高二化学必背知识点总结归纳

高二化学必背知识点总结归纳

高二化学必背知识点总结归纳「篇一」

一、苯C6H6

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶

于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构，C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全

相同，碳碳键键能大于碳碳单健键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键

键长和双键键长之间键角120°o

3、化学性质

（1）氧化反应2C6H6+1502=12C02+6H20（火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性

高镒酸钾褪色。

（2）取代反应

①铁粉的作用：与浪反应生成浪化铁做催化剂；浪苯无色密度比水大

②苯与硝酸（用H0N02表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于

水、有毒的油状液体一一硝基苯。+H0N02+H20反应用水浴加热，控制温度在50—

60℃,浓硫酸做催化剂和脱水剂。

（3）加成反应

用锂做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2

二、乙醇CH3cH20H

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何

检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馅

2、结构：CH3CH20H（含有官能团：羟基）

3、化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应；2CH3CH20H+2Na=2CH3CH20Na+H2t（取代反

应）

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧：CH3CH20H+302=2C02+3H20；

②乙醇的催化催化反应2CH3CH20H+02=2CH3CH0+21I20：

三、乙酸（俗名：醋酸）CH3C00H

1、物理性质；常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶

体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶。

2、结构；CH3C00H（含竣基，可以看作由锻基和羟基组成）

3、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性：

弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除

去水垢（主要成分是CaC03）；2CH3COOH+CaCO3=（CH3C00）2Ca+H20+C02f乙酸还

可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=

2cH3C00Na+H20+C02t上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不

溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和

乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和

吸水剂。

高二化学必背知识点总结归纳「篇二」

高二化学有机物知识点：重要的物理性质

L有机物的溶解性

（1）难溶于水的有：各类慌、卤代燃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高

级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、毅酸等。

（2）易溶于水的有：低级的［一般指N（C）W4］醇、（醛）、醛、（酮）、竣酸及

盐、氨基酸及盐、单糖、二糖,（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：

①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以

常用乙醇来溶解植物色素或其申的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加

反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的

皂化反应中，加入乙醉既能溶解NaOH,又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的

溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶

剂，当温度高于65c时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层

为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生

成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应

吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括皴盐）溶液

中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括

钱盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形

成绛蓝色溶液0

2.有机物的密度

（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烧、一氯代烧、酯（包括油脂）

（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代崎、浪代燃（浪苯等）、碘

代燃、硝基苯

高二化学有机物知识点：重要的反应

4,既能与强酸，又能与强减反应的物质

(1)2A1+6H+二二2A13++3H2t2A1+20H-+2H20二二2A102-+3H2t

(2)A1203+6H+二二2A134+3H20A1203+20H-=2A102-+H20

(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H20Al(OH)3+OH-==Al02-+2H20

(4)弱酸的酸式盐，如NaHC03、NaHS等等

NaHC03+HC1二二NaCl+C02t+H20NaHC03+NaOH二二Na2C03+H20

NaHS+HC1==NaCl+H2StNaHS+NaOH==Na2S+H20

(5)弱酸弱碱盐，如CH3C0DNH4、(NH4)2S等等

2CH3C00NH4+H2S04==(NH4)2S04+2CH3COOH

CII3C00NII4+NaOH==CH3C00Na+NH3t+H20

(NH4)2S+H2S04==(NH4)2S04+H2Sf

(NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3t+2H20

(6)氨基酸，如甘氨酸等

H2NCH2C00H+HC1-H00CCH2NH3C1

H2NCH2C00H+NaOH-H2NCH2COONa+H20

(7)蛋白质

蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的一COOH和呈碱性的一NH2,

故蛋白质仍能与碱和酸反应。

高二化学有机物知识点，有机物的鉴别

1.烯醛中碳碳双键的检验

(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入嗅的四氯化碳溶液，若褪

色，则证明含有碳碳双键。

(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(0H)2悬浊液，加热煮

沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溟水，若褪色，则证

明含有碳碳双键。

★若直接向样品水溶液中滴加溟水，则会有反应：一CHO+Br2+H20----

COOH+2HBr而使滨水褪色。

2.二糖或多糖水解产物的检验

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的

NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)

加热，观察现象，作出判断。

3.如何检验溶解在苯中的苯酚？

取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸

化，再滴入几滴FeC13溶液(或过量饱和滨水)，若溶液呈紫色［或有白色沉淀生

成)，则说明有苯酚。

★若向样品中直接滴入FeC13溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶

液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和滨水，则生成的三澳苯酚会溶

解在苯中而看不到白色沉淀。

★若所用浪水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一浪苯酚或二溟

苯酚，另一方面可能生成的三溟苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、S02、C02、H20?

将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2（S04）3溶液、品红溶液、澄

清石灰水、检验水）（检验S02）（除去S02）（确认S02已除尽）（检验C02）

滨水或浪的四氯化碳溶液或酸性高镒酸钾溶液（检验CH2二CH2）。

高二化学必背知识点总结归纳「篇三」

1、需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应

（2）、乙酸乙酯的水解

（3）苯的硝化

（4）糖的水解

⑸、酚醛树脂的制取

（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100C的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平

稳”不会大起大落，有利于反应的进行6

2、需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃）

⑵、蒸储

（3）、固体溶解度的测定

（4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃）

（5）、中和热的测定

（6）制硝基苯（50—60℃）

（说明）：

（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

3、能与Na反应的有机物有；

醉、酚、竣酸等一一凡含羟基的化合物。

4、能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖一一凡含醛基的物质。

5、能使高锦酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的垃和炫的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如S02、FeS04sKLHChH202等）

6、能使溟水褪色的物质有，

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的煌和煌的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2c03）（氧化还原一一歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如S02、KLFeS04等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取,

使水层褪色而有机层呈橙红色C）

7、密度比水大的液体有机物有：

溟乙烷、溟苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：

烧、大多数酯、一氯烷烧c

9、能发生水解反应的物质有：

卤代烧、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10、不溶于水的有机物有；

燃、卤代烧、酯、淀粉、纤维素

11、常温下为气体的有机物有，

分子中含有碳原子数小于或等于4的烧（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12、浓硫酸、加热条件下发生的反应有；

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13、能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMn（M）、苯的同系物、醇、醛、

酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14、显酸性的有机物有：

含有酚羟基和竣基的化合物。

15、能使蛋白质变性的物质有：

强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、

三氯乙酸等。

16、既能与酸又能与碱反应的有机物；

具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

17、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）酚；

（2）竣酸：

（3）卤代烧（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）

（5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应：

1、苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

2、KMn（M酸性溶液的褪色：

3、滨水的褪色；

4、淀粉遇碘单质变蓝色°

5、蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）。

高二化学必背知识点总结归纳「篇四」

1两种气体相遇产生白烟N1I3遇HC1

2某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3;溶液一定含NH

3检验某白色固体是钱盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使

湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则同体为钱盐。

4某溶液加入H2s04的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:N03-

5浓.特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

6王水的成分及特性浓_浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、

钳）

7能使蛋白质变黄的物质浓

火柴盒侧面的涂料红磷

高二化学必背知识点总结归纳「篇五」

1.原电池的定义

电能的把化学能转变为装置叫做原电池。

2.原电池的工作原理

将氧化还原反应中的还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还

原反应分别在两个电极上进行，从而形成电流。

3.构成条件

两极、一液（电解质溶液）、一回路（闭合回路）、一反应（自发进行的氧化还原

反应）。

4.正负极判断

负极：电子流出的极为负极，发生氧化反应，一般较活泼的金属做负极

正极：电子流入的极为正极，发生还原反应，一般较不活泼金属做正极

判断方法：

①由组成原电池的两极电极材料判断:一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱

的金属或能导电的非金属为正极。

注意；Cu-Fe（Al）与浓HN03组成的原电池以及Mg-Al与NaOH溶液组成的原电

池例外。

②根据电流方向或电子流动方向判断:电流是由正极流向负极;电子流动方向是

由负极流向正极。

③根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反

应，其正极总是得电子发生还原反应。

④根据现象判断：溶解的电极为负极，增重或有气泡放出的电极为正极

⑤根据离子的流动方向判断：在原电池内的电解质溶液，阳离子移向的极是正

极，阴离子移向的极是负极6

5.电子、电流、离子的移动方向

电子：负极流向正极

电流；正极流向负极

阳离子：向正极移动

阴离子：向负极移动

6.电极反应式（以铜-锌原电池为例）

负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）

正极（Cu）：Cu2++2e-=Cu（还原反应）

总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

7.原电池的改进

普通原电池的缺点：正负极反应相互干扰;原电池的电流损耗快6

①改进办法：

使正负极在两个不同的区域，让原电池的氧化剂和还原剂分开进行反应，用导

体（盐桥）将两部分连接起来。

②盐桥:

把装有饱和KC1溶液和琼脂制成的胶冻的玻璃管叫做盐桥。胶冻的作用是防止

管中溶液流出Q

③盐桥的作用：

盐桥是沟通原电池两部分溶液的桥梁。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的

不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟

通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。

a.盐桥中的电解质溶液使原电池的两部分连成一个通路，形成闭合回路

b.平衡电荷，使原电池不断产生电流

④盐桥的工作原理，

当接通电路之后，锌电极失去电子产生锌离子进入溶液，电子通过导线流向铜

电极，并在铜电极表面将电子传给铜离子，铜离子得到电子变成铜原子。锌盐溶液

会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上

了负电，从而阻止电子从锌片流向铜片，导致原电池不产生电流。

盐桥中的钾离子进入硫酸铜溶液，盐桥中的氯离子进入硫酸锌溶液，使硫酸铜

溶液和硫酸锌溶液均保持电中性，使氧化还原反应得以持续进行，从而使原电池不

断产生电流。

【说明】盐桥使用一段时间后，由于氯化钾的流失，需要在饱和氯化钾溶液中

浸泡，以补充流失的.氯化钾，然后才能正常反复使用。

⑤原电池组成的变化：

原电池变化，改进后的原电池由两个半电池组成，电解质溶液在两个半电池中

不同，两个半电池中间通过盐桥连接。

改进后电池的优点：原电池能产生持续、稳定的电流。

高二化学必背知识点总结归纳「篇六」

一、化学反应的速率

1、化学反应是怎样进行的

(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分

几步完成的。

(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反

应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不

同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

2、化学反应速率

(1)概念；

单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的

速率，用符号v表示。

(2)表达式：

(3)特点

对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各

物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比.

3、浓度对反应速率的影响

（1）反应速率常数（K）

反应速率常数（K）表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越

大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质

等因素的影响。

（2）浓度对反应速率的影响

增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小6

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

（3）压强对反应速率的影响

压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无

影响。

压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是

通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增

大，正、逆反应速率都增加；增大容器容积，气体压强减小；气体物质的浓度都减

小，正、逆反应速率都减小。

4、温度对化学反应速率的影响

（