第1章化学反应1化学方程式

宁波科学九上第1章化学反应1化学方程式一、单选题（共32题；共64分）1.青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的特效药．下列关于青蒿素的说法不正确的是（）A.

属于有机物

B.

相对分子质量282

C.

一个分子含有44个原子

D.

由三种元素组成【答案】C【解析】由化学式可知其组成元素为C、H、O，是含碳化合物，属于有机物；化学式中各元素右下角数字表示构成一个分子的各个数，所以一个分子由15+22+5=42个原子构成；由各原子的相对原子质量可求其相对分子质量为：12×15+1×22+16×5=282。故选C．本题考查了化学式的意义及基本计算。由化学式就可看出物质的组成元素，符号右下角的数字表示分子中原子的个数，相对分子质量则是各原子的相对质量之和。2.

甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．说法正确的是（）甲乙丙丁反应前质量分数/%70156.258.75反应后质量分数/%357.548.758.75A.

丁一定是这个反应的催化剂

B.

参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量

C.

甲一定是化合物，乙一定是单质

D.

该反应可能是分解反应【答案】B【解析】A、丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也有可能是杂质，没有参加反应，故A错误；B、甲反应后质量减少70﹣35=35g，为反应物，乙质量减少15﹣7.5﹣7.5g，为反应物，丙质量增加48.75﹣6.25=42.5g，故B正确；C、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物，故错误；D、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，故为化合反应，故错误．故选B．此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型．3.小科利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行实验(操作规范)来测定水的组成。假设生成的水完全被丁中碱石灰所吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计。下列说法错误的是(

)A.

洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气

B.

丙装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果

C.

该装置存在缺陷，应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管

D.

实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的【答案】B【解析】根据玻璃管中固体减少质量即为水中氧元素质量，水的质量去掉氧元素质量即为氢元素质量进行分析。A.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，不符合题意；

B.因该实验中利用反应的氧化铜中氧元素质量及水的质量计算水中氢、氧元素的组成，所以丙中氧化铜不完全反应，不影响实验结果，符合题意；

C.因空气中水及二氧化碳会干扰实验的结果，所以应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管，不符合题意；

D.实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能确定氧元素及生成水的质量，即能确定氧元素与氢元素质量，达到测定水的组成的目的，不符合题意；

故答案为：B。4.（2018九下·鄞州月考）现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为（

）

A.

4.8g

B.

9.6g

C.

17.4g

D.

34.8g【答案】D【解析】该题是利用质量守恒定律分析气体的质量同时结合化学方程式的化学计算题；由质量守恒定律可知，化学反应前后质量相等；而烧杯反应前后质量不同是因为有二氧化碳气体生成；

m(CO2)=25g+100g120.6g=4.4g;

m(C)=4.4g×1212+16×2=1.2g;

因为K元素与C元素的质量比是39∶3；

所以m(K)=1.2g×393=15.6g;

混合物与硫酸的反应为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑;

从方程式中可以看出K元素都在K2SO4中

所以m(K2SO4)=15.6g5.（2020·桐乡模拟）将质量相等的铁和锌分别加入到质量和质量分数都相等的足量的稀硫酸中，下列图像表示的关系正确的是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。等质量的锌和铁与等量且足量硫酸反应，反应后溶液质量＝参加反应的金属质量+硫酸的质量－氢气质量，锌反应速率快，溶液增加质量大于铁，最终铁产生氢气质量大于锌，反应结束后与锌反应时溶液质量增加的多，D符合题意；

故答案为：D。

6.（2018九上·义乌期中）将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是(

)A.

N点时，所得溶液的pH＝7

B.

Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2

C.

O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

D.

P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O【答案】C【解析】氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；根据图像可知，OP段，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时没有气体产生；PQ段，生成的碳酸钡和加入的稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，Q点时气体质量不变，即碳酸钡完全反应；N点在Q点之后，因此该点稀盐酸过量。

A.N点时稀盐酸过量，因此溶液的PH<7，故A错误；

B.Q点时碳酸钡反应完毕，因此溶液中有产物BaCl2和前面反应生成的NaCl，故B错误；

C.OP段氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，故C正确；

D.P至Q段发生反应为碳酸钡和加入的稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，化学方程式为：

BaCO3+2HCl=BaCL2+H2O+CO2↑，故D错误。

故选C。7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量(克)24.550.10.4反应后的质量(克)0515x下列说法正确的是(

)A.

乙是反应物

B.

丁是催化剂

C.

该反应为化合反应

D.

x＝10【答案】D【解析】本题考查的是质量守恒定律的应用，根据反应中反应物质量不断减少、生成物质量不断增加判断出反应物、生成物，根据反应物、生成物的种类判断反应类型，并根据反应中物质质量的变化计算出反应中物质的质量比。A、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，不符合题意；

B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，不符合题意；

C、甲反应后质量减少，为反应物，乙质量不变，可能是催化剂，丙反应后质量增加，为生成物，x＝24.5+0.1+0.4－15＝10，质量增加，为生成物，所以该反应为一变多的分解反应，不符合题意；

D、x＝24.5+0.1+0.4－15＝10，符合题意；

故答案为：D。8.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（

）A.

向一定量石灰石滴加稀盐酸B.

向一定量过氧化氢溶液加入少量二氧化锰

C.

向相同铁粉和锌粉加入足量稀盐酸D.

向一定量硫酸铜溶液不断加入铁粉【答案】B【解析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。A、向一定质量石灰石中滴加稀盐酸，生成二氧化碳质量由原点开始，不符合题意；

B、向一定量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢分解产生水和氧气，氢元素反应前后质量不变，符合题意；

C、向相同铁粉和锌粉加入足量稀盐酸，锌反应速率比铁快，不符合题意；

D、向一定量硫酸铜溶液不断加入铁粉，固体质量会随铁的质量而增加，直到反应结束质量不变，不符合题意；

故答案为：B。9.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（

）A.

硫酸的质量分数

B.

生成硫酸锌的质量

C.

溶液的pH

D.

生成氢气的质量【答案】A【解析】根据化学反应过程分析，先确定横纵坐标表示的量在反应过程中的变化规律，再判断起点转折点是否正确。A.随着反应的发生，硫酸的质量会越来越少，则质量分数会减小，符合题意；

B.随着锌粒的加入，锌与硫酸反应，则硫酸锌的质量会增加，直到反应结束保持不变，不符合题意；

C.发生反应时，酸性变弱，溶液的pH会随着酸的反应不断增加，直到恰好完全反应pH＝7保持不变，不符合题意；

D.随着锌粒的加入，锌与硫酸反应，则氢气的质量会增加，直到反应结束保持不变，不符合题意；

故答案为：A。10.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的说法正确的是(

)物

质XYZW反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)12m814A.

Y一定是该反应的催化剂

B.

该反应的基本类型为分解反应

C.

参加反应的Z与W的质量比为4：1

D.

反应后生成X的质量为12g【答案】C【解析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少。

A、由反应前后质量不变可知，m＝2+1+16+16－12－8－14＝1，Y反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质不参与反应，不符合题意；

B、X反应后质量增加，为生成物，Y质量不变，可能是催化剂，可能没参与反应，Z反应后质量减少，为反应物，W反应后质量减少，为反应物，该反应为Z+W→X，为化合反应，不符合题意；

C、参加反应的Z与W的质量比为（16－8）：（16－14）＝4：1，符合题意；

D、反应后生成X的质量为10g，不符合题意；

故答案为：C。

11.

萨罗（Salon）是一种重要的消毒剂．其分子的微观结构模型如图：下列关于萨罗的说法错误的是（）①该物质的一个分子由二十六个原子构成；②该物质是氧化物；③该物质中碳、氧元素的质量比是156：48；④该物质的相对分子质量是214g；⑤该物质是有机高分子化合物；⑥该物质由碳、氢、氧三个元素组成；⑦该物质的化学式为C13H10O3A.

①③

B.

⑦

C.

①③⑦

D.

②④⑤⑥【答案】D【解析】解：根据萨罗的分子模型图，1个萨罗分子是由13个碳原子、10个氢原子和3个氧原子构成的，则该物质的一个分子中含有26个原子；化学式为：C13H10O3．①1个萨罗分子是由13个碳原子、10个氢原子和3个氧原子构成的，则该物质的一个分子中含有26个原子，故正确；②由萨罗的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，不符合氧化物是由两种元素组成的特征，故错误；③萨罗（Salol）中碳元素与氧元素的质量比为（12×13）：（16×3）=156：48，故正确；④相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误；⑤有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而该物质色相对分子质量为：12×13+1×10+16×3=214，不属于有机高分子化合物，故错误；⑥元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，故错误；⑦由分子结构模型可知，萨罗的化学式为：C13H10O3．故正确．故选D．由分子结构模型书写出物质的化学式，然后进行相关的分析解答．12.向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示(

)A.

硫酸钡沉淀的质量

B.

溶液中溶剂的质量

C.

溶液中溶质的质量

D.

溶液的pH【答案】C【解析】根据图像的变化趋势（先减小再增加）结合反应过程中各物质的量的变化进行分析。A、硫酸钡沉淀的质量会随氢氧化钡溶液的加入而增加，至完全反应保持不变，不符合题意；

B、硫酸与氢氧化钡反应生成水，加入氢氧化钡溶液时，溶液中溶剂质量会增加，开始因除加入溶液中溶剂外还有生成的，增加幅度大，反应结束后只增加氢氧化钡溶液中溶剂质量，幅度会变小，不符合题意；

C、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中溶质质量会随氢氧化钡的加入不断减小，至恰好完全反应，减少到0，继续加氢氧化钡，溶液中溶质会随氢氧化钡溶液增加又增加，符合题意；

D、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液pH会随氢氧化钡的加入变大，不符合题意；

故选C。13.在反应A＋3B=2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为(

)A.

9.6g

B.

8.8g

C.

6.8g

D.

4.4g【答案】B【解析】在化学反应中，反应物的质量之比等于相对分子质量和系数的乘积之比，据此计算反应物A、B的质量之比。再计算出A与D的质量之比，然后根据质量守恒定律计算出A和C的质量之比，最后利用A的质量计算出C的质量即可。根据反应式A＋3B=2C＋3D和相对分子质量之比7：8得到：

参加反应的物质质量：A：B=（1×7）；（3×8）=7：24；

参加反应的A和D的质量之比为：A：D=2.8g：3.6g=7：9；

根据质量守恒定律得到：7+24=C+9，那么C=22；

即A与C的质量之比为：7：22；

设C的质量为x，得到：7：22=2.8g：x；

解得：x=8.8g。

故选B。14.（2017九下·宁波竞赛）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭的容器中充分反应，反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g40302015反应后质量/gXY010下列说法错误的是（

）A.

0≤X≤40

B.

参加反应的两和了的质量比为4：1

C.

X+Y=95

D.

当Y≤30时，该反应一定是化合反应【答案】A【解析】该题是一道图表数据结合题，根据质量守恒定律可知丙、丁的质量都减少，所以都是反应物，减少的总质量为25g；因为没有明确甲、乙，所以它们有可能是反应物、生成物或催化剂。

A、若甲不参加反应或做催化剂，则X值等于40g；若甲是生成物，则增加的质量≤25g，则X的值≤65g；若甲是反应物，则有可能甲会全部反应物，所以此时X的值≥0；故X的范围是0≤X≤65，故说法错误。

B、由表格中的数据可知，参加反应的丙的质量为(200)g=20g，参加反应的丁的质量为：(15g10g)=5g，则：参加反应的丙与丁的质量比为20:5=4:1，故说法正确。

C、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以40+30+20+15=0+x+y+10，则x+y=95，故说法正确。

C、丙和丁是反应物，若y≤30时，则乙或不参与反应，或属于反应物，则只有甲是生成物，符合“多变一"的特征，属于化合反应，故说法正确。

故答案为：A15.化学上常用燃烧法测定有机物的组成，现取4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4g

H2O，则该有机物中（）A.

只含有碳、氢两种元素

B.

实验中用去氧气的质量为9.6g

C.

碳、氢元素的原子个数比为1：2

D.

该有机物可能为甲烷（CH4）【答案】B【解析】由题意“4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O”，则可知8.8gCO2和5.4gH2O中的碳元素和氢元素的质量，则可推测有机物是否含有氧元素。A、由题意“4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O”，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为

8.8g×（12/44×100%）=2.4g，5.4g水中氢元素的质量为H：5.4g×（2/18）=0.6g。因为2.4g+0.6g＜4.6g。，因此该有机物中含有碳、氢、氧三种元素，故说法错误；

B、根据质量守恒定律，实验中用去氧气的质量为8.8g+5.4g4.6g=9.6g，故说法正确；

C、设该有机物中碳、氢元素的原子个数分别为x、y，故2.4g：0.6g=12x：y，故x：y=1：3，故说法错误；

D、由A分析可知该有机物中有氧元素，不可能是甲烷，故说法错误。

故答案为：B16.甲醛是装修材料中常见的污染物，其分子结构如图所示，下列表述中正确的是（）A.

甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子组成的

B.

甲醛的相对分子质量是30g

C.

甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1

D.

甲醛属于有机化合物【答案】D【解析】由结构图可知一个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，所以可写出其化学式为CH2O，因此甲醛是一种含碳的化合物属于有机物。再根据各元素的相对原子质量得甲醛的相对分子质量为30，甲醛中三种元素的质量比为：12：2：16。故选D．化学式意义可从宏观和微观两方面来描述。宏观描述方法为：某物质由佬元素组成；微观为某物质由什么分子、原子或离子构成。对于分子构成的物质可描述某分子由某原子构成。17.（2019八下·长兴期中）将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（

）A.

19a

B.

18a

C.

12a

D.

8a【答案】A【解析】根据乙酸、葡萄糖、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行分析解答。

乙酸和葡萄糖中氢、氧原子个数比为2：1，水中氢、氧原子个数比也为2：1，所以形成溶液中氢、氧元素质量比为1：8，氢元素质量分数为a，则氧元素质量分数为8a，所以碳元素质量分数为1－9a；

故答案为：A。18.

在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（）物质abcd反应前的质量/g30201015反应后的质量/gXy010A.

参加反应的c与d的质量比为2：1

B.

x的取值范围：0≤x≤30

C.

当y≤20时，该反应一定是化合反应

D.

x+y=65【答案】B【解析】解：A、参加反应的c与d的质量比为：10g：5g=2：1，该选项说法正确；B、x可以大于30，例如当a是生成物时，x＞30，该选项说法不正确；C、当y=20时，b是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则a物质是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；当y＜20时，b是反应物，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确；D、x+y=30+20+（10+5）=65，该选项说法正确；故选：B．c物质反应后减少了10g，是反应物；d物质反应后减少了5g，是反应物；再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误．19.

把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）4.02.03.02.0反应后的质量（g）1.2X2.45.4A.

X=2.0，乙可能是催化剂

B.

甲和丙是反应物

C.

参加反应的甲、丙质量比是1：2

D.

丁一定是化合物【答案】C【解析】根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂．A、由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；B、由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；C、参加反应的甲、丙质量比是（4.0﹣1.2）：（3.0﹣2.4）=14：3，故说法错误；D、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确．故选：C．根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂．20.（2020八下·台州月考）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法正确的是(

)甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32A反应后054b0A.

生成物只有乙

B.

a等于15

C.

b等于36

D.

该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1【答案】D【解析】（1）质量增加的为生成物，质量减小的为反应物；

（2）根据反应后甲和乙的质量之比，计算出甲参加反应的质量为32g时，乙生成的质量，然后再加上乙原来的质量就是a的值；

（3）根据质量守恒定律计算出反应中丙的质量，然后再与原来的质量相加即可；

（4）物质的质量之比等于相对分子质量和个数的乘积之比。

由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了64g0g=64g，因此是反应物，参加反应的甲的质量为64g；乙的质量增加了54g10g=44g，因此是生成物；丁的质量减少了16g0g=16g，因此为反应物。由质量守恒定律得到，丙应是生成物，且反应生成的质量为64g+16g44g=36g。

A.上述分析，甲、丁是反应物，乙和丙为生成物，故A错误；

B.反应中甲、乙的质量比为64g：44g=16：11，当参加反应的甲的质量为64g32g=32g时，生成的乙的质量应为：32g×1116=22g，那么a的值是：22g+10g=32g，故B错误；

C.b的质量为1g+36g=37g，故C错误；

21.（2018九上·宁波期中）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（

）

物质

abcd

反应前的质量/g

3051015

反应后的质量/g

xy2020A.

a可能是反应物也可能是生成物

B.

x+y=20

C.

x的取值范围是0≤x≤20

D.

反应生成c与d的质量比为2：1【答案】A【解析】根据密闭容器中物质质量总和相等，反应后质量增加为生成物，增加质量即为生成质量，参加反应的各物质质量总和与反应后生成的物质质量总和相等分析。

A、反应后C质量增加，为生成物，且生成的质量为10克，反应后d质量增加，为生成物，且生成质量为5克，生成物20克，而b反应前只有5克，所以a一定是反应物，符合题意；

B、密闭容器内物质质量总和相等，所以x+y=30+5+10+15－20－20＝20，不符合题意；

C、x为反应物，其取值范围是0≤x≤20，不符合题意；

D、反应生成c与d的质量比为10：5＝2：1，不符合题意；

故答案为：A。22.（2018九上·余姚期中）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（

）A.

a=56%

B.

b=6%

C.

c=17%

D.

d=8%【答案】A【解析】本题考查的是质量守恒定律的应用，根据反应中反应物质量不断减少、生成物质量不断增加判断出反应物、生成物，根据反应物、生成物的种类判断反应类型，并根据反应中物质质量的变化计算出反应中物质的质量比。密闭容器中物质总质量不变，所以各物质含量的比即为物质质量比，分析图像可知，甲反应后比反应前减少28%，为反应物，丙增加34%，为生成物，丁没变，可能是催化剂，b＝1－40%－10%－42%＝8%；（c6%）:(14%11%)=(40%6%):(14%8%),c=23%，同得a=56%，d=10%；

故答案为：A。23.物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓，则（

）A.

X一定是Cu(NO3)2

B.

X的式量比Y大

C.

Y中阴离子的化合价为2

D.

该反应类型为置换反应【答案】B【解析】A．根据X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓可知，X应是可溶性铜盐，而可溶性铜盐有氯化铜、硝酸铜或硫酸铜等，可以据此判断。B．根据质量守恒定律来解答。C．根据化学方程式中的系数关系进行解答。D．根据组成元素进行解答。A．X可能是硝酸铜，也可能是氯化铜，都符合这个关系式，A选项说法不正确；B．2NaOH的式量总和是80，Cu（OH)2的式量是98，由质量守恒定律可知，X2Y=18，X的式量比Y大，B选项说法正确；C．因为化学方程式的化学计量数已经决定了各物质之间的粒子个数比，即1：2：2：1，Na为+1价，所以生成的钠盐的阴离子应该是1价，C选项说法不正确；D．该反应是两种化合物之间相互交换成分，生成两种新的化合物，反应类型是复分解反应，而非置换反应，D选项说法也不正确。故选项B符合题意。24.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（

）A.

图甲表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系

B.

图乙表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系

C.

图丙表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系

D.

图于表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系【答案】D【解析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。A、木炭与氧化铜反应固体质量不可能减少到0，不符合题意；

B、饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体，溶质质量分数不会再增加，不符合题意；

C、稀硫酸与锌粒反应，溶液质量从一开始就增加，直到反应结束不再变化为止，不符合题意；

D、向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸先反应，然后硫酸铜与氢氧化钠反应，沉淀要在加入一定量氢氧化钠之后才开始生成，直到反应结束不再改变，符合题意；

故答案为：D。25.乙醇在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示​下列判断正确的是（）A.

表中a的值为2.6

B.

X一定是该反应的催化剂

C.

X不一定含有碳元素

D.

X一定不含氮元素【答案】D【解析】由表中数据分析可知，反应前后乙醇的质量减少了4.6g0g=4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的P的质量为8g0g=8g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g0g=5.4g；二氧化碳是生成物，生成水的质量为4.4g0g=4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8g5.4g4.4g=2.8g，故a的数值为2.80g=2.8g．A、生成的X的质量为4.6g+8g5.4g4.4g=2.8g，故a的数值为2.80g=2.8g，故选项说法错误．B、X是该反应的生成物，不是催化剂，故选项说法错误．C、乙醇中碳元素的质量为4.6g×12×2/12×2+1×6+16×100%=2.4g；生成的二氧化碳中含碳元素的质量为4.4g×12×2/12×2+1×6+16×100%=1.2g；由反应前后元素质量相等，则X中一定含有碳元素，故选项说法不正确．D、乙醇在一定量的氧气中燃烧，反应物中不含氮元素，则X一定不含氮元素，故选项说法正确．故选：D．本题可分析乙醇、氧气、水、二氧化碳四种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定X是反应物还是生成物，结合题意进行分析判断．26.（2019·江北模拟）下列实验能用如图表示的是（

）A.

向硫酸铜溶液中加入铁粉

B.

向过氧化氢溶液中加入二氧化锰

C.

向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

D.

向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙0加入固体质量点【答案】C【解析】根据图像中曲线的变化规律结合反应中溶液的变化或溶液中溶质溶剂质量的变化分析。

A、向硫酸铜溶液中加入铁粉，每56份铁置换出64份质量的铜，溶液质量会减少，错误；

B、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢分解产生氧气逸出，溶液质量减少，错误；

C、向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量会在原有的基础上增加，直到饱和不再发生变化，正确；

D、向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且放热，不断加入氧化钙，则溶液中溶剂会越来越少，溶质溶解度也减少，溶液质量减少，错误；

故答案为：C。27.取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是(

)A.

生成2.0gCO2气体

B.

原来CaCO3的质量为14.5g

C.

剩余8.0g固体为纯净物

D.

剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象【答案】A【解析】根据反应前后固体中钙元素质量不变及固体质量差为生成二氧化碳分析。钙元素质量为8.0g×50.0%＝4g，因反应前后钙元素质量不变，则反应前碳酸钙质量为4g4g÷40100=10g；

A、固体减少质量即为生成气体质量，生成CO2气体质量为10g8.0g=2.0g，符合题意；

B、原来CaCO3的质量为10g，不符合题意；28.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，它们的质量如白色条形图所示，反应结束后，它们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是（

）A.

该反应为化合反应

B.

丙一定是该反应的催化剂

C.

甲、乙的相对分子质量之比一定为2∶3

D.

反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1【答案】D【解析】该题是一道图表数据结合题，首先根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各物质间的质量关系，再分析选项作出判断。

由图像可知，甲反应后质量增加，为生成物，生成的质量为4，乙反应后质量减少，为反应物，参加反应质量为6，丙反应前后质量不变，丁反应后质量增加，为生成物，生成质量为2；

A、该反应为乙生成甲和丁，为分解反应，不符合题意；

B、丙可能是催化剂，也可能没参与该反应，不符合题意；

C、因不能确定各物质的分子个数比，所以无法计算各物质的相对分子质量比，不符合题意；

D、反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1，符合题意；

故答案为：D。29.（2019九上·奉化月考）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，小科同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重3.6g，装置④增重4.4g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是（

）A.

一定没有二氧化碳

B.

可能是甲烷和氢气

C.

可能只有甲烷

D.

可能是氢气和一氧化碳【答案】B【解析】根据浓硫酸吸水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，各装置增重质量即为生成水和二氧化碳质量，再由水和二氧化碳质量计算出碳、氢元素质量比从而确定气体的组成物质分析。装置①中无明显变化，说明气体中不含二氧化碳，装置③增重3.6g，说明气体燃烧生成水的质量为3.6克，装置④增重4.4g，说明气体燃烧生成二氧化碳质量为4.4克，氢气燃烧只生成水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，甲烷燃烧既有水生成又有二氧化碳生成；气体中氢元素质量为3.6g×218=0.4g，碳元素质量为4.4×1244＝1.2g，即碳和氢元素质量比为3：1；30.

如图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子，下列说法正确的是（）A.

该反应的基本反应类型为置换反应

B.

反应前后原子的种类和数目保持不变

C.

由大量微观甲“​”聚集成的物质是单质

D.

参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为1：1【答案】B【解析】A、由图示可知，该反应中有一种单质和一种化合物反应生成一种化合物，不是置换反应；故A正确；B、化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目保持不变；故B正确；C、由图示可知，由大量微观甲“”聚集成的物质是化合物，故C不正确；D、实际反应的微观变化过程示意图可表示​，参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为2：1；故D不正确．故选B．由微观模型示意图可看出，分子是由原子构成的，反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是一种化合物分子，在反应前后原子的数目没有变化，只是进行了重新组合．31.按下图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是(

)A.

氢气和水蒸气

B.

氢气和二氧化碳

C.

一氧化碳和氢气

D.

一氧化碳和水蒸气【答案】A【解析】根据题中所给的各装置内的现象，逐项分析所给各物质性质及通入装置内反应的生成物的性质，找出符合题意选项。A、通入氢气和水蒸气澄清石灰水不能变浑浊，符合题意；

B、通入氢气和二氧化碳，氢气和氧化铜反应生成铜和水，二氧化碳可使澄清石灰水常温，不符合题意；

C、通入一氧化碳和氢气，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜反应生成铜和水，满足现象，不符合题意；

D、通入一氧化碳和水蒸气，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，满足现象，不符合题意；

故答案为：A。32.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

下列说法正确的是（）A.

物质C一定是化合物，物质D可能是单质

B.

反应后密闭容器中A的质量为19.7g

C.

反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36

D.

若A与C的相对分子质量比为197：158，则反应中A与C的化学计量数比为1：1【答案】A【解析】由质量守恒定律可知：待测的质量=（19.7+8.7+31.6+0.4）（17.4+3.6）=39.4由图中可知，C是反应物，A、B、D是生成物，生成了19.7克A、8.7克B、3.2克D．若A与C的相对分子质量比为197：158，设对应化学方程式为xC═yA+zB+Wd158x197y31.6g19.7g则反应中A与C的化学计量数比为l：2时正好遵循质量守恒定律．该反应属于分解反应，C一定是化合物，D可能是单质．故选A根据图中情况可以判断反应物和生成物的质量方面的问题．二、填空题（共10题；共43分）33.南昌地铁1号线将于2015年正式开通运营，这将有效缓解南昌市的交通压力．请回答下列问题：（1）制成地铁列车钢轨材料可以是________

（填序号）A、韧性好、硬度大的锰钢

B、强度好、密度小的铝合金

C、抗腐蚀性好的不锈钢（2）地铁机车通常是电力机车，机车行驶过程中的能量转化是________．（3）钢轨焊接的方法通常是用铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应生成熔融状态下的单质对钢轨中的缝隙进行焊接．请你写出该反应的化学方程式________

．【答案】（1）A

（2）电能转化为机械能

（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3【解析】（1）由于地铁机车重量大，钢轨需要硬度大、韧性好所以常用锰钢；（2）地铁机车通常是电力机车，机车行驶过程中的能量转化是电能转化为机械能；（3）铝和氧化铁在高温条件下生成铁和氧化铝，化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；故答案为：（1）A；（2）电能转化为机械能；（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．（1）从由于地铁机车重量大，钢轨需要硬度大、韧性好去分析解答；（2）根据能量的转化来分析；（3）根据反应物和生成物以及反应条件书写化学方程式．34.（2017九下·乐清模拟）白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如图所示。上下两个氯原子处于中间三个氯原子所构成平面（三个氯原子形成等边三角形，P原子处于三角形重心）的对称位置，即该结构中氯原子有两种不同位置。（1）6.2g白磷在一定量氯气中完全燃烧，白磷反应完全，生成PCl3质量为13.75g，其余生成PCl5，反应所消耗的氯气为________g。（已知相对分子质量：P4—124；PCl3—137.5；PCl5—208.5）（2）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5xBrx（1≤x≤4，且x为整数）。其中PCl4Br有________种不同的空间结构。如果某混合卤化磷共有3种不同的空间结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的分子式可能是________。【答案】（1）28.4（2）2；PCl3Br2、PCl2Br3【解析】（1）先根据反应物和生成物写出化学方程式，在进行计算。

（2）

紧紧围绕“上下两个氯原子处于中间三个氯原子所构成平面（三个氯原子形成等边三角形，P原子处于三角形重心）的对称位置”这一信息，逐个情况进行分析。（1）配平化学方程式得：P4+8Cl22PCl3+2PCl5

设消耗的氯气为x

P4+8Cl22PCl3+2PCl5

124

568

6.2g

x

1246.2g=568x

解得x=28.4克

（2）因为上下两个氯原子处于中间三个氯原子所构成平面（三个氯原子形成等边三角形，P原子处于三角形重心）的对称位置，

所以上下两个位置是一样的；等边三角形的任何一个顶点的位置是一样的，故其中PCl4Br有2种不同的空间结构。

当x=2时，分子式是PCl3Br2，可以有三种情况，分别是上下两个位置都是Br，等边三角形的任何一个顶点都是Cl；是上或下一个位置是Br，等边三角形的其中一个顶点都是Br；是上下两个位置都是Cl，等边三角形的有两个顶点都Br。当x=3时，分子式是PCl2Br3只不过溴和氯的位置互换，本质上是一样的。当x=4时，分子式是PClBr4

，可以有二种情况，分别是上或下其中一个位置都是Cl​​​​​​​，其余位置都是Br；等边三角形的任何一个顶点都是Cl；是上或下一个位置是Br，等边三角形的其中一个顶点都是Br；上下两个位置都是Br，等边三角形的其中两个顶点都Cl。故符合要求的分子式为：PCl3Br2、PCl2Br3。

故答案为：（1）28.4；（2）2；PCl3Br2、PCl235.根据所学知识，完成下列问题：（1）在化学反应中，有元素化合价升高的反应物作还原剂，有元素化合价降低的反应物作氧化剂。湿法炼铜的化学反应为Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4中，________是还原剂。（2）非金属单质具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可以把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I2。由此可判断：①Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是________。②Cl2与KI反应的化学方程式________，其中________是氧化剂。③已知Cl2可与H2O反应生成两种酸，其化学反应方程式为：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，则Cl2与NaOH溶液反应的化学反应方程式为________。【答案】（1）铁

（2）Cl2>Br2>I2；Cl2＋2KI=2KCl＋I2；氯气；2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O【解析】（1）分析铁和铜元素的化合价变化，然后根据题目信息（在化学反应中，有元素化合价升高的反应物作还原剂）解答。（2）紧抓住题目所给的3个信息：活动性较强的非金属可以把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来；元素化合价降低的反应物作氧化剂；Cl2可与H2O反应生成两种酸，其化学反应方程式为：Cl2＋H2O=HCl＋HClO进行分析解答。(1)在该反应中，铁元素的化合价由0价变为＋2价，铜元素的化合价由＋2价变为0价，而由题意可知在化学反应中，有元素化合价升高的反应物作还原剂，因此铁是还原剂。（2）①由题意可知：活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，因此根据Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Br2＋2KI=2KBr＋I2可以判断出Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2；②Cl2的活动性比I2强，所以Cl2能把I2从其盐溶液中置换出来，反应的方程式是：Cl2＋2KI=2KCl＋I2。氯元素的化合价从0价变为1价，而碘元素由从1价变为0价，而由题意可知在化学反应中，有元素化合价升高的反应物作还原剂，有元素化合价降低的反应物作氧化剂，因此氯气是氧化剂；③因为Cl2可与H2O反应生成HCl、HClO两种酸，Cl2与NaOH溶液反应相当于生成的HCl、HClO两种酸再与NaOH反应分别生成NaCl、NaClO，所以Cl2与NaOH溶液反应的化学反应方程式为：2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。故答案为：（1）铁（2）①Cl2>Br2>I2；②Cl2＋2KI=2KCl＋I2，氯气；③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O36.

（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：________

（用序号表示）．常见氮肥①NH4NO3②NH4HCO3③CO（NH2）2相对分子质量807960（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置．使NO和CO反应生成N2和CO2，写出该反应的化学方程式________

．

（3）有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy+（x+y4）O2点燃xCO2+y2H2O．判断等质量的①CH4，②C2H2，③C2H【答案】③①②；2CO+2NO2CO2+N2；①③②【解析】（1）解：在硝酸铵中，NH4NO3﹣﹣﹣﹣﹣2N

80

28

在碳酸氢铵中，2NH4HCO3﹣﹣﹣﹣﹣2N

158

28

在尿素中，CO（NH2）2﹣﹣﹣﹣﹣﹣2N

60

28

由此可见，尿素中氮元素的含量最高，碳酸氢铵中氮元素的含量最低．故填：③①②；

（2）一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳，化学反应方程式是：2CO+2NO2CO2+N2．故填：2CO+2NO2CO2+N2；

（3）设：三种物质的质量均为x，

①甲烷完全燃烧需要氧气的质量为a，CH4燃烧的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O

16

64

x

a

1664=xa

a=4x

②C2H2完全燃烧需要氧气的质量为b，燃烧的方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O

52

160

x

b

52160=xb

b=4013x

③C2H4完全燃烧需要氧气的质量为c，燃烧的方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O

28

96

x

c

2896=xc

c=2437.

A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：

（1）D物质的化学式是________

，E物质的化学式是________

．

（2）反应①的化学方程式为________

，此反应中被氧化的物质是________

（写化学式）．

（3）X是________

和________

（均写化学式）的混合溶液，当________

的情况下将没有E生成．

（4）反应②中生成红色固体的化学方程式为________

．

【答案】CuO；H2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CO；HCl；CuCl2；无HCl时；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【解析】根据图框中G是红色固体单质，则G是铜，铜和氧气加热生成的D是氧化铜，D与过量的稀盐酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸；反应①是炼铁工业中的主要反应，根据“Y是一种有毒气体”，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，C能与X溶液反应生成E和浅绿色溶液F，则C是铁，B是二氧化碳，F是氯化亚铁，E是氢气，代入检验，符合题意．

（1）根据分析可知：D物质的化学式是CuO，E物质的化学式是H2；

（2）根据分析可知：反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反应中被氧化的物质是CO；

（3）因为是“过量的稀盐酸”，故X是HCl和CuCl2的混合溶液；因为“C能与X溶液反应生成E和浅绿色溶液F”，故当无HCl时的情况下将没有E生成；

（4）反应②为铁与氯化亚铁溶液反应，故生成红色固体的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．

故答案为：CuO；H2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CO；HCl和CuCl2；无HCl时；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．

根据框图和提供的信息，其突破口为：图框中G是红色固体单质，则G是铜，铜和氧气加热生成的D是氧化铜，D与过量的稀盐酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸；反应①是炼铁工业中的主要反应，根据“Y是一种有毒气体”，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，C能与X溶液反应生成E和浅绿色溶液F，则C是铁，B是二氧化碳，F是氯化亚铁，E是氢气，据此解答即可．38.（2020·江干模拟）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用，请回答下列问题：（1）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁.将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，反应一会后，看到有气泡冒出，充分反应后有铁剩余，写出产生气泡的化学方程式________

，该反应属于基本反应中的________

，反应结束后溶液中的金属阳离子是________

（用化学符号表示）。（2）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是

（填写字母序号）。A.剩余固体肯定含有银

B.剩余固体肯定是银和铜

C.反应后溶液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜

D.反应后溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜【答案】（1）Fe+2HCl=Fe2Cl+H2↑；置换反应；Fe2+

（2）A【解析】（1）铁锈先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，然后铁与稀盐酸反应生成氢气；当稀盐酸完全反应后，铁会和氯化铁反应生成氯化亚铁，据此解答；

（2）铁先和硝酸银反应，当铁完全反应后，铜再和硝酸银反应，根据铁粉和铜粉质量的不同对剩余固体的物质种类进行推测。（1）铁单质与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+2HCl=Fe2Cl+H2↑；反应物和生成物都是由单质和化合物组成，因此属于置换反应。

由于充分反应后铁有剩余，那么最终溶液中的溶质是氯化亚铁，那么金属阳离子是Fe2+；

（2）A.无论是铁和硝酸银反应，还是铜和硝酸银反应，只要有反应发生，肯定会有银被置换出来，故A正确；

B.如果铁和铜的总和不足以将硝酸银完全置换出来，那么剩余固体中就只有银，故B错误；

C.如果铁的量足以将硝酸银全部置换出来，那么铜就不用与硝酸银反应，这时反应后溶液中一定有硝酸亚铁，但没有硝酸铜，故C错误；

D.因为固体有剩余，所有硝酸银肯定被全部置换出来，反应后的溶液中不可能含有硝酸银，故D错误。

故选A。

39.

能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题．

（1）化石燃料包括煤、________

、天然气等，是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、________

（填一种）等．

（2）发射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为________

，该反应属于基本反应类型中的________反应．

（3）物质R是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为R+3O2点燃2CO2+3H2O，则R的化学式为________

．【答案】石油；太阳能；2H2+O2

2H2O；化合；C2H5OH（或C2H6O）【解析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等，是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、太阳能；

（2）氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2+O22H2O，该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；

（3）从化学方程式R+3O22CO2+3H2O看，生成物中有2个C原子、7个氧原子、6个氢原子，反应物中已经有6个氧原子，根据在化学反应中，反应前后原子的种类、数目不变可知，反应物中还少2个C原子、6个氢原子、1个氧原子，所以R的化学式为：C2H5OH（或C2H6O）．

故答案为：（1）石油；太阳能；

（2）2H2+O2

2H2O；化合；

（3）C2H5OH（或C2H6O）．

（1）根据化石燃料的种类以及新能源进行分析；

（2）根据氢气燃烧生成水进行解答；

（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答．40.地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。

以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

回答下列问题：（1）小明在第Ⅱ步中，欲将MgCl2去除，选择添加NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式________．但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca（OH）2代替NaOH，理由是________2（2）小琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为________，反应化学方程式为________，该盐要加过量的目的是________，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有________（3）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的________性【答案】（1）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；NaOH价格较贵，使成本过高

（2）Na2CO3；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；确保Ca2+完全沉降；NaCl、Na2CO3、NaOH

（3）挥发【解析】（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，据此写出反应的化学方程式；氢氧化钠的价格高于氢氧化钙；

（2）碳酸钙是一种不溶于水的白色沉淀，因此要沉淀钙离子，必须加入碳酸盐；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式；只有碳酸钠过量，才能保证钙离子全部沉淀出来；经过第III步后，溶液中碳酸钠过量，肯定含有碳酸钠，还有反应生成的产物氯化钠和氢氧化钠；

（3）盐酸具有挥发性．

（1）粗盐提纯第II步中，加入氢氧化钠后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca（OH）2代替NaOH，理由是：氢氧化钠的价格高于氢氧化钙，成本太高；

故答案为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；NaOH价格较贵，使成本过高；

（2）琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为Na2CO3，反应化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；该盐要加过量的目的是确保Ca2+完全沉降，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有NaCl、Na2CO3、NaOH；

故答案为：；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；确保Ca2+完全沉降；

（3）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的挥发性。41.用化学方程式表示以石灰石.纯碱.水为原料来制取烧碱的过程：

________.【答案】CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH【解析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳．

该反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．

氧化钙与水化合生成氢氧化钙．

其反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．

氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀

其反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

故答案为：

CaCO3CaO+CO2↑；

CaO+H2O=Ca（OH）2；

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

书写化学方程式时，必须要知道反应物.生成物和反应条件，必须依据客观事实.遵守质量守恒定律．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀.．42.（2019八下·温州期末）质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。请回答以下问题：（1）小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是________。（2）小明采用图甲实验方案，测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定律，老师看到后直接否定该方案，理由是________。（3）小明决定用如图乙装置模拟拉瓦锡实验，测定反应前氧化汞的质量和应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下几组数据：（己知：氧的密度为ρ克／毫升，氧化汞分解的化学方程式：2HgO=2Hg+O2↑）①反应前称取的氧化汞质量a克

②反应前装有氧化汞试管的总质量b克③反应结束冷却后试管的总质量c克

⑤反应前量筒的总质量e克④反应后量筒内增加的水体积d毫升

⑥反应结束后量筒和水的总质量f克实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系________（用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。【答案】（1）打开容器，金属在较高温度下会与空气中的氧气反应，所以反应后的固体质量增加了

（2）酒精和水混合不会发生化学变化。

（3）b＝c+dρ或b=c+ρ(fe)【解析】（1）根据金属在高温下与空气中的氧气反应分析固体质量增加的原因；

（2）质量守恒定律是用来描述化学反应前后物质质量之间的关系的，据此分析判断；

（3）在乙图所示的实验中，生成氧气的体积等于量筒内水的体积，根据密度公式m=ρV可计算出生成氧气的质量，然后根据反应前后总质量相等列出等式即可。（1）小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是：打开容器，金属在较高温度下会与空气中的氧气反应，所以反应后的固体质量增加了。

（2）小明采用图甲实验方案，测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定律，老师看到后直接否定该方案，理由是：酒精和水混合不会发生化学变化。

（3）根据质量守恒定律可知，反应前装置的总质量等于反应后装置的总质量与生成气体的质量之和。

根据②可知，反应前装有氧化汞试管的总质量b克；根据③可知，反应结束试管冷却后试管的总质量为c克；

①根据④可知，生成氧气的体积等于量筒内水的体积d毫升，那么生成氧气的质量为m=ρd，那么得到等量关系式：b＝c+dρ；

②根据⑤⑥可知，量筒内水的质量为（fe）克，那么水的体积为：V水=m水ρ水=f-eg三、实验探究题（共2题；共8分）43.（2019九下·杭州模拟）还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数(铁锈按氧化铁处理)。

（1）装置A中反应的化学方程式是________。（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数B中的最佳试剂是________(填序号)①澄清石灰水

②氢氧化钠浓溶液

③稀盐酸

④水（3）上述实验过程。CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气．防止加热时发生爆炸；②停止热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中：③________。（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2g。同时测得装置B增重m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为________。【答案】（1）3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2

（2）②

（3）将装置中的CO2送人NaOH溶液中

（4）【解析】本题通过一氧化碳还原氧化铁的反应，考查相关化学反应方程式的书写和计算，因此需要结合一氧化碳的性质以及实验中的现象、相关的注意事项进行分析。

（1）装置A中CO与铁锈发生还原反应，反应的化学方程式是3CO+Fe2O3

高温__

2Fe+3CO2。

（2）该反应的产物为铁单质和二氧化碳，若要通过B装置反应前后的质量变化，则B装置中可装入氢氧化钠溶液，用于吸收反应生成的二氧化碳，从而求出该样品中氧化铁的质量分数。

（3）

上述实验过程。CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气．防止加热时发生爆炸；②停止热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中：③将装置中的CO2送人NaOH溶液中进行吸收。

（4）测得装置B增重m3g，说明有m3g二氧化碳产生，可设生成m3g二氧化碳所需氧化铁的质量为x

3CO+Fe2O3

高温__

2Fe+3CO2

160

132

x

m3g

160x=132m3g

x=

40m33344.小明买了一种“气泡爽”的冲调饮料。（1）小明阅读资料发现：“气泡爽”原料中的柠檬酸和小苏打(NaHCO3)粉末混合后加水，可以发生以下反应，请填写柠檬酸的化学式。3NaHCO3＋________=C6H5O7Na3＋3H2O＋3CO2↑（2）小明想探究加水温度对产生气体量的影响，小明设计了如下实验方案。在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置(如图)分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“气泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B中油层的作用是________。实验序号加入水的体积加入水的温度收集到的气体的体积1200毫升15℃a(待记录)2200毫升50℃b(待记录)（3）通过实验，小明