高考化学一轮训练：元素或物质推断题

高考化学一轮专题训练：元素或物质推断题

1.（2022•浙江省杭州第二中学模拟预测）化合物A由三种短周期元素组成，某兴趣小组进行了如下实

验：

120mL1mol/LL溶液乙

气体甲盥繇

20mL3niol/L一气体单质乙0.42g

2.52gA

流嘲『3：黑与白色固体甲血

已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672mL；固体甲为常用的耐火材料，溶液乙为

建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：

（1）A的组成元素为（用元素符号表示），A的化学式为:

（2）写出气体甲与NaOH（aq）反应的离子方程式

（3）往溶液乙中通入少量CO2气体发生的化学方程式:

（4）高温下A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物，试写出相应的化学方程式o

2.（2022・湖南永州•一模）纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物，并含有MnO、FezOj、FeO、SiCh和一些有机物

等杂质。工业上利用纯橄岩制备-水硫酸镁（MgSO，HzO）的工艺流程如下：

硫酸溶液NaClO溶液

滤渣I滤渣II

（1）酸浸时温度控制在90口~100口之间，并且要连续搅拌2小时。

口连续搅拌2小时的目的是。

口酸浸时适宜的酸度及用量对酸浸工艺十分重要，浓度过低，浸取不完全，浓度过高（＞5mol/L）造成浆

料黏度过大，出现“包团现象”，根据酸浸反应原理分析，造成浆料黏度过大的物质是（填名

称）。

（2）实验室中过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和o

（3）向过滤□的滤液中加入NaClO溶液，将溶液中的Mi?+氧化成MnCh,反应的离子方程式为

（4）漉渣口中主要成分为MnCh和（填化学式）。

（5）已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从滤液中充

分回收MgSO’HzO,采取将滤液蒸发浓缩、加压升温的方法结晶，需要加压升温的原因是o

4().

M.MML11.0

3.（2022・江西鹰潭•二模）铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

（I）基态铜原子价层电子排布式为,基态铜原子有种运动状态不相同的

电子C

（2）单质铜是由键形成的晶体。

（3）CM+能与多种物质形成配合物。

UCuSO4溶液与氨水在一定条件下可以生成[CU（NH3）4]SO4*H2O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp3的原子

为。

-2

CH,-H,N、NH2-CH,1

CuCL溶液与乙二胺（H2N-CH2・CH2・NH2河形成配离子:|;CW+的配

CHj-H2N/VNH,—CH2

位数为，乙二胺沸点高于1,2-二氯乙烷（CLCH2-CH2CI）的主要原因是

（4）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

□该晶体的化学式为o

□已知铜与氯的电负性分别为1.9和3。则铜与氯组成的化合物属于（填“共价”或“离子”）化合

物。

□已知该晶体的密度为pg/cnA阿伏伽德罗常数为M,该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对

角线的，，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离cm（列计算式即可）。

4.（2022•吉林•二模）有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、

OH）：H+、NHj、K+、Mg2*,Fe3+、Al3+.NO；、CO：、SO；,现取两份100mL溶液进行如下实

验:

第一份加入足量的BaCL溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；

口第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。根据上述实

验事实，回答以下问题：

(1)该溶液中一定不存在的阳离子有;

(2)在实验n中，NaOH溶液滴至b〜c段过程中发生的离子反应方程式为；NaOH

溶液的浓度为(用字母c、d表示)；

(3)原溶液确定含有Mg2+、Al3\H+,其物质的量之比〃(Mg2+)：〃(AP+)：〃但一)为；

<4)原溶液中NO3一的浓度为c(NO；),则c(NO])的取值范围为o

5.(2022•浙江嘉兴•一模)LX由四种常见元素组成的化合物，其中一种是氢元素，其摩尔质量小于

,某学习小组进行了如下实验：

200gmoro

(5.22g)

已知：气体A在标况下的密度为0.714gL」，A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，沉淀D

是混合物。

请回答：

(1)气体E的结构式,沉淀D是(写化学式)，X的化学式。

(2)写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式o

H.纯净的氮化镁(Mg3N»是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如图实验

装置制备氮化镁(夹持及加热仪器没有画出)。

CuOMg

已知：M2+2NHa一定条件》Mg(NH2b+HH。

请回答：

(1)写出A中反应的化学方程式c

(2)下列说法不氐碰的是o

A.为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气

B.装置B起到了缓冲、安全的作用

C.装置C只吸收水，避免镁和水反应产生副产物

D.将装置B、C简化成装有碱石灰的U形管，也能达到实验目的

E.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体

6.(2022・全国•模拟预测)A、B、C、D,E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核

内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰

色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。

请用化学用语回答：

(1)D的简单阴离子的结构示怠图是o

(2)用电子式表示E2F的形成过程。

(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是。

(4)下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是(填字母)。

选

实验操作实验现象

项

a将E单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体

先生成白色沉淀，然后沉淀

b向AlCh溶液中通入过量C的气态氢化物

溶解

将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振

C下层溶液变为橙色

荡，静置

d将B的最高价氧化物通入到NazSiCh溶液中生成白色沉淀

(5)写出A与B形成的10电子分子的化学式,该物质与G的单质在光照下反应，一段时间

后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是(填字母)。

7.(2022•浙江大学附属中学模拟预测)下列物质间在一定条件下可实现如图所示的一系列变化，实验室

可用固体X和黑色固体Y共热来制备气体A,固体B为混合物，白色沉淀D难溶于稀硝酸，E的焰色反

应显紫色(透过蓝色钻玻璃)，H加热生成固体Y和水。请填写下列空白：

(1)X和Y依次是(填化学式，下同)—o

(2)E是一。

(3)X、Y共热的化学方程式—；

(4)C与淡黄色粉末G反应生成A、F、H的离子方程式。

8.(2022•江苏•南京师大附中模拟预测)均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有

18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1口1,B和D

分子中的原子个数比为1口2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：

(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为(用元

素符号表示)。

(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是o

(3)B分子属于(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)D分子中心原子的杂化方式是,由该原子组成的单质分子中包含个九键，与该单质

分子互为等电子体的常见分子的分子式为o

(5)[Fe(H2O)6产与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5p+中，NO以N原子与Fe?+形成配位键。请画出

[Fe(NO)(H2O)5产结构示意图：_。

9.(2022•山西吕梁•一模)已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金

属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火地蜗和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气

体，D在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。

请回答下列问题；

(1)N氧化物的化学式为,F的电子式为o

(2)反应□的化学方程式为o

(3)在反应□口□□中不属于置换反应的是(填序号)。

(4)写出X与F以等物质的量进行反应的离子方程式o

(5)500mLKN03和X的混合溶液，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224L气

体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL。

□写出电解时阳极的电极反应式;

□电解后溶液中｛H+)为mol-E1

10.(2022•新疆克拉玛依•模拟预测)阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答问题：

信息口:X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于

2o(1)根据信息口，X一定不是(填序号)。

A.氢B.碳C.氯D.硫

信息□:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三

种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相而分子质量都大于26。

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？o

信息口:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过

量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化学式为。

信息口:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过

量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（4）析出白色沉淀的离子方程式为o

信息口:X与W同主族

（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为—；Y在X的氧化物中能剧烈燃烧，其反应现象为

（6）已知Ha的燃烧热为2R5SkJ/mcL现有X的氢化物XIL和凡的混合气体各OlmoL与Oa完全燃烧

生成比0（1）时，放出的热量为U7.6kL则XIL完全燃烧的热化学反应方程式为：。

11.（2022•北京通州•一•模）有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子

序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、c、g、h的最高价氧

化物对应的水化物溶液（浓度均为O.Olmol/L）的pH与原子序数的关系如图2所示。

原子序数原子序数

图1图2

根据上述信息进行判断，并回答下列问题:

（1）g在元素周期表中的位置是；

（2）比较d、e、f的简单离子半径大小为《（用离子符号表示）；y、h的最高价氧化物对应水化物

酸性较强的是（用化学式表示）；

（3）下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是

口测同温同压同浓度相应氯化物水溶液的pH

测两种元素单质的硬度和熔、沸点

二止匕较单质作还原剂时失去的电子数目的多少

二।比较两种元素在化合物中化合价的高低

比较单质与同浓度盐酸反应的难易程度

（4）由上述元素中的y、z、c组成的某剧毒化合物cyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶

液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学

方程式为。已知eyz含有Z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式—。

12.（2022•天津静海•二模）A、X、Y、B、C、D、E、M是前30号元素，原子序数依次增加。A原子是

周期表中半径最小的原子；X的基态原子次外层有2个电子，最外层有3个未成对电子；Y原子的2P轨

道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反；B的价层电子排布式为nslC和Y形成的化合物是引起酸

雨的主要大气污染物，常温下，D的单质是一种黄绿色的气体；E的+3价离子的3d轨道为半充满状态，

M与E元素位于同一周期，且为「B族元素。

（1）B、Y、C分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）

（2）元素D基态原子的核外电子排布式为,其同周期元素中，第一电离能最大的是（写

元素符号鼠

（3）M与D形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

□该亿合物的化学式为

口此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为，其中配位

体为分子（填“极性”或“非极性”

（4）基态C原子电子占据最居能级的电子云轮廓图为形。将A2c选入ED3溶液中反应的离子方

程式为_______

（5）用200mLimol-L」的BYA溶液吸收4.48L（标准状况）CY2所得溶液的pH<7,溶液中离子浓度由大

到小的顺序为O

（6）工业上用电化学法治理酸性废液中XY3-的原理如图，阴极的电极反应式为o

13.（2022•山东•模拟预测）周期表前四周期的元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大，X原子基态时

L层中P轨道电子数与s轨道电子数相同；Y原子基态时2P原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种

氧化物，其中一种红棕色弱化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处

于全充满状态。回答下列问题：

(1)X位于周期表的第周期，第族。

(2)元素的第一电离能：XY(填或"V"，下同)；原子半径：XY.

(3)Y的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是(用文字描述)。

(4)Z3*基态核外电子排布式为，用铁制化钾溶液检验Z?+的离子方程式为o

(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是,它可与浓盐酸发生非

氧化还原反应，生成配合物H”WCh，反应的化学方程式：o

o-W

O-。

14.(2022•浙江•模拟预测)为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期兀素)的组成和性质，设计并完

成下列实验。(气体体积已转化为标准状况下的体积)

己知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收

宇航员呼出的CO2,以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)X的化学式为O

(2)图中B的组成元素在元素周期表中的位置是。

(3)A的电子式为o

(4)X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为o

15.(2010,上海•二模)元素A・D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：

单质是热和电的良导体，熔点97.81口，沸点882.9匚，在氧气中燃烧得到淡黄色固

A

体

B原子核外有7种运动状态不同的电子

C单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子

D+2价阳离子的核外电子排布与岚原子相同

（I）B元素原子的最外层轨道表示式是D离子的核外电子排布式是C和D形成的化合物的电子

式为

⑵A、B、C、D的原子半径大小为：用元素符号表示）。

（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为

（4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）写出能证明该结论的一个实验事实

16.（2022•上海虹口•一模）能源材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：

（1）单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1-4个电子所需能量

（电离能）如表所示，某同学推断A的核外电子排布为：Is22s22P63sl3pl该电子排布式违背了_；若该

原子核外电子确有三层，则该元素位于周期表—族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：

h12h14......

电离能(kJ/mol)7381451773310540......

（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料,继C60后，科学家又合成了

Si60、N60,下列有关说法正确的是—（填序号）。

a.C6。、Si6。、N60都属于新型化合物

b.C6o>Si6o>hUo互为同分异构体

c.已知N60结构与C60相似，由于N・N键能小于N三N,故NMJ的稳定性弱于N?

d.已知金刚石中C-C键长154pm,Go中C-C键长145〜140pm,故Ceo熔点高于金刚石

（3）超导材料在节能、储能方面的应用.如图是超导材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原

子半径最大的是—（填元素符号），其原子最外层有一种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应

水化物的电离方程式：

TlVZnGaGe

17.(2022•上海•高三零模)在2008年初我国南方曾遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分

的化学式为XY?,X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且ImolXY?含

有54mol电子。

(1)用元素符号将X、Y两元素填写在下面元素周期表中所对应的位置。

(3)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，写出D离子的核外电子排布式

;D与E能形成一种化学式为ED2的分子，该分子是分子(填

“极性非极性")，结构式为;D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是(写

元素氢化物的化学式)。写出该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式o

(4)D、Y两元素哪种非金属性较强？写出证明这一结论的一个实验事实:—

18.(2022•北京•模拟预测)下表为元素周期表短周期的一部分

abd

e

(l)a原子结构示意图为,d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为；

(2)b的单质与氢气在500口、lOlkPa条件下化合生成Imolb的氢化物时，放H53.05H热量，写出该反应

的热化学方程式:

(3)X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简

单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应

的离子方程式,X在周期表中的位置为；

（4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方

法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6kga的单质，过程中转移lxl（）3moi电

子，写出相应反应的化学方程式。

19.（2022•上海•模拟预测）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元

索中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数

相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。

（1）X在周期表中的位置：,其原子核外有种不同形状的电子云。这五种元

素中，最外层有两个未成对电子的元素是（用元素符号表示）。

⑵Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性>（用分子式表示）

（3）Q与R两元素组成的分子构型可能是（填写序号）。

a.直线型b.平面形c.三角锥形d.正四面体

（4）元素M、Y在周期表中位于同一主族，且为短周期元素，化合物Cu2M和CU2Y可发生如下转化（其

中D是淀粉水解的最终产物）:

一定量NaOH

过量浓硝酸D的溶液C非金属MY（填“>”或

Cu2M》澄清溶液---------->悬浊液

"V”）,请用事实说明该结论：.

20.（2022・上海中学模拟预测）W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙,

其原子个数比分别为1口1（甲）和2口1（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能

形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。

X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写出：

（1）W的元素符号—，具核外共々一种运动状态不同的电子。

（2）甲物质的结构式为—；乙物质的空间构型为—o

（3）Z元素核外共有一种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为

（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是

（5）钱元素跟Y元素能形成化合物（Bi£）,其水解生成难溶于水的BiOY。

□BiY3水解反应的化学方程式为—o

□把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因—。

口医药上把BiOY叫做“次某酸饱”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。o

参考答案：

1.Mg、Si、HMgSi2H4Si2H6+4OH+2H2O=2SiO；

+7H2TNazSiCh+CCh+HzONa2cO3+H2SQ3IMgSi2H4+7C12.=MgCl2+2SiCl4+4HCl

2.充分反应，提高纯橄岩中镁的浸出率硅酸普通漏斗或漏斗Mn2++C10+

+

H2O=MnO2l+2H+CrFe(OH)3由图可知，在较高温度下析出MgSChHO,而且溶

解度随着温度的升高而减小，增大压强，使溶液的沸点升高，溶液能够达到较高温度，有

利于析出MgSO4H2O晶体

3.34。4sl29金属N、0、S4乙二胺分子间存在氢键CuCl共价正x

4.Fe3+NH：+OH=NH3H2O-^-mol/L1：1：1c(NO；)>0.3molL-1

d-c

5.O=C=OAgQ和AglCHsMgl2CH3MgI+2HC=2CH4t+Mgh+MgC122NH3+3CuO

△N2+3H2O+C11CDE

6.Na^+^S4-Na-►Na+[：S：]2-Na+s2>cr>

Na*abCH4D

7.KCIO3、CuOKNO32KCIO3曾

2++

2KC1+3O2T2Na2O2+2Cu+2H2O=2Cu(OH)2j,+O2t+4Na

H2()OH；

8.N>O>C1>SHF分子间形成氢键极性sp32CO()N-Fe:+-()H

/\2

H2OOH2

++2+

9.AI2O3Na:O:O:Na2Al+Fe2O32Fe+A12O3□□2Cu

+2Na2O2+2H2O=2CU(OH)2+ChT+4Na+4OH—4广二。2廿2H2O或2H2O—4广=

+

O2f+4H0.4