构成物质的微粒

原子和离子

物质构成的微粒

氧化汞分解实验将红色粉末氧化汞装在试管里加强热，结果红色粉末渐渐变化，而在试管内部上出现银光闪闪的水银，还可以收集到能支持燃烧的氧气。文字表达式：氧化汞汞+氧气加热HgOHgO2思考：1、在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？2、反应生成的物质——氧气和汞分别由什么微粒构成的？1、分子由原子构成。2、有的物质可由原子直接构成。（如金属、稀有气体）3、化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，构成新的物质。分子相同化学性质相同，分子不同性质不同。分子的定义：分子是保持化学性质的最小微粒。原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。分子由原子构成。【知识点三】分子和原子的比较在反应中可再分，反应后分子种类改变。在反应中不可再分，反应前后原子的种类和数目都没有改变。都是构成物质的基本粒子；①分子是由原子构成的；②在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。（化学变化的微观实质）由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。重新组合OHHOHH水分子（H2O）氧分子（O2）氢分子（H2）OOHHHHOOHH通电HH分为氢原子和氧原子例：电解水几种分子的模型一个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成的一个氢分子由2个氢原子构成一个氧分子由2个氧原子构成思考：2、O2与O3都含有氧原子，它们的性质相同吗？1、氧原子和氧分子的化学性质一样吗？谁体现氧气的化学性质？原子和离子

物质构成的微粒

：物质可以由构成,也可以由构成。分子由原子构成。复习分子原子直接我们都是金属制成的原子构成威力巨大的原子弹能量来自于微小的原子。渺小的原子乒乓球图3-8原子的体积很小原子的构成图3-9原子的构成示意图1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；原子的构成原子核外电子原子核质子中子（带正电）（不带电）

（带负电）

（带正电）（不带电）

核电荷数＝质子数＝核外电子数一、原子的结构所带正电荷数称为核电荷数讨论与交流1.是否所有原子的原子核内都有中子?2.同种原子的原子核内的质子数和中子数有何特点?3.不同种类的原子内部结构有何不同?4.原子中有带电的粒子，那么整个原子是

否带电?为什么?根据表，思考并回答下列问题：

不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子

在原子中，质子数不一定等于中子数同种原子质子数等于核外电子数，所带的电量相等且电性相反，故整个原子不带电。

不同种的原子内质子数不同【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有什么特点？原子核核电荷数电子层最外层电子数原子结构示意图原子核外电子排布规律：1、原子核外第一层（从离核的电子层算起）最多排2个电子，第二层最多排8个电子。2、最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构）3、金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多余4个，在反应中教易得到电子，趋向于本层的稳定结构。一个碳原子的质量是：0.00000000000000000000000001993千克即1.993×10-26千克一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657千克即2.657×10-26千克一个铁原子的质量是：0.00000000000000000000000009288千克即9.288×10-26千克原子的质量测定值太小了，记忆、书写、计算都不方便！

相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。一种碳原子的质量×1/12Ar＝一种原子的质量二、相对原子质量（无单位）一个碳12原子的质量是：1.993×10-26Kg一个碳12原子的质量的1/12是：1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg一个氧原子的质量是：2.657×10-26Kg2.657×10-26kg=16氧的相对原子质量：(1.66×10-27)kg标准：碳原子质量121.66×10-27kg1、根据第51页表中数据，计算氢、碳、氧、和铁原子的相对原子质量，并把结果填进该表空栏。11216562、下列说法正确吗？如果有错，应如何改正？A、一个碳原子的质量为1.993×10-26kg，所以碳原子的相对原子质量为1.993×10-26kgB、氢的相对原子质量为1，所以氢的原子质量为1gC、相对原子质量和原子质量间没有相互关系D、相对原子质量是一个比值找规律:阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数=核内质子数=核外电子跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1相对原子质量≈质子数+中子数几种原子的相对原子质量原子核原子原子核比原子小得多原子和离子

物质构成的微粒

离子是如何构成物质的呢？NaCl是如何形成的呢？NaCl钠离子Na+氯离子Cl-+17288+1128Na+Cl-离子是如何构成物质的呢？相互作用+17287钠原子Na氯原子Cl+11281不稳定不稳定稳定稳定1、定义离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。

阳离子——带正电荷的原子阴离子——带负电荷的原子Na+

、Ca2+、Mg2+、Al3+H+Cl-

、O2-

、F-结论：离子也是构成物质的粒子。NaCl

带电的原子团阴离子：OH-氢氧根离子NO3-硝酸根离子CO32-碳酸根离子SO42-硫酸根离子PO43-磷酸根离子阳离子：NH4+铵根离子2、书写离子的方法Mg2+镁离子Cl-氯离子离子用离子符号表示：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。O2-氧离子练习：写出下列的离子符号：铝离子氟离子硫离子Al3＋

F-S2-铝原子氟原子硫原子Mg2+镁离子，一个镁离子Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷Cl-氯离子，一个氯离子Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷四、离子符号的含义Al3+3每个铝离子带三个单位正电荷3个铝离子铝离子或一个铝离子用化学用语表示或写出符号的意义：⑴钠离子⑵氢离子

⑶2个氢离子⑷氢原子⑸氢分子⑹2H⑺2H2

⑻S2-

⑼2Al3+

⑽2Al(1)Na+(2)H+(3)2H+(4)H(5)H2(6)2个氢原子(7)2个氢分子(8)硫离子(9)

2个铝离子(10)

2个铝原子+1328+16288判断：微粒A是微粒B是微粒C是

。铝离子硫离子+826ABC