高中化学- 化学反应速率

第七单元

史孕反庖施率与史字单衡

主题1化学反应速率

基础知识

1.下列说法中不氐硬的是（）。

A.活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应

B.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子数,从而使有效碰撞次数增多

C.有气体参加的化学反应,若增大压强（缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数,从而使反应速率

增大

D.催化剂能增大活化分子百分数,从而增大化学反应速率

2.为比较Fe"和Cu"对H◎分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列

叙述中不正确的是（兀

A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图1所示实验中反应速率①〉②,则说明Fe"对HG分解的催化效果一定比Cu"好

C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图2装置的气密性,可关闭分液漏斗活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察

活塞是否回到原位

3.探究Na2sQ+HeSO,—NazSO'+SO,f+SI+H=0反应的速率影响因素,设计了以下实验,下列说法正确的是

()。

0.10.2浑浊

反应

锥形瓶mol,L-1蒸储mol,L-1出现

温度备注

标号Na2s2O3水/mLH2sO4时间

/℃

溶液/mL溶液/mL/s

1100102010

210552016

31001050510s后浑浊不再增多

41064508

A.该反应也可通过测SO,的体积变化来表示化学反应速率的快慢

B.3号瓶用NazSG来表示10s内的化学反应速率为0.01mol-U'-

C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得,温度越高反应速率越快

D.由1号瓶和3号瓶实验结果可得,温度越高反应速率越快

4.一定温度下，向10mL0.40mol•L"溶液中加入适量FeCL溶液，不同时刻测得生成0,的体积（已折

算为标准状况）如下表所示：

1/min0246

K(02)/mL09.917.222.4

资料显示,反应分两步进行:①2Fe"+HG-ZFe'+O?f+2H*;②H2（）2+2Fe"+2H'-2H2+2Fe"。反应过程中能量

变化如图所示：

下列说法不氐确的是（）。

A.0~6min的平均反应速率：=3.33X10-2mol•I?•min1

B.Fe"的作用是增大过氧化氢的分解速率

C.反应①是吸热反应,反应②是放热反应

D.反应2Ha（aq）—=2HQ⑴+0,（g）的△代瓦-氏〈0

5.下列图示与对应的叙述不相符的是（）。

A.图甲表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化,段反应速率加快的原因可能是该反应为放热

反应

B.图乙表示Cu与过量浓硝酸反应生成的NO,气体体积随时间的变化关系,说明该反应在b-c时间段内反应

速率最快

C.图丙表示C0（g）+Cb（g）-COClz（g）的反应速率随时间的变化，在h时改变的条件是加入催化剂

D.利用图丁可研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响

6.（双选）一定温度下，在2L恒容密闭容器中，某反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如

图所示，下列叙述正确的是（）。

A.反应的化学方程式为2X(g)---3Y(g)+Z(g)

B.1时刻，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C.若夕4min,则0~方时间段X的平均反应速率为0.1mol-U1-min1

D.恒温恒容条件下，力时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都不变

7.其他条件相同时,不同pH条件下,用浓度传感器测得反应2A+B—3C+D中产物D的浓度随时间变化的关

系如图。则下列有关说法正确的是()o

时间

A.pH=8.8时,升高温度,反应速率不变

B.保持外界条件不变,反应一段时间后,pH越小,D的浓度越大

C.为了实验取样,可以采用调节pH的方法迅速停止反应

D.减小外界压强,反应速率一定减小

8.Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+L(g)△kJ•mol-^在716K时，气体混合物中

碘化氢的物质的量分数T(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

⑴根据上述实验结果,该反应的平衡常数"的计算式为o

⑵上述反应中，正反应速率为“二A正逆反应速率为P逆二A逆x(H2)x(l2),其中左正、A逆为速率常数，则

-1-1

k逆为(以4和4正表示)。若4正二0.0027min,在仁40min时，r正=mino

⑶由上述实验数据计算得到-正~才(m)和-6x(4)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到

平衡,相应的点分别为(填字母)。

制拓展提升

9.(双选)反应2N0(g)+O2(g)=2N0z(g)的反应历程如下:

第一步:2N0(g)»1N202(g)(快反应)

k2

第二步:N202(g)+02(g)—^NOz(g)(慢反应)

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中：r正二左正•/(NO),p逆二左逆-c(N2()2),左正、左

逆为速率常数,仅受温度影响。下列叙述正确的是()。

A.整个反应的速率由第二步反应的速率决定

K-E

B.同一温度下,平衡时第一步反应产越大,反应正向程度越大

勺逆

C.第二步反应速率慢,因而转化率也低

D.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能低

10.硝基苯甲酸乙酯在01T存在下发生水解反应:02NC6H4C00C2H5(aq)+0ff(aq)=0成(：田£00一(aq)+C2H50H(aq),

两种反应物的初始浓度均为0.500mol-L,不同温度下测得O,NC6H£00GHs的浓度(mol•L)随时间变化的

数据如下表所示。

〃s0120180240|330530600700800

0.500.330.290.250.210.150.140.140.14

15℃

051605855

0.500.320.270.230.190.130.130.13

35℃...

05580555

下列有关说法不亚碾I的是()o

A.由数据可知,温度升高,反应速率加快

B.由数据可知,随着反应的进行,反应物的浓度降低,反应速率减慢

C.530s时,表格中35C对应的数据一定是0.135

D.该反应在15℃时，120~180s区间O2NC6H£00C2H5的平均反应速率为7.33X10-4mol•L-1•s-1

11.用限消除NO污染的反应原理为4NH3(g)+6N0(g)=5N2(g)+6H2。⑴△於T807.98kJ・molL不同

温度条件下,NH3与NO的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3,得到N0脱除率曲线a、b、c如图所示。

N68

O-

二

脱67B(900,0.75)

除

S6二

率

5二A(800,0.55)

O.S4二

3二

O.S2

二

S1b

二

，c

80010001200TIX.

1

曲线a中NH3的起始浓度为4XKTmol-U,从A点到B点经过1s,该时间段内NO的脱除速率［单位

mg-U1-s-1］为（）。

A.0.12B