单元复习05化学方程式-2022-2023学年九年级化学上册单元复习（人教版）

第五单元化学方程式考试时间75分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共40分）1．（2022·广西广西·中考真题）下列关于化学反应的说法，错误的是（）A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程【答案】B【解析】A、化学反应前后由于有新物质生成，故构成物质的分子种类一定改变，在化学变化中原子是最小微粒，故原子的种类、质量、数目均保持不变，说法正确，不符合题意；B、化学反应前后，分子数目不一定改变，例如C+H2Oeq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))CO+H2，反应前后都是2个分子，数目不变，说法错误，符合题意；C、化学反应前后由于有新物质生成，故物质种类一定发生改变，但新物质还是由原物质的元素构成，故元素种类不变，说法正确，不符合题意；D、化学反应前后，是分子裂变成原子，原子重新聚合形成新分子的过程，故化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，说法正确，不符合题意。故选B。2．（2021·广西大学附属中学三模）下图所示实验中，可用于验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、蒸馏水和食盐水混合，无新物质生成，属于物理变化，无法验证质量守恒定律，不符合题意；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳散逸到空气中，无法验证质量守恒定律，不符合题意；C、白磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，且在密闭容器中进行，可用于验证质量守恒定律，符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，生成的氧气从导管散逸到空气中，无法验证质量守恒定律，不符合题意。故选C。3．2020年11月24日，我国长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器。运载火箭常用的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4），二者发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))3N2↑+2X↑+4H2O↑。下列有关说法正确的是（）A．X的化学式为CO B．N2O4中氮元素的化合价为﹣4 C．生成物中N2和H2O的质量比为3：4 D．该反应符合质量守恒定律【答案】D【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，故选项说法错误。B、在化合物中氧元素一般显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价，故选项说法错误。C、生成物中N2和H2O的质量比为（28×3）：（18×4）≠3：4，故选项说法错误。D、任何化学反应均遵守质量守恒定律，该反应符合质量守恒定律，故选项说法正确。故选：D。4．（2022年山东省泰安市中考）如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是（）A．该反应属于置换反应 B．反应前后原子的种类和数目没有改变C．生成物丙和丁都属于氧化物 D．反应前后催化剂质量和化学性质不变【答案】A【解析】由图可知，反应为CH2O和氧气在催化剂作用下生成二氧化碳和水，CH2O+O2eq\o\ac(\s\up6(催化剂),\o(====,=====),\s\do6())CO2+H2OA.置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，不属于置换反应，错误；B.原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类和数目没有改变，正确；C.氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；生成物丙二氧化碳和丁水都属于氧化物，正确；

D.催化剂改变反应速率；反应前后催化剂质量和化学性质不变，正确；5．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1：9．在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．乙一定是该反应的催化剂 B．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1 C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1 D．某时刻，若ω甲为18%，则ω丙为32%【答案】C【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，是反应物。A、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。B、反应中甲和丙的质量比为2%：16%＝1：8，故选项说法错误。C、甲、丁的相对分子质量之比为1：9．该反应中甲、丁的质量比是2%：18%＝1：9，故该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1，故选项说法正确。D、反应中甲和丙的质量比为2%：16%＝1：8，某时刻，若ω甲为18%时，18%﹣17%＝1%，则ω丙为25%+8%＝33%，故选项说法错误。故选：C。6．（2021·湖南常德）一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。物质甲乙丙丁反应前的质量/g3.216.80.80.1反应后的质量/gx8.43.01.0下列说法不正确的是（）A．x=8.5 B．反应中生成丙与丁的质量比为3：1C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9【答案】B【解析】根据质量守恒定律，3.2+16.8+0.8+0.1=x+8.4+3.0+1.0，x=8.5；甲、丙、丁质量分别增加8.5g3.2g=5.3g、3.0g0.8g=2.2g、1.0g0.1g=0.9g，三者均为反应物；乙物质质量减少16.8g8.4g=8.4g，为生成物；由分析得：A、由分析可知，x=8.5，正确；B、由分析可知，反应中生成丙与丁的质量比为2.2g:0.9g=22:9，错误；C、反应为乙生成甲、丙、丁，则乙一定是化合物，正确；D、若丙、丁之间的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比为22：9，正确。故选B。7．四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是（）A．甲物质一定是该反应的催化剂B．反应后x的数值为6%C．该反应是化合反应D．反应中乙与丁的质量变化之比为8:9【答案】C【解析】由质量守恒定律可知，8%+32%+x+36%=100%，x=24%；由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后乙的质量分数减少了60%32%=28%，故乙是反应物；同理可以确定丙的质量分数减少了30%24%=6%，故丙是反应物；丁的质量分数增加了36%2%=34%，丁是生成物；甲的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、甲的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；B、由以上分析可知，反应后x的数值为24%，故选项说法错误；C、由以上分析可知，该反应可表示为：乙+丙→丁，该反应是由两种物质反应生成另一种物质，属于化合反应，故选项说法正确；D、反应中乙与丁的质量变化之比为（60%32%）：（36%2%）=14：17，故选项说法错误。故选C。8．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（）

A．a的值为12B．丁属于化合物C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11gD．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5【答案】D【解析】A、据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的质量a的值为12，选项正确；B、质量增加的是生成物，甲的质量增加8g，是生成物；丁的质量减少10g，是反应物，乙的质量增加2g，是生成物，反应的表达式为：丁→甲+乙，丁属于化合物，选项正确；C、由上述分析可知，乙和丁的质量比为2:10，当丁为5g时，反应掉的丁为5g，容器中乙的质量增加1g，乙的总质量为11g，选项正确；D、甲和丁的质量比为8:10，当甲为2g时，反应掉丁的质量为2.5g，剩余丁的质量为7.5g，容器中，丙与丁的质量之比为6：7.5=4：5，选项错误。故选D。9．取6g某有机物X完全燃烧，生成13.2gCO2和7.2gH2O，则推出有机物X的化学式为（）A．C2H6O B．C3H8O C．C3H8 D．C2H6【答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故该有机物中碳元素的质量为：13.2g×eq\f(12,44)×100%=3.6g，氢元素的质量为：7.2g×eq\f(2,18)×100%=0.8g，氧元素的质量为：6g3.6g0.8g=1.6g，故该有机物分子中C、H、O原子的个数比为：eq\f(3.6g,12)：eq\f(0.8g,1)：eq\f(1.6g,16)=3:8:1。故X的化学式为：C3H8O。故选B。10．（2022·吉林·中考真题）从不同角度认识下图中的反应，其中错误的是（）A．宏观现象：氢气在氯气中燃烧B．微观解析：反应前后原子种类不变C．符号描述：H2+Cl2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2HClD．实践应用：工业上可用于制取盐酸【答案】C【解析】A、由图知，从宏观的角度说，该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，宏观现象是氢气在氯气中燃烧，故A不符合题意；B、由图知，反应前，氢气分子由氢原子构成，氯气分子由氯原子构成，反应后氯化氢分子由氢原子和氯原子构成，反应前后原子种类不变，故B不符合题意；C、由图知，该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为：H2+Cl2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2HCl，故C符合题意；D、氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，该反应在工业上可用于制取盐酸，故D不符合题意。故选C。11．（2022·广西百色·中考真题）下列化学方程式书写正确的是（）A．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2↑B．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3=NaNO3+KClC．木炭在不充足的氧气中燃烧：2C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2COD．过氧化氢制氧气：H2O2eq\o\ac(\s\up7(),\o(===,====))H2↑+O2↑【答案】C【解析】A、铁单质和酸反应生成的是二价铁的盐溶液，故铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，化学方程式书写错误，不符合题意；B、氯化钠和硝酸钾不能反应，原因是不符合复分解反应的发生条件，生成物中没有水、气体或沉淀，化学方程式书写错误，不符合题意；C、木炭在不充足氧气中燃烧生成的是一氧化碳，化学方程式书写正确，符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，化学方程式书写错误，不符合题意。故选C。12．关于化学方程式4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(====,=====))2P2O5的理解，正确的是（）A．反应前后分子总数保持不变B．该反应的反应物是五氧化二磷C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷【答案】D【解析】A．由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，故A错误；B．由化学方程式可知，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷；故B错误；C．表述错误，应为124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷，故C错误；D．表述正确，故D正确。故选：D。13．下列有关书写化学方程式的说法中，不正确的是（）A．以客观事实为基础B．只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件C．遵循质量守恒定律D．生成物中的气体一定要标注“↑”【答案】D【解析】A、以客观事实为基础，说法正确，不符合题意；B、只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件，说法正确，不符合题意；C、遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意；D、只有反应物中没有气体，生成物中的气体一定要标注“↑”，说法不正确，符合题意。故选D。14．在化学方程式aC2H6+bO2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))mCO2+nH2O中，化学计量数之间的关系正确的是（）A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝n D．2b＝m+n【答案】B【解析】反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子。A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，故选项错误。B、根据反应前后氢原子个数不变：6a＝2n，则3a＝n，故选项正确。C、2a＝m，3a＝n，则6a＝3m，6a＝2n，则3m＝2n，故选项错误。D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b＝2m+n，故选项错误。故选：B。15．在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC．已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（）A．20 B．32 C．48 D．96【答案】C【解析】根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为30g﹣20g=10g；设C的相对分子质量是x，则2A＋B2＝2C322x10g30geq\f(32,2x)＝eq\f(10g,30g)解得x=48．故选C．16．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量见下表：物质abcd反应前质量5.01.22.00.5反应后质量待测3.03.60.5关于这四种物质，下列说法错误的是（）A．a是反应物，b、c是生成物B．d可能是催化剂C．反应后a的质量为3.4gD．a一定是化合物【解析】由题意和质量守恒定律，结合表格信息可知：反应后b质量增加了3.0g1.2g=1.8克，是生成物；c质量增加了3.6g2.0g=1.6克，是生成物；d质量不变，做催化剂或者是杂质。生成物共增加了3.4克，所以a是反应物，共参加了3.4克，所以，反应后物质a的质量为5.0g3.4g=1.6g，由此可知：A．a是反应物，b、c是生成物，说法正确；B．d可能是催化剂，说法正确；C．反应后a的质量为1.6g，说法错误；D．由于该反应反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应。所以反应物a一定是化合物，说法正确。故选C17．将20g氢气和氧气的混合气体充入一密闭容器中(密闭容器中无其他杂质)，经火花点燃充分反应后，有18g水生成，原混合气体中氢气与氧气的质量比为（）A．1:4 B．1:8 C．9:1 D．2:9【答案】A【解析】设反应的氢气、氧气质量分别为x、y，则2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2H2O43236xy18geq\f(4,36)＝eq\f(x,18g)eq\f(32,36)＝eq\f(y,18g)x=2gy=16g若氢气过量时，氢气质量是2g+2g=4g，氧气质量是16g，则氢气和氧气质量比为4g：16g=1：4；若氧气过量时，氧气质量是16g+2g=18g，氢气质量是2g，氢气和氧气质量比为2g：18g=1：9。原混合气体中氢气与氧气的质量比为1：4或1：9。故选A。18．某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成的氢气的质量为2g，则该合金的组成可能是（）A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Cu【答案】C【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算；根据化学方程式可知：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑652Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑562Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑2422Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑546182由以上质量关系可知，生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁、镁、铝的质量分别是65g、56g、24g、18g，

A．生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁的质量分别是65g、56g，因此30g锌、铁合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g，故错误；B．生成氢气质量为2g时，消耗镁、铝的质量是24g、18g，因此30g镁、铝合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能大于2g，故错误；C．生成氢气质量为2g时，消耗铝、锌的质量是18g、65g，，因此30g铝、新合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能等于2g，故正确；D．生成氢气质量为2g时，消耗铁的质量分别是56g，铜不和硫酸反应，因此30g铁、铜合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g，故错误。故选C。19．点燃40克含有O2、H2、N2的混合气体，充分反应后生成36克水，则剩余气体不可能是（）A．O2、H2、N2的混合气体 B．N2、H2的混合气体 C．O2、N2的混合气体 D．N2【答案】A【解析】A、氢气和氧气不可能同时剩余，即剩余气体不可能是H2、O2和N2，故A错误；B、如果氢气过量，则剩余气体是氮气和氢气，故B正确；C、如果氧气过量，则剩余气体是氮气和氧气，故C正确；D、如果氢气和氧气恰好完全反应，则剩余气体是氮气，故D正确。故选：A。20．镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）。由此推知8g镁在氧气与氮气的混和气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是（）A．13.3g B．12g C．11.1g D．无法确定【答案】B。【解析】设镁与氧气生成的氧化镁的质量为x2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(====,=====))2MgO48808gx4880x≈13.3g设镁与氮气生成的氮化镁的质量为y3Mg+Neq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(====,=====))2Mg3N2721008gy72100y≈11.1g故生成物介于11.1g到13.3g之间第=2\*ROMANII卷（非选择题共60分）21．（12分）配平下面方程式：（1）_____Cu2(OH)2CO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))_____CuO+_____CO2+_____H2O（2）_____KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))_____K2MnO4+_____MnO2+_____O2↑（3）_____Al+_____Fe3O4eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))_____Fe+_____Al2O3（4）_____Al+_____H2SO4_____Al2(SO4)3+_____H2↑（5）_____Al(OH)3+_____HCl_____AlCl3+_____H2O（6）_____C22H46+_____O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))_____CO2+_____H2O【答案】（12分）（1）1211（共2分，见错不得分）（2）2111（共2分，见错不得分）（3）8394（共2分，见错不得分）（4）2313（共2分，见错不得分）（5）1313（共2分，见错不得分）（6）2674446（共2分，见错不得分）【解析】略22.（5分）（2022·贵州遵义模拟）1777年，法国的化学家拉瓦锡在密闭的容器中用加热氧化汞探究化学变化中各物质之间的质量关系，其变化过程如下：（1）上述变化中由分子直接构成的物质是_________。（2）写出变化过程中发生反应的化学方程式。（3）将上述微观变化历程补充完整。图2：_________，图3：_________。（4）下列说法正确的是（）A．拉瓦锡的上述实验可验证质量守恒定律B．上述变化过程中元素化合价在前后不变C．生成物间的质量比为201:32D．整个过程中原子的种类、质量、个数都保持不变【答案】（1）氧化汞和氧气（HgO、O2）（2）2HgO∆2Hg＋O2↑（3）

（4）AD【解析】（1）氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，氧化汞由氧化汞分子构成，汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，故由分子直接构成的物质是氧化汞和氧气；（2）氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：2HgO∆2Hg＋O2↑；（3）变化过程中，氧化汞分为汞原子和氧原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，汞原子直接构成汞单质，故图2为：；图3为；（4）A、拉瓦锡的实验中氧化汞分解生成了汞和氧气，有新物质生成，属于化学变化，在密闭容器中进行，化学反应前后，物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，符合题意；B、氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，汞元素和氧元素均由化合态转化为游离态，汞元素和氧元素的化合价均发生了改变，不符合题意；C、生成物的质量比为（201×2）：（16×2）=201:16，不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目、质量不变，符合题意。故选：AD。23.（8分）以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。[提出问题]化学反应前后各物质的质量总和是否相等?[查阅资料]氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体[猜想与假设]猜想1:不相等；猜想2:相等。[实验探究]甲、乙两组同学分别按下表中实验方案实验，用托盘天平分别称量反应前后的质量。甲组乙组实验方案实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转________________________，溶液由蓝色变为浅绿色，天平指针没有偏转·猜想1正确猜想2正确，反应的化学方程式:_________________。[反思评价]究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在______中进行。[优化装置]同学们对甲组中的反应装置进行了如下改进，你认为最佳装置是_______________(填序号)。[得出结论]同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论:________________________的各物质的质最总和等于反应后生成的各物质的质量总和。[解释应用]（1）化学反应前后________________________，所以质量守恒。（2）某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质中一定含有_________________(填元素名称)。【答案】[实验探究]铁钉表面有红色固体生成；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2分）[反思评价]密闭容器；[优化装置]B；[得出结论]参加反应；[解释应用]（1）原子的种类、数目、质量都没有改变；（2）铜元素、氢元素、氧元素和碳元素【解析】[实验探究]该实验是用硫酸铜溶液和铁钉反应，生成硫酸亚铁和铜，所以观察到的现象是铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色；反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。[反思评价]甲组实验中有气体生成并逸出，导致指针向右偏转，质量不相等。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行；[优化装置]A、盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，使气球膨胀，受到空气的浮力，称量质量偏小，不符合题意；B、盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体会被瓶内氢氧化钠溶液吸收，不会导致瓶内压强增大，气体不会冲脱橡皮塞，符合题意；C、盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，导致瓶内压强增大，气体冲脱橡皮塞，不符合题意。故选B。[得出结论]该实验得出结论:参加反应的各物质的质最总和等于反应后生成的各物质的质量总和。[解释应用]（1）利用微观知识解释质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变，所以质量守恒。（2）应用质量守恒定律，在化学反应中元素种类不变。某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，生成物中含有铜元素、氢元素、氧元素和碳元素，则该固体物质中一定含有铜元素、氢元素、氧元素和碳元素。24．（7分）追求化学家的足迹．（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2MnSO4+2X+O2↑①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：；②b中物质X化学式为；③写出实验室制取氧气的一个化学方程式：．（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气．①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：；②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：．【答案】（1）①都含氧元素；②H2O；③2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑；（2）①3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))Fe3O4；②铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加。【解析】（1）①加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等可制得氧气，因为它们组成中都含氧元素；②利用质量守恒定律反应前后元素种类不变，反应前有2个Mn、12个O、4个H、2个S；反应后有2个Mn、10个O、2个S；故2X中含有4个H，2个O；故X的化学式H2O；③实验室制取氧气可以用过氧化氢与二氧化锰的混合物，反应的化学方程式为2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑。（2）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))Fe3O4；②根据质量守恒定律，可解释铁丝燃烧时质量的变化情况：铁丝燃烧增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。25．（10分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：_______________。（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：_______________。（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_______________。（4）少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：_______________。（5）一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)杠高温下反应，生成铁和二氧化碳：_______________。【答案】（1）2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑（2）2SO2+O2eq\o\ac(\s\up7(尘埃),\o(===,====))2SO3（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（4）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（5）Fe3O4+4COeq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))3Fe+4CO2↑【解析】（1）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气：2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑；（2）根据描述，该反应的反应物是二氧化硫和氧气，生成物是三氧化硫，反应条件是尘埃，故反应化学方程式表示为2SO2+O2eq\o\ac(\s\up7(尘埃),\o(===,====))2SO3；（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；（4）该反应的反应物是硫酸铜和氢氧化钠，生成物是氢氧化铜沉淀和硫酸钠：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（5）该反应的反应物是一氧化碳和四氧化三铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，故反应的化学方程式表示为Fe3O4+4COeq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))3Fe+4CO2↑。26．（11分）某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的组成，设计并完成了以下实验。Ⅰ.制取氧气(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，A装置试管口放一团棉花的目的是_________。(2)欲收集干燥的O2，装置的连接顺序为：A→B→___________(填装置编号)。收集完毕，用玻璃片的___________(填“光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶口。Ⅱ．组成探究查阅资料得知熔喷布可能含C、H、O元素中的两种或者三种。设计完成以下实验(假设每步反应进行完全)（实验猜想）(3)猜想一：含C和H两种元素；猜想二：含C和O两种元素；猜想三：含H和O两种元素；猜想四：___________。（实验装置）（实验步骤）检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间O2，再点燃酒精灯，观察实验现象。（实验现象）(4)①装置乙中无水CuSO4变___________色，证明产生了H2O。②装置丙中溶液变浑浊，证明产生了___________。（问题思考）(5)①装置乙和装置丙位置不能调换的原因是___________。②为使测定结果更准确。有同学建议在装置甲和乙之间增加一个装置丁，其目的是___________。（继续探究）(6)为进一步确定熔喷布的组成，将4.2g该熔喷布在O2中完全燃烧，装置乙、丙中增加的质量分别为5.4g和13.2g．通过计算判断：猜想___________成立。【答案】（1）2KMnO4eq\o(,\s\up6(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑防止高锰酸钾粉末堵塞导管（2）D磨砂面（3）含C、H和O三种元素（4）蓝CO2（5）干扰水的检验使可能生成的CO转化为CO2（6）一【解析】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式2KMnO4eq\o(,\s\up6(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，试管口