硫的转化 上学期高中化学鲁科版（2019）必修第一册

3.2硫的转化上学期高中化学鲁科版(2019)必修第一册

一、单选题(共15题)

I.下列关于硫单质的叙述错误的是

A.硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体B.硫易溶于水，自然界中无单质硫存在

C.硫在空气中燃烧时生成二氧化硫D.硫质脆，易研成粉末

2.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，含有有毒、有害物质，对人体健康和大气环境质量

影响很大。下列有关说法不正确的是

A.2013年元月我国北京、石家庄等城市遭遇严重的雾霾天气，空气污染严重，其主要原因是PM2.5严重超

标

B.PM2.5颗粒直径小，表面积大

C.目前我国空气污染指数(API)只包含二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧和可吸入颗粒物(PMm等指标

D.PMio为可吸入性颗粒，将其纳入空气污染指数(API),是因为其危害比PM2.5更大

3.下列反应能产生SO2的是

①煨烧硫铁矿；②亚硫酸钠与硫酸反应；③点燃硫化氢气体；④蔗糖和浓硫酸反应

A.①②③B.②④C.②③④D.①②③④

4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A.Na/)?放入水中：Na2O2+H,O=2NaOH+O2T

B.HQ(g)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.铜丝插入热的浓硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

+2+

D.SO?通入酸性KMnO』溶液中：5SO2+2H,O+2MnO；=5SO^+4H+2Mn

5.下列说法错误的是

A.硫在自然界的存在形式既有化合态，也有游离态

B.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去

C.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成S02,氧气足量时生成S03

D.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物

6.如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是

I1-

I|a

——饱

胆

和

矶

苹

<硝

-晶

果PH

K试

5酸

体

块

Hi纸

工

-钾

：

：E-Z-J溶

歹：豺5

液

酸

浓

浓

酸

硫

浓

浓

疏

£a/、

甲

丙

乙T

A.甲中苹果块会变干瘪B.乙中胆帆晶体表面有“白斑”

C.丙中小试管内有晶体析出D.丁中pH试纸变成红色

7.用硫及其化合物制硫酸的反应途径如图所示：S或FeS2—^SO2」^>SO3—咄_H2s04,某些反应

条件和产物已省略。下列有关说法正确的是

A.途径中的每一步反应都是氧化还原反应

B.在适当的条件下，第二步反应中S02的转化率可达到100%

C.在实际工业生产中通常用98.3%的浓硫酸吸收SO3

D.制备硫酸的反应途径可简化为S-2I_>SO3-J^H2SO4

8.下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是

A.在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba?+

B.气体通过C11SO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaCl

D.某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中可能

含有C0广

9.生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是

A.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题

B.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其"眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料

C.抗新冠疫情过程中，公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙

D.利用硅单质良好的半导体性能，高纯硅常用于制造芯片和硅太阳能电池

10.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH,溶液显强碱性；

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体；

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3%溶液，产生白色沉淀；

④取上层清液继续滴加Ba(NOJz溶液至无沉淀时，再加滴AgNOj溶液，产生白色沉淀；

根据实验以下推测正确的是

A.一定有B.一定有CO；C.一定有SO；D.一定有HCO；

11.焦硫酸H2S3O7可由等物质的量的SO?和纯硫酸化合而成：SO,+H2SO4=HSO7(可写成H2SO4•SO3),

具有吸湿性，可用作强氧化剂、脱水剂等。下列关于焦硫酸说法不正确的是

A.可用硝酸专贝溶液鉴别H2so4和H2sq,

B.水溶液呈酸性

C.具有强氧化性，不可干燥HI等还原性气体

D.与氢氧化钠反应可生成硫酸钠

12.下列离子方程式书写正确的是

A.NaOH溶液与少量草酸（H2c2。4）溶液反应：2OH+H,C2O4=C2O^+2H2O

B.FeCb溶液腐蚀铜制印刷电路板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.检验Fe3+：Fe"+3SCN-=Fe（SCN）3

+

D.SO2通入少量NaClO溶液中：2SO,+C1O+H2O=2SO；+C1+2H

13.制备铁红工业流程中，用FeS2还原铁盐溶液得到Fe2+和SO：,反应机理如下图。下列说法不正确的是

—aFe2+v-------1

Fefe产二F6-]2

过程]—L-SO4+H+

-J过程n

A.过程I中每有60gFeS2参与反应，理论上可还原3moiFe3+

B.过程H中若S2。；过量会有气体生成

2+

C.由过程H可知还原性：S2O^<Fe

D.总反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO；+I6H+

14.向铝土矿（含AI2O3、FeO、FezCh、SiCh）中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质,

反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A.通入过量SCh：H+、Fe2\Al3\SO：

B.通入过量氨气：NH；、A102,0H\SO：

C.通入过量C12：Fe3*、AP\H+、cr、CIO-,SO：

D.加入过量NaOH溶液:Na+、A1O2,OH\SO：、SiO）

15.下列离子方程式书写正确的是

A.往稀盐酸中逐滴加入Na2cO3溶液，开始时H++CO：=HCO；

B.SO2通入酸性KM11O4溶液中：2MnO4+5SO2=2Mn2++5SO；-

C.往少量澄清石在水中如入Ca（HCCh）2溶液：Ca2++OH-+HCO；=CaCChl+H2O

+3+

D.用HI溶液溶解FezCh固体：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

二、综合题（共4题）

16.已知海水中淡元素主要以Br形式存在，工业上从海水中提取澳的流程如下:

资料：澳单质容易挥发。

（1）写出“氧化”时的离子方程式_______。

（2）写出第1步“吸收”时的离子方程式________________,该反应体现了SCh的一性。

（3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溪单质：

①直接蒸储得到漠单质，该操作利用的是澳的何种性质：；

②加入四氯化碳萃取，将得到的澳的四氯化碳溶液蒸储得到澳单质。可以用四氯化碳对溟溶液进行萃取利

用的是澳的何种性质：。

(4)对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该流程中所有操作的目的是o

(5)工业可用Na2c03溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Bn,完成下列化学反应方程式：

___Bn+__Na,CCh=NaBrO。CO2+_

若有480g漠完全反应，转移电子的物质的量为moL

17.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。图为硫及其部分化合物的“价类二维

图”，根据图示回答下列问题：

素化

合9•SO,cNa2so4

+4-BH2SOJD

+2•

0-S

-2-

气态单质粗化物酸盐物质类别

氮化物

(1)根据“价类二维图”，下列能与B反应的物质有,反应中使B表现还原性的物质是(填

序号)。

①NaOH溶液②酸性KMnCh溶液③H2s溶液④BaCb溶液

(2)写出金属铜与C的浓溶液在加热条件下反应生成SO2的化学方程式。

(3)D的钠盐放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化。

18.SO,和氮氧化物(NOx)都是空气污染物，科学处理及综合利用是环境科学研究的热点。

⑴某科研小组研究不同条件下0.4mol-L-1(NH4)2S溶液常压下吸收SCh烟气的吸收率。

①溶液pH：随着含SO2烟气的不断通入，SO2和硫的吸收率如图-1所示:

i：当pH=10-8.6,硫的总吸收率不断减小,因为S?一浓度较高与SO2反应,生成S,同时产生大量的,

导致硫的总吸收率减小。

ii：当pH=8-3,硫的总吸收率增大，生成的主要产物为(NHQ2S2O3和NH4Hse>3。(NH猊SzCh和NH4HsCh一

定条件下反应，生成硫磺和(NH4)2SC>4最终回收，反应的化学方程式为。

iii：当pH<3时，导致SO2和硫的总吸收率降低。

②温度：如图-2所示，该项目选择常温，一是为了节能，另一个原因是

(2)联合脱硫脱硝技术，是一种工业工艺技术，采用“35%的氯酸(HC1O3)同时脱硫脱氮技术”，处理烟气(含

SO?、NO)可获得H2so4、HCKHNO3副产品，通过实验发现，当氯酸的浓度小于35%时，SCh和NO的脱

除率几乎不变，但生成HNCh的量远小于理论值，可能的原因是。

19.某学习小组为了探究铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质，设计了如下实验装置:

■玻璃管

实验过程中的实验现象记录如下表:

试管①②③④

实验现有大量白色沉淀产有少量白色沉淀产溶液褪

溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生

象生生色

（1）试管①中的白色固体是CuS04,请简述一种简单的验证方法:反应结束后，待装置冷却后,

（2）结合试管②中现象，试管①中产生的“白雾”的主要成分是（填化学式）；为避免“白雾”对后

续实验产生干扰，可在试管①和试管②之间接入一个盛有的洗气装置（填序号）。

a.浓硫酸b.饱和NaHSCh溶液c.饱和NaHCCh溶液d.碱石灰

（3）试管③中有少量白色沉淀产生的原因是；为避免该原因对试管③中实验产生干扰，可采

取的措施是0

（4）实验结束后，待装置冷却，取出试管③并向其中滴加氯水，又有大量白色沉淀产生，用一个离子方程

式表示相关反应：»

（5）根据试管④中现象，说明SO?具有性。

参考答案

I.B

【详解】

A.硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，故A正确；

B.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，自然界中有单质硫和硫的化合物存在，故B错误;

C.硫化学性质比较活泼，在空气中燃烧时生成二氧化硫，故C正确；

D.硫质脆，易研成粉末，故D正确；

故答案为：B

2.D

【详解】

略

3.D

【详解】

①帽烧硫铁矿生成三氧化二铁和S02,故①符合题意；

②亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和S02和水，故②符合题意；

③点燃硫化氢气体生成S02和水，故③符合题意；

④蔗糖和浓硫酸反应过程中，蔗糖脱水产生的碳和浓硫酸反应会产生S02,故④符合题意；

综上所述，①②③④都能产生S02,故本题答案D。

4.D

【详解】

A.Na?。?放入水中化学方程式应该是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,A选项中氧元素不守恒，A错误;

B.HQ(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误;

C.铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；

D.SO?通入酸性KMnO』溶液中，SO?被MnO；氧化为SO：,MnO；被SO?还原为Mn”，再根据得失电子守

恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SC)2+2HQ+2MnO4=5SOj+4H++2M/,D正确；

故选D。

5.C

【详解】

A.硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，在自然界中既有游离态，又有化合态，故A正确；

B.非极性分子易溶于非极性分子，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，S能够与NaOH反应，也可

用热的NaOH溶液除去，故B正确；

C.单质硫或含硫物质燃烧时，无论氧气多少，都生成SO2,不能生成SO3,故C错误；

D.硫单质具有弱氧化性，硫与变价金属反应，一般生成低价态的金属化合物，如加热时Cu与S反应生成

CU2S,故D正确；

故选C。

6.D

【详解】

A.浓硫酸具有吸水性，会使苹果块中水分逐渐减少而变干瘪，故A正确：

B.浓硫酸具有吸水性，能使胆矶晶体表面失去部分结晶水，观察到蓝色晶体表面出现“白斑”，故B正确;

C.浓硫酸具有吸水性，使饱和KNO3溶液中溶剂减少，析出KNO3晶体，故C正确；

D.pH试纸的成分是纤维素，放入浓硫酸中易被脱水炭化，最终表面变成黑色，故D错误；

故选D。

7.C

【详解】

A.SO3—1^fH2SO4这一步为非氧化还原反应，故A错误；

B.SO2」^SO3这一步中的转化反应为可逆反应，转化率不能达到100%,故B错误；

C.由于三氧化硫和水反应是放热反应，温度很高，这时水会变为蒸汽，那么水和三氧化硫实际上在气体状

态下反应得到硫酸，此时硫酸以酸雾的形成停留在吸收塔中，很难沉降下来，造成水吸收三氧化硫的速度

大大降低了，工业制硫酸过程中不用水而常用98.3%的浓硫酸吸收SO3,故C正确；

D.S和02不能一步生成SCh,故D错误；

故选C。

8.C

【详解】

A.BaSO4、Ag2s04均为白色沉淀，故在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有

Ba2+,A正确;

B.CuSCU常用于检验水的存在，故气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气，B正确：

C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有Na元素，不一定是NaCl,也可能是Na2cO3等，

C错误；

D.某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中可能

含有CO32一,也可能是HCOy,D正确；

故选C。

9.D

【详解】

A.温室效应主要是二氧化碳、甲烷等引起的，与氮的氧化物无关，故A错误;

B.钢是铁的合金，不是纯金属材料-，故B错误；

C.“84消毒液”主要成分氯化钠和次氯酸钠，有效成分为次氯酸钠，故C错误；

D.硅是常见的半导体材料，利用硅单质良好的半导体性能，高纯硅常用于制造芯片和硅太阳能电池，故D

正确。

故选D。

10.B

【详解】

由溶液显强碱性可知，溶液中一定不存在碳酸氢根离子；由取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无

色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体可知溶液中一定含有碳酸根离子，不存在亚硫酸根离子；由在上述溶

液中再滴加硝酸钢溶液，产生白色沉淀可知溶液中一定含有硫酸根离子；由取上层清液继续滴加硝酸钢溶

液至无沉淀时，再加滴硝酸银溶液，产生白色沉淀不能确定是否含有氯离子，因为加入稀盐酸时会带入氯

离子，故选B。

11.A

【详解】

A.H2s溶于水生成硫酸，所以不能用硝酸钢溶液鉴别H2SO4和H2s故A错误；

B.H2sQ,溶于水生成硫酸，水溶液呈酸性，故B正确；

C.具有强氧化性，能氧化HI等还原性气体，不可干燥HI等还原性气体，故C正确；

D.H2s溶于水生成硫酸，与氢氧化钠反应可生成硫酸钠，故D正确；

选Ao

12.A

【详解】

A.NaOH溶液与少量草酸(H2c2O4)溶液反应生成正盐Na2c2O4和水：2OH+H2C2O4=C2O>2H2O,故A

正确；

B.FeCb溶液腐蚀铜制印刷电路板，Fe"+Cu=Fe"+Cu”没有配平，电荷以及电子都不守恒，正确的离子方

程式为：2Fe"+Cu=2Fe"+Cu2\故B错误；

C.Fe3+和SCN-反应能生成红色的Fe(SCN)3,可用KSCN溶液检验Fe3+,但该反应是可逆反应，正确的离

3+

子方程式为：Fe+3SCN^Fe(SCN)3,故C错误；

D.SO2有还原性，NaClO有强氧化性，SCh通入NaClO溶液中发生的不是复分解反应，而是氧化还原反应，

SO2通入少量NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：SO2+C1O+H,O=SO；+C1+2H+,故D错误；

故选Ao

13.C

【详解】

A.n(FeS2)=[408=0.5mol,根据图示，过程1FeS2中S元素化合价由-1价升高到SzO；中+2价，失去

120g“wo/

?+

6个电子，Fe3+被还原为Fe2+得到1个电子，根据得失电子守恒得关系：FeS2~6Fe,故0.5molFeS2能还原

3molFe3+,故A正确;

B.过程JI由于生成H+,溶液显酸性，S2O；在酸性条件下会歧化生成S和SCh,即2H++S2O；=SO2T+S+H2O

中，故B正确；

C.由图示知，S2O；被Fe3+氧化为SOj,故S2O32-作还原剂，Fe2+为还原产物，根据还原性强弱规律知还原

22+

性：S2O3>Fe,故C错误;

D.根据图示知总反应为：FeS2+Fe3+—SO：+H++Fe2+,根据元素守恒知，方程式左边要添加H2O,根据得

失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平得总方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO；+16H++15Fe2+,故D正确；

故选C。

14.A

【分析】

23

向铝土矿(含AI2O3、FeO、Fe2O3>SQ)中加入适量硫酸溶液，溶液中含AH+、Fe\Fe\SO：,SiCh不溶

于硫酸。

【详解】

A.过量SCh与Fe3+发生氧化还原反应，则溶液中含H+、Fe2\AP\SO；,A正确；

B.过量氨气，不能与氢氧化铝反应，则溶液中不能大量存在A10>B错误；

C.过量CL与Fe?+反应反应生成Ch溶液不含CIO,故C错误；

D.因二氧化硅与硫酸不反应，浸取液加入过量NaOH溶液，溶液中不存在Si。；，D错误；

故选A。

15.C

【详解】

A.往稀盐酸中逐滴加入Na2c03溶液，开始时氢离子过量，发生的反应为2H++CO；=H2O+CC>2t,A错误；

B.二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2MnO,+5SO2+2H2O=2Mn2++5

S0j+4H+,B错误；

C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCCh)2溶液，0H完全反应，反应的离子方程式为Ca2++0H+HCCh

=CaCO31+H2O,C正确；

D.铁离子具有较强的氧化性，碘离子具有较强的还原性，二者会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为

+2+

Fe2O3+6H+2I-2Fe+3H2O+I2,D错误；

答案选C。

+2

16.2Br+C12===2Cl+Br2SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br还原沸点低，易挥发漠更易溶

于有机溶剂空气吹出是为了将漠单质从溶液中分离出来，同时增大了嗅单质的浓度，用二氧化硫吸收

是为了将浪元素进一步富集，用氯气吸收是为了将滨元素转化为最终目标物——澳单质331

35NaBr5

【详解】

(1)用CL将海水中滨离子氧化，“氧化”时的离子方程式2B「+CL=2C1-+Br2。

(2)第1步“吸收”时，用S02来吸收挥发出来的瓦2,离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO4>+2B「，SCh失

去电子，化合价升高，该反应体现了S02的还原性。

(3)得到的“含Bn溶液”通过以下不同操作，都可得到溟单质：

①直接蒸储得到漠单质，该操作利用的是澳的何种性质：沸点低，易挥发；

②加入四氯化碳萃取，将得到的溪的四氯化碳溶液蒸储得到澳单质。可以用四氯化碳对溟溶液进行萃取利

用的是澳的何种性质：浪更易溶于有机溶剂。

(4)对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该流程中所有操作的目的是空气吹出是为了将漠单质从溶

液中分离出来，同时增大了澳单质的浓度，用二氧化硫吸收是为了将漠元素进一步富集，用氯气吸收是为

了将浪元素转化为最终目标物——漠单质。

(5)工业可用Na2c03溶液代替二氧化硫的水溶液吸收由2,澳部分化合价升高，部分化合价降低：3Bn

+3Na2co3=lNaBrO3+3CCh+5NaBr,由方程式每3moiBn反应转移5moi电子，若有480g/160g•mol」=3mol

溟完全反应，转移电子的物质的量为5mol。

17.①②③②Cu+2I12SO.,(^)—CuS04+S02T+2H20取少量样品于试管中，加入少量蒸

储水配成溶液，先加入足量的盐酸，然后再加入氯化铁溶液，若产生白色沉淀，可证明亚硫酸钠被氧化

【详解】

(1)B为SCh,SCh属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；SO?具有还原性，能使酸性KMnCU溶液褪色；

S02具有氧化性，能与H2s溶液生成沉淀；

故答案为：①②③；②；

(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为

△

Cu+2H2soi（浓）CuSO,+SO,T+2H,0,

故答案为:浓）

Cu+2H2sOH9=C11SO4+S02t+2H20O

（3）亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，要证明亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，检验物质中是否含有硫酸根离子；具体

操作为：少量样品溶于水配成溶液，取待测液放于试管中，先加入足量的盐酸，然后再加入氯化钢溶液，

若产生白色沉淀，可证明亚硫酸钠被氧化；

故答案为：取少量样品于试管中，加入少量蒸储水配成溶液，先加入足量的盐酸，然后再加入氯化钢溶液，

若产生白色沉淀，可证明亚硫酸钠被氧化。

18.H2s气体（NH4）2S2O3+2NH4HSO3=2Si+2（NHjSO4+H2O吸收剂消耗完全，SO。饱和逸出

常温时硫的吸收率己经很高了，升高温度吸收率变化不大NO可能被氧化成NO?及其他含氮化合物

【详解】

⑴①由图可知当pH=10-8.6时，硫的总吸收率不断减小；当pH=8-3,硫的总吸收率增大；当pH<3时，SO2

和硫的总吸收率降低。当pH=10-8.6时，S：-浓度较高与SO2反应，生成硫单质和硫化氢气体，导致硫的总

吸收率减小；由题目可知，