。答案：B6．解析：左边是原电池，锌作负极被氧化，铜作正极，铜电极上发生吸氧腐蚀：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，B正确；右边是电解池，锌作阳极被氧化，铜作阴极2H＋＋2e－=H2↑使④处呈碱性(速率快于②)，A、D正确；左侧阳离子移动方向是由①→②，C错误。答案：C7．解析：设R的原子序数为a，则有a＋(a＋3)＋(a＋9)＋(a＋10)＝46，解得a＝6，所以R为碳，X为氟，Y为磷，Z为硫。热稳定性：HF>H2S>PH3，A项正确；酸性：H2SO4>H3PO4，B项正确；氧化性：F2>P，C项正确；常温下，SO3是液态，CO2是气态，所以沸点：SO3>CO2，D项错误。答案：D8．解析：离子交换法净化水是利用离子交换树脂活性基团上具有离子交换实力的H＋和OH－与水中阳、阴离子杂质进行交换，将水中阳、阴离子杂质截留在树脂上，进入水中的H＋和OH－重新结合成水而达到纯化水的目的。凡能与阳离子起交换作用的树脂称为阳离子交换树脂，与阴离子起交换作用的树脂称为阴离子交换树