高考化学 考前三个月专题训练11 非金属元素及其化合物 新人教版

专题四常见元素及其重要化合物训练11非金属元素及其化合物一、单项选择题1.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。年4月，猪流感疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是 ()A.KMnO4 B.H2O2C.NaClO D.NH3·H2O2.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 ()①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③最高价氧化物对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A.全部 B.①②C.①②③④ D.①②④⑤3.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶M，在试管N中可以观察到明显现象的是()选项气体M中试剂N中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸淀粉­KI溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液4.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2→SO3＋NO②SO3＋H2O→H2SO4③2NO＋O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是 ()A.加入少量H2SO4使淀粉水解B.碳酸钠与硫酸反应C.向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶5.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 ()选项XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O6.一种酸性较强的溶液中，可能存在NOeq\o\al(－,3)、I－、Cl－和Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中 ()A.含I－，不能确定是否含Cl－B.含NOeq\o\al(－,3)C.含I－、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D.含Fe3＋二、双项选择题7.下列说法正确的是 ()A.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，高温下可与氧气发生反应C.浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色8.下列说法不正确的是 ()A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液不一定显碱性C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD.HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现三、非选择题9.下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式为________，B的电子式为________。(2)写出下列反应的化学方程式：D＋G→H____________________________________；F＋J→B＋C＋I_________________________。(3)写出反应A＋NaOH→D的离子方程式：_____________________________________。10.A、B、C、D均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其部分产物已略去)：Aeq\o(→,\s\up7(O2))Beq\o(→,\s\up7(O2))Ceq\o(→,\s\up7(H2O))D请填写下列空白：(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为______________(填写化学式)。(2)若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为_______________________________。(3)若A为短周期元素形成的非金属单质，则A可能是____________(填3种不同单质的化学式)。11.某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：___________________________。(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是_______________________________。②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是___________________________，其反应的离子方程式为_______________________________。③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_____________________。④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是__________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有______。要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为________。12.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为－64.5℃，沸点为－5.5℃，并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢。某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯(“→”表示气流方向，G为尾气处理装置)，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。依据上述信息，请回答：(1)实验室制备Cl2的化学方程式是______________________。(2)装置F的作用是_______________________。(3)亚硝酰氯与水反应的化学方程式是________________________。(4)实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是_____________________。

答案1.C2.A3.B4.A5.C6.A7.AB8.AB9.(1)NH4HCO3eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2OC＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O10.(1)H2SO4(2)N2＋3H2高温、高压催化剂2NH高温、高压催化剂(3)C、N、S11.(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)①变红不褪色或不明显②颜色逐渐变淡或紫红色消失5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋③先变浑浊，后又变澄清④H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐品红、KMnO