专项04坐标曲线题-2023-2024学年九年化学上学期期末真题分类汇编（・全国）12

专项04坐标曲线题01【压强变化曲线】01【压强变化曲线】02【温度变化曲线】03【反应物与生成物质量关系曲线】04【金属与酸反应曲线】05【溶解度曲线】06【价类图曲线】07【沉淀或气体质量曲线】08【热重曲线】09【综合曲线】考点06工业炼铁考点07探究铁的锈蚀条件考点08保护金属资源1.【压强变化曲线】（20222023江苏徐州期末）质量相同、外形相同的镁条与体积相同、浓度不同的盐酸在密闭容器内反应，压强变化如图所示。下列说法错误的是A.镁与盐酸反应是放热反应 B.曲线b对应的盐酸浓度较大C.盐酸浓度越大，反应速率越大 D.两种情况最终产生氢气的质量可能相同【答案】B【解析】【详解】A.由曲线可知，压强先增大后减小，是由于镁与盐酸反应是放热反应，随着反应的进行，气体增多，温度升高，气压增大，完全反应后不再放热，温度减低，气压减小，故A正确；B.曲线b完全反应需要时间较长，反应速率较慢，对应的盐酸浓度较小，故B错误；C.其它条件不变时，盐酸浓度越大，反应速率越大，故C正确；D.若金属过量，稀盐酸完全反应，则最终产生氢气的质量不相同，若金属反应完全，则产生的氢气质量相等，所以两种情况最终产生氢气的质量可能相同，故D正确。故选：B。2.【温度变化曲线】（20222023江苏省扬州市高邮市期末）在蒸馏水中加入一定量的NaOH固体，不断搅拌，溶解过程中的温度变化如图所示，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发，NaOH固体溶解度随温度升高而增大）。下列说法不正确的是A.NaOH固体溶于水是放热过程 B.a、c两点时，NaOH的溶解度相同C.b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D.溶质质量分数（ω）的大小关系为ω（b）>ω（a）=ω（c）>ω（d）【答案】C【解析】【详解】A、从图示中可以得出，当氢氧化钠溶解时，溶液温度升高，说明氢氧化钠固体溶于水是放入过程，故该选项说法正确；B、溶解度是指：在一定温度时，100g水中所能溶解的最大质量，则温度相同、溶剂质量相同时，溶解度相同，a、c两点的温度相同，则溶解度也相同，故该选项说法正确；C、b点时，固体完全溶解，则溶液有可能是饱和溶液，故该选项说法错误；D、a、b、c、d四点中溶剂的质量相等，则溶质质量越大，溶质质量分数也越大；从题中可以得知，a、c两点都有固体，且温度相同，则两点溶液中溶质质量分数相等，b点固体完全溶解，则溶质质量分数最大；温度降低，氢氧化钠的溶解度减小，则d点溶液中未溶解的固体最多，溶质质量分数最小，故该选项说法正确；故选择C。3.【反应物与生成物质量关系曲线】（20222023江苏常州期中）将不同质量的氯酸钾和高锰酸钾固体混合加热，部分物质质量随时间变化关系如图所示。下列结论中，不能从图中信息得出的是A.实验中高锰酸钾在t1℃时开始分解 B.反应的氯酸钾的质量大于高锰酸钾C.曲线c表示氧气质量随时间的变化 D.高锰酸钾不是氯酸钾分解的催化剂【答案】C【解析】【分析】高锰酸钾加热到较低温度时就可以分解产生氧气、锰酸钾、二氧化锰；氯酸钾在二氧化锰的作用下，加热到一定温度时分解产生氯化钾和氧气；【详解】A、在加热的条件下，高锰酸钾首先分解产生氧气，所以a代表氯酸钾，b代表高锰酸钾，故A正确；B、从图像上可看出，反应的氯酸钾的质量大于高锰酸钾，故B正确；C、t1℃时高锰酸钾开始分解生成氧气，氧气从t1℃时时就开始产生，曲线c是从t2℃时开始变化，应表示氯酸钾分解生成的氯化钾的质量随时间的变化曲线，故C错误；D、高锰酸钾分解生成的二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，而不是高锰酸钾，故D正确。故选C。4.【金属与酸反应曲线】（20222023江苏省扬州市广陵区期末模拟）下列图象能正确反映其对应变化关系是A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④【答案】C【解析】【详解】①横坐标表示的不是反应时间，而是金属的质量，产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁多，应该是硫酸与铁的反应先结束，从另一方面看，消耗等量的金属，Fe产生的氢气比Zn产生的氢气多，故①错误；②向等质量的锌和铁片分别滴加相同质量分数的稀硫酸，因为横坐标是硫酸质量，在硫酸量不足时产生氢气多少跟硫酸质量有关，硫酸加入一定质量时锌反应完，最终铁产生氢气质量大，故②正确；③等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量，是铁产生的多，且锌的活动性大于铁，锌的斜率较大，故③正确；④锌比铁活泼，和稀硫酸反应时锌的反应速率较快，因为参加反应的硫酸相等，因此最终产生氢气质量相等，故④正确.故选C。5.【溶解度曲线】（20222023江苏省泰州市姜堰区期末）硫酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度B.20℃时，将40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到140g氯化钠溶液C.40℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数小于硫酸钠的溶质质量分数D.将20℃的硫酸钠饱和溶液升温到50℃，溶质质量分数不变【答案】D【解析】【详解】A、温度会影响溶解度大小，由于没有确定温度，不能比较两物质的溶解度大小，错误；B、20℃时，氯化钠溶解度为36g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解36g氯化钠，将40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到(100g+36g)136g氯化钠溶液，错误；C、由于没有确定溶液是否饱和，不能比较两物质的溶质质量分数大小，错误；D、根据溶解度曲线可知，将20℃的硫酸钠饱和溶液升温到50℃，溶解度增大，溶液由饱和变成不饱和，无溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，正确。故选D。6.【价类图曲线】（20222023江苏省苏州市吴中区期末）铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是A.Cu（OH）2属于碱B.物质a的化学式为Cu2OC.Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4D.CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化铜是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；B、物质a属于氧化物，且铜元素显+1价，氧元素显2价，化学式为：Cu2O，不符合题意；C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，符合题意；D、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不符合题意。故选C。7.【沉淀或气体质量曲线】（江苏省镇江市丹阳市20222023上学期期末）烧杯中盛有一定质量铁粉和铜粉的混合物，向其中先滴加溶质质量分数为4.9%的稀硫酸100g，再滴加一定溶质质量分数的硫酸铜溶液200g，烧杯中剩余固体的质量与滴加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是A.a点溶液含两种溶质 B.m=14.8C.该硫酸铜溶液的溶质质量分数为8% D.取b点溶液，插入铁丝，表面无红色固体析出【答案】B【解析】【详解】A、由图可知，a点时表示硫酸和铁恰好完全反应，由于铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则a点时溶液中的溶质只有硫酸亚铁，该选项说法不正确；B、设消耗的铁粉的质量为x，则：

解得x=2.8g则m=12.0g+2.8g=14.8g，该选项说法正确；C、设该硫酸铜溶液的溶质质量为y，则

解得y=16g则该硫酸铜溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；D、结合前面分析可知，b点时溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜，而铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则取b点溶液，插入铁丝，表面有红色固体析出，该选项说法不正确。故选B。8.【热重曲线】（20222023江苏无锡期末）将146gCaC2O4·H2O不断升温加热，残留的固体质量随着温度的变化如图所示。下列叙述错误的是A.发生的反应均为分解反应B.反应中挥发的物质含有两种元素C.600℃~800℃之间没有气体放出D.800℃~1000℃反应生成CaO【答案】B【解析】【分析】由图可知，第一阶段反应后，剩余固体的质量为128g，故该反应为：，第二阶段反应后剩余固体的质量为100g，故发生反应为：，第三阶段反应后剩余固体的质量为56g，故发生反应为：。【详解】A、由分析可知，发生的反应均符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；B、由分析可知，挥发出的物质分别为水、一氧化碳、二氧化碳，水由H、O元素组成，一氧化碳和二氧化碳均由C、O元素组成，故含有三种元素，符合题意；C、由图可知，600℃~800℃之间，固体质量不变，没有气体放出，不符合题意；D、800℃~1000℃反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不符合题意。故选B。9.【综合曲线】（江苏省盐城市建湖县20222023上学期期末）下列图像能正确表示对应变化关系的是A.利用红磷燃烧测量空气中氧气含量，集气瓶中压强随时间变化B.等质量的镁和氧气充分反应C.水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系D.加热氯酸钾和二氧化锰过程中氯化钾在混合物里质量分数（n%）随时间的变化【答案】A【解析】【详解】A、红磷燃烧时放出热量，使装置内的气体受热膨胀，气压变大，而最终红磷熄灭，消耗氧气，故气压小于初始气压，如图所示，选项正确；B、等质量的镁和氧气反应生成氧化镁，根据化学反应关系式，可以判断等质量的镁和氧气反应，镁完全反应，则氧气有剩余，与图示不符，选项错误；C、电解水的化学反应质量关系可知，生成氢气和氧气的质量比是1:8，选项错误；D、加热氯酸钾和二氧化锰过程中，氯化钾从0开始生成，因此其在剩余固体中的质量分数由0起点，如图所示，选项错误；故选：A。1.【反应中反应物与生成物质量曲线】（20222023江苏省无锡市锡山区期末）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是A.该物质为化合反应B.丙可能是该反应的催化剂C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4【答案】D【解析】【分析】根据反应前后物质的质量的质量变化判断出反应物和生成物。甲反应前的质量为6g，反应后为1g，质量减少了5g，属反应物；乙反应前为4g，反应后为2g，质量减少了2g属反应物；丙反应前为3g，反应后质量不变，故可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂；丁反应前为1g，反应后为8g，质量增加了7g，属生成物。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，该反应表示为：甲+乙→丁。【详解】该反应为：甲+乙→丁，反应物是两种，生成物为一种，属化合反应，正确；丙反应前为3g，反应后质量不变，故可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂，正确；该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7，正确；该化学反应中乙、丁的质量变化之比2:7，错误。故选D。2.【温度压强变化曲线】（20222023江苏常熟期末）图1是利用传感器测定红磷燃烧时集气瓶内压强和温度变化的实验装置，利用放大镜点燃红磷，记录到集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图2所示，其中a是打开止水夹的时刻。据图分析，下列说法不正确的是A.反应开始时压强增大是因为温度升高 B.a点处的压强等于大气压C.a点的温度已经接近室温 D.a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶【答案】B【解析】【详解】A、反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，故A正确；B、由图中信息可知，a点处的压强小于大气压，故B错误；C、为了使实验结果更准确，应该冷却至室温再打开止水夹，因此a点的温度已经接近室温，故C正确；D、打开止水夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，故D正确。故选B。3.【溶解度曲线】（20222023江苏徐州期末）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.在任何温度下，KNO3的溶解度都大于NaC1的溶解度B.NaC1是微溶于水的物质，KNO3是易溶于水的物质C.20℃时，将20g的NaC1加入50g水中，充分搅拌，能得到70g的饱和溶液D.50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是53.9g【答案】D【解析】【详解】A、由图可知，当温度高于20℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，但温度低于20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，该选项说法不正确；B、20℃时溶解度大于10g的属于易溶物质，氯化钠和硝酸钾均为易溶于水的物质，该选项说法不正确；C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，50g水中最多溶解氯化钠的质量为，则将20g的NaC1加入50g水中，充分搅拌，能得到50g+18g=68g的饱和溶液，该选项说法不正确；D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，则185.5g的KNO3饱和溶液中，含水100g，硝酸钾85.5g，而当降温至20℃，硝酸钾的溶解度变为31.6g，则析出晶体的质量为85.5g31.6g=53.9g，该选项说法正确。故选D。4.【溶解度曲线】（20222023江苏南京鼓楼区期末）不同温度下KNO3的溶解度数据表（表1）和溶解度曲线（图1）如下、温度/℃01020304050KNO3的溶解度/g13.320.931.645.863.985.5（1）不同的数据处理方法，作用不同。20℃时，KNO3的溶解度是______；25℃时，KNO3的溶解度是______。（2）化学小组同学分别完成“配制一定温度下KNO3的饱和溶液”的任务，实验操作如下（该实验条件下，水的密度为1g/mL）；①小王取10.0mL蒸馏水于烧杯中，加入一定质量KNO3固体，充分搅拌并冷却至室温，无固体剩余，此时得到的______（填“一定是”、“可能是”或“一定不是”）该温度下KNO3的饱和溶液。②小张取20.0gKNO3固体和10.0mL蒸馏水于烧杯中，充分搅拌并冷却至20℃，进行______操作去除不溶物，则剩余溶液的质量为______g。③小李将②中蒸馏水的体积由10.0mL改为20.0mL、30.0mL、40.0mL……，充分搅拌，直至固体完全溶解。记录实验数据，绘制如图2。A点对应的溶液中KNO3的质量为______g，此时KNO3的溶解度为______，此时温度的范围是______（选填字母）。a．010℃b．1020℃c．2030℃d．3040℃A、B、C、D、E五点对应的溶液中，属于不饱和溶液的是______（选填字母）。【答案】（1）①.31.6g②.40g（2）①.可能②.过滤③.13.16④.5⑤.50g⑥.d⑦.E【解析】【小问1详解】由表格数据可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，由溶解度曲线图1可知，25℃时，KNO3的溶解度是40g。【小问2详解】①充分搅拌并冷却至室温，无固体剩余，可能固体恰好溶解，溶液刚好达到饱和，也可能固体完全溶解，溶液未达到饱和，则此时得到的可能是该温度下KNO3的饱和溶液。②20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，10.0mL蒸馏水的质量为，10.0mL蒸馏水中最多溶解的硝酸钾的质量为，20.0gKNO3固体和10.0mL蒸馏水于烧杯中，充分搅拌并冷却至20℃，最多溶解硝酸钾3.16g，过滤可以分离固体和液体，则进行过滤操作去除不溶物，则剩余溶液的质量为。③由图2可知，A点对应的溶液的质量为15g，加入溶剂水的质量为10g，则A点对应的溶液中KNO3的质量为，则100g水中溶解50g硝酸钾达到饱和状态，此时KNO3的溶解度为50g，此时温度的范围是3040℃，故选d。A、B、C、D、E五点对应的溶液中，A点的硝酸钾的溶解度为50g，10g水中溶解5g硝酸钾，达到饱和状态；B点20.0mL蒸馏水，即20g水，能溶解的硝酸钾的质量为，B点有溶质剩余，达到饱和状态；C点为30.0mL蒸馏水，即30g水，能溶解的硝酸钾的质量为，C有溶质剩余，达到饱和状态；D点40.0mL蒸馏水，即40g水，能溶解的硝酸钾的质量为，D点恰好完全溶解，达到饱和状态，E点为50.0mL蒸馏水，即50g水，能溶解的硝酸钾的质量为，硝酸钾完全溶解，溶质不足，E点为不饱和溶液，则属于不饱和溶液的是E。5.【溶解度曲线】（江苏省镇江市丹阳市20222023上学期期末）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，按图二进行实验，分别采用不同方法(每种方法只改变一个量)，得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。下列说法中不正确的是A.甲固体一定是硝酸钾B.D和E溶液中，溶质质量相等C.t2℃将50g乙固体加入到50g水中，充分搅拌得100g溶液D.“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程是a点→c点【答案】C【解析】【详解】A、由图二可知：t2℃时100g水中加入60g硝酸钾完全溶解，故硝酸钾在t2℃时的溶解度要大于60g，故硝酸钾为甲固体，故A正确，不符合题意；B、由曲线图可知：要想让不饱和的硝酸钾溶液变为饱和的硝酸钾溶液，可以增加硝酸钾，可以蒸发水，可以降低温度，故得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小，说明得到C为增加硝酸钾至溶液恰好饱和，得到D为降低温度至溶液恰好饱和，得到E为蒸发水至溶液恰好饱和，故D和E溶质的质量均未变，故D和E溶液中，溶质质量相等，故B正确，不符合题意；C、t2℃时，乙的溶解度为50g，故50g水最多溶解25g乙，故将50g乙固体加入到50g水中，得到溶液的质量为50g+25g=75g，故C错误，符合题意；D、由B解析可知，得到D溶液的操作为降低温度，故溶液状态变化过程是a点→c点，故D正确，不符合题意。故选：C。6.【价类图曲线】（江苏省宿迁市泗洪县20222023学年九年级上学期期末）价类二维图是指用横坐标表示物质类别，纵坐标表示元素化合价的图示。下图为碳元素的价类二维图。已知：A点~F点分别对应相应的物质：“氢化物”是指由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物。（1）A点对应物质的化学式为__________。（2）B点对应物质类别“X”应为__________（填“化合物”或“单质”）。（3）C和氧气反应生成D的过程中会__________热量（填“放出”或“吸收”）（4）碳酸（H2CO3）是一种酸，对应图中__________点。（5）D点对应物质能一步转化为F点对应物质，此反应原理可用来检验D点对应物质，写出相应反应化学方程式__________。【答案】（1）CH4（2）单质（3）放出（4）E（5）【解析】【小问1详解】由图可知，A点属于氢化物，且碳元素显4价，故A点对应物质为甲烷，化学式为：CH4；【小问2详解】B点对应物质碳元素化合价为0，故对应物质类别“X”应为单质；【小问3详解】C属于氧化物，且C中碳元素显+2价，故C为一氧化碳，D属于氧化物，且D中碳元素显+4价，故D为二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，放出热量；【小问4详解】碳酸是一种酸，碳酸中氢元素显+1价，氧元素显2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显+4价，对应图中E点；【小问5详解】F点对应物质属于盐，且碳元素显+4价，D为二氧化碳，该反应原理可用来检验D点对应物质，故F为碳酸钙，该反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。7.【质量变化曲线】(江苏省淮安市淮安区20222023学年九年级上学期期末)订书钉主要成分是铁，其表面镀有镁或锌中的一种。小组同学取订书钉5.6g放入图甲装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化（如图乙所示），5.8min后各数据保持稳定不再变化。下列说法不正确的是A.曲线Q表示电子天平读数B.实验中应加入足量的稀硫酸，使金属完全反应C.1.7min后铁和硫酸开始反应D.通过所给数据分析，订书钉表面镀的金属是镁【答案】D【解析】【详解】A、随着反应的进行，不断生成氢气，氢气不断逸出，锥形瓶中物质的质量逐渐减少，电子天平的读数减小，所以曲线Q表示电子天平读数，选项正确；B、实验中应加入足量的稀硫酸，使金属完全反应，从而计算出另一种金属的成分，选项正确；C、镁或锌的金属活动性比铁强，与酸的反应速率比铁快，由图可知，1.7min后金属与酸反应的速率减慢，即镁或锌与酸完全反应，1.7min后铁和硫酸开始反应，选项正确；D、由图可知，5.6g金属完全反应后生成氢气的质量=213.4g−213.22g=0.18g，铁与硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与氢气的质量比为56：2，则5.6g铁与酸完全反应生成氢气的质量为0.2g，镁与硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中镁与氢气的质量比为24：2，则5.6g镁与酸完全反应生成氢气的质量大于0.2g，锌与硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，则5.6g锌与酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g，由上述数据可知，订书钉表面镀的金属是锌，选项错误，故选D。8.【温度压强曲线】（20212022江苏苏州期末）用红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置如图1所示，测定过程中三颈瓶内压强、温度随时间变化的曲线如图2所示（电火花点燃装置工作时对环境温度基本无影响）。下列说法正确的是A.t1时启动电火花点燃装置，红磷开始燃烧B.t2时红磷与氧气反应放出的热量等于装置向外散发的热量C.t2~t3压强减小主要是因为瓶内O2不断被消耗D.t4时打开弹簧夹烧杯中的水进入三颈瓶内【答案】B【详解】A、温度开始升高时说明装置已被启动，所以t1时刻前装置已启动，选项A错误；B、t2时刻装置温度达到最高，说明红磷燃烧放出的热量与装置向外界放出的热量相等，选项B正确；C、t2～t3瓶内氧气已几乎被消耗完了，此时温度降低才是压强降低的主要原因，选项C错误；D、t3时刻瓶内压强开始升高，因此t3时刻打开弹簧夹，烧杯中的水开始进入三颈瓶中，在t4时刻瓶内压强恢复与外界压强相同，选项D错误；故选：B。9.【反应中反应物与生成物关系曲线】（江苏省盐城市建湖县20222023上学期期末）已知32gO2、44gCO2中所含分子数均为a。现将44gx充分燃烧，反应中有关物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是A.1个碳原子的质量为 B.反应中O2与CO2的质量比为5:3C.物质X的化学式为C3H8O D.生成H2O的质量为72g【答案】D【解析】【详解】A、已知32gO2、44gCO2中所含分子数均为a，一个氧原子的质量为g，，则，故选项A错误；B、反应中O2与CO2的质量比为，故选项B错误；C、由题意可知，,可推出X的化学式为C3H8，故选项C错误；D、由反应的化学方程式可知，生成H2O的质量为72g，故选项D正确。故选：D。10.【气体浓度/体积分数曲线】（20222023江苏无锡期末）载人潜艇中舱室内的空气成分需要科学调控以维持工作人员的正常呼吸。实验小组围绕该课题展开相关研究。（1）实验小组设计了如图所示的实验装置测量人体呼出的气体中二氧化碳的体积百分比。已知：。①实验时，用嘴对准呼吸口，先缓缓吸气，再缓缓吹气。吸气时，空气的进气口为___________（填“E”或“F”）。②实验时，若瓶Ⅰ溶液增加0.98g，CO2的密度为1.96g/L，在E出口测得的气体总体积为13.8L，计算此次实验人体呼出的气体中二氧化碳的体积分数