第3节物质的溶解性-2021-2022学年九年级化学下册检测卷

第3节物质的溶解性第I卷（选择题）一、单选题1．下列方法中一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的是（）A．增加溶剂 B．降低温度C．升高温度 D．恒温蒸发溶剂【答案】A【解析】A、增加溶剂，溶质的溶解量会增大，可使饱和溶液变为不饱和溶液，选项正确；B、降低温度，可使溶解度随温度降低而减小的物质的不饱和溶液变为饱和溶液，但如果物质的溶解度随温度的降低而增大，则饱和溶液变为不饱和，选项错误；C、升高温度，只能使溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液变为不饱和，选项错误；D、恒温蒸发溶剂，仍是原温度下的饱和溶液，选项错误。故选A。2．下列各因素不会影响固体溶解度的是(

)A．溶质的种类 B．溶剂的种类 C．溶剂的质量 D．温度的变化【答案】C【解析】固体的溶解度与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同就是因为蔗糖和氯化钠性质的不同；溶解度还与溶剂的性质有关，如碘单质易溶于酒精而难溶于水，这是因为水和酒精的性质的差异；同时还受到温度的影响，如温度越高蔗糖的溶解度越大。固体的溶解度是对100g溶剂来说的，溶剂的量已经确定，故溶剂的多少不影响溶解度的大小。故选C。3．（2021·四川成都）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是（）

A．加入的KNO3质量为41．6g B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D．20℃时，100gKNO3饱和溶液中有KNO331．6g【答案】A【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31．6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31．6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41．6g，符合题意；B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂或恒温蒸发可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31．6g，131．6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31．6g，不符合题意。故选A。4．（2021·河北省卷）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaClB．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出D．30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3【答案】D【解析】A、由图可知，0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40gNaCl，错误；B、没有确定的溶液质量，不能判断0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；C、没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误；D、30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。故选D。5．关于饱和溶液的叙述正确的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大【答案】B【解析】A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，故选项说法错误；B、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项说法正确；C、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，故选项说法错误；D、在同一温度下，同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。故选B。6．（2021·湖南岳阳市）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度B．将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出C．在0℃100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同D．60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大【答案】B【解析】A、在比较物质的溶解度时需指明温度，A中未指明具体温度，故无法比较硝酸钾和氯化钾的溶解度，故A错误；B、由于未告知60oC的硝酸钾溶液是否饱和，则降温时不一定有晶体析出，故B正确；C、由图可知氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，0oC时硝酸钾的溶解度大于20g，而此温度下氢氧化钙的溶解度小于0．2g，则在0℃~100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度不可能相同，故C错误；D、没有说明60℃时硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液质量是否相等，故无法判断二者溶液中溶质的质量大小关系，故D错误；故选B。7．（2021·重庆南开中学二模）将20°C接近饱和的食盐溶液分成甲乙两杯：甲500g、乙1000g，在温度，不变的情况下分别蒸发100g水，析出食盐晶体的质量为（）A．甲=乙 B．甲<乙 C．甲>乙 D．无法判断【答案】C【解析】若原溶液为饱和溶液，温度相同，恒温蒸发100g水，析出晶体的质量相等；但原溶液为接近饱和，蒸发过程中先达到饱和再结晶，乙溶液的质量更大，达到饱和的过程蒸发的水更多，相当于饱和后蒸发掉的水更少，所以析出的晶体乙更少，故选C。8．（2021西北师大附中二模）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（）A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃B．将一定量饱和石灰水升温10℃C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水【答案】B【解析】A、温度升高，溶解度增大，但是溶质质量分数不变，A错误；B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，升温后溶解度减小、有溶质析出，溶质质量分数减小，溶质和溶质质量分数都发生变化，B正确；C、溶解度与溶质的量无关，溶解度不变，C错误；D、溶解度与溶液的量无关，溶解度不变，D错误。故选B。9．（2021·宁夏中考）下列有关溶液的说法中，不正确的是（）A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液【答案】C【解析】A、物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化，正确；B、在氯化钾溶液稀释的过程中，只是溶剂水的质量增加，氯化钾的质量不变，正确；C、气体的溶解度随温度的升高而减小，压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度，错误；D、熟石灰的溶解度随温度的增大而减小，故熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液，正确；故选C。10．将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（

）A．硝酸钠的溶解度 B．溶液中溶质的质量 C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数【答案】C【解析】A、不同温度下硝酸钠溶解度不同，故此选项错误；B、溶液降温后析出溶质，溶液中的溶质变少，故此选项错误；C、溶液由70℃降到10℃溶剂无变化，故此选项正确；D、不同温度下的同一物质的饱和溶液，由于溶解度不同，溶质质量分数不同，故此选项错误。故选C。11．（2021·四川乐山）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是（）A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25C．丁溶液一定是饱和溶液D．CuSO450℃时的溶解度比20℃时的大【答案】C【解析】A、20℃时，向甲溶液中加入2g硫酸铜，完全溶解得到乙溶液，溶质质量增加，故溶质质量分数：乙＞甲，该温度下，向乙溶液中，加入2g硫酸铜，得到丙溶液，有部分溶质未溶解，丙溶液的溶质质量分数可能大于乙，也可能等于乙，加热到50℃，得到丁溶液，溶质完全溶解，丁溶液中溶质质量大于丙，溶剂质量相等，故溶质质量分数：丁大于丙，故溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，不符合题意；B、丙中有溶质未溶解，是20℃时的饱和溶液，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为：32g：100g=8:25，不符合题意；C、丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，符合题意；D、升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后，溶解度增加，CuSO450℃时的溶解度比20℃时的大，不符合题意。故选C。12．（2021·湖北恩施）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等C．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液【答案】B【解析】A、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，A正确。B、溶液质量不确定，甲、乙的饱和溶液中溶质质量无法比较，B错误。C、甲溶解度随温度变化较大，当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯，C正确。D、由图可知，t2℃时甲溶解度大于25g，故在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液，D正确。故选：B。13．30℃时，KNO3的饱和溶液中不能再溶解的物质是（）A．NH4Cl B．KNO3C．CuSO4 D．NaCl【答案】B【解析】在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。30℃时，KNO3的饱和溶液，只是对硝酸钾达到饱和，不再溶解硝酸钾，但是可以溶解其他的可溶性物质。

故选B。14．（2021江苏省宿迁市泗阳县联盟学校一模）向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入10g、20g、20g氯化钾固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（）A．甲、丙烧杯中的溶液属于不饱和溶液B．氯化钾的溶解能力随温度的升高而减小C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等D．可采用升温的方法使乙烧杯中少量的固体溶解【答案】D【解析】A、甲、丙中氯化钾均全部溶解，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和，不符合题意；B、向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入20g、20g氯化钾固体，乙中有部分溶质未溶解，丙中固体全部溶解，丙中温度高，说明氯化钾的溶解能力随温度的升高而增加，不符合题意；C、乙、丙烧杯中溶剂质量相同，溶质质量不相同，说明溶质的质量分数不相等，不符合题意；D、由B可知，氯化钾的溶解能力随温度的升高而增加，故可采用升温的方法使乙烧杯中少量的固体溶解，符合题意。故选D。15．（2021·贵州铜仁）下图是KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B．t1℃时KNO3的溶解度是70C．在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO3【答案】C【解析】A、没有指明具体温度无法比较溶解度的大小，此选项错误；B、溶解度的单位是“g”，根据溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是70g，此选项错误；C、根据溶解度曲线可知，在t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，根据可知，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，溶质质量分数是：KNO3＞KCl，根据可知，两溶液的质量相等，则溶液中溶质的质量是：KNO3＞KCl，根据可知，溶剂的质量是：KCl＞KNO3，故KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量，此选项正确；D、由于没有给出KNO3溶液和KCl溶液的具体质量和溶质质量分数，所以，将两溶液由t2℃降到t℃，无法比较析出晶体的质量，此选项错误。故选C。16．（2021·广西贺州）如图是KNO3、NaC1两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A．一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时，溶液的质量不变B．P点表示t2℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液C．KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大D．t1℃时KNO3和NaCl的溶解度相等【答案】A【解析】A、一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，符合题意；B、由图可知，P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，氯化钠溶解度曲线的上方，故P点表示t2℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液，不符合题意；C、由图可知，KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大，不符合题意；D、t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，故该温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意。故选A。二、填空题（共52分）17．室温下取两只烧杯，分别加入20mL蒸馏水，然后分别加入1gKNO3和1g熟石灰［Ca(OH)2］，充分搅拌后KNO3完全溶解，熟石灰［Ca(OH)2］还有剩余未能完全溶解。根据以上实验事实填空：

（1）在相同质量的溶液中，含溶质较多的溶液是________，含溶质较少的溶液是______________

。（填“浓溶液”或者“稀溶液”）

（2）对于不同的溶质，饱和溶液不一定是_______，不饱和溶液不一定是_____________。（填“浓溶液”或者“稀溶液”）

（3）同种溶质在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液____________（填“浓”或者“稀”）。【答案】浓溶液

稀溶液

浓溶液

稀溶液

浓

【解析】（1）在相同质量的溶液中，含溶质较多的溶液是浓溶液，含溶质较少的溶液是稀溶液；

（2）室温下取两只烧杯，分别加入20mL蒸馏水，然后分别加入1gKNO3和1g熟石灰

［Ca(OH)2］，充分搅拌后KNO3完全溶解，熟石灰［Ca(OH)2］还有剩余未能完全溶解。硝酸钾溶解较多，溶液不一定达到饱和，氢氧化钙溶解的少，但达到饱和，而对于不同的溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；（3）同种溶质，在同一温度下（溶剂的种类也相同），饱和溶液一定比不饱和溶液浓。18．（2021·湖南长沙）从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度_______(填“相等”或“不相等”)。（2）两种物质中，_______的溶解度受温度的影响较大。（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_______(写一种即可)。【答案】相等甲增加溶质或恒温蒸发溶剂【解析】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（2）由图可知，甲物质的溶解度受温度影响较大；（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法。19．（2021·四川南充）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。（1）P点的含义是______。（2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。（3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______（最简整数比）。（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______。A都是饱和溶液B溶质质量分数大小关系是：b>a>cC析出晶体质量最多的是a【答案】t1℃时，a、c两物质的溶解度相等（都为20g）a>b>c1：5BC【解析】（1）P点是t1℃时，a、c物质溶解度曲线的交点，P点的含义是t1℃时，a、c两物质的溶解度相等（都为20g）。（2）由图知，t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c。（3）t1℃时，a物质溶解度为20g，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，20ga物质溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是20g：100g=1：5。（4）A、c溶解度随温度降低而增大，c物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液，说法错误；B、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，降温后溶液溶质质量分数还是最小，所以t2℃时，a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是：b>a>c，说法正确；C、a、b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，a、b会析出晶体，a的溶解度变化较大，所以a析出晶体较多，c变为不饱和溶液，析出晶体质量最多的是a，说法正确；故填：BC。20．（2021年黑龙江省齐齐哈尔市铁锋区中考三模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：(1)t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是______。(2)将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有______(写出一种即可)。(3)t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是______g。(4)图中P点所表示的意义是______。【答案】b＞a=c升高温度75gt1℃时，a、c物质的溶解度相等【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是：b＞a=c；(2)c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：升高温度；(3)t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是75g；(4)图中P点所表示的意义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等。21．（2021·山东东营）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据温度/℃203040506080100溶解度/g21．839．748．847．346．445．144．7（1）由表中数据可知，碳酸钠属于______物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高______。（3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入______g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是______。（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是______（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有______。A．氢氧化钠 B．碳酸钙C．硝酸铵 D．氯化钠【答案】易溶先增大后减少（合理即可）1．8有晶体析出（只要含“有晶（固）体”或“有粉末”或“变浑浊”即可）ANa+、OH、H2O（名称亦可）【解析】（1）由表中数据可知，20℃时，碳酸钠溶解度大于10g，故碳酸钠属于易溶物质。（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减少（合理即可）。（3）40℃时，碳酸钠溶解度为48．8g，烧杯③中溶剂质量为100g，若使溶液达到饱和，至少需再加入48．8g47g=1．8g碳酸钠；60℃时，碳酸钠溶解度为46．4g<47g，故升温至60℃时，烧杯④中会有晶体析出。（4）向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明碳酸钠溶解度变大，则加入的该物质后温度升高；A．氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高；B．碳酸钙不溶于水；C．硝酸铵溶于水温度降低；D．氯化钠溶于水温度几乎不变；故可能是A，氢氧化钠溶于水，形成的溶液中存在的微粒有钠离子Na+、氢氧根离子OH、水分子H2O。22．（2021湖北省荆门一模）学习化学的目的是为了更好地服务社会与生活。试根据所学的化学知识解决下列问题：（1）某班兴趣小组的同学在进行野炊时，将树枝架空燃烧，“架空”的目的是_______；野炊结束后，为了防止发生森林火灾，同学们用沙土将火星盖灭，其灭火原理是_______。（2）小熙家的生活用水来源于井水，长期使用该井水后的水壶出现了大量的水垢，小熙认为该水属于_____(填硬水或软水)。若要证明小熙的猜想是否正确，可以使用_______进行检验。II．在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。以下是某化学反应的微观示意图：根据上图提供的信息回答以下问题：（3）该反应前后共有_______种氧化物，A物质的化学式为_______。（4）通过我们所学化学知识并分析微观示意图，下列获得的信息正确的是_______a．反应前后原子的数目不变b．反应前后分子的数目不变c．反应前后物质的总质量不变d．生成物C、D的分子个数比为1：1III．下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。（5）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度由小到大的顺序是_______，P点所表示的含义为_______。（6）t1℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取的方法_______。（7）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为_____(填A或B或C)。【答案】（1）增大可燃物与氧气的接触面积；隔绝空气或氧气；（2）硬水；肥皂水；（3）2或两或二；CH4；（4）abc；（5）CBA；t1℃BC的溶解度相等；（6）降温(或增加溶质或蒸发溶剂)；（7）C【解析】(1)树枝架空燃烧增大了可燃物与氧气的接触面积，使树枝燃烧更充分；(2)用水壶长期烧井水出现水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，说明井水中有大量钙镁化合物，属于硬水；鉴别硬水和软水可以用肥皂水，滴加肥皂水振荡，泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫多浮渣少的是软水。依图可知，该反应是甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；(3)该反应前后共有2种氧化物，分别是C物质CO2和D物质H2O，A物质为甲烷，化学式为CH4；(4)化学反应前后原子种类、数目、质量不变，所以化学反应前后物质的质量总和不变，故a、c正确；根据微观示意图写出化学方程式可知每一个甲烷分子与两个氧分子反应生成一个二氧化碳分子和两个水分子，所以反应前后分子数目不变，生成物C、D的分子个数比为1：2，故b正确，d错误。(5)由图可知t2℃时，三种物质溶解度