苏教版高中化学必修一知识点

苏教版化学必修1知识点总结

专题一化学家眼中的物质世界

第一单元丰富多彩的化学物质

1.物质的分类及转化

1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）

非均匀混合物

混合物

均匀混合物

物质m混属期

「单质

金属单质

睇初有机高分子

r有机化合物

i化合物酬卜好

金属氧仅物

(「氧

非金属氧化物

酸

〔无机化合取

碱

扑

JHL

（碱性氧化物）

（酸性氧化物）

1.2物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解

反应

氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

氧化还原反应

1.氧化还原反应：有电子转移的反应升失氧还

氧化还原反应中电子转移的表示方法

双线桥法表示电子转移的方向和数目

失去2xe-

II

-100-1

2KBr+Cl=Br+2KC1

I22J

得到2x「

氧化性、还原性强弱的判断

(1)通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂一氧化产物

十还原产物

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

(2)从元素化合价考虑：

最高价态一一只有氧化性，如弋压4、4等；

中间价态一一既具有氧化性又有还原性，如"、S、2等；

最低价态一一只有还原性，如金属单质、、S2一等。

(3)根据其活泼性判断:

①根据金属活泼性:

对应单质的还原性逐渐减弱

K(H)

对应的阳离子氧化性逐渐增强

②根据非金属活泼性：

对应单质的氧化性逐渐减弱

对应的阴离子还原性逐渐增强

(4)根据反应条件进行判断：

不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂

的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低,

表明还原剂的还原性越强。

如：24+16(浓)=2+22+52t+8H20

2+4(浓)=A=2+2f+2H2。

前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：4>2

(5)通过与同一物质反应的产物比较：

如：2+32=23+S=可得氧化性2>S

离子反应

(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解

质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导

电的化合物，叫非电解质。

（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式

子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子

反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

（3）离子方程式书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（4）离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任

何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：2+、"、2+、J

2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如2+和42-、+

和、2+和32-、2+和等

3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H

+和3才,

和4十等

4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和，

和3-等。

5、发生氧化还原反应：如3+与S"、，2+与J（）等

6、发生络合反应：如3+与

(5)离子方程式正误判断(六看)

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是

否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方

程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符

号、等号等书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

1.3物质的量

1、物质的量是一个物理量，符号为n,单位为摩尔()

2、1粒子的数目是0.01212C中所含的碳原子数目，约为

6.02X1()23个。

3、1粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为，单位t。

4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、

离子、电子等。

5.、数学表达式卫=

必

摩尔质量

1、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该

物质的相对原子质量或相对分子质量.

M=——，亘兄zz=--,亘£〃i=n•M

nM

物质的聚集状态

1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的

距离。

固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主

要是微粒的数目和微粒间的距离。

2、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。符号：表达式：上；单

n

位：L•1

在标准状况(0,101)下，1任何气体的体积都约是22.4L,即标

准状况下，气体摩尔体积为22.4。

补充：①P标22.4fPI/P2=Mi/M2

②阿佛加德罗定律：Vi2=ni2=Ni2

物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.，单位：

(1)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积

液

(2)溶液稀释：CM2V2

(3)物质的量浓度和质量分数的关系：1000P

M

2.一定物质的量浓度的配制

主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液

O1计算.02称量(或量取).03溶解.04转移.05洗涤.06

定容.07摇匀.08贮存溶液.

所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.

B使用前必须检查是否漏水.

C不能在容量瓶内直接溶解.

D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

E定容时，当液面离刻度线1—2时改用滴管，以平视

法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

(3)误差分析:

过程分

对溶液浓度

可能仪器误差的操作析

的影响

mV

减

称量时间过长或用纸片称取—偏低

小

不不

移液前容量瓶内后少量的水不变

变变

减

向容量瓶转移液体时少量流出—偏低

小

未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液减—偏低

转移至容量瓶小

减

未冷却至室温就移液—偏高

小

减

定容时，水加多后用滴管吸出—偏低

小

增

定容摇匀时液面卜降再加水—偏低

大

减

定容时俯视读数—偏高

小

增

定容时仰视i买数—偏低

大

物质的分散系

1.分散系：一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形

成的混合物。

分类(根据分散质粒子直径大小)：溶液(小于10%〉、胶体

(10^10m)浊液(大于l(Fni)

2.胶体：

(1)概念：分散质微粒直径大小在10^10%之间的分散系。

(2)性质：①丁达尔现象

(用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的

“通路”，这是胶体特有的现象。)

②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）

3、氢氧化铁胶体的制备

将饱和的3溶液逐滴滴入沸水中3+3H20=△=（）3（胶体）+3

第二单元研究物质的实验方法

2.1物质的分离与提纯

分

离

和

提

分离的物质应注意的事项应用举例

纯

的

方

法

过如粗盐的

用于固液混合的分离一贴、二低、三靠

滤提纯

防止液体暴沸，温度计水银

墓/、、、提纯或分离沸点不同如石油的

球的位置，如石油的蒸镭中

福的液体混合物蒸储

冷凝管中水的流向

萃利用溶质在互不相溶选择的萃取剂应符合下列用四

取的溶剂里的溶解度小要求：和原溶液中的溶剂互氯化碳萃

同，用一种溶剂把溶质不相溶；对溶质的溶解度要取滨水里

从它与另一种溶剂所远大于原溶剂的澳、碘

组成的溶液中提取出

来的方法

打开上端活塞或使活塞上

如用四氯

的凹槽与漏斗上的水孔，使

化碳萃取

分漏斗内外空气相通。打开活

分离互不相溶的液体滨水里的

液塞，使下层液体慢慢流出，

澳、碘后再

及时关闭活塞，上层液体由

分液

上端倒出

加热蒸发皿使溶液蒸发时，

结用来分离和提纯几种要用玻璃棒不断搅动溶液；分离和3混

晶可溶性固体的混合物当蒸发皿中出现较多的固合物

体时，即停止加热

2.2常见物质的检验

碘单质的检验（遇淀粉变蓝）

蛋白质纤维的检验（灼烧时有烧焦羽毛的气味）

碳酸盐的检验：取样与盐酸反应,若有无色无味的气体产生,且

该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该试样中含有32-o

4+的检验：取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体（3）产生,

且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有4+。

的检验：取样并向其中加入3溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀

不溶于稀3,证明该试样中含有。

42-的检验：取样并向其中加入稀、2溶液，若生成白色沉淀，

且该沉淀不溶于稀，证明该试样中含有42-。

K（）的检验：透过蓝色钻玻璃观察其焰色，紫色。

（）的检验：观察其焰色，黄色。

第三单元原子的构成

3.1认识原子核

[■质子：一个质子带一个单位正电荷

（原子核-

原子中子：不带电

1〔核外电子1：一个电子带一个单位负电荷

A

表示质量数为2、质子数为Z的具体的X原子。

质量数（A）;质子数（Z）+中子数（N）

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子

核素：具有一定质子数和种子数的原子

质子数相同、中子数不同的核素之间互称为同位素。

专题二从海水中获得的化学物质

第一单元氯、漠、碘及其化合物

1.氯气的生产原理

（1）工业制法—氯碱工业

2+2H2。2+H2t+2t

正极负极

（2）实验室制法

A

反应原理：2+4（浓）==2+2H20+2f

反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗

除杂：气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）

收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法

尾气处理：溶液

氯气的性质

物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于

水

化学性质：1.2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）

占燃

2Fe+3c122FeCl3

2.2与非金属反应

占燃

H2+Cl22HC1现象：发出苍白色火焰，

生成大量白雾

3.2与碱的反应

2+2++H2O84消毒液成分为

2a+2022+O2+2H2O2、（）2为漂白粉的成分，其中（）2为

有效成分

氯水2+H2O+

成分分子：压0、2、

离子：、、、

氯水的性质

1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性

的检验：试剂：3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于

稀硝酸）

结论：溶液中有

次氯酸的性质

1.酸性2.氧化性3.漂白性

*昭

4.不稳定性第2HC1+。2T

氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等

卤族单质的物理性质

1.状态：气态（2）一液态（2）-固态（L）

2.颜色：黄绿色（2）一深红棕色（2）一紫黑色（L）,颜色

由浅到深

3.熔、沸点：液态澳易挥发，碘受热易升华

4.溶解性：2和L难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、4等

有机溶剂。

溟水一一橙色在苯、4为橙红色碘水一一黄色

在苯、4为紫红色

L的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色

漠和碘的化学性质元素非金属性（氧化性）强弱顺序：2>

2〉12

22=2222~2J222=22

、的检验：

①试剂：3溶液和稀硝酸

+=I淡黄色一一照相术

+=I黄色一一人工降雨

②苯、4等有机溶剂、氯水

澳、碘的提取：

利用氧化还原反应，人们可以把海水中的滨离子、海带等海产品

浸出液中的碘离子氧化成澳单质和碘单质。

第二单元钠、镁及其化合物

一、钠的原子结构及性质

结钠原子最外层只有个电子，化学反应中易失去电子而

构表现出强还原性。

物质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导

理热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。

性

质

与非钠在常温下切开后表面变暗：42=220（灰白色）

金钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟厥

属单222

质

与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红2+2乩22

化t

学与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与

性酸反应，再与水反应。

与

质与盐溶液反应：钠先与水反应，生成，H2,再考

化合

虑与溶液中的盐反应。如：钠投入4溶液中，有

物

气体放出和蓝色沉淀。

22H24021242f

与某些熔融盐：7CC〜QC

444

存自然界中只能以化合态存在

在

保煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水

存

制通电

取2（熔融）22t

1、钠的化合物2、钠钾合金常温为液体，用于快中

用

子反应堆热交换剂

途

,3、作强还原剂4、作电光源

、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

碳酸钠（G碳酸氢钠（3）

俗名纯碱、苏打小苏打

易溶（向温下，溶解度大

溶解性易溶

于碳酸氢钠）

热稳定性稳定23A232T20T

碱性（相同浓度时，碳酸

碱性钠水溶液的比碳酸氢钠的碱性

大）

与盐酸23+2222T322f

酸碳酸23+H22=2s不能反应

与不能反应3232。

()2

碱230231+2产物与反应物的量有关

三、镁的性质

物理性银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良

质好的导电导热性

七侬

与02

222

与其他q』蹴七」蹴

非金属229023N2

化学性七，蹴

与氧化物

质222

与水反应2H2A()212T

与酸222T

与盐溶液2+—2

反应

202021202+22+2乩0

制

;吊1=1=1

取

2*6H22+6H2Of2(熔融)+2f

1、镁合金一密度小，硬度和强度都较大2、氧化

用途

镁一优质耐高温材料

四、侯氏制碱法(由氯化钠制备碳酸钠)

向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入

2,利用3溶解度较小，析出3,将析出的3晶体烦烧，即得23。

32234

2S==232t20t

五、电解质和非电解质

(1)电解质与非电解质的比较

电解质非电解质

定溶于水或熔化状态下能导溶于水和熔化状态下

义电的化合物都不能导电的化合物

物质种大多数酸、碱、盐，部分大多数有机化合物，2、

类氧化物2、3等

能否电能不能

离

实压4、、、等酒精，蔗糖，2,3等

例

(2)电解质的导电

①电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移

动的离子的过程叫做电离。

②电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。

③电解质的导电能力：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷

越多，导电能力越强。

(3)注意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合

物都不能称为电解质或非电解质。

六、强电解质和弱电解质

强电解质弱电解质

定义在水溶液里全部电离成在水溶液里只有一部分分

离子的电解质子电离成离子的电解质

电离程完全少部分

度

溶质微离子分子、离子（少数）

粒

电离方用“一”用'

程式

实例

H24>........等强酸、强3•庄0、3、庄3等弱酸、弱碱

碱和大部分盐和

H2O

七、离子方程式

（1）离子方程式的书写方法

写一一写出反应的化学方程式；

拆一一把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式

删一一将不参加反应的离子从方程式两端删去。

查一一检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。

注意事项：

①难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、

氧化物均保留化学式。

②不在水溶液中反应的离子反应，不能写离子方程式。

如：固体与固体反应（实验室用O2固体和4固体反应制3）。

再如：浓硫酸、浓民4与固体之间反应不能写离子方程式。

③氨水作为反应物写3・压0；作为生成物，若加热条件或浓度

很大，可写3（标"t”号），否则一般写3・H20O

④有微溶物参加或生成的离子反应方程式书写时：

a.若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如24

溶液中加入2溶液：

22-—I

4-4I

b.若反应物中有微溶物参加时，分为两种情况，其一澄清溶

液，写离子符号。如2通入澄清石灰水中：2+2-=3I+H20；

其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰乳中加入23溶液：(A

2+Z=3J+2

C.常见的微溶物有：()2、4、3、24、3。

⑤酸式盐参加的离子反应，书写离子方程式时，弱酸的酸式根

一律不拆。如3和反应：3.=H22t；强酸的酸式根J一般情况下

要拆开。

⑥遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个

数，还要配平阴、阳离子所带的电

荷数。

如：4溶液中通入2不能写成22=吃一，必须写成2?2=2,-0

⑦必须要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题。

(2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示：

①一定物质间的某个反应；而且可以表示：②所有同一类型的

离子反应。

(3)离子方程式正误判断

①看反应能否写离子方程式。如不在溶液中进行的化学反应不

能写离子方程式。

②看表示各物质的化学式是否正确。尤其注意是否把有些弱电

解质写成了离子的形式。

③看电荷是否守恒。如3溶液加粉，不能写成3=2z+。

④看是否漏掉了某些反应。如，4溶液与()2溶液的反应，若

写成：

2

\-41,则漏掉了吃一=()U的反应。

⑤看产物是否符合事实。如投入4溶液中，若写成2?+=2,则

不符合事实。

⑥看反应物是否满足定量的配比关系。

(4)离子共存问题

离子共存是指离子之间不能发生离子反应，离子不能共存的条

件：

①生成沉淀，即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共

存。

②产生气体，如结合生成2、3、2等气体不能大量共存。

③生成难电离的物质，如民0、H2S>H23、H23等。

④发生氧化还原反应，如升和厂等。

专题三从矿物到基础材料

第一单元从铝土矿到铝合金

一、从铝土矿中提取铝

(一)氧化铝(2O3)

氧化铝是一种高沸点(2980℃)、高熔点(2054℃)、高硬度的白

色化合物，常用作耐火材料。刚玉的主要成分是a一氧化铝，

硬度仅次于金刚石。

1.与碱的反应(与强碱)

2O3+2=H2O

2.与强酸的反应(H24)

2O3+3H24=2(4)3+3H2O

1.两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的

氧化物。

知识拓展

1.偏铝酸钠(2)的性质

(1)往偏铝酸钠溶液中通入222+2H2()3I3

产生白色絮状沉淀，通入过量的2,沉淀不溶解。

(2)往偏铝酸钠溶液中加2+2()3i

O3+3—3+3H2O

加入少量盐酸，生成白色絮状沉淀，继续加入盐酸至过量，白色

沉淀溶解。

2.氯化铝(3)的性质

(1)往氯化铝溶液中通入氨气

3+33+3H2()3I+34

产生白色絮状沉淀，通入过量的3,沉淀不溶解。

(2)往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液

=

3+3O3I+3

()3+=2+2H2O

加入少量溶液，产生白色絮状沉淀，继续加入溶液至过量，白色

沉淀溶解。

(二)铝土矿中提取铝

制取金属铝的流程图如下：

流程图中所涉及到的化学反应:

1.2。3+2=22+H2O

2.22+2H2()3I3

3.2()3从203+3H20

电解

4.2203—―4302t

二、铝的性质及应用

(一)铝的存在

自然界中铝以化合态存在。铝的主要存在形式有：铝土矿

（203•20）,铝元素占地壳总量的7.45%,是地壳中含量最多的

金属元素。

（二）铝的性质

1.物理性质

铝有良好的导电性（居金属第三，最好的是银），传热性和延展

性。铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。

2.化学性质

（1）与酸反应：一般与强酸反应（例如盐酸；稀硫酸等）

26=23+3H2f

（2）与碱反应：一般与强碱反应（例如：；；O2等）

222H20=22+3H2t

（3）与浓硝酸、浓硫酸的反应：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓

硫酸会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下

可以发生反应。

（4）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强，可以跟不少

的金属盐溶液发生置换反应

（如：2、3等）

232=323

（5）与某些金属氧化物反应（铝热反应）

2。3+2422。3

（铝热反应用途①冶炼稀有金属②野外焊接铁轨。）

（三）铝的应用

1.用于电器设备和做高压电缆

2.是重要的反光材料

3.野外焊接铁轨

4.铝合金是制造飞机的理想材料。

三、规律总结

KA1(SO4)

第二单元铁、铜的获取及应用

一、从自然界获取铁和铜

1.铁的冶炼

①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石

②反应器：炼铁高炉

③反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来

④工艺流程：从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生一氧化碳并放

出大量的热

c+o2点燃a/CQ+cW敬co

Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2CaCO^^CaO+CO7T

CaO+SiQ高温CaSzR（炉渣）

⑤生铁：含碳量24.5%钢：含碳量＜2%

2.铜的制备

①电解精冶铜的原理是让粗铜作阳极，失去电子变为"，用铜棒

作阴极，在阴极上即可得精铜。

②湿法炼铜是指在溶液中将铜置换出来。CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

③生物炼铜是利用细菌将矿石分化得铜。

二、铁、铜及其化合物的应用

（一）铁、铜的物理性质

铁是一种金属光泽的银白色金属，质软，有良好导电、导热性、

延展性。粉末为黑色，属于重金属，黑色金属，常见金属。铁能

被磁铁吸引，抗腐性强。

铜是一种有金属光泽的紫红色金属，有良好的导电、导热性，良

好的延展性，粉末为紫红色，铜属于重金属，有色金属，常见金

属。

（二）铁、铜的化学性质

1.铁的化学性质

（1）与非金属反应

2Fe+3CZ2点燃2Feg（棕黄色的烟）

+2+3

3Fe+2。2点燃/&。4（5e。,Fs03）

Fe+SAFeS

（铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物）

（2）与酸反应

+2+

①与非氧化性酸：Fe+2H=Fe+H2t

②氧化性酸：常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，而加热时剧

烈反应。

（3）与某些盐溶液反应

I2+2+I

（4）铁的存在

铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约5%,仅次于铝。分布

在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。

常见的铁矿石有：磁铁矿（虫.）、赤铁矿（"zQ）等。

2.铜的化学性质

（1）与非金属单质反应

2（红棕色的烟）

2+2S（硫化亚铜）

（2）与某些盐溶液反应

+23=2+（3）2

+232+22

（3）与强氧化性的物质反应

3+83(稀)=3(3)2+2t+4H20

+43(浓)=(3)2+22t+2H20

+2H24(浓)=34+2t+2H20

（三）"和升的相互转化

1.2+3+：2+与强氧化剂（如？、2、。2、3、4、浓砥、乩。2等）反应

时，被氧化为计

2+3+

2+2=2+2

2.计-2+：3+与还原剂（如、、、52-、I-、口2s等）反应时，被还原

成2+

+2"-32+

+23+2++22+

S2^+23+I+22+

3+2+

21-+22+2

（四）"的检验

1.法：加入呈血红色的是“溶液，而2+的溶液无此现象，这是鉴

别2+和"最常用、最灵敏的方法。汗+3一O3(红色)

2.碱液法：可加入碱液，3+有红褐色沉淀生成，2+先生成白色沉

淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。

"+3一=()3J(红褐色)

2++2一=()2I(白色)

4()2+02+2H20=4()3

（五）规律总结

三、钢铁的腐蚀

（一）金属腐蚀的本质：M--

（二）钢铁的腐蚀

1.化学腐蚀：金属跟周围的物质接触直接发生化学反应而引起的

腐蚀。（次要）

2.电化学腐蚀：钢铁不是纯净的铁，通常含有少量的碳杂质。金

属在电解质溶液中发生原电池反应而引起的腐蚀，伴有电流。（主

要）

2Fe+2H2。+。2=2Fe（OH）2

<4Fe（OH）2+2H2。+02=4Fe（OH）3

2"（。"）3々"2。3+3”2。（"2。3产”2。即为铁镐

（三）金属的防护

（1）喷涂保护。

（2）改变结构。

（3）涂加更活泼的金属，通过牺牲涂加的金属来防护。

（4）连接电源负极，使铁不失去电子，这是最有效的保护。

第三单元含硅矿物与信息材料

一、硅

1.硅的存在

硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和

岩石里，硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，含量丰富，居

地壳元素第二位。

2.物理性质

晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很

高，硬度也很大，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良

好的半导体。

3.化学性质

(1)很稳定，常温下不与。2、2、浓3、浓庄4等反应。

(2)加热时表现出还原性：+。2&2o

(3)常温时，和强碱溶液反应：+2+H223+2H2f

(4)常温时，与Fz、反应

=

+2p24

+44t+2H2f

4.硅的重要用途

作为良好的半导体材料，硅可用来制集成电路、晶体管、硅整流

器、太阳能电池等，主要用于电子工业。

5.高纯硅的工业制法

(1)2C+2SB2t(制粗硅)

（2）+22SB4（液态）

（3）4+2H2SB+4（精硅）

二、二氧化硅

L2的存在

2广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，天然二氧

化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体。

2.物理性质

硬度大、熔点高、不导电、不溶于水。天然的二氧化硅分为晶体

和无定形两大类。

3.化学性质

二氧化硅十分稳定，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，

能与碱性氧化物、碱或碳酸盐等发生反应，不与水、酸（除外）

发生反应，能耐高温、耐腐蚀。

（1）与强碱反应：

2+223+H2O

硅酸钠是极少溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称

“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂，还可用作肥皂

填料、木材防火剂及防腐剂等。

（2）与反应

2+44t+2H20

由于玻璃中含有大量的2,2与（溶液）反应很迅速，所以氢氟酸

可用于雕刻玻璃。同时氢氟酸不用玻璃容器制备和贮存。

（3）与碱性氧化物反应

2%3（炼铁高炉的造渣反应）

（4）与碳酸盐反应

高温A

232=232I

高温A

32^=32I

4.二氧化硅的结构：

二氧化硅晶体坚硬，耐磨，熔沸点高的原因是二氧化硅的结构是

空间立体网状结构。该空间构形类似于金刚石，具有高硬度，高

熔沸点特征。

天然产透明的二氧化硅晶体俗称水晶。水晶为无色透明的六棱柱

状。由于水晶内部往往分散有不同的杂质，使水晶带有一定的颜

色，所以有烟水晶和紫水晶之分。

5.主要存在物质：

常见的以2为主要成分的有：燧石、沙子、石英、硅藻土、玛瑙、

水晶等。

6.二氧化硅的用途：

二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐

高温的石英玻璃，水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光

学仪器、工艺品、眼镜等，含有有色杂质的石英，还可以用于制

造精密仪器轴承；耐磨器皿和装饰品等；还用于作建筑材料。

三、硅酸三23）

硅酸是一种比碳酸还弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，

是一种白色粉末状的固体。

232+H2H231+23

23+2231+2

四、硅酸盐工业

1.水泥

生产水泥的主要原料：黏土、石灰石

生产水泥的设备：水泥回转窑

加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度

普通水泥的主要成分：硅酸三钙(3・2)、硅酸二钙(2・2)、铝

酸三钙(3­203)o

2.玻璃

生产普通玻璃的主要原料：纯碱、石灰石、石英

生产设备：玻璃熔炉

生产条件：高温熔融

形成玻璃的过程中的主要化学变化：

iWi温A

232=232I

高温I

32^=32I

普通玻璃的主要成分：23、3、2或2。・・62

种类：普通玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃、

铅玻璃等。

3.陶瓷

制造陶瓷的主要原料：黏土

陶瓷的优点：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等。

五、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成

书写顺序为：金属氧化物（较活泼的金属氧化物一较不活泼的金

属氧化物）一二氧化硅一水。

如：硅酸钠⑷：2。・2

镁橄榄石[24]：2,2

高岭土[2（205）（）4]：2。3・22・2H2。

正长石正26。16]：K20•2O3•62

六、规律总结

SiF

八4

②

Si―►SiOa-④*NazSiCh—■—►HzSiOs

③

■

CaSiO3

专题4硫、氮和可持续发展

第一单元硫及其化合物的“功”与“过”

一、硫酸型酸雨的形成与防治

（一）酸雨

正常的雨水约为5.6（这是由于溶解了2的缘故）.酸雨是指

<5.6的雨水.通常可分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨两类。

1.形成

U

OU-9U

主要有两种形式

2.危害

①影响水生生物的生长和繁殖②破坏农作物和树木

生长

③腐蚀建筑物、雕塑、机器④危害人体健康等

3.防治

①研究开发替代化石燃料的新能源（氢能、太阳能、核能等）

②利用化学脱硫处理或尾气回收，如烟道气中2回收的两种方

法（变废为宝）

Y20232。

石灰石一石膏法

232=24（4«2H2。为石膏）

-2+232（4）23

氨水法23243

2Q）232=2Q）24（一■种肥料）

（二）二氧化硫

是一种无色有刺激性气味、有毒的气体、易液化、易溶于水

（1体积水能溶约40体积2）

1.化学性质

①酸性氧化物

2223K3一中强酸（能使紫色石蕊试液变红色）

2023I2。

322（3）2

②还原性

H2O22二H2422+2HH24

此外2还能使氯水、酸性4溶液等褪色。

③氧化性

2+2H232H2。（2、、H2S气体不能大量共存）

④漂白性

---------so2----------△---------

品红榕液片—「无色格液-----1品红格液

2能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物，如能漂

白品红、纸浆、草编织品等；但其漂白性有一定的局限，如不能

使酸碱指示剂褪色等。

常见几中漂白剂比较

漂白剂漂白条漂白原理漂白类漂白产物稳

件型定性

水22强氧化稳定

()20

性

222

2（电）水生成无色化合化合不稳定

物

活性炭、（）3多孔（表吸附物理变不稳定

胶体面积大）化

二、硫酸和硫酸盐

（一）硫酸的工业制法

1.反应原理

①造气2量丝2（或42+110242203+82）

催化剂、

②接触氧化222、23

③3的吸收3224

2.流程图（见课本P84图4-4）

（二）硫酸

一种无色粘稠状液体，难挥发、沸点高，比水重，溶于水时

放出大量的热。

1.化学性质

①酸性24=2广

稀诙具有IT的性质（酸的通性）及,2一的特性。

・热点链接

如何稀释浓诙在稀释浓庄4时,，应将浓诙沿玻璃棒缓缓地

倒入烧杯的水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散.（若将

水倒入浓压4中,浓压4密度比水大,溶解时的放热作用使水沸腾而

使也溅出）。

②难挥发性：H24（浓）A"（高沸点酸制低沸点酸）

③吸水性：浓乩4能跟水分子强烈结合成水合物.如浓压4吸收

水蒸汽在科学实验中作干燥剂；浓也能夺取结晶水合物中的

结晶水等。

④脱水性：浓阳按水的组成比夺取某些有机化合物中的氢、

氧元素，形成水分子.如：

C12H220H^-1211H20

该反应放热使水蒸气蒸发，使生成碳呈疏松多孔状。过量

的浓乩4这时还能继续氧化碳而产生2气体。

⑤强氧化性：利用浓原的强氧化性、常温下遇浓电可发生

钝化（实际中有什么应用？）；浓电能与绝大部分金属发生氧化

还原反应，也能与一些非金属反应。如：

2H24（浓）A42t+2H20

2H24（浓）43t+2H20

浓原的还原产物通常为2。正是由于浓原的氧化性，所以浓

电与金属反应均没有乩产生，也不能用浓电制备（或干燥）

一些还原性气体，如：、H2s等。

2.用途：化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料

的表面清洗以及科学实验上的干燥剂，有机合成上的催化剂等。

（三）硫酸盐

"2一的检验

C雷寸农潴;

拈洞公加盐酸酸A工工国件IK

几种重要的硫酸盐及其应用

①硫酸2（CaSQ4-2H2O5Z-±2CaSO4-H2O+3H2Ot钙

石膏（坚固）熟石育（粉末）

利用上述反应制出各种模型及医疗上的石膏绷带。

②硫酸根俗称重晶石，不溶于水、酸等，不易被X射线透过。

医疗上作检查肠胃内服的药剂（领餐）。

③硫酸亚铁「7压0俗称绿矶，是防治缺铁性贫血的药剂。

④硫酸铜